高中化學選修6 實驗化學第二單元 物質(zhì)的獲取人教版復習特訓

高中化學選修6實驗化學第二單元物質(zhì)的獲取人教版復習特訓

第1題【單選題】

下列離子檢驗的方法正確的是（）

A、某溶液中滴加AgN03溶液有白色沉淀，說明原溶液中一定含有CI"-

B、某溶液先加足量鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCI2溶液有白色沉淀，則原溶液中一定含有SO4A2八-

C、某無色溶液滴入酚猷顯紅色，該溶液中一定含有大量的HZ

D、某溶液中滴加稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中一定含有CO3"2A-

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.白色沉淀可能為硫酸銀，則原溶液中可能含C「或SO42'等，故A錯誤;

B.先加足量鹽酸無現(xiàn)象,則不含銀離子，再滴加BaCb溶液有白色沉淀，白色沉淀為砌軌,則原溶液中一定含有SO42

故B正確；

C.無色溶液滴入酚St顯紅色，溶液顯堿性,則溶液中一定含有大量的0H■,故C錯誤;

D.無色氣體為二氧化碳或二?化疏,則原溶液中f含有CO?2"或S032',或HCO3'等，故D錯誤；

【分析】A.白色沉淀可能為硫酸銀;

B.先加足量鹽酸無現(xiàn)象，則不含銀離子，再滴加BaCb溶液有白色沉淀，白色沉淀為礴欽；

C.無色溶液滴入酚猷顯紅色，溶液顯堿性；

D.無色氣體為』化碳或二?化硫.

第2題【單選題】

關于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是（）

A、海帶灼燒成灰

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A,加熱固體不能放在燒杯中，加熱溫度較高會導致燒杯炸裂,應放在地竭中，故A鐲吳；

B、容量瓶只能用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，并只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，更不能用來稀釋濃

硫酸,故B錯誤;

C、蒸懦時溫度計使用的目的是測量儲分的溫度,應在蒸儲燧他支管口附近稍下,故C錯誤；

D、HCI易溶于水,難溶于CCb,如只用水吸收會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,故用圖中裝置可防止倒吸.故D正確.

【分析】A、固體的加熱應在均堤中進行；

B、容量瓶不能用來稀釋溶液，只能用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；

C、蒸濯時溫度計的位置應在蒸儲燒瓶支管口附近稍下；

D、HQ易溶于水，難溶于CCI4,可用來防止倒吸.

第3題【單選題】

海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關說法不正確的是？）

ICl：

I淡水I海水|~廠|苦阿■!<?；M『一、BJ等）

__二_pJ-'，］

粗捺BnK，M/?等一沉淀劑

-------------~,j,-------------------_

|MgfOH）z-------------*|Mgj

A、海水淡化的方法主要有蒸播法、電滲析法、離子交換法等。

B、空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提澳的常用方法。其工藝的其中一個環(huán)節(jié)是把氯氣通入酸化的濃縮海

水（或苦鹵）中。

C、稀有氣體（如僦）氛圍中和加熱條件下，可以用鎂與TiCI4反應得到鈦。

D、在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑。

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A.海水淡化的常用方法有：蒸儲法、電滲析法、離子交換法等，選項正確，A7F符合題意；

B.氯氣的氧化性比溟強，能將海水中的溟離子氧化成溟單質(zhì)，選項正確，B不符合題意；

C.鎂的活動性比鈦強,可在稀有氣體的氛圍中加熱，與TiCI4M應制得金屬鈦，選項正確，壞符合題意；

D.ZDlk上用Ca（0H）2作為沉淀劑，選項錯誤,D符合題意;

故答案為：D

【分析】A.根據(jù)海水淡化方法分析;

B.氯氣的氧化性比漠強；

C.金屬鎂的活動性比鈦強；

D.：Uk±常用Ca（0H）2做沉淀劑；

第4題【單選題】

為檢驗FeCI2溶液中是否含有F83+,可以選擇的試劑是（）

A、KSCN溶液

B、AgN03溶液

C、酸性KMnO4溶液

D、BaCI2溶液

【答案】：

A

【解析】：

【解答】檢驗Fe3+用KSCN溶液；加入KSCN溶液后，若顯紅色，則說明溶液中存在Fe3+;若不顯紅色，則不含F(xiàn)e?+,A符合

故答案為：A

【分析】檢驗Fe?+用KSCN溶液.

>第5題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A.反應大量放熱.筋壞啟普發(fā)生器；生成的氫氧化鈣是糊狀物.會堵塞反應容器，使水面難以升降；電石與水

反應很劇烈，應選用分液漏斗,以一制水的流速；為了獲得平穩(wěn)的乙煥氣流，可用飽和食鹽水代替水，故A錯誤;B.蒸播時

接收儲分的錐形瓶不能用塞子塞,否則錐形瓶中氣壓過大會導致安全事故，故B錯誤;

C.HCI能和亞礴氫鈉反應生成二a化硫r從而除去HQ,故C正確；

D.重鋁酸鉀具有強氧化性，能氧化榛膠而不能用時滴定管，應該用酸式滴定管，故D錯誤；

【分析】A.水和碳化鈣反應速率很快，長頸漏斗無法控制反應速率,該反應放出大量熱,碳化鈣和水反應生成微溶的氫氧化鈣

糊狀物；

B.蒸儲時接收懦分的錐形瓶不能用塞子塞；

C.HQ能和亞硫酸氫鈉反應生成二?化硫；

D.重鋁酸鉀具有強氧化性.

>第6題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A.容量瓶只有一個刻度，無法配制480ml溶液，須采用稍大一點的500mL的容量瓶，配置同濃度的溶液500ml,

再量取480ml即可,同理配制250mL溶液，故A正確；B.錢根能與氫氧曝合生成一水合氨，能促進Mg(OH)2固體的溶

薛，故B正確；

C.因三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點r而三氧化二鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故C錯誤;

D.膠體有丁達爾效應，溶液無丁達爾效應，可證明，故D正確.

【分析】A.容量瓶只有一個刻度；

B.鉞根能與氫氧根結(jié)合生成一水合氨；

C.氧化鋁的熔點高，包塞在外面，焙化不滴落；

D,膠體有丁達爾效應.

第7題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A.HCI易探發(fā)，加熱氯化鎂溶液生成氫氧化鎂，因硫酸不揮發(fā)，加熱蒸干MgSCU溶液能得到MgSO4固體，可知與酸

的揮發(fā)性有關，故2F符合題意；

B.得電子能力H+>Na+,解釋不正確，故B符合題意;

C.濃硝酸氧化NO,而稀硝酸不反應，可說明濃硝酸具有較強的氧化性，故C不符合題意;

D.羥基中氫的活性越強，越易與鈉反應，鈉與乙醇反應平緩；鈉與水反應劇烈，可說明羥基中氫的活性:C2H50H<H20,

故D不符合題意.

故答案為：B.

【分析】A.根據(jù)鹽類水解規(guī)律進行判斷加熱后的產(chǎn)物；

B.氫離子的放電能力比鈉離子強；

C.硝酸的濃度越大氧化性越強;

D.羥基越活潑與金屬鈉的反應越劇烈.

第8題【單選題】

《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣〃的記載。下列說法正確的是

A、〃薪柴之灰〃可與錢態(tài)氮肥混合施用

B、〃以灰淋汁〃的操作是萃取

C、〃取堿〃得到的是一種堿溶液

D、〃浣衣〃過程有化學變化

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A."薪柴之灰"中含有碳酸鉀,與鐵態(tài)氮肥共用時，發(fā)生水解反應,相互促進水解，降低肥效，故2R殆題意;

B."以灰淋汁”的操作是過注，故B不符合題意；

C."取堿"得到的是碳酸鉀溶液，屬于鹽溶液，故符合題意;

D."浣衣”過程中促進油脂的水解，屬于化學變化，故D符合題意；

故答案為：D.

【分析】A.根據(jù)水解相互促進進行分析;

B.過濾分離的是固液混管物；

C.根據(jù)酸堿鹽的定義進行判斷；

D.化學變化與物理變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成.

第9題【單選題】

下列實驗誤差分析錯誤的是（）

A、用濕潤的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小

B、用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C、容量瓶中含有少量蒸儲水對所配的溶液無影響

D、測定中和反應的中和熱時，保溫效果越好，測定誤差越小

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A.濕潤的pH值試紙E?以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子根據(jù)減小，測定的溶液堿性減弱,測定值偏小，故AIE確；

B.定容時俯視刻度線,導致所配溶液的體積偏小,結(jié)合c=今可知，所配溶液的濃度偏大,故B錯誤；

C.定容時，需要向容量瓶加水，故容量瓶中含有少量蒸儲水對所配的溶液無影響,故C正確；

D.測定中和反應的反應熱時，保溫效果越好,熱量損失少,測定誤差越小，故D正確；

雌B.

【分析】A.濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液；

B.定容時俯視刻度線,導致所配溶液的體積偏小,結(jié)合c=￡判斷；

C.容量瓶中含有少量蒸儲水對所配的溶液無影響；

D.測定中和反應的反應熱時,保溫效果越好,熱量損失少,測定誤差越小.

第10題【單選題】

A、A

B,B

C、C

D、D

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A.取少量FeCb溶液，然后滴入KSCN溶液，若溶液變紅,說明氯化亞鐵溶液變質(zhì),否則沒有變質(zhì),KSCN溶液可

檢驗氯化亞鐵溶液是否變質(zhì),故A正確；

B.除去氨氣中的水蒸氣，由于濃硫穌能夠與氨氣反應,則不能用濃硫酸，可以用堿石灰，故B錯誤；

C.NaOH溶液與乙酸乙酯反應,則除去乙酸乙酯中的乙酸，應該用飽和碳酸鈉溶液,故C錯誤;

D.除去二氧化碳中少量的氯化氫氣體，氫氧化鈉溶液能夠與二?化碳反應,可以用飽和碳酸氫鈉溶液，故D錯誤；

婕A.

【分析】A.若氯化亞鐵變質(zhì),溶液中會存在鐵離子，可用硫甄化鉀溶液檢驗;B.濃硫酸能夠與氨氣反應,不能用濃硫酸干燥

氨氣；C.氫氧化鈉溶液能夠與乙酸乙酯反應;D.氫氧化鈉溶液能夠與二氧化碳反應.

＞第11題【單選題】

下列有關金屬及其化合物的說法中，正確的是（）①在人類對金屬材料的使用過程中，性質(zhì)活潑的

金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不

活潑金屬④向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，溶液變?yōu)樗{色并有氣泡產(chǎn)生⑤青銅、不銹

鋼、硬鋁都是合金⑥可通過焰色反應區(qū)分鉀元素和鈉元素⑦往FeCI3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液變

藍色⑧鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應

A、4句

B、5句

C、6句

D、7句

【答案】：

A

【解析】：

【解答】性質(zhì)不活潑的金屬最早被人們冶煉和使用.生鐵中有碳，容易發(fā)生電化學腐蝕，所以抗腐蝕性弱.單質(zhì)鋁在空氣中被

氧化成氧化鋁，氧化鋁是致密的結(jié)構保護內(nèi)部金屬被腐蝕.Na2C）2有強氧化性，所以加入到石蕊溶液中振蕩，溶液先變藍后褪

色.青銅、不銹鋼和硬鋁都不是純金屬,屬于合金.鉀的焰色反應是紫色，鈉的焰色反應是黃色，所以可以通過焰色反應來鑒

另11.Fe3+肓緝化T生成I2,所以往FeCb溶液中滴入不一淀粉溶液，溶液變藍色.鋁的活潑性比鎂弱，所以鋁粉和氧化鎂粉末混

合高溫下不能發(fā)生鋁熱反應.答案選A.

【分析】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，比較基礎.

＞第12題【單選題】

下列實驗中顏色變化錯誤的是（）

A、新制氯水久置后，溶液顏色由淺黃綠色逐漸變?yōu)闊o色

B、用稀鹽酸酸化Fe（NO3）2溶液，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色

C、將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后又變?yōu)榧t色

D、用標準KMnO4溶液滴定Na2s03溶液，終點時溶液由紫色變?yōu)闊o色

【答案】：

D

【解析】：

［解答］A.新制氯水久置后次氨酸分解轉(zhuǎn)化為鹽酸和氧氣，最終變?yōu)橄←}酸,因此溶液顏色由淺黃球色逐漸變?yōu)闊o色,2F符

合題意；

B.用稀鹽酸酸化Fe(NO3)2溶液，硝酸根在酸性溶液中氧化亞鐵離子為鐵離子，溶液顏色由谷色變?yōu)辄S色，B不符合題意;

C.SO2具有漂白性，將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后又變?yōu)榧t色，C不符合題意;

D.用標準KMnCU溶液滴定Na2s。3溶液，終點時溶液由無色變?yōu)樽仙?，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.氯水久置,發(fā)生HCI8分解,促使平衡。2+H2OHCI+HQO正向移動；

B.NO3-在酸性條件下具有氧化性，能將Fe2+氧化；

C.根據(jù)S02使晶紅溶液褪色的耐分析;

D.KMnO4具有氧化性,育翡SO?2一氧儂SCX?-；

第13題【單選題】

下列從海水中提取鎂的工藝流程中，你認為最合理的是()

NgH溶液.電解

A、海水---------------?-Mg(OH)2?Mg

一石灰鹽酸電解

B、海水'----------*'Mg(OH)2*MgCI2-?Mg

鹽酸電解

C、海水?MgCI2，9Mg

C12電解

Daepae°z?MgCI2--Mg

【答案】：

B

【解析】：

【解答】海水中含有鎂離子，要想從海水中提取鎂，首先要將鎂離子轉(zhuǎn)化為難溶性的氫氧化鎂，所以向海水中力叭堿，目加入

的堿要廉價，所以可以選取熟石灰制取氫氧化鎂;鎂是活潑金屬,所以工業(yè)上用電解熔融氧化鎂或氧化鎂的方法冶煤,但氧化

鎂熔點較高,電解時浪費熱能，所以一般采用電解焙融氯化鎂的方法冶煉,氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂,氯化鎂溶液在氯

化氫氛圍中制取無水氯化鎂，然后采用電解熔融氧化鎂的方法冶煉鎂,只有B選項正確；

雌B.

【分忻】海水中含有鎂離子，要想從海水中提取鎂，首先要將鎂離子轉(zhuǎn)化為難溶性的鎂的化合物,鎂是活潑金屬,所以工業(yè)上

用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂.

＞第14題【單選題】

某KCI樣品中含有少量K2c03、K2s04和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCL先將樣品溶于適量水中，

攪拌、過灘，再將漣液按下圖所示步翻進行提純(過漣操作已略去)。下列說法正確的是()

速過里混合物過里混合物適里混合物KCI

由劉n'

液試耦IXY試劑inZ④晶體

①②?

A、起始濾液常溫下pH=7

B、試劑I為Ba(NO3)2溶液

C、上圖過程須經(jīng)2次過濾

D、步驟③目的是除去CO3A2A-

【答案】：

D

【解析】：

【解答】KCI樣品中含有少量幻(：。3、K2s。4和不溶于水的雜質(zhì),為了提純KCI,先將樣品溶于適量水中，蝌、過濾,再將濾

液中加入過量的試劑I為BaCb溶液，過濾，除去SO42-,得混管物X為KCI、BaCI2,再加過量的試劑II為K2cO3，過濾，

除去Ba2+,得混管物Y為KCI、K2CO3,再加適量的試劑m為鹽酸,除去K2c。3,再通過加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶得KQ晶體.

A.碳酸鉀溶液水解顯堿性,pH＞7,故符合題意；

B.由上述分析可知，試劑I為BaCb溶液，不能引入新雜質(zhì),故B不符合題意;

C.樣品溶于適量水中,充分攪拌后過謔,選擇試劑除去雜質(zhì)還需要2次過濾，共3次，故C不符合題怠;

D.步驟③中加入試劑HI為鹽酸，其目的是除去CO?＞，故D符合題意;

故答案為：D.

【分析】先加BaCb溶液，將SO42-、CO?2-形成沉淀再過灌除去，再加K2CO3,除去稍過量的BaCb溶液，最后加鹽酸除去

稍過量的K2c。3.

A.蹴鉀溶液水解顯堿性rpH＞7

B.若加Ba(NC)3)2溶液，會^入雜質(zhì)離子NO3-

C.樣品溶于適量水中，充分捌后過濾，步驟①、②需過濾，共3次

D.步驟③是加鹽酸除去稍過量的K2cO3.

＞第15題【單選題】

下列各組物質(zhì)混合后，既產(chǎn)生無色氣體，又生成白色沉淀的是(

A、Ba(N03)2溶液和Na2SO4溶液

B、金屬鈉和MgCI2溶液

C、金屬鋁和NaOH溶液

D、FeCI3溶液和Na2O2

【答案】：

【解析】：

【解答】A.Ba(N03)2溶液和Na2so4溶液反應生成硫酸領沉淀，只觀察到白色沉淀,故A不選；

B.鈉與水反應生成氫氣和NaOH,NaOH與氯化鎂生成氫氧化鎂白色沉淀，則既產(chǎn)生無色氣體，又生成白色沉淀，故B選；

C.金屬鋁和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，只觀察到氣體生成,故C不選；

D.過氧化鈉與水反應生成氧氣和NaOH,NaOH與氯化鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，既產(chǎn)生無色氣體，又生成紅褐色沉

淀，故D不選；

故答案為：B

【分析】根據(jù)常見金屬鈉、鎂、鋁、鐵單質(zhì)及其重要的化管物之間轉(zhuǎn)化現(xiàn)象，以及離子反應的實質(zhì)等進行分析即可.

第16題【單選題】

海水中含量最高的非金屬元素是()

A、0

B、CI

C、Br

D、I

【答案】：

【解析】：

【解答】海水中絕大部分為水，水中含有H和。兩種元素,按含量，最高的是。，A項符合題意;

故答案為：A.

【分析】水中。的含量為8/9.

第17題【填空題】

從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，需要經(jīng)過蒸儲，指出下面蒸播裝置圖中的錯誤之處.

②

③

【答案】：

【第1空】燒杯F面缺石棉網(wǎng)

【第2空】溫度計插到了液體之中

【第3空】泠凝管進出水的方向顛倒

【解析】：

【解答】在蒸蹴作中，要熟記操作的要點與原理.溫度計是測餡分的溫度，應放在蒸儲燒瓶支管口處；防止液體爆沸應加碎

瓷片；蒸濯燒瓶不能直接加熱，應在石棉網(wǎng)上加熱；冷凝水的進出方向是下進上出.

【分析】本題考查蒸微實驗的基本操作，熟練掌握蒸儲實臉的蝌和方法是解題的關鍵.

第18題【填空題】

【答案】：

【第1空】B

【解析】：

【解答】解：A.二氧化硫與氯化物溶液不反應,把含有二氧化硫的空氣通入氯化物溶液中不能生成亞硫酸釵沉淀，所以不能求

出二氧化硫的量，2F符合題意;

B.二氧化硫與KMnC)4溶液反應,使溶液褪色，當KMnO4溶液剛好褪色時，二氧偌疏與高鎰酸鉀恰好完全反應,根據(jù)消耗的

高鎰酸餌的物質(zhì)的量可以求出二氧化碗的物質(zhì)的量，進而能求出空氣中S02含量，B符合題意；

C.空氣中的二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣均能被堿石灰吸收，把含有二氧化硫的空氣通過堿石灰，堿石灰增加的質(zhì)量為二氧化

硫、二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量和,所以不能求出二氧化硫的量，懷符合題意.

【分析】根據(jù)二氧化硫的酸性、還原性、亞疏酸的酸t(yī)矮弱等進行分析可能發(fā)生的反應，然后做出判斷.

第19題【實驗探究題】

實驗題

某研究性學習小組設計了如圖裝置制取和驗證S02的性質(zhì)。

請回答：

寫出圖中儀器的名稱：a,b

【第1空】分?漏斗

【第2空】稗管

棉球中NaOH溶液的作用是。

【第1空】吸收尾氣，防止SO2污染大氣

為了驗證S02是酸性氧化物，洗氣瓶②中可選擇的試劑是。

A、紫色石蕊試液

B、無色酚獻試液

C、澄清石灰水

D、碘水

下列說法正確的是。

A、實驗開始時，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下

B、先向裝置中加入試劑（藥品），再進行氣密性檢查

C、實驗開始后，洗氣瓶①和③只溶液均褪色，兩者均可證明S02具有漂白性

D、實驗開始后，洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生，該現(xiàn)象可說明S02具有還原性

D

【答案】:無

【解析】：

【解答】(1)圖示儀器a為分液漏斗；圖示儀器b為干燥管;

(2)干燥管為尾氣吸收裝置，其中的NaOH是用于吸收過量的SO2,防止造成空氣污染；

(3)A、SO2通入紫色石蕊試液中，溶液變紅色，說明SO?能與水反應形成酸，A符合題意；

B、SO2通入無色酚猷溶液中，溶液不變色，B不符合題意;

C、S02通入澄清石灰水中r溶液變渾濁，說明S02能與堿反應，合題意；

D、SO2通入碘水中，碘水褪色，說明二者發(fā)生反應，但不能說明SO2是酸性氧化物，D不符合題意；

故答案為：AC

(4)A、實瞼開始時，應先打開分液漏斗上口的瓶塞，再打開分液漏斗的旋塞，液體才能II穌U滴下,選項錯誤，底符合題

意；

B、實驗開始前，應先檢查裝置的氣密性，再加入藥品，選項錯誤，B不符合題意；

&洗氣瓶①中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO?的漂白性；洗氣瓶③中濱水褪色，發(fā)生了反應：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,

體現(xiàn)了SO2的還原性，選項錯誤，壞符合題意；

D、洗氣瓶④中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSCU,SCV.是SO2被3+氧化而來的，體現(xiàn)了SO2的還原性，選項正確，D符合題意；

故答案為：D

【分析】(1)根據(jù)圖示確定儀器名稱；

(2)根據(jù)干燥管的用途分析；

(3)酸性氧化物凝能與水反應形成酸，或能與堿反應生成鹽和水的氧化物；

(4)A、根據(jù)分液漏斗的使用分析;

B、根據(jù)操作順序分析；

C、分析溶液褪色原理分析；

D、根據(jù)洗氣瓶中發(fā)生反應分析SO?的性質(zhì)；

第20題【實驗探究題】

圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

』接

.3,JU入皂

圖1圖2圖3圖4

裝置圖1中A的名稱是______.A中加入碎瓷片的作用是一

A\u84b8\u998f

B\u9632\u6b62\u66b4\u6cb8

【第1空】蒸儲

【第2空】防止暴沸

為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗:

①灼燒海帶時，除需要酒精燈與三腳架外，還需要用到的實驗儀器是（從下列儀器中選出所需

儀器，用標號字母填寫在空白處）；

A.燒杯B.用埸C.表面皿D.泥三角E.鐵架臺F.干燥器

②步驟③的實驗選擇上述裝置圖（填圖的序號）.步驟⑤的實驗操作名稱是.步驟⑥

的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時回收苯，該步驟的實驗操作名稱是，選擇上述裝置圖

（填圖的序號）

A、BD

B、3

C\u8403\u53d6

D\u84b8\i1998f

E、1

【第1空】BD

【第2空】3

【第3空】W

【第4空】蒸儲

【第5空】1

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）裝置1為蒸儲操作，沸石或碎瓷片可防止暴沸，故答案為：蒸懦；防止暴沸；（2）海帶灼燒后得到海帶灰浸

泡后得到海帶灰的濁液，過濾得到含碘離子的溶液加入二氧化橘和稀疏酸氧化碘離子為碘單質(zhì)，得到含碘水溶液，加入有機溶

劑奉，萃取分液得到含碘的不溶液，通過蒸儲得到碘單質(zhì)，①灼燒海帶需要加熱裝置，所以步驟①灼燒海帶時，除需要酒精燈

與三腳架外，還需要用到的實驗儀器是泥三角、垣堪，故答案為：BD;②步驟③用于得到溶液，應除去固體雜質(zhì)，為過濾操

作，步驟⑤得到含碘不溶液，為萃取操作，步驟⑥的目的是從含碘笨溶液中分離出單質(zhì)碘,同時回收萃,應為蒸儲操作，故答

案為：3;萃取；蒸餡；1.【分析】（1）裝置1為蒸鶴作，加入碎瓷片，可防止暴沸；（2）海帶灼燒后得到海帝灰浸泡后

得到海帶灰的濁液，過濾得到含碘離子的溶液加入二氧化鎰和稀硫酸氧化碘離子為碘單質(zhì)，得到含碘水溶液，力叭有機溶劑

苯,萃取分液得到含碘的不溶液，通過蒸搐得到碘單質(zhì).

>第21題【實驗探究題】

綠帆是一種重要的化工原料.

【問題1】綠磯晶體（FeSO4?7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì).為

探究綠研樣品的變質(zhì)情況，某化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案.

實驗準備：取少量綠研樣品，用蒸儲水在燒杯中配成溶液.

①方案1：取少量溶液，加入幾滴試劑（寫化學式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實

驗結(jié)論：證明綠機樣品已被氧化.

②方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是.實驗結(jié)論：證明

綠研樣品完全被氧化.

③使用FeS04時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應的

離子方程式.

④要從FeS04溶液中得到綠機晶體，必須進行的實驗操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干

燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（此空填序號）

A.蒸發(fā)皿B.石棉網(wǎng)C.燒杯D.玻璃棒

A、KSCN

B\u6eb6\u6db2\u4e0d\u892a\u8272

C、Fe+2FeA3+<\Vsup>=3FeA2+<\Vsup>

D\u84b8\u53dl\u6d53\u7f29

E、B

【第1空】KSCN

【第2空】溶液不褪色

【第3空】Fe+2Fe3+=3Fe2+

【第4空】蒸發(fā)懈

【第5空】B

【問題2】灼燒綠磯的反應方程式：2(FeS04?7H20)=Fe2O3+SO2個+S03個+14H2。

工業(yè)上常通過高溫分解FeS04的方法制備Fe2O3,為檢驗FeS04高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有

S02和S03,進行如下實驗：將FeS04高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖所示的裝置中.請回答以下問題:

①裝置I中氯化鋼溶液中可觀察到現(xiàn)象,若氯化鋼溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘

干后稱重為2.33克，則灼燒綠帆的過程中轉(zhuǎn)移了mol的電子.

②裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是

③裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是.

A\u6709\u767d\u8272\u6c89\u6dc0\u4ea7\u751f

B、0.02

C\u68c0\u9a8c\u4ea7\u751f\u7684\u6cl4\u4f53\u4e2d\u662f\u5426\u542bSO2<Vsub>

D\u9664\u53bb\u591a\u4f59\u7684SO2<Vsub>\uff0c\u9632\u6b62\u6c61\u67d3\u7a7a\u6cl4

【第1空】有白色沉淀產(chǎn)生

【第2空】0.02

【第3空】檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含SO2

【第4空】除去多余的SO2,防止污燙空氣

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)【問題1】①綠帆中的亞鐵離子被氧化成鐵離子，遇KSCN變紅色，因此加入KSCN溶液，若溶液變紅證明被氧

化，故答案為：KSCN;②酸性KMnO4可氧化亞鐵離子，但不與鐵離子反應,若溶液的紫色不褪去,證明已完全被氧化,故答

案為：溶液不褪色；③鐵與鐵離子反應生成亞鐵離子，離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+;④從

溶液中得到晶體的第一步是蒸發(fā)濃縮,然后冷卻結(jié)晶、過淖、自然干燥即可；這一系列的操作中A、蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)，C、燒

杯中配成溶液，D、用玻璃棒進行攪拌,沒有用的是B石棉網(wǎng)，故答案為：蒸發(fā)濃縮;B;(2)【問題2】為檢驗FeSC>4高溫分

解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和S03,由實險裝置可知，氣體進入I中反應生成白色沉淀硫酸銀,口中二氧化硫可使品紅褪色，

HI為尾氣處理裝置，可利用NaOH溶液吸收二氧化破,①三氧化硫與氯化壩溶液反應生成硫酸銀白色沉淀，所以裝置中氯化銀

溶液中可觀察到現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生；為硫酸銀，其物質(zhì)的量為即三氧化硫的物質(zhì)的量為

233g233g=0.01mol,

233glmof

根據(jù)可知該過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。故答

O.Olmol,2(FeSO4?7H2O)=Fe2O3+SO2t+SO3t+14H2O-2e'02mol,

案為：有白色沉淀產(chǎn)生；0.02；②裝置n中試劑為晶紅溶液，其作用是檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含so2,故答案為：檢驗產(chǎn)生的

氣體中是否含SO2；整置m中試劑為NaOH溶液，具作用是除去多余的SO2，防止污染空氣，故答案為：除去多余的SC>2,

防止污染空氣.【分析】(1)【問題1】①鐵離子遇KSCN溶液為血紅色；②亞鐵離子具有還原性，能被高稔酸鉀氧化；③防

止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，F(xiàn)e與鐵離子反應生成亞鐵離子；④從FeSC)4溶液中得到綠砒晶體，蒸發(fā)濃縮、冷

卻結(jié)晶，蒸發(fā)需要蒸發(fā)皿、玻璃棒等,過濾需要燒杯、漏斗等;(2)【問題2】為檢驗FeS04高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有

由實驗裝置可知氣體進入中反應生成白色沉淀硫酸欽，中二?化硫可使品紅褪色為尾氣處理裝置,可利

so2fDSO3,，Iu，m

用NaOH溶液吸收」化疏，以此來解答.

>第22題【綜合題】

化學與環(huán)境密切相關.近年來霧霾問題已成為百姓所關注的主要問題，今年入秋以來，我國大部分地

區(qū)更是"霾伏"四起，部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩?；卮鹣铝袉栴}：

下列有關說法正確的是

A、光化學煙霧是氮氧化物與碳氫化合物受紫外線作用后產(chǎn)生的有毒煙霧

B、pH小于7的雨水都是酸雨

C、PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一

D、大氣中CO2含量的增加會導致臭氧空洞的加劇

A.C

某化學實驗小組測得某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種無機離子：NaH、NH4A+、MgA2+、Al”+、

SO4八2八-、NO3A-、CP-.對該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進行了如下的實驗：

已知：3NO3"-+8AI+5OHA-+：18H2。=3NH3個+8[AI(OH)4]A-

請回答下列問題：

①試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀I的化學式是.生成氣體I的離子方程式為

,檢驗該氣體的方法是。

②根據(jù)實驗結(jié)果，推測出霧霾中一定含有的離子有,若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，

可在試樣溶液中先加入足量的溶液，再取上層清液加入溶液。

【第1空】Mg(0H)2

+

【第2空】NH4+OH-JNH3T+H2O

【第3空】將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上,靠近集F口若試紙變藍,則說明該氣體為氨氣

【第空】+、、

4NH4SMg2+A|3+N03'

【第5空】Ba(N03)2

【第陞】AgNO3

若該實驗小組測得另一地區(qū)霧霾試樣中可能含有H"+、NH4A+,Mg-2+、Al”+、Fe”+、CO3A2A-,

Cl」、N03A-中的幾種.①若加入鋅粒，排空法收集到無色無味氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色

沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間關系如圖所示.則下列說法不正確的是

A、溶液中一定不含(2。3八2八-,可能含有SO4A2"-和-

B、溶液中n(MgA2+)=0.1mol

C、溶液中的陰離子的物質(zhì)的量為0.35mol

D、n(HA+)：n(AIA3+)：n(MgA2+)=1：1：1

A,B,D

【答案】：無

【解析】：

【解答】(1)A.光化學煙霧是氮氧化物與碳氫化合物受紫外線作用后產(chǎn)生的有毒煙霧,A符合題怠;

B.正常的雨水中因溶解二氧化碳，pH值也會小于7,只有pH值小于5.6才可以稱之為酸雨，B不符合題意;

C.PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一，C符合題意;

D.大氣中血氧化物及氟氯代煌含量的增加會導致臭氧空洞的加劇，D不符合題意；

故答集為:AC

(2)當加入過量NaOH溶液后生成沉淀為氫氧化鎂沉淀，氫氧化鋁能溶于過量氫氧化鈉中，生成氣體I的離子方程式為：

NH4++OH-JNH3T+H2O，檢驗氨氣的方法為將濕潤的紅色石蕊贖粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口若耀噫藍,則說明該氣

體為氨氣；根據(jù)實驗結(jié)果，推測出霧霾中一定含有的離子有NH4+、Mg2+、A|3+、N03",若要確定原試樣溶液存在的其它

陰離子，可在試樣溶液中先加入足量的硝酸鍬溶液看是否有白色沉淀，如果沒有在取上層清夜加入硝酸銀看是否有氯離子.

(3)A.若加入鋅粒，排空法收集到無色無味氣體，說明該溶液呈酸性,該溶液中不存在碳酸跟離子，陰離子可能為硫酸根離子

或氯離子，A符合題意；

B.從0.1mol-0.5moi氫氧化鈉使鎂離子和鋁離子沉淀，0.7mol-0.8mol氫氧化鈉與O.lmol氫氧化鋁反應,可知道n(Mg2+)

=0.05mol,B符合題意;

C.溶液中陰離子未確定，無法計算其濃度，C不符合題意;

D.根據(jù)圖可知n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=0.1:0.1:0.05=2:2:1,D符合題意；

故答案為:ABD

【分析】(1)A.根據(jù)光化學煙霧的產(chǎn)生分析；

B.正常雨水的pH=5.6，小于5.6的雨水才為酸雨；

C.根據(jù)霧霾的形成分析；

D.C02含量塔加是導致溫室效應；

(2)①?據(jù)試樣溶液中的離子與NaOH發(fā)生的反應進行分析;

②由實驗過程中發(fā)生的反應確定試樣溶液中所含的離子；

對溶液中Q-的檢驗，應先除去SO42-的干擾；

(3)由實驗①可知，霧霾試樣中含有H+;由實驗②中加入0.1molNaOH無沉淀產(chǎn)生,說明溶液中n(H+)=0.1mol,則溶液中

一定不含有CO?2-；由于后續(xù)產(chǎn)生的沉淀部分溶解，可的溶液中一定含有Mg2+、A|3+；加入0.1~0.5molNaOH時，發(fā)生反

3++

應:Mg2++2OH-=Mg(OH)2]、AI+3OH-=AI(OH)3j;力口入0.5~0.7molNaOH時,將牛后應:NH4+OH=NH3-H2O,

且n(NH4+)=02mol;加入0.7~0.8molNaOH時,發(fā)生反應：AI(OH)3+OH-=AIO2+2H2O,故可得溶液中

3+

n(AI)=n[AI(OH)3]=n(OH)=0.1mol;由力口入NaOH0.l~0.5mol時彩的儂可得溶液中n(Mg2+)=0。5m。1;據(jù)崢合選

項進行分析；

＞第23題【綜合題】

某研究性學習小組為探究Fe”+與Ag反應，進行如下實驗：

將適量的O.lmol/LFe(NO3)3溶液加入到新制備的銀鏡中，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解，同時無其它固體物質(zhì)析

出。

甲同學認為：Fe"+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag。

乙同學認為：Fe(N03)3溶液顯酸性，該條件下N03人也能氧化單質(zhì)Ag。

Fe(N03)3溶液顯酸性的原因。(請用離子方程式表述)

g空】3++

Fe+3H2O—Fe(OH)3+3H

乙同學設計下述實驗以支持其觀點，請?zhí)顚懴卤韮?nèi)容(tableborder="l"cellspacing="O"

cellpadding="0"xtbody><tdwidth="330"valign="top">實驗步驟(不要求寫具體操作過程)<tdwidth="212"

valign="top">預期現(xiàn)象和結(jié)論<tdwidth="330"valign="top">步驟I：。步驟II：配制與0.1mol/LFe

(NO3)3溶液所含c(HZ)、c(NO32相同的溶液，取適量此溶液放入到新制備的銀鏡中。<td

width="212"valign="top">,乙同學的推測成立；反之，則不成立。</tbody></table>

【第空】測定溶液的

10.1mol/LFe(NO3)3pH

【第2空】銀鏡溶解

甲同學通過驗證產(chǎn)物，證實了Fe7+能夠氧化單質(zhì)Ag,請幫助甲同學寫出實驗方案(要求：

寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。

【第1空】取反應后溶液少量于試管中，滴加幾滴K3[Fe(CN)&溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，則證明有Fe2+產(chǎn)生,證實了Fe?+能

氧化單質(zhì)銀

丙同學進一步研究Fe7+與Ag反應的程度。按下圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反

②當指針歸零后，向左側(cè)U型管中滴加幾滴FeCI2濃溶液，發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，寫出此時銀電極的

反應式。

③結(jié)合上述實驗分析，寫出Fe”+和Ag反應的離子方程式。

④丙同學進一步驗證其結(jié)論：當指針歸零后，向右側(cè)U型管中滴加數(shù)滴飽和NaCI溶液，可觀察到的

現(xiàn)象是。

【第1空】①正極

【第2空】Ag++e*=Ag

【第3空】Ag+Fe3+=Ag++Fe2+(不寫可逆號，扣1分)

【第4空】出現(xiàn)白色沉淀，電流表指針向左偏轉(zhuǎn).

【答案】：

【解析】：

3++

I解答】解：(1)Fe(N03)3為甘酸弱堿鹽,Fe3+水解，所以溶液顯窿性,Fe+3H2O=Fe(OH)3+3H;

(2)乙同學認為:Fe(N03)3溶液顯酸性,該條件下NO?-也能氧化單質(zhì)Ag.所以乙同學需要測出0.1mol/LFe(NO3)3

溶液的pH,配制與0.1mol/LFe(NO3)3溶液所含c(H+)、c(NO3")相同的溶液，看銀是否溶解.②如果銀鏡溶解,

乙同學的推測成立；

(3)若是Fe3+氧化了單質(zhì)Ag,則溶液中應該生成Fe2+,甲同學需要檢驗溶液中的Fe2+;取反應后溶液少量于試管中，滴加

幾滴K3【Fe(CN)&溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，則證明有Fe2+產(chǎn)