高二化學(xué)說(shuō)課教案

高二化學(xué)說(shuō)課教案

化學(xué)是自然科學(xué)的一種，關(guān)于高二化學(xué)說(shuō)課教案怎么寫(xiě)

呢！下面是整理的相關(guān)內(nèi)容，希望對(duì)你有幫助。

高二化學(xué)說(shuō)課教案一一、教材分析

1.教材內(nèi)容地位及其作用

本節(jié)課選自人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)

選修4第四章《電化學(xué)基礎(chǔ)》第三節(jié)。電解池是繼原電池后

電化學(xué)基礎(chǔ)不可或缺的組成部分，是原電池知識(shí)的延續(xù)，更

是研究其應(yīng)用的基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)基本理論中占有重要的地

位，也是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的理論依據(jù)。通過(guò)電解原理的學(xué)

習(xí)，可以進(jìn)一步深化對(duì)氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、電解質(zhì)溶

液、原電池、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化等知識(shí)的認(rèn)

識(shí)，發(fā)揮理論對(duì)工農(nóng)業(yè)實(shí)踐的指導(dǎo)作川，樹(shù)立化學(xué)與社會(huì)生

活密切聯(lián)系的思想。

2.三維目標(biāo)分析

【知識(shí)與技能】

(1)掌握電解概念，認(rèn)識(shí)電解池與原電池的本質(zhì)區(qū)別；

(2)理解電解池的工作原理；

【過(guò)程與方法】

(1)通過(guò)對(duì)電解原理的探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推

理、歸納等能力，鞏固實(shí)驗(yàn)探究的一般過(guò)程；

(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的體驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能

力和思維能力。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

(1)通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)和討論，體會(huì)小組合作學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，

從而激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；

(2)通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，現(xiàn)象的觀察、記錄和分析，

使學(xué)生感受到科學(xué)研究的嚴(yán)謹(jǐn)與艱辛。

3.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：電解的基本原理；電解質(zhì)溶液、電極對(duì)電解

的影響

教學(xué)難點(diǎn)：電解的基本原理

二、學(xué)情分析

知識(shí)角度，高二學(xué)生在必修1、必修2和選修4中已經(jīng)

學(xué)習(xí)過(guò)氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、原電池的相關(guān)知識(shí)，同時(shí)

物理學(xué)中電學(xué)知識(shí)也相當(dāng)豐富，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容并不陌生，難

度不大。能力角度，高二學(xué)生形象思維能力已充分發(fā)展，抽

象思維能力也在迅速發(fā)展中，同時(shí)具有強(qiáng)烈的好奇心和求知

欲，對(duì)實(shí)驗(yàn)探究的熱情高，但抽象思維能力和探究能力還不

夠成熟需要老師適時(shí)的組織和引導(dǎo)。

三、教法分析

本節(jié)課采用“探究式教學(xué)法”“講授法”“實(shí)驗(yàn)

法”“討論法”相結(jié)合，立足新課程，突出學(xué)生的主體性和

教師的主導(dǎo)性。通過(guò)身邊的事情創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情景，提出問(wèn)題。

準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)“探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)報(bào)告”幫助學(xué)生通過(guò)

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)新問(wèn)題、提出問(wèn)題，進(jìn)而解決問(wèn)題。從而改變以往

理論教學(xué)中以教師為主的“講授式教學(xué)法”。本節(jié)課分組實(shí)

驗(yàn)探究?jī)?nèi)容多，需要針對(duì)性的進(jìn)行指導(dǎo)，即興參與小組討論,

掌控課堂局面，及時(shí)加以調(diào)節(jié)。

同時(shí)充分利用廣泛的網(wǎng)絡(luò)信息資源，結(jié)合多媒體進(jìn)行教

學(xué)。增加教學(xué)信息容量，利用電腦模擬微觀粒子的運(yùn)動(dòng)情況,

使抽象的內(nèi)容形象化，提高教學(xué)效率。

四、學(xué)法指導(dǎo)

本堂課實(shí)驗(yàn)探究是主題，學(xué)生需要課前做好預(yù)習(xí)，課堂

上積極參與小組探究活動(dòng)，獨(dú)立思考與集體討論相結(jié)合，大

膽質(zhì)疑，善于提出問(wèn)題，發(fā)表自己的看法，充分發(fā)揮小組協(xié)

作精神，實(shí)現(xiàn)從“做”中“學(xué)”。

高二化學(xué)說(shuō)課教案二各位評(píng)委、老師：

你們好!今天我說(shuō)課的內(nèi)容是人教版高中化學(xué)選修4第

三章第三節(jié)《鹽類的水解》的第一課時(shí)。

一、教材分析

鹽類的水解繼學(xué)習(xí)了平衡理論，強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離及溶

液的酸堿性本質(zhì)后，討論鹽在水溶液中的電離和變化，體現(xiàn)

了學(xué)科知識(shí)間內(nèi)在聯(lián)系和綜合運(yùn)用。本節(jié)課的學(xué)習(xí)，不僅鞏

固之前內(nèi)容，對(duì)于離子共存問(wèn)題、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離

子方程式的書(shū)寫(xiě)也會(huì)有更深刻的理解。

教學(xué)目標(biāo)

①知識(shí)與技能：使學(xué)生掌握鹽溶液酸堿性的規(guī)律，能

夠理解鹽類的水解的原理，能夠正確的書(shū)寫(xiě)鹽類的水解的離

子方程式；

②過(guò)程與方法：發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，實(shí)驗(yàn)探究，探討不同鹽類

的酸堿性；歸納總結(jié)，能將信息有效的分類和提煉；類比分

析，將鹽類的水解的知識(shí)加以應(yīng)用；

③情感態(tài)度與價(jià)值觀：體會(huì)實(shí)驗(yàn)探究在化學(xué)學(xué)習(xí)中的

重要性，體會(huì)表象與內(nèi)在的聯(lián)系，體會(huì)將所學(xué)運(yùn)用到實(shí)際的

喜悅感。

教學(xué)中的重難點(diǎn)

重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，掌握鹽類水解的實(shí)質(zhì)，

難點(diǎn)：鹽類的水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)

二、學(xué)情分析

知識(shí)層面：學(xué)生基本具備本節(jié)內(nèi)容所需的理論基礎(chǔ)，但

是知識(shí)儲(chǔ)備，動(dòng)手能力，觀察能力等存在個(gè)體差異，因此有

合作探究的必要。

能力層面：學(xué)生具備一定的合作探究能力，實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能

力，有分類和歸納的基礎(chǔ)。

心理層面：學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究有一定的熟悉，本節(jié)中實(shí)驗(yàn)

與理論、理論與生活的聯(lián)系，能讓學(xué)生有積極的參與心態(tài)。

三、教學(xué)設(shè)計(jì)

分發(fā)學(xué)案，回顧舊知

課前分發(fā)學(xué)案，要求學(xué)生完成舊知回顧部分，為本節(jié)課

所需基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行回顧。

實(shí)驗(yàn)設(shè)疑，引入新課

展示一幅火災(zāi)圖片，問(wèn)大家“火災(zāi)來(lái)了怎么辦？”學(xué)生

可能會(huì)回答，打119,用滅火器，提水滅火，組織大家正確

的逃離等等。繼續(xù)問(wèn)“泡沫滅火器大家知道是怎么工作的么？

我現(xiàn)在模擬一次滅火器滅火的過(guò)程?！闭故窘叹撸瑫r(shí)說(shuō)明

其中一種液體NaHC03,實(shí)驗(yàn)演示滅火過(guò)程。然后問(wèn)大家猜想

另一種液體可以用什么，同學(xué)可能會(huì)說(shuō)鹽酸、硫酸等，進(jìn)而

告訴大家是一種鹽A12(S04)3,引起學(xué)生的疑問(wèn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生

的積極性。“與剛才大家的猜測(cè)比較；大家可以猜想

A12(S04)3有什么性質(zhì)”，學(xué)生不難猜測(cè)它呈酸性。轉(zhuǎn)而讓

學(xué)生利用桌面上的A12(S04)3和PH試紙實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證問(wèn)題，

A12(S04)3確實(shí)呈現(xiàn)出酸性。產(chǎn)生疑惑，它不是鹽么，為什

么是酸性的呢?進(jìn)而提出問(wèn)題：鹽溶液會(huì)呈現(xiàn)出怎樣的酸堿

性呢？

★實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液酸堿性

分組組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)測(cè)定鹽溶液的PH(包括NaCl、

Na2C03、NH4C1、Na3P04、KN03、A1C13、CH3C00Na、

MgC12Na2S04>K2c03、(NH4)2S04>NaCl),完成學(xué)案第一部

分，每組請(qǐng)低層面的一名學(xué)生來(lái)訴說(shuō)自己本組內(nèi)的實(shí)驗(yàn)情

況，匯報(bào)它的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。讓低層面的學(xué)生敘述自己實(shí)驗(yàn)的情

況，能夠增強(qiáng)自信心，能夠充分感受到自己融入到了課堂教

學(xué)中。在學(xué)案的這一部分中，除了要求測(cè)定幾種鹽的PH之

外，要求分析組成鹽的酸堿的酸堿性強(qiáng)弱，教師可引導(dǎo)學(xué)生

根據(jù)組成鹽的酸堿的酸堿性強(qiáng)弱，將鹽分為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)

酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽。學(xué)生匯報(bào)分析結(jié)論：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶

液呈中性，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性。

以口訣的形式讓學(xué)生掌握規(guī)律：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性;都強(qiáng)呈中性。

分析鹽類的水解的實(shí)質(zhì)

在得到上訴結(jié)論之后，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生求知欲。我們已

經(jīng)知道了鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的規(guī)律，那么大家是否想知道其

本質(zhì)原因呢?我們先以NH4C1溶液為例討論學(xué)案1-5問(wèn)題，

完成學(xué)案第二部分。

1、溶液呈現(xiàn)酸堿性的本質(zhì)原因是什么？

2、NH4cl溶液中有哪些離子？

3、溶液中的H+和0H-來(lái)源于哪里？

4、純水中CH+與COH-的大小是什么關(guān)系？加入NH4C1后

它們的大小又是什么關(guān)系？

5、寫(xiě)出相關(guān)的電離方程式，離子之間的反應(yīng)方程式。

教師引導(dǎo)分析：NH4C1溶液中存在水部分電離出H+和

OH-、NH4C1完全電離出NH4+和C1-,一方面，由于NH3H20

是弱堿，所以NH4+與0H-能結(jié)合成NH3H20,我們把像NH4+

這樣的弱堿陽(yáng)離子或者弱酸根叫做弱離子;NH3H20也能部分

電離出NH4+與0H-,由于NH4+與0H-的結(jié)合使得溶液中的

C0H-減小，水的電離平衡被破壞，將得到促進(jìn)，CH+將增大,

大于了0H-濃度，所以溶液呈現(xiàn)出酸性，另一方面，CH+的增

加，又會(huì)和NH3H20反應(yīng)，因此抑制了NH4+與0H-的結(jié)合,

達(dá)到一個(gè)平衡狀態(tài)。

讓一高層次的學(xué)生上臺(tái)板演NH4cl的水解方程式，教師

充分肯定后，讓大家來(lái)找這個(gè)方程式代表的含義和存在的問(wèn)

題。教師可通過(guò)問(wèn)題的形式適當(dāng)引導(dǎo)，NH4C1能與H20完全

反應(yīng)成NH3H20和HC1么？反過(guò)來(lái)看是什么？通過(guò)分析，讓學(xué)

生充分注意水解反應(yīng)通常是一個(gè)酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，由

于酸堿中和一般徹底，那么水解反應(yīng)就很微弱，強(qiáng)調(diào)（不論

學(xué)生是否寫(xiě)對(duì)）上訴水解方程式要用可逆符號(hào)表示。然后將

水解方程式改寫(xiě)為離子方程式，完成鹽類水解的離子方程式

的書(shū)寫(xiě)。

學(xué)生分析CH3C00Na溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性的原

因，完成學(xué)案類比分析部分，請(qǐng)一個(gè)中層面的學(xué)生匯報(bào)，教

師展示。通過(guò)模仿體驗(yàn)過(guò)程，使學(xué)生學(xué)會(huì)知識(shí)的遷移。

通過(guò)分析以上兩個(gè)實(shí)例得出鹽類水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律，完

成學(xué)案第二部分中的2、3點(diǎn)。教師歸納總結(jié)，上訴兩個(gè)例

子中都是鹽電離出的離子與水電離出的H+或0H-結(jié)合生成弱

電解質(zhì)，水的電離平衡被破壞，得到促進(jìn)，使CH+WC0H-,

導(dǎo)致溶液呈現(xiàn)酸堿性。對(duì)鹽類的水解下定義：在溶液中鹽電

離的弱酸根或者弱堿陽(yáng)離子跟水電離出的H+或0H-結(jié)合成弱

電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解;進(jìn)而得出實(shí)質(zhì)：促進(jìn)了水

的電離平衡;總結(jié)鹽類水解的規(guī)律，教師總結(jié)以口訣記憶：

有弱才水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。

解決實(shí)際問(wèn)題，課堂升華

1、家里人做饅頭或者面條時(shí)，放的堿是什么？它不是堿

為什么叫純堿？

2、判斷KLFeBr3,NaClO溶液的酸堿性；

3、書(shū)寫(xiě)A13+、HCO3-的水解離子方程式；

4、農(nóng)業(yè)有句諺語(yǔ)：灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分。

為什么會(huì)“損肥分”？（提示：灰指草木灰"K2co3”，糞指

含有鏤根的氮肥，比如NH4C1）

在以上整個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程中，教師的活動(dòng)對(duì)于學(xué)生的活

動(dòng)起到調(diào)控的作用，教師要明確學(xué)生的主體性，給予適合的

引導(dǎo)；學(xué)生的匯報(bào)和課堂的練習(xí)起到反饋的作用，