高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)熱（一）

絕密前啟用

2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練化學(xué)反應(yīng)熱（一）【原卷】

一、單選題

1.已知H2（g）+2ICl（g）==U（g）+2HQ（g）,該反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線

如圖所示。

A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能有關(guān)

D.HI(g)+ICl(g)==I2(g)+HCl(g)AH=-218kJ-moF'

2.某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是在催化劑存在下，用以將NO還原為

N2,其熱化學(xué)方程式為NO(g)+H2(g)=1N2(g)+H2O(g)AH=mkJ?mol

其能量變化過程如下:

ckJ,mol"1

akJ?mor12N(g)—Ndg)

2NO(g)

-?_L20(g)1dkJ?mol-1

1

bkJ?mor2H2O(g)

2H2(g)4H(g)④

3

下列說法正確的是（）

A.過程①、②、③、④都是放熱過程B.m=+^a+b-c-

d）kJ?moP1

C.m——；（c+o—d—h）kJ,mol1D./n=+J（c+d—a

—/?）kJ,mol1

3.中科院低碳轉(zhuǎn)化科學(xué)與工程重點實驗室在電催化二氧化碳還原轉(zhuǎn)化生成

乙醇方面取得了重要進(jìn)展。如圖是毗咤和毗咯電催化二氧化碳還原成乙醇

的反應(yīng)歷程，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的

是（）

(

A

3

)

帽

器

女

鞋

A.口比咤電催化下最穩(wěn)定的中間體為OC—CO*

B.兩種物質(zhì)催化下co,^CH,CH2OH的熔變不同

C.毗咯電催化第一步反應(yīng)為2cO「4e-+4H+=28*+2也0

D.lmolco：電催化完全還原轉(zhuǎn)化為乙醇時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6以

4.根據(jù)能量變化示意圖，下列說法不正確的是（）

和此)+。而+2H：?-^1-NJI,?+NO3

必叫<0

2SA/71'?1,

和4K2H?0a)一~!-此乩(1)+/NQ3

A.相同質(zhì)量的N2H4(g)和N2H4⑴，前者具有的能量較高

B.相同物憒的量的NO,(g)和N2O4(g),后者的總鍵能較大

C.A//5=bH、+AH,+AH3+\H&

D.N2H4(1)+NO,(g)=|N,(g)+2H2O(1),貝

5.如圖是1mol金屬鎂和鹵素單質(zhì)反應(yīng)的(單位：kJ.moL)示意圖，反應(yīng)

物和生成物均為常溫時的穩(wěn)定狀態(tài)。下列選項不正確的是()

MgCl,

八

-641.3

「-1124--524

MgF2-------Mg--------?MgBq

1-364

Mgl,

A.由圖可知，MgF2(s)+Br,(1)===MgBr,(s)+F2(g)AW=+600kJmor'

B.Mgl?與Br2反應(yīng)的A”<0

C.電解MgB「2制Mg是吸熱反應(yīng)

D.化合物的熱穩(wěn)定性順序：Mgl,>MgBr,>MgCl,>MgF,

6.朋是一種常見的還原劑,不同條件下分解產(chǎn)物不同。60-300℃時,在Cu

等金屬表面朋分解的機(jī)理如圖。

NMN,NH(2H,

過程i過勿X?%%

已知200℃時:

I.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)A/7,=-32.9kJ?mol"；

II.N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)AW2=-41.8kJmor'o

下列說法不正確的是()

A.朋屬于共價化合物

B.圖示過程①、②都是吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

D.200C時，朋分解的熱化學(xué)方程式為

1

N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)△”=+50.7kJ-mol-

7.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。下列分析合理的是()

A.催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

B.N?與也反應(yīng)生成NH,的原子利用率為100%

c.在催化劑b表而形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移

D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

8.在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH：能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2CXD,示意圖如

下：

廢液廢液

氧氣T好氧菌池~T厭氧菌池卜一氯氣

反應(yīng)I反應(yīng)口、‘

反應(yīng)I：NH*(aq)+2O2(g)=NO,(aq)+2H+(aq)+H2O(l)AHl=akJmol-l

反應(yīng)II：5NH：(aq)+3NO,(aq)=4N2(g)+2H+(aq)+9H2O(l)AH2=bkJ-mol-l

下列說法正確的是()

A.兩池發(fā)生的反應(yīng)中，氮元素只被氧化

B.兩池中投放的廢液體積相等時，NH：能完全轉(zhuǎn)化為N2

C.常溫常壓下，反應(yīng)II中生成22.4LN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為375x602x1023

D.4NH：(aq)+3O2(g)=2N2(g)+4H+(aq)+6H2O⑴AH=l/2(3a+b)kJ-mol-l

9.自然界中時刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實現(xiàn)氮按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)

域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化

不意圖：

下列敘述正確的是()

A.N2-NH3,NH3-NO均屬于氮的固定

B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂

D.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量

10.氫氣在氯氣中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰,在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中

的化學(xué)鍵消耗的能量為akJ,破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為"kJ,

形成1molHC1中的化學(xué)鍵釋放的能量為ckJ,下列關(guān)系中正確的是()

A.b>cB.a+b>2cC.a+b<cD.a+b<2c

ILSR是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知:lmolS(s)轉(zhuǎn)

化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂ImolF-F、S-F鍵需吸收的能量分別

為160kJ、330kJo則s(s)+3罵(g)=SR(g)的反應(yīng)熱4”為()

A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol

12.也和只在黑暗處混合即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過程

中，斷裂Imol凡中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q|kJ,斷裂Imol月中的化學(xué)鍵

消耗的能量為Q?kJ,形成ImolHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3H。下歹U

關(guān)系式中正確的是（）

A.Q,+Q2<2Q3

B.QI+Q2>2Q3

C.Q1+Q2<Q3

D.Q,+Q2>Q3

13.下列說法或表示方法正確的是（）

A.若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.由“C（石墨）=C（金剛石）AW=I.9kJ-mol-"可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101kPa時,2gH°完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化

學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2。⑴=-285.8kJ-moL

1

D.在稀溶液中：H*（aq）+OH（aq）=H,O（1）=-57.3kJ.moP，若將含1molH2SO4與含

2molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于114.6kJ

14.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是（）

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ.mol」,則Imol甲燒燃燒時放出的熱量一定為

890.3kJ

B.氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水時比生成等量的氣態(tài)水時所放出的熱量少

C.由圖可知,金剛石的燃燒熱比石墨的燃燒熱大

D.鐵在純氧中完全燃燒時放出的熱量就是其燃燒熱

15.X不同條件下能分別轉(zhuǎn)化為Y或Z,轉(zhuǎn)化過程的能量變化如圖所示。下

列說法正

確的是（）

反應(yīng)進(jìn)程

A.反應(yīng)X-Y為放熱反應(yīng)

B.加入催化劑曲線a變?yōu)榍€b

C.反應(yīng)2X(g)=Z(g)吸收的熱量為(心-&)

D.升高溫度可以提高反應(yīng)物分子的能量，從

而使化學(xué)反應(yīng)速率加快

16.根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是()

能［

量

1mol

l儂CC儂liwlC)姻

393.5kJmMTf轉(zhuǎn)化IK

轉(zhuǎn)化I2829kJ，OK臚

―ILtmllCO詢

°反腐過程

A.lmolC(s)與ImolC)2(g)的能量之和為393.5kJ

B.反應(yīng)2co(g)+C)2(g)—2cC)2(g)中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

C.有2moi固體碳不充分燃燒，生成2moicO,放出110.6kJ能量

D.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則CO的

熱值為lO.lkJ-g-'

二、多選題

l

17.已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AH=+571.0kJmoro以太陽能為熱源分解

FeQ,鐵氧化合物循環(huán)分解水制也的過程如下：

過程I:2Fe3O4(s)=6FeO(s)+02(g)AH=+313.2kJmoF'

過程II:……

下列說法不正確的是()

A.過程I中每消耗232gFe?。4轉(zhuǎn)移2moi電子

1

B.過程II熱化學(xué)方程式為3Fe0(s)+H20(l)=H2(g)+Fe3O4(s)\H=-128.9kJ.mol

C.過程I、II中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是太陽能化學(xué)能熱能

D.鐵氧化合物循環(huán)制應(yīng)具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點

三、填空題

18.SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NO.排

放。

(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理：

尿素水溶液

氧化處理后的尾氣」J￡fT'VTI一M?益

(N02,等)f|ff［_上卜

尿素?zé)岱纸?_^——上L

SCR像生反鹿舞

①尿素［CO(NH2)2］水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

②反應(yīng)器中NH3還原C02的化學(xué)方程式：。

③當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中S02在。2作用下會形成(NH4)2S()4,使

催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：。

④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素(M=60mg-L-1)含量

的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過

量的vimLcimoLLTH2so4溶液吸收完全,剩余H2sCU用v2mLe2mol-L-'

NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

(2)NSR(NO、.儲存還原)工作原理：

NO.的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行，如圖a所示。

①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOV的儲存和還原。儲存NOV的

物質(zhì)是0

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NCh)2的催化還原過程，該過程

分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反

應(yīng)消耗的Fh與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是o

③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣

的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下ANO與NH3以一定比例反應(yīng)時，得到

的笑氣幾乎都是l5NNOo將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：

催化劑IS'T'TC?TT八

□I〉NNO+LIH2O

19.在lxl()5pa和298K時，將Imol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B

原子所需要的能量稱為鍵能(kJ/mol)。下面是一些共價鍵的鍵能：(已知氨

分子中有三個等價的氮氫共價鍵)

H-HN-H

共價鍵N三N鍵

鍵鍵

鍵能

436945391

(kJ/mol)

工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式：N2+3H2=2NH3

⑴斷開ImolN2中的化學(xué)鍵需（填“吸收”或“放出”）kJ能量。

（2）形成2molNH3中的化學(xué)鍵需（填“吸收”或“放出”）_kJ能量。

⑶在298K時-，取ImolN2和3moi七放入一密閉容器中，在催化劑存在

下進(jìn)行反應(yīng)。理論上放出或吸收的熱量為Qi,則QI為kJo根據(jù)上表

中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

絕密前啟用

2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練化學(xué)反應(yīng)熱(一)【解析卷】

一、單選題

1.已知H2(g)+2ICl(g)==U(g)+2HQ(g),該反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線

如圖所示。

A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能有關(guān)

D.HI(g)+ICl(g)==I2(g)+HCl(g)AH=-218kJ-moF'

1.答案：C

解析：由圖像可知，反應(yīng)①中的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為

放熱反應(yīng)，A錯誤；反應(yīng)①中，氫元素化合價變化：01+1,碘元素化合

價變化：+1--1,所以反應(yīng)①不是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，B錯

誤；由圖可知，反應(yīng)①正反應(yīng)的活化能比反應(yīng)②的大，活化能越高則活化

分子的百分?jǐn)?shù)越小，化學(xué)反應(yīng)速率越慢，C正確；熔變只與體系的始、末

狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，由圖像可知，反應(yīng)前后總的能量變化為

218kJ/mol,所以反應(yīng)①、反應(yīng)②的焰變之和△H=-218kJ.mo「，

Hi(g)+ici(g)==i2(g)+HCi(g)僅是其中的一步反應(yīng),AH>-218kJ/mol,D錯誤。

2.某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是在催化劑存在下，用由將NO還原為

Nz,其熱化學(xué)方程式為NO(g)+H2(g)=1N2(g)+H2O(g)AH=mkJ?mol

其能量變化過程如下:

ckJ,mol'1

akJ?mol-1f2N(g)一諉-N￡g)

2NO(g)

F20(g)

~~\z/kJ,mol'1

-1

bkJ,mol2H2O(g)

2HKg)③?4H(g)④

下列說法正確的是()

A.過程①、②、③、④都是放熱過程B.m--\--{a~\-b—c—

d)kJ,mol1

C.m=—^(c+tz-tf-Z?)kJ?mol1D.m—+~(c~\~d—a

—b)kJ,mol-1

2.答案：B

3.中科院低碳轉(zhuǎn)化科學(xué)與工程重點實驗室在電催化二氧化碳還原轉(zhuǎn)化生成

乙醇方面取得了重要進(jìn)展。如圖是毗咤和此咯電催化二氧化碳還原成乙醇

的反應(yīng)歷程，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的

是()

O

(

A

3

)

贈

器-2

女-4

鞋O

-2

(

A

9

)

?tt

溫

玄

興

AJ比咤電催化下最穩(wěn)定的中間體為OC—CO*

B.兩種物質(zhì)催化下CO2-CH3cH20H的熔變不同

C.毗咯電催化第一步反應(yīng)為2co2-4e-+4H+=2CO*+2HQ

D.lmole。。電催化完全還原轉(zhuǎn)化為乙醇時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6名

3.答案：D

解析：A.根據(jù)能量越低越穩(wěn)定的原理可知，毗咤電催化下最穩(wěn)定的中間體

為2c0*,錯誤。

B.始變只與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)，與催化劑無關(guān)，錯

誤。

C.毗咯電催化第一步反應(yīng)為2co2+4e-+4H*=2CO*+2HQ,錯誤。

D.C。,電催化完全還原轉(zhuǎn)化為乙醇，碳元素的化合價由+4價降為-2價，故

1molco。參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6%，正確。

4.根據(jù)能量變化示意圖，下列說法不正確的是()

我必)+0幾)+2也?NJUg)+NOj(g)

華A//,<0

和他2%0(1)J^!-N凡(1)++

A.相同質(zhì)量的N,H4(g)和N2H4⑴，前者具有的能量較高

B.相同物質(zhì)的量的NO2(g)和N2O4(g),后者的總鍵能較大

C.A//5=△”[++△%+

D.N2H4(1)+NO,(g)=|N,(g)+2H,O(1)\H,貝!

4.答案:D

解析：N2H4⑴變?yōu)镹2H4(g)要吸收熱量，故相同質(zhì)量的N2H式g)和N凡⑴，

N2HKg)的能量高于電也⑴，A正確；AH=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能

之和，由題圖可知NC\(g)^N2O4(g)A//,<0,則;molNQ/g)的總鍵能大于

ImoINCXg)的總鍵能，B正確；由蓋斯定律可知，A/+A/，

C正確；N2H4(D+NO2(g)=|N,(g)+2H2O(l)\H,由蓋斯定律可知，

\H=A//4+A/7,,13A/73<0,故△&>△",D錯誤。

5.如圖是1mol金屬鎂和鹵素單質(zhì)反應(yīng)的AH(單位：kJ-mo「)示意圖，反應(yīng)

物和生成物均為常溫時的穩(wěn)定狀態(tài)。下列選項不正確的是()

MgCl,

"-641.3

-1124-524

MgF2-——Mg--------MgBr2

卜364

Mgl,

1

A.由圖可知，MgF2(s)+Br,(l)===MgBr,(s)+F2(g)AW=+600kJ-mof

B.Mgl?與現(xiàn)反應(yīng)的AH<0

C.電解MgBr?制Mg是吸熱反應(yīng)

D.化合物的熱穩(wěn)定性順序：Mgl,>MgBr,>MgCl,>MgF,

5.答案：D

解析：由圖可得：①M(fèi)g(s)+F式g)==MgF2(s)Aff=T124kJ.mo『，②

Mg(s)Brjl)---MgBrJs)A//=-524kJ-mol1,③

Mg⑸+"s)=Mgh(s)AH=-364kJmor,,根據(jù)蓋斯定律，由②-①得：

1

MgF2(s)+Br2(l)==MgBr2(8)+F2(g)AH=+600kJ.mol,A項正確；根據(jù)蓋斯定律,

由②-③得：Mgl2(s)+Br2(l)==MgBr2(s)+I2(s)AW=-160kJ-mol',B項正確；圖可

知Mg和風(fēng)反應(yīng)生成MgBq為放熱反應(yīng)，故電解MgB與制Mg是吸熱反應(yīng)，C

項正確；M*、MgBrrMgClpMg月均為離子晶體,離子半徑F<CI<Br<1,離

子半徑越小，與卜電”的作用力越強(qiáng)，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序為

MgU<MgBr,<MgCl,<MgF,,[>項錯誤。

6.朋是一種常見的還原劑，不同條件下分解產(chǎn)物不同。60-300℃時,在Cu

等金屬表面朋分解的機(jī)理如圖。

N.H,N.NH<NjH>

已知200c時:

1

I.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)AH、=-32.9kJ-mol-；

II.N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)A//2=-41.8kJ-mor'o

下列說法不正確的是()

A.朋屬于共價化合物

B.圖示過程①、②都是吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

D.200℃時，腫分解的熱化學(xué)方程式為

1

N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)AH=+50.7kJ-mol-

6.答案：B

解析：N2H,只含有共價鍵,屬于共價化合物,A正確;過程①為N2Hl分解生成

1

岫和NH3,根據(jù)反應(yīng)I的△H=-32.9kJ-mol,可知過程①為放熱反應(yīng),B錯

誤;在3NH，i(g)=N2(g)+4NH3(g)反應(yīng)中,4個N原子得電子,化合價降低,2個

N原子失電子,化合價升高,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的里之比為2:1,C

正確;根據(jù)蓋斯定律,1-2義II得N2H“g）=N2（g）+2H2（g）△H=+50.7kJ?mol

正確。

7.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。下列分析合理的是（）

A.催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

B.N^H?反應(yīng)生成NH、的原子利用率為100%

C.在催化劑b表而形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移

D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

7.答案:B

解析：A項，觀察圖像知，在催化劑a的表面W和凡發(fā)生反應(yīng)合成氨

氣，故催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成，錯

誤；B項，N?與也反應(yīng)生成NH,為化合反應(yīng)，原子利用率為100%,正確；C

項，在催化劑b表面形成氮氧鍵時，氧元素的化合價發(fā)生了變化，涉及電

子轉(zhuǎn)移，錯誤；D項，催化劑a、b能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能提高反

應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，錯誤。

8.在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH；能轉(zhuǎn)化為N2（g）和H2O⑴，示意圖如

下：

廢液廢液

氧氣一4好氧菌池一>厭氧菌池一A氮氣

反應(yīng)I反應(yīng)口’；

反應(yīng)I：NH；(aq)+2O2(g)=NO,(aq)+2H+(aq)+H2O(l)AHl=akJ-mol-l

反應(yīng)II：5NH：(aq)+3NO;(aq)=4N2(g)+2H+(aq)+9H2O(l)AH2=bkJmol-l

下列說法正確的是()

A.兩池發(fā)生的反應(yīng)中，氮元素只被氧化

B.兩池中投放的廢液體積相等時一，NH：能完全轉(zhuǎn)化為N2

C.常溫常壓下，反應(yīng)II中生成22.4LN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為375x602x1023

D.4NH：(aq)+3O2(g)=2N2(g)+4H+(aq)+6H2O(l)AH=l/2(3a+b)kJ-mol-l

8.答案：D

解析：A.反應(yīng)I：氧氣作氧化劑，反應(yīng)中O元素的化合價和N元素的化

合價發(fā)生變化，故A錯誤；

5

B.反應(yīng)I:ImolNH：轉(zhuǎn)化為ImolN。］,反應(yīng)H：血?！跋牧?"町，兩

個反應(yīng)中消耗的廢液不同，故B錯誤；

C.常溫常壓下，氣體的摩爾體積不知道，無法計算氮氣的物質(zhì)的量，所以

無法計算轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目，故C錯誤；

D.方程I擴(kuò)大三倍與方程H相加，即可得到

>+1

4NH^aq)+3O.2(g)=^2N2((j)+4H(aq')+GH2O(l)AH=^(3a+b)kJ-mol-故口正確

故選：Do

9.自然界中時刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實現(xiàn)氮按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)

域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化

不意圖：

(?

?o

下列敘述正確的是（）

A.N2-NH3，NH3-NO均屬于氮的固定

B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂

D.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量

9.答案：D

解析：A.把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物，稱為氮的固定,N2一NH3屬于氮

的固定,N%一NO不屬于氮的固定，故A錯誤；

B.催化劑a作用下,N2-NH3,氮原子化合價從0降低至-3價，發(fā)生了還

原反應(yīng)，故B錯誤；

C.催化劑a作用下,N2一NH3,斷裂非極性共價鍵N三N鍵,催化劑b作用

下,NH3一NO,斷裂極性共價鍵N-H鍵，故C錯誤；

D.催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，故

D正確；

故選：D

10.氫氣在氯氣中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰,在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中

的化學(xué)鍵消耗的能量為akJ,破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為。kJ,

形成1molHC1中的化學(xué)鍵釋放的能量為ckJ,下列關(guān)系中正確的是（）

A.b>cB.a+b>2cC.a+b<cD.a+b<2c

10.答案：D

解析：燃燒放熱，故形成化學(xué)鍵釋放的能量2ckJ大于破壞化學(xué)鍵吸收的能

量（a+b）kJ。

11.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知:lmolS（s）轉(zhuǎn)

化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂ImolF-F、S-F鍵需吸收的能量分別

為160kJ、330kJo則s（s）+3月（g）=s%g）的反應(yīng)熱公”為（）

A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol

11.答案：B

解析：根據(jù)△”;反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和進(jìn)行計算，

A"=280kJ/mol+3x160kJ/mol-6x330kJ/mol=-1220kJ/mol,由止匕可矢口,B項正

確。

12.凡和月在黑暗處混合即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過程

中，斷裂Imol凡中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q|kJ,斷裂ImolF2中的化學(xué)鍵

消耗的能量為Q?kJ,形成ImolHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列

關(guān)系式中正確的是（）

A.Q,+Q2<2Q3

B.Q1+Q2>2Q3

C.Q!+Q2<Q3

D.Q1+Q2>QJ

12.答案：A

解析：應(yīng)和F2混合生成HF的反應(yīng)（H2+F?=2HF）為放熱反應(yīng)，故形成新

化學(xué)鍵時放出的能量大于斷裂舊化學(xué)鍵時吸收的能量，即QI+Q?<2Q3,A

項正確。

13.下列說法或表示方法正確的是（）

A.若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.由“C（石墨）=C（金剛石）AH=1.9kJ.mo『”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化

學(xué)方程式表示為2H2(g)+C)2(g)=2H2O(1)=-285.8kJ-mol'

D.在稀溶液中：H*(aq)+OH(aq)=H,O(l)=-57.3kJ.moP1，若將含1molH2so4與含

2molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于114.6kJ

13.答案：D

解析：A.硫蒸氣的能量高于硫固體的能量，因此若將等量的硫蒸氣和硫

固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，A錯誤；

B.由“C(石墨尸C(金剛石)AH=+L9kJ/mol”可知金剛石總能量高于石

墨，能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯誤；

C.在lOlkPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃

燒的熱化學(xué)方程式表示為：H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ/mol,C

錯誤；

+-

D.在稀溶液中：H+OH=H2OAH=-57.3kJ/mol,若將含ImolH2sO4

與含2moiNaOH的溶液混合生成2moi水，放出的熱量等于

2molx57.3kJ/mol=114.6kJ,D正確；答案選D。

14.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是()

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ-moH,則Imol甲燒燃燒時放出的熱量一定為

890.3kJ

B.氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水時比生成等量的氣態(tài)水時所放出的熱量少

C.由圖可知,金剛石的燃燒熱比石墨的燃燒熱大

D.鐵在純氧中完全燃燒時放出的熱量就是其燃燒熱

14.答案：C

解析：ImolCFU只有完全燃燒且生成的水為液態(tài)時放出的熱量才為

890.3kJ,A項錯誤;液態(tài)水具有的能量比等量的氣態(tài)水具有的能量低，故生成

液態(tài)水時放出的熱量多,B項錯誤;由圖可知,金剛石的能量比石墨的能量

高,C項正確;沒有明確參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量，故D項錯誤。

15.X不同條件下能分別轉(zhuǎn)化為Y或Z,轉(zhuǎn)化過程的能量變化如圖所示。下

列說法正

確的是()

曹呵……八

/\a

反應(yīng)進(jìn)程

A.反應(yīng)X—Y為放熱反應(yīng)

B.加入催化劑曲線a變?yōu)榍€b

C.反應(yīng)2X(g)=Z(g)吸收的熱量為(E2-E,)

D.升高溫度可以提高反應(yīng)物分子的能量，從

而使化學(xué)反應(yīng)速率加快

15.答案：D

16.根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是()

能f

量

1molC(木*1由11電?

8,儂1CC儂狗￡iiwl。贏

393.5kJ"的爐,卡攤征V

轉(zhuǎn)化I甥295即產(chǎn)

IL如加CO刎

0反腐過程

A.ImolC(s)與ImolC)2(g)的能量之和為393.5kJ

B.反應(yīng)2co(g)+O2(g)——2CC)2(g)中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

C.有2moi固體碳不充分燃燒，生成2moicO,放出110.6kJ能量

D.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則CO的

熱值為lO.lkJ-g-'

16.答案：D

二、多選題

17.已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AH=+571.0kJmor'o以太陽能為熱源分解

FeQ,,鐵氧化合物循環(huán)分解水制出的過程如下：

1

過程I:2Fe,O4(s)=6FeO(s)+01(g)=+3l3.2kJmol

過程n：……

下列說法不正確的是()

A.過程I中每消耗232gFeQ,轉(zhuǎn)移2moi電子

-1

B.過程II熱化學(xué)方程式為3FeO(s)+H2O(1)=H2(g)+Fe3O4(s)\H=-128.9kJ-mol

C.過程I、II中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是太陽能一化學(xué)能一熱能

D.鐵氧化合物循環(huán)制凡具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點

17.答案：BC

解析：FeQ』的物質(zhì)的量〃=生=——232g=Imol＞過程I中，2moiFeQ&反應(yīng)轉(zhuǎn)

M232g?mol

移4moi電子，則每消耗1molFeQ4轉(zhuǎn)移2moi電子，A項正確；由蓋斯定律

可得，1(總反應(yīng)方程式-過程I方程式)可得過程n的熱化學(xué)方程式：

2

3FeO(s)+H2O(1)=Fe,O4(s)+H,(g)AH=；x(+571kJ-mor'-313.2kJmor')=+128.9kJ-mof,

B項錯誤；過程I和過程H都是吸熱反應(yīng)，故最終不存在將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

熱能，C項錯誤；該過程使用太陽能，因此成本低，且產(chǎn)物容易分離，D

項正確。

三、填空題

18.SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NO*排

放。

(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理：

尿素水溶液

氧化處理后的尾氣

(NO,0?等)

2尿素?zé)岱纸?f?

SCR催生反庖鑫

①尿素［CO(NH2)2］水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

②反應(yīng)器中NH3還原CO2的化學(xué)方程式：o

③當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在。2作用下會形成(NH4)2SC)4,使

催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：O

④尿素溶液濃度影響N02的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素(M=60mg［T)含量

的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過

量的vimLcimol-L-'H2sO4溶液吸收完全，剩余H2so4用v2mLe2molL7

NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是o

(2)NSR(NO、儲存還原)工作原理：

NO、的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行，如圖a所示。

2000

5

-TlOO

oOOM

F0

還原性尾氣O

E5

(IS202530

儲存t/s

圖b

①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NO、的儲存和還原。儲存NO*的

物質(zhì)是o

②用比模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NCh)2的催化還原過程，該過程

分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反

應(yīng)消耗的Hz與B