高中化學(xué)離子共存專題

高中化學(xué)離子共存專題

1、有氣體產(chǎn)生。

H+與CO32-、HC03\SO32\HS03\S2\HS「等不能共存

如CO32-、S2-、HS-、HS03-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共

存，主要是由于CO32-+2H+=CO2T+H2O、HS-+H+=H2STO

2、有沉淀生成。

①SO42-與Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；如Ca2++SO42-=CaS04

(微溶)

②CO32-與Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；如

Ba2++CO32-=CaCO3l

③S2-與Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；

④OFT與Mg2+、AI3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；

⑤AI02-與HCO3-不能大量共存：AI02-+HCO3-+H2O=AI(OH)3I

+CO32-;

Mg2+不能與SO42-大量共存；

Cu2+、Fe3+等不能與0H-大量共存，也是因?yàn)镃u2++20H-=Cu(OH)2

I,Fe3++30H-=Fe(OH)31等。

3、有弱電解質(zhì)生成。

如OH-、CH3COO-.PO43-、HPO42-.H2PO-等與H+不能大量共存,主

要是由于OH-+H+=H20、CH3COO-+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸

根不能與0H-大量共存是因?yàn)镠CO3-+OH-=CO32-+H20、HPO42-

+OH-=PO43-+H20、NH4++OH-=NH3H2O等。

4、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

如AI02-.S2-、CO32-.C6H50-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；

如Fe3+、AI3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。

這兩類離子不能同時(shí)存在同一溶液中，即離子間能發(fā)生"雙水解"反應(yīng)。

如3AIO2-+3AI3++6H2O=4AI(OH)31等。

5、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子也不能共存。

如：Fe3+與S2-、SO32-、HS03-、I-;H+與S2O32-和S2-;MnO4

-(H+)與Cl-;MnO4-(H+)、N03-(H+)與Fe2+、S2-、HS-、SO32

-、HS03-、Br-、I-等。

6、能形成絡(luò)離子的也不能共存。

如Fe3+與SCN-、C6H5O-,Ag+與NH4+在堿性條件下不能共存。Ag+

與NH3H2O分子不共存；Ag+與CN-不共存。

★注意題目所給的限定條件

1."無色透明"條件型

若題目限定溶液"無色"，則不含有色離子，即Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃

色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）等離子。若"透明"，則溶液不

形成混濁或沉淀（與溶液有無顏色無關(guān)）。如Ag+與Cl-、Br-、I-、SO42

-;Ca2+與CO32-、SO42-;Ba2+與CO32-、SO32-、SO42-等

在水溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。

例題、某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）

A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-

B.Ag+、I-、K+、N03-

C.K+、OH-、Cl-、Na+

D.Fe3+、Cl-、N03-、Na+

解析:正確選項(xiàng)應(yīng)滿足無色透明和能大量共存兩個(gè)條件。答案為C項(xiàng)。

2."酸性"條件型

常見的敘述有強(qiáng)酸性溶液、pH=l的溶液、能使pH試紙變紅的溶液、紫色

石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液

等。

若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+存在，其中不能大量含有0H-、

弱酸根離子（如CO32-、SO32-、S2-、F-、CIO-、CH3COO-、PO43

-、AI02-、SiO32-等）以及弱酸的酸式根離子（如HC03-、HS03-、

HS-、HPO42-、H2PO4-等）。

例題、在pH=l的溶液中，可以大量共存的離子是

A.K+、Na+、SO42-、SO32-

B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

C.Na+、K+、HC03-、Cl-

D.K+、Na+、AI02-、N03-

解析:正確選項(xiàng)應(yīng)滿足pH=l（有大量H+存在）和可以大量共存兩個(gè)條件。答

案為B項(xiàng)。

3.“堿性"條件型

常見的敘述有強(qiáng)堿性溶液、pH=13的溶液、能使pH試紙變藍(lán)的溶液、紅

色石蕊試紙變藍(lán)的溶液、酚猷呈紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁

粉反應(yīng)后生成AI02-的溶液、既能溶解AI（0H）3又能溶解H2SiO3的溶液

等。

若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有0H-存在，其中不能大量含有H+、

弱堿的陽(yáng)離子（如NH4+、Mg2+、Ag+、AI3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）

以及弱酸的酸式根離子（如HC03-、HS03-、HS-、HPO42-、H2PO4

-等）。

例題、某溶液既能溶解AI（0H）3又能溶解H2SiO3的溶液，在該溶液中可

以大量共存的離子組是（）

A,K+、Na+、HC03-、N03-

B.Na+、SO42-、Cl-、CIO-

C.H+、Mg2+、SO42-、N03-

D.Ag+、K+、N03-、Na+

解析:正確選項(xiàng)應(yīng)滿足溶液既能溶解AI（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液（有

0H-存在）、可以大量共存兩個(gè)條件，只有B項(xiàng)符合題意。

4."酸性或堿性"條件型

常見的敘述有能使AI反應(yīng)放出H2的溶液等。

若題目中出現(xiàn)這樣的條件，則溶液中可能有H+存在，也可能有0H-存在,

分析時(shí)要注意題目要求回答的是一定能大量共存（滿足無論是與H+還是與

0H-都不會(huì)反應(yīng)）還是可能大量共存（只要滿足與H+、0H-中的一種不

會(huì)反應(yīng)就可以）。

例題、若溶液能與AI反應(yīng)放出H2,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存

的離子組是

A.AI3+、Na+、N03-、Cl-

B.K+、Na+、Cl-、SO42-

C.K+、Na+、Cl-、AI02-

D.K+、NH4+、SO42-、N03-

解析:題目所給的溶液為酸性（含有H+）或堿性（含有0H-）溶液。正確選項(xiàng)應(yīng)

滿足在酸性或堿性都能大量共存的條件，只有B項(xiàng)符合題意。

5."氧化還原反應(yīng)"條件型

若題目中出現(xiàn)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存這樣的條件時(shí)，要考慮各

離子組中是否存在強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的離子。如Fe3+與S2-、SO32

HS03-.I-;H+與S2O32-和S2-;MnO4-（H+）與Cl-;MnO4-

（H+）、N03-（H+）與Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HS03-、Br-xI

-等不能大量共存。

例題、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）。

A,H+、N03-、Fe2+、Na+

B.Ag+、N03-、Cl-、K+

C.K+、Ba2+、OH-、SO42-

D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-

解析:正確選項(xiàng)應(yīng)滿足發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能大量共存兩個(gè)條件。A項(xiàng)中

H+、N03-、Fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為A項(xiàng)。

【練習(xí)】

1.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）

A.酸性溶液Na+、K+、Mn04-、Br-

B.酸性溶液Fe3+、NH4+、B、N03-

C.堿性溶液Na+、K+、AI02-、SO42-

D.堿性溶液Ba2+