高二化學(xué)說課教案

高二化學(xué)說課教案

化學(xué)是自然科學(xué)的一種，關(guān)于高二化學(xué)說課教案怎么寫

呢！下面是整理的相關(guān)內(nèi)容，希望對你有幫助。

高二化學(xué)說課教案一一、教材分析

1.教材內(nèi)容地位及其作用

本節(jié)課選自人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書化學(xué)

選修4第四章《電化學(xué)基礎(chǔ)》第三節(jié)。電解池是繼原電池后

電化學(xué)基礎(chǔ)不可或缺的組成部分，是原電池知識的延續(xù)，更

是研究其應(yīng)用的基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)基本理論中占有重要的地

位，也是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的理論依據(jù)。通過電解原理的學(xué)

習(xí)，可以進(jìn)一步深化對氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、電解質(zhì)溶

液、原電池、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化等知識的認(rèn)

識，發(fā)揮理論對工農(nóng)業(yè)實踐的指導(dǎo)作川，樹立化學(xué)與社會生

活密切聯(lián)系的思想。

2.三維目標(biāo)分析

【知識與技能】

(1)掌握電解概念，認(rèn)識電解池與原電池的本質(zhì)區(qū)別；

(2)理解電解池的工作原理；

【過程與方法】

(1)通過對電解原理的探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推

理、歸納等能力，鞏固實驗探究的一般過程；

(2)通過實驗探究的體驗，培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰Α⒂^察能

力和思維能力。

【情感態(tài)度與價值觀】

(1)通過分組實驗和討論，體會小組合作學(xué)習(xí)的樂趣，

從而激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；

(2)通過探究實驗的設(shè)計，現(xiàn)象的觀察、記錄和分析，

使學(xué)生感受到科學(xué)研究的嚴(yán)謹(jǐn)與艱辛。

3.教學(xué)重點和難點

教學(xué)重點：電解的基本原理；電解質(zhì)溶液、電極對電解

的影響

教學(xué)難點：電解的基本原理

二、學(xué)情分析

知識角度，高二學(xué)生在必修1、必修2和選修4中已經(jīng)

學(xué)習(xí)過氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、原電池的相關(guān)知識，同時

物理學(xué)中電學(xué)知識也相當(dāng)豐富，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容并不陌生，難

度不大。能力角度，高二學(xué)生形象思維能力已充分發(fā)展，抽

象思維能力也在迅速發(fā)展中，同時具有強烈的好奇心和求知

欲，對實驗探究的熱情高，但抽象思維能力和探究能力還不

夠成熟需要老師適時的組織和引導(dǎo)。

三、教法分析

本節(jié)課采用“探究式教學(xué)法”“講授法”“實驗

法”“討論法”相結(jié)合，立足新課程，突出學(xué)生的主體性和

教師的主導(dǎo)性。通過身邊的事情創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情景，提出問題。

準(zhǔn)備實驗用品，設(shè)計“探究性學(xué)習(xí)活動報告”幫助學(xué)生通過

實驗發(fā)現(xiàn)新問題、提出問題，進(jìn)而解決問題。從而改變以往

理論教學(xué)中以教師為主的“講授式教學(xué)法”。本節(jié)課分組實

驗探究內(nèi)容多，需要針對性的進(jìn)行指導(dǎo)，即興參與小組討論,

掌控課堂局面，及時加以調(diào)節(jié)。

同時充分利用廣泛的網(wǎng)絡(luò)信息資源，結(jié)合多媒體進(jìn)行教

學(xué)。增加教學(xué)信息容量，利用電腦模擬微觀粒子的運動情況,

使抽象的內(nèi)容形象化，提高教學(xué)效率。

四、學(xué)法指導(dǎo)

本堂課實驗探究是主題，學(xué)生需要課前做好預(yù)習(xí)，課堂

上積極參與小組探究活動，獨立思考與集體討論相結(jié)合，大

膽質(zhì)疑，善于提出問題，發(fā)表自己的看法，充分發(fā)揮小組協(xié)

作精神，實現(xiàn)從“做”中“學(xué)”。

高二化學(xué)說課教案二各位評委、老師：

你們好!今天我說課的內(nèi)容是人教版高中化學(xué)選修4第

三章第三節(jié)《鹽類的水解》的第一課時。

一、教材分析

鹽類的水解繼學(xué)習(xí)了平衡理論，強弱電解質(zhì)的電離及溶

液的酸堿性本質(zhì)后，討論鹽在水溶液中的電離和變化，體現(xiàn)

了學(xué)科知識間內(nèi)在聯(lián)系和綜合運用。本節(jié)課的學(xué)習(xí)，不僅鞏

固之前內(nèi)容，對于離子共存問題、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離

子方程式的書寫也會有更深刻的理解。

教學(xué)目標(biāo)

①知識與技能：使學(xué)生掌握鹽溶液酸堿性的規(guī)律，能

夠理解鹽類的水解的原理，能夠正確的書寫鹽類的水解的離

子方程式；

②過程與方法：發(fā)現(xiàn)問題，實驗探究，探討不同鹽類

的酸堿性；歸納總結(jié)，能將信息有效的分類和提煉；類比分

析，將鹽類的水解的知識加以應(yīng)用；

③情感態(tài)度與價值觀：體會實驗探究在化學(xué)學(xué)習(xí)中的

重要性，體會表象與內(nèi)在的聯(lián)系，體會將所學(xué)運用到實際的

喜悅感。

教學(xué)中的重難點

重點：通過實驗，掌握鹽類水解的實質(zhì)，

難點：鹽類的水解離子方程式的書寫

二、學(xué)情分析

知識層面：學(xué)生基本具備本節(jié)內(nèi)容所需的理論基礎(chǔ)，但

是知識儲備，動手能力，觀察能力等存在個體差異，因此有

合作探究的必要。

能力層面：學(xué)生具備一定的合作探究能力，實驗動手能

力，有分類和歸納的基礎(chǔ)。

心理層面：學(xué)生對實驗探究有一定的熟悉，本節(jié)中實驗

與理論、理論與生活的聯(lián)系，能讓學(xué)生有積極的參與心態(tài)。

三、教學(xué)設(shè)計

分發(fā)學(xué)案，回顧舊知

課前分發(fā)學(xué)案，要求學(xué)生完成舊知回顧部分，為本節(jié)課

所需基礎(chǔ)知識進(jìn)行回顧。

實驗設(shè)疑，引入新課

展示一幅火災(zāi)圖片，問大家“火災(zāi)來了怎么辦？”學(xué)生

可能會回答，打119,用滅火器，提水滅火，組織大家正確

的逃離等等。繼續(xù)問“泡沫滅火器大家知道是怎么工作的么？

我現(xiàn)在模擬一次滅火器滅火的過程?！闭故窘叹?，同時說明

其中一種液體NaHC03,實驗演示滅火過程。然后問大家猜想

另一種液體可以用什么，同學(xué)可能會說鹽酸、硫酸等，進(jìn)而

告訴大家是一種鹽A12(S04)3,引起學(xué)生的疑問，調(diào)動學(xué)生

的積極性。“與剛才大家的猜測比較；大家可以猜想

A12(S04)3有什么性質(zhì)”，學(xué)生不難猜測它呈酸性。轉(zhuǎn)而讓

學(xué)生利用桌面上的A12(S04)3和PH試紙實驗驗證問題，

A12(S04)3確實呈現(xiàn)出酸性。產(chǎn)生疑惑，它不是鹽么，為什

么是酸性的呢?進(jìn)而提出問題：鹽溶液會呈現(xiàn)出怎樣的酸堿

性呢？

★實驗探究鹽溶液酸堿性

分組組織學(xué)生實驗測定鹽溶液的PH(包括NaCl、

Na2C03、NH4C1、Na3P04、KN03、A1C13、CH3C00Na、

MgC12Na2S04>K2c03、(NH4)2S04>NaCl),完成學(xué)案第一部

分，每組請低層面的一名學(xué)生來訴說自己本組內(nèi)的實驗情

況，匯報它的實驗結(jié)果。讓低層面的學(xué)生敘述自己實驗的情

況，能夠增強自信心，能夠充分感受到自己融入到了課堂教

學(xué)中。在學(xué)案的這一部分中，除了要求測定幾種鹽的PH之

外，要求分析組成鹽的酸堿的酸堿性強弱，教師可引導(dǎo)學(xué)生

根據(jù)組成鹽的酸堿的酸堿性強弱，將鹽分為強酸強堿鹽、強

酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽。學(xué)生匯報分析結(jié)論：強酸強堿鹽溶

液呈中性，強堿弱酸鹽溶液呈堿性，強酸弱堿鹽溶液呈酸性。

以口訣的形式讓學(xué)生掌握規(guī)律：誰強顯誰性;都強呈中性。

分析鹽類的水解的實質(zhì)

在得到上訴結(jié)論之后，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生求知欲。我們已

經(jīng)知道了鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的規(guī)律，那么大家是否想知道其

本質(zhì)原因呢?我們先以NH4C1溶液為例討論學(xué)案1-5問題，

完成學(xué)案第二部分。

1、溶液呈現(xiàn)酸堿性的本質(zhì)原因是什么？

2、NH4cl溶液中有哪些離子？

3、溶液中的H+和0H-來源于哪里？

4、純水中CH+與COH-的大小是什么關(guān)系？加入NH4C1后

它們的大小又是什么關(guān)系？

5、寫出相關(guān)的電離方程式，離子之間的反應(yīng)方程式。

教師引導(dǎo)分析：NH4C1溶液中存在水部分電離出H+和

OH-、NH4C1完全電離出NH4+和C1-,一方面，由于NH3H20

是弱堿，所以NH4+與0H-能結(jié)合成NH3H20,我們把像NH4+

這樣的弱堿陽離子或者弱酸根叫做弱離子;NH3H20也能部分

電離出NH4+與0H-,由于NH4+與0H-的結(jié)合使得溶液中的

C0H-減小，水的電離平衡被破壞，將得到促進(jìn)，CH+將增大,

大于了0H-濃度，所以溶液呈現(xiàn)出酸性，另一方面，CH+的增

加，又會和NH3H20反應(yīng)，因此抑制了NH4+與0H-的結(jié)合,

達(dá)到一個平衡狀態(tài)。

讓一高層次的學(xué)生上臺板演NH4cl的水解方程式，教師

充分肯定后，讓大家來找這個方程式代表的含義和存在的問

題。教師可通過問題的形式適當(dāng)引導(dǎo)，NH4C1能與H20完全

反應(yīng)成NH3H20和HC1么？反過來看是什么？通過分析，讓學(xué)

生充分注意水解反應(yīng)通常是一個酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，由

于酸堿中和一般徹底，那么水解反應(yīng)就很微弱，強調(diào)（不論

學(xué)生是否寫對）上訴水解方程式要用可逆符號表示。然后將

水解方程式改寫為離子方程式，完成鹽類水解的離子方程式

的書寫。

學(xué)生分析CH3C00Na溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性的原

因，完成學(xué)案類比分析部分，請一個中層面的學(xué)生匯報，教

師展示。通過模仿體驗過程，使學(xué)生學(xué)會知識的遷移。

通過分析以上兩個實例得出鹽類水解的實質(zhì)及規(guī)律，完

成學(xué)案第二部分中的2、3點。教師歸納總結(jié)，上訴兩個例

子中都是鹽電離出的離子與水電離出的H+或0H-結(jié)合生成弱

電解質(zhì)，水的電離平衡被破壞，得到促進(jìn)，使CH+WC0H-,

導(dǎo)致溶液呈現(xiàn)酸堿性。對鹽類的水解下定義：在溶液中鹽電

離的弱酸根或者弱堿陽離子跟水電離出的H+或0H-結(jié)合成弱

電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解;進(jìn)而得出實質(zhì)：促進(jìn)了水

的電離平衡;總結(jié)鹽類水解的規(guī)律，教師總結(jié)以口訣記憶：

有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性。

解決實際問題，課堂升華

1、家里人做饅頭或者面條時，放的堿是什么？它不是堿

為什么叫純堿？

2、判斷KLFeBr3,NaClO溶液的酸堿性；

3、書寫A13+、HCO3-的水解離子方程式；

4、農(nóng)業(yè)有句諺語：灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分。

為什么會“損肥分”？（提示：灰指草木灰"K2co3”，糞指

含有鏤根的氮肥，比如NH4C1）

在以上整個教學(xué)設(shè)計過程中，教師的活動對于學(xué)生的活

動起到調(diào)控的作用，教師要明確學(xué)生的主體性，給予適合的

引導(dǎo)；學(xué)生的匯報和課堂的練習(xí)起到反饋的作用，