廣東省梅州市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（含答案）

廣東省梅州市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題（1-10題，每小題2分，11-16題，每小題4分，共44分）1．古代的很多成語、諺語都蘊含著很多科學(xué)知識，下列對成語、諺語的解釋不正確的是（）A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，水的能量高B．“玉不琢不成器”，“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化C．“刀耕火種”涉及放熱反應(yīng)D．“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬的焰色反應(yīng)2．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．海水淡化可以解決淡水危機，用光催化分解代替電解水制氫氣可實現(xiàn)節(jié)能環(huán)保B．將煤氣化，有利于提供更多的能量，而且有效地減少溫室氣體的產(chǎn)生C．食品放入冰箱中，因為溫度低，變質(zhì)速率慢，所以食品能夠保存較長時間D．可以通過勒夏特列原理解釋夏天打開啤酒蓋，噴出大量泡沫的現(xiàn)象3．最近《科學(xué)》雜志評出“十大科技突破”，其中“火星上’找’到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說法中正確的是（）A．加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡，其中酸和堿通常都會抑制水的電離B．水的電離和電解都需要電C．水電離出的c(HD．升高溫度一定使水的離子積增大4．下列熱化學(xué)方程式書寫及其說明正確的是（）A．C+O2=CO2ΔH=-393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=+483.6kJ/molC．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol，則△H代表乙醇燃燒熱D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，則含1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ5．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有H+數(shù)為0.1NAB．9gH2O含有H-O共價鍵數(shù)目為1NAC．在密閉容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)后，容器中的分子數(shù)為2NAD．標準狀況下22.4LCl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA6．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是（）①2v(NH3)正=v(CO2)逆②密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量濃度不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑥密閉容器中CO2的質(zhì)量分數(shù)不變A．②③⑤ B．①②⑤ C．③⑤⑥ D．全部7．氨水中存在電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-A．加水稀釋，平衡正向移動，溶液中c(OH-)增大B．升高溫度，溶液中c(OH-)一定增大C．向含有酚酞的氨水中，加入少量的NH4Cl晶體，溶液顏色變淺D．某溫度下，向氨水中加入少量冰醋酸，c(NH8．下列對化學(xué)反應(yīng)預(yù)測正確的是（）選項化學(xué)反應(yīng)方程式已知條件預(yù)測AM(s)=X(g)+Y(s)ΔH>0它一定是非自發(fā)反應(yīng)BW(s)+xG(g)=2Q(g)ΔH<0，自發(fā)反應(yīng)x可以等于3C4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)能自發(fā)反應(yīng)ΔH一定小于0D4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)常溫下，自發(fā)進行ΔH>0A．A B．B C．C D．D9．常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下的溶液中一定能大量共存的是（）A．水電離出的c(H+)=1.0×10?12mol?B．c(H+)>Kwmol?L?1C．滴入KSCN顯血紅色的溶液中：Na+、NH4D．含有高錳酸根離子的溶液中：K+、Na+、NO310．生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，在大氣中壽命可達740年之久。鍵能是指破壞(或生成)1mol化學(xué)鍵所需要吸收(或放出)的能量。結(jié)合表中信息，下列說法正確的是：（）化學(xué)鍵N≡NF-FN-F鍵能(kJ/mol)941.7154.8283.0A．過程N2(g)→2N(g)放出能量B．反應(yīng)N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)是吸熱反應(yīng)C．穩(wěn)定性：F－F鍵<N－F鍵D．NF3吸收能量后，肯定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)11．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（）A．將純水加熱到95℃時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)增大，Kw變小C．向純水中加入少量NaOH固體，c(OH-)增大，Kw不變，影響水的電離平衡D．向純水中加入鹽酸，可抑制水的電離；加入醋酸，可促進水的電離12．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+B(s)?A．圖I研究的是t0時刻增大A的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖II研究的是t0時刻加入催化劑或通入氦氣使壓強增大后對反應(yīng)速率的影響C．圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖III研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高13．下列熱化學(xué)方程式正確的是（）選項已知條件熱化學(xué)方程式AH2的燃燒熱為akJ·mol-1H2+Cl2點燃2HClΔH=-akJ·mol-1B1molSO2、0.5molO2完全反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1CH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1D31g白磷比31g紅磷能量多bkJP4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=-4bkJ·mol-1A．A B．B C．C D．D14．根據(jù)表中信息，判斷下列說法不正確的是（）酸電離常數(shù)(常溫下)CH3COOHKa=1.8×10-5H2CO3Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11H2SKa1=1.3×10-7，Ka2=1.1×10-11A．酸性由強到弱：CH3COOH>H2CO3>H2SB．CH3COOH能與Na2CO3反應(yīng)生成CO2C．H2S能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2D．往Na2S溶液中通入足量CO2能生成H2S15．一定條件下，體積為2L的密閉容器中，2molX和3molY進行反應(yīng)：X(g)+Y(g)?Z(g)，經(jīng)12s達到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是（）A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L?s)B．其他條件不變，增大X的濃度，平衡右移，X的轉(zhuǎn)化率增大C．其他條件不變，12s后將容器體積擴大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)?.06mol/LD．12s達平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為20％16．已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，該溫度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法不正確的是（）A．d點表示的溶液中c(OH-)>c(H+)B．該滴定實驗可以用紫色石蕊試液做指示劑C．由圖可知0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3D．b、c點表示的溶液中c(二、填空題（共56分）17．化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化。（1）在微生物作用的條件下，NH4+①第一步反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)②1molNH4+(aq)全部氧化成（2）已知紅磷比白磷穩(wěn)定，且有反應(yīng)：P4(白磷，s)+54P(紅磷，s)+5O2ΔH1（3）取100mL0.55mol?L①圖中簡易量熱計裝置中缺少的儀器的名稱為。②某同學(xué)在做該實驗時測得中和反應(yīng)熱偏小，下列原因不正確的是A.把量筒中的溶液倒入小燒杯時動作遲緩B.測定KOH溶液溫度的溫度計未洗滌直接用于測定硫酸的溫度；C.做實驗當天溫度比較低D.蓋板中間的小孔過大18．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）某學(xué)生的操作步驟如下：A．移取20.00mL待測溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液。B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次。C．調(diào)節(jié)滴定管旋塞使尖嘴充滿溶液，把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好。D．取標準鹽酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2～3cm。E．調(diào)節(jié)液面至零刻度(或以下)，記下讀數(shù)V1。F．用標準溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度V2。請寫出操作步驟的正確順序：(填序號)。（2）下列儀器在使用前必須檢漏的是____。A．酸式滴定管 B．容量瓶 C．錐形瓶 D．圓底燒瓶（3）滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到看到即可判斷達到滴定終點。（4）滴定開始和結(jié)束時，50mL酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為mL，若將殘留液體注入燒杯中，則殘留液的體積mL（5）數(shù)據(jù)處理：某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.2126.21第二次25.001.6630.4628.80第三次25.000.1226.3126.19依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（6）若酸式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，測得的氫氧化鈉溶液的濃度將(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液洗，測得的氫氧化鈉濃度將.19．（1）Ⅰ.氫氣用于工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)；ΔH=-92.2kJ·mol-1。一定溫度下，在容積2L的密閉容器中，充入N2和H2充分反應(yīng)，20min后達到平衡，然后改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示：t4﹑t5、t7時刻所對應(yīng)的實驗條件改變分別是t4t5t7（2）可以提高工業(yè)合成氨中氫氣的轉(zhuǎn)化率的措施是____A．往容器中繼續(xù)充入氫氣 B．升高反應(yīng)溫度C．增大體系壓強 D．充入惰性氣體（3）Ⅱ、現(xiàn)有反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)?H>0，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達式：K=。（4）能判斷反應(yīng)該已達平衡狀態(tài)的是____。A．恒容容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變C．v正(H2)=v逆(H2O) D．c(CO（5）723K時，0.2molCO2和0.1molH2通入抽空的1L恒容密閉容器中，10min達到平衡。H2的轉(zhuǎn)化率α（H2）=30％，則10min內(nèi)CO2的平均速率為，723K該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，列三段式計算）20．MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料，現(xiàn)用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制備MnO2和Zn的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）能提高酸溶速率的措施為、（任寫兩個）（2）可循環(huán)使用的藥品是。（3）操作1為。（4）酸溶時會生成硫酸錳，則化學(xué)反應(yīng)方程式為；該反應(yīng)中的氧化劑為。（5）某溫度時，水的Kw=1×10-15，則該溫度(填“低于”“高于”或“等于”)25℃。（6）常溫下，將pH=2的鹽酸與pH=13的KOH溶液混合后溶液pH=7，需鹽酸和KOH的體積比為。（7）常溫下，pH=3的鹽酸中水電離出的c水(H+)=pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，水的能量高，因此冰的溫度低，故A不符合題意；

B.玉不琢不成器是發(fā)生物理變化，百煉成鋼是發(fā)生化學(xué)變化，故B符合題意；

C.刀耕火種涉及到燃燒，屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；

D.火樹銀花焰色的實質(zhì)是金屬元素的焰色反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.相同條件下，冰的能量更低；

B.玉不琢涉及物質(zhì)變化，百煉成鋼涉及到化學(xué)變化；

C.燃燒涉及到放熱反應(yīng)；

D.考查的是焰色試驗。2．【答案】B【解析】【解答】A.海水淡化可以解決淡水危機，用光催化分解代替電解水制氫氣可實現(xiàn)節(jié)能環(huán)保.光能屬于清潔能源，故A不符合題意；

B.煤氣化，最終燃燒后的產(chǎn)物中有二氧化碳，不能減少溫室效應(yīng)的排放，故B符合題意；

C.溫度較低，食物變質(zhì)速率降低，因此食物在較低溫度下可以保存較長時間，故C不符合題意；

D.壓強減小，氣體溶解度減小，導(dǎo)致出現(xiàn)大量泡沫，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.光能屬于清潔能源；

B.煤氣化后燃燒產(chǎn)物依舊為二氧化碳不能降低溫室效應(yīng)；

C.溫度低，速率降低；

D.壓強降低，氣體溶解度減小。3．【答案】D【解析】【解答】A.加入強酸強堿鹽不會破壞水的電離，酸和堿或抑制水的電離，故A不符合題意；

B.水的電離不需要電，水的電解需要電，故B不符合題意；

C.水電離出的c(H+)=10?7mol/L的溶液不一定是中性，溫度不定，故C不符合題意；

D.升高溫度，水的電離增強，離子常數(shù)增大，故D符合題意；

故答案為：D4．【答案】D【解析】【解答】A.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol，故A不符合題意；

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，故B不符合題意；

C.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)△H=-1367.0kJ/mol，則△H代表乙醇燃燒熱，故C不符合題意；

D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，醋酸電離時吸熱，導(dǎo)致放出熱量減小，因此含1mol氫氧化鈉的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3KJ，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.書寫熱化學(xué)方程式時需要標注條件；

B.氫氣燃燒放出熱量；

C.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物釋放的能量；

D.醋酸是弱酸，電離時吸熱，因此放出熱量減小。5．【答案】B【解析】【解答】A.醋酸是弱酸，部分電離，1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有H+數(shù)為＜0.1NA，故A不符合題意；

B.9g水的物質(zhì)的量為0.5mol，1個水分子含有2個氫氧鍵，因此0.5mol水含有的氫氧鍵個數(shù)為NA，故B不符合題意；

C.在密閉容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)后，容器中的分子數(shù)小于2NA，故C不符合題意；D.標準狀況下22.4LCl2通入足量水中，是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為＜1NA，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.根據(jù)醋酸是弱酸即可判斷；

B.計算出物質(zhì)的量，結(jié)合水分子含有氫氧鍵個數(shù)判斷；

C.二氧化硫與氧氣反應(yīng)也是可逆反應(yīng)；

D.考慮氯氣和水反應(yīng)時可逆反應(yīng)即可判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。6．【答案】A【解析】【解答】①v(NH3)正=2v(CO2)逆，此反應(yīng)平衡；②密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量濃度不變，可以說明反應(yīng)達到平衡；③反應(yīng)中氣體的物質(zhì)質(zhì)量在變，體積變，密度不變時，說明氣體的質(zhì)量不變，已平衡；④反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量之比為2：1，始終不變，氣體的摩爾質(zhì)量不變，不能判斷是否平衡；⑤根據(jù)氣體的總的物質(zhì)的量不變可說明達到平衡⑥根據(jù)反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量之比為2：1，始終不變，氣體的物質(zhì)的量分數(shù)始終不變；故答案為：A

【分析】根據(jù)常見的平衡判斷方法，如濃度不變，有氣體參與反應(yīng)前后系數(shù)不等，壓強不變，總的物質(zhì)的量不變，濃度不變等判斷，該反應(yīng)中物質(zhì)的量濃度不變，以及密度不變和總的物質(zhì)的量不變判斷是否平衡。7．【答案】C【解析】【解答】A.氨水是弱電解質(zhì)，加水稀釋，越稀越電離，平衡正向移動，氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，故A不符合題意；

B.升高溫度，平衡向右移動，但是氨水也易揮發(fā)，可能導(dǎo)致濃度變小，故B不符合題意；

C.酚酞中加入氨水，溶液變紅，加入氯化銨晶體，電離出大量銨根離子，導(dǎo)致平衡逆向移動，顏色變淺，故C符合題意；

D.c(NH4+)c(NH3?H2O)=Kc(OH-)8．【答案】B【解析】【解答】A.M(s)=X(g)+Y(s)ΔH>0，混亂度增大，屬于熵增，結(jié)合?G=?H-T?S＜0，在較高溫度下可自發(fā)，故A不符合題意；

B.結(jié)合?G=?H-T?S＜0，ΔH<0，自發(fā)反應(yīng)，在低溫時，X＞2，高溫時自發(fā)，X=1，故B符合題意；

C.結(jié)合?G=?H-T9．【答案】D【解析】【解答】A.水電離出的c(H+)=1.0×10?12mol?L?1的溶液，可能是酸性或堿性，在酸性時可共存，在堿性時與銨根不共存，故A不符合題意；

B.c(H+)>Kw10．【答案】C【解析】【解答】A.過程N2(g)→2N(g)屬于鍵的斷裂吸收能量，故A不符合題意；

B.反應(yīng)N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)計算出焓變=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能=941.7+3x154.8-6x283＜0.

屬于放熱反應(yīng)，故B不符合題意；

C.鍵能越小越穩(wěn)定，故C符合題意；

D.NF3吸收能量后，吸收能量未達到斷鍵時不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.根據(jù)鍵斷裂吸收能量；

B.根據(jù)給出的鍵能計算出焓變；

C.鍵能越小越穩(wěn)定；

D.根據(jù)當吸收能導(dǎo)致鍵斷裂即可發(fā)生化學(xué)變化。11．【答案】C【解析】【解答】A．升高溫度，水的電離平衡正向移動，氫離子濃度增大，pH變小，但c(HB．向純水中加入稀氨水，溫度不變，KWC．向純水中加入少量NaOH固體，c(OH-)增大，抑制水的電離，溫度沒變，KWD．無論是強酸還是弱酸均會抑制水的電離，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.升溫，Kw變大，氫離子濃度增大，pH變小；

B.Kw只與溫度有關(guān)；

D.酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進水的電離。12．【答案】D【解析】【解答】A.t0時刻正逆反應(yīng)速率同時增大，因此改變的條件為溫度或壓強，增大c(A)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，A不符合題意；B.加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同時增大，但平衡不移動；容積不變的密閉容器內(nèi)通入氦氣，使體系壓強增大，但反應(yīng)物、生成物的濃度不變，平衡不移動，且反應(yīng)速率不變，B不符合題意；C.加入催化劑反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，C不符合題意；D.升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)達到平衡所需的時間較短，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，D符合題意；故答案為：D

【分析】此題是對反應(yīng)速率和平衡移動圖像的綜合考查，結(jié)合溫度、濃度、壓強、催化劑對反應(yīng)速率和平衡移動的影響進行分析即可。該反應(yīng)為的ΔH<0，為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動。該反應(yīng)中反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此改變壓強，平衡不移動。13．【答案】D【解析】【解答】A.H2的燃燒熱為akJ·mol-1，H2(g)+Cl2(g)點燃__2HCl(g)ΔH=-akJ·mol-1。故A不符合題意；

B.1molSO2、0.5molO2完全反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1，故B不符合題意；

C.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH＜-114.6kJ·mol-1，故C不符合題意；

D.31g白磷比31g紅磷能量多bkJ，白磷能量高，P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=-4bkJ·mol-1，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.書寫熱化學(xué)方程式時需要標明狀態(tài)；

B.熱量應(yīng)該成倍增加；

C.考慮生成沉淀釋放能量；14．【答案】C【解析】【解答】A.根據(jù)醋酸和碳酸和氫硫酸第一電離常數(shù)，得到酸性由強到弱：CH3COOH>H2CO3>H2S，故A不符合題意；

B.醋酸酸性強于碳酸，因此CH3COOH能與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，故B不符合題意；

C.氫硫酸與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故C符合題意；

D.碳酸酸氫強于氫硫酸，往Na2S溶液中通入足量CO2能生成H2S，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】根據(jù)常數(shù)判斷：酸性強弱：CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS-，結(jié)合選項判斷??????。15．【答案】D【解析】【解答】X(g)+Y(g)?Z(g)，起始(mol/L)11.50變化(mol/L)0.3030.3平衡(mol/L)0.71.20.3A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.3/12=0.025mol/(L?s)，故A不符合題意；

B.其他條件不變，增大X的濃度，平衡右移，X的轉(zhuǎn)化率減小，故B不符合題意；

C.其他條件不變，12s后將容器體積擴大為10L，壓強減小，平衡逆向移動，Z的平衡濃度變小于0.06mol/L，故C不符合題意；

D.12s平衡時的轉(zhuǎn)化率為0.3/1.5x100%=20%，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】根據(jù)給出的數(shù)據(jù)結(jié)合變化量計算出其平衡的濃度和變化的濃度，結(jié)合計算出以X的濃度變化計算出速率，增加X的濃度，降低X的平衡轉(zhuǎn)化率，體積增大，平衡逆向移動，導(dǎo)致Z的濃度減小，結(jié)合數(shù)據(jù)計算出轉(zhuǎn)化率。16．【答案】B【解析】【解答】A.根據(jù)圖示，d點的pH＞7，因此氫氧根濃度大于氫離子濃度，故A不符合題意；

B.滴定終點時醋酸鈉溶液，溶液顯堿性，應(yīng)該用酚酞做指示劑，故B不符合題意；

C.由圖可知，起始時溶液的pH是3，故C不符合題意；

D.Ka=c(H+)c(CH3COO-)c(CH17．【答案】（1）放熱；NH4（2）<（3）環(huán)形玻璃攪拌器；C【解析】【解答】（1）①根據(jù)反應(yīng)物能量高于生成物能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

②NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)，?H=-273KJ/mol①，NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq)，?H=-73KJ/mol②，1molNH4+(aq)全部氧化成NO3?(aq)化學(xué)方程式為NH4+(aq)+2O2(g)=NO3?(aq)+2H+(aq)+H2O(l)①+②即可得到焓變=-346KJ/mol，即可得到NH4+(aq)+2O2(g)=NO3?(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=?346kJ/mol；

（2）已知紅磷比白磷穩(wěn)定，說明紅磷能量低，4P(紅磷，s)=P418．【答案】（1）BDCEAF（2）A；B（3）溶液由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不變色（4）0.00；大于23.90（5）0.1048mol·L-1（6）偏高；無影響【解析】【解答】（1）用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知濃度的溶液，先用標準液潤洗滴定管，加入標準鹽酸溶液，固定酸式滴定管，調(diào)節(jié)刻度到0以下，取20mL溶液，加入幾滴酚酞，滴定即可故順序為：BDCEAF；

（2）下列儀器必須使用撿漏的是：酸式滴定管和容量瓶；

（3）滴定之前是紅色，當溶液由淺紅色變?yōu)闊o色時，且半分鐘不變色時即可判定終點；

（4）根據(jù)圖示，起始時讀數(shù)為0.00mL，根據(jù)滴定液的體積為26.10mL，因此剩余的＞23.90mL；

（5）根據(jù)數(shù)據(jù)判斷，消耗的鹽酸體積為26.2mL，即可計算出氫氧化鈉溶液的濃度為：c(NaOH)=0.1x26.2/25mol/L=0.1048mol·L-1；

（6）若酸式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，斗志消耗的鹽酸體積增大，導(dǎo)致測量的氫氧化鈉的濃度將偏高；錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液洗，測得的氫氧化鈉濃度將不受影響；

【分析】（1）根據(jù)中和滴定的步驟進行判斷；

（2）滴定管和容量瓶需要檢漏；

（3）根據(jù)溶液顏色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變化判斷；

（4）根據(jù)圖示即可判斷讀數(shù)，滴定管量程為50mL，實際上裝液體大于50mL；

（5）根據(jù)數(shù)據(jù)除去誤差大的數(shù)據(jù)，利用中和反應(yīng)計算濃度；

（6）酸式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡導(dǎo)致消耗鹽酸體積偏大，氫氧化鈉濃度偏高，錐形瓶未洗滌導(dǎo)致濃度不受影響。19．【答案】（1）使用催化劑；減小氨氣的濃度；降低溫度（2）C（3）c(CO)c(（4）B；C（5）0.003mol/(L·min)；0.076【解析】【解答】（1）N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)；ΔH=-92.2kJ·mol-1，對于該反應(yīng)t4時，正逆速率均增大，使用的是催化劑，t5時正速率不變，逆速率減小，減少氨氣的濃度，t7時正逆速率均減小，逆速率增大說明是降低溫度；

（2）A.往容器中充入氫氣，不能增大氫氣的轉(zhuǎn)化率，故A不符合題意；

B.升高溫度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低，故B不符合題意；

C.增大壓強，平衡向右移動，轉(zhuǎn)化率增大，故C符合題意；

D.充入惰性氣體，濃度不變，速率不變，故D不符合題意；

（3）根據(jù)常數(shù)公式表達式即可寫出K=c(CO)c(H2O)c