高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

第一單元原子核外電子排布與元素周期律

一、原子結(jié)構(gòu)

「質(zhì)子（Z個(gè)）

原子核一注意：

I中子（N個(gè)）

質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

L原子數(shù)1X原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子

核外電子（Z個(gè)）

★熟背前20號(hào)元素，熟悉1?20號(hào)元素原子核外電子的排布:

IIHeLiBeBCN0FNeNaMgAlSiPSClArKCa

2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多

容納的電子數(shù)是2n2③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層不超過(guò)2個(gè)），次外層不超

過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。

電子層：一（能量最低）二三四五六七

對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：KLMN0PQ

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素。（對(duì)于原子來(lái)說(shuō)）

二、元素周期表

1.編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)）

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。

主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

核外電子層數(shù)元素種類(lèi)

「第一周期12種元素

「短周期一第二周期28種元素

1第三周期

（周期38種元素

元（7個(gè)橫行X「第四周期418種元素

素（7個(gè)周期）第五周期518種元素

周《1長(zhǎng)周期第六周期632種元素

1第七周期

期7未填滿(mǎn)（己有26種元素）

表r主族：IA?V1IA共7個(gè)主族

、族副族:HIB?VI1B、IB-IIB,共7個(gè)副族

（18個(gè)縱行）］第VDI族：三個(gè)縱行，位于VHB和IB之間

（16個(gè)族）1零族：稀有氣體

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）

隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電

子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

12Mg15P16s

第三周期元素nNa13AlHSinClisAr

（1）電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加、

一

（2）原子半徑原子半徑依次減小—A

（3）主要化合價(jià)+1+2+3+4+5'+6+7—

-4-3-2-1

（4）金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加----->—

（5）單質(zhì)與水或酸置冷水熱水與與酸反—

換難易劇烈酸快應(yīng)慢

——

（6）氫化物的化學(xué)式SiHiPH3H2SHC1

（7）與民化合的難易—由難至II易?一

（8）氫化物的穩(wěn)定性—程定性瑙聊—>—

CI2O7——

（9）最高價(jià)氧化物的Na2OMgOA1203Si02P205SO3

化學(xué)式

Al(0H)——

最I(lǐng)^J（10）化學(xué)式NaOH3H2SiO3H3PO1H2SO4HCIO4

Mg(0H)

價(jià)氧2

化物（11）酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫弱酸中強(qiáng)強(qiáng)酸很強(qiáng)—

對(duì)應(yīng)氧化物酸的酸

—

水化（12）變化規(guī)堿性減弱，酸件增弼

物律

第IA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下

方）

第VIIA族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）

★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：

（1）金屬性強(qiáng)（弱）一一①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；

③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe+CuSO,=FeSO」+Cu。

（2）非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；

③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr+Cb

=2NaCl+Bn。

（I）同周期比較：

金屬性：Na>Mg>Al非金屬性：Si<P<S<Cl

與酸或水反應(yīng)：從易一難單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難f易

堿性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3氫化物穩(wěn)定性：SiH.t<PH3<H2S<HCl

酸性（含氧酸）：H￡iO3VH3POVH2S&1VHe10&

（11）同主族比較:

金屬性：Li<Na<K<Rb<Cs（堿金屬元素）非金屬性:F>Cl>Br>I（鹵族元素）

與酸或水反應(yīng)：從難一易單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易一難

堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH氫化物穩(wěn)定：HF>HCl>HBr>HI

(III)

金屬性：Li<Na<K<Rb<Cs非金屬性：F>Cl>Br>I

還原性（失電子能力）：Li<Na<K<Rb<Cs氧化性：F2>C12>Br2>I2

氧化性（得電子能力）：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs還原性：F-<C1<Br-<I-

+

酸性（無(wú)氧酸）：HF<HC1<HBr<HI

2

比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法（“三看”）：（1）先比較電子層數(shù),電子層數(shù)多的半

徑大。

（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù),核電荷數(shù)多的半徑反而小。

元素周期表的應(yīng)用

1、元素周期表中共有個(gè)」周期，J是短周期，是長(zhǎng)周期。其中第L周

期也被稱(chēng)為不完全周期。

2、在元素周期表中，1A7TA是主族元素，主族和0族由短周期元素、長(zhǎng)周

期元素共同組成。IB-VIIB是副族元素,副族元素完全由長(zhǎng)周期兀素構(gòu)成。

3、元素所在的周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族元素所在的族序數(shù)=最外層電子數(shù),元素周

期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。在同一周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子

半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性

逐漸增強(qiáng)。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，電子

層數(shù)逐漸增箜，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減弱，元素的金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬

性逐漸減弱。

4、元素的結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的結(jié)構(gòu)和

元素的性質(zhì)特點(diǎn)。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測(cè)元素的結(jié)構(gòu),預(yù)測(cè)元素的性

質(zhì)_。元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定

性質(zhì)的新物質(zhì)。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，在過(guò)渡元素中

尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕_材料。

第二單元微粒之間的相互作用

化學(xué)鍵是直接相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用。

1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較

鍵型離子鍵共價(jià)鍵

概念陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互

叫離子鍵作用叫做共價(jià)鍵

成鍵方式通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子

成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間非金屬元素之間

（特殊：NHiCl,NH,NOa等鍍鹽只由

非金屬元素組成，但含有離子鍵）

離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）

共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵一定

沒(méi)有離子鍵）

一極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵）：由不同種原子形成，A—B型，如，H-Clo

共價(jià)鍵y

1非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵）：由同種原子形成，A—A型，如，Cl-Clo

2.電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）

電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵

形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2）［］（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方

括號(hào)括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。

3、分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影

響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性的重要因素之一。

4、水具有特殊的物理性質(zhì)是由于水分子中存在一種被稱(chēng)為氫鍵的分子間作用力。水分子間

3

的氫鍵，是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間所形成的分子間作

用力，這種作用力使得水分子間作用力增加，因此水具有較高的熔沸點(diǎn)。其他一些能形成

氫鍵的分子有HF也0Nlho

項(xiàng)目離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵

概念陰陽(yáng)之間的強(qiáng)烈相原子通過(guò)共用電子對(duì)形成的強(qiáng)烈

互作用相互作用

形成化合物離子化合物金屬單質(zhì)

判斷化學(xué)鍵方法

形成晶體離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體

判斷晶體方法

熔沸點(diǎn)高低很高有的很高有的很低

融化時(shí)破壞作用離子鍵物理變化分子間作共價(jià)鍵金屬鍵

力用力化學(xué)變化共價(jià)

過(guò)

硬度導(dǎo)電性

第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性

同系物同位素同分異構(gòu)體同素異形體

組成相似，結(jié)構(gòu)上相質(zhì)子數(shù)相同中子

分子式相同結(jié)構(gòu)同一元素形成的不同種

概念差一個(gè)或多個(gè)“CH2”屬不同的原子互

不同的化合物單質(zhì)

原子團(tuán)的有機(jī)物成稱(chēng)同位素

研究

有機(jī)化合物之間原子之間化合物之間單質(zhì)之間

對(duì)象

相似點(diǎn)結(jié)構(gòu)相似通式相同質(zhì)子數(shù)相同分子式相同同種元素

相差〃個(gè)CH2原子團(tuán)

不同點(diǎn)中子數(shù)不同原子排列不同組成或結(jié)構(gòu)不同

（心1）

乙醇與二甲醛

代表物烷燒之間笊、鬣。2與。3金剛石與石墨

正丁烷與異丁烷

專(zhuān)題二化學(xué)反應(yīng)與能量變化

第一單元化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)限度

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均

4

取正值）來(lái)表示。計(jì)算公式：v（B）=M21=包趙

△tV

①單位：mol/（L?s）或mol/（L?min）

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

④重要規(guī)律：（i）速率比=方程式系數(shù)比（ii）變化量比=方程式系數(shù)比

（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。

外因：①溫度:升高溫度，增大速率

②催化劑:一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度:增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強(qiáng):增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻?yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原

電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度一一化學(xué)平衡

（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí),反

應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能

達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速

率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。

在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物

向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行。可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即

是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。

（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=丫逆中0。

④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。

（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

①VA（正方向）=VA（逆方向）或“（消耗）=叫（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的

量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA+yB=^：zC,x+yWz）

第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要強(qiáng)能量，而形成生成物中的

化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化

學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的

相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量＞￡生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總

5

能量，為吸熱反應(yīng)。

2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

☆常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化②酸堿中和反應(yīng)

③大多數(shù)的化合反應(yīng)④金屬與酸的反應(yīng)

_△

⑤生石灰和水反應(yīng)（特殊：C+CO2^=2CO是吸熱反應(yīng)）

⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

☆常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①鏤鹽和堿的反應(yīng)

如Ba（OH）2?8H2O+NH4cl=BaCb+2NH3t+10H2O

②大多數(shù)分解反應(yīng)如KCIO3、KMnCU、CaCCh的分解等

③以Hz、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)

△

如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?

④錢(qián)鹽溶解等

3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂一一吸熱化學(xué)鍵形成一一放熱

放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。（放熱》吸熱）AH為“-”或＜0

吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。（吸熱＞放熱）為“+”或＞0

4、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系

-------「生成物

反應(yīng)物--------

放出能量吸收能量

反應(yīng)物-1--------

——生成物

反應(yīng)坐標(biāo)反應(yīng)坐點(diǎn)

放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

放熱反應(yīng)：EE（反應(yīng)物）＞EE（生成物）

其實(shí)質(zhì)是，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量三生成物成鍵釋放的能量，ZtlCo可理解為，由于放

出熱量，整個(gè)體系能量降低

吸熱反應(yīng)：LE（反應(yīng)物）＜EE（生成物）

其實(shí)質(zhì)是：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量之生成物成鍵釋放的能量，可理解為，由于吸

收熱量，整個(gè)體系能量升高。

5、熱化學(xué)方程式

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式注意要點(diǎn)：

①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。

②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（g,1,s分別表示固態(tài)，液態(tài),

氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）

③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。

④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)

⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，加倍；反應(yīng)逆向進(jìn)行，改變符號(hào)，數(shù)值不變

第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化

6

原電池：

1、概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池

2、組成條件：①兩個(gè)活潑性不同的電極②電解質(zhì)溶液③電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)

成閉合回路④某一電極與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)

原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

3、電子流向：外電路：負(fù)極—-?導(dǎo)線—一正極

內(nèi)電路：鹽橋中陰離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液,鹽橋中陽(yáng)離子移向正

極的電解質(zhì)溶液。

電流方向：正極---??導(dǎo)線---??負(fù)極

4、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：

負(fù)極：氧化反應(yīng):Zn-2e=Zn2+（較活潑金屬）較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)

生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式：較活潑金屬一契一=金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象:負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量

減少。

正極：還原反應(yīng)：2H++2e=H?t（較不活潑金屬）較不活潑的金屬或石墨作正極,

正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì),正極的現(xiàn)象：一般有氣體放

出或正極質(zhì)量增加。

總反應(yīng)式：Zn+2H+=Zn2++H2t

5、正、負(fù)極的判斷：

（1）從電極材料?：一般較活潑金屬為負(fù)極；或金屬為負(fù)極，非金屬為正極。

（2）從電子的流動(dòng)方向負(fù)極流入正極

（3）從電流方向正極流入負(fù)極

（4）根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動(dòng)方向陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①溶解的一極為負(fù)極②增重或有氣泡一極為正極

6、原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法：

（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng),正極

反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下：

①寫(xiě)出總反應(yīng)方程式。②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介

質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

7、原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬

活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐蝕。

化學(xué)電池：

1、電池的分類(lèi)：化學(xué)電池、太陽(yáng)能電池、原子能電池

2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

3、化學(xué)電池的分類(lèi)：一次電池、二次電池、燃料電池

一次電池

1、常見(jiàn)一次電池：堿性鋅錦電池、鋅銀電池、鋰電池等

二次電池

1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池

或蓄電池。

2、電極反應(yīng)：鉛蓄電池

放電：負(fù)極（鉛）：Pb+SOf-2e~=PbSCUI

7

+

正極（氧化鉛）：_PbO2+4H+S0^-+2e~=PbSO4I+2H2O_

-+

充電：陰極：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO^'

陽(yáng)極：PbSO4+2e-=Pb+SOf

,A-放電

兩式可以寫(xiě)成一個(gè)可逆反應(yīng)：PbO+Pb+2HSO-凸2Pbsc\I+2HO

224充電2

3\目前已開(kāi)發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘銀電池、氫銀電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子

電池

三、燃料電池

1、燃料電池：一是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池

2、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒

反應(yīng)寫(xiě)出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，

不過(guò)要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉗為正、負(fù)極，介質(zhì)分

為酸性、堿性和中性。

當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)：

負(fù)極：2H2—4e1=4H+正極：。2+4"+4日=2也0

當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)：

負(fù)極：2H2+40H--4e-=4Ha正極：O2+2H2O+4e-=4OH-

另一種燃料電池是用金屬鉗片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷燃料和氧

氣氧化劑。電極反應(yīng)式為：

負(fù)極：CH4+IOOH+8e=7H2O；

正極：4H20+202+84=80H-。

電池總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

3、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低

四、廢棄電池的處理：回收利用

電解池：

一、電解原理

1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置也叫電解槽

2、電解口電流（外加直流電）通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)（被動(dòng)的不是自

發(fā)的）的過(guò)程

3、放電：當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程

4、電子流向：

（電源）負(fù)極一（電解池）陰極一（離子定向運(yùn)動(dòng)）電解質(zhì)溶液一（電解池）陽(yáng)極一（電源）

正極

5、電極名稱(chēng)及反應(yīng)：

陽(yáng)極：與直流電源的正極相連的電極,發(fā)生氧化反應(yīng)

陰極：與直流電源的負(fù)極相連的電極,發(fā)生還原反應(yīng)

6、電解CuCk溶液的電極反應(yīng)：

陽(yáng)極：2Cr-2e-=Cb（氧化）

陰極：Ca+2e-=Cu（還原）

總反應(yīng)式：CuCl2=Cu+CI2t

7、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程，就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程

☆規(guī)律總結(jié)：電解反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)：

8

放電順序：

陽(yáng)離子放電順序

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（指酸電離的）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>A13+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陰離子的放電順序

是惰性電極時(shí):S'l'BQCl'OH'NCh'SCVX等含氧酸根離子）AFXSCVTMnOAOH-）

是活性電極時(shí)：電極本身溶解放電

注意先要看電極材料?，是惰性電極還是活性電極，若陽(yáng)極材料為活性電極（Fe、Cu）等金屬,

則陽(yáng)極反應(yīng)為電極材料失去電子，變成離子進(jìn)入溶液；若為惰性材料，則根據(jù)陰陽(yáng)離子的放

電順序，依據(jù)陽(yáng)氧陰還的規(guī)律來(lái)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。

電解質(zhì)水溶液點(diǎn)解產(chǎn)物的規(guī)律

類(lèi)型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解對(duì)象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶

液復(fù)原

分解電解質(zhì)電解質(zhì)電離出的陰HC1電解質(zhì)減小增大HC1

型陽(yáng)離子分別在兩極放CuC12——CuC12

電

放H2生成堿NaClHC1

陰極：水放H2生堿

型電解質(zhì)和水生成新電解增大

陽(yáng)極：電解質(zhì)陰離子放質(zhì)

電

放陰極：電解質(zhì)陽(yáng)離子放電生

氧生酸型電解質(zhì)和水成新電解質(zhì)氧化銅

CuSO4減小

陽(yáng)極：水放02生酸

電陰極：4H++NaOH增大

解水型4e-==2H2fH2SO4減小

陽(yáng)極：40H--水增大水

4e-=02t+2H20Na2SO4不變

上述四種類(lèi)型電解質(zhì)分類(lèi)：

（1）電解水型：含氧酸，強(qiáng)堿，活潑金屬含氧酸鹽

（2）電解電解質(zhì)型：無(wú)氧酸，不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽（氟化物除外）

（3）放氫生堿型：活潑金屬的無(wú)氧酸鹽

（4）放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽

二、電解原理的應(yīng)用

1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣

（1）、電鍍應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法

（2）、電極、電解質(zhì)溶液的選擇：

陽(yáng)極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進(jìn)入溶液M-ne-==Mn+

陰極：待鍍金屬（鍍件）：溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附著在金屬表面

Mn++ne==M

電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液

鍍銅反應(yīng)原理

陽(yáng)極（純銅）：Cu-2e=Cu2+,陰極（鍍件）：Cu2++2e=Cu,

電解液：可溶性銅鹽溶液，如C11SO4溶液

9

（3）、電鍍應(yīng)用之一：銅的精煉

陽(yáng)極：M；陰極：純銅電解質(zhì)溶液:硫酸銅

3、電冶金

（1）、電冶金：使礦石中的金屬陽(yáng)離子獲得電子,從它們的化合物中還原出來(lái)用于冶煉

活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁

（2）、電解氯化鈉：

通電前，氯化鈉高溫下熔融：NaCl==Na++Cl

+---

通直流電后：陽(yáng)極：2Na+2e==2Na陰極：2C1—2e==Cl2t

☆規(guī)律總結(jié)：原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律

（1）若無(wú)外接電源，又具備組成原電池的三個(gè)條件。①有活潑性不同的兩個(gè)電極；②兩極

用導(dǎo)線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里;③較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還

原反應(yīng)（有時(shí)是與水電離產(chǎn)生的H+作用），只要同時(shí)具備這三個(gè)條件即為原電池。

（2）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池；當(dāng)陰極為金屬，

陽(yáng)極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時(shí)，則為電鍍池。

（3）若多個(gè)單池相互串聯(lián)，又有外接電源時(shí)，則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。

若無(wú)外接電源時(shí)，先選較活潑金屬電極為原電池的負(fù)極（電子輸出極），有關(guān)裝置為原電池,

其余為電鍍池或電解池。

☆原電池，電解池，電鍍池的比較

原電池電解池電鍍池

定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的應(yīng)用電解原理在某些金屬

（裝置特點(diǎn)）能的裝置裝置表面鍍上一側(cè)層其他金屬

反應(yīng)特征自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)

裝置特征無(wú)電源，兩級(jí)材料有電源，兩級(jí)材料可同有電源

不同可不同

形成條件活動(dòng)性不同的兩極兩電極連接直流電源1鍍層金屬接電源正極，待

電解質(zhì)溶液兩電極插入電解質(zhì)溶液鍍金屬接負(fù)極；2電鍍液必

形成閉合回路形成閉合回路須含有鍍層金屬的離子

電極名稱(chēng)負(fù)極：較活潑金屬陽(yáng)極：與電源正極相連名稱(chēng)同電解，但有限制條件

正極：較不活潑金陽(yáng)極：必須是鍍層金屬

屬（能導(dǎo)電非金屬）陰極：與電源負(fù)極相連陰極：鍍件

電極反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)，陽(yáng)極：氧化反應(yīng)，溶液

金屬失去電子中的陰離子失去電子，陽(yáng)極：金屬電極失去電子

正極：還原反應(yīng)，或電極金屬失電子

溶液中的陽(yáng)離子的陰極：還原反應(yīng)，溶液陰極：電鍍液中陽(yáng)離子得到

電子或者氧氣得電中的陽(yáng)離子得到電子電子

子（吸氧腐蝕）

電子流向負(fù)極一正極電源負(fù)極f陰極同電解池

電源正極f陽(yáng)極

溶液中帶電粒子陽(yáng)離子向正極移動(dòng)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)同電解池

的移動(dòng)陰離子向負(fù)極移動(dòng)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)

聯(lián)系在兩極上都發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

☆☆原電池與電解池的極的得失電子聯(lián)系圖:

10

陽(yáng)極(失)-e----泣極(得)一e?負(fù)極(失)——e-?陰極(得)

金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)

一、金屬的電化學(xué)腐蝕

(1)金屬腐蝕內(nèi)容：

(2)金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子失去電子而被氧化的過(guò)程

(3)金屬腐蝕的分類(lèi)：

化學(xué)腐蝕一金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕

電化學(xué)腐蝕一不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)。比較活潑的金屬

失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。

化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的比較

電化腐蝕化學(xué)腐蝕

條件不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸金屬與非電解質(zhì)直接接觸

現(xiàn)象有微弱的電流產(chǎn)生無(wú)電流產(chǎn)生

本質(zhì)較活潑的金屬被氧化的過(guò)程金屬被氧化的過(guò)程

關(guān)系化學(xué)腐蝕與電化腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴(yán)重

(4)、電4上學(xué)腐蝕的分類(lèi)：

析氫腐蝕一一腐蝕過(guò)程中不斷有氫氣放出

①條件：潮濕空氣中形成的水膜，酸性較強(qiáng)(水膜中溶解有C02、S02、H2s等氣體)

②電極反應(yīng)：負(fù)極：Fe-2e.=Fe?+

正極:2H++2e-=H2f

+2+

總式：Fe+2H=Fe+H2T

吸氧腐蝕一一反應(yīng)過(guò)程吸收氧氣

①條件：中性或弱酸性溶液

②電極反應(yīng)：負(fù)極:2Fe-4e.=2Fe2+

正極：C)2+4e-+2H2O=40H

總式：2Fe+。2+2比0=2Fe(OH)2

2+

離子方程式：Fe+20H=Fe(OH)2

生成的Fe(0H)2被空氣中的氧化，生成Fe(0H)3，F(xiàn)e(OH)2+02+2H2O==4Fe(OH)3

Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3-xH20(鐵銹主要成分)

規(guī)律總結(jié)：

金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：

電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕〉化學(xué)腐蝕〉有防腐措施的腐蝕

防腐措施由好到壞的順序如下：

外接電源的陰極保護(hù)法》犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法》有一般防腐條件的腐蝕〉無(wú)防腐條件的

腐蝕

金屬的電化學(xué)防護(hù)

1、利用原電池原理進(jìn)行金屬的電化學(xué)防護(hù)

(1)、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

原理：原電池反應(yīng)中，負(fù)極被腐蝕，正極不變化

應(yīng)用：在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護(hù)鋼鐵設(shè)備

負(fù)極：鋅塊被腐蝕：正極：鋼鐵設(shè)備被保護(hù)

(2)、外加電流的陰極保護(hù)法

原理：通電，使鋼鐵設(shè)備上積累大量電子，使金屬原電池反應(yīng)產(chǎn)生的電流不能輸送，從而防

II

止金屬被腐蝕

應(yīng)用：把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陰極，惰性電極作為輔助陽(yáng)極，均存在于電解質(zhì)溶液中，接

上外加直流電源。通電后電子大量在鋼鐵設(shè)備上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應(yīng)。

2、改變金屬結(jié)構(gòu)：把金屬制成防腐的合金

3、把金屬與腐蝕性試劑隔開(kāi)：電鍍、油漆、涂油脂、表面鈍化等

第四單元太陽(yáng)能、生物質(zhì)能和氫能的利用

1、能源的分類(lèi):

形成條件利用歷史性質(zhì)

常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能

一次能源不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源

新能源可再生資源太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼?/p>

不可再生資源核能

二次能源（一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱(chēng)為二次能源）

電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等

2、太陽(yáng)能的利用方式：①光能一化學(xué)能②光能一熱能③光能一電能

3、生物質(zhì)能的利用

生物質(zhì)能來(lái)源于植物及其加工產(chǎn)品貯存的能量。

生物質(zhì)能源是一種理想的可再生能源，其具有以下特點(diǎn)：

①可再生性②低污染性③廣泛的分布性

生物質(zhì)能的利用方式：

①直接燃燒

缺點(diǎn):生物質(zhì)燃燒過(guò)程的生物質(zhì)能的凈轉(zhuǎn)化效率在20—40%之間。

（C6Hl0O5）n+6nO2f6nCO2+5nH2O

用含糖類(lèi)、淀粉（C6H10O5）n較多的農(nóng)作物（如玉米、高粱）為原料，制取乙醉。

②生物化學(xué)轉(zhuǎn)換③熱化學(xué)轉(zhuǎn)換

氫能的開(kāi)發(fā)與利用

氫能的特點(diǎn)：

①、是自然界存在最普遍的元素②、發(fā)熱值高③、氫燃燒性能好，點(diǎn)燃快

④、氫本身無(wú)毒⑤、氫能利用形式⑥、理想的清潔能源之一

專(zhuān)題三有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用

絕大多數(shù)含碳的化合物稱(chēng)為有機(jī)化合物,簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等

少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無(wú)機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無(wú)機(jī)化合物。

煌

1、煌的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱(chēng)為碳?xì)浠衔?，也稱(chēng)為燒。

2、煌的分類(lèi)：

「飽和燒一烷燒（如：甲烷）

「脂肪燒（鏈狀）Y

蛤I不飽和燒一烯燒（如：乙烯）

【芳香燒（含有苯環(huán)）（如：苯）

3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：

有機(jī)物烷燒烯崎苯及其同系物

12

通式CnH2n+2GH2n—

代表物甲烷（CH。乙烯（C2H4）苯(C6H6)

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式◎或0

CH4CH2=CH2

（官能團(tuán)）c-c單鍵，c=c雙鍵，一種介于單鍵和雙鍵之間的

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)鏈狀，飽和燃鏈狀，不飽和燃獨(dú)特的鍵，環(huán)狀

空間結(jié)構(gòu)正四面體六原子共平面平面正六邊形

物理性質(zhì)無(wú)色無(wú)味的氣體，比空無(wú)色稍有氣味的氣體，比空無(wú)色有特殊氣味的液體，比

氣輕，難溶于水氣略輕，難溶于水水輕，難溶于水

用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長(zhǎng)調(diào)溶劑，化工原料

節(jié)劑，催熟劑

有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)

①氧化反應(yīng)（燃燒）

烷谿CH4+2O2--------CO2+2H2O（淡藍(lán)色火焰，無(wú)黑煙）

甲烷②取代反應(yīng)（注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）

CH4+CI2--?CH3CI+HCICH3CI+C12--*CH2cb+HCl

CH2CI2+CI2一-?CHCI3+HCICHCI3+CI2--?CCI4+HC1

在光照條件下甲烷還可以跟澳蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，

甲烷不能使酸性KMnCU溶液、濱水或漠的四氯化碳溶液褪色。

③高溫分解

烯谿（i）燃燒

乙烯C2H4+302--------2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）

（ii）被酸性KMnCh溶液氧化，能使酸性KMnC）4溶液褪色（本身氧化成CO2）,

CH2=CH2+Br2---CH2Br-CH2Br（能使浸水或漠的四氯化碳溶液褪色）

在一定條件下，乙烯還可以與H2、Ch、HCkH2O等發(fā)生加成反應(yīng)

CH2=CH2+H2-?CH3CH3

CH2KH2+HCI3cH2cl（氯乙烷）

CH2=CH2+H2O--------CH3cH20H（制乙醇）

乙烯能使酸性KMnCU溶液、溟水或溟的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷

煌和烯煌，如鑒別甲烷和乙烯。

（iii）加聚反應(yīng)nCH2=CH2--------（CH2-CH2）-n（聚乙烯）

①氧化反應(yīng)（燃燒）

苯2c6H6+1502--H2CO2+6H2O（火焰明亮，有濃煙）

②取代反應(yīng)苯環(huán)上限原子被浸原子、硝基取代。

◎+Br2--------^/-Br+HBr

◎+HNO3-------*<22^-NO2+氏0

③加成反應(yīng)—苯不能使酸性KMnCU溶液、

◎+3H2——?O澳水或溟的四氯化碳溶液褪色。

13

4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。

概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體