高中化學(xué)模塊綜合測評B蘇教版必修1

模塊綜合測評B

一、選擇題：共15小題，每小題3分，共45分。

1.（2021?宿遷高一檢測）2022年的冬奧會由北京市和張家口市聯(lián)合舉辦，北京市政府也在全

力改善空氣質(zhì)量。以下物質(zhì)不在空氣質(zhì)量報告范圍內(nèi)的是（）

A.S02B.PM2.5C.N02D.C02

【解析】選D。列入我國空氣質(zhì)量報告的有二氧化硫、可吸入顆粒物、二氧化氮等。二氧化碳

屬于空氣的主要組成部分，不屬于空氣污染物，沒有列入我國空氣質(zhì)量報告。

2.（2021?泉州高一檢測）中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列古代文獻(xiàn)不涉及氧化還原

反應(yīng)的是（）

A.《淮南萬畢術(shù)》中“曾青得鐵則化為銅”

B.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”

C.《周易參同契》中“胡粉投火中，色壞還為鉛”

D.《天工開物》中“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”

【解析】選B。A.曾青得鐵則化為銅，Cu、Fe元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故A

不選；B.凡石灰，經(jīng)火焚煉為用，發(fā)生碳酸鈣的分解反應(yīng)，沒有元素化合價的變化，不是氧

化還原反應(yīng)，故B選；C.胡粉投火中，色壞還為鉛，存在元素的化合價變化，發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，故C不選；D.火藥爆炸，屬于劇烈的氧化還原反應(yīng)，存在元素的化合價變化，故1）不

選。

3.“中國芯”的主要原材料是高純單晶硅，反應(yīng)SiCL,（g）+2H2（g）置迫Si（s）+4HCl（g）可用

于純硅的制備。己知SiCL,和CH,的結(jié)構(gòu)相似，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.SiCl,的空間填充模型為0B.HC1的電子式為H：6：

C.：山、；也、：H,互為同素異形體D.Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

【解析】選B。SiCL,和CH，的結(jié)構(gòu)相似，其空間填充模型為A錯誤；HC1的電子式為

^\\\

??^284

H：6：，B正確；；出、；比、；也為同一種物質(zhì)，C錯誤；Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖為））,

D錯誤。

4.（2021?江蘇適應(yīng)性測試）鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列鹽的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)

系的是（）

A.NaClO有氧化性，可用于消毒殺菌B.NaHSO：，有還原性，可用于漂白紙漿

C.NaCl易溶于水，可用于工業(yè)電解制備鈉D.NaHCOs受熱易分解，可用于制抗酸藥物

【解析】選A。A.NaC10有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，消毒殺菌就是利用了NaClO的強(qiáng)氧化

性，A正確；B.漂白紙漿可利用SO?或Ck的漂白性，在用Cl?漂白紙漿時，可用NaHSO：,的還原

性除去過量的Clz,B錯誤；C.工業(yè)電解熔融的氯化鈉來制備金屬鈉，與氯化鈉是否易溶于水

無關(guān)，C錯誤；D.NaHCO.,可用于制抗酸藥物，是利用了其能和酸反應(yīng)生成CO2,與NaHCO：,受熱

易分解無關(guān)，D錯誤。

5.（2021?揚(yáng)州高一檢測）設(shè)山表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A.1molNazOz固體中含離子總數(shù)為3/M

B.NazOz和HQ生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LOz,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.2X6.02X1（）23

C.0.1mol?L-'Na2cO3溶液中Na*數(shù)為0.2M

D.常溫常壓下，48g所含的原子數(shù)為山

【解析】選A。過氧化鈉是由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成的，故1mol過氧化鈉中含離子為

119I

3M個，故A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣的物質(zhì)的量〃=加六一不=0-05"＞。1，而過

氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣是歧化反應(yīng)，氧氣是由一1價的氧元素氧化得到，故生成0.051noi

氧氣轉(zhuǎn)移電子為0.1A《個，即0.1X6.02X1（）23個，故B錯誤；溶液體積不明確，故溶液中鈉

離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；臭氧由氧原子構(gòu)成，故48g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的

48s

量為——，=3mol,故即3小個，故D錯誤。

16g?mol

6.（2021?南通高一檢測）下列敘述正確的是（）

A.用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別NaCl溶液和淀粉溶液

B.蘇打能與酸反應(yīng)，可用作抗酸藥

C.用潔凈箱絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，原溶液中有Na+、無K+

D.除去粗鹽溶液中的Cr+、Mg"S07，應(yīng)依次加入Na2c0：,、NaOH和BaCL溶液

【解析】選A。淀粉溶液具有膠體的性質(zhì)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別，故A正確；碳酸鈉俗名蘇打,

能與酸反應(yīng)，但碳酸鈉堿性強(qiáng)，具有腐蝕性，不能用作抗酸藥，抗酸藥常用碳酸氫鈉，故B

錯誤；觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時要透過藍(lán)色的鉆玻璃，防止鈉元素造成干擾，故C錯誤；碳

酸鈉一定在氯化鋼之后，可除去過量的專貝離子，試劑順序為NaOH,BaCk、NazCO：；或BaCL、NaOH、

Na2CO3,故D錯誤。

7.（2021?興義高一檢測）下列離子方程式書寫正確的是（）

A.向明磯溶液中逐滴加入足量Ba（OH）z溶液時，反應(yīng)為A13++2S0；+

2+

2Ba+40H-=2BaS0（I+A10；+2H20

B.硫化亞鐵與濃硫酸混合：2H++FeS=H2st+Fe2+

2+-

C.向次氯酸鈣溶液中通入SO"Ca+2C10+S02+H20=CaS03I+2HC10

3+

D.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe?++4H++N0；=3Fe+N0t+3H20

【解析】選A°Ba（0H）2足量,故明研KA1（SO3?12HQ完全反應(yīng)，其中A產(chǎn)與Ok反應(yīng)生成A10；,

-2+

即①A13++40ir==A10；+2H20,SO'與Ba?+反應(yīng)，②S01+Ba=BaS01I,由于A1'+、SO:

都來源于明磯，故應(yīng)滿足原比例1：2,則總反應(yīng)為①+②X2,即A13++2S0：+2Ba2++40H

-=2BaS0N+A10；+2H20,A正確；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可以將FeS中亞鐵氧化為Fe'+,

-2價硫氧化為S單質(zhì)，自身被還原為S02,B錯誤;次氯酸根有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化為S01，

自身被還原為Cl,C錯誤；磁性氧化鐵為FeQ,,書寫離子方程式時，F(xiàn)eQ,不能拆，D錯誤。

8.對下列事實的解釋錯誤的是（）

A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

B.向50mL18mol?的HzSO,溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H60”的物

質(zhì)的量小于0.45mol

C.室溫下，濃硫酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)

D.反應(yīng)CuS0*+H2S=CuSI+H2SO1能進(jìn)行，說明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸

【解析】選C。A項，濃硫酸能使蔗糖脫水炭化發(fā)黑，正確；B項，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸

逐漸變稀，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，故硫酸會有剩余，正確；C項，室溫下，鋁在濃硫酸中其表

面會被氧化生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化，錯誤；D項，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知I,

正確。

9.硫代硫酸鈉溶液與鹽酸混合（2&03+2口1=2%加+$1+50*+&0）,生成單質(zhì)硫并沉

淀出來。若將硫代硫酸鈉溶液先與界面活性劑（不參與反應(yīng)）均勻混合于燒杯中，再加入鹽酸

溶液并立刻攪拌，靜置后無沉淀產(chǎn)生，得到含硫單質(zhì)的膠體。下列敘述錯誤的是（）

A.硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)中，鹽酸作還原劑

B.燒杯中單質(zhì)硫顆粒直徑約為?I。-'m

C.界面活性劑減緩了硫生成的速率

D.用平行光照射燒杯中液體，將觀察到光的“通路”

【解析】選A。硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成單質(zhì)S、S0?、水和氯化鈉，其中硫代硫酸鈉既是氧

化劑又是還原劑，A錯誤；膠體分散系的微粒直徑介于ICT，?IO-m之間，B正確；將硫代硫

酸鈉溶液先與界面活性劑（不參與反應(yīng)）均勻混合于燒杯中，再加入鹽酸溶液并立刻攪拌，靜

置后無沉淀產(chǎn)生，得到含硫單質(zhì)的膠體（硫分散在體系中），這說明界面活性劑減緩了硫生成

的速率，C正確；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以用平行光照射燒杯中液體，將觀察到光的“通

路”，D正確。

10.如圖是實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置（省略夾持和凈化裝置）。其中最

合理的選項是（）

d

全，

選項abcd

A濃硫酸Na2sO3SO2NaOH溶液

稀硫酸

BCaC03C02NaOH

C濃鹽酸KMnO.iCbH20

D水Na20202濃硫酸

【解析】選A。SO?可以被NaOll吸收，A正確；實驗室用CaCth和稀鹽酸制取CO?,B錯誤；Cl2

不能用水吸收，C錯誤；不用吸收，D錯誤。

11.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗操作與現(xiàn)象能得到對應(yīng)結(jié)論的是（）

操作現(xiàn)象結(jié)論

A向某無色溶液中滴加稀鹽酸有無色氣體生成原溶液中有一定含有cor

向某無色溶液中滴加氯水和

B下層溶液顯紫色原溶液中有「

CCL”振蕩、靜置

C用潔凈伯絲蘸取某溶液進(jìn)行焰火焰呈黃色原溶液中有Na+,無K+

色反應(yīng)

D將某氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁該氣體一定是co2

【解析】選B?？赡芎蠧O；、HCO；、SO；、HSO；,A錯誤；氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)

生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色，B

正確：黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗C需通過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰，正確操作

為用潔凈鉗絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離

子、無鉀離子，C錯誤；能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO”SO?,選項D錯誤。

12.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：

元素代號XYZVIRQ

原子半徑/

1.860.991.431.600.750.74

(1O'°m)

最高

主要+1+7+3+2+5/

正價

化口

最低

價/-1//-3-2

負(fù)價

下列說法不正確的是（）

A.由元素X和Q組成的化合物可能含有共價鍵

B.X、Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物可彼此反應(yīng)

C.氫化物的穩(wěn)定性是Q>Y>R

I）.Z和Y形成的化合物為離子化合物

【解析】選D。短周期元素中，Y有+7、-1價，則Y為Cl；Q沒有最高價、最低價為-2,

則Q為0元素；R有+5、-3價，處于VA族，原子半徑小于C1,則R為N元素；X、M、Z的

最高正化合價分別為+1、+2、+3,則分別處于IA、HA、HIA族，原子半徑X>M>Z>C1,

貝IJX為Na、M為Mg、Z為Al。由元素X和Q組成的化合物為NaQ、NazOz,NazOz中含有共價鍵，

A正確；X、Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硝酸，氫氧化鋁屬

于兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉及硝酸反應(yīng)，B正確；非金屬性O(shè)>C1>N,氫化物的穩(wěn)定性0

>C1>N,C正確；A1和C1形成的化合物A1CL為共價化合物，故D錯誤。

13.碘在自然界中有很多存在形式，在地殼中主要以NalOs形式存在，在海水中主要以「形式

存在，幾種粒子與C12之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：口適需2過整2叵二

以下說法不正確的是（）

A.①中發(fā)生的反應(yīng)是2I-+C12=L+2C1-

B.「與過量Ck發(fā)生的反應(yīng)是廠+3（；12+3比0=10；+6Cr+6H+

C.以上反應(yīng)中，氯氣都體現(xiàn)氧化性，具體表現(xiàn)為氯元素由0價降低為一1價

D.通過以上信息，可預(yù)測：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能觀察到溶液變藍(lán)

的現(xiàn)象

【解析】選D。①中碘離子被氯氣氧化生成X是單質(zhì)碘，發(fā)生的反應(yīng)是2廣+C12==L+2Cl-,

A正確；單質(zhì)碘可以繼續(xù)被氯氣氧化為碘酸根離子，則廠與過量Ck發(fā)生的反應(yīng)是「+3CL

+

+3H20=I0；+6Cr+6H,B正確；以上反應(yīng)中，氯氣都體現(xiàn)氧化性，具體表現(xiàn)為氯元素由

0價降低為一1價，C正確；通過以上信息，可預(yù)測：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,

能觀察到溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，D錯誤。

14.（2021?廣東適應(yīng)性測試改編）“嫦娥五號”成功著陸月球，用SiC增強(qiáng)鋁基材料鉆桿“挖

土”，并于2020年12月17日帶回月球土壤樣品，實現(xiàn)了中國首次月球無人采樣返回。下列

有關(guān)說法錯誤的是（）

A.月壤中含有的‘He,其質(zhì)子數(shù)為3

B.制作鉆桿用的金屬鋁，分別等量地放入足量的NaOH溶液、HC1溶液中，放出氫氣的物質(zhì)的

量之比為1：1

C.制作鉆桿用的SiC為共價化合物

D.運(yùn)載火箭用的液02液壓推進(jìn)劑在工作時發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【解析】選A。質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，'He的質(zhì)子數(shù)為2,原子左上角的數(shù)值代表的是質(zhì)量數(shù),

所以'He的質(zhì)量數(shù)為3,A錯誤；等量的A1與NaOH溶液、HC1溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為

2A1+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2t、2A1+6HC1=2A1CA+3H",則產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相同，

B正確；SiC中Si元素與C元素形成共價鍵，為共價化合物，C正確；液比和液。2反應(yīng)生成

HQ屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。

15.（2021?常州高一檢測）海水中含有豐富的化學(xué)資源，可從中提取多種化工原料“某工廠

對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是（）

海水野豆|粗鹽（含Ca'+、Mg"、SO；等）飽和NaCl溶液|Ckl

苦鹵（含K+、Mg2+、Br-等）］I低濃度Bn溶液］5c］含HBr的溶液|固

K+、Mg?*等I|Mg（OH）2I|MgS溶液

A.步驟①可先依次加入過量NaOH、BaCL、Na2cO3溶液，過濾后再加入鹽酸調(diào)節(jié)pH

B.步驟②發(fā)生的反應(yīng)是氯堿工業(yè)的主要反應(yīng)

C.步驟③制得1molBr2,至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的Ck

D.工業(yè)上可通過電解MgCk溶液的方法獲得鎂單質(zhì)

【解析】選D。加入過量岫（^發(fā)生乂/++20/=卜館（0冷21,加入過量BaCk發(fā)生SO7+Ba2

+

=BaSOtI,加入過量Na2cO3發(fā)生Ca”+C01=CaC0：J、Ba「+C0；=BaCO；iI,過濾后用

鹽酸除掉過量的CO：、Ok調(diào)節(jié)pH,則碳酸鈉一定在氯化鋼之后，故A正確；步驟②發(fā)生的

反應(yīng)為電解飽和食鹽水，是氯堿工業(yè)的主要反應(yīng)，故B正確；步驟③通入Ch可制得Bn,發(fā)

生反應(yīng)Ck+2Br-=Br2+2C「，由流程可知，得到1molBm需要通入兩次氯氣，第一次是富

集，第二次是最終的氧化，所以至少需要2moic必則至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Ck為2molX22.4

L?molT=44.8L,故C正確；電解MgCk溶液生成氫氧化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂，故D

錯誤。

二、非選擇題（本題共4小題，共55分）.

16.（15分）（2021?揚(yáng)州高一檢測）2020年1月30日，世界衛(wèi)生組織將新型冠狀病毒疫情列

為國際關(guān)注的突發(fā)公共衛(wèi)生事件。了解并阻斷新冠病毒的傳播途徑是有效的抗疫手段之一，

請用化學(xué)知識回答下列問題。

（1）新型冠狀病毒感染的肺炎傳播途徑包括氣溶膠傳播?？人?、打噴嚏、說話等會形成數(shù)以十

萬計的飛沫，直徑在1~100nm之間，分散到空氣中形成氣溶膠，吸入后會導(dǎo)致感染，該分

散系屬于。

（2）含氯消毒劑、雙氧水、醫(yī)用酒精等消毒劑能有效防控新型冠狀病毒的傳播。其中“84”消

毒液是家庭常用的氯系消毒劑，可由氯氣與氫氧化鈉稀溶液在低溫條件下反應(yīng)制得，該反應(yīng)

的離子方程式為。

使用“84”消毒液時需稀釋，且不能直接噴灑在衣物上，是因為“84”消毒液的有效成分

NaClO具有________性。

（3）世界衛(wèi)生組織將CIO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它可以通過SOz與KClOa反應(yīng)制得，該

反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）已知CIO?是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實驗室制備CIO2的原理是用亞氯酸鈉

固體與氯氣反應(yīng)：2NaC102+Ck=2C102+2NaCl。

如圖是實驗室用于制備和收集一定量純凈的C10?的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其

中E中盛有CCL液體（用于除去CIO?中的未反應(yīng)的Ck）。

接尾

吸

氣

裝

收

1tV

①儀器P的名稱是。

②寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

③B裝置中所盛試劑是o

④F為C10?收集裝置，應(yīng)選用的裝置是（填序號），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是

（填接口字母）。

【解析】（1）根據(jù)題干信息可知，咳嗽、打噴嚏、說話等會形成數(shù)以十萬計的飛沫，直徑在1?

100nm之間，分散到空氣中形成氣溶膠，膠體的粒子直徑為1~100nm之間，所以該分散系

屬于膠體；

（2）“84”消毒液的主要成分是NaClO,可由氯氣與氫氧化鈉稀溶液在低溫條件下反應(yīng)制得，

--

該反應(yīng)的離子方程式為CL+20H=Cr+C10+H20,NaClO水解后生成HC10具有強(qiáng)氧化性,

具有漂白性，因此在使用“84”消毒液時需稀釋，且不能直接噴灑在衣物上；

（3）由題干信息可知，S0?與KC103反應(yīng)生成CIO?,結(jié)合氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可得，反應(yīng)

的化學(xué)方程式為S02+2KC103=2C102+K2S0（?

（4）①實驗室用濃鹽酸和MnOz在加熱條件下反應(yīng)制備Ch,濃鹽酸應(yīng)盛裝在分液漏斗中，則P

為分液漏斗。②濃鹽酸和MnO?在加熱條件下反應(yīng)制備Ck,反應(yīng)的離子方程式為MnO?+4H++

2Cr=Mn2++CLt十2HQ。③生成的氯氣中混有HC1和水，為制備純凈干燥的氯氣，可用

飽和食鹽水除去氯氣中混有的HC1雜質(zhì)，然后用濃硫酸干燥除去水，故B裝置中所盛試劑是

飽和食鹽水。④CIO,是一種易溶于水的氣體，且密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集。

答案：（1）膠體

_

（2）ci2+2oir=cr+cio+H2o漂白（或氧化）

（3）S02+2KC103=2C102+K2S0I

⑷①分液漏斗

2+

②MnO2+4H++2C廣^=Mn+Cl2t+2H20

③飽和食鹽水④nd

17.(13分)物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)價一類二

維圖所示，回答下列問題:

硫

元

素SO}wNa2SO4

的

YH.SOjZ

化

合

價0S

-2X

氣態(tài)單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)的類別

氫化物

(DX的化學(xué)式為,Y的化學(xué)式為—

(2)W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑶欲制備Na2s2O3,從氧化還原角度分析，合理的是(填字母)。

A.Na2S+SB.Na^SOs+S

C.Na2sO3+Na2soiD.SOz+Na2soi

⑷將X與S02混合,可生成淡黃色固體,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_______o

【解析】(2汴的濃溶液是濃硫酸，與銅單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)Cu+2H￡0」(濃)富CuSO.,

+SO2t+2比0。

(3)附足。3中S元素化合價是+2價，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價必須分

別大于2和小于2,A中S化合價都小于2,C、D中S的化合價都大于2,B符合題意，答案

選B。

(4)X為1LS,與S02混合可生成淡黃色固體，2H￡+S02=3SI+2H反應(yīng)中硫元素化合價由

一2價變化為0價，H2s作還原劑，+4價變化為。價，二氧化硫作氧化劑，則該反應(yīng)的氧化

劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2。所以該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2：1?

答案：⑴H2sSO2

(2)Cu+2H2SO,(濃)^=CuSO,+SO2t+2H?0

(3)B(4)2：1

18.(13分)某研究小組欲探究NazOz與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有NazOz、蒸儲水、KMnO」酸

性溶液、Mn02?NazOz樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)不再產(chǎn)生氧氣后，得溶液HQ?。

(1)Na。與水生成02的化學(xué)方程式為,

每生成1mol02,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。

(2)Na4與水反應(yīng)生成H2O2的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)________(填“是”或"否")o

(3)若已知HQ?可使酸性KMnO,溶液褪色，同時放出氧氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式:

+2+

_MnO；+_H2O2+_H=_Mn+_O2t+。

(4)取40gNa@固體粉末與一定量二氧化碳反應(yīng)后，固體質(zhì)量變?yōu)?7g,則該反應(yīng)中消耗Na?。?

的質(zhì)量是g0

【解析】(DNazOz與水反應(yīng)生成0z的化學(xué)方程式為2Naa+2H2O=4NaOH+()2t。用單線橋分析

2e-

該反應(yīng)為22202+240=4岫011+01,反應(yīng)中每生成1mol02轉(zhuǎn)移2mol電子。

(2)Na,()2與水反應(yīng)生成IM)?的化學(xué)方程式為Na202+2H2O=2NaOH+H202,反應(yīng)前后元素的化合價

沒有發(fā)生變化，NaG與水反應(yīng)生成上。?的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。

(3)反應(yīng)中,Mn元素的化合價由+7價降至+2價，1molMnO：得到5mol電子生成1molMn2

,,。元素的化合價由一1價升至0價，1molH2O2失去2mol電子生成1mol02；根據(jù)得失電

子守恒配平為2MnO；+5HQ2+H+-2M/++502t,結(jié)合原子守恒、電荷守恒以及溶液呈酸性,

+2+

離子方程式為2MnO,；+5H202+6H=2Mn+502t+8H2O。

(4)2Na202+2C02=2Na2C03+02-A0(增重)

2X106g-2

2X78g2X106g

X78g=56g

47g—40g

卬(NazOz)

=7g

2X78gm(NaaO；)

解得勿(Naz()2)=19.5g

56g7g

該反應(yīng)中消耗NaQ的質(zhì)量是19.5go

答案：(l)2Na202+2H20=0-2t+4NaOH2mol

⑵否(3)256258H20

(4)19.5

19.(14分)如表是元素周期表的一部分，針對表中的①?⑩種元素，填寫下列空白:

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

1①

2②③④

3⑤⑥⑦