江蘇省揚州市邗江區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中調(diào)研化學(xué)試題（解析版）

2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期期中調(diào)研試題高一化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H–1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Mn-55選擇題(共42分)單項選擇題(本題包括14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.氚可表示為或T，下列有關(guān)氚的說法不正確的是A.3H2O具有放射性B.3H2與1H2化學(xué)性質(zhì)基本相同C.11g氚水(T216O)所含中子數(shù)約為6×6.02×1023D.原子中含3個質(zhì)子【答案】D【解析】【詳解】A．是氫元素的放射性核素，則3H2O具有放射性，A正確；B．3H與1H互為同位素，則3H2與1H2的物理性質(zhì)有明顯的差異，但化學(xué)性質(zhì)基本相同，B正確；C．11g氚水(T216O)的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含中子數(shù)約為0.5mol×12×6.02×1023=6×6.02×1023，C正確；D．原子中，質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為1，則含1個質(zhì)子，D不正確；故選D。2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：B.明礬的化學(xué)式：KAlSO4?12H2OC.NaClO的電離方程式：NaClO=Na++Cl-+O-D.制備Fe(OH)3膠體的方程式：FeCl3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3↓+3HCl【答案】A【解析】【詳解】A．氯原子得到1個電子形成氯離子，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A正確；B．明礬的化學(xué)式：KAl(SO4)2?12H2O，故B錯誤；C．NaClO的電離出鈉離子和次氯酸根離子：NaClO=Na++ClO-，故C錯誤；D．制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色；，故D錯誤；故選A。3.反應(yīng)2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2可制取AlCl3，下列說法不正確的是A.C是還原劑 B.AlCl3是還原產(chǎn)物C.Al2O3發(fā)生還原反應(yīng) D.C失去電子【答案】C【解析】【詳解】A．在反應(yīng)中，C由0價升高到+4價，則C是還原劑，A正確；B．Al在反應(yīng)前后都顯+3價，Cl由0價降低到-1價，則AlCl3是還原產(chǎn)物，B正確；C．Al2O3中，Al、O的化合價都沒有發(fā)生改變，則Al2O3既沒有發(fā)生氧化反應(yīng)，又沒有發(fā)生還原反應(yīng)，C不正確；D．C由0價升高到+4價，化合價升高，失去電子，D正確；故選C。4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是A.Al2O3熔點高，可用于制作耐火材料B.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張C.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氫氣D.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強，可用于道路和廣場照明【答案】B【解析】【詳解】A．是離子化合物，熔點高，可用于制作耐火材料，物質(zhì)的性質(zhì)與用途有對應(yīng)關(guān)系，A項正確；B．漂白粉能漂白紙張，是由于其具有強氧化性，并不是因為在空氣中不穩(wěn)定，B項錯誤；C．濃硫酸具有吸水性，是常用的氣體干燥劑，可用于干燥氫氣，物質(zhì)的性質(zhì)與用途有對應(yīng)關(guān)系，C項正確；D．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強，可用于道路和廣場照明，物質(zhì)的性質(zhì)與用途有對應(yīng)關(guān)系，D項正確；故選B。5.下列有關(guān)物質(zhì)分類的敘述正確的是A.NaCl、KOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物B.CO2、CO等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物C.溶液、濁液、膠體都屬于混合物D.HClO、純堿、CH3COONa和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物【答案】C【解析】【詳解】A．NaCl、KOH、HCl三種物質(zhì)都屬于化合物，但HD屬于單質(zhì)，A不正確；B．CO2屬于酸性氧化物，但CO不屬于酸性氧化物，B不正確；C．溶液、濁液、膠體都由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成，都屬于混合物，C正確；D．HClO、CH3COONa、生石灰分別屬于酸、鹽和氧化物，但純堿屬于鹽而不屬于堿，D不正確；故選C。6.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是A.稱量 B.溶解 C.轉(zhuǎn)移 D.定容【答案】B【解析】【詳解】A、托盤天平稱量時應(yīng)是左物右碼，A錯誤；B、固體溶解在燒杯中進(jìn)行，B正確；C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)該用玻璃棒引流，C錯誤；D、定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯誤。答案選B。7.t℃時，NaCl的溶解度為ag。取t℃密度為ρg?cm-3的飽和NaCl溶液VmL，，下列表達(dá)式中正確的是A.n(NaCl)=mol B.M(NaCl)=C.c(NaCl)=mol?L-1 D.w(NaCl)=%【答案】A【解析】【詳解】A．VmL氯化鈉溶液的質(zhì)量為：ρg/cm3×VmL=ρVg，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則溶液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量為，故A正確；B．結(jié)合A分析可知，，，故B錯誤；C．結(jié)合A分析可知，c(NaCl)=mol?L-1，故C錯誤；D．該飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故D錯誤；故選A。8.NaCl、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Na+)=0.20mol?L-1，c(Mg2+)=0.25mol?L-1，c(Cl-)=0.20mol?L-1，則c()為A.0.15mol?L-1 B.0.10mol?L-1 C.0.25mol?L-1 D.0.20mol?L-1【答案】C【解析】【詳解】依據(jù)電荷守恒，c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c()，即0.20mol?L-1+2×0.25mol?L-1=0.20mol?L-1+2c()，從而得出c()=0.25mol?L-1，故選C。9.在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B.1mol?L-1HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2C.AlAl2O3Al(OH)3D.Cl2HClOHCl【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故A錯誤；B．1mol?L-1HCl是稀鹽酸，濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，故B錯誤；C．氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，不能得到Al(OH)3沉淀，故C錯誤；D．氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和HCl，次氯酸不穩(wěn)定，光照下分解生成HCl和氧氣，故D正確；故選D。10.用下列裝置完成相關(guān)實驗，其中合理的是A.圖1用于除去Cl2中的少量HCl B.用圖2裝置灼燒Fe(OH)3固體C用圖3蒸餾海水得到淡水 D.用圖4分離乙醇和水【答案】C【解析】【詳解】A．Cl2和HCl都能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，則NaHCO3不能用于除去Cl2中的少量HCl，應(yīng)將氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，A不正確；B．灼燒Fe(OH)3固體應(yīng)使用坩堝，而圖2中的加熱儀器為蒸發(fā)皿，B不正確；C．蒸餾海水得到淡水時，應(yīng)采用蒸餾方法，將水蒸餾，使其氣化后冷凝，從而制得淡水，C正確；D．乙醇與水互溶，不能用分液法分離乙醇和水，應(yīng)使用蒸餾法，D不正確；故選C。11.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，變渾濁該溶液中可能含有C向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅該溶液中一定含有D用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有或Ag+，A不正確；B．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，變渾濁，則該溶液中可能含有，也可能含有，B正確；C．向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體不可能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，因為酸性氣體不可能從堿溶液中逸出，C不正確；D．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定含有鈉元素，但不一定是鈉鹽，D不正確；故選B。12.在氯水中存在許多分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)，下列的實驗和結(jié)論一致且正確的是A.加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有的存在B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明溶液中有的存在C.先加入鹽酸酸化，再加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有的存在D.加入溶液，氯水淺黃綠色消失，說明溶液中有分子的存在【答案】B【解析】【詳解】A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有的存在，A錯誤；B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明溶液中有的存在，B正確；C．應(yīng)先加入硝酸酸化，再加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有的存在，加入鹽酸會引入氯離子，C錯誤；D．氯氣為黃綠色，加入溶液，氯水淺黃綠色消失，只能說明溶液中有分子的存在，D錯誤；故選B。13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.28gN2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAC.0.1mol?L-1Na2SO4溶液含有0.1NA個SOD.7.1gCl2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA【答案】B【解析】【詳解】A．標(biāo)況下水為液態(tài)，不能使用摩爾體積計算，故A錯誤；B．N2和N4均只含有氮原子，氮原子的物質(zhì)的量為28g÷14g/mol=2mol，所以含有的原子數(shù)為2NA，故B正確；C．不知溶液的體積，無法計算硫酸根離子數(shù)目，故C錯誤；D．Cl2與足量水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行不完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤；故選B。14.鎂鋁堿式碳酸鹽[MgaAlb(OH)c(CO3)d?xH2O]是一種新型無機阻燃劑。為確定其組成，進(jìn)行如下實驗，準(zhǔn)確稱取30.10g樣品進(jìn)行灼燒至恒重，生成CO21.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。分析測得殘留物中MgO為12.00g，Al2O3為5.10g。下列說法不正確的是A.鎂鋁堿式碳酸鹽的化學(xué)式為Mg6Al2(OH)16CO3?4H2OB.樣品中n(Al3+)=0.10molC.樣品中結(jié)晶水的質(zhì)量為3.6gD.b∶c=8∶1【答案】D【解析】【分析】CO2為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、MgO為12.00g、Al2O3為5.10g，n(CO2)==0.05mol，n(MgO)==0.3mol，n(Al2O3)==0.05mol，則n()=0.05mol，n(Mg2+)=0.3mol，n(Al3+)=0.1mol，依據(jù)電荷守恒，可求出n(OH-)=0.8mol，再依據(jù)質(zhì)量守恒，可求出m(H2O)=30.1g-0.05mol×60g/mol-0.3mol×24g/mol-0.1mol×27g/mol-0.8mol×17g/mol=3.6g，n(H2O)==0.2mol。a:b:c:d:x=0.3:0.1:0.8:0.05:0.2=6:2:16:1:4，從而得出鎂鋁堿式碳酸鹽的化學(xué)式為Mg6Al2(OH)16CO3?4H2O。【詳解】A．由分析可知，鎂鋁堿式碳酸鹽的化學(xué)式為Mg6Al2(OH)16CO3?4H2O，A正確；B．樣品中，n(Al2O3)==0.05mol，則n(Al3+)=0.05mol×2=0.10mol，B正確；C．m(H2O)=30.1g-0.05mol×60g/mol-0.3mol×24g/mol-0.1mol×27g/mol-0.8mol×17g/mol=3.6g，則樣品中結(jié)晶水的質(zhì)量為3.6g，C正確；D．由分析可知，n(Al3+)=0.1mol，n(OH-)=0.8mol，則b∶c=1∶8，D不正確；故選D。非選擇題(共58分)15.物質(zhì)的分類、原子結(jié)構(gòu)的探索在化學(xué)領(lǐng)域占有重要地位。（1）有以下物質(zhì)①NaCl溶液②干冰③冰醋酸(純凈的醋酸)④銅⑤BaSO4固體⑥稀硝酸⑦酒精⑧熔融KNO3。其中屬于電解質(zhì)的是_______，能導(dǎo)電的是_______(填序號)。（2）某同學(xué)查閱資料得知。ClO2、NaOH與H2O2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O。①用雙線橋表示上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。②該反應(yīng)中，氧化劑是_______，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_______。③比較氧化性：ClO2_______O2(填“＞”、“＜”或“=”)。（3）有A、B、C三種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個；C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)，且該離子中含14個中子。①A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_______；元素C的原子核組成符號：_______。②B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：_______；A、B組成的化合物的化學(xué)式：_______?！敬鸢浮?5.①.③⑤⑧②.①④⑥⑧16.①.②.ClO2③.1：2④.＞17.①.②.Al③.④.MgF2【解析】【小問1詳解】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；其中屬于電解質(zhì)的是③⑤⑧；溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動的電子，能導(dǎo)電的是①④⑥⑧；【小問2詳解】①反應(yīng)中氯元素得到電子化合價由+4變?yōu)?3，過氧化氫中氧元素失去電子化合價由-1變?yōu)?，用雙線橋表示為。②該反應(yīng)中，ClO2中氯元素得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，ClO2為氧化劑；H2O2中氧元素失去電子，H2O2為還原劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:2。③氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，故氧化性：ClO2>O2；【小問3詳解】①由分析可知，A鎂，原子結(jié)構(gòu)示意圖：；元素C為鋁，其原子核組成符號：Al。②B的陰離子為氟離子，結(jié)構(gòu)示意圖：；A、B組成的化合物為氟化鎂，化學(xué)式：MgF2。16.Cl2是一種重要化工原料。某小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計如圖實驗裝置。已知：①Cl2和堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。（1）甲裝置中，若反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2，則被氧化的n(HCl)為_______，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是_______。（3）①丙中制取漂白粉的化學(xué)方程式是_______。②為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______(任寫一種即可)。（4）丁裝置在溫度較高時會發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。若向25.0mL4.0mol?L-1NaOH溶液中通入Cl2，當(dāng)NaOH完全反應(yīng)后，測得溶液中含0.07molNaCl，則溶液中NaClO與NaClO3物質(zhì)的量比是多少_______(寫出計算過程)？【答案】（1）①.1mol②.NA（2）除去氯氣中混有的氯化氫（3）①.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②.將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率（4）n(NaClO)+n(NaClO3)=(0.025×4-0.07)mol=0.03mol，n(NaClO)+5n(NaClO3)=0.07mol，求得：n(NaClO)=0.02mol、n(NaClO3)=0.01mol，n(NaClO)：n(NaClO3)=2：1【解析】【分析】濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過程中會揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫在氯化鈉飽和溶液中易溶，而氯氣難溶，通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體，氯氣和丙中石灰乳生成氯化鈣和次氯酸鈣，尾氣有毒使用堿液氫氧化鈉吸收；【小問1詳解】甲裝置中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：，，4分子HCl中2分子HCl被氧化生成1分子氯氣，故反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2（為0.5mol），則被氧化的n(HCl)為1mol，轉(zhuǎn)移的電子1mol，數(shù)目為NA；【小問2詳解】裝置乙中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫；【小問3詳解】①氯氣和丙中石灰乳生成氯化鈣和次氯酸鈣、水，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；②溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，用冰水或冷水冷卻，或控制氯氣產(chǎn)生速率，通過控制反應(yīng)速率，避免反應(yīng)放熱瞬時升高；【小問4詳解】根據(jù)鈉元素守恒可知：n(NaClO)+n(NaClO3)=(0.025×4-0.07)mol=0.03mol；反應(yīng)中氯氣中氯元素化合價部分由0變?yōu)?1，部分由0變?yōu)?1、+5，根據(jù)電子守恒可知：n(NaClO)+5n(NaClO3)=0.07mol，求得：n(NaClO)=0.02mol、n(NaClO3)=0.01mol，n(NaClO)：n(NaClO3)=2：1。17.KMnO4溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析。（1）實驗室用KMnO4固體配制250.00mL0.1000mol?L-1的KMnO4溶液。①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_______。②用托盤天平稱取KMnO4的質(zhì)量為_______g。③若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度偏高的有_______(填字母)。A．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理B．溶解后未洗滌燒杯和玻璃棒C．加水定容時俯視刻度線D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上（2）用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。FeSO4+KMnO4+H2SO4——K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O②取上述配制的酸性KMnO4溶液25.00mL于錐形瓶中，加入待測FeSO4溶液，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時，消耗FeSO4溶液的體積為25.00mL，則FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為_______?！敬鸢浮浚?）①.250mL的容量瓶②.4.0③.C（2）①.10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O②.0.5mol?L-1【解析】【分析】配制250.00mL0.1000mol?L-1的KMnO4溶液，首先應(yīng)選擇250mL的容量瓶，用蒸餾水洗滌干凈后備用。計算所需KMnO4固體的質(zhì)量為0.2500mL×0.1000mol?L-1×158g/mol≈4.0g，用托盤天平準(zhǔn)確稱取4.0gKMnO4。將稱取的固體放入燒杯內(nèi)，加蒸餾水溶解，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶內(nèi)，經(jīng)洗滌、定容等操作，最后得到0.1mol/LKMnO4溶液。小問1詳解】①配制250.00mL0.1000mol?L-1的KMnO4溶液，必須使用250mL容量瓶，則需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL的容量瓶。②由分析可知，用托盤天平稱取KMnO4的質(zhì)量為4.0g。③A．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液的體積都不產(chǎn)生影響，所以不產(chǎn)生誤差，A不符合題意；B．溶解后未洗滌燒杯和玻璃棒，則容量瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，B不符合題意；C．加水定容時俯視刻度線，則所配溶液的體積偏小，濃度偏高，C符合題意；D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上，則所配溶液的體積偏大，濃度偏低，D不符合題意；故選C?！拘?詳解】①酸性KMnO4與FeSO4反應(yīng)，F(xiàn)eSO4作還原劑，KMnO4作氧化劑，依據(jù)得失電子守恒，兼顧產(chǎn)物中含有Fe2(SO4)3，可得關(guān)系式為10FeSO4——2KMnO4，再依據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，便可得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O。②由反應(yīng)方程式可建立關(guān)系式：5FeSO4——KMnO4，n(KMnO4)=0.1mol/L×0.250L=0.025mol，則FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol?L-1?！军c睛】配平氧化還原反應(yīng)方程式時，應(yīng)依據(jù)化合價變化情況，確定首先配平的物質(zhì)。18.ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制備成NaClO2固體以便運輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2的實驗裝置如圖所示：已知：①2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。②ClO2熔點為-59℃，沸點為11℃，H2O2的沸點為150℃。③當(dāng)溫度低于38℃時，NaClO2飽和溶液中析出的晶體是NaClO2?3H2O；當(dāng)溫度在38～60℃時，析出NaClO2；溫度高于60℃時，NaClO2分解。（1）當(dāng)儀器組裝完畢后，有同學(xué)認(rèn)為：關(guān)閉彈簧夾K1和K2，取下X上端的玻璃塞，加入一定量的水后塞上玻璃塞，再打開X下端的活塞?？梢詸z查裝置的氣密性。請判斷該方法能否檢查裝置氣密性，并說明理由：_______。（2）ClO2的制備：打開分液漏斗的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)生成ClO2和O2，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。（3）NaClO2的制備：將裝置C浸入冰水浴中的作用是_______，裝置C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。（4）從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：_______(填操作)，用38～60℃熱水洗滌晶體，干燥后得到產(chǎn)品。（5）ClO2是市場上一種比較理想的飲用水消毒劑，在消毒時均被還原為Cl-