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文檔簡介

課時規(guī)范練22化學反應速率工業(yè)合成氨

_課時規(guī)范練第38頁

基礎鞏固

1.[2019湖南永州高三模擬)下列說法正確的是()

A,增大反應物濃度,能增大活化分子百分數(shù),所以反應速率增大

B.使用合適的催化劑,能增大活化分子百分數(shù),所以反應速率增大

C.對于任何反應,增大壓強都可加快反應速率

D,升高溫度,只能增大吸熱反應的反應速率

軸B

畫增大反應物的濃度會增大單位體積的活化分子數(shù),但活化分子的百分數(shù)不變,A項錯誤;使用正催

化劑,降低反應的活化能,使部分不是活化分子的分子成為活化分子,增大活化分子百分數(shù),所以反應

速率增大,B項正確;對于化學反應中全是液態(tài)物質參與的反應,增大壓強,對反應速率無影響,C項錯

誤;升高溫度,正、逆反應的速率都增大,D項錯誤。

2」:2019廣西賀州平桂區(qū)平桂高級中學高三摸底)下列說法正確的是()

A.對于反應A(s)+B(g)^=t(g)+D(g),加入A,反應速率增大

B2NO2"==*2。4(正反應放熱),升高溫度,v(正)增大M逆)減小

C.一定溫度下,反應N2(g)+3H2(g)u27H3(g)在密閉容器中進行,恒壓時充入氮氣不改變化學反應速

D.100mL2moHL?稀鹽酸與鋅反應時加入少量硫酸銅固體,生成氫氣的速率增大

答案|D

廨薪|對于A(s)+B(g)^=t(g)+D(g)的反應,A為固體,加入A,反應速率不變,故A項錯誤;對于反應

2NO2^^2O4(正反應放熱),升高溫度M正)和可逆)均增大,故B項錯誤;一定溫度下,反應

N?(g)+3H2(g)i2NH3(g)在密閉容器中進行,恒壓充入氯氣,容器的體積增大,濃度減小,化學反應速率

戒慢,故C項錯誤;100mL2moi?!?稀鹽酸與鋅反應時,加入少量硫酸銅固體,鋅與硫酸銅發(fā)生置換反

應析出銅,形成原電池,生成氫氣的速率加快,故D項正確。

3.[2019江西紅色七校高三聯(lián)考)在稀硫酸與鋅反應制氫氣的實驗中,下列因素對產(chǎn)生H2速率沒有影

響的是()

A.升高溶液的溫度

B.初始加入的稀硫酸由5mL變成10mL

C.將鋅塊換成鋅粉

D.滴加兒滴硫酸銅溶液

氧B

底面升高溶液的溫度反應速率加快,A項錯誤;初始加入的稀硫酸由5mL變成10mL氫離子濃度不

變,反應速率不變,B項正確;將鋅塊換成鋅粉增大固體反應物的接觸面積,反應速率加快,C項錯誤;滴

加幾滴硫酸銅溶液,鋅置換出鋼,構成原電池,加快了反應速率,D項錯誤。

1

4.已知反應2NO(g)+2H2(g)^N2(g)+2H2O(g)A/7=752kJ-moI的反應機理如下:

①2NO(g)—N2O2?(快)

②N2O2(g)+H2(g)-N2O(g)+H2。?(慢)

③N2O(g)+H2?-^2?+H2O(g)(快)

下列有關說法錯誤的是()

A.①的逆反應速率大于②的正反應速率

B.②中N2O2與比的碰撞僅部分有效

C.N2O2和N2O是該反應的催化劑

D.總反應中逆反應的活化能比正反應的活化能大

量C

國畫①反應為快反應,說明反應物的活化能小于生成物的活化能,反應更容易發(fā)生;②為慢反應,說明

反應物的活化能大于生成物的活化能,②反應物的活化能包含了反應①生成物的活化能和H2的活化

能,因此①的逆反應速率大于②的正反應速率,A項正確;②反應為慢反應,反應慢說明反應的活化能大,

物質微粒發(fā)生碰撞,許多碰撞都不能發(fā)生化學反應,因此碰撞僅部分有效,B項正確;反應過程中N2O2

和NzO是中間產(chǎn)物,不是催化劑,C項錯誤;總反應為放熱反應,則總反應中逆反應的活化能比正反應

的活化能大,D項正確。

5.(2019天津靜海高三聯(lián)考)下列實驗能達到實驗目的的是()

實驗內(nèi)容實驗目的

盛有4mLimo卜U酸性KMnCh溶液的兩支試管,一只加入2mL0.1mo卜UH2c2O4探究濃度對反應速率

A

溶液,另一只加入2mL0.2mo卜UH2c2O4溶液的影響

比較確定銅和鎂的金

B用石墨電極電解等濃度的Mg(NO3)2、CU(NO3)2的混合液

屬活動性強弱

正反應速率加快,逆反

C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應:2NO?(g)一N2O4?,把容器的體枳縮小一半

應速率減慢

向2支試管中各加入相同體積、相同濃度的Na2s2O3溶液,再分別加入不同體積相探究溫度對反應速率

D

同濃度的稀硫酸,分別放入冷水和熱水中的影響

答案B

畫高缽酸鉀過量太多,觀察不到顏色褪色的快慢,無法探究濃度對化學反應速率的影響,故A項錯

誤;陰極有銅析出而沒有錢析出,說明銅離子氧化性比鎂離子強,由此得出鎂比銅活潑,故B項正確;容

器的體積縮小一半,NO??和N2O4?的濃度增大,正,逆反應速率都加快,故C項錯誤;探究溫度對反應

速率的影響必須保證其他外界條件相同,此實臉混合溶液中硫酸濃度不同,故D項錯誤。

1

6.一定溫度下,10mL0.40mol-LH2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成02的體積(已折算為標準狀

況)如下表所示:

“min0246810

lOj'mL0.(,i、).<)17.222.426.5

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()

A.0-6min的平均反應速率MH2O2戶3.3xl02mol<U?mini

B.6?10min的平均反應速率:v(H2O2)v3.3xl()2mo卜口皿同

C.反應至6min時,剩余的c(H2O2)=0.3mol-L1

D.反應至6min時,H2O2分解了50%

在前6min中生成0222.4mL,即0.001mol,根據(jù)化學方程式2H2O2-2H2O+O2T可知,反應掉的

H2O2為0.002mol,故;=3.3x102molUmin'A項正確;由表格中的數(shù)據(jù)可知在相同

U.U1Lxomin

的時間間隔中,生成的Ch的體積越來越小,故6?10min的平均反應速率要小于。?6min的平均反應

速率,B項正確;反應到6min時,剩余的〃(比02)=0.004mol0.002mol=0.002mol,故剩余的

儀%。2)目黑轡=0.2molL',C項錯誤;反應到6min時,H2O2分解率為端粵x1OO%=5O%,D項正確。

U.U1LU.UU4moi

742019安徽黃山高三一模)工業(yè)合成氨是氮的重要用途之一,在一定條件下,將N2和H2通入到體積為

0.5L的恒容密閉容器中,反應過程中各物質的物質的量變化如圖所示:

(1)10min內(nèi)用NH3表示該反應的平均速率MNH3)=。

(2)在第10min和第25min改變的條件可能分別是、__________(填字母)。

A.加了催化劑

B.升高溫度

C.增加NW的物質的量

D,壓縮體積

E.分離出氨氣

⑶下列說法能說明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

A,容器中氣體密度不變

B.容器中壓強不變

(3.3丫正但2尸2y鼠NH3)

D.N2、H2>NH3分子數(shù)之比為1:3:2

|g^|(1)0.02molL'-min1(2)ABDE(3)B

盟畫(1)根據(jù)圖像可知,10min時氨氣的物質的量為0.1mol,則10min內(nèi)用NH3表示該反應的平均速

率以NH3)7熱焦-0.02mol-L'min^

(2)由圖像可知各組分物質的量變化增加,且10min之后各物質的變化是連續(xù)的,說明反應速率增

大,則改變的條件可能是加入了催化劑、升高溫度、壓縮體積(增大壓強),ABD正確;25min時,瞬間

NH3的物質的量驟降,即NH3的濃度下降,Nz和Hz在第25min時刻未變化,說明平衡向正反應方向移

動,則可能的條件為分離出氯氣,E項正確。

(3)混合氣體的質量不變,氣體的體積不變,故密度始終不變,則密度不變不能說明達到平衡,故A

項錯誤;反應前后氣體的物質的量有變化,說明壓強是變量,總壓強不再隨時間而變化,可說明達到平

衡,故B項正確;3丫式出)=2丫逆(N%),表示的是正反應和逆反應,但是不滿足計量數(shù)關系,說明沒有達到

平衡狀態(tài),故C項錯誤;Nz、Hz、N%分子數(shù)之比為1:3:2,無法判斷各組分的濃度是否變化,故D

項錯誤。

能力提升

8,2019北京石景山區(qū)高三統(tǒng)練)資料顯示咱催化作用是指反應產(chǎn)物之一使該反應速率加快的作用。

用稀硫酸酸化的KMnO4進行下列三矩實驗,一段時間后溶液均退色(0.01molU可以記做0.01M)。

實驗①實驗②實驗③

MnSO涸體1mL稀鹽酸

yi

0

1mL0.01M的KMnth溶液和1

mL0.1M的H2c2。4溶液混合1mLO.OiM的KMnCh溶液和1mL1mLO.OiM的KMnCh溶液和1mL

0.1M的HC2O4溶液混合0.1M的H2GOs溶液混合

退色比實瞼①退色快比實驗①退色快

下列說法不正確的是()

A,實驗①中發(fā)生氧化還原反應,H2c2。4是還原齊山產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用

B.實驗②退色比①快,是因為MnSO4的催化作用增大了反應速率

C.實驗③退色比①快,是因為C1的催化作用增大了反應速率

D,若用1mL0.2M的H2c2。4做實驗①,推測比實驗①退色快

^]c

庭面由分析可知,實臉①中發(fā)生氧化還原反應,H2c2O4作為還原劑,KMnCh被還原為MM+,能起自催化

作用,故A正確;實臉②加入了MnSCh固體后,褪色比①快,說明MnSCh的催化作用增大了反應速率,

故B正確;實驗③加入了稀鹽酸之后,Cl與KMnO4發(fā)生氧化還原反應,所以褪色比①快,Cl是還原劑不

是催化劑,故C錯誤;若用1mLO.2M的H2c2O4做實臉①,還原劑H2c2O4的濃度增大,反應速率增大,

由此可推測比實驗①褪色快,故D正確。

9/2019安徽肥東高中12月調研)7℃時,將2molX和1molY充入-一體積為1L的密閉容器中,發(fā)生

反應2X(g)+Y(g)=±2Z(s)A//=MkJmoF。10min后反應達到平衡,生成0.2molZ,共放出熱量NkJ,

下列說法正確的是()

A在10min時,X的反應速率為0.02mol-L'min1

B.在0?10min內(nèi),Y的反應速率為《7moi口皿2

lUM

C.增加Z的物質的量加快逆反應速率

D,反應達平衡后,保持7C,通入稀有氣體增大壓強,則化學反應速率變快

S¥]B

麗在0~析min內(nèi),X的平均反應速率為0.02molUmid,在10min時,X的濃度較小,X的反應速率

小于0.02molUminL故A項錯誤;在0~10min內(nèi),Y的反應速率為喘ymolL'-min1,^B項正確;Z為

固體,其濃度為恒定值,因此增大Z的物質的量不會增大B的濃度而加快逆反應速率,故C項錯誤;反

應體系中的氣體濃度不變,所以化學反應速率不變,故D項錯誤。

10.(2019浙江臺州一模)已知化學反應2NO(g)+O2-2NO2?,在其他條件用同時,測得實驗數(shù)據(jù)如圖。

請根據(jù)圖示數(shù)據(jù),下列有關該反應的說法正確的是()

A.相同條件下,化學反應速率隨時間越來越大

B.相同條件下,壓強越大,化學反應速率越大

C.相同條件下,溫度越高,化學反應速率越大

D.在0.1MPa、90℃條件下,反應20s時達到化學平衡狀態(tài)

畫相同條件下,隨時間越來越長各曲線斜率越來越小,說明化學反應速率越來越小,故A項錯誤;相

同條件下,壓強越大,曲線斜率越大,說明壓強越大,化學反應速率越快,故B項正確;根據(jù)圖像可知,0.8

MPa、90c對應的曲線比0.8MPa、30c對應的曲線斜率小,說明溫度越高,化學反應速率越小,故C

項錯誤;在0.1MPa、90°C條件下,反應20s之后二氧化裁的轉化率隨時間變化未知,不能說明反應達

到化學平衡狀態(tài),故D項錯誤。

11.

(2019福建惠安惠南中學高三檢測)在一個2L的密閉容器中,發(fā)生反應2sO3(g)02so2(g)+O2(g)

△/0,其中SO3的物質的量隨時間變化如圖所示,下列判斷錯誤的是()

A.0~8min內(nèi)v(S03)=0.025mol-L'min1

B.8min時/地(SCh)=2y正(O2)

C.8?9min時溶器內(nèi)壓強保持不變

D.若8min時將容器壓縮為1L,〃(S03)的變化如圖中a

答案□

解析|。~8min內(nèi)WSCh)-:':"-0.025moFLLminl選項A正確;8min時,〃(SO3)不再變化,說明反應

已達平衡)式SO2)=v£SO2)=2vKO2),選項B正確;8~9min時簿(SO3)不再變化,說明各組分濃度不再

變化,容器內(nèi)壓強保持不變,選項C正確;若8min時壓縮容器體積時,平衡向氣體體積減小的方向移動,

但縱坐標是指物質的量,不是濃度,SO3的變化曲線應為漸變而不是突變,選項D錯誤。

拓展深化

12.用酸性KMnCh和H2c20”草酸)反應研究影響反應速率的因素,離子方程映

+2+

2Mn04+5H2C204+6H-2Mn+10CO2t4-8H2Oo一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速

率,探究某種影響化學反應速率的因素,設計實驗方案如下(KMnO,溶液已酸化),實驗裝置如圖甲所示:

A溶液B溶液

20mL0.1noHJH2c2O430mL0.01mol-L1酸性

①溶液

KMnO4溶液

20mL0.2nolUH2c2O430mL0.01moHJ酸性

2

溶液KMnOq溶液

(1)該實驗探究的是______________對化學反應速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得C

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