高中化學(xué)專題練習(xí)-物質(zhì)的量-試題及詳解

單元測(cè)試三物質(zhì)的量

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.相同質(zhì)量的CO?和N2O相比較，不一定相同的是（）

A.分子數(shù)B.原子數(shù)C.體積D.電子數(shù)

答案：C

解析：由于C02和NzO摩爾質(zhì)量相同，因此相同質(zhì)量的CC>2和N2O物質(zhì)的量相同，則其分

子數(shù)、原子數(shù)和電子數(shù)一定相同。

2.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混合、壓制，就可以制成

鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那

么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（）

A.2.5X10l94-B.2.5X1（）22個(gè)C.5Xl（）i9個(gè)D.5X1（）22個(gè)

答案：A

解析：按照物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)所含粒子數(shù)目之間的換算關(guān)系有：一個(gè)鉛筆字所含有的碳原子

數(shù)=0.5X1X103X6.02X1023X—=2.5X1（/9個(gè)。

12

3.兩個(gè)容積相同的容器，一個(gè)盛有一氧化氮，另一個(gè)盛有氮?dú)夂脱鯕猓谕瑴赝瑝合聝扇萜?/p>

內(nèi)的氣體一定具有相同的（）

A.原子總數(shù)B.質(zhì)子總數(shù)

C.電子總數(shù)D.質(zhì)量

答案：A

解析：據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓同體積氣體必含有相同的分子數(shù)，而NO、N2、O2均為

雙原子分子，即原子總數(shù)亦相等。

4.設(shè)氯原子的質(zhì)量為ag,12c原子的質(zhì)量為bg,用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)

法正確的是（）

12〃

①氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為了②mg該氯原子的物質(zhì)的量為m俞mol③該氯原子的摩

爾質(zhì)量是aN,g④ng該氯原子所含的電子數(shù)是”17n

a

A.①②B.③④C.①③D.②④

答案：D

解析：①中，以為該氯原子相對(duì)原子質(zhì)量，而不是氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量。②中，mg

b

777in

氯原子中含竺個(gè)氯原子，物質(zhì)的量應(yīng)為‘Lmol。③中氯原子的摩爾質(zhì)量單位為g?molL

aaNA

④中ng氯原子所含氯原子個(gè)數(shù)為一，電子數(shù)為一X17。

aa

5.現(xiàn)有g(shù)gKC1飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為J%,對(duì)其采取某種措施后析出mgKC1

晶體，母液質(zhì)量為m2g,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C2%，則下列關(guān)系中正確的是（）

A?一定大于C2B.原條件下KC1的溶解度小于c,g

C.m|-m2^mD.m|C|-m=m2c2

答案：D

解析：本題考查學(xué)生對(duì)溶解度等概念的理解能力。晶體KC1析出的條件為降低溫度、蒸發(fā)

水分等。若原溶液為飽和溶液，條件為降低溫度，則冷卻將使晶體析出，但溫度一定，KC1

的溶解度為一定值，此時(shí)s=C2,A錯(cuò)誤；B中若原溶液為飽和溶液，則溶解度S與質(zhì)量分

數(shù)的關(guān)系是S/（100+S）X100%=C1%,故S>c”B錯(cuò)誤；若條件只為降低溫度使晶體析出，則

mi-m2=m,若條件只為蒸發(fā)水分m（H2O）g使晶體析出，則m「m2=m+m（H2O）,綜上所述得

m「m22m,C不正確；D中滿足溶質(zhì)的質(zhì)量相等，正確。

6.超導(dǎo)材料是具有零電阻及反磁性的物質(zhì)，以Y2O3、BaCCh和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可

合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBazCsO?，F(xiàn)欲合成0.5mol此高溫超導(dǎo)物，依化學(xué)計(jì)量比例，需

取Y2O3、BaCCh及CuO的物質(zhì)的量（mol）分別為（）

A.0.50、0.50、0.50B.0.5、1.0、1.5

C.0.250、1.0、1.5D.1.0、0.25、0.17

答案：C

解析：依據(jù)Y、Ba、Cu物質(zhì)的量守恒確定。

7.在一個(gè)密閉容器中盛有11gX氣體（X的摩爾質(zhì)量為44g?mo「）時(shí)，壓強(qiáng)為1義1（/Pa。

如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增至5Xl（）4Pa,這時(shí)容器

內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為（）

A.3.3X1025B.3.3X1024

C.7.5X1023D.7.5X1022

答案：C

解析：n'（X）=—四~=0.25mol,而物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，即:

44g?mol

?(X)_5xlO4Pa

n(X)=1.25mol

0.25/"。/lxIO,Pa

N=1.25molX6.02X1023mor'=7.5X1023?

8.常溫常壓下，某容器真空時(shí)質(zhì)量為201.0g,當(dāng)它盛滿甲烷時(shí)的質(zhì)量為203.4g,而盛滿某

氣體X時(shí)質(zhì)量為205.5g,則X氣體可能是（）

A.氧氣B.氮?dú)釩.乙烷D.一氧化碳

答案:C

解析：同一容器所盛氣體的體積相同，即同溫同壓下所盛氣體的物質(zhì)的量相等。設(shè)X氣體

3國(guó)戶位In-203.4—201.0205.5-201.0向心“一人

的摩爾質(zhì)量為Mg-mor',則有-------------=-------------,解得M=30,故X氣體

16M

可能是乙烷。

9.已知32gx與40gY恰好完全反應(yīng)，生成mgQ和9gH,在相同條件下，16gX和足量

Y混合生成0.25molQ和若干摩的H,則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)是（）

A.122g,mol"B.63g,mol-1

C.126g,mol_1D.163g?mol"

答案：C

解析：按質(zhì)量守恒定律，“32gX與40gY恰好完全反應(yīng)，生成mgQ和9gH”，Q的質(zhì)量

為63g?，F(xiàn)16gx參加反應(yīng)，生成的Q應(yīng)為31.5g,由物質(zhì)的量的計(jì)算公式可得Q的摩爾

質(zhì)量為3.5g/0.25moi=126g?molL

10.有一金屬鈉和過(guò)氧化鈉的混合物，與過(guò)量水充分反應(yīng)后，產(chǎn)生2.8L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），

用電火花點(diǎn)燃充分反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，氣體壓強(qiáng)幾乎為零，則原混合物中鈉與過(guò)氧化鈉

的物質(zhì)的量之比為（）

A.l：3B.3：1C.2：1D.l：2

答案：C

解析：因?yàn)榻饘兮c、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后產(chǎn)生H2、的氣體混合物，而混合氣用電火花點(diǎn)

,占燃

燃后氣體壓強(qiáng)幾乎為零，說(shuō)明氫氣和氧氣剛好完全反應(yīng)，據(jù)反應(yīng)2H2+。2=^^2比0可知,

此時(shí)生成的H2和02的物質(zhì)的量之比為2：1,又據(jù)反應(yīng)：2Na+2H2O====2NaOH+H2t,

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2t,可得如下關(guān)系：2Na—玲、2Na2O2—02,很顯然，此時(shí)原

混合物中鈉與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比一定恒為2：1(與產(chǎn)生了多少升混合氣體沒(méi)關(guān)系)，故

本題答案為C。

11.右圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時(shí)耗用可燃?xì)怏wX(X=A,B,C)的物質(zhì)的量n(X),縱坐標(biāo)表

示消耗02的物質(zhì)的量n(O2),A,B是兩種可燃?xì)怏w,C是A和B的混合氣體，則C中n(A):

喇為()

A.2：1B.1：2C.l：1D.任意比

答案：C

解析：由圖象知，燃燒2moiA、B、C分別消耗Ch為1mol、4moK2.5mol,按平均值規(guī)

律

11.5

\/

2.5

4/\.5,即遐1=1。

〃⑻1

12.如右圖所示，容器A(容積2L)中有IX1()5pa的空氣(v(N2):V(02)=4:1)?在容器

B(容積1L)中放入少量的只吸附氧氣的吸附劑，保持真空。打開旋塞C,放置片刻，容器內(nèi)

的總壓強(qiáng)變?yōu)镺.6X1()5pa,這時(shí)氣體中氮?dú)夂脱鯕獾姆肿訑?shù)之比最接近的數(shù)值是(吸附劑的

體積可忽略不計(jì))()

A.8：1B.10：1C.12：1D.14：1

答案：A

解析：打開C后，在吸收前竺三=？Xl()5pa,吸收后T、V不變，2=包=

3L3n2p2

2

xltfPa

3----Z—=—；因空氣中V(C>2)：V(N2)=1:4,若吸收前為10體積(N2占8體積，O2

9

占2體積)，減少1體積，即為吸收1體積所以二者體積比為8：1。

13.已知一個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為ag,一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為bg,若以一個(gè)氧原子質(zhì)量的4

作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的相對(duì)分子質(zhì)量為()

8S+Q）16（〃+。）8（/?-a）\6（b-a）

A.-------B.--------C.-------D.--------

b-ab-ab+ab+a

答案：A

解析：因?yàn)橐粋€(gè)N2O3分子的質(zhì)量為ag,一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為bg,所以一個(gè)氧原子的質(zhì)

量為—g,一個(gè)NO2分子的質(zhì)量為"2g,則NO,的相對(duì)分子質(zhì)量為

24

a+h

4_8S+Q）

14.常溫下，在10L容器中通入Amol氫氣和Bmol氧氣（A、B均為小于或等于4的正整數(shù)），

點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，恢復(fù)到常溫，容器內(nèi)的氣體（水蒸氣的體積忽略不計(jì)）密度（g/L）最大值可能

是（）

A.6.4B.9.6C.11.2D.12.8

答案：C

解析：因?yàn)槊芏榷怏w質(zhì)量/氣體體積，而氣體體積恒為10L,所以所剩的氧氣（摩爾質(zhì)量比

氫氣大）越多，則最后氣體的密度也越大，因此，反應(yīng)前氧氣應(yīng)盡可能多；氫氣則盡可能少，

據(jù)題意可知，此時(shí)氧氣的物質(zhì)的量應(yīng)為4m01,氫氣的物質(zhì)的量應(yīng)為1mol,則有：

點(diǎn)燃

2H2+O22H2O

21

1mol0.5mol

故，反應(yīng)后剩余氧氣的物質(zhì)的量為

4mol-0.5mol=3.5mol

此時(shí)容器內(nèi)的氣體密度為：3.5〃吆/x32g?〃?”1]/,應(yīng)選c。

10L

15.某氣體的摩爾質(zhì)量為Mmo『，N；,表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定溫度和壓強(qiáng)下體

積為VL的氣體所含有的分子總數(shù)為X,則嶇表示（）

嘰

A.以g為單位VL該氣體的質(zhì)量B.每升氣體中所含的分子數(shù)

C.以g為單位1L該氣體的質(zhì)量D.以L為單位1mol該氣體的體積

答案：C

解析：圖-表示一個(gè)分子的質(zhì)量（單位為g）,2--X為VL氣體的質(zhì)量，則更表示1L

NANAA

氣體的質(zhì)量（單位為g）?

二、非選擇題（本題包括7小題，共55分）

16.（8分）為了測(cè)定某種烷燒（不溶于水，密度比空氣大）樣品的平均相對(duì)分子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了下

面的實(shí)驗(yàn)：

①取一個(gè)配有合適膠塞的潔凈、干燥的錐形瓶，準(zhǔn)確稱其質(zhì)量為mi；

②往錐形瓶中通入干燥的該燒的樣品，塞好膠塞，準(zhǔn)確稱量，重復(fù)操作，直到前后兩次稱量

結(jié)果基本相同，得到質(zhì)量為m2；

③往錐形瓶中加滿水，塞好膠塞，準(zhǔn)確稱量，得到質(zhì)量為m3。已知：空氣的平均相對(duì)分子

質(zhì)量為29.0,完成下列問(wèn)題：

(1)具體說(shuō)明本實(shí)驗(yàn)的原理。

(2)步驟②為什么要重復(fù)操作直到前后兩次稱量的結(jié)果基本相同？o

(3)具體說(shuō)明本實(shí)驗(yàn)中如何做到每次測(cè)量都在相同體積下進(jìn)行。

(4)本實(shí)驗(yàn)中收集氣體樣品的操作，可選用的方法是(用圖中的標(biāo)號(hào)填寫)。

(5)寫出錐形瓶中樣品的質(zhì)量m制的計(jì)算式(設(shè)空氣的質(zhì)量為m空氣)

(6)寫出由實(shí)驗(yàn)測(cè)得該烷燒的平均相對(duì)分子質(zhì)量為(計(jì)算式)。

答案：(1)根據(jù)阿伏加德羅定律一一同溫、同壓下，同體積的兩種不同氣體的質(zhì)量之比等于

相對(duì)分子質(zhì)量之比

(2)保證瓶?jī)?nèi)空氣完全排盡，樣品恒重

(3)在第一次稱量前，待錐形瓶塞緊膠塞后，在瓶口膠塞上做一標(biāo)記，以后每次測(cè)量，膠塞

塞入瓶口的位置都以此為準(zhǔn)

(4)D

(5)m2-mi+m空氣

""■p"

(6)29.0X.或29.0X=rn,——-in-,!-+---4

機(jī)空氣f氣

解析：測(cè)定烷燃樣品的平均相對(duì)分子質(zhì)量用的是阿伏加德羅定律的推論，即”=2人；在

M2m2

測(cè)量過(guò)程中采用了測(cè)平均數(shù)據(jù)法(重復(fù)操作、兩次測(cè)量結(jié)果基本相同)可保證實(shí)驗(yàn)時(shí)瓶?jī)?nèi)空氣

完全排盡，使結(jié)果準(zhǔn)確；為使每次測(cè)量都在相同的體積下進(jìn)行，便須對(duì)錐形瓶中所容納物質(zhì)

的體積進(jìn)行標(biāo)記；由于空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29.0,而樣品的平均相對(duì)分子質(zhì)量大于

29.0,故要采用向上排空氣法收集(注意不能用排水法，否則將在樣品中混入水蒸氣而影響

測(cè)定結(jié)果)；由實(shí)驗(yàn)操作可知，on為錐形瓶與空氣的總質(zhì)量，為錐形瓶與烷燒樣品的總質(zhì)

量，則m樣M=m2-mi+m空氣。

17.(10分)在常溫下，按右下圖裝配好裝置，待內(nèi)外空氣壓強(qiáng)不變時(shí)，水銀柱液面在A處，

取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入二硫化碳，用酒精燈點(diǎn)燃，并迅速移入錐形瓶中，再塞緊

橡皮塞，二硫化碳安靜地燃燒，水銀柱推向左管，簡(jiǎn)要完成下列問(wèn)題：

(1)寫出二硫化碳燃燒的化學(xué)方程式：。

(2)說(shuō)明水銀柱推向左管的原因o

(3)火焰熄滅后，靜置一段時(shí)間恢復(fù)到原溫度，水銀柱的位置應(yīng)該是

A.仍在A處B.高于A處C.低于A處

作出選擇后，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由__________________________________________________。

(4)用下圖所示的裝置驗(yàn)證CS2燃燒的產(chǎn)物。所需藥品請(qǐng)?jiān)谙铝形镔|(zhì)中選擇：品紅溶液、飽

和Na2c。3溶液、飽和NaHCCh溶液、KMnCU酸性溶液、NaOH溶液、澄清石灰水。

CO2、SO2

ABCD

①A、B、C、D中所盛放的藥品是：

A.,B.,C.,D.o

②確認(rèn)混合氣體中含S02的現(xiàn)象是,確認(rèn)混合氣體中含C02的

現(xiàn)象是。

占燃

答案：(DCS2+3O2T三三CO2+2SO2

(2)CS2燃燒是放熱反應(yīng)，溫度升高，氣體體積增大

(3)ACS2燃燒是一個(gè)氣體體積在反應(yīng)前后不變的反應(yīng)，所以恢復(fù)到室溫時(shí)，水銀又回到A

處

(4)①品紅溶液高鎰酸鉀酸性溶液品紅溶液澄清石灰水

②A中品紅溶液褪色C中的品紅溶液不褪色，D中澄清石灰水變渾濁。(其他正確答案也

可)

18.(9分)有原子序數(shù)依次遞增的A、B、C三種短周期元素，它們的原子次外層均為8個(gè)電

子，其中C元素原子最外層電子數(shù)等于核外電子層數(shù)。A、B、C三種元素的元素符號(hào)依次

為。取A、B、C三種元素的單質(zhì)各mg,在室溫下分別與VL4

mol-L-1的鹽酸充分反應(yīng)。試推斷下列三種情況下V值的取值范圍(用含m的表達(dá)式表示)。

(1)當(dāng)A、B、C三種單質(zhì)放出的H?一樣多時(shí)，

(2)當(dāng)C單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)放出的比最多時(shí)，o

(3)當(dāng)A單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)放出的H2最多時(shí)，。

(4)當(dāng)B、C兩種單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的H?幾乎一樣多時(shí)，o

答案：Na、Mg、Al

(l)V=m/92(2)V>m/48

(3)0<V<m/92

(4)0<VWm/48

解析：解答本題，元素的推斷是關(guān)鍵，解題的方法可用分段討論法。根據(jù)題意不難推出C

為Al,A為Na,B為Mg。根據(jù)Na、Mg、Al與鹽酸的反應(yīng)，以鹽酸的體積V為變量，在

數(shù)軸上找出剛好完全反應(yīng)的特殊點(diǎn)(即金屬與鹽酸剛好完全反應(yīng)時(shí)所用鹽酸的體積)，然后分

段討論。

點(diǎn)評(píng)：mg鈉與鹽酸剛好完全反應(yīng)時(shí)，所用鹽酸的體積為V=m/92；mg鎂與鹽酸剛好完全

反應(yīng)時(shí)，所用鹽酸的體積為V=m/48；mg鋁與鹽酸剛好完全反應(yīng)時(shí)，所用鹽酸的體積為

V=m/36o

mmmyr

924836V

分析此數(shù)軸我們可以發(fā)現(xiàn)：在VWm/92時(shí)，三種金屬與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣一樣多；在V

Wm/48時(shí)，B、C與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣一樣多；但只要V>m/48,則C(鋁)與鹽酸反應(yīng)

放出的氫氣最多。

使用此數(shù)軸時(shí)，還應(yīng)注意：鈉與鹽酸溶液反應(yīng)，不管HC1的物質(zhì)的量為多少，最終都全部

發(fā)生置換反應(yīng)(鹽酸與鈉反應(yīng)完后，溶液中的水繼續(xù)與剩余的金屬鈉反應(yīng))，生成氫氣，即

鈉不存在剩余的情況。

(1)要使A、B、C三種單質(zhì)放出的H?一樣多，只能是V=m/92。

(2)要使C單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)放出的H2最多，只能是V>m/48。

(3)要使A單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)放出的比最多，只能是0<V<m/92o

(4)要使B、C兩種單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2幾乎一樣多，只能是0<VWm/48。

19.(7分)仔細(xì)閱讀給CuSO4-5H2O晶體加熱過(guò)程中依次發(fā)生的如下反應(yīng)：

CuSO4-5H2O^=CUSO4+5H2O,C11SO4…C11O+SO3

1000℃1000℃

4CuO2CU2O+O22SO3，—'2SO2+O2

今取25.0gCuSO「5H2。晶體加熱，使之均勻、緩慢升溫至1000℃,并恒溫1h。請(qǐng)完成

下列問(wèn)題：

(1)最終所得固體的顏色為,質(zhì)量為g?

(2)不考慮實(shí)驗(yàn)帶來(lái)的誤差，在反應(yīng)條件下，反應(yīng)后的除去水后的氣態(tài)產(chǎn)物的物質(zhì)的量可能

為(填寫下列選項(xiàng))。

A.OB.0.1molC.大于0.1mol

(3)(2)問(wèn)中除上述三個(gè)選項(xiàng)外，你認(rèn)為更準(zhǔn)確的范圍應(yīng)該是什么？并予以說(shuō)明。

(4)如果某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后固體質(zhì)量為7.6g,試通過(guò)計(jì)算判斷該固體物質(zhì)的組成，其

物質(zhì)的量各是多少？

答案：⑴紅(或磚紅)色7.2(2)C

(3)CuO分解生成0.025molC>2，SO3分解是可逆反應(yīng)，故SO3分解反應(yīng)混合物大于01mol,

小于0.15moL所以氣體的總物質(zhì)的量大于0.125mol,小于0.175mol

(4)剩余固體7.6g,介于7.2—8.0g之間，故為CuO和Cu2O混合物。

n(Cu)=n(CuSO4,5H2O)=0.1mol

n(CuO)+2〃(Cu、O)=O.lmol

n(CuO)xSO^?mol'+n(Cu2O)x144g?mol'=7.6^

n(CuO)=0.05mol

n(Cu20)=0.025mol

解析：由題給信息知，反應(yīng)最終固體產(chǎn)物是紅色的Cu2O,并由Cu元素守恒得m(Cu2O)=

^n(CuSO4?5H2O)XM(Cu2O>yX0.1molX144g?mo〃=7.2g?若不考慮誤差，0.1mol

CuSO4分解產(chǎn)生SO3和CuO各0.1mol,CuO又分解生成0.025molO2,由于SO3分解是可

逆反應(yīng)，反應(yīng)混合物大于0.1mol,小于0.15moL所以氣體的總物質(zhì)的量大于0.125mol,

小于0.175mol。由于0.1molC11SO4嗎4。高溫分解可得0.1molCuO,即質(zhì)量為8.0g,CuO

繼續(xù)分解最終可得7.2gCu?。。如果最后固體質(zhì)量為7.6g,介于7.2g—8.0g之間，說(shuō)明是

CuO和Cu2O的混合物，可依據(jù)Cu元素守恒列方程組求解其物質(zhì)的量.

20.(6分)已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、X、Y、Z為常見化合物，Y的相對(duì)分

子質(zhì)量比Z小16,乙與丙的相對(duì)分子質(zhì)量相同，B的相對(duì)分子質(zhì)量比D的小2,B與X的

相對(duì)分子質(zhì)量相同，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖(各反應(yīng)條件已略去)。

(1)丙和B的化學(xué)式分別為和。

(2)Y轉(zhuǎn)化為Z的化學(xué)方程式為。

(3)B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

答案：(1)。2Na2()2

(2)2Na2so3+C>2====2Na2sO4

(3)2SO.3+2Na2C)2====2Na2so4+O2t

解析：甲、乙、丙為常見單質(zhì)，且乙與丙的相對(duì)分子質(zhì)量相同，Y的相對(duì)分子質(zhì)量比Z小

16,即Z比Y多一個(gè)氧原子。根據(jù)題中“甲土應(yīng)〉A(chǔ)+丙B”和“乙例->C［區(qū)>D"

兩條線，應(yīng)能判斷出是連續(xù)氧化過(guò)程(此為該題突破點(diǎn))，則初步推斷丙為。2,乙為S，C為

SO2,D為SO3，A、B均為氧化物。

又根據(jù)C+A——>Y,即SO2+A——>Y,則A應(yīng)為堿性氧化物，可知甲為常見金屬鈉，A

為Na20,B為Na2O2,則X為Na2S,Y為Na2SO3,Z為Na2so4。

點(diǎn)評(píng)：無(wú)機(jī)推斷題是高考常見題型之一，找準(zhǔn)突破口是解無(wú)機(jī)推斷題的關(guān)鍵，本題的突破口

就是一特殊數(shù)據(jù)一一Y的相對(duì)分子質(zhì)量比Z小16。

21.(7分)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50mL。向其中分