黑龍江省哈爾濱市第九中學(xué)校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期中考試 化學(xué)試卷（含答案）

哈爾濱市第九中學(xué)2024--2025學(xué)年度高三上學(xué)期期中考試化學(xué)學(xué)科試卷(考試時(shí)間:90分鐘滿分100分).I卷選擇題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1、O-16、CI-35.5、NI-59、Mn-55、Zn-65、Ga-70、Ti-48一、單項(xiàng)選擇題(本題包括20小題)1.化學(xué)在科技和生活中扮演著重要的角色，下列說法錯(cuò)誤的是A.哈九中成人禮開幕式現(xiàn)場(chǎng)燃放的煙花，利用了金屬單質(zhì)的性質(zhì)B.9月25日我國(guó)發(fā)射的洲際導(dǎo)彈的外殼由多種材料組成，其中玻璃鋼屬于復(fù)合材料C.蛋白質(zhì)是生命的基石，2024年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰三位科學(xué)家關(guān)于“蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)”和“計(jì)算蛋白質(zhì)設(shè)計(jì)”的貢獻(xiàn)D.巴黎奧運(yùn)會(huì)比賽中的杠鈴，采用的彈簧鋼材料“60Si2Mn"屬于合金2.下列化學(xué)用語正確的是ACl原子的核外電子排布式:1s22s22p5B.Na2O2的電子式:C.Fe2+的價(jià)層電子軌道表示式:D.Cu的原子結(jié)構(gòu)示意圖:3.下列關(guān)于物質(zhì)的用途說法正確的是A.碳酸納能中和胃里過多的胃酸，緩解胃部不適D.FeCl2溶液作“腐蝕液”將覆銅板上不需要的銅腐蝕C漂白液可用作棉、麻、紙張的漂白劑，也可用作泳池消毒劑D鋁制餐具日常生活中隨處可見，通常用來蒸煮或存放所有食物4.下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A.將Fe2O3溶于氫碘酸中:泡沫滅火器原理:C.用石灰乳制漂白粉:D.工業(yè)冶煉鎂的離子方程式:根據(jù)以下信息回答5-7題:1941年，我國(guó)科學(xué)家侯德榜結(jié)合地域條件改進(jìn)索爾維制堿法，提出純堿與銨肥(NH4Cl)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝，被命名為“侯氏制堿法”。主要工藝流程如下圖:5.關(guān)于侯氏制破法的主要工藝流程，下列說法錯(cuò)誤的是A.若用右圖裝置模擬沉淀池，應(yīng)先從a通NH3B.冷析池中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:C.鹽析池中加入NaCl,使c(C1-)增大，逆向移動(dòng)，NH4Cl析出D.溶液2和溶液3中離子種類和濃度均相同6.下列關(guān)于兩種制堿法的說法，錯(cuò)誤的是A兩種制堿法對(duì)溶液1的處理不同B兩種制堿法中可循環(huán)利用的物質(zhì)不同C.兩種制堿法中原料NaCl的利用率相同D.兩種制破法都利用了NaHCO3的溶解度小和不穩(wěn)定的性質(zhì)7.關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉，下列說法錯(cuò)誤的是A.碳酸鈉和碳酸氫鈉的焰色試驗(yàn)，火焰均為黃色B.分別向裝有Na2CO3和NaHCO3的試管中加少量水，均有吸熱現(xiàn)象C.碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均可以與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀D.碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿8.氯及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1molKOH固體中陰離子的電子數(shù)為9NAB.100mL0.1mo/LKClO溶液中，ClO-數(shù)目小于0.01NAC.當(dāng)反應(yīng)①中消耗1molKClO3時(shí)，生成還原產(chǎn)物的分子數(shù)為2.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2發(fā)生反應(yīng)②，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA9.含鋁微粒所帶的電荷與其中鋁元素化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A.若R為氧化物，可用作熔融燒堿的坩堝材料B.Q中加入過量的氨水可轉(zhuǎn)化為MC將小蘇打與M的鈉鹽混合，可以產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體D.若R為堿，可通過含M與含Q的溶液混合制得10.2025年2月我國(guó)將大范圍禁用脫氫乙酸鈉(結(jié)構(gòu)如下圖)。它是低毒高效的廣譜性防腐劑，能較好地抑制細(xì)菌、霉菌和酵母菌，避免霉變。但脫氫乙酸及其鈉鹽能被人體完全吸收，并能抑制人體內(nèi)多種氧化酶，長(zhǎng)期過量攝入會(huì)危害人體健康。下列說法錯(cuò)誤的是A.脫氫乙酸的化學(xué)式為C8H8O4R.脫氫乙酸能使酸性高錳酸鉀和溴水褪色C.脫氫乙酸鈉中的碳原子均為sp2雜化D.脫氫乙酸鈉易溶于水，其水溶液呈堿性11.下列說法錯(cuò)誤的是A工業(yè)冶煉Hg和Ag的方法均為熱分解法A.Rb的半徑和還原性都小于CsCAgCl和AgBr均為具有感光性且難溶與水的物質(zhì)D.HF的穩(wěn)定性和酸性都大于HI12.下列除雜試劑和操作有錯(cuò)誤的是13.如圖裝置(部分夾持裝置省略)所示的實(shí)驗(yàn)方案正確的是14.二氧化錳氧化還原吸附劑調(diào)制的3,其庫(kù)侖效率(衡量電池充放電過程中電荷轉(zhuǎn)移效率的一個(gè)重要指標(biāo))優(yōu)于傳統(tǒng)的鋅氯電池。其工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，碳?xì)值碾妱?shì)高于鋅箔B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式:C.充時(shí)，Cl-向鋅箔移動(dòng)D.充電時(shí)，陰極增重6.5g時(shí)，陽極轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子15.類推類比遷移的思維方法可以預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)，但類比是相對(duì)的，不能違背客觀事實(shí)。下列類比分析結(jié)果正確的是A.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2,推測(cè)Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2B.MgI稀鹽酸，Al構(gòu)成的原電池負(fù)極為Mg,推測(cè)MgI稀NaOH,Al構(gòu)成的原電池負(fù)極為MgC.Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，推測(cè)Cu與I2反應(yīng)生成CuID.Cl2使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，推測(cè)SO2使紫色石蕊溶液先變紅后褪色16.下列各物質(zhì)在一定條件下均與水反應(yīng)，驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物的操作或現(xiàn)象錯(cuò)誤的是17.常溫下，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.曲線I代表的是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線B.若要除去廢液中的Cd2+,加入NaOH比加入Na2CO3的效果更好C.常溫下，c(Cd2+)=1.0×10-4mol/L的Cd(OH)2飽和溶液的pH=5D.X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CdCO3溶液是不飽和溶液18.常遇下，用0.100mol●L-1NH4SCN溶液滴定25.00mL未知濃度的AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)2為指示劑，測(cè)得溶液中pSCN、pAg隨加入NH4SCN溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。已知:①lg3=0.5，②pX=lgc(X或X-)，③Ag++SCN-=AgSCN↓。下列說法錯(cuò)誤的是A.該溫度下AgSCN溶度積常數(shù)Ksp=l.0×10-12B.為防止指示劑失效，滴定過程中應(yīng)保持溶液空呈酸性C.加入V(NH4SCN)=20mL時(shí)，pAg=2D.相同條件下，若改為0.05mol·L-1的NH4SCN溶液，滴定終點(diǎn)將向左半移19.我國(guó)科學(xué)家開發(fā)出破性海水里直接電解制氫的技術(shù)，工作原理如圖1所示。電板A含有M金屬，發(fā)生的電極反應(yīng)過程如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.電極A放電過程中M為催化劑B.電極A放電過程中電極反應(yīng)有:M-OH+e++OH-=M-O+H2OC.MnOx隔水薄聰可以阻擋Cl-與電極接觸生成Cl2D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成67.2mL氣體，電路中轉(zhuǎn)移0.004mol電子20.常溫下，某小組探究發(fā)現(xiàn)金屬與銅鹽溶液的反應(yīng)具有多樣性，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下:下列說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生大量氣體的原因:Cu2+水解顯酸性，Mg和H+反應(yīng)故出H:B.實(shí)驗(yàn)2中依次發(fā)生的反應(yīng):Mg置換出Cu;Mg+2Cu2++2Cl-==Mg2++2CuCl↓;Mg2+水解C.實(shí)驗(yàn)3中pH下降至2左右的原因:2Al+3Cu2+==3Cu+2Al3+.且Al3+水解程度大于Cu2+D.綜合上述實(shí)驗(yàn)，金屬與銅鹽溶液反應(yīng)的多樣性與陰離子、金屬種類等有關(guān)。II卷非選擇題21.復(fù)興號(hào)高鐵車體材質(zhì)用到錳元素，錳及其化合物用途廣泛。以菱錳礦(主要成分為MaCO3，還含有鐵、鎳、鈷的碳酸鹽以及SiO2雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳和高品位MnCO3的工藝流程如圖:已知:pKsp(NiS)=27，PKsp=(CoS)=26，pKsp(MnS)=14(1)“溶浸”過程中，提高浸出率的措施有________________(任寫一種)。(2)“氧化”步驟的離子方程式:_____________________________。(3)濾渣2的成分有NiS、CoS和________________.(4)“除雜"中反應(yīng)Co2++MnS==CoS+Mn2+的平衡常數(shù)K=_______.(5)寫出“沉錳"的離子方程式:______________________________。(6)“電解"后的溶液可循環(huán)到“___________”工序中。(7)由錳、鎳、鎵制備的磁性形狀記憶型合金的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為apm,則該晶體的密度為:_______g·cm-3(寫出表達(dá)式，無需化簡(jiǎn))。22.納米級(jí)TiO2廣泛用于化妝品和功能纖維領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室利用普通TiO2制備納米xTiO2●yH2O并測(cè)定其組成(夾持裝置略去).I.制備TiCl4已知:①TiO2可發(fā)生反應(yīng);②TiCl4易揮發(fā),熔點(diǎn)-25°C,沸點(diǎn)136.4°C,極易與水反應(yīng)。③PdCl2溶液可吸收CO生成黑色顆粒Pd.請(qǐng)回答下列問題:(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________.(2)上述裝置按照由左向右，合理的連接順序?yàn)锳→____→____→D→____→___→F(儀器序號(hào)).(3)E裝置中儀器p的名稱是:__________(4)裝置C的作用是:_______________________________.II.測(cè)定納米xTiO2●yH2O的組成(5)向制得的TiCl4中加入大量水，并加熱，請(qǐng)寫出TiCl4水解生成xTiO2●yH2O的化學(xué)方程______________________________①取納米xTiO2●yH2O樣品4.54g,用足量稀硫酸溶解得到TiOSO4溶液，再用Al將TiO2+全部還原為Ti3+，過濾、洗滌，將濾液和洗滌液一并注入500mL容量瓶中，定容得到待測(cè)液。②取待測(cè)液25.00mL,用如圖裝置進(jìn)行電位滴定。用01000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)NH4Fe(SO4)2溶液滴定，將Ti3+氧化為TiO2+,指示電極的電位隨Ti3+濃度變化而變化，通過測(cè)量指示電極的電位變化確定滴定終點(diǎn)。三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00mL.(6)該樣品的組成為______(填化學(xué)式)。(7)E(mV)表示指示電極的電位，V(mL)表示標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，△E表示指示電極的電位改變量，△v表示標(biāo)準(zhǔn)洛液體積的增量，下列所示滴定終點(diǎn)附近的圖像正確的有_________(填字母)。23.氫能是理想清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫、儲(chǔ)氫和用氫組成。(1)我國(guó)首座商用分布式氨制氫加氫一體站在廣西建成并成功試投產(chǎn)。氨制氫過程中的能量變化如圖1所示。N≡N鍵能為________。(2)乙醇-水催化重整可獲得H2,主要反應(yīng)如下:①圖中b代表H2的產(chǎn)率隨溫度的變化曲線，解釋該曲線在300°C后產(chǎn)率下降的原因：_____________________________________。②圖中代表CO2的選擇性隨溫度變化的曲線為___(填a、b或c)。③下列說法錯(cuò)誤的是______.(填標(biāo)號(hào))。A.一定溫度下，增大的比值，乙醇平衡轉(zhuǎn)化率減小B.一定溫度下，選用高效催化劑，可以提高平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率C.恒壓充入稀有氣體，反應(yīng)2平衡不移動(dòng)D.升高溫度，反應(yīng)1與反應(yīng)2的v逆均增大④TK時(shí),向2L恒容密閉的容器中充入2molC2H5OH(g)和6molH2O(g),發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2,5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得C2H5OH(g)的轉(zhuǎn)化率為75%，容器內(nèi)CO(g)的體積分?jǐn)?shù)為10%。TK時(shí)，反應(yīng)2的平衡常數(shù)K=______________.(列出計(jì)算式即可)。(3)反應(yīng)可用于儲(chǔ)氫。使用含-NH2物質(zhì)(化學(xué)式為CN-NH2,CN是一種碳衍生材料)聯(lián)合Pd-Au催化劑儲(chǔ)氫，可能機(jī)理如圖3所示，-NH2能將HCO3-控制在催化劑表面,其原理是_____________________，若用重氫(D2)代替H2,則可通過檢測(cè)是否存在________(填化學(xué)式)確認(rèn)反應(yīng)過程中的加氫方式。24.以胍鹽離子液體(GIL)為催化劑合成化合物G的路線如下.(1)B的名稱為_________________，H的官能團(tuán)名稱為_________________。(2)E→F的反應(yīng)類型為_______________________。(3)同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有____種,寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________.①含兩個(gè)苯環(huán)且均只有一個(gè)支鏈.②不含醚鍵、脂肪環(huán)③兩個(gè)雙鍵不能相鄰:(4)制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干).M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________________。反應(yīng)①的方程式為___________________________。反應(yīng)②的條件為________________________________。電化學(xué)合成己二胺NC(CH2)4NC的條件溫和，反應(yīng)試劑純凈，生產(chǎn)效率高等優(yōu)點(diǎn)，其總反應(yīng)為，則其陰極反應(yīng)式為____________________________?；瘜W(xué)參考答案選擇題題號(hào)12345678910答案ABCCDCBBDC題號(hào)11121314151617181920答案DADDCAADBB（1）升溫、適當(dāng)增加硫酸的濃度等（2分）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O(2分）氫氧化鐵（1分）1012（1分）（5）Mn2++HCO3-+NH3·H2O=MnCO3↓+NH4++H2O(2分）(6)溶浸（1分）（7）（1分）22.（1）2Mn4-+16H++10Cl-=2