14常見的堿（原卷版）

1.4常見的堿學習目錄學習目錄目錄TOC\o"13"\h\z\u模塊一知己知彼 1模塊二知識掌握 1知識點一、堿有哪些性質(zhì) 1知識點二、堿的個性 4知識點三、堿的通性 7模塊三鞏固提高 8知識重點知識重點模塊一知己知彼學習目標目標解讀1.認識NaOH、Ca(OH)2的主要化學性質(zhì)和個性。2.了解堿的通性，知道使用堿的注意事項。

3.了解常見堿的用途。解讀1：常見堿的個性和俗稱、常見堿的用途與對人類的影響，常結(jié)合其他物質(zhì)一起考查，?？碱}型為選擇題、填空題，難度適中。解讀2：設(shè)計實驗方案進行實驗探究，堿的化學性質(zhì)及NaOH、Ca(OH)2的變質(zhì)情況，也是中考熱點，?？碱}型為選擇題和實驗探究題，難度較大。模塊二知識掌握知識點一、堿有哪些性質(zhì)（一）堿溶液與酸堿指示劑的反應堿的水溶液能使紫色石蕊試液變，使無色酚酞試液變。（二）某些堿與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水(1)氫氧化鈣與二氧化碳的反應

①化學方程式：

②應用：這一反應生成白色沉淀，現(xiàn)象明顯，可用來。(2)氫氧化鈉與二氧化碳的反應

①化學方程式：

②應用：這一反應常用來，因為氫氧化鈉極易溶于水，能吸收更多的二氧化碳。(3)氫氧化鈉與二氧化硫的反應

①化學方程式：2NaOH+SO2=

Na2SO3+H2O

(亞硫酸鈉)

②應用：大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工廠產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫，會污染空氣，可用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫。(4)二氧化硅和氫氧化鈉反應

①化學方程式：2NaOH+SiO2=

Na2SiO3+H2O

②應用：盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用，應用。（三）堿與酸反應生成鹽和水

如氫氧化鈉溶液可與鹽酸反應，其反應的化學方程式為（四）某些堿與某些鹽反應生成新堿和新鹽(1)生成堿沉淀的反應。如FeCl3、CuCl2與NaOH反應。

(2)生成鹽沉淀的反應，如Na2CO3與Ca(OH)2的反應：。

常見的不溶性堿有Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2,它們不能使加入的指示劑變色。Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2是白色沉淀，F(xiàn)e(OH)3是沉淀，Cu(OH)2是沉淀。

【能力拓展】能夠生成鹽和水的化學反應有很多，如酸與某些金屬氧化物的反應、堿與某些非金屬氧化物的反應、酸與堿的反應等。（2023?平湖市一模）堿具有相似的化學性質(zhì)是因為都含有OH﹣。下列物質(zhì)在與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應的過程中，實質(zhì)上并沒有參與反應的是（）A．CuSO4 B．Na2CO3 C．CO2 D．HCl（2023?濱江區(qū)二模）為研究堿的化學性質(zhì)，小江進行了如下實驗，試管中溶液始終保持紅色的是（）A． B． C． D．（2022秋?杭州期中）下列氣體可以利用氫氧化鈉固體干燥的是（）A．CO2 B．HCl C．SO2 D．O2（2022秋?西湖區(qū)校級期中）將下列試劑分別加入KOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸中，能出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是（）A．紫色石蕊試液 B．碳酸鈉溶液 C．氯化銅溶液 D．氯化鈉溶液（2022秋?西湖區(qū)校級期中）小金同學查閱資料發(fā)現(xiàn)：Al（OH）3與NaOH會發(fā)生反應，反應式為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O。他想得到往一定量的氯化鋁溶液中不斷的滴加NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液質(zhì)量的圖像。你認為下列圖像中最符合他要求的是（）A． B． C． D．知識點二、堿的個性（一）氫氧化鈉(NaOH)(1)俗名：。(2)物理性質(zhì)：常態(tài)下為白色固體，易(暴露在空氣中容易吸收空氣中的水分，表面潮濕而逐步溶解),，水溶液有滑膩感、有澀味。(3)化學性質(zhì)：具有較強的腐蝕性，能腐蝕兔毛或全毛絨線;具有堿的通性。(4)用途：重要的化工原料,應用于造紙制鋁、制皂精煉石油等工業(yè);生活中可用來除油污等。

（二）氫氧化鈣[Ca(OH)2](1)俗名：。(2)物理性質(zhì)：常態(tài)下為白色粉末狀固體，。(3)化學性質(zhì)①具有較強的腐蝕性。②能與CO2、SO2等反應，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,這一反應常用于③能與酸反應，反應過程，如Ca(OH)2與HCI和H2SO4的反應如下：Ca(OH)2+2HC1=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O④能與部分鹽反應，生成沉淀，如：2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHFe(OH)3為沉淀，CaCO3為沉淀。(4)用途：重要的建筑材料，也是一種工業(yè)原料。如用來制取漂白粉，農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤等。(5)氫氧化鈣的制?。簩⑸?CaO)溶于水(劇烈反應、放出大量的熱)，發(fā)生反應的化學方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2【能力拓展】氫氧化鈉相關(guān)：(1)氫氧化鈉暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮解，而且還易跟空氣中的二氧化碳發(fā)生反應而變質(zhì)。故應保存在密閉干燥的地方。(2)氫氧化鈉溶液敞口放置一段時間，吸收空氣中的二氧化碳，發(fā)生了化學變化，溶液質(zhì)量變大。(3)利用固體氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，固體氫氧化鈉可以做某些氣體(如氧氣、氫氣)的干燥劑，但是能與NaOH反應的氣體，如CO、SO2等酸性氣體則不可用固體NaOH干燥，一般選用濃硫酸干燥。(4)稱量氮氧化鈉固體時，要將其放在玻璃器皿中，不能放在紙上，以免其潮解后腐蝕天平的托盤。(5)氫氧化鈉有強烈腐蝕性，如果不慎將氫氧化鈉溶波沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗再涂上硼酸溶液。氨水相關(guān)：(1)氨水是氨氣的水溶液，主要成分為NH3.H2O或NH4OH(2)物理性質(zhì)：常態(tài)下為無色透明液體，有刺激性氣味、易揮發(fā)。(3)化學性質(zhì)：具有堿的通性，如氨水顯堿性，能使指示劑變色，與酸反應生成銨鹽可以用來制氮肥。氫氧化鈣相關(guān)：(1)因為氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)，所以氫氧化鈣溶液敞口放置一段時間，發(fā)生化學變化,生成碳酸鈣,溶液質(zhì)量減小。(2)利用生石灰能與水反應的性質(zhì)，生石灰可以做某些氣體的干燥劑，但不能干燥酸性氣體。（2022?紹興）在做酸堿反應的實驗時，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐漸加入稀鹽酸。燒杯內(nèi)相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系不正確的是（）A． B． C． D．（2023?拱墅區(qū)校級二模）為研究堿的化學性質(zhì)，小明進行了如下實驗，其中實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（）A．溶液呈紅色 B．有白色沉淀生成 C．無明顯變化 D．有藍色沉淀生成（2022秋?杭州期中）下列物質(zhì)不需密封保存的是（）A．濃硫酸 B．氯化鈉固體 C．燒堿固體 D．生石灰（2022秋?西湖區(qū)校級期中）下列敘述不符合實驗事實的是（）A．濃硫酸具有吸水性，故可以做某些氣體的干燥劑 B．向Fe（OH）3中滴入酚酞試液，溶液不顯紅色 C．40g氫氧化鈉溶液和36.5g鹽酸充分反應，反應后的溶液一定呈中性 D．未密封保存的氫氧化鈉遇鹽酸有氣體生成，該氣體能使澄清石灰水變渾濁知識點三、堿的通性（一）堿的通性堿的通性反應情況示例能使指示劑變色能使紫色石蕊試液變，能使無色酚酞試液變NaOH、Ca(OH)2等可溶性堿均能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O能與酸反應生成鹽和水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O能與某些鹽反應生成新鹽和新堿3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【能力拓展】堿具有通性的原因是可溶性堿在水溶液里能電離出相同的陰離子一一”。不同的堿溶液中所含的陽離子(金屬離子或銨根離子)不同，因此不同的堿也表現(xiàn)出一些不同的性質(zhì)。因為難溶性堿放入水中幾乎不能產(chǎn)生OH，所以堿的通性中使指示劑變色、與某些非金屬氧化物反應以及與某些鹽反應,是可溶性堿才具有的性質(zhì)。難溶性堿只有與酸反應的性質(zhì)。（2022秋?鹿城區(qū)校級期中）為研究氫氧化鈉的化學性質(zhì)，小實進行了如下實驗。其中能觀察到沉淀生成的是（）A． B． C． D．（2022?杭州）如圖所示，分別向四支試管中加入飽和石灰水，使其與試管內(nèi)溶液充分反應。無論飽和石灰水加入量的多少，反應后試管內(nèi)溶液一定呈堿性的是（）A．① B．② C．③ D．④模塊三鞏固提高（2022秋?濱江區(qū)校級期中）下列質(zhì)量增加的變化有一種與其他三種存在著本質(zhì)的區(qū)別，這種變化是（）A．長期放置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量增加 B．久置在潮濕空氣中的鐵釘質(zhì)量增加 C．長期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加 D．久置在空氣中的生石灰質(zhì)量增加（2022秋?上城區(qū)校級期中）請據(jù)圖回答，經(jīng)數(shù)小時后，U形管A、B兩處的液面會出現(xiàn)的情況是（實驗裝置足以維持實驗期間小白鼠的生命活動，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度的影響）（）A．A處上升，B處下降 B．A、B兩處都下降 C．A處下降，B處上升 D．A、B兩處都不變（2022秋?樂清市期中）下列物質(zhì)在敞口容器中久置，質(zhì)量減小的是（）A．氫氧化鈉固體 B．氯化鈉固體 C．濃硫酸 D．濃鹽酸（2022秋?瑞安市月考）實驗探究是獲取證據(jù)的重要途徑?！皳P帆”學習小組閱讀資料獲知氫氧化鋇〔Ba（OH）2〕與氫氧化鈣的化學性質(zhì)相似，為了驗證氫氧化鋇的某些化學性質(zhì)，他們設(shè)計如圖所示實驗。其中不能達到實驗目的的是（）A．實驗①驗證氫氧化鋇溶液顯堿性 B．實驗②驗證氫氧化鋇能與酸反應 C．實驗③驗證氫氧化鋇能與某些鹽反應 D．實驗④驗證氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應（2022秋?新昌縣期中）氫氧化鈉、氫氧化鈣都是常見的堿，我們之所以認為它們是堿，是因為它們（）A．都能與酸反應 B．電離時生成的陰離子只有OH﹣ C．遇紫色石蕊試液變藍色 D．溶液的pH大于7（2022秋?東陽市期中）氫氧化鉀與氫氧化鈉都是常見的堿，有相似的化學性質(zhì)。下列有關(guān)氫氧化鉀的說法正確的是（）A．氫氧化鉀固體露置在空氣中易變質(zhì) B．氫氧化鉀溶液能使石蕊溶液變紅 C．氫氧化鉀溶液與氧化銅反應生成藍色沉淀 D．2mL氫氧化鉀溶液與1mL硫酸溶液恰好完全反應（2023?麗水一模）根據(jù)堿的四條化學性質(zhì)回答下列問題：（1）堿溶液能使酚酞溶液變紅的離子是。（2）圖中的X代表一類物質(zhì)，則X為（填寫物質(zhì)類別）。（2022秋?濱江區(qū)期末）小濱利用圖示裝置和藥品驗證可溶性堿的性質(zhì)。裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)。（資料：碳酸肘遇水會出現(xiàn)藍色沉淀物）。（1）驗證可溶性堿能與酸反應。打開活塞a，向錐形瓶中逐滴滴入稀鹽酸。Ba（OH）2溶液與稀鹽酸恰好完全反應的實驗現(xiàn)象是。（2）驗證可溶性堿能與CO2反應。完成（1）后，打開活塞b，向錐形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即關(guān)閉活塞b。然后（填實驗操作）觀察到現(xiàn)象可證明NaOH與CO2發(fā)生反應。（3）驗證可溶性堿能與鹽溶液反應。完成（2）后，裝置乙中錐形瓶內(nèi)的溶液呈紅色，取少量該溶液于試管中，滴入足量的CuSO4溶液，觀察到有藍色沉淀生成。據(jù)上述實驗現(xiàn)象能否驗證NaOH溶液與CuSO4溶液反應，判斷并說明理由。（2023春?義烏市月考）興趣小組的同學按圖示裝置（K1、K2開始處于關(guān)閉狀態(tài)）及步驟探究堿的化學性質(zhì)。[實驗步驟]實驗Ⅰ：沿分液漏斗將一定量NaOH溶液注入A中，關(guān)閉漏斗活塞。實驗Ⅱ：打開K1，觀察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。實驗Ⅲ：打開K2，觀察到C中溶液分別倒吸入A、B中，輕輕振蕩，直到液面穩(wěn)定。[思考與交流]（1）根據(jù)實驗Ⅰ和Ⅱ（填“能”或“不能”）證明CO2和NaOH溶液發(fā)生了反應。（2）實驗Ⅲ，B中反應的化學方程是。（3）實驗Ⅲ，C中溶液倒吸入A裝置的錐形瓶內(nèi)，充分反應后溶液呈無色。為確定溶液中是否含有HCl；請你幫助設(shè)計實驗方案，（寫出實驗操作過程及實驗現(xiàn)象）：。（2022秋?慈溪市校級期中）在某些食品的包裝袋內(nèi)，有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”（如圖）。如果將小紙袋拿出來放在空氣中，經(jīng)過一段時間后，會發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色固體顆粒黏在一起成為塊狀。同學們在老師的指導下，對紙袋內(nèi)的物質(zhì)進行了探究?！咎岢鰡栴}】白色塊狀固體的成分是什么？【猜想假設(shè)】同學們猜想該固體有CaO、Ca（OH）2中的一種或兩種。你認為還可能有?！緦嶒烌炞C】序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗1取樣品于試管中，加水溶解，用手觸摸試管外壁。試管外壁，試管底部有白色固體樣品中一定含有CaO實驗2將實驗1中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中通入氣體。濾液變渾濁樣品中一定含有Ca（OH）2實驗3取少量實驗2中的濾渣，加入足量的稀鹽酸。樣品中含有你猜想的物質(zhì)【反思評價】同