2020-2022廣西北海市三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-選擇題②

PAGEPAGE1廣西北海市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-選擇題②（2021春·廣西北海·高二統(tǒng)考期末）下列變化中不能用原電池原理解釋的是A．鍍層破損后，白口鐵(鍍鋅鐵)中的鐵不易腐蝕B．紅熱的鐵絲與水蒸氣接觸表面形成藍黑色保護層C．暖寶寶中的炭粉、鐵粉、食鹽、水混合暴露在空氣中放熱D．相同條件下，久置在潮濕的空氣中，生鐵比純鐵更易生銹（2021春·廣西北海·高二統(tǒng)考期末）常溫下，的二元酸的溶液與等濃度的溶液等體積混合(忽略混合后體積的變化)，所得溶液中。則混合溶液的為A．1 B．2 C．3 D．無法計算（2021春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）時，等濃度的弱酸鹽的堿性大于的，下列關(guān)于、的電離平衡常數(shù)大小的判斷正確的是A． B．C． D．無法確定（2021春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）甲胺(CH3NH2)為一元有機弱堿，其電離及與酸反應(yīng)類似于NH3，下列關(guān)于稀甲胺水溶液的敘述錯誤的是A．其他條件不變，加水稀釋，c(CH3NH)變大B．其他條件不變，升溫，促進了CH3NH2的電離C．電離方程式：CH3NH2+H2OCH3NH+OH-D．與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：CH3NH2+HCl=CH3NH3Cl（2021春·廣西北海·高二統(tǒng)考期末）焊接時常用NH4Cl除銹，下列說法一定正確的是A．NH4Cl為弱酸強堿鹽B．NH4Cl可以抑制水的電離C．pH=7的NH4Cl、氨水混合液：c(NH)>c(Cl-)D．NH4Cl溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)（2021春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）粗銀的精煉工藝原理如圖，下列敘述錯誤的是A．y極電極材料為粗銀B．x極主要電極反應(yīng)式為C．裝置乙將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．n極電極反應(yīng)式為（2021春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）硒酸鋇()為特種玻璃的添加劑，制取原理為，在飽和溶液中與關(guān)系如圖所示(溶于水時吸收熱量)。下列敘述錯誤的是A．升溫：M點上移 B．X點：C．M點： D．：（2022春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）中國努力爭取2060年前實現(xiàn)“碳中和”。下列措施不利于實現(xiàn)“碳中和”的是A．植樹造林增加綠色植被 B．利用太陽能、風(fēng)能發(fā)電C．大力發(fā)展火力發(fā)電 D．創(chuàng)新轉(zhuǎn)化為碳燃料的技術(shù)（2022春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）反應(yīng)的產(chǎn)物常被用作棉織物的防火劑。下列說法錯誤的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖： B．的電子式：C．是非極性分子 D．基態(tài)原子的電子排布式：（2022春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）中國科學(xué)院院士張青蓮主持測定的銦()等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣()同周期。下列說法錯誤的是A．是第五周期第III族元素 B．原子半徑：C．是區(qū)元素 D．第一電離能：（2022春·廣西北海·高二統(tǒng)考期末）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．中雜化的碳原子數(shù)為B．中氙的價層電子對數(shù)為C．冰中含有氫鍵的數(shù)目為D．中鍵的數(shù)目為（2022春·廣西北海·高二統(tǒng)考期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族，W、X、Y最外層電子數(shù)之和等于11，W、X、Y三種元素形成的化合物的水溶液可用作木材防火劑。下列說法錯誤的是A．離子半徑：B．W與X形成的化合物中只含有離子鍵C．Y的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱D．X、Z形成的化合物能破壞水的電離平衡（2022春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）X、Y、Z、W、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．X、Y、R三種元素可以形成離子化合物 B．元素的電負性：C．、都可以與形成配位鍵 D．X與Z可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子（2022春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）交警用三氧化鉻()硅膠可以查酒駕。元素的幾種化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列判斷錯誤的是A．根據(jù)相似相溶原理，乙醇易溶于水B．中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．、都只有極性鍵但分子極性不同D．基態(tài)鉻原子的價電子排布式為（2022春·廣西北海·高二統(tǒng)考期末）氫氣是重要的能源物質(zhì)。通過太陽光催化分解水可制氫：

，下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)生成放出的能量B．反應(yīng)物中所有化學(xué)鍵鍵能之和大于生成物中所有化學(xué)鍵鍵能之和C．每消耗水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為D．若使用催化劑，則減小（2022春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）合成氨反應(yīng)為

。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．催化劑增大了正、逆反應(yīng)的活化能B．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．反應(yīng)在高溫、高壓和催化劑條件下進行可提高的平衡轉(zhuǎn)化率（2022春·廣西北海·高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹B．一定條件下反應(yīng)，當，則反應(yīng)達到平衡C．向溶液中加入少量水，溶液中減小D．在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的（2022春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．溶液：B．溶液：C．物質(zhì)的量濃度之比為的、混合液中：D．的溶液：（2022春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）下列實驗事實能證明相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗或事實結(jié)論A溶液顯酸性電離平衡常數(shù)：B常溫下，測得飽和溶液的大于飽和溶液常溫下，水解程度：C向某密閉容器中充入，保持溫度不變，慢慢擴大容器體積，最終容器中氣體顏色比開始時淺平衡正向移動D在的溶液中先滴入幾滴溶液，有白色沉淀生成，再滴入溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀A．A B．B C．C D．D（2022春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）利用含雙膜(陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置將普通電解精煉銅所制備的精銅(仍含微量雜質(zhì))提純?yōu)楦呒兌茹~。下列有關(guān)敘述中不正確的是A．電極a為高純度銅，電極b為精銅B．電極b上發(fā)生的主要反應(yīng)為C．甲膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽離子進入陰極區(qū)D．相同時間內(nèi)b電極減少的質(zhì)量和a電極增加的質(zhì)量相等（2022春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）常溫下，的溶液中、、三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)(分布系數(shù))隨變化的關(guān)系如圖所示，下列表述不正確的是A．常溫下，B．將等物質(zhì)的量的、溶于水中，所得溶液恰好為4.3C．常溫下的，將少量溶液加入到足量溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為D．在溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：B〖詳析〗A．鍍層破損后，白口鐵(鍍鋅鐵)中，鋅、鐵和金屬表面的水膜形成原電池，鋅比鐵活潑，鋅為負極，則鐵不易腐蝕，能用原電池原理解釋，故A與題意不符；B．紅熱的鐵絲與水蒸氣接觸生成四氧化三鐵和氫氣，則表面形成四氧化三鐵藍黑色保護層，與原電池?zé)o關(guān)，故B符合題意；C．暖寶寶中的炭粉、鐵粉、食鹽、水混合暴露在空氣中，炭粉、鐵粉、食鹽水形成原電池，鐵粉被氧化放熱，能用原電池原理解釋，故C與題意不符；D．生鐵是鐵碳合金，在潮濕的環(huán)境中容易形成原電池，生銹較快，而純鐵形不成原電池生銹較慢，能用原電池原理解釋，故D與題意不符；故〖答案〗為：BA〖詳析〗溫下，的二元酸的溶液與等濃度的溶液等體積混合，根據(jù)方程式H2A+NaOH=NaHA+H2O分析，反應(yīng)后為NaHA溶液，所得溶液中，說明H2A為二元強酸，完全電離，則NaHA溶液中的氫離子濃度也為0.1mol·L-1，則pH為1。故選A。B〖詳析〗根據(jù)鹽類的水解規(guī)律，酸性越弱，對應(yīng)的鹽越容易水解。等濃度的弱酸鹽的堿性大于的，說明的水解能力比強，故的酸性小于，故，故選B。A〖詳析〗A．加水稀釋，平衡正向移動，但是溶液中離子濃度均減小，故c(CH3NH)變小，A項錯誤；B．升高溫度，平衡向正向移動，促進電離，B項正確；C．氨氣溶于水，電離方程式為NH3+H2ONH+OH-，所以CH3NH2電離方程式：CH3NH2+H2OCH3NH+OH-，C項正確；D．CH3NH2為一元有機弱堿，其電離及與酸反應(yīng)類似于NH3，所以與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：CH3NH2+HCl=CH3NH3Cl，D項正確；〖答案〗選A。D〖詳析〗A．NH4Cl為強酸弱堿鹽，A項錯誤；B．，NH4Cl可以促進水的電離，B項錯誤；C．pH=7溶液不一定是中性，常溫下pH=7為中性，故無法判斷離子濃度大小，C項錯誤；D．NH4Cl溶液中，電荷守恒：，物料守恒：，兩式相加得到：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，D項正確；〖答案〗選D。A〖祥解〗裝置乙為原電池結(jié)構(gòu)，甲醇變?yōu)槎趸迹髫摌O，氧氣得電子作正極。〖詳析〗A．陽極材料是粗銀，需要發(fā)生反應(yīng)為：，故x為粗銀，A錯誤；B．x極失去電子被氧化，故，B正確；C．裝置乙為原電池，作用是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，C正確；D．因乙中為硫酸，質(zhì)子交換膜僅允許氫離子通過，故n極的氧氣發(fā)生的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，D正確；故選A。C〖詳析〗A．因為硫酸鋇溶于水吸熱，升溫時促進溶解，鋇離子濃度增大，M點上移動

，A正確；B．根據(jù)圖示可知X點，B正確；C．根據(jù)圖示可知M點，C錯誤；

D．，，，所以：，D正確；故選C。C〖詳析〗A．植樹造林能吸收，A不符合題意；B．利用太陽能、風(fēng)能發(fā)電，能減少的排放，B不符合題意；C．大力發(fā)展火力發(fā)電，會增大的排放，C符合題意；D．創(chuàng)新轉(zhuǎn)化為碳燃料的技術(shù)，能減少的排放，D不符合題意；故選C。C〖詳析〗A．氯離子是17號元素，核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，因此Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；B．PH3中原子和每個H原子共用一對電子，還含有一對孤電子對，電子式為，B正確；C．HCHO分子的空間構(gòu)型為平面三角形，是極性分子，C錯誤；D．基態(tài)P原子的電子排布式為1s22s22p63s23p3，D正確；故選C。B〖詳析〗A．銣()是第五周期第IA族元素，In是第五周期第ⅢA族元素，A正確；B．同周期元素從左往右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：，B錯誤；C．第ⅢA族元素屬于區(qū)元素，C正確；D．銦與銣()同周期，原子序數(shù)比銣的大，銦的原子半徑比銣的小，第一電離能比銣大，D正確；故選B。D〖詳析〗A．30gCH3COOH的物質(zhì)的量為0.5mol，1個分子中有1個碳原子為雜化，0.5mol中雜化的碳原子數(shù)為0.5NA，A正確；B．XeF4中Xe的價層電子對數(shù)為4+=4+2=6，則0.5molXeF4中氙的價層電子對數(shù)為3NA，B正確；C．在冰中1個H2O分子與周圍4個水分子形成4個氫鍵，1molH2O含有氫鍵的數(shù)目為2NA，C正確；D．沒有說明是否在標準狀況下，無法確定的物質(zhì)的量，也就不能確定其所含σ鍵的數(shù)目，D錯誤；故選D。B〖詳析〗的水溶液可作木材防火劑，因為W、X、Y的原子序數(shù)依次增大，所以W、X、Y分別為O、Na、Si，W、Z同主族，Z是S元素。A．核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，電子層數(shù)不同的微粒，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以，A正確；B．氧可以和鈉形成或，中還含有共價鍵，B錯誤；C．非金屬性：，則的穩(wěn)定性強于，C正確；D．、形成的化合物為，能發(fā)生水解從而破壞水的電離平衡，D正確;故選B。C〖祥解〗X、Y、Z、W、R為五種短周期元素，X、Y最外層只有一個電子，為第ⅠA族元素；Z最外層有4個電子，位于第VA族，W原子最外層有5個電子，位于第ⅤA族，R最外層有6個電子，位于第ⅥA族；Y原子半徑最大，為元素，X原子半徑最小，為H元素；Z原子和W原子半徑接近、W原子半徑小于Z而最外層電子數(shù)大于Z，所以Z是C、W是N；R原子半徑大于W，R為S元素?！荚斘觥紸．是離子化合物，故A正確；B．非金屬性越強，電負性越大，故電負性：，B正確；C．分別為，前者不能與形成配位鍵，后者可以，故C錯誤；D．X、Z可以形成，而甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，故D正確；故選C。D〖祥解〗是酸性氧化物溶于堿KOH生成K2CrO4在酸性條件下轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，與CCl4反應(yīng)生成和?！荚斘觥紸．乙醇和水都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，乙醇易溶于水，且乙醇分子之間可以形成氫鍵，使其溶解度增大，故A正確；B．的電子式為：，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．、，中、均為極性鍵，前者是非極性分子，后者為極性分子，故C正確；D．電子排布處于全充滿或半充滿狀態(tài)是穩(wěn)定狀態(tài)，則基態(tài)鉻原子的價電子排布式為，故D錯誤；故選D。B〖詳析〗A．

，則生成，吸收的能量，A錯誤；B．反應(yīng)物中所有化學(xué)鍵鍵能之和-生成物中所有化學(xué)鍵鍵能之和，該反應(yīng)的，故反應(yīng)物中所有化學(xué)鍵鍵能之和大于生成物中所有化學(xué)鍵鍵能之和，B正確；C．每消耗水，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，C錯誤；D．催化劑不改變反應(yīng)的焓變，D錯誤；故選B。C〖詳析〗A．催化劑降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率，A錯誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，B錯誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，C正確；D．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在高溫下，反應(yīng)會逆向移動，H2的平衡轉(zhuǎn)化率會減小；工業(yè)上采用高溫的原因是加快生成NH3的速率，同時考慮催化劑的活性在較高溫度下較好，另外催化劑不會影響平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故選C。A〖詳析〗A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，形成鐵銅原電池，由于鐵比銅活潑，鐵作負極，故鐵制品比受損前更容易生銹，A正確；B．一定條件下反應(yīng)，當，則反應(yīng)達到平衡，B錯誤；C．溶液加水稀釋時減小，溶液的堿性變?nèi)?，不變，故增大，故比值增大，C錯誤；D．，反應(yīng)不能自發(fā)進行，題給反應(yīng)的，若滿足常溫時，則，D錯誤；故選A。B〖詳析〗A．中含、，水溶液中水解，但水解是微弱的，故，A錯誤；B．中，與的個數(shù)比是，溶液中根據(jù)物料守恒得，B正確；C．假設(shè)、的濃度分別為和，由元素質(zhì)量守恒可知，對來說存在：，對來說存在：，故，C錯誤；D．根據(jù)溶液電荷守恒式可知：，D錯誤；故選B。A〖詳析〗A．溶液顯酸性，說明的水解程度小于的水解程度，根據(jù)“誰強顯誰性”的原理，可知電離平衡常數(shù)：，故A正確；B．飽和溶液與飽和溶液的濃度可能不同，飽和溶液的pH大，陰離子的水解程度不一定大，所以不能根據(jù)飽和溶液的判斷相應(yīng)離子的水解程度大小，故B錯誤；C．向某密閉容器充入，保持溫度不變，慢慢擴大容器體積，平衡逆向移動，故C錯誤；D．在的溶液中先滴入幾滴，溶液有白色沉淀生成，因為溶液過量，所以再滴入溶液，和反應(yīng)生成黑色沉淀，所以無法據(jù)此判斷的大小，故D錯誤；選A。D〖詳析〗A．電解精煉金屬時高純銅為陰極，精銅為陽極，A正確；B．精銅中主要成分是，故陽極上發(fā)生的主要反應(yīng)為，B正確；C．甲膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽離子進入陰極區(qū)在陰極上放電，得不到高純銅，C正確；D．電極為含有雜質(zhì)的銅，銅和雜質(zhì)中活潑的金屬都能發(fā)生失電子的反應(yīng)，雜質(zhì)中還可能含有不參與電極反應(yīng)的固體雜質(zhì)，而電極上只析出金屬銅，故相同時間內(nèi)電極減少的質(zhì)量和電極增加的質(zhì)量不相等，D錯誤；故選D。B〖詳析〗A．從圖中看出：pH=1.3時，c(HC2O)=c(H2CO4)，則Ka1==10?1.3，A錯誤；B．將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，HC2O電離程度大于C2O的水解程度，所以溶液中c(C2O)>c(HC2O)，則溶液pH大于4.3，B錯誤；C．常溫下H2C2O4的Ka1=10?1.3，pH=4.3時，c(HC2O)=c(C2O)，Ka2==10?4.3，HF的Ka=1×10?3.45，則酸性：H2C2O4>HF>HC2O，所以將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為H2C2O4+F?=HF?+HC2O，C正確；D．NaHC2O4溶液顯酸性，HC2O以電離為主，在溶液中部分HC2O電離，則各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(OH?)，D正確；故選B。PAGEPAGE1廣西北海市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-選擇題②（2021春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）下列變化中不能用原電池原理解釋的是A．鍍層破損后，白口鐵(鍍鋅鐵)中的鐵不易腐蝕B．紅熱的鐵絲與水蒸氣接觸表面形成藍黑色保護層C．暖寶寶中的炭粉、鐵粉、食鹽、水混合暴露在空氣中放熱D．相同條件下，久置在潮濕的空氣中，生鐵比純鐵更易生銹（2021春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）常溫下，的二元酸的溶液與等濃度的溶液等體積混合(忽略混合后體積的變化)，所得溶液中。則混合溶液的為A．1 B．2 C．3 D．無法計算（2021春·廣西北海·高二統(tǒng)考期末）時，等濃度的弱酸鹽的堿性大于的，下列關(guān)于、的電離平衡常數(shù)大小的判斷正確的是A． B．C． D．無法確定（2021春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）甲胺(CH3NH2)為一元有機弱堿，其電離及與酸反應(yīng)類似于NH3，下列關(guān)于稀甲胺水溶液的敘述錯誤的是A．其他條件不變，加水稀釋，c(CH3NH)變大B．其他條件不變，升溫，促進了CH3NH2的電離C．電離方程式：CH3NH2+H2OCH3NH+OH-D．與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：CH3NH2+HCl=CH3NH3Cl（2021春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）焊接時常用NH4Cl除銹，下列說法一定正確的是A．NH4Cl為弱酸強堿鹽B．NH4Cl可以抑制水的電離C．pH=7的NH4Cl、氨水混合液：c(NH)>c(Cl-)D．NH4Cl溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)（2021春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）粗銀的精煉工藝原理如圖，下列敘述錯誤的是A．y極電極材料為粗銀B．x極主要電極反應(yīng)式為C．裝置乙將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．n極電極反應(yīng)式為（2021春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）硒酸鋇()為特種玻璃的添加劑，制取原理為，在飽和溶液中與關(guān)系如圖所示(溶于水時吸收熱量)。下列敘述錯誤的是A．升溫：M點上移 B．X點：C．M點： D．：（2022春·廣西北海·高二統(tǒng)考期末）中國努力爭取2060年前實現(xiàn)“碳中和”。下列措施不利于實現(xiàn)“碳中和”的是A．植樹造林增加綠色植被 B．利用太陽能、風(fēng)能發(fā)電C．大力發(fā)展火力發(fā)電 D．創(chuàng)新轉(zhuǎn)化為碳燃料的技術(shù)（2022春·廣西北海·高二統(tǒng)考期末）反應(yīng)的產(chǎn)物常被用作棉織物的防火劑。下列說法錯誤的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖： B．的電子式：C．是非極性分子 D．基態(tài)原子的電子排布式：（2022春·廣西北海·高二統(tǒng)考期末）中國科學(xué)院院士張青蓮主持測定的銦()等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣()同周期。下列說法錯誤的是A．是第五周期第III族元素 B．原子半徑：C．是區(qū)元素 D．第一電離能：（2022春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．中雜化的碳原子數(shù)為B．中氙的價層電子對數(shù)為C．冰中含有氫鍵的數(shù)目為D．中鍵的數(shù)目為（2022春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族，W、X、Y最外層電子數(shù)之和等于11，W、X、Y三種元素形成的化合物的水溶液可用作木材防火劑。下列說法錯誤的是A．離子半徑：B．W與X形成的化合物中只含有離子鍵C．Y的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱D．X、Z形成的化合物能破壞水的電離平衡（2022春·廣西北海·高二統(tǒng)考期末）X、Y、Z、W、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．X、Y、R三種元素可以形成離子化合物 B．元素的電負性：C．、都可以與形成配位鍵 D．X與Z可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子（2022春·廣西北海·高二統(tǒng)考期末）交警用三氧化鉻()硅膠可以查酒駕。元素的幾種化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列判斷錯誤的是A．根據(jù)相似相溶原理，乙醇易溶于水B．中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．、都只有極性鍵但分子極性不同D．基態(tài)鉻原子的價電子排布式為（2022春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）氫氣是重要的能源物質(zhì)。通過太陽光催化分解水可制氫：

，下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)生成放出的能量B．反應(yīng)物中所有化學(xué)鍵鍵能之和大于生成物中所有化學(xué)鍵鍵能之和C．每消耗水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為D．若使用催化劑，則減?。?022春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）合成氨反應(yīng)為

。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．催化劑增大了正、逆反應(yīng)的活化能B．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．反應(yīng)在高溫、高壓和催化劑條件下進行可提高的平衡轉(zhuǎn)化率（2022春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹B．一定條件下反應(yīng)，當，則反應(yīng)達到平衡C．向溶液中加入少量水，溶液中減小D．在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的（2022春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．溶液：B．溶液：C．物質(zhì)的量濃度之比為的、混合液中：D．的溶液：（2022春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）下列實驗事實能證明相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗或事實結(jié)論A溶液顯酸性電離平衡常數(shù)：B常溫下，測得飽和溶液的大于飽和溶液常溫下，水解程度：C向某密閉容器中充入，保持溫度不變，慢慢擴大容器體積，最終容器中氣體顏色比開始時淺平衡正向移動D在的溶液中先滴入幾滴溶液，有白色沉淀生成，再滴入溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀A．A B．B C．C D．D（2022春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）利用含雙膜(陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置將普通電解精煉銅所制備的精銅(仍含微量雜質(zhì))提純?yōu)楦呒兌茹~。下列有關(guān)敘述中不正確的是A．電極a為高純度銅，電極b為精銅B．電極b上發(fā)生的主要反應(yīng)為C．甲膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽離子進入陰極區(qū)D．相同時間內(nèi)b電極減少的質(zhì)量和a電極增加的質(zhì)量相等（2022春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）常溫下，的溶液中、、三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)(分布系數(shù))隨變化的關(guān)系如圖所示，下列表述不正確的是A．常溫下，B．將等物質(zhì)的量的、溶于水中，所得溶液恰好為4.3C．常溫下的，將少量溶液加入到足量溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為D．在溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：B〖詳析〗A．鍍層破損后，白口鐵(鍍鋅鐵)中，鋅、鐵和金屬表面的水膜形成原電池，鋅比鐵活潑，鋅為負極，則鐵不易腐蝕，能用原電池原理解釋，故A與題意不符；B．紅熱的鐵絲與水蒸氣接觸生成四氧化三鐵和氫氣，則表面形成四氧化三鐵藍黑色保護層，與原電池?zé)o關(guān)，故B符合題意；C．暖寶寶中的炭粉、鐵粉、食鹽、水混合暴露在空氣中，炭粉、鐵粉、食鹽水形成原電池，鐵粉被氧化放熱，能用原電池原理解釋，故C與題意不符；D．生鐵是鐵碳合金，在潮濕的環(huán)境中容易形成原電池，生銹較快，而純鐵形不成原電池生銹較慢，能用原電池原理解釋，故D與題意不符；故〖答案〗為：BA〖詳析〗溫下，的二元酸的溶液與等濃度的溶液等體積混合，根據(jù)方程式H2A+NaOH=NaHA+H2O分析，反應(yīng)后為NaHA溶液，所得溶液中，說明H2A為二元強酸，完全電離，則NaHA溶液中的氫離子濃度也為0.1mol·L-1，則pH為1。故選A。B〖詳析〗根據(jù)鹽類的水解規(guī)律，酸性越弱，對應(yīng)的鹽越容易水解。等濃度的弱酸鹽的堿性大于的，說明的水解能力比強，故的酸性小于，故，故選B。A〖詳析〗A．加水稀釋，平衡正向移動，但是溶液中離子濃度均減小，故c(CH3NH)變小，A項錯誤；B．升高溫度，平衡向正向移動，促進電離，B項正確；C．氨氣溶于水，電離方程式為NH3+H2ONH+OH-，所以CH3NH2電離方程式：CH3NH2+H2OCH3NH+OH-，C項正確；D．CH3NH2為一元有機弱堿，其電離及與酸反應(yīng)類似于NH3，所以與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：CH3NH2+HCl=CH3NH3Cl，D項正確；〖答案〗選A。D〖詳析〗A．NH4Cl為強酸弱堿鹽，A項錯誤；B．，NH4Cl可以促進水的電離，B項錯誤；C．pH=7溶液不一定是中性，常溫下pH=7為中性，故無法判斷離子濃度大小，C項錯誤；D．NH4Cl溶液中，電荷守恒：，物料守恒：，兩式相加得到：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，D項正確；〖答案〗選D。A〖祥解〗裝置乙為原電池結(jié)構(gòu)，甲醇變?yōu)槎趸?，作負極，氧氣得電子作正極。〖詳析〗A．陽極材料是粗銀，需要發(fā)生反應(yīng)為：，故x為粗銀，A錯誤；B．x極失去電子被氧化，故，B正確；C．裝置乙為原電池，作用是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，C正確；D．因乙中為硫酸，質(zhì)子交換膜僅允許氫離子通過，故n極的氧氣發(fā)生的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，D正確；故選A。C〖詳析〗A．因為硫酸鋇溶于水吸熱，升溫時促進溶解，鋇離子濃度增大，M點上移動

，A正確；B．根據(jù)圖示可知X點，B正確；C．根據(jù)圖示可知M點，C錯誤；

D．，，，所以：，D正確；故選C。C〖詳析〗A．植樹造林能吸收，A不符合題意；B．利用太陽能、風(fēng)能發(fā)電，能減少的排放，B不符合題意；C．大力發(fā)展火力發(fā)電，會增大的排放，C符合題意；D．創(chuàng)新轉(zhuǎn)化為碳燃料的技術(shù)，能減少的排放，D不符合題意；故選C。C〖詳析〗A．氯離子是17號元素，核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，因此Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；B．PH3中原子和每個H原子共用一對電子，還含有一對孤電子對，電子式為，B正確；C．HCHO分子的空間構(gòu)型為平面三角形，是極性分子，C錯誤；D．基態(tài)P原子的電子排布式為1s22s22p63s23p3，D正確；故選C。B〖詳析〗A．銣()是第五周期第IA族元素，In是第五周期第ⅢA族元素，A正確；B．同周期元素從左往右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：，B錯誤；C．第ⅢA族元素屬于區(qū)元素，C正確；D．銦與銣()同周期，原子序數(shù)比銣的大，銦的原子半徑比銣的小，第一電離能比銣大，D正確；故選B。D〖詳析〗A．30gCH3COOH的物質(zhì)的量為0.5mol，1個分子中有1個碳原子為雜化，0.5mol中雜化的碳原子數(shù)為0.5NA，A正確；B．XeF4中Xe的價層電子對數(shù)為4+=4+2=6，則0.5molXeF4中氙的價層電子對數(shù)為3NA，B正確；C．在冰中1個H2O分子與周圍4個水分子形成4個氫鍵，1molH2O含有氫鍵的數(shù)目為2NA，C正確；D．沒有說明是否在標準狀況下，無法確定的物質(zhì)的量，也就不能確定其所含σ鍵的數(shù)目，D錯誤；故選D。B〖詳析〗的水溶液可作木材防火劑，因為W、X、Y的原子序數(shù)依次增大，所以W、X、Y分別為O、Na、Si，W、Z同主族，Z是S元素。A．核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，電子層數(shù)不同的微粒，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以，A正確；B．氧可以和鈉形成或，中還含有共價鍵，B錯誤；C．非金屬性：，則的穩(wěn)定性強于，C正確；D．、形成的化合物為，能發(fā)生水解從而破壞水的電離平衡，D正確;故選B。C〖祥解〗X、Y、Z、W、R為五種短周期元素，X、Y最外層只有一個電子，為第ⅠA族元素；Z最外層有4個電子，位于第VA族，W原子最外層有5個電子，位于第ⅤA族，R最外層有6個電子，位于第ⅥA族；Y原子半徑最大，為元素，X原子半徑最小，為H元素；Z原子和W原子半徑接近、W原子半徑小于Z而最外層電子數(shù)大于Z，所以Z是C、W是N；R原子半徑大于W，R為S元素?！荚斘觥紸．是離子化合物，故A正確；B．非金屬性越強，電負性越大，故電負性：，B正確；C．分別為，前者不能與形成配位鍵，后者可以，故C錯誤；D．X、Z可以形成，而甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，故D正確；故選C。D〖祥解〗是酸性氧化物溶于堿KOH生成K2CrO4在酸性條件下轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，與CCl4反應(yīng)生成和?！荚斘觥紸．乙醇和水都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，乙醇易溶于水，且乙醇分子之間可以形成氫鍵，使其溶解度增大，故A正確；B．的電子式為：，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．、，中、均為極性鍵，前者是非極性分子，后者為極性分子，故C正確；D．電子排布處于全充滿或半充滿狀態(tài)是穩(wěn)定狀態(tài)，則基態(tài)鉻原子的價電子排布式為，故D錯誤；故選D。B〖詳析〗A．

，則生成，吸收的能量，A錯誤；B．反應(yīng)物中所有化學(xué)鍵鍵能之和-生成物中所有化學(xué)鍵鍵能之和，該反應(yīng)的，故反應(yīng)物中所有化學(xué)鍵鍵能之和大于生成物中所有化學(xué)鍵鍵能之和，B正確；C．每消耗水，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，C錯誤；D．催化劑不改變反應(yīng)的焓變，D錯誤；故選B。C〖詳析〗A．催化劑降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速