云南省德宏州2024-2025學年高三上學期開學定位監(jiān)測試題 化學 含答案

德宏州2025屆高三年級開學定位監(jiān)測化學試卷考試時間：75分鐘滿分：100分注意事項：

1．答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、學校、準考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ce-140一、選擇題（本題共14道小題，每小題3分，共42分。每題只有一個答案符合題意）1．德宏州博物館中有許多具有民族特色的展品，下列說法錯誤的是（） A．戶撒刀屬于合金產品，其硬度比純鐵高 B．象腳鼓鼓面制作需用到牛皮，其主要成分為蛋白質 C．德昂酸茶泡制過程涉及萃取、分液等操作 D．制作傳統(tǒng)景頗衣服的原材料主要成分為纖維素2．下列化學用語表示正確的是（） A．水的VSEPR模型： B．1-丁醇的鍵線式： C．CaO2的電子式： D．基態(tài)銅原子價層電子的軌道表示式：3．有機物a通過選擇性催化聚合可分別得到聚合物b、c。下列說法正確的是（） A．a在水中較易溶解 B．b中所有碳原子均采用sp3雜化 C．c遇強酸、強堿均易降解 D．1mola最多與2molH2發(fā)生加成反應4．下列有關實驗的操作，正確的是（）實驗室制Cl2聞氣體分離乙醇和乙酸實驗室收集NOMnO2MnO2ABCD5．NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（） A．1.0L1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4+的數目為1.0NA B．在常溫常壓下，11.2LCO2分子中含氧原子數目小于NA C．18gD2O分子中含質子數為10NA D．在1molCl2參與的氧化還原反應中，轉移的電子數一定為2NA6．下列指定反應的離子方程式正確的是（） A．室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu＋2NO3-＋2H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋H2O B．3-＋=3Cl2↑＋3H2O C．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋ D．泡沫滅火器反應原理：3HCO3-＋Al3＋=3CO2↑＋Al(OH)3↓7．下列實驗方案可以達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A除去苯中的少量苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液B證明蔗糖未發(fā)生水解向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu(OH)2懸濁液，無磚紅色沉淀C證明非金屬性：Cl>C將一定量的鹽酸加入Na2CO3溶液中，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體D探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度的NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察現象8．（） A．第一電離能：Y?Z?X B．最高正價：Y<Z C．Z與W的化合物中可能含有非極性共價鍵 D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y?X9．我國科學家實現了在銅催化條件下將DMF[(CH3)2NCHO]轉化為三甲胺[N(CH3)3]。計算機模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應歷程如圖所示，下列說法錯誤的是（） A．由圖可以判斷DMF轉化為三甲胺的反應屬于放熱反應 B．N(CH3)3＋OH*＋H*=N(CH3)3(g)＋H2O(g)是該反應歷程的決速步驟 C．使用銅作催化劑可以降低反應的活化能，從而改變反應的焓變 D．該歷程中最大能壘(活化能)E正＝1.19eV10．某科研團隊利用連續(xù)閉合的電化學—化學反應循環(huán)實現氮還原的原理示意圖如圖所示，其中Fe-TiO2作為氮還原的催化劑，下列說法錯誤的是（） A．A電極的電勢高于B電極 B．氫離子由B電極經過質子交換膜移向A電極 C．電解液中POM2轉化為POM1的過程為氧化反應 D．該電池生成3mol氧氣時可還原標準狀況下的氮氣44.8L11．如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應。下列說法正確的是（） A．此工藝的優(yōu)點之一是物質能循環(huán)利用 B．溶液B中發(fā)生的反應為2SO2＋O2=2SO3 C．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3＋ D．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42-12．（） A．該結構中C的雜化方式有2種 B．電負性由小到大的順序為Zn<C<H<N<O C．該物質中，Zn2＋的配位數為5，配原子為O、N D．1mol該物質中含有23molσ鍵13．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應A(g)+2B(g)3C(g)。反應過程中的部分數據如下表所示：t/minn(A)/moln(B)/moln(C)/mol02.02.4050.9101.6151.6下列說法正確的是（） A．該反應在10min后才達到平衡 B．平衡狀態(tài)時，c(C)=0.6mol·L－1 C．物質B的平衡轉化率為20% D．該溫度下的平衡常數為8/272，Ka2＝2×10－7。若溫度均為常溫且忽略反應過程中的溫度變化，下列說法正確的是（） A．(NH4)2SO4溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)＞c(OH－) B．NaH2PO3溶液中，2c(HPOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＝c(H3PO3)＋c(H＋) C．(NH4)2HPO3屬于正鹽，其水溶液顯酸性 D．向10mL1mol·L－1的氨水中滴加等濃度的H3PO3溶液，加入5mLH3PO3溶液時，水的電離程度達到最大值二、非選擇題（共4個題，共58分）15．（15分）稀土元素是國家戰(zhàn)略資源，目前我國稀土提煉技術處于世界領先地位。某課題組以含鈰廢渣（含較多的SiO2、CeO2、FeO、Fe2O3及少量其他可溶于酸的物質）為原料，設計如圖流程回收稀土元素鈰，實現資源再利用。已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）提高“酸溶”速率的措施之一為將含鈰廢渣粉碎，實驗室粉碎固體常用右圖所示儀器，該儀器的名稱是。請再寫出其他一條能提高“酸溶”速率的措施。（2）“濾液1”中所含主要金屬陽離子為（填“離子符號”），“濾渣2”中主要成分的化學式為；“反應1”的離子方程式為。（3）“反應2”的離子方程式為。（4）由Ce(OH)4生成CeO2的化學反應方程式為。（5）的位置，可以得到更穩(wěn)定的結構，這種穩(wěn)定的結構使得氧化鈰具有許多獨特的性質和應用，CeO2晶胞中Ce4+與最近O2-的核間距為anm。①CeO2晶胞中Ce4+的配位數為。②CeO2晶胞密度為（列出表達式）。16．（14分）黃血鹽（摩爾質量為422g·mol-1）為黃色晶體，易溶于水，不溶于乙醇，作為一種抗結劑，添加到食鹽中，可以防止食鹽因水分含量高而結塊。一種氫氰酸法制備黃血鹽的實驗步驟如下：Ⅰ．稱取2.78g綠礬晶體溶于水配成100mL的FeSO4溶液。Ⅱ．Ⅲ．向濾液中滴加氯化鉀至不再產生沉淀，過濾。Ⅳ．將上述沉淀溶于過量100mL2.5mol·L-1的碳酸鉀溶液中，過濾，向濾液中滴加一定量的乙醇至不再析出黃色晶體，洗滌，低溫烘干，得到黃血鹽3.38g。回答下列問題：（1）綠礬的化學式為，配制FeSO4溶液時為防止氧化和防止水解，需加入一定量的、。（2）步驟Ⅱ中反應生成可溶性的，過濾除去生成的CaSO4，過濾使用的玻璃儀器有（填序號）。（3）步驟Ⅲ中得到不溶于水的，其反應的化學方程式為。若用蒸餾水洗滌該沉淀，則檢驗該沉淀洗滌干凈的方法是。（4）黃血鹽中鐵元素的化合價為，乙醇的作用是。（5）該實驗中黃血鹽的產率為。（用百分數表示，保留到小數點后一位）17．（14分）氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣。方法Ⅰ.氨熱分解法制氫氣相關化學鍵的鍵能數據化學鍵H-HN-H鍵能E(kJ·mol-1)946436391在一定溫度下，利用催化劑將NH3分解為N2和H2?；卮鹣铝袉栴}:（1）反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)?H=kJ·mol-1；（2）已知該反應的?S=0.1989kJ·mol-1·K-1，則該反應在（填“較高溫度”、“較低溫度”、“任意溫度”）下反應能自發(fā)進行；（3）某興趣小組對該反應進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH3通入3L的密閉容器中進行反應（此時容器內總壓為200kPa），各物質的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。①若保持容器體積不變，t1時反應達到平衡，用N2的分壓變化表示0~t1時間內的反應速率v(N2)=kPa·min-1（用含t1的代數式表示）；②t2時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是（用圖中a、b、c、d表示），理由是；③在該溫度下，反應的標準平衡常數Kθ=（已知：分壓總壓×該組分物質的量分數，對于反應，其中pθ=100kPa，pG、pH、pD、pE為各組分的平衡分壓）。方法Ⅱ.氨電解法制氫氣利用電解原理，將氨轉化為高純氫氣，其裝置如圖所示。（4）電解過程中OH-的移動方向為（填“從左往右”或“從右往左”）；（5）陰極的電極反應式為。18．（15分）冬季是中老年人易發(fā)腦血管疾病的季節(jié)，化合物H可用于治療腦血管疾病，其合成路線如下：回答下列問題：（1）C的化學名稱是，G中含氧官能團的名稱是。（2）F中的手性碳原子數目為。（3）反應①的條件和試劑為，反應②的反應類型是。（4）反應④的原子利用率為100%，則E的結構簡式是。（5）芳香化合物X是H的同分異構體，化合物X含有—NO2，其核磁共振氫譜峰面積比為3∶2∶1，寫出一種符合要求的化合物X的結構簡式：。（6）以和為含碳原料，利用題干信息，合成化合物，可設計下列合成路線。①M的結構簡式是。②轉化為的化學方程式為。德宏州2025屆高三年級開學定位監(jiān)測化學參考答案一、選擇題（每題3分，共42分）題號12345678910答案CACDBDABCA題號11121314答案ABBD二、非選擇題（共58分）15．（15分）（1）研缽（1分）攪拌、適當升溫、適當增大H2SO4濃度等（任寫一條，1分）（2）Fe2+、Fe3+（2分）SiO2（1分）（2分）（3）（2分）（4）Ce(OH)4=CeO2+2H2O（2分）（5）①8（2分）②（2分）16．（14分）（1）FeSO4·7H2O（1分）鐵粉（1分）稀硫酸（1分）（此兩空順序可調）（2）ade（2分）（3）（2分）取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若無白色沉淀析出，則沉淀已洗滌干凈（合理即得分）（2分）（4）+2（1分）降低的溶解度，利于其結晶析出（2分）（5）80.1%（2分）17．（14分）（1）+92（2分）（2）較高溫度（2分）（3）①40/t1（2分）②b（1分）t2時，快