2020-2022廣西欽州市三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編1-選擇題①

PAGEPAGE1廣西欽州市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編1-選擇題①1．（2020春·廣西欽州·高二期末）化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．醫(yī)學(xué)上常采用碳酸鋇作為鋇餐B．鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快C．“84消毒液”和75%的酒精殺菌清毒原理相同D．泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能相互促進(jìn)水解反應(yīng)2．（2020春·廣西欽州·高二期末）下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A．氫氧化鈉 B．硫化鈉 C．水 D．氯氣3．（2020春·廣西欽州·高二期末）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．鉀離子的電子排布式：〖Ar〗4s1B．基態(tài)氮原子的電子排布圖：C．水的電子式：D．基態(tài)鉻原子(24Cr)的價電子排布式：3d44s24．（2020春·廣西欽州·高二期末）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生12.8g銅時，陽極放出的氣體是A．1.12LH2 B．1.12LO2 C．2.24LH2 D．2.24LO25．（2020春·廣西欽州·高二期末）電解質(zhì)電離時一定相等的是（

）A．陰、陽離子數(shù) B．陽離子和陰離子的質(zhì)量C．正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù) D．每個陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)6．（2020春·廣西欽州·高二期末）將0.1mol·L-1的氨水加水稀釋至0.01mol·L-1，稀釋過程中溫度不變，下列敘述正確的是()A．稀釋后溶液中c(H+)和c(OH-)均減小B．稀釋后溶液中c(OH-)變?yōu)橄♂屒暗?/10C．稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動D．稀釋過程中溶液中增大7．（2020春·廣西欽州·高二期末）現(xiàn)有下列四個圖象：下列反應(yīng)中全部符合上述圖象的反應(yīng)是A．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH1<0B．2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)ΔH2>0C．4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)ΔH3<0D．H2(g)+CO(g)?C(s)+H2O(g)ΔH4>08．（2020春·廣西欽州·高二期末）在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+

4H2(g)?CH3CH2OH(g)+H2O(g)。下列敘述中不能說明上述反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．體系的壓強(qiáng)不變B．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化C．混合氣體的密度不變D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變9．（2020春·廣西欽州·高二期末）下列各組元素屬于P區(qū)的是（

）A．原子序數(shù)為1、2、7的元素 B．、、ClC．O、S、P D．Na、Li、Mg10．（2020春·廣西欽州·高二期末）下列原子的價電子排布中，對應(yīng)元素第一電離能最大的是A．ns2np1 B．ns2np2 C．ns2np3 D．ns2np411．（2020春·廣西欽州·高二期末）如表所示列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用、…表示，單位為)，下列關(guān)于元素R的判斷一定正確的是…7401500770010500…A．R的最高正化合價為+3B．R位于元素周期表中第ⅡA族C．R原子最外層有4個電子D．R基態(tài)原子的核外電子排布式為12．（2020春·廣西欽州·高二期末）下列溶液中離子濃度關(guān)系表示正確的是A．NaHCO3

溶液中：c

(H+)+c(Na+)=c(OH-)

+c

()+c()B．常溫下，pH=3

的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c

(H+)＞c(OH-)C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中，c

(Cl-)＞c

(H+)＞c()

＞c(OH-)D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：c(Na+)

=2〖c(CH3OOH)

+c(CH3COO-)

〗13．（2020春·廣西欽州·高二期末）下列幾組微?；榈入娮芋w的是①和；②NO+和

CN-；③CO2和

CS2；④NO2

和CO2A．僅①②③ B．僅②④ C．僅①③④ D．①②③④14．（2020春·廣西欽州·高二期末）某學(xué)生以酚酞為指示劑用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000

mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0027.45第二次25.000.0030.30第三次25.000.0017.55下列說法正確的是A．該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)=0.1155mol/LB．當(dāng)溶液從無色剛好變成紅色時，則達(dá)到滴定終點(diǎn)C．達(dá)滴定終點(diǎn)時，滴定管尖嘴有懸液，則測定結(jié)果偏低D．實(shí)驗(yàn)中錐形瓶應(yīng)用待測氫氧化鈉溶液潤洗15．（2020春·廣西欽州·高二期末）膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是A．PH3分子的P－H鍵是非極性鍵B．PH3比NH3穩(wěn)定C．PH3的分子構(gòu)型是正四面體形D．PH3分子中有未成鍵的孤對電子16．（2020春·廣西欽州·高二期末）下列中心原子采取sp2雜化且為非極性分子的是A．CS2 B．H2S C．SO2 D．SO317．（2020春·廣西欽州·高二期末）某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．上圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中不正確的是（）A．時加入了催化劑 B．時降低了溫度C．時增大了壓強(qiáng) D．時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高18．（2020春·廣西欽州·高二期末）下列電極反應(yīng)式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是（

）選項(xiàng)電極反應(yīng)式出現(xiàn)的環(huán)境AO2+4H++4e-=2H2O酸性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)B4OH--4e-=O2↑+2H2O弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕CCu-2e-=Cu2+用銅做電極電解硫酸銅溶液的陽極反應(yīng)DNa++e-=Na用惰性電極電解Na2SO4溶液的陰極反應(yīng)A．A B．B C．C D．D19．（2020春·廣西欽州·高二期末）在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10mol2·L-2，下列說法不正確的是A．在t

℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13mol2·L-2B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D．在t

℃時，AgCl(s)＋Br-(aq)AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈81620．（2020春·廣西欽州·高二期末）在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol·L－1，下列判斷正確的是A．x＝1 B．B的轉(zhuǎn)化率為20%C．平衡時A的濃度為1.50mol·L－1 D．B的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－121．（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5D．基態(tài)銅原子的價層電子排布圖：22．（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）日常生活中的下列做法，與調(diào)控反應(yīng)速率無關(guān)的是A．食品制成真空包裝 B．在鐵制品表面刷油漆C．向鎖芯里加入少量鉛筆芯粉末 D．用冰箱冷藏食物23．（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）下列事實(shí)與鹽類的水解無關(guān)的是A．溶液可用于腐蝕印刷電路銅板 B．溶液可用作焊接中的除銹劑C．溶液蒸干后灼燒可得到 D．草木灰與銨態(tài)氮肥混合后使用肥效降低24．（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）在t℃，在4個均為的密閉容器中分別進(jìn)行合成氨反應(yīng)：。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)閍.

b.c.

d.A． B． C． D．25．（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）對于反應(yīng)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)在高溫條件下才能自發(fā)進(jìn)行B．升高溫度，在平衡移動過程中，v逆大于v正C．增大M的濃度，反應(yīng)速率加快，平移常數(shù)也增大D．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動26．（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）25℃時，水中存在電離平衡：2H2O?H3O++OH-?H>0.下列敘述正確的是A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．向水中加入少量NH4Cl固體，抑制水的電離C．向水中加入少量NaOH固體，促進(jìn)水的電離D．向水中加入少量NaHSO4固體，抑制水的電離，c(H+)增大，Kw不變27．（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）下列與滴定實(shí)驗(yàn)有關(guān)的說法中正確的是A．用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的高錳酸鉀溶液B．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定鹽酸，若滴定結(jié)束時俯視刻度，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高C．醋酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，用甲基橙作指示劑，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高D．用滴定亞硫酸鈉溶液時，當(dāng)最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶中，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色時，即達(dá)滴定終點(diǎn)28．（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）下列說法不正確的是A．常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)B．25℃時，100mL的溶液中水電離出的物質(zhì)的量為C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液中，相等D．氨水和鹽酸反應(yīng)后，若溶液呈中性，則29．（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=10-12。該溫度下，將pH=4的硫酸與pH=9的氫氧化鈉溶液混合并保持恒溫，當(dāng)混合溶液的pH=7時，硫酸與氫氧化鈉溶液的體積比約為A．9：1 B．1：10 C．10：1 D．99：2130．（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將濃度為2×10-4mol?L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)為A．2.8×10-2mol?L-1 B．1.4×10-5mol?L-1 C．2.8×10-5mol?L-1 D．5.6×10-5mol?L-1

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．D〖詳析〗A．碳酸鋇可溶于鹽酸生成可溶性鋇鹽，溶于水的鋇鹽對人體有毒，但是難溶于水也難溶于酸的BaSO4，不但沒有毒，而且還由于它具有不易被X射線透過的特點(diǎn)，在醫(yī)療上被用作X射線透視胃腸的內(nèi)服藥劑-“鋇餐”，故A錯誤；B．自然界中鋼鐵的腐蝕以吸氧腐蝕為主，但影響速率的因素較多，故無法直接比較吸氧腐蝕速率和析氫腐蝕速率的大小，故B錯誤；C．84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，它的消毒原理是強(qiáng)氧化性，會導(dǎo)致微生物中的很多成分被氧化，最終喪失機(jī)能，無法繁殖或感染；酒精的分子具有很大的滲透能力，它能穿過細(xì)菌表面的膜，打入細(xì)菌的內(nèi)部，使構(gòu)成細(xì)菌生命基礎(chǔ)的蛋白質(zhì)凝固，將細(xì)菌殺死，二者消毒原理不相同，故C錯誤；D．鋁離子水解顯酸性，碳酸氫根離子水解顯堿性，碳酸氫根離子和鋁離子能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，則泡沫滅火器裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，即Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正確；〖答案〗為D。2．A〖詳析〗A．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，電子式為，故A正確；B．Na2S中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，電子式為，故B錯誤；C．H2O中O原子與每個H原子形成一對共用電子對，只存在共價鍵，電子式為，故C錯誤；D．Cl2中Cl原子與Cl原子形成一對共用電子對，只含共價鍵，電子式為，故D錯誤；〖答案〗為D。3．B〖詳析〗A．K的原子序數(shù)為19，核內(nèi)19個質(zhì)子，核外19個電子，K+表示失去最外層一個電子，核外只有18個電子，鉀離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，故A錯誤；B．N原子核外有7個電子，分別位于1s、2s、2p軌道，基態(tài)氮原子的電子排布圖為，故B正確；C．H2O中O原子與每個H原子形成一對共用電子對，只有共價鍵，電子式為，故C錯誤；D．電子排布處于全滿或半滿狀態(tài)是穩(wěn)定狀態(tài)，則基態(tài)鉻原子的價電子排布式為3d54s1，故D錯誤；〖答案〗為B。4．D〖詳析〗用鉑電極電解硫酸銅溶液時，陰極反應(yīng)式為：2Cu2++4e-=2Cu，陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2，當(dāng)陰極產(chǎn)生12.8g銅時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：12.8÷64g/mol×2=0.4mol，由電子守恒可得n（O2）=0.4mol÷4=0.1mol，體積為：0.1mol×22.4L/mol=22.4L，故〖答案〗選D。5．C〖詳析〗根據(jù)電荷守恒的原則，任何溶液都是呈電中性的，也就是說，電解質(zhì)電離時，正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)一定相等，比如說1molNa2S電離出的2molNa+和1molS2-，兩者個數(shù)、質(zhì)量、每個陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)均不相等，但正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等；故〖答案〗選C?！肌狐c(diǎn)石成金』〗電解質(zhì)在電離時，一個分子中的陰陽離子是同時分開的，而任何電解質(zhì)都是電中性的，故電解時陰陽離子電荷總數(shù)相等。6．D〖詳析〗A．氨水中存在電離平衡:NH3·H2ON+OH-，加水稀釋平衡右移，c(OH-)減小，由于溫度不變，水的離子積不變，故c(H+)增大，故A錯誤；B．稀釋平衡右移，所以稀釋后溶液中c(OH-)大于稀釋前的1/10，故B錯誤；C．稀釋過程中氨水的電離平衡向右移動，故C錯誤；D．稀釋過程中氨水的電離平衡向右移動，NH3·H2ON+OH-，OH-物質(zhì)的量增大，NH3·H2O的物質(zhì)的量減小，所以增大，OH-和NH3·H2O的物質(zhì)的量之比等于濃度之比，所以增大，故D正確；故選D。7．B〖祥解〗由甲和乙圖象可知升高溫度生成物的濃度增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)吸熱，由甲、丙和丁圖象可知壓強(qiáng)增大生成物的濃度減小，說明壓強(qiáng)增大平衡向逆反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和；〖詳析〗A．該反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)1+3>2，ΔH<0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加壓化學(xué)平衡正向移動，與圖象不符合，故A錯誤；B．該反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)2<2+1，ΔH>0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加壓化學(xué)平衡逆向移動，與圖象相符，故B正確；C．該反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)4+5<4+6，ΔH<0，符合正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加壓化學(xué)平衡逆向移動，與圖象不符，故C錯誤；D．該反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)1+1>1，ΔH>0，加壓化學(xué)平衡正向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與圖象不符，故D錯誤；故選：B。8．C〖詳析〗A．該反應(yīng)為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)為變量，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不變時，表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化時，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C．該反應(yīng)中混合氣體總質(zhì)量、容器容積為定值，則混合氣體的密度始終不變，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，故C符合題意；D．混合氣體總質(zhì)量為定值，混合氣體的物質(zhì)的量為變量，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；〖答案〗為C。9．C〖祥解〗根據(jù)區(qū)劃分標(biāo)準(zhǔn)可知，屬于p區(qū)的元素最后填入的電子是p電子?！荚斘觥紸．原子序數(shù)為1的H元素屬于s區(qū)，A錯誤；B．鐵屬于d區(qū)，B錯誤；C．O、S、P最后填入的電子都是p電子，所以屬于p區(qū)，C正確；D．鋰、鈉最后填入的電子是s電子，屬于s區(qū)，D錯誤。〖答案〗選C。10．C〖祥解〗因同主族元素從上到下電離能逐漸減小，比較核外電子的第一電離能，應(yīng)按同周期元素比較，否則沒有可比性，當(dāng)最外層處于半充滿或全充滿時，難以失去電子，則第一電離能最大?！荚斘觥剿姆N元素中應(yīng)位于同一周期，ns2np3中p軌道為半充滿狀態(tài)，難以失去電子，則第一電離能最大；〖答案〗為C。11．B〖祥解〗從題表中短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)可看出，R的第一、第二電離能都較小，與第三電離能相差較大，所以R元素原子最外層有2個電子，為第ⅡA族元素，據(jù)此分析解答?！荚斘觥紸．最外層有2個電子，所以R的最高正化合價為+2價，故A錯誤；B．R元素原子最外層有2個電子，所以R位于元素周期表中第ⅡA族，故B正確；C．R原子最外層有2個電子，故C錯誤；D．R元素為第ⅡA族元素，可能為Mg或Be，所以R基態(tài)原子的電子排布式不一定為，故D錯誤；〖答案〗選B。12．B〖詳析〗A．NaHCO3溶液中，存在Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-等離子，由電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，故A錯誤；B．常溫下，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol?L-1，與醋酸中的氫離子的濃度相同，CH3COOH是弱酸，酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫離子濃度，酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈉，所以pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，醋酸過量很多，溶液中的溶質(zhì)是酸和鹽，溶液呈酸性，所以溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，c(H+)＞c(OH-)，故B正確；C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+會發(fā)生水解反應(yīng)，即NH4++H2ONH3·H2O+H+，溶液顯酸性，水解的程度是很小的，故c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C錯誤；D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，由物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故D錯誤；〖答案〗為B。13．A〖祥解〗等電子體是指具有相同價電子數(shù)和原子數(shù)目的微粒?！荚斘觥舰僭訑?shù)目為4，價電子數(shù)目6+6×3+2=26，原子數(shù)目為4，價電子數(shù)目5+6×3+3=26，二者為等電子體；②NO+原子數(shù)目為2，價電子數(shù)目5+6-1=10，CN-原子數(shù)目為2，價電子數(shù)目4+5+1=10，二者為等電子體；③CO2原子數(shù)目為3，價電子數(shù)目4+6×2=16，CS2原子數(shù)目為3，價電子數(shù)目4+6×2=16，二者為等電子體；④NO2原子數(shù)目為3，價電子數(shù)目5+6×2=17，CO2原子數(shù)目為3，價電子數(shù)目4+6×2=16，二者不是等電子體；故①②③是等電子體；〖答案〗為A。14．A〖祥解〗第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏離正常誤差，舍去，第一次和第二次實(shí)驗(yàn)平均消耗鹽酸的體積應(yīng)該求兩次實(shí)驗(yàn)的平均值，誤差分析需要根據(jù)c(NaOH)V(NaOH)＝c(HCl)V(HCl)進(jìn)行分析?！荚斘觥紸．第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏離正常誤差，舍去，第一次和第二次實(shí)驗(yàn)平均消耗鹽酸的體積是28.8750mL，根據(jù)該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)V(NaOH)＝c(HCl)V(HCl)，c(NaOH)===0.1155mol·L-1，故A正確；B．鹽酸滴定氫氧化鈉時，酚酞遇氫氧化鈉顯紅色，當(dāng)溶液從紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)，故B錯誤；C．滴定達(dá)終點(diǎn)時，滴定管尖嘴有懸液，消耗酸的體積偏大，則測定結(jié)果偏高，故C錯誤；D．錐形瓶若用待測氫氧化鈉溶液潤洗，消耗V(HCl)偏大，由c酸V酸=c堿V堿可知，c(NaOH)偏大，實(shí)驗(yàn)中錐形瓶不能用待測氫氧化鈉溶液潤洗，故D錯誤；〖答案〗選A。15．D〖詳析〗A.P-H鍵由不同元素的原子形成，為極性鍵，A錯誤；B.由于N的非金屬性大于P，所以NH3比PH3穩(wěn)定，B錯誤；C.PH3的分子構(gòu)型與NH3相似，應(yīng)為三角錐形，C錯誤；D.P原子最外層有5個電子，與3個H原子形成3個共用電子對，所以PH3分子中P原子有未成鍵的孤對電子，D正確?！即鸢浮竭xD。16．D〖祥解〗原子間以共價鍵結(jié)合，分子里電荷分布均勻，正負(fù)電荷中心重合的分子是非極性分子。分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，據(jù)此可以判斷。〖詳析〗A、根據(jù)價層電子對互斥理論可知，CS2分子中碳原子含有的孤對電子對數(shù)＝＝0，因此二硫化碳是直線型結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，碳原子是sp雜化，A不正確；B、H2S分子中S原子含有的孤對電子對數(shù)＝＝2，因此H2S是V型結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，S原子是sp3雜化，B不正確；C、SO2分子中S原子含有的孤對電子對數(shù)＝＝1，因此SO2是V型結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，S原子是sp2雜化，C不正確；D、三氧化硫分子中S原子含有的孤對電子對數(shù)＝＝0，因此SO3是平面三角形結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，S原子是sp2雜化，D正確；〖答案〗選D。17．C〖詳析〗A.由圖可知，t2時刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動，不可能是改變壓強(qiáng)，故改變條件為使用催化劑，故A正確，不符合題意；B.t3時刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率降低，且逆反應(yīng)速率降低更多，平衡向正反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向正反應(yīng)移動，故可能為降低溫度，故B正確，不符合題意；C.t5時刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動，不可能是改變壓強(qiáng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，故改變條件為升高溫度，故C錯誤，符合題意；D.t2時刻，使用催化劑，平衡不移動，X的轉(zhuǎn)化率不變，t3時刻，降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，t5時刻，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，X的轉(zhuǎn)化率降低，則t4～t5內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高，故D正確，不符合題意；本題〖答案〗選C。18．C〖詳析〗A．氫氧燃料的特點(diǎn)是，通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，O2+4H++4e-=2H2O為酸性環(huán)境下正極的電極反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+，故A錯誤；B．在強(qiáng)酸性環(huán)境下發(fā)生析氫腐蝕，中性或堿性環(huán)境下鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極：O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+，故B錯誤；C．用銅做電極電解硫酸銅溶液為電解精煉銅，陰陽極都是銅放電，陽極反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，故C正確；D．用惰性電極電解Na2SO4溶液屬于電解水，陰極為陽離子放電，根據(jù)放電順序，氫離子在陽極放電，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，故D錯誤；〖答案〗選C?！肌狐c(diǎn)石成金』〗金屬在酸性很弱或中性溶液里，空氣里的氧氣溶解于金屬表面水膜中而發(fā)生的電化腐蝕，叫吸氧腐蝕，在酸性較強(qiáng)的溶液中發(fā)生電化腐蝕時放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕。根據(jù)溶液所處的環(huán)境判斷屬于哪種腐蝕類型。19．B〖詳析〗A．根據(jù)圖中c點(diǎn)的c(Ag+)和c(Br-)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10-13，故A正確；B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag+)減小，故B錯誤；C．在a點(diǎn)時Qc＜Ksp，故a點(diǎn)為AgBr的不飽和溶液，故C正確；D．K=，故D正確；故選：B。20．B〖詳析〗達(dá)到平衡時，生成了2molC，D的物質(zhì)的量為4L×0.5mol/L=2mol；

3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）起始：6mol

5mol

0

0轉(zhuǎn)化：3mol

1mol

2mol

xmol

平衡：3mol

4mol

2mol

2molA.根據(jù)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式中計量數(shù)之比，可知x=2，故A錯誤；B.B的轉(zhuǎn)化率為20%，故B正確；C.平衡時A的濃度為=0.75mol/L，故C錯誤；D.B表示該反應(yīng)在5min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.05mol·L－1·s－1，故D錯誤；〖答案〗B21．C〖詳析〗A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：，A不正確；B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，B不正確；C．Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則Fe3＋的最外層電子排布式為3s23p63d5，C正確；D．基態(tài)銅原子的價層電子排布圖為，D不正確；故選C。22．C〖祥解〗影響反應(yīng)速率的外因有濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。〖詳析〗A．食品抽真空包裝是通過隔絕空氣，來降低氧氣濃度，從而降低反應(yīng)速率，A不符合題意；B．在鐵制品表面刷油漆可以隔絕空氣，從而減小氧氣濃度，降低反應(yīng)速率，B不符合題意；C．向鎖芯里加入少量鉛筆芯粉末是用來減小摩擦的，而與調(diào)控反應(yīng)速率無關(guān)，C符合題意；D．用冰箱冷藏食物是通過降低溫度來降低反應(yīng)速率，D不符合題意；故選C。23．A〖詳析〗A．溶液用于腐蝕印刷電路銅板是利用的氧化性，與其水解無關(guān)，故選A；B．為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋅離子水解生成氫氧化鋅和H+使溶液呈酸性，所以溶液可用作焊接中的除銹劑與鹽類水解有關(guān)，故B不選；C．為強(qiáng)酸弱堿鹽，氯化鋁水解生成氫氧化鋁和易揮發(fā)的鹽酸，受熱時鹽酸揮發(fā)，促進(jìn)氯化鋁水解成氫氧化鋁，氫氧化鋁灼燒得到氧化鋁，故溶液蒸干后灼燒可得到與水解有關(guān)，故C不選；D．草木灰的主要成分是碳酸鉀（K2CO3）為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根水解使溶液呈堿性，銨態(tài)氮肥在堿性條件下會與氫氧根結(jié)合反應(yīng)生成氨氣，從而降低肥效，所以草木灰與銨態(tài)氮肥混合后使用肥效降低與水解有關(guān)，故D不選；〖答案〗選A。24．A〖祥解〗比較同一反應(yīng)不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，可根據(jù)“歸一法”分析，即先統(tǒng)一速率的單位，然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比統(tǒng)一轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，進(jìn)而比較大小。〖詳析〗將各物質(zhì)代表的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾幕瘜W(xué)反應(yīng)速率如下：a．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1，則根據(jù)v(NH3)=2v(N2)可知，v(N2)==0.025mol·L-1·min-1；b．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1，則根據(jù)v(H2)=3v(N2)可知，v(N2)==0.01mol·L-1·min-1；c．v(N2)=0.02mol·L-1·min-1；d．v(H2)=0.001mol·L-1·min-1，則根據(jù)v(H2)=3v(N2)可知，v(N2)==0.0003mol·L-1·min-1；根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)速率大小關(guān)系為：，故A項(xiàng)符合題意?！即鸢浮竭xA。25．B〖詳析〗A．題給反應(yīng)，，則任何溫度下都有，即該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，A錯誤；B．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即逆反應(yīng)方向，因此升高溫度，在平衡移動過程中，v逆大于v正，B正確；C．M為純液體，濃度為定值，無法增大，且平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，C錯誤；D．增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，D錯誤；〖答案〗選B。26．D〖祥解〗水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，導(dǎo)致純水中氫離子濃度增大，離子積常數(shù)增大，溶液的pH減小，酸、堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，但離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此解答?！荚斘觥紸．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，導(dǎo)致純水中氫離子濃度增大，離子積常數(shù)增大，溶液pH減小，故A錯誤；B．向水中加入NH4Cl固體，銨根離子水解導(dǎo)致水平衡正向移動，促進(jìn)水的電離，故B錯誤；C．向水中加入少量NaOH固體，NaOH電離出的氫氧根離子抑制水電離，則水的平衡逆向移動，故C錯誤；D．向水中加入少量NaHSO4固體，NaHSO4電離出氫離子，c(H+)增大，抑制水的電離，溫度不變，KW不變，故D正確；本題〖答案〗D。27．C〖詳析〗A．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，不能用堿式滴定管量取，所以用酸式滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液，故A錯誤；B．用NaOH滴定鹽酸時若滴定結(jié)束時俯視刻度，導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)分析，可以知道c(待測)偏小，故B錯誤；C．甲基橙變色的pH范圍是3.1~4.4，用甲基橙作指示劑滴定后溶液呈酸性，醋酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，醋酸鈉溶液因水解呈堿性、滴定終點(diǎn)時溶液呈堿性，滴定時用甲基橙作指示劑，醋酸過量，導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，c(待測)偏大，故C正確；D．用滴定亞硫酸鈉溶液，高錳酸鉀被還原而褪色、當(dāng)最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶中，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色時，且半分鐘內(nèi)不褪去，即達(dá)終點(diǎn)，故D錯誤；故選C。28．B〖詳析〗A．強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)，A正確；B．強(qiáng)堿弱酸鹽水解促進(jìn)水電離，25℃時，溶液水解使溶液，則水電離出濃度等于水電離出的的濃度=10-4mol/L，故100mL溶液中水電離出的H+物質(zhì)的量為，B不正確；C．pH相等的鹽酸、溶液中，相同、相同溫度下KW相同，則相等，C正確；D．氨水和鹽酸反應(yīng)后，所得溶液中含銨離子、氫離子、氯離子和氫氧根離子，溶液呈電中性：，若溶液呈中性，則，D正確；〖答案〗選B。29．A〖詳析〗該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=10-12，純水的pH=-lg=6，pH=4的硫酸溶液中c(H+)=10-4mol/L，pH=9的氫氧化鈉溶液中c(OH-)==mol/L=10-3mol/L，兩溶液混合并保持恒溫，混合溶液的pH=7＞6，溶液呈堿性，則混合溶液中c(OH-)==mol/L=10-5mol/L，設(shè)稀硫酸、氫氧化鈉溶液的體積分別為xL、yL，則c(OH-)=mol/L=10-5mol/L，整理可得x：y=9：1，故〖答案〗為A。30．D〖詳析〗溶液的濃度為，與某濃度CaCl2溶液等體積混合后溶液中，時，會產(chǎn)生沉淀，即×c混(Ca2+)>2.8×10-9，解得，故原CaCl2溶液的最小濃度應(yīng)大于；故選D。PAGEPAGE1廣西欽州市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編1-選擇題①1．（2020春·廣西欽州·高二期末）化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．醫(yī)學(xué)上常采用碳酸鋇作為鋇餐B．鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快C．“84消毒液”和75%的酒精殺菌清毒原理相同D．泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能相互促進(jìn)水解反應(yīng)2．（2020春·廣西欽州·高二期末）下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A．氫氧化鈉 B．硫化鈉 C．水 D．氯氣3．（2020春·廣西欽州·高二期末）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．鉀離子的電子排布式：〖Ar〗4s1B．基態(tài)氮原子的電子排布圖：C．水的電子式：D．基態(tài)鉻原子(24Cr)的價電子排布式：3d44s24．（2020春·廣西欽州·高二期末）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生12.8g銅時，陽極放出的氣體是A．1.12LH2 B．1.12LO2 C．2.24LH2 D．2.24LO25．（2020春·廣西欽州·高二期末）電解質(zhì)電離時一定相等的是（

）A．陰、陽離子數(shù) B．陽離子和陰離子的質(zhì)量C．正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù) D．每個陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)6．（2020春·廣西欽州·高二期末）將0.1mol·L-1的氨水加水稀釋至0.01mol·L-1，稀釋過程中溫度不變，下列敘述正確的是()A．稀釋后溶液中c(H+)和c(OH-)均減小B．稀釋后溶液中c(OH-)變?yōu)橄♂屒暗?/10C．稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動D．稀釋過程中溶液中增大7．（2020春·廣西欽州·高二期末）現(xiàn)有下列四個圖象：下列反應(yīng)中全部符合上述圖象的反應(yīng)是A．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH1<0B．2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)ΔH2>0C．4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)ΔH3<0D．H2(g)+CO(g)?C(s)+H2O(g)ΔH4>08．（2020春·廣西欽州·高二期末）在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+

4H2(g)?CH3CH2OH(g)+H2O(g)。下列敘述中不能說明上述反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．體系的壓強(qiáng)不變B．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化C．混合氣體的密度不變D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變9．（2020春·廣西欽州·高二期末）下列各組元素屬于P區(qū)的是（

）A．原子序數(shù)為1、2、7的元素 B．、、ClC．O、S、P D．Na、Li、Mg10．（2020春·廣西欽州·高二期末）下列原子的價電子排布中，對應(yīng)元素第一電離能最大的是A．ns2np1 B．ns2np2 C．ns2np3 D．ns2np411．（2020春·廣西欽州·高二期末）如表所示列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用、…表示，單位為)，下列關(guān)于元素R的判斷一定正確的是…7401500770010500…A．R的最高正化合價為+3B．R位于元素周期表中第ⅡA族C．R原子最外層有4個電子D．R基態(tài)原子的核外電子排布式為12．（2020春·廣西欽州·高二期末）下列溶液中離子濃度關(guān)系表示正確的是A．NaHCO3

溶液中：c

(H+)+c(Na+)=c(OH-)

+c

()+c()B．常溫下，pH=3

的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c

(H+)＞c(OH-)C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中，c

(Cl-)＞c

(H+)＞c()

＞c(OH-)D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：c(Na+)

=2〖c(CH3OOH)

+c(CH3COO-)

〗13．（2020春·廣西欽州·高二期末）下列幾組微?；榈入娮芋w的是①和；②NO+和

CN-；③CO2和

CS2；④NO2

和CO2A．僅①②③ B．僅②④ C．僅①③④ D．①②③④14．（2020春·廣西欽州·高二期末）某學(xué)生以酚酞為指示劑用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000

mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0027.45第二次25.000.0030.30第三次25.000.0017.55下列說法正確的是A．該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)=0.1155mol/LB．當(dāng)溶液從無色剛好變成紅色時，則達(dá)到滴定終點(diǎn)C．達(dá)滴定終點(diǎn)時，滴定管尖嘴有懸液，則測定結(jié)果偏低D．實(shí)驗(yàn)中錐形瓶應(yīng)用待測氫氧化鈉溶液潤洗15．（2020春·廣西欽州·高二期末）膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是A．PH3分子的P－H鍵是非極性鍵B．PH3比NH3穩(wěn)定C．PH3的分子構(gòu)型是正四面體形D．PH3分子中有未成鍵的孤對電子16．（2020春·廣西欽州·高二期末）下列中心原子采取sp2雜化且為非極性分子的是A．CS2 B．H2S C．SO2 D．SO317．（2020春·廣西欽州·高二期末）某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．上圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中不正確的是（）A．時加入了催化劑 B．時降低了溫度C．時增大了壓強(qiáng) D．時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高18．（2020春·廣西欽州·高二期末）下列電極反應(yīng)式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是（

）選項(xiàng)電極反應(yīng)式出現(xiàn)的環(huán)境AO2+4H++4e-=2H2O酸性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)B4OH--4e-=O2↑+2H2O弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕CCu-2e-=Cu2+用銅做電極電解硫酸銅溶液的陽極反應(yīng)DNa++e-=Na用惰性電極電解Na2SO4溶液的陰極反應(yīng)A．A B．B C．C D．D19．（2020春·廣西欽州·高二期末）在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10mol2·L-2，下列說法不正確的是A．在t

℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13mol2·L-2B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D．在t

℃時，AgCl(s)＋Br-(aq)AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈81620．（2020春·廣西欽州·高二期末）在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol·L－1，下列判斷正確的是A．x＝1 B．B的轉(zhuǎn)化率為20%C．平衡時A的濃度為1.50mol·L－1 D．B的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－121．（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5D．基態(tài)銅原子的價層電子排布圖：22．（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）日常生活中的下列做法，與調(diào)控反應(yīng)速率無關(guān)的是A．食品制成真空包裝 B．在鐵制品表面刷油漆C．向鎖芯里加入少量鉛筆芯粉末 D．用冰箱冷藏食物23．（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）下列事實(shí)與鹽類的水解無關(guān)的是A．溶液可用于腐蝕印刷電路銅板 B．溶液可用作焊接中的除銹劑C．溶液蒸干后灼燒可得到 D．草木灰與銨態(tài)氮肥混合后使用肥效降低24．（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）在t℃，在4個均為的密閉容器中分別進(jìn)行合成氨反應(yīng)：。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)閍.

b.c.

d.A． B． C． D．25．（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）對于反應(yīng)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)在高溫條件下才能自發(fā)進(jìn)行B．升高溫度，在平衡移動過程中，v逆大于v正C．增大M的濃度，反應(yīng)速率加快，平移常數(shù)也增大D．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動26．（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）25℃時，水中存在電離平衡：2H2O?H3O++OH-?H>0.下列敘述正確的是A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．向水中加入少量NH4Cl固體，抑制水的電離C．向水中加入少量NaOH固體，促進(jìn)水的電離D．向水中加入少量NaHSO4固體，抑制水的電離，c(H+)增大，Kw不變27．（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）下列與滴定實(shí)驗(yàn)有關(guān)的說法中正確的是A．用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的高錳酸鉀溶液B．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定鹽酸，若滴定結(jié)束時俯視刻度，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高C．醋酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，用甲基橙作指示劑，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高D．用滴定亞硫酸鈉溶液時，當(dāng)最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶中，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色時，即達(dá)滴定終點(diǎn)28．（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）下列說法不正確的是A．常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)B．25℃時，100mL的溶液中水電離出的物質(zhì)的量為C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液中，相等D．氨水和鹽酸反應(yīng)后，若溶液呈中性，則29．（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=10-12。該溫度下，將pH=4的硫酸與pH=9的氫氧化鈉溶液混合并保持恒溫，當(dāng)混合溶液的pH=7時，硫酸與氫氧化鈉溶液的體積比約為A．9：1 B．1：10 C．10：1 D．99：2130．（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將濃度為2×10-4mol?L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)為A．2.8×10-2mol?L-1 B．1.4×10-5mol?L-1 C．2.8×10-5mol?L-1 D．5.6×10-5mol?L-1

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．D〖詳析〗A．碳酸鋇可溶于鹽酸生成可溶性鋇鹽，溶于水的鋇鹽對人體有毒，但是難溶于水也難溶于酸的BaSO4，不但沒有毒，而且還由于它具有不易被X射線透過的特點(diǎn)，在醫(yī)療上被用作X射線透視胃腸的內(nèi)服藥劑-“鋇餐”，故A錯誤；B．自然界中鋼鐵的腐蝕以吸氧腐蝕為主，但影響速率的因素較多，故無法直接比較吸氧腐蝕速率和析氫腐蝕速率的大小，故B錯誤；C．84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，它的消毒原理是強(qiáng)氧化性，會導(dǎo)致微生物中的很多成分被氧化，最終喪失機(jī)能，無法繁殖或感染；酒精的分子具有很大的滲透能力，它能穿過細(xì)菌表面的膜，打入細(xì)菌的內(nèi)部，使構(gòu)成細(xì)菌生命基礎(chǔ)的蛋白質(zhì)凝固，將細(xì)菌殺死，二者消毒原理不相同，故C錯誤；D．鋁離子水解顯酸性，碳酸氫根離子水解顯堿性，碳酸氫根離子和鋁離子能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，則泡沫滅火器裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，即Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正確；〖答案〗為D。2．A〖詳析〗A．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，電子式為，故A正確；B．Na2S中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，電子式為，故B錯誤；C．H2O中O原子與每個H原子形成一對共用電子對，只存在共價鍵，電子式為，故C錯誤；D．Cl2中Cl原子與Cl原子形成一對共用電子對，只含共價鍵，電子式為，故D錯誤；〖答案〗為D。3．B〖詳析〗A．K的原子序數(shù)為19，核內(nèi)19個質(zhì)子，核外19個電子，K+表示失去最外層一個電子，核外只有18個電子，鉀離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，故A錯誤；B．N原子核外有7個電子，分別位于1s、2s、2p軌道，基態(tài)氮原子的電子排布圖為，故B正確；C．H2O中O原子與每個H原子形成一對共用電子對，只有共價鍵，電子式為，故C錯誤；D．電子排布處于全滿或半滿狀態(tài)是穩(wěn)定狀態(tài)，則基態(tài)鉻原子的價電子排布式為3d54s1，故D錯誤；〖答案〗為B。4．D〖詳析〗用鉑電極電解硫酸銅溶液時，陰極反應(yīng)式為：2Cu2++4e-=2Cu，陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2，當(dāng)陰極產(chǎn)生12.8g銅時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：12.8÷64g/mol×2=0.4mol，由電子守恒可得n（O2）=0.4mol÷4=0.1mol，體積為：0.1mol×22.4L/mol=22.4L，故〖答案〗選D。5．C〖詳析〗根據(jù)電荷守恒的原則，任何溶液都是呈電中性的，也就是說，電解質(zhì)電離時，正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)一定相等，比如說1molNa2S電離出的2molNa+和1molS2-，兩者個數(shù)、質(zhì)量、每個陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)均不相等，但正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等；故〖答案〗選C?！肌狐c(diǎn)石成金』〗電解質(zhì)在電離時，一個分子中的陰陽離子是同時分開的，而任何電解質(zhì)都是電中性的，故電解時陰陽離子電荷總數(shù)相等。6．D〖詳析〗A．氨水中存在電離平衡:NH3·H2ON+OH-，加水稀釋平衡右移，c(OH-)減小，由于溫度不變，水的離子積不變，故c(H+)增大，故A錯誤；B．稀釋平衡右移，所以稀釋后溶液中c(OH-)大于稀釋前的1/10，故B錯誤；C．稀釋過程中氨水的電離平衡向右移動，故C錯誤；D．稀釋過程中氨水的電離平衡向右移動，NH3·H2ON+OH-，OH-物質(zhì)的量增大，NH3·H2O的物質(zhì)的量減小，所以增大，OH-和NH3·H2O的物質(zhì)的量之比等于濃度之比，所以增大，故D正確；故選D。7．B〖祥解〗由甲和乙圖象可知升高溫度生成物的濃度增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)吸熱，由甲、丙和丁圖象可知壓強(qiáng)增大生成物的濃度減小，說明壓強(qiáng)增大平衡向逆反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和；〖詳析〗A．該反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)1+3>2，ΔH<0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加壓化學(xué)平衡正向移動，與圖象不符合，故A錯誤；B．該反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)2<2+1，ΔH>0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加壓化學(xué)平衡逆向移動，與圖象相符，故B正確；C．該反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)4+5<4+6，ΔH<0，符合正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加壓化學(xué)平衡逆向移動，與圖象不符，故C錯誤；D．該反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)1+1>1，ΔH>0，加壓化學(xué)平衡正向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與圖象不符，故D錯誤；故選：B。8．C〖詳析〗A．該反應(yīng)為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)為變量，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不變時，表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化時，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C．該反應(yīng)中混合氣體總質(zhì)量、容器容積為定值，則混合氣體的密度始終不變，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，故C符合題意；D．混合氣體總質(zhì)量為定值，混合氣體的物質(zhì)的量為變量，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；〖答案〗為C。9．C〖祥解〗根據(jù)區(qū)劃分標(biāo)準(zhǔn)可知，屬于p區(qū)的元素最后填入的電子是p電子?！荚斘觥紸．原子序數(shù)為1的H元素屬于s區(qū)，A錯誤；B．鐵屬于d區(qū)，B錯誤；C．O、S、P最后填入的電子都是p電子，所以屬于p區(qū)，C正確；D．鋰、鈉最后填入的電子是s電子，屬于s區(qū)，D錯誤?！即鸢浮竭xC。10．C〖祥解〗因同主族元素從上到下電離能逐漸減小，比較核外電子的第一電離能，應(yīng)按同周期元素比較，否則沒有可比性，當(dāng)最外層處于半充滿或全充滿時，難以失去電子，則第一電離能最大?！荚斘觥剿姆N元素中應(yīng)位于同一周期，ns2np3中p軌道為半充滿狀態(tài)，難以失去電子，則第一電離能最大；〖答案〗為C。11．B〖祥解〗從題表中短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)可看出，R的第一、第二電離能都較小，與第三電離能相差較大，所以R元素原子最外層有2個電子，為第ⅡA族元素，據(jù)此分析解答。〖詳析〗A．最外層有2個電子，所以R的最高正化合價為+2價，故A錯誤；B．R元素原子最外層有2個電子，所以R位于元素周期表中第ⅡA族，故B正確；C．R原子最外層有2個電子，故C錯誤；D．R元素為第ⅡA族元素，可能為Mg或Be，所以R基態(tài)原子的電子排布式不一定為，故D錯誤；〖答案〗選B。12．B〖詳析〗A．NaHCO3溶液中，存在Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-等離子，由電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，故A錯誤；B．常溫下，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol?L-1，與醋酸中的氫離子的濃度相同，CH3COOH是弱酸，酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫離子濃度，酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈉，所以pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，醋酸過量很多，溶液中的溶質(zhì)是酸和鹽，溶液呈酸性，所以溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，c(H+)＞c(OH-)，故B正確；C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+會發(fā)生水解反應(yīng)，即NH4++H2ONH3·H2O+H+，溶液顯酸性，水解的程度是很小的，故c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C錯誤；D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，由物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故D錯誤；〖答案〗為B。13．A〖祥解〗等電子體是指具有相同價電子數(shù)和原子數(shù)目的微粒?！荚斘觥舰僭訑?shù)目為4，價電子數(shù)目6+6×3+2=26，原子數(shù)目為4，價電子數(shù)目5+6×3+3=26，二者為等電子體；②NO+原子數(shù)目為2，價電子數(shù)目5+6-1=10，CN-原子數(shù)目為2，價電子數(shù)目4+5+1=10，二者為等電子體；③CO2原子數(shù)目為3，價電子數(shù)目4+6×2=16，CS2原子數(shù)目為3，價電子數(shù)目4+6×2=16，二者為等電子體；④NO2原子數(shù)目為3，價電子數(shù)目5+6×2=17，CO2原子數(shù)目為3，價電子數(shù)目4+6×2=16，二者不是等電子體；故①②③是等電子體；〖答案〗為A。14．A〖祥解〗第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏離正常誤差，舍去，第一次和第二次實(shí)驗(yàn)平均消耗鹽酸的體積應(yīng)該求兩次實(shí)驗(yàn)的平均值，誤差分析需要根據(jù)c(NaOH)V(NaOH)＝c(HCl)V(HCl)進(jìn)行分析。〖詳析〗A．第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏離正常誤差，舍去，第一次和第二次實(shí)驗(yàn)平均消耗鹽酸的體積是28.8750mL，根據(jù)該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)V(NaOH)＝c(HCl)V(HCl)，c(NaOH)===0.1155mol·L-1，故A正確；B．鹽酸滴定氫氧化鈉時，酚酞遇氫氧化鈉顯紅色，當(dāng)溶液從紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)，故B錯誤；C．滴定達(dá)終點(diǎn)時，滴定管尖嘴有懸液，消耗酸的體積偏大，則測定結(jié)果偏高，故C錯誤；D．錐形瓶若用待測氫氧化鈉溶液潤洗，消耗V(HCl)偏大，由c酸V酸=c堿V堿可知，c(NaOH)偏大，實(shí)驗(yàn)中錐形瓶不能用待測氫氧化鈉溶液潤洗，故D錯誤；〖答案〗選A。15．D〖詳析〗A.P-H鍵由不同元素的原子形成，為極性鍵，A錯誤；B.由于N的非金屬性大于P，所以NH3比PH3穩(wěn)定，B錯誤；C.PH3的分子構(gòu)型與NH3相似，應(yīng)為三角錐形，C錯誤；D.P原子最外層有5個電子，與3個H原子形成3個共用電子對，所以PH3分子中P原子有未成鍵的孤對電子，D正確?！即鸢浮竭xD。16．D〖祥解〗原子間以共價鍵結(jié)合，分子里電荷分布均勻，正負(fù)電荷中心重合的分子是非極性分子。分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，據(jù)此可以判斷。〖詳析〗A、根據(jù)價層電子對互斥理論可知，CS2分子中碳原子含有的孤對電子對數(shù)＝＝0，因此二硫化碳是直線型結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，碳原子是sp雜化，A不正確；B、H2S分子中S原子含有的孤對電子對數(shù)＝＝2，因此H2S是V型結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，S原子是sp3雜化，B不正確；C、SO2分子中S原子含有的孤對電子對數(shù)＝＝1，因此SO2是V型結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，S原子是sp2雜化，C不正確；D、三氧化硫分子中S原子含有的孤對電子對數(shù)＝＝0，因此SO3是平面三角形結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，S原子是sp2雜化，D正確；〖答案〗選D。17．C〖詳析〗A.由圖可知，t2時刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動，不可能是改變壓強(qiáng)，故改變條件為使用催化劑，故A正確，不符合題意；B.t3時刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率降低，且逆反應(yīng)速率降低更多，平衡向正反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向正反應(yīng)移動，故可能為降低溫度，故B正確，不符合題意；C.t5時刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動，不可能是改變壓強(qiáng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，故改變條件為升高溫度，故C錯誤，符合題意；D.t2時刻，使用催化劑，平衡不移動，X的轉(zhuǎn)化率不變，t3時刻，降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，t5時刻，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，X的轉(zhuǎn)化率降低，則t4～t5內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高，故D正確，不符合題意；本題〖答案〗選C。18．C〖詳析〗A．氫氧燃料的特點(diǎn)是，通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，O2+4H++4e-=2H2O為酸性環(huán)境下正極的電極反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+，故A錯誤；B．在強(qiáng)酸性環(huán)境下發(fā)生析氫腐蝕，中性或堿性環(huán)境下鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極：O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+，故B錯誤；C．用銅做電極電解硫酸銅溶液為電解精煉銅，陰陽極都是銅放電，陽極反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，故C正確；D．用惰性電極電解Na2SO4溶液屬于電解水，陰極為陽離子放電，根據(jù)放電順序，氫離子在陽極放電，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，故D錯誤；〖答案〗選C?！肌狐c(diǎn)石成金』〗金屬在酸性很弱或中性溶液里，空氣里的氧氣溶解于金屬表面水膜中而發(fā)生的電化腐蝕，叫吸氧腐蝕，在酸性較強(qiáng)的溶液中發(fā)生電化腐蝕時放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕。根據(jù)溶液所處的環(huán)境判斷屬于哪種腐蝕類型。19．B〖詳析〗A．根據(jù)圖中c點(diǎn)的c(Ag+)和c(Br-)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10-13，故A正確；B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag+)減小，故B錯誤；C．在a點(diǎn)時Qc＜Ksp，故a點(diǎn)為AgBr的不飽和溶液，故C正確；D．K=，故D正確；故選：B。20．B〖詳析〗達(dá)到平衡時，生成了2molC，D的物質(zhì)的量為4L×0.5mol/L=2mol；

3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）起始：6mol

5mol

0

0轉(zhuǎn)化：3mol

1mol

2mol

xmol

平衡：3mol

4mol

2mol

2molA.根據(jù)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式中計量數(shù)之比，可知x=2，故A錯誤；B.B的轉(zhuǎn)化率為20%，故B正確；C.平衡時A的濃度為=0.75mol/L，故C錯誤；D.B表示該反應(yīng)在5min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.05mol·L－1·s－1，故D