高考化學三輪考點突破訓練：化學平衡 附答案

2021接高考化學三輪考點培優(yōu)化學平衡

1.在一定溫度下，將氣體X和丫各3moi充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生

反應：3X(g)+Y(g)2Z(g)+w(g)o經(jīng)過8min,反應達到平衡狀態(tài)，止匕時Z的

物質(zhì)的量為1.6mole下列關于反應開始至第8min時的平均反應速率的計

算正確的是()

A.v(Y)=0.02mol/(L-min)B.v(Z)=0.02mol/(L-min)

C.v(X)=0.30mol/(L-min)D.v(W)=0.10mol/(L-min)

2.某溫度下，密閉容器中A與B反應生成C和D,其反應速率分別用

v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，已知v(A)、v(B)、v(C)、v(D)之間有以下關系

5v(A)=4v(B),v(A)=v(C),6v(B)=5v(D),則此反應可表示為()

A.5A+6B=C+5DB.4A+5B=4C+6D

C.4A+4B=5C+6DD.4A+6B=4C+5D

3.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如

下反應：2A(g)+B(g尸2C(g)o若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L,現(xiàn)有

幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol/(L?s)

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol/(L*s)

③2s時物質(zhì)A的轉化率為70%

④2s時B物質(zhì)的濃度為0.7mol/L其中正確的是()

A.①③B.①④C.②③D.③④

4.對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是()

A.化學反應速率關系是:2u正(NH-3)=3u正(m0)

B.達到化學平衡時,4丫正(。2)=5丫逆(NO)

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時消耗xmolNH3,則反應達到平衡狀態(tài)

5.反應A(g)+3B(g)2C(g)AH<0,達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，

下列敘述中正確的是()

A.正反應速率變大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動

B.正反應速率變小，逆反應速率變大，平衡向逆反應方向移動

C.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動

D.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動

6.在3L密閉容器中充入2moiso?和一定量o?,反應生成so,氣體，當進行

到6min時，測得n(soj=0.4mol,若反應只進行到3min時，容器內(nèi)n(sc)2)

為：()

A.小于1.2molB.大于1.2molC.大于0.8mol

D.小于0.8mol

7.利用CH4可消除NO/勺污染，反應原理：

CH4(g)+2NO2(g)N,(g)+CO2(g)+2H2O(g),在1OL密閉容器中分別加入

0.50molCH/D1.2molN()2，測得不同溫度下〃(CH4)隨時間變化的有關實驗

數(shù)據(jù)如表所示：

溫度時間/min

組另IJ010204050

/K物質(zhì)的量/

①〃(CHJ0,500.350.250.100.10

②T2〃(CHj0,500.300.18M0.15

下列說法正確的是()

A.組別①中0~20min內(nèi)，NO?降解速率為0.0125mollTmin-

B.由實驗數(shù)據(jù)可知溫度7；

C.40min時，表格中M對應的數(shù)據(jù)為0.18

D.該反應只有在高溫下才能自發(fā)進行

8.某溫度下，將1mol出和3molH?投入容積恒為2L的恒溫密閉容器中

發(fā)生反應2包）+3應值）2NH3（g）,測得容器內(nèi)壓強隨反應時間的變化如表

所示：

反應時

051015202530

間/min

壓強

16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60

/MPa

下列說法正確的是（）

A.該條件下氮氣的平衡轉化率為25%

_|-1

B.0-10min時，V（NH3）-O.035mol.L-min

C.將氨液化可增大正反應速率，提高總轉化率

D.30min時力口入0.5molN2、1.5mol出和2moiN%,則啜〉丫正

9.TK時一，向2.0L恒容密閉容器中充入O.lOmolCOCb，發(fā)生反應

COCl2（g）ci2（g）+co（g）,經(jīng)過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得

的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/min02468

0.030.030.040.04

z?(Cl)/mol

20

0900

下列說法正確的是（）

A.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（ClJ=0.038mol.L",則反應的

A/7<0

B.前2min內(nèi)的平均反應速率MCO）=0.015mol.（Lmin『

C.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.12molCOC12、0.06molCl2

和0.06molCO,反應達到平衡前的速率：叫<“

D.若反應過程中容器內(nèi)氣體的密度保持不變，即可判斷該反應已達到化

學平衡狀態(tài)

10.向體積為10L的恒容密閉容器中通入1.1molCHa(g)和1.1molH2O(g)

1

制備凡,反應原理為CH4(g)+也0修)CO(g)+3H2(g)AH=+206.2kJ-mol'0在

不同溫度(口號)下測得容器中“(CO)隨時間的變化曲線如下圖所示：

02468

〃min

下列說法正確的是()

A.溫度工<3

B.1時，0?4min內(nèi)v(CHj=().25moi.Limin」

C.Tb時，若改為恒溫恒壓容器，平衡時〃(CO)>0.6mol

D.7；時，平衡時再充入1.1molcH,，平衡常數(shù)增大

11.FC時，將6moicO2和8moi應充入2L密閉容器中，發(fā)生反應

CO2(g)+3H2(g)/CHQH(g)+HQ(g),容器中電的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實

線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，應的物質(zhì)的量隨時間的變

化。下列說法正確的是()

A.反應開始至a點時D(HQ)=1molIT1min-1

B.若曲線I對應的條件改變是升溫，則該反應的A，>0

c.曲線n對應的條件改變是降低壓強

D.TC時，該反應的化學平衡常數(shù)為0.5".moL

12.化學反應進行的方向、限度、速率是化學反應原理所要研究的重要問

題。下列說法中錯誤的是()

A.在反應C(s)+CC>2(g)—2co(g)中，可以用單位時間內(nèi)碳的質(zhì)量變化來表

示化學反應速率

B.升高溫度，分子運動加快，增加了活化分子百分數(shù)，化學反應速率增

大

C.在NH2coONH/s)C0Kg)+2NH，(g)中，CO?的體積分數(shù)不變能作為反應

達到平衡的標志

D.某可逆反應，若化學平衡常數(shù)改變，則平衡一定移動

13.一定溫度下，將ImolA和ImolB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應

A(g)+B(g)=2C(g)+D(s),L時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的

一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確

的是()

A.若ti=2min,則%)=0-500101-(1-01抽)'A"<0

B.若t3時刻升高了溫度，則該反應的

C.若L時刻后向體系中再充入A、B、C各Imol,則卜)>匕逆)

D.保持溫度不變，起始時向該容器中充入ImolA和ImolB,加入

2moiD,則達平衡時A的轉化率小于50%

14.t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+3Y(g)=2Z(g),各

組分在不同時刻的濃度如下表：

物質(zhì)XYZ

初始濃度/(mo6L-i)0.10.20

2min末濃度/(mol-L-

0.08ab

')

平衡濃度/(mol-L-i)0.050.050.1

下列說法正確的是()

A.平衡時，X的轉化率為20%

B.2min末，Y的物質(zhì)的量為0.14mol

C.增大平衡后的體系壓強，％正,增大，匕逆，減小

D.2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)=0.03molL皿訪-'

15.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化

的曲線如圖所示，下列表述正確的是()

t物質(zhì)的量/mol

時間/min

A.化學方程式：2M—N

B.f2時，正逆反應速率相等，達到平衡

C.必時，正反應速率大于逆反應速率

D.八時，N的濃度是M濃度的2倍

16.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時

間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是()

A.反應的化學方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)

B.反應開始到10s,用Z表示的反應速率為0.3mol.I?

C.10s后，該反應停止進行

1

D.反應開始到10s時，反應速率：v(x)=v(Y)=0.1mol-L'-s-

17.恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器

中，發(fā)生反應2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min后反應達到平衡狀態(tài)，此時

剩余1.2molB,并測得C的濃度為1.2mol/L。

(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為一

(2)x=o

(3)下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)標志的是()(填字母)

A.壓強不再變化B.氣體密度不再變化

C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化D.A的消耗速率與B

的消耗速率之比為2:1

18.把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生

如下反應：4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g)02min末已生成0.3molW,若測知

以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05molL'min",試計算：

(1)前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應速率為。

(2)2min末時Y的濃度為

⑶化學反應方程式中〃=o

(4)2min末，恢復到反應前溫度，體系內(nèi)壓強是反應前壓強的倍

O

19.已知反應3Fe(s)+4HQ(g)Fe,O4(s)+4H2(g),在一密閉容器中達到平衡，改

變下列條件，判斷其正反應速率變化情況。

⑴增加Fe的量，其正反應速率(填“增大”“不變”

或“減小”，下同)。

(2)將容器的容積縮小一半，其正反應速率o

(3)保持容器容積不變，充入也使體系壓強增大，其正反應速率

(4)保持壓強不變，充入N2使容器的容積增大，其正反應速率

20.在一密閉容器中，充入1mol$和3m01凡，并在一定溫度和壓強下,

使其發(fā)生反應：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.4kJ?mo『。

回答下列問題：

(1)若保持容器容積不變，再向其中充入1mol此，反應速率會

(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)，理由是

(2)若保持容器容積不變，再向其中充入1mol氨氣，反應速率會

,理由是O

(3)若保持容器內(nèi)氣體壓強不變，再向其中充入1molN2和3molH2,反應

速率會___________________,理由是o

(4)使用催化劑，反應速率會________________,理由是

21.已知反應”A(g)+8B(g)cC(g),某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量

的A、B,兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

“物質(zhì)的量濃度/(mol?L-')

(1)從反應開始到12s時，用A表示的反應速率為o

(2)經(jīng)測定，前4s內(nèi)v(C)=0.05mol.LT.sT,則該反應的化學方程式

為o

(3)若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)相同

時間后，測得三個容器中的反應速率分別為甲：v(A)=0.3mol.L-'.s-',乙：

v(B)=0.12mol-L-'-s'1,丙：v(C)=9.6mol-L_1min-10則甲、乙、丙三個容器中反應

速率由快到慢的順序為o

參考答案

1.答案：B

2.答案：B

3.答案：B

4.答案:B

解析：A、反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則3VMNH3)=2VMH2。),故

A錯誤；

B、反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等,4V止Q)=5V逆(NO),說明消耗

氧氣的速率和生成氧氣的速率相等，故B正確；

C、達到化學平衡時，若增加容器體積，容器的壓強減小，正逆反應速率都減

小，故C錯誤；

D、無論是否達到平衡狀態(tài)，反應速率之比都等于化學計量數(shù)之比，即位時間

內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3,但不能說明正逆反應速率相等，故

D錯誤.

故選B.

5.答案:C

6.答案：A

解析：密閉容器中進行的反應so,+o2=so,，反應物so2的濃度越高,反應的

速度越快;隨著反應的持續(xù)進行，反應的速度逐漸降低；

當反應進行到6?狐中時,n(SC)2)=0.4mol,貝！J已反應的4(SOj=2-0.4=1.6mol;在反

應進行癡扁&時，參加反應的SO?的量將大于與=0.8mol,因而剩余的SC)2的量要小

于2-0.8=1.2mol0

故正確答案為A

7.答案：B

解析：由表中數(shù)據(jù)得出20min內(nèi)，CH”肖耗了0.25moL對應反應的N0?為

0.5mol,則NO?降解速率為0.0025mol.lJ.minT,A錯誤；分析表中數(shù)據(jù)，T2

；

時刻，反應速率要快，說明此時溫度更高，T]<T2,B正確；溫度為為7

；

時，40min內(nèi)反應達到平衡，T2溫度高于7,達到平衡的時間更短，因

此M對應的數(shù)據(jù)為0.15,C錯誤；由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，CH,的平

衡轉化率越低，說明反應為放熱反應，△“<(),根據(jù)方程式可判斷該反應

△5>o,因此低溫下該反應也能自發(fā)進行，D錯誤。

8.答案：B

解析：設反應達平衡時N?轉化了xmollL根據(jù)題意列三段式如下：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始濃度/(mol.0.51.50

轉化濃度/(mol.x3x2x

平衡濃度/(mol.仁)0.5-x1.5-3x2x

則有=黑,解得則該條件下氮氣平衡轉化率為

50%,A錯誤；設前l(fā)OminN2轉化了ymoLL-i,運用三段式得

吐哈產(chǎn)疆解得i3用氨氣表示的平均反應速率為

O.175m"LTx2=0O35m〃L,minT,B正確；將氨液化可提高反應物的轉化

lOmin

率，但反應速率減小，C錯誤；根據(jù)A項計算可知，該條件下反應的平衡

常數(shù)K=-j2.mo「2="L2-mo「2,在30min時，再加入0.5molN,、1.5

0.25x0.75327

molH^02molNH,Wa=—L5-L2-mor2=-L2-mor2<K,則平衡正向移

*230.5xl.53y3

動，即u逆<也，D錯誤。

9答案:C

解析：A.由表中數(shù)據(jù)可知，6min達到平衡，生成氯氣為0.04moL其濃

度為0.04mol+2L=0.02mol/L,升高溫度，平衡時c(C12)=0.038mol?LT,可

知升高溫度平衡正向移動，即正反應為吸熱熱反應，反應的AH>0,故A

錯誤；B.前2min生成氯氣為0.030mol,由反應可知生成CO為

0.030mol

0.030mol,前2min的平均速率v(CO)=2-0L=0.0075moiL1.min-，故B錯

2min

誤；C.由表中數(shù)據(jù)可知K=°O2mH/Lx0.02mo】/L=0.013,起始時向容器中充

0.03mol/L

入0.12molCOCb、0.06molCb和0.06molCO,

=0.03mol/Lx0.03mol/L=0.015>K=0.013,平衡逆向移動，可知達到平衡前

0.06mol/L

的速率：V正<V逆，故C正確；D.反應物和生成物都是氣體，反應前后

氣體總質(zhì)量不變，體積不變，反應過程中容器內(nèi)氣體的密度任意時刻保持

不變，不可判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選：Co

10.答案:C

11.答案：D

12.答案：C

解析：A.在反應C(s)+CC)2(g)—2co(g)中，C為固體，不能用C的濃度變

化表示化學反應速率，但可以用單位時間內(nèi)碳的質(zhì)量變化來表示化學反應

速率，故A正確；B.升高溫度，分子運動加快，活化分子的數(shù)目增多，

活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大，故B正確；C.在

NH2COONH4(S)CC)2(g)+2NH3(g)中，兩種氣體的物質(zhì)的量之比始終不變，所

以co2的體積分數(shù)不變，該反應不一定達到平衡，故C錯誤；D.化學平

衡常數(shù)只與溫度有關，某可逆反應，若化學平衡常數(shù)改變，則該反應體系

溫度發(fā)生變化，溫度發(fā)生改變，平衡一定發(fā)生移動，故D正確；答案選

Co

13.答案：C

解析：A.若tl=2min,C的濃度為O.5mol/L,貝UA消耗了

O.25mol/L,=—=825moi/L=125moi/(L.min)，故A錯誤；

"Z2min

B.圖象說明t3時刻C的濃度增大,平衡正向移動，若t3時刻升溫，平衡會

向吸熱方向移動，即正方向為吸熱反應，AW>0,故B錯誤；

C.tl時刻達平衡，此時A.B.C的濃度分別是0.25mol/L、0.25mol/L>

0.5mol/L,K="=4,tl時刻后向體系中再充入A.B.C各Imol,些時A.

0.25x0.25

B.C的濃度分別是(0.25+0.5)mol/L、(0.25+0.5)mol/L>

(0.5+0.5)mol/L,Qc="^—=1.8<K,則平衡正向移動,正反應占優(yōu)勢，則

0.75x0.75

u(正)>u(逆)，故C正確；

D.加入固體D,平衡不移動，達平衡時A的轉化率不變，故D錯誤；

故選：C.

14.答案：D

解析：A.平衡時X的濃度變化量為(0.1-0.05)mol/L=0.05mol/L,X的轉化率

="迦匹*100%=50%，故A錯誤；

0.1mol/L

B.體積不知不能計算物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.增大壓強，正逆反應速率都增大，正反應是氣體體積減小的反應，增大

壓強平衡正向移動，正反應速率增大更多，故C錯誤，

D.前2min內(nèi),u(x)=(01-0Q8)mol/L=0.01m。工」足相,速率之比等于化學計量

2min

11

數(shù)之比，則V(Y)=3V(X)=0.03mol-L_min9故D正確；

故選D.

15.答案：D

解析：由圖像可知，反應中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸

減少，則在反應中N為反應物，M為生成物。在相等的時間內(nèi)N和M的

物質(zhì)的量的變化量之比為2：1,所以反應的化學方程式應為2N—M,故A

錯誤;t2時，反應沒有達到平衡，此時反應繼續(xù)向正反應方向進行，正反應速

率大于逆反應速率，故B錯誤七時，反應達到平衡.正、逆反應速率相

等，故C錯誤；L時，N的物質(zhì)的量為6m01,M的物質(zhì)的量為3mol,

N的濃度是M的濃度的2倍，故D正確。

16.答案：D

17.答案：(1)0.6mol/(L,min)

(2)3

⑶BC

解析：

(1)根據(jù)題意可知，C的初始濃度為0,平衡濃度為L2mol/L,所以生成

C的平均反應速率為回絲=0.6mol/(L-min)。

2min

(2)參加反應氣體B的濃度為△c(B)=2m*2m。[=o4m0]/L,生成C氣體的濃

度為Ac(C)=1.2mol/L,根據(jù)化學方程式有Ac(B):Ac(C)=l:x,即

0.4mol/L:1.2mol/L=l:x,解得x=3。

(3)反應2A(g)+B(g)3c(g)+2D(s)中氣體分子數(shù)不變，在溫度和容積不變

時，氣體壓強與氣體分子數(shù)成正比，所以該反應過程中壓強一直沒有變

化，所以壓強不再變化不能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志，A項錯誤；

由于該反應中存在氣體與固體相互轉化，當容積不變時，由密度p=巴可

V

知，在反應過程中氣體的密度一直在變化，當達到平衡時密度才不再改

變，所以氣體密度不再變化可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志，B項正

確；由于該反應中存在氣體與固體相互轉化，故氣體的質(zhì)量一直在變化，

且氣體物質(zhì)的量不變，根據(jù)平均摩爾質(zhì)量(數(shù)值與相對分子質(zhì)量相等)M=四

n

可知，在反應過程中氣體平均相對分子質(zhì)量一直在變化，只有達到平衡時

才不再變化，所以氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化可作為該反應達到平衡

狀態(tài)的標志，C項正確；A、B的消耗速率都是正反應速率，所以A的消

耗速率與B的消耗速率之比為2:1不可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志，

D項錯誤。

18.答案：(1)0.075molL-1min-'

(2)0.175molL1(3)4(4)1.05

解析：根據(jù)題給信息:v(Z)=0.05molL-'.min_1,c(Z)=0.05x2molL-1=0.1molL-1,

起始時，c(x)=0.2molL1,C(Y)=0.3molI?2min末,c(w)=0.15molL';

4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g)

起始量/molL-0.20.300

變化量/molI?0.10.1250.10.15

剩余量/molU0.10.1750.10.15

(1)v(W)=9/5吧1匚=0075moJ.L-i.min-i.

2min

(2)c(Y)=0.3molL'-0.125molL'=0.175molL1;(3)根