專題11 鹽類水解和沉淀溶解平衡 10年高考化學(xué)真題專題分類匯編

專題十一鹽類水解和沉淀溶解平衡考點(diǎn)1鹽類水解1.(2023浙江1月選考,2,3分)硫酸銅應(yīng)用廣泛,下列說(shuō)法不正確的是()A.Cu元素位于周期表p區(qū)B.硫酸銅屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.硫酸銅溶液呈酸性D.硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性答案A2.(2022北京,1,3分)2022年3月神舟十三號(hào)航天員在中國(guó)空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動(dòng)。其中太空“冰雪實(shí)驗(yàn)”演示了過(guò)飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是()A.醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)B.醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體C.常溫下,醋酸鈉溶液的pH>7D.該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出答案B3.(2022海南,13,4分)(雙選)NaClO溶液具有漂白能力。已知25℃時(shí),Ka(HClO)=4.0×10-8。下列關(guān)于NaClO溶液說(shuō)法正確的是()A.0.01mol·L-1溶液中,c(ClO-)<0.01mol·L-1B.長(zhǎng)期露置在空氣中,釋放Cl2,漂白能力減弱C.通入過(guò)量SO2,反應(yīng)的離子方程式為SO2+ClO-+H2OHSO3-D.25℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)答案AD4.(2022河北,9,3分)某水樣中含一定濃度的CO32-、HCO3-和其他不與酸堿反應(yīng)的離子。取10.00mL水樣,用0.01000mol·L-1的HCl溶液進(jìn)行滴定,溶液pH隨滴加HCl溶液體積V(HCl)的變化關(guān)系如圖下列說(shuō)法正確的是()A.該水樣中c(CO32-)B.a點(diǎn)處c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)C.當(dāng)V(HCl)≤20.00mL時(shí),溶液中c(HCO3-D.曲線上任意一點(diǎn)存在c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO答案C5.(2022江蘇,12,3分)一種捕集煙氣中CO2的過(guò)程如圖所示。室溫下以0.1mol·L-1KOH溶液吸收CO2,若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略,溶液中含碳物種的濃度c總=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)。H2CO3電離常數(shù)分別為Ka1=4.4×10下列說(shuō)法正確的是()A.KOH吸收CO2所得到的溶液中:c(H2CO3)>c(HCO3-B.KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時(shí),溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2COC.KOH溶液吸收CO2,c總=0.1mol·L-1溶液中:c(H2CO3)>c(CO3D.題圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中,溶液的溫度下降答案C6.(2022浙江1月選考,1,2分)水溶液呈酸性的鹽是()A.NH4ClB.BaCl2C.H2SO4D.Ca(OH)2答案A7.(2022浙江1月選考,23,2分)某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液,再分別用0.4mol·L-1鹽酸滴定,利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測(cè),得到如下曲線:下列說(shuō)法正確的是()A.圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸,乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸B.當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn)),所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為:HCO3-+H+CO2↑+H2C.根據(jù)pH-V(HCl)圖,滴定分析時(shí),c點(diǎn)可用酚酞、d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)D.Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿足:c(H2CO3)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H答案C8.(2022浙江6月選考,17,2分)25℃時(shí),苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列說(shuō)法正確的是()A.相同溫度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-)B.將濃度均為0.10mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱,兩種溶液的pH均變大C.25℃時(shí),C6H5OH溶液與NaOH溶液混合,測(cè)得pH=10.00,則此時(shí)溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)D.25℃時(shí),0.10mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體,水的電離程度變小答案C酸性:醋酸>苯酚,故水解程度:C6H5ONa>CH3COONa,則等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(CH3COO-)>c(C6H5O-),A不正確;NaOH溶液加熱后,水的電離平衡正向移動(dòng),溶液中c(H+)增大,pH變小,B不正確;Ka(C6H5OH)=c(C6H5O-)·c(H+)c(C6H5OH),當(dāng)溶液中c(H+)=10-10mol·L-1時(shí),c(C6H5O-)c(C6H5OH)9.(2019浙江4月選考,5,2分)下列溶液呈堿性的是()A.NH4NO3 B.(NH4)2SO4C.KCl D.K2CO3答案D10.(2018北京理綜,11,6分)測(cè)定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,?、佗軙r(shí)刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn),④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是()A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSOB.④的pH與①不同,是由于SO3C.①→③的過(guò)程中,溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D.①與④的KW值相等答案C11.(2018天津理綜,3,6分)下列敘述正確的是()A.某溫度下,一元弱酸HA的Ka越小,則NaA的Kh(水解常數(shù))越小B.鐵管鍍鋅層局部破損后,鐵管仍不易生銹C.反應(yīng)活化能越高,該反應(yīng)越易進(jìn)行D.不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3答案B12.(2018浙江4月選考,4,2分)下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是()A.KCl B.Na2O C.NH4Cl D.CH3COONa答案C13.(2017江蘇單科,14,4分)常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5，下列說(shuō)法正確的是()A.濃度均為0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和:前者大于后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn),消耗NaOH溶液的體積相等C.0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2mol·L-1CH3COONa與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)答案AD14.(2016四川理綜,7,6分)向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入CO2,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng),當(dāng)0.01mol<n(CO2)≤0.015mol時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()選項(xiàng)n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OHB0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CC0.015c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO3D0.03c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H答案D15.(2015安徽理綜,13,6分)25℃時(shí),在10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸,下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A.未加鹽酸時(shí):c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)B.加入10mL鹽酸時(shí):c(NH4+)+c(H+)=c(OHC.加入鹽酸至溶液pH=7時(shí):c(Cl-)=c(Na+)D.加入20mL鹽酸時(shí):c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na答案B16.(2015四川理綜,6,6分)常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過(guò)濾,所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是()A.KWc(B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3答案C17.(2015天津理綜,5,6分)室溫下,將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì),有關(guān)結(jié)論正確的是()加入的物質(zhì)結(jié)論A.50mL1mol·L-1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(SO4B.0.05molCaO溶液中c(C.50mLH2O由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變D.0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變答案B18.(2015江蘇單科,14,4分)室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2:c(NH4+)=c(HCO3B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SC.向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-D.向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)答案D19.(2014福建理綜,10,6分)下列關(guān)于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是()A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3Na++H++CO3B.25℃時(shí),加水稀釋后,n(H+)與n(OH-)的乘積變大C.離子濃度關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CD.溫度升高,c(HCO3-答案B20.(2014四川理綜,6,6分)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCOB.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OHD.0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)答案B21.(2014江蘇單科,14,4分)25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液與0.1mol·L-1氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OHC.0.1mol·L-1Na2CO3溶液與0.1mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合:23c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-答案AC考點(diǎn)2沉淀溶解平衡1.(2024黑、吉、遼,15,3分)25℃下,AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。某實(shí)驗(yàn)小組以K2CrO4為指示劑,用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定含Cl-水樣、含Br-水樣。已知:①Ag2CrO4為磚紅色沉淀;②相同條件下AgCl溶解度大于AgBr;③25℃時(shí),pKa1(H2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.曲線②為AgCl沉淀溶解平衡曲線B.反應(yīng)Ag2CrO4+H+2Ag++HCrO4-的平衡常數(shù)K=10C.滴定Cl-時(shí),理論上混合液中指示劑濃度不宜超過(guò)10-2.0mol·L-1D.滴定Br-達(dá)終點(diǎn)時(shí),溶液中c(B答案D2.(2024浙江6月選考,15,3分)室溫下,H2S水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH變化關(guān)系如下圖[例如:δ(H2S)=c(H2S)c(H2S)下列說(shuō)法正確的是()A.溶解度:FeS大于Fe(OH)2B.以酚酞為指示劑(變色的pH范圍8.2~10.0),用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定H2S水溶液的濃度C.忽略S2-的第二步水解,0.10mol/L的Na2S溶液中S2-水解率約為62%D.0.010mol/L的FeCl2溶液中加入等體積0.20mol/L的Na2S溶液,反應(yīng)初始生成的沉淀是FeS答案C3.(2024全國(guó)甲,13,6分)將0.10mmolAg2CrO4配制成1.0mL懸濁液,向其中滴加0.10mol·L-1的NaCl溶液。lg[cM/(mol·L-1)](M代表Ag+、Cl-或CrO4下列敘述正確的是()A.交點(diǎn)a處:c(Na+)=2c(Cl-)B.Ksp(C.V≤2.0mL時(shí)c(D.y1=-7.82,y2=-lg34答案D4.(2024安徽,13,3分)環(huán)境保護(hù)工程師研究利用Na2S、FeS和H2S處理水樣中的Cd2+。已知25℃時(shí),H2S飽和溶液濃度約為0.1mol·L-1,Ka1(H2S)=10-6.97，Ka2(H2S)=10下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Na2S溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B.0.01mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)C.向c(Cd2+)=0.01mol·L-1的溶液中加入FeS,可使c(Cd2+)<10-8mol·L-1D.向c(Cd2+)=0.01mol·L-1的溶液中通入H2S氣體至飽和,所得溶液中:c(H+)>c(Cd2+)答案B5.(2024浙江1月選考,15,3分)常溫下,將等體積、濃度均為0.40mol·L-1BaCl2溶液與新制H2SO3溶液混合,出現(xiàn)白色渾濁;再滴加過(guò)量的H2O2溶液,振蕩,出現(xiàn)白色沉淀。已知:H2SO3Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8;Ksp(BaSO3)=5.0×10-10下列說(shuō)法不正確的是()A.H2SO3溶液中存在c(H+)>c(HSO3-)B.將0.40mol·L-1H2SO3溶液稀釋到0.20mol·L-1,c(SO3C.BaCl2溶液與H2SO3溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不含有BaSO3D.存在反應(yīng)Ba2++H2SO3+H2O2BaSO4↓+2H++H2O是出現(xiàn)白色沉淀的主要原因答案C6.(2024河北,11,3分)在水溶液中,CN-可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與CN-形成配離子達(dá)平衡時(shí),lgc(金屬離子)c(下列說(shuō)法正確的是()A.99%的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時(shí),兩溶液中CN-的平衡濃度:X>YB.向Q點(diǎn)X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽,達(dá)平衡時(shí)c(XC.由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時(shí),消耗CN-的物質(zhì)的量:Y<ZD.若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點(diǎn)所示,Y配離子的解離速率小于生成速率答案B7.(2023全國(guó)甲,13,6分)下圖為Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的pM-pH關(guān)系圖(pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)];c(M)≤10-5mol·L-1可認(rèn)為M離子沉淀完全)。下列敘述正確的是()A.由a點(diǎn)可求得Ksp[Fe(OH)3]=10-8.5B.pH=4時(shí)Al(OH)3的溶解度為10-103C.濃度均為0.01mol·L-1的Al3+和Fe3+可通過(guò)分步沉淀進(jìn)行分離D.Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol·L-1時(shí)二者不會(huì)同時(shí)沉淀答案C8.(2023全國(guó)乙,13,6分)一定溫度下,AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.a點(diǎn)條件下能生成Ag2CrO4沉淀,也能生成AgCl沉淀B.b點(diǎn)時(shí),c(Cl-)=c(CrO42-),Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2C.Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO42-的平衡常數(shù)D.向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液,先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀答案C9.(2023新課標(biāo),13,6分)向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水,發(fā)生反應(yīng)Ag++NH3[Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+。lg[c(M)/(mol·L-1)]與lg[c(NH3)/(mol·L-1)]的關(guān)系如下圖所示{其中M代表Ag+、Cl-、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+}。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.曲線Ⅰ可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線B.AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=10-9.75C.反應(yīng)[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+的平衡常數(shù)K的值為103.81D.c(NH3)=0.01mol·L-1時(shí),溶液中c{[Ag(NH3)2]+}>c{[Ag(NH3)]+}>c(Ag+)答案A10.(2023山東,15,4分)(雙選)在含HgI2(s)的溶液中,一定c(I-)范圍內(nèi),存在平衡關(guān)系:HgI2(s)HgI2(aq);HgI2(aq)Hg2++2I-;HgI2(aq)HgI++I-;HgI2(aq)+I-HgI3-;HgI2(aq)+2I-HgI42-,平衡常數(shù)依次為K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)、lgc(HgI3-)、lgc(HgI42-)隨lgc(I-)的變化關(guān)系如圖所示A.線L表示lgc(HgI42B.隨c(I-)增大,c[HgI2(aq)]先增大后減小C.a=lgKD.溶液中I元素與Hg元素的物質(zhì)的量之比始終為2∶1答案BD11.(2023遼寧,15,3分)某廢水處理過(guò)程中始終保持H2S飽和,即c(H2S)=0.1mol·L-1,通過(guò)調(diào)節(jié)pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分離,體系中pH與-lgc關(guān)系如下圖所示,c為HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的濃度,單位為mol·L-1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS),下列說(shuō)法正確的是()A.Ksp(CdS)=10-18.4B.③為pH與-lgc(HS-)的關(guān)系曲線C.Ka1(H2D.Ka2(H2答案D12.(2023浙江1月選考,15,3分)碳酸鈣是常見(jiàn)難溶物,將過(guò)量碳酸鈣粉末置于水中達(dá)到溶解平衡:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×10-9,Ksp(CaSO4)=4.9×10-5,H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10A.上層清液中存在c(Ca2+)=c(CO3B.上層清液中含碳微粒最主要以HCO3C.向體系中通入CO2氣體,溶液中c(Ca2+)保持不變D.通過(guò)加Na2SO4溶液可實(shí)現(xiàn)CaCO3向CaSO4的有效轉(zhuǎn)化答案B13.(2022海南,14,4分)(雙選)某元素M的氫氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反應(yīng)為:M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)42-(aq25℃,-lgc與pH的關(guān)系如圖所示,c為M2+或M(OH)42-濃度的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A.曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系B.M(OH)2的Ksp約為1×10-10C.向c(M2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在D.向c[M(OH)42-]=0.1mol·L-1的溶液中加入等體積0.4mol·L-1的HCl后,體系中元素M主要以M答案BD14.(2022湖南,10,3分)室溫時(shí),用0.100mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液,通過(guò)電位滴定法獲得lgc(Ag+)與V(AgNO3)的關(guān)系曲線如圖所示[忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17]。下列說(shuō)法正確的是()A.a點(diǎn):有白色沉淀生成B.原溶液中I-的濃度為0.100mol·L-1C.當(dāng)Br-沉淀完全時(shí),已經(jīng)有部分Cl-沉淀D.b點(diǎn):c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)答案C15.(2022山東,14,4分)工業(yè)上以SrSO4(s)為原料生產(chǎn)SrCO3(s),對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究。現(xiàn)有含SrCO3(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2CO3溶液,含SrSO4(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2SO4溶液。在一定pH范圍內(nèi),四種溶液中l(wèi)g[c(Sr2+)/mol·L-1]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)SrSO4(s)+CO32-SrCO3(s)+SO42-的平衡常數(shù)B.a=-6.5C.曲線④代表含SrCO3(s)的1.0mol·L-1Na2CO3溶液的變化曲線D.對(duì)含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始濃度均為1.0mol·L-1的混合溶液,pH≥7.7時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化答案D16.(2017課標(biāo)Ⅲ,13,6分)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的Cl-會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗。可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為10-7B.除Cl-反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl-2CuClC.加入Cu越多,Cu+濃度越高,除Cl-效果越好D.2Cu+Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全答案C17.(2016海南單科,5,2分)向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),下列數(shù)值變小的是()A.c(CO32-) C.c(H+) D.Ksp(MgCO3)答案A18.(2014課標(biāo)Ⅰ,11,6分)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤··的是(A.溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程B.溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C.60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10-4D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純答案A19.(2015天津理綜