海南省?？谑?023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（含答案）

海南省海口市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三總分評(píng)分一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．成都第31屆世界大學(xué)生運(yùn)動(dòng)會(huì)期間主要使用新能源汽車。這里“新能源”主要指（）A．天然氣、煤油、汽油 B．太陽(yáng)能、煤炭、核能C．太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能 D．水煤氣、液化氣、沼氣2．下列屬于吸熱的氧化還原反應(yīng)的是（）A．合成氨反應(yīng) B．中和反應(yīng)C．碳和水蒸氣反應(yīng) D．石灰石高溫分解3．化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法正確的是（）A．使用加酶洗衣粉洗滌衣物時(shí)，水溫越高效果越好B．NaNOC．使用催化劑消除汽車尾氣污染物時(shí)，催化劑顆粒大小對(duì)其反應(yīng)速率無(wú)影響D．打開啤酒瓶蓋后冒出大量氣泡，壓強(qiáng)減小，二氧化碳的溶解度增大4．人們?cè)O(shè)想用熱分解法來有效處理CO：2CO(g)???????選項(xiàng)項(xiàng)目ABCDΔH小于0小于0大于0大于0ΔS大于0小于0大于0小于0判斷能自發(fā)進(jìn)行低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行不能自發(fā)進(jìn)行A．A B．B C．C D．D5．NH3還原NO的反應(yīng)原理為A．2v(NH3)=3v(C．v(O2)=6v(6．某恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CuO(s)+CO(g)?A．充入氬氣，反應(yīng)速率減小 B．增大CuO的質(zhì)量，平衡常數(shù)增大C．充入CO，反應(yīng)速率不變 D．加入催化劑，平衡不移動(dòng)7．向某恒容密閉容器中充入2molA和一定量B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?2C(g)ΔH，在不同溫度下測(cè)得時(shí)間/020406080100T00.500.720.750.750.75T00.480.680.760.800.80下列說法正確的是（）A．TB．ΔH>0C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=D．增大A的濃度和使用催化劑均可提高B的平衡轉(zhuǎn)化率8．在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2FeA．溶液顏色不再變化B．[c(FeC．c2D．c(I二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。9．已知：氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量叫鍵能。在催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：N2化學(xué)鍵H?HN?HN≡N鍵能/436391946下列敘述正確的是（）A．2NB．N(g)+3H(g)C．合成氨反應(yīng)必須是在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行D．平衡后，增大N2濃度，ΔH10．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CHA．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)C．增大反應(yīng)物濃度 D．加入催化劑11．測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，若選擇下列物質(zhì)進(jìn)行測(cè)定，所得中和熱（ΔH）結(jié)果偏小的是（）A．濃硫酸和NaOH溶液 B．鹽酸和NaOH固體C．醋酸和NaOH溶液 D．鹽酸和氨水12．氫氣是一種清潔能源，工業(yè)上常通過水煤氣法制備氫氣，發(fā)生反應(yīng)：①C(s)+H2O(g)?CO(g)+HA．達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)大于B．當(dāng)混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)C．平衡后，增大炭粉質(zhì)量，H2D．平衡后，及時(shí)分離出CO2，能提高13．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向燒堿樣品溶液中滴加BaCl燒堿已完全變質(zhì)B向滴有酚酞的NaOH溶液中通入ClClC將裝有NaHCONaHCOD將裝有等量NO甲燒杯中為冷水，乙燒杯中為熱水A．A B．B C．C D．D14．某溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中充入1molNO2(g)和1molSO2A．使用催化劑可使曲線Ⅰ變?yōu)榍€ⅡB．a(chǎn)點(diǎn)的凈反應(yīng)速率（正、逆反應(yīng)速率之差）等于0C．NO2D．曲線Ⅰ中，4～6min內(nèi)v(S三、非選擇題：本題共5小題，共60分。15．化學(xué)上，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為生成熱，穩(wěn)定單質(zhì)的生成熱定為0。生成熱的相對(duì)大小可以判斷物質(zhì)的相對(duì)能量。硫及其化合物的生成熱如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中三種硫單質(zhì)中，最穩(wěn)定的是（填化學(xué)式，下同），最活潑的是．（2）已知：?。甋(g)+Oⅱ．S2ⅲ．S2①ΔH2?2Δ②ΔH3?ΔH（3）根據(jù)圖像，計(jì)算反應(yīng)SF4(g)+F216．氫氣是清潔能源，工業(yè)上用天然氣為原料制備氫氣的有關(guān)反應(yīng)如下：Ⅰ．CⅡ．CO(g)+回答下列問題：（1）在恒溫恒容密閉容器中充入1molCH4(g)A．平衡后，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)減小B．平衡后，升高溫度，兩個(gè)反應(yīng)都向左移動(dòng)C．平衡后，充入惰性氣體，CHD．其他條件不變，增大H2（2）寫出CH4和H2O(g)反應(yīng)生成CO2和H2（3）CO和水蒸氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知：?。瓾2ⅱ．CO(g)、H2(g)的燃燒熱(ΔH)①啟動(dòng)該反應(yīng)需要加熱，其主要作用是（填字母）。A．降低活化能B．改變反應(yīng)歷程C．增大反應(yīng)物能量D．增大產(chǎn)物能量②圖中代表加入催化劑的曲線是（填“a”或“b”）。③CO(g)+H2O(g)17．亞硝酰氯（NOCl）是一種常用的氯化劑，廣泛用于有機(jī)合成中。在體積相同的甲、乙密閉容器中均充入1molCl2(g)和2molNO(g)回答下列問題：（1）ΔH0（填“>”或“<”）。（2）氣體總物質(zhì)的量：n(a)n(b)（填“>”“<”或“=”，下同），判斷依據(jù)是．（3）轉(zhuǎn)化率：α(a)α(b)。（4）反應(yīng)速率：v正(d)（5）乙容器中，0～4min內(nèi)NO的分壓變化率為kPa?min（6）a點(diǎn)時(shí)，Q=kPa?1。甲容器中平衡常數(shù)Kpa點(diǎn)時(shí)的Q（填“大于”“小于”或“等于”）。提示：用分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為Kp，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，18．Fe(N（1）Fe(NO3①實(shí)驗(yàn)室配制Fe(NO3)3②對(duì)Fe(NO3)3溶液進(jìn)行加熱，溶液變?yōu)榧t褐色，由此判斷，（2）在稀Fe(NO3序號(hào)操作現(xiàn)象Ⅰ向乙中加入少量鐵粉，振蕩溶液顏色比甲淺Ⅱ向丙中加入少量KNO溶液顏色與甲無(wú)明顯變化Ⅲ向丁中滴加足量的新制氯水，振蕩溶液顏色變?yōu)辄S色①參照組甲溶液顏色為．②解釋產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)Ⅰ中現(xiàn)象的原因：．③實(shí)驗(yàn)Ⅲ中產(chǎn)生異?，F(xiàn)象的原因可能是，為了驗(yàn)證該猜想，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)：．19．已知正丁烷和異丁烷可以相互轉(zhuǎn)化：CH3CH2CH2CH3（g，正丁烷）?CH3CH(CH3回答下列問題：（1）bf段平均反應(yīng)速率v=mol?L（2）T1T2（填“>”“<”或“=”），判斷依據(jù)是（3）活化分子總數(shù)：n(a)n(d)（填“>”“<”或“=”），判斷依據(jù)是．（4）v(e)v(d)=（5）速率常數(shù)：k(e)k(f)（填“>”“<”或“=”）。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、天然氣、煤油、汽油均屬于化石能源，不是“新能源”，故A錯(cuò)誤；

B、煤炭是化石燃料，不是“新能源”，故B錯(cuò)誤；

C、太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能是“新能源”，故C正確；

D、液化氣是指液化石油氣，不是“新能源”，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】“新能源”主要是區(qū)別于化石能源的能源。2．【答案】C【解析】【解答】A、合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B、中和反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且屬于放熱反應(yīng)，故B不符合題意；

C、碳和水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；

D、石灰石高溫分解為吸熱反應(yīng)，但屬于非氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】常見的放熱反應(yīng)有：絕大多數(shù)的化合反應(yīng)（灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)除外）、燃燒反應(yīng)、金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和，鋁熱反應(yīng)等；

常見的吸熱反應(yīng)有：絕大多數(shù)的分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)）、少數(shù)的復(fù)分解反應(yīng)（如鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)）、以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)反應(yīng)等；

氧化還原反應(yīng)中一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。3．【答案】B【解析】【解答】A、高溫能夠使蛋白質(zhì)變性，所以使用加酶洗衣粉洗滌衣物時(shí)，水溫不是越高效果越好，故A錯(cuò)誤；

B、亞硝酸鈉具有還原性，能夠與氧氣反應(yīng)，消耗氧氣而防止食品氧化變質(zhì)，故B正確；

C、催化劑顆粒大小會(huì)影響反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D、開啤酒瓶蓋后冒出大量氣泡，說明壓強(qiáng)減小，二氧化碳的溶解度減小，逸出，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】A、溫度過高，酶失去活性；

B、亞硝酸鈉具有還原性；

C、催化劑顆粒的表面積大小，對(duì)反應(yīng)速率有顯著影響；

D、壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小。4．【答案】D【解析】【解答】2CO(g)???????__2C(s)+O5．【答案】D【解析】【解答】A、v（NH3）：v（H2O）=4：6，則3v（NH3）=2v（H2O），故A錯(cuò)誤；

B、v（NO）：v（O2）=4：1，則v（NO）=4v（O2），故B錯(cuò)誤；

C、v（O2）：v（H2O）=1：6，則6v（O2）=v（H2O），故C錯(cuò)誤；

D、v（NO）：v（N2）=4：4，即v（NO）=v（N2），故D正確；

故答案為：D。

【分析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。6．【答案】D【解析】【解答】A、充入氬氣，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；

B、平衡常數(shù)只受溫度影響，增大CuO的質(zhì)量，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C、充入CO，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；

D、催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、充入氬氣，各物質(zhì)的濃度不變；

B、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

C、充入CO，反應(yīng)物濃度增大；

D、催化劑不影響平衡移動(dòng)。7．【答案】A【解析】【解答】A、溫度越高，反應(yīng)速率越快，T1℃時(shí)反應(yīng)速率快，溫度高，故A正確；

B、升高溫度，平衡向消耗C的方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，說明升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則ΔH＜0，故B錯(cuò)誤；

C、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2(C)c(A)?c(B)，故C錯(cuò)誤；

D、催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)，所以加入催化劑B的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】A、溫度越高，反應(yīng)速率越快；

B、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；8．【答案】B【解析】【解答】A、溶液的顏色保持不再變化，說明各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B、[c(Fe3+)+c(Fe2+)]不再變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B符合題意；

C、c2(Fe9．【答案】B【解析】【解答】A、ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=6×391kJ?mol-1-946kJ?mol-1-3×436kJ?mol-1=92kJ?mol-1，則2NHB、形成化學(xué)鍵釋放能量，則N(g)+3H(g)→NH3(g)ΔH=-3×391kJ?mol-1=-1173kJ?mol-1，故B正確；C、合成氨反應(yīng)的ΔH＜0，ΔS<0，在低溫下存在ΔH-TΔS<0，因此合成氨反應(yīng)必須是在低溫下才能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、ΔH只與起始狀態(tài)有關(guān)，平衡后，增大N2濃度，ΔH不變，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B?！痉治觥緼、ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和；

B、形成化學(xué)鍵釋放能量；

C、根據(jù)ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析；

D、ΔH只與起始狀態(tài)有關(guān)，平衡后，增大N2濃度，ΔH不變。10．【答案】A,D【解析】【解答】A、升高溫度，部分非活化分子吸收能量后轉(zhuǎn)化為活化分子，則活化分子百分?jǐn)?shù)提高，故A正確；

B、增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C、增大反應(yīng)物的濃度，活化分子數(shù)目增加，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D、催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，故D正確；

故答案為：AD。

【分析】增大壓強(qiáng)、濃度，單位體積活化分子的數(shù)目增多，升高溫度、加入催化劑活化分子的百分?jǐn)?shù)增大。11．【答案】A,B【解析】【解答】A、濃硫酸溶于水放熱，放出的熱量增多，則濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)所測(cè)ΔH偏小，故A正確；

B、NaOH固體溶于水放熱，放出的熱量增多，則鹽酸和NaOH固體反應(yīng)所測(cè)ΔH偏小，故B正確；

C、醋酸是弱酸，電離吸熱，放出的熱量減少，則醋酸和NaOH溶液所測(cè)ΔH偏大，故C錯(cuò)誤；

D、氨水是弱堿，電離吸熱，放出的熱量減少，則鹽酸和氨水所測(cè)ΔH偏大，故D錯(cuò)誤；

故答案為：AB。

【分析】中和熱ΔH為負(fù)值，結(jié)果偏小，說明放出的熱量偏多。12．【答案】B,D【解析】【解答】A、根據(jù)反應(yīng)①和反應(yīng)②可知，水蒸氣完全反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量為2mol，氣體總物質(zhì)的量為4mol，H2的體積分?jǐn)?shù)為50%，不可能大于66B、反應(yīng)①為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，反應(yīng)②為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，隨反應(yīng)發(fā)生氣體分子數(shù)增加，在恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)增大，當(dāng)混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C、炭粉是固體，增大炭粉質(zhì)量，平衡不移動(dòng)，H2D、平衡后，及時(shí)分離出CO2，反應(yīng)②平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：BD?！痉治觥扛鶕?jù)蓋斯定律，將①+②可得，足量炭粉和2molH2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+2H2O（g）?CO213．【答案】C【解析】【解答】A、燒堿變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，燒堿已變質(zhì)，但不能證明完全變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、氯氣不具有漂白性，故B錯(cuò)誤；

C、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則觀察到燒杯中醋酸結(jié)冰，故C正確；

D、2NO2?N2O4ΔH＜0可知，熱水中顏色深，則甲燒杯中為熱水，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】A、燒堿變質(zhì)生成碳酸鈉；

B、氯氣不具有漂白性；

C、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

D、升高溫度使平衡向吸熱的方向移動(dòng)。14．【答案】C【解析】【解答】A、由圖可知，曲線Ⅰ、Ⅱ到達(dá)平衡時(shí)，c(NO)相等，到達(dá)平衡的時(shí)間曲線Ⅱ比曲線Ⅰ短，使用催化劑能加快反應(yīng)速率，則使用催化劑可使曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ，故A不符合題意；B、a點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，即正、逆反應(yīng)速率之差等于0，故B不符合題意；C、到達(dá)平衡時(shí)，c(NO)=0.6mol?L-1，由NO2(g)+SO2(g)?NO(g)+SO3(g)可知，反應(yīng)的?c(NO2)=0.6mol?L-1，則NO2平衡轉(zhuǎn)化率0.D、曲線Ⅰ中，4～6min內(nèi)，?c(NO)=0.2mol?L-1，則v(NO)=ΔcΔt=0.2mol/L2min=0.1mol?L-1?min-1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(SO3)=v(NO)=0.1mol?L-1?min【分析】A、曲線Ⅰ、Ⅱ到達(dá)平衡時(shí)，c（NO）相等，到達(dá)平衡的時(shí)間曲線Ⅱ比曲線Ⅰ短；

B、a點(diǎn)處于平衡狀態(tài)；

C、根據(jù)轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)量起始量×100%計(jì)算；15．【答案】（1）S8（2）+430；>；同種物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)吸收熱量（3）?434【解析】【解答】（1）物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，三種硫單質(zhì)中，能量最低的為S8，則最穩(wěn)定的是S8；物質(zhì)的能量越高越活潑，三種硫單質(zhì)中，能量最高的為S，則最活潑的是S；

故答案為：S8（2）①反應(yīng)ii-反應(yīng)i×2可得，ΔH2?2ΔH1②ΔH3?ΔH2表示反應(yīng)S（3）ΔH=生成物的生成焓-反應(yīng)物的生成焓，則反應(yīng)SF4(g)+F2(g)=SF【分析】（1）物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；

（2）①反應(yīng)ii-反應(yīng)i×2可得ΔH2-2ΔH1；

②同一物質(zhì)的固態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)時(shí)吸熱，液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時(shí)吸熱；

（3）ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量。16．【答案】（1）D（2）C（3）C；b；?46【解析】【解答】（1）A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，平衡后，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升溫，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、平衡后，充入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不變，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D、其他條件不變，增大H2O(g)濃度，平衡不變反應(yīng)物濃度增大，兩個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率均增大，故D正確；故答案為：D；（2）①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)ΔH1＞0，②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH2＜0，根據(jù)蓋斯定律，將①+②可得，CH4和H2O(g)反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式：

CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2；

故答案為：CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2；（3）①啟動(dòng)該反應(yīng)需要加熱，其主要作用是：增大反應(yīng)物能量，引發(fā)反應(yīng)進(jìn)行；

故答案為：C；②催化劑能降低反應(yīng)的活化能，則圖中代表加入催化劑的曲線是b；

故答案為：b；③?。瓾2O(g)=H2O(l)ΔH=-44kJ?mol-1，CO(g)、H2(g)的燃燒熱(ΔH)分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1，則ⅱ．CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH=-285.8kJ?mol-1，iii.H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH=-283.0kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將ii-iii+i得到CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH=(-285.8kJ?mol-1)-(-283.0kJ?mol-1)+(-44kJ?mol-1)=-46.8kJ/mol；【分析】（1）A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

B、反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)；

C、平衡后，充入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不變；

D、增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；

（2）根據(jù)蓋斯定律分析；

（3）①啟動(dòng)該反應(yīng)需要加熱，其主要作用是增大反應(yīng)物能量；

②催化劑能降低反應(yīng)的活化能；

③根據(jù)蓋斯定律分析。17．【答案】（1）<（2）>；甲容器溫度高于乙，則a點(diǎn)溫度小于b點(diǎn)，a、b點(diǎn)壓強(qiáng)、體積均相等，氣體總物質(zhì)的量：n(a)>n(b)（3）<（4）>（5）5（6）110【解析】【解答】（1）2NO(g)+Cl2(g)?2NOCl(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，由圖可知，甲容器中總壓強(qiáng)先增大，容器內(nèi)溫度先升高，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0；

故答案為：＜；（2）甲的溫度高于乙，b點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)，兩點(diǎn)體積和壓強(qiáng)相等，則氣體總物質(zhì)的量：n(a)>n(b)，故答案為：＞；甲容器溫度高于乙，則a點(diǎn)溫度小于b點(diǎn)，a、b點(diǎn)壓強(qiáng)、體積均相等，氣體總物質(zhì)的量：n(a)>n(b)；（3）甲、乙兩容器內(nèi)初始物質(zhì)的量相同，氣體總物質(zhì)的量：n(a)＞n(b)，說明甲中反應(yīng)的程度小，即α(a)＞α(b)；

故答案為：＜；（4）溫度越高反應(yīng)速率越快，甲的溫度高于乙，d點(diǎn)溫度高于c點(diǎn)，d、c兩點(diǎn)都為平衡狀態(tài)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，故v正(d)＞v逆(c)；

故答案為：＞；（5）乙容器初始總壓強(qiáng)為60kPa，乙密閉容器中充入1molCl2(g)和2molNO(g)，則NO的初始分壓為60kPa×2mol1mol+2mol=40kPa；a點(diǎn)時(shí)，總壓強(qiáng)為50kPa，設(shè)反應(yīng)的Cl2為xmol，則有三段式：

2NO(g)+Cl2(g)?2NOCl(g)起始量(mol)210（6）a點(diǎn)時(shí)NO的分壓為20kPa，Cl2的分壓為10kPa，NOCl的分壓為20kPa，Q=p2(NOCl)p2(NO)?p(Cl2)=(20kPa)2(20kPa)2×10kPa=110kPa-1；c點(diǎn)為平衡狀態(tài)，反應(yīng)從a點(diǎn)到c點(diǎn)過程為正向進(jìn)行到達(dá)平衡的過程，則a點(diǎn)時(shí)的Q小于乙容器中平衡常數(shù)Kp；升高溫度，放熱反應(yīng)的K值減小，b點(diǎn)為甲容器的平衡點(diǎn)，a、b兩點(diǎn)進(jìn)行比較，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程有naTa=nb【分析】（1）甲容器中總壓強(qiáng)先增大，容器內(nèi)溫度先升高；

（2）甲容器溫度高于乙，則a點(diǎn)溫度小于b點(diǎn)，a、b點(diǎn)壓強(qiáng)、體積均相等，氣體總物質(zhì)的量：n(a)>n(b)；

（3）甲、乙兩容器內(nèi)初始物質(zhì)的量相同，氣體總物質(zhì)的量：n（a）＞n（b）；

（4）溫度越高，反應(yīng)速率越大；

（5）NO的分壓變化率=ΔpΔt；

（6）a點(diǎn)時(shí)NO的分壓為20kPa，Cl2的分壓為10kPa，NOCl的分壓為20kPa，根據(jù)Q=p18．【答案】（1）抑制鐵離子生