09金屬與酸反應(yīng)探究（原卷版）

中考復(fù)習(xí)培優(yōu)壓軸09金屬與酸反應(yīng)計算一、文字型計算1.（2020九上·北侖期末）現(xiàn)有一包由6.5g鋅和5.6g鐵混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后過濾，洗滌，烘干。（1）若測得濾渣中含有三種物質(zhì)，則濾液中含有的溶質(zhì)是________。（2）若測得濾渣中含有兩種物質(zhì)，則這兩種濾渣分別是________。（3）若測得濾渣中只含有一種物質(zhì)，求此濾渣的質(zhì)量。2.（2019九上·天臺期末）化工顏料店的涂料添加劑“銀粉”的成分是什么？通過調(diào)查，“銀粉”可能是銀、鋁、鋅這三種金屬中的一種。為得到準(zhǔn)確結(jié)論，某同學(xué)將一小包“銀粉”帶回實驗室進行探究。（1）取少量“銀粉”于試管中，滴加適量硫酸，觀察到有________產(chǎn)生，說明“銀粉”一定不是銀。（2）為進一步確定其成分，他通過計算，獲得等質(zhì)量的鋁、鋅分別與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的平面直角坐標(biāo)系圖像。請將圖像畫在方框中。（3）取1.8克“銀粉”（雜質(zhì)忽略不計）加入50克稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)生成氫氣0.2克。①“銀粉”的成分是________。②稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？3.（2018九上·杭州期中）小杭想測定CuZn合金及CuAg合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器。（1）你認為能測出其銅的質(zhì)量分數(shù)的是________合金；（2）老師又給了小杭一瓶硝酸銀溶液，小杭取前一次無法測得結(jié)果的合金10g投入足量的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后，經(jīng)測定，固體質(zhì)量變成了25.2g，求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。二、圖像型計算4.（2020九上·衢州期中）科學(xué)興趣小組探究金屬的性質(zhì)時，將24g相同表面積的鎂銅合金，均分成兩等份，分別滴加體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同的稀鹽酸，在一定條件下反應(yīng)，測得氣壓變化如圖甲所示。（1）對比圖甲中a、b曲線，引起a曲線壓強增大速度明顯快于b的因素可能是________。（列舉一點即可）（2）其中有一組實驗是滴加7.3%稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨加入鹽酸的質(zhì)量變化情況如圖乙所示。①圖乙中當(dāng)剛好生成0.4g氫氣時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結(jié)果保留至0.1%）②將圖乙中C點對應(yīng)的溶液過濾，向濾液中逐滴加入過量氫氧化鈉溶液。在圖丙中標(biāo)出生氫氧化鎂沉淀質(zhì)量隨滴加氫氧化鈉質(zhì)量的大致變化曲線。（圖中不需注明具體相關(guān)質(zhì)量）5.（2020九上·鎮(zhèn)海期中）金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類材料。已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質(zhì)量分數(shù)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開了如下的實驗探究。小金查閱資料得Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。（1）請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設(shè)計：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的________有氣泡產(chǎn)生僅除去鋁Ⅱ?qū)⒃嚬莒o置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸________證明含有鐵Ⅲ將試管靜置，棄去上層清液，多次洗滌剩余固體剩余固體呈紫紅色證明含有銅（2）為探究該金屬粉末中Al的質(zhì)量分數(shù)，取20g該金屬粉末，加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則該金屬粉末中Al的質(zhì)量分數(shù)為多少？6.（2020九上·臺州月考）普通黃銅僅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件?，F(xiàn)有一塊50.00g黃銅樣品，某同學(xué)利用一種未知濃度的稀鹽酸來測定樣品中Cu的質(zhì)量分數(shù)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖：求：（1）黃銅中Cu的質(zhì)量分數(shù)。（2）樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生的H2的質(zhì)量。（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。7.（2020·天臺模擬）某科學(xué)興趣小組用足量的稀硫酸對10克銅鋅合金樣品進行科學(xué)探究，有關(guān)數(shù)據(jù)見圖。（1）圖中M的值為________克。（2）AB和BC不在同一直線上的原因是________。（3）求所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。8.（2020·杭州模擬）對某銅鋅合金樣品進行探究實驗。稱取樣品10.0g，再用100.0g稀硫酸逐滴滴入，實驗情況如圖所示。求：（1）銅鋅合金中，Zn的質(zhì)量分數(shù)是________。（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？9.（2019九上·浙江期中）某合金是由銅與鎂、鋅兩種金屬中的一種組成的，現(xiàn)欲測定其組成，進行如下實驗：取該合金樣品30g放入燒杯中，然后將200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸平均分四份依次加入該燒杯中，每次均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：請計算：（1）該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？（2）通過計算確定：該合金除銅外另一種金屬是鎂、鋅中的哪一種？（3）第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（精確到0.1%）10.某化學(xué)調(diào)查小組的同學(xué)到鋼鐵廠做社會調(diào)查。他們抽取組成完全相同的質(zhì)量為2.84克、4.26克、6.23克的三份鋼樣（假設(shè)鋼樣中只含鐵和碳），分別加入100克稀硫酸中進行實驗（實驗I、Ⅱ、Ⅲ），充分反應(yīng)后，將得到的實驗數(shù)據(jù)繪制出如右圖象。試回答（計算結(jié)果精確到0.1%）：

（1）寫出實驗中有關(guān)的化學(xué)方程式：________。（2）實驗1中鐵參加反應(yīng)質(zhì)量為________。（3）稀硫酸完全參加反應(yīng)的實驗中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？11.（2019·蒼南模擬）銅鋅合金又稱假黃金。向盛有30g銅鋅合金粉末樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。計算：（1）充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為________g。（2）合金樣品中鋅的質(zhì)量。（3）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(結(jié)果保留一位小數(shù))12.（2019·溫州模擬）燒杯中盛放有一定量的硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液,現(xiàn)向溶液中緩緩加入鋅粉，經(jīng)攪拌使其與溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)?，F(xiàn)以加入鋅粉的質(zhì)量為橫坐標(biāo)，以燒杯中生成的固體質(zhì)量為縱坐標(biāo)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別作出了燒杯中的固體質(zhì)量隨加入的鋅粉質(zhì)量變化的大致關(guān)系圖。其中A點表示鋅粉與溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)時的質(zhì)量。（1）三位同學(xué)所作的圖中，你認為正確的有________。（2）請解釋你認為正確的關(guān)系圖中燒杯內(nèi)固體質(zhì)量變化形成的原因。13.（2018九上·象山期中）

2017年8月9日，波音737配套改擴建工程設(shè)計及概算評審會在浙江舟山舉行。大飛機離我們越來越近了。金屬鋁具有質(zhì)輕、抗腐蝕性能好等優(yōu)點，在飛機制造領(lǐng)域具有廣泛的用途。（1）鋁在我們生活中常常在輸電導(dǎo)線中看到應(yīng)用，這是利用了鋁具有________性。（2）與鐵、銅等常見金屬相比，鋁的性質(zhì)相對活潑，為什么卻有好的抗腐蝕性能？________。（3）小科用放置很久鋁箔與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間關(guān)系如圖所示。反應(yīng)開始到t1之前，沒有氫氣產(chǎn)生的原因是________；（4）若生成0.3克氫氣，則鋁箔中含有鋁________克。14.（2018·余姚模擬）某科學(xué)興趣小組在做Fe和CuSO4溶液反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)生成Cu的同時有氣泡產(chǎn)生。為了進一步研究做了如下實驗：①取8.5克Fe粉放入一定量的CuSO4溶液中，反應(yīng)完成后，濾出固體，洗滌、干燥后稱量，固體質(zhì)量為9.2克。②將9.2克固體與一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)，消耗鹽酸50.0克，根據(jù)實驗繪制出反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖(見右圖)。求（1）稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)、與稀鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量。（2）與CuSO4反應(yīng)的Fe的質(zhì)量。（3）與CuSO4反應(yīng)的Fe的質(zhì)量及與鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量之和________8.5克（選填“>””<”或“=”)。對此結(jié)果作出你的解釋________。15.科學(xué)小組的同學(xué)對模擬濕法煉銅實驗中得到的鐵、銅固體混合物進行含量測定。稱取10克固體混合物置于燒杯中，滴加一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸溶液，記錄并繪制了如圖所示的曲線。（1）10克固體混合物中銅的質(zhì)量為

________

克。（2）所用稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）三、表格型計算16.（2020九上·長興期中）某同學(xué)為了測定黃銅屑(由鋅和銅形成的合金)樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質(zhì)量（g）50.050.050.050.0取稀硫酸質(zhì)量（g）40.080.0120.0160.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0.040.080.100.10（1）畫出在50.0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖。（2）試計算第2份樣品反應(yīng)后溶液中硫酸鋅質(zhì)量分數(shù)為多少?(保留到0.1%)17.（2020九上·溫州期中）科學(xué)興趣小組同學(xué)在綜合實踐活動中了解到，某石灰廠有一批石灰石原料，其中含有的雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。為了測定該石灰石的純度，興趣小組同學(xué)取用2克這種石灰石樣品，用實驗室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸20克分4次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，每次鹽酸用量及剩余固體的質(zhì)量見表.第一次第二次第三次第四次稀鹽酸的用量5克5克5克5克剩余固體的質(zhì)量1.5克

0.50.3（1）分析上述圖與表，第二次加入稀鹽酸后，剩余固體的質(zhì)量是________克；（2）從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實驗中，第________次實驗反應(yīng)后鹽酸有剩余（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為________克（4）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？18.（2020九上·鄞州月考）某科學(xué)興趣小組同學(xué)取8.5g鐵，放到含少量硫酸的硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后，最終得到9.2g固體。為測定所得固體中各成分的含量，同學(xué)們將62.5g稀鹽酸分五次加入到該固體中，得到數(shù)據(jù)如下表：次數(shù)12345加入鹽酸溶液質(zhì)量/g12.512.512.512.512.5剩余固體質(zhì)量/g8.57.8a6.46.4請分析計算：（1）表中a的值是________；（2）9.2g固體中鐵的質(zhì)量是________；（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（4）與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是多少？19.（2020九上·慈溪期中）某同學(xué)為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成。分四次取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。實驗序號1234取樣品質(zhì)量（g）100100100100取稀硫酸質(zhì)量（g）4080120160產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0.40.81.01.0試計算：（1）黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)；（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（3）第4次實驗充分反應(yīng)后，所得溶液ZnSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？20.（2020·寧波模擬）有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學(xué)分別取該混合物與稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下表所示：數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）丙同學(xué)所得混合物中銅的質(zhì)量是________。（2）甲所得溶液中含有溶質(zhì)的是________。（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，若取用金屬混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反應(yīng)后最終得到固體質(zhì)量為________。（4）計算丙同學(xué)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）21.（2020·濱江模擬）5G通訊需要大量光纖連接各種基站，在光纖的表面涂布CuAl合金層的金屬涂層光纖是其中一種。為測定金屬涂層光纖的CuAl合金層中鋁的質(zhì)量分數(shù)，小樂進行了相關(guān)實驗，測得實驗數(shù)據(jù)如表所示，則：甲乙丙加入CuAl合金層樣品粉末的質(zhì)量(g)101020加入稀硫酸的質(zhì)量(g)1005050燒杯中剩余物的質(zhì)量(g)1095969（1）實驗中CuAl合金層樣品粉末與稀硫酸恰好完全反應(yīng)的實驗是________

(選填“甲”“乙”或“丙”)；（2）該CuAl合金層樣品粉末中鋁的質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出計算過程)22.（2019九上·天臺月考）為了測定某銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，取合金樣品跟稀鹽酸反應(yīng)。三次實驗的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：數(shù)第一次第二次第三次合金樣品的質(zhì)量/g101020加入稀鹽酸的質(zhì)量/g405036.5生成氫氣質(zhì)量/g0.10.10.1（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，當(dāng)銅鋅合金中的鋅與稀鹽酸中的HCl恰好完全反應(yīng)時，合金樣品的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量之比為________；（2）計算該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。23.（2019·浙江模擬）我國是一個鋼鐵生產(chǎn)大國，2018年內(nèi)地的鋼鐵產(chǎn)量達8億噸之多。（1）據(jù)統(tǒng)計，全世界每年因銹蝕而損壞的鋼鐵約占全年產(chǎn)量的四分之一，因此如何防止鋼鐵生銹是人類面臨的一個重大課題。自行車是不少同學(xué)上學(xué)的交通工具。根據(jù)你的觀察，談?wù)勛孕熊嚿a(chǎn)廠家對自行車鋼圈、車架和鏈條等各部位采取了哪些防銹的方法（任選一個部位）？（2）鐵的銹蝕對社會生產(chǎn)造成較大損害，但也有有利的一面，如某些食品包裝袋內(nèi)常放入還原性鐵粉作“雙吸劑”以防止食品腐敗。某課外興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一包破損的還原性鐵粉（含少量雜質(zhì)，雜質(zhì)既不溶于水也不溶于酸），他們?nèi)×輼悠?，分別加稀硫酸反應(yīng)。測得部分數(shù)據(jù)加下，請根據(jù)有關(guān)信息冋答問題。實驗次數(shù)13456取樣品質(zhì)量（g）31.031.031.031.031.0取稀硫酸質(zhì)量（g）30.090.0120.0150.0180.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0a0.30.50.6①a的數(shù)值為________。②第4次實驗，所得到溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為________。③列式計算該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)________（計算結(jié)果精確到0.1%）。24.（2018九上·鄞州期中）鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進步的一個重要的標(biāo)志。（1）每年鋼鐵銹蝕都會造成巨大的損失，鐵制品銹蝕的主要原因是________.（2）小科取某鋼鐵廠生鐵樣品進行實驗：將四份不同質(zhì)量的生鐵樣品（假定其中只含單質(zhì)鐵和單質(zhì)碳）分別加到100g質(zhì)量分數(shù)相同的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗序號1234生鐵樣品的質(zhì)量m1/g2.885.769.2410.28生成H2的質(zhì)量m2/g0.10.20.3m通過計算回答下列問題：①上述表格中m的值為________。②該生鐵樣品中鐵和碳的質(zhì)量比是________。③根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)________，并畫出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量m2與加入生鐵樣品質(zhì)量m1的關(guān)系圖________。（2018九上·溫州月考）小華有一只銀手鐲（銀鋅合金），她想用實驗探究手鐲中銀的含量。先用電子秤稱得手鐲的質(zhì)量是25.00克，再用稀鹽酸分多次與此手鐲充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量（克）10.0010.0010.0010.0010.00充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（克）24.3523.7023.0523.0023.00根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，完成下列問題：（1）手鐲中銀的質(zhì)量是________克。（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？26.（2018九上·秀洲月考）小華想測定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。（1）根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認為只能測出________合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。（2）為了測定該合金的組成，小華稱取10克該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積(ml)101010生成氫氣的質(zhì)量(g)0.080.080.04從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10克合金粉末總共收集到________克氫氣。（3）求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。（列式計算）27.（2018·浙江模擬）實驗小組在實驗室找到一瓶含有銅和鐵的均勻混合物。為測