高三化學(xué)-工藝流程題答題策略安丘

高考化學(xué)工藝流程答題規(guī)律總結(jié)

安丘一中高三化學(xué)組

一、考點(diǎn)分析

無(wú)機(jī)化工題實(shí)際上是考查考生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理及相關(guān)知識(shí)來(lái)解決工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際問(wèn)題的

能力。解此類型題目的基本步驟是：

①?gòu)念}干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品

②分析流程中的每一步驟，從幾個(gè)方面了解流程：

A.反應(yīng)物是什么；

B.發(fā)生了什么反應(yīng)；

C.該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都

是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。

③從問(wèn)題中獲取信息，幫助解題。

了解流程后著手答題。對(duì)反應(yīng)條件的分析可從以下幾個(gè)方面著手：

對(duì)反應(yīng)速率有何影響？對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率有何影響？對(duì)綜合生產(chǎn)效益有何影響？如原料成本，原

料來(lái)源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對(duì)設(shè)備的要求，環(huán)境保護(hù)（從綠色化學(xué)方面作答）。

二、工業(yè)流程題中常用的關(guān)鍵詞

原材料.：礦樣（明磯石、孔雀石、蛇紋石、大理石、鋰輝石、黃銅礦、鐳礦、高嶺土，燒渣），

合金（含鐵廢銅），藥片（補(bǔ)血?jiǎng)?，海水（污水?/p>

灼燒（煨燒）：原料的預(yù)處理，不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為容易提取的物質(zhì)：如海帶中提取碘

酸：溶解、去氧化物（膜）、調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）

堿：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）

氧化劑：氧化某物質(zhì)，轉(zhuǎn)化為易于被除去（沉淀）的離子氧化物：調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）

控制pH值：促進(jìn)某離子水解，使其沉淀，利于過(guò)濾分離

煮沸：促進(jìn)水解，聚沉后利于過(guò)濾分離；除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣趁熱過(guò)濾：減

少結(jié)晶損失；提高純度

三、工業(yè)流程常見(jiàn)的操作

（-）原料的預(yù)處理

①粉碎、研磨：減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。

（研磨適用于有機(jī)物的提取，如蘋果中維生素C的測(cè)定等）

②水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解。

③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等，與酸接觸反應(yīng)或溶解，使可溶性金屬離

子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去。近年來(lái)，在高考題出現(xiàn)了“浸出”操作。在化工生產(chǎn)題

中，礦物原料?“浸出”的任務(wù)是選擇適當(dāng)?shù)娜軇?，使礦物原料中的有用組分或有害雜質(zhì)選擇

性地溶解，使其轉(zhuǎn)入溶液中，達(dá)到有用組分與有害雜質(zhì)或與脈石組分相分離的目的。

④灼燒：除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化，如從海帶中提取碘時(shí)的灼燒就是為了除去可燃

性雜質(zhì)，將有機(jī)碘轉(zhuǎn)化為碘鹽。

⑤灼燒、焙燒、煨燒：改變結(jié)構(gòu)和組成，使一些物質(zhì)能溶解；并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、

分解，如煨燒高嶺土和石灰石。

（-）控制反應(yīng)條件的方法

①控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀一一pH值的控制。

例如：已知下列物質(zhì)開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示

物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全

Fe(OH)32.73.7

Fe(OH)27.69.6

Mn(OH)28.39.8

若要除去MM+溶液中含有的Fe?+,應(yīng)該怎樣做？

提示：先用氧化劑把Fe2+氧化為Fe3+,再調(diào)溶液的pH到3.7。

調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足：

A、能與H*反應(yīng)，使溶液pH值增大；

B、不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去Ci?+溶液中混有的Fe3+,可加入CuO、Cu9H）2、CU2（OH）2c。3

等物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH值（原理：CuO、Cu（OH）z、CU2（OH）2CO3與H+反應(yīng)，使溶液中產(chǎn)濃

度減小，PH上升）。

②蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍：抑制物質(zhì)的水解，提高產(chǎn)率

③加熱的目的：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向移動(dòng)（正向移動(dòng)或逆向移動(dòng)，由題意而

定）

④降溫反應(yīng)的目的：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解或?yàn)槭够瘜W(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)

⑤趁熱過(guò)濾：防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出

⑥冰水洗滌：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗

（三）物質(zhì)的分離和提純的方法

①結(jié)晶一一固體物質(zhì)從溶液中析出的過(guò)程（蒸發(fā)溶劑、冷卻熱飽和溶液、濃縮蒸發(fā)）

重結(jié)晶是利用固體物質(zhì)均能溶于水，且在水中溶解度差異較大的一種除雜質(zhì)方法。

②過(guò)濾----固、液分離

③蒸儲(chǔ)----液、液分離

④分液一一互不相溶的液體間的分離

⑤萃取一一用一種溶劑將溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來(lái)。

⑥升華一一將可直接氣化的固體分離出來(lái)。

⑦鹽析——加無(wú)機(jī)鹽使溶質(zhì)的溶解度降低而析出

四、常見(jiàn)文字?jǐn)⑹龇椒?/p>

1.洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸館水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2—3次。

2.從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮一降溫結(jié)晶一過(guò)濾一（洗滌-干燥）。

注意：①在寫某一步驟是為了除雜是，應(yīng)該注明“是為了除去XX雜質(zhì)”（只寫“除雜”等

一類沒(méi)有完整概括的回答是不給分的。）

②審題要抓住關(guān)鍵，如看清楚是寫化學(xué)反應(yīng)方程式還是離子方程式，并注意配平。

五、難點(diǎn)解析

流程題只有兩個(gè)目的：一是從混合物中分離、提純某一物質(zhì)；

另一目的就是利用某些物質(zhì)制備另一物質(zhì)。

（-）對(duì)于實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橐坏念}目，其實(shí)就是對(duì)混合物的除雜、分離、提純。

有的物質(zhì)它的溶解度隨溫度的升高變化比較大，如NH4NO3、KNO3等物質(zhì)，在蒸發(fā)過(guò)程中比

較難析出來(lái)，所以要用冷卻法使它結(jié)晶。

而有的物質(zhì)它的溶解度隨溫度的升高變化比較小，如NaCI、KCI等，有少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨

溫度的升高而減小，如Ca（OH）2要使它們析出較多固體溶質(zhì)時(shí)，則要用蒸發(fā)濃縮的方法。

（二）對(duì)于目的為制備某一物質(zhì)的流程題，要求學(xué)生注意以下幾個(gè)方面：

1、明確題目目的是制什么物質(zhì)，從題干或問(wèn)題中獲取有用信息，了解產(chǎn)品的性質(zhì)。

（1）如果在制備過(guò)程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對(duì)溫度的控制。如：

侯德榜制堿中的NaHCC>3；還有如H2O2、Ca（HCO3）2>KMnO4>AgNCh、HNO3（濃）等物質(zhì)。

（2）如果產(chǎn)物是一種會(huì)水解的鹽，且水解產(chǎn)物中有揮發(fā)性的酸產(chǎn)生時(shí)，則要加相對(duì)應(yīng)的酸

來(lái)抑制水解。如：制備FeCb、AICI3、MgCb、Cu（NO3）2等物質(zhì)時(shí),要蒸干其溶液得到固體溶

質(zhì)時(shí)，都要加相應(yīng)的酸或在酸性氣流中干燥來(lái)防止它水解，否則得到的產(chǎn)物分別是Fe2O3.

AI2O3、MgO>CuO；

而像AL（5。4）3、NaAQ、Na2cO3等鹽溶液，雖然也發(fā)生水解，但產(chǎn)物中AI（OH）3、H2SO4>

NaHCO3.NaOH都不是揮發(fā)性物質(zhì)，在蒸發(fā)時(shí)，抑制了鹽的水解，最后得到的還是溶質(zhì)本身。

（3）如果產(chǎn)物是一種強(qiáng)的氧化劑或強(qiáng)的還原劑，則要防止它們發(fā)生氧化還原的物質(zhì)，如：

含F(xiàn)e2+、S52-等離子的物質(zhì)，則要防止與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)接觸。

（4）如果產(chǎn)物是一種易吸收空氣中的C02或水（潮解或發(fā)生反應(yīng)）而變質(zhì)的物質(zhì)（如NaOH

固體等物質(zhì)），則要注意防止在制備過(guò)程中對(duì)C02或水的除去，也要防止空氣中的C5或水

進(jìn)入裝置中。

（5）如果題目中出現(xiàn)了包括產(chǎn)物在內(nèi)的各種物質(zhì)的溶解度信息，則要注意對(duì)比它們的溶解

度隨溫度升高而改變的情況，根據(jù)它們的不同變化，找出合適的分離方法。

2、注意外界條件對(duì)工藝流程的影響在很多流程圖的題目中，我們經(jīng)常會(huì)看到壓強(qiáng)、溫度等

外界條件的出現(xiàn)，不同的工藝對(duì)物質(zhì)反應(yīng)的溫度或壓強(qiáng)有不同的要求，它所起的作用也不一

樣，但卻都是能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡年P(guān)鍵所在，也是命題專家們經(jīng)常要考察學(xué)生的地方。對(duì)外

界條件的分析主要可從以下兩個(gè)方面著手：

（1）對(duì)反應(yīng)速率有何影響？

（2）對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率有何影響？

這里主要說(shuō)一說(shuō)溫度的影響，歸納總結(jié)之后，主要有以下幾個(gè)方面的形式來(lái)考查學(xué)生：

①趁熱過(guò)濾（或冰水洗滌）的目的：防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出（或升溫時(shí)會(huì)溶解）而帶入新

的雜質(zhì)；

②冰水中反應(yīng)或降溫反應(yīng)的目的：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解或?yàn)槭够瘜W(xué)平衡向著題目要求

的方向移動(dòng)；

③反應(yīng)中采取加熱措施的作用：一般是為了加快反應(yīng)速率或加速某固體的溶解；

④如果題目中要求溫度控制在具體的一個(gè)溫度范圍內(nèi)（可用水浴或油浴來(lái)控制）：

一般有以下幾個(gè)目的：

a、防止某種物質(zhì)溫度過(guò)高時(shí)會(huì)分解或揮發(fā)，也可能是為了使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來(lái)，具

體問(wèn)題要具體分析。如侯德榜制堿中，將C02通入NaCI的氨溶液中，保持溶液的溫度為

（30+2）℃,可得NaHC。？晶體，溫度控制在這個(gè)范圍，目的就是防止NaHCCh分解。而在

Brz的制取過(guò)程中，出溪口的溫度控制在80—90℃,目的就是要使印2揮發(fā)出來(lái)而又減少水

蒸氣混入B卷中。

b、使催化劑的活性達(dá)到最好：如工業(yè)合成氨或工業(yè)SO2氧化為S03時(shí)，選擇的溫度是500℃

左右，原因之一就是使催化劑的活性達(dá)到最高。

c、防止副反應(yīng)的發(fā)生：如乙醇的消去反應(yīng)溫度要控制在170℃,原因是就是在140℃時(shí)會(huì)有

乙醛產(chǎn)生。

d、對(duì)于一些工藝來(lái)說(shuō)，降溫或減壓可以減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求，達(dá)到綠色化學(xué)

的要求。

以上有關(guān)溫度的總結(jié)只能說(shuō)是有這種可能來(lái)考，具體問(wèn)題要具體分析。

巧用“試劑一雜質(zhì)一操作一產(chǎn)品"四線法突破工藝流程題

“四線法”顧名思義，通過(guò)分析四條主線，突破工藝流程題的整體把握，四條主線分別為試

劑線，雜質(zhì)線，操作線，產(chǎn)品線。

根據(jù)工藝流程題的類型的不同，四條主線的呈現(xiàn)的具體內(nèi)容不同。

利用“試劑一雜質(zhì)一操作一產(chǎn)品”四線法解工藝流程題的模型認(rèn)知，見(jiàn)圖1。

四線法，符合真實(shí)化工流程的目的，更快更好的得到更純的產(chǎn)品，有利于提煉學(xué)生宏觀辨識(shí)

與微觀探析的素養(yǎng)。

2018年全國(guó)I卷工藝流程題的四線呈現(xiàn)情況、信息呈現(xiàn)形式，見(jiàn)表3。

項(xiàng)目2018四線呈現(xiàn)情況信息呈現(xiàn)形式

全國(guó)卷L焦亞前SmiNazSzOJ

廝線.產(chǎn)品線、操作線框圖信息、文字信息、圖像信息

全國(guó)卷r閃鋅礦為原抖制備金試劑緩雜質(zhì)就、產(chǎn)3、

考框圖信息、表格信息、文字信息

屬鋅

查

全國(guó)卷niKiOm的制取試劑愛(ài)、產(chǎn)品線、操作發(fā)框菖信息、圖售信息、文字信息

情

試劑線、雜質(zhì)稅,產(chǎn)品稅、

況北京卷靖礦濕法鄙備磷酸程圖信息、文字信息、度像信息

江蘇卷生產(chǎn)氣化鋁并獲得試劑線、雜質(zhì)統(tǒng)、產(chǎn)品栽、

框晤信息、文字信息、斐燥信息

Fe^Oa操作統(tǒng)

-----------土】-引》以偌字

粗看工藝流程框圖，迅速把握“四線”，能夠整體把控整個(gè)化工流程的框架，除了儲(chǔ)備一些

常見(jiàn)教材工藝流程，比如高中教材中涉及到的化學(xué)工業(yè)：①候氏制堿法：②氯堿工業(yè)；③硅

酸鹽工業(yè)；④工業(yè)制硫酸；⑤合成氨工業(yè)；⑥工業(yè)制硝酸；⑦金屬Na、Mg、Al、Fe、cu等

的冶煉；⑧海水中提取物質(zhì)；更需要各主線有關(guān)化工流程的專業(yè)知識(shí)。

2.1試劑線

需要掌握常見(jiàn)試劑的類型及作用和相關(guān)反應(yīng)，也可稱為反應(yīng)線。常見(jiàn)試劑及其作用，見(jiàn)表4。

類別常見(jiàn)試劑作用備注

KXhO,,KiCcOn

氧化某物質(zhì)以除去雜甌或獲得

氧化劑HNOKFe<空氣。）、

產(chǎn)鼻

HQ.

的IJ的作用主要是為了

SO:,SO5.I.Fe\金屬.還原某初段以除去雜展，或獲得

還原劑除雜和獲取產(chǎn)品，同一

HQ、HC1產(chǎn)品

種試劑的作用并非睢

利用酸溶解或除去臬物房或獲

酸HiSO<HCLHNOs等-,需要是具體情況而

得產(chǎn)品

言，比如HQ,的作用具

利用㈱8鋁或除去某物質(zhì)或獲

碳Na（MLNaH:O有多樣性.

得產(chǎn)品

氧化物（CuO、MgOkNaF

其它除去某物住或得到產(chǎn)品

等

2.2雜質(zhì)線

于礦物質(zhì)而言，測(cè)定元素組成后，即可確定雜質(zhì)，需要積累常見(jiàn)試劑的處理方法，常見(jiàn)雜質(zhì)

及其除雜方式，見(jiàn)表5。

雜品的核心元素除去方式備注

Fe、A1等金屬兀素調(diào)pH需要積累常見(jiàn)元素的除去方式，構(gòu)

SiO?直接過(guò)濾除去姍化為HjSiOj建雜法期去模型認(rèn)知°不常見(jiàn)的物

Ca等金屬雜質(zhì)利用NaF溶液，轉(zhuǎn)化為篦化物沉淀質(zhì)的嵯去，高考設(shè)問(wèn)會(huì)以考杳學(xué)生

可能轉(zhuǎn)化為氟化物沉淀也可能轉(zhuǎn)化髭力為立意出發(fā)點(diǎn)而給予已知信

Kin

為\InOi息.

,'F黑億字

流程分析過(guò)程中，需要抓住雜質(zhì)的去向分析，切勿因?yàn)樗季S的不嚴(yán)謹(jǐn)，某雜質(zhì)還未除去還茫

然不知。違背了化工生產(chǎn)的目的。同時(shí)雜質(zhì)的除去離不開(kāi)試劑線的分析。

2.3操作線

主要指的是分離提純操作，每加一次試劑，便需要思考是否需要過(guò)濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、蒸

播、萃取等分離提純操作，見(jiàn)表6。

常見(jiàn)操作具體目的備注

將礦物質(zhì)溶解或除雜工最性溶液升高pH,促進(jìn)金扈志子

水解成氫髭化物沉淀,所加試劑常為：主成分金屬（N）的

家化物.氫家化掰或送酸鹽,避兔引入雜質(zhì),且過(guò)呈的固

水浸、堿浸）體對(duì)溶液無(wú)影響.②加入堿（或高溫熔融反應(yīng)）如氨水或

NaOH溶液③加入破酸鈉、蠲化鈉、流酸鈉、氟化鈉等鹽.

一般涉及Kw或溶解度的考查.

雌哂、改轉(zhuǎn)為，使T物質(zhì)能溶解,并使一些雜圃比如有機(jī)

燃燒物）高溫下氧化、研

病小固體的顆粒度,增大固體與液體或氣體間的接觸面

研存常見(jiàn)強(qiáng)作的作用，再要積景.

積，力瞅反應(yīng)速圭,提高浸取率

構(gòu)建分者受純操作的模型認(rèn)

知.不常見(jiàn)的操作,高考設(shè)問(wèn)

T6加入試劑,逋過(guò)反應(yīng)，思考是否需要過(guò)濾.其中趁熱

過(guò)濾主要以考查學(xué)生能力為立意出

過(guò)濾：防嫁物質(zhì)因泠卻而結(jié)晶析出或防止產(chǎn)品應(yīng)泠卻而

發(fā)點(diǎn),會(huì)有已知信息.

溶解,造成損失（產(chǎn)品隨涅度升高溶解度隆低）

溶液純凈，無(wú)可溶性雜質(zhì)，不俁留母液，可采取蒸發(fā)緒晶,

蒸發(fā)結(jié)晶

獲取產(chǎn)品

物質(zhì)溶解度隨溫度升高變化程度大，俁備骨液,防止可溶

重結(jié)晶

性雜質(zhì)迸入產(chǎn)品,采取蒸發(fā)濃縮.泠犍晶獲取產(chǎn)品

用乙醇、冰水、時(shí)蹲洗滌劑洗滌,為何用該洗濠別洗?

洗滌

洗滌如何操柞?德心方向：洗去雜質(zhì)、防損失

萃取利用物質(zhì)在有機(jī)物和水中的溶解性的差異性

蒸筒沸點(diǎn)相敵大的兩種（多種）液體的分志

_____________<qi：閨穹

2.4產(chǎn)品線

試劑線、雜質(zhì)線、操作線展開(kāi)是為了獲取產(chǎn)品，產(chǎn)品的獲取主要通過(guò)除去雜質(zhì)，發(fā)生核心反

應(yīng)而獲取產(chǎn)品。通過(guò)總結(jié)近幾年全國(guó)I卷高考化學(xué)工藝題產(chǎn)品的獲取方式，見(jiàn)表7,不難發(fā)

現(xiàn)產(chǎn)品的獲取具有以下特點(diǎn)：

①主要圍繞金屬元素的相關(guān)工藝品產(chǎn)開(kāi)考查，

②工藝可能產(chǎn)品具有多樣性，體現(xiàn)了經(jīng)濟(jì)需要實(shí)效性，

③產(chǎn)品的獲取可能在流程的前半部分，更多是后期才得到產(chǎn)品，

④產(chǎn)品的獲取，需要試劑參與反應(yīng)轉(zhuǎn)化，可能發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，

⑤產(chǎn)品的獲取，所涉及的分離提純操作及方法，離不開(kāi)產(chǎn)品自身的性質(zhì)，

由于大部分產(chǎn)品是固體，故基本上離不開(kāi)結(jié)晶的相關(guān)操作。

產(chǎn)品最終得到的分語(yǔ)受究操作及

工藝目的是否霜要除雜獲取產(chǎn)品的核心反應(yīng)處于流程環(huán)節(jié)

2018全國(guó)卷

直接過(guò)通,過(guò)飽和溶液析出品體的

I磊取焦亞疏只通過(guò)NaHSOa直儂渡甕產(chǎn)品

酸鈉

2017全國(guó)卷是直接發(fā)生發(fā)生得到產(chǎn)品，未涉及到

I.綜合利用鈦處于施后期得到產(chǎn)品分恚提純。

鐵『

2016全國(guó)卷百通過(guò)中間產(chǎn)物CIO,陰極放電得到產(chǎn)品，獲取

結(jié)晶

I-WNaClO:產(chǎn)品的后

通竦發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得更產(chǎn)

是（雜質(zhì)蛟多）■前期就已經(jīng)生成產(chǎn)品品,利用了鹿酸溶解度隨著溫度升

I?制取粗凝孽

盲溶解度較大的原理

二匚3H3化學(xué)

高考化學(xué)工藝流程答題套路

一、答題的套路

（1）增大原料浸出率（離子在溶液中的含量多少）的措施：攪拌、適當(dāng)升高溫度、延長(zhǎng)浸

出時(shí)間、增大浸出液的濃度、固體粉碎增大接觸面積等。

（2）提高固體的焙燒效率方法：增加氧氣的量、固體充分粉碎、逆流焙燒、適當(dāng)升溫等。

（2）加熱的目的：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向（一般是有利于生成物生成的方向）

移動(dòng)。

（3）溫度不高于XX℃的原因適當(dāng)加快反應(yīng)速率，但溫度過(guò)高會(huì)造成（如濃硝酸）揮發(fā)〃

（如H2O2、NH4HCO3）分解〃（如Na2s。3）氧化或促進(jìn)（如A?3）水解等，影響產(chǎn)品的生成

溫度不低于XX℃的原因：加快反應(yīng)速率或者對(duì)于吸熱反應(yīng)而言可是平衡正移，增加產(chǎn)

率。

（4）從濾液中提取一般晶體（溶解度隨溫度升高而增大的溶質(zhì)、含結(jié)晶水的晶體以及受熱

易分解的溶質(zhì)）的方法【蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌（冰水洗或熱水洗或乙醇洗）、

干燥】。

（5）從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的溶質(zhì)的方法【蒸發(fā)結(jié)晶、

趁熱過(guò)濾（如果溫度下降，雜質(zhì)也會(huì)以晶體的形式析出來(lái)）、洗滌、干燥】。

（6）溶液配制、蒸發(fā)、過(guò)濾以及固體灼燒時(shí)用到的儀器。

（7）控制某反應(yīng)的pH值使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀（調(diào)節(jié)pH所用試劑為主要

元素對(duì)應(yīng)的氧化物、碳酸鹽、堿，以避免引入新的雜質(zhì)；pH分離時(shí)的范圍確定、范圍過(guò)小

的后果（導(dǎo)致某離子沉淀不完全〉或過(guò)大的后果〈導(dǎo)致主要離子開(kāi)始沉淀＞）。

（8）減壓蒸憎（減壓蒸發(fā)）的原因：減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低，防止（如山。2、濃硝酸、

NH4HCO3等）受熱分解'揮發(fā)。

（9）檢驗(yàn)溶液中離子是否沉淀完全的方法：將溶液靜置一段時(shí)間后，取上層清夜向其中滴

入沉淀劑，若無(wú)沉淀生成，則離子沉淀完全。

（10）洗滌沉淀：沿玻璃棒向漏斗（或過(guò)濾器）中加蒸儲(chǔ)水至剛好浸沒(méi)沉淀，待水自然流下

后，重復(fù)操作2-3次.

（11）檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入某試

劑，若--------，則沉淀洗滌干凈。

（12）洗滌的目的：除掉附著在沉淀表面的可溶性雜質(zhì)。

（13）冰水洗滌的目的：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子并降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗

滌過(guò)程中的溶解損耗。

（14）乙醇洗滌的目的：降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過(guò)程中的溶解損耗，得到

較干燥的產(chǎn)物；除去固體表面水。

（15）蒸發(fā)時(shí)的氣體氛圍：抑制某離子的水解，如加熱蒸發(fā)AlCb溶液時(shí)為獲得AlCb需在HCI

氣流中進(jìn)行。

（16）實(shí)驗(yàn)前通刈：趕盡裝置中的空氣，防止。2、出0等干擾實(shí)驗(yàn)（如：。2氧化某物質(zhì)、

出0使某物質(zhì)水解）；

實(shí)驗(yàn)后通N2：將產(chǎn)生的某氣體全部趕入至后續(xù)某個(gè)裝置，保證產(chǎn)生的氣體被后續(xù)某個(gè)裝

置的溶液完全吸收一一定量實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)中通刈：稀釋某種氣體（如純CI5易分解爆炸）或防止物質(zhì)被氧化（如：生產(chǎn)白磷

過(guò)程中在高純沖保護(hù)下進(jìn)行）。

（17）事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的（如氧氣）防止某物質(zhì)被氧化或C02等。

二、高頻問(wèn)題

1、“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有：

答：適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間、適當(dāng)增大硫酸的濃度、邊加硫酸邊攪拌等。

2、如何提高吸收液和SO?反應(yīng)速率：

答:適當(dāng)提高溫度、增大吸收液或NaCI03的濃度、增大S02與吸收液的接觸面積或攪拌

3、從溶液中得到晶體：

答：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過(guò)濾-洗滌-干燥

4、過(guò)濾用到的三個(gè)玻璃儀器：

答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯

5、過(guò)濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：

答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣

6、沉淀洗滌操作：

答：往漏斗中（工業(yè)上改為往過(guò)濾器中）加入蒸儲(chǔ)水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以

上操作2-3次

7、檢驗(yàn)沉淀Fe（0H）3是否洗滌干凈（含SCU'）：

答：取最后一次洗滌液，加入BaCb溶液，若有白色沉淀則說(shuō)明未洗滌干凈，若無(wú)白色沉淀

則說(shuō)明洗滌干凈

8、如何從MgCI2?6H2。中得到無(wú)水MgCI2：

答：在干燥的HCI氣流中加熱，干燥的HCI氣流中抑制了MgCL的水解，且?guī)ё進(jìn)gCI2?6H2O

受熱產(chǎn)生的水汽

9、直接加熱MgCI2?6H2。易得至Mg（OH）CI的方程式：MgCI2?6H2O=Mg（OH）CI+HCI+5H2O

10、CuCI2中混有Fe3+加何種試劑調(diào)pH值：

答：CuO、CU（OH）2、CUCO3>CU2（OH）2co3。原因：加CuO消耗溶液中的H+的,促進(jìn)Fe?+的水

解，生成Fe（0H）3沉淀析出

11、調(diào)pH值使得Ci?*（4.7-62）中的Fe3*（2.1~3.2）沉淀，pH值范圍是：

答：3.2~4.7（要根據(jù)題目的具體數(shù)據(jù)填寫）。原因：調(diào)節(jié)溶液的pH值至3.2~4.7,使Fe3+

全部以Fe9Hb沉淀的形式析出而CP+不沉淀，且不會(huì)引入新雜質(zhì)

12、產(chǎn)品進(jìn)一步提純的操作：

答：重結(jié)晶

13、趁熱過(guò)濾的原因及操作：

答：減少過(guò)濾時(shí)間、保持過(guò)濾溫度，防止XX雜質(zhì)析出；

操作：已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾

14、水浴加熱的好處：

答：受熱均勻，便于控制溫度

15、減壓蒸發(fā)（小心烘干）：

答：常壓蒸發(fā)溫度過(guò)高，XX易分解；或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止XX分解

16、Mg（0H）2沉淀中混有Ca（0H）2應(yīng)怎樣除去：

答：加入MgCb溶液，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，沉淀用蒸儲(chǔ)水水洗滌

17、溶液加熱（蒸發(fā)結(jié)晶與冷卻結(jié)晶）用到的主要儀器有、、、酒精燈等

答：蒸發(fā)皿、玻璃棒。還有取蒸發(fā)皿用生期鉗

固體加熱儀器：坦堪、泥三角、三腳架、甜煙鉗

應(yīng)用：氯化鈉溶液獲得氯化鈉固體的方法：（蒸發(fā)）結(jié)晶需要的儀器：_皿、棒、鉗、燈

硫酸銅溶液獲得硫酸銅晶體的方法：_（冷卻）結(jié)晶

需要的儀器：一皿、棒、鉗、燈

硫酸銅晶體獲得硫酸銅粉末的方法：灼燒

需要的儀器：_用、泥、三、鉗

氯化鐵溶液獲得氯化鐵粉末的方法：在HCI氛圍中蒸發(fā)結(jié)

需要的儀器：一皿、棒、鉗、燈

氯化鐵溶液獲得氯化鐵晶體的方法：在HCI氛圍中冷卻結(jié)晶

需要的儀器：一皿、棒、鉗、燈

18、不用其它試劑，檢查NH4cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是：

答：加熱法；取少量氯化錠產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無(wú)殘留物，表明氯化錢產(chǎn)品

純凈

19、檢驗(yàn)NHJ的方法是：

答：取XX少許，加入濃NaOH溶液并加熱，若生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

（注意方法與操作的差別）

20、過(guò)濾的沉淀欲稱重之前的操作：

答：過(guò)濾，洗滌，干燥，（在干燥器中）冷卻，稱重

21、“趁熱過(guò)濾”后，有時(shí)先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”：

答：稀釋溶液，防止降溫過(guò)程中XX析出，提高產(chǎn)品的純度

22、苯甲酸的重結(jié)晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸儲(chǔ)水的目的：

答：為了減少趁熱過(guò)濾過(guò)程中損失苯甲酸，一般再加入少量蒸儲(chǔ)水

23、加NaCI固體減低了過(guò)碳酸鈉的溶解度，原因：

答：Na+濃度顯著增加抑止了過(guò)碳酸鈉的溶解

24＞檢驗(yàn)Fe（OH）3是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是：

答：取少量上層清液或過(guò)濾后的濾液，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe（OH）3

沉淀完全。

25、檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3+的操作是：

滴入少量KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe3+）（或加NaOH,根據(jù)情況而定）

26.錮（Sr）為第五周期IIA族元素，高純六水氯化錮晶體（SrCL七山。）具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，61℃

時(shí)晶體開(kāi)始失去結(jié)晶水，100K時(shí)失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸錮粉末（含少量Ba、Fe的化

合物）制備高純六水氯化錮的過(guò)程如下圖。

請(qǐng)回答：

⑴寫出步驟②在漿液中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

⑵步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH至8~10,宜選用的試劑為。

A.稀硫酸B.氫氧化錮粉末C.氫氧化鈉D.氧化錮粉末

所得濾渣的主要成分是填化學(xué)式）。

⑶步驟⑤中，洗滌氯化鍍晶體最好選用。

A.水B.稀硫酸C.氫氧化鈉溶液D.氯化鋸飽和溶液

⑷工業(yè)上用50-60OC熱風(fēng)吹干六水氯化銀，選擇該溫度的原因

是o

⑸若濾液中Ba2+濃度為1X10Smol?L1,依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr?+物質(zhì)的量濃

度為。

SrSO4BaS045r(OH)2

Ksp3.3X1071.1X10103.2X104

【答案】⑴SrCO3+2H+—SN+dO+CO2t（2）BD；BaSO4和Fe（OH）3⑶D

1

⑷防止溫度度高于61℃SrCI2?6H2O失去結(jié)晶水（5）不大于3'10、mol?L

高考化學(xué)中的溫度控制

加熱方式一：直接加熱

1.酒精燈加熱溫度達(dá)到400—600C,不穩(wěn)定；

酒精噴燈，用于加強(qiáng)熱，溫度可以到1000°C。

2.直接受熱儀器：試管、蒸發(fā)皿、地?zé)?、燃燒匙、硬質(zhì)玻璃管

3.間接受熱儀器：燒杯、錐形瓶、燒瓶（含蒸鐳燒瓶、三頸瓶）

加熱方式二：電熱套加熱

1.溫度恒定（可調(diào)節(jié)）。

2.受熱均勻。

3.升溫快，操作簡(jiǎn)單。

加熱方式三；水（油、砂）浴加熱

A:制備硝基苯（50-60℃）

乙酸乙酯水解（70-80°C）

B:溶解度的測(cè)定

C：銀鏡反應(yīng)；制備酚醛樹(shù)脂（沸水）

類（蔗糖、淀粉、纖維素）水解

優(yōu)點(diǎn)：受熱均勻，易控制溫度。

需要溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)

一、測(cè)反應(yīng)混合溶液的溫度

1.測(cè)溶解度

2.由乙醇制乙烯

3,中和熱測(cè)定

二、測(cè)蒸氣的溫度

1蒸鐳

2測(cè)定沸點(diǎn)

三、測(cè)環(huán)境溫度

1.溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)

2.苯的硝化反應(yīng)、乙酸乙酯的水解

3.測(cè)氣體體積時(shí)，測(cè)量室溫

注意：作答時(shí)指明溫度計(jì)液泡的位置

冷卻方式一：空氣冷凝

1.用于沸點(diǎn)較高的物質(zhì)的冷卻。

2.制硝基苯、溪苯、乙酸乙酯。

3.長(zhǎng)導(dǎo)管作用：導(dǎo)氣，冷凝（可能有回流）。

4.干燥器中冷卻也屬于空氣冷卻。

冷卻方式二：冷凝管冷卻

1.蒸儲(chǔ)只能用直形冷凝管。

2.冷凝回流直形、球形冷凝管均可使用。

3.冷凝效果蛇形冷凝管最好。

冷卻方式三：冰水冷卻

1.將冰水放在大燒杯或水槽中。待冷卻的物質(zhì)放在U形管、試管、燒瓶或錐形瓶中。

2.如果需要更低溫度冷卻，可以將冰水換成一些冰鹽水。例如20%的食鹽水，冰點(diǎn)-16°C。

溫度對(duì)反應(yīng)的影響

一、可能發(fā)生副反應(yīng)

1.溫度過(guò)高造成熱分解。例如：也。2、HNC)3、HCI。、