2020-2022湖北省十堰市三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題

PAGE試卷第=1頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)P(yáng)AGE1湖北省十堰市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·湖北十堰·高一統(tǒng)考期末）香花石是1958年中國(guó)地質(zhì)學(xué)家發(fā)現(xiàn)的第一種世界新礦物，其主要成分的化學(xué)式為Ca3Li2(BeSiO4)3F2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的Ca原子的符號(hào)為____________，Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(2)Si位于元素周期表第____________周期____________族。(3)香花石的主要成分的組成元素中，原子半徑最小的是____________(填元素符號(hào)，下同)，最大的是____________。(4)用電子式表示CaO2(過(guò)氧化鈣)的形成過(guò)程：____________。（2020春·湖北十堰·高一統(tǒng)考期末）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型燃料電池，其原理如圖所示。(1)通入的氣體A是____________(填化學(xué)式)。(2)通入氣體B的電極上的反應(yīng)式為____________。(3)若總共消耗氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則通過(guò)外電路的電子的物質(zhì)的量為____________mol。(4)若將此電池作為電源，電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，理論上制備9g的金屬鋁，需消耗氫氣的體積為____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。（2020春·湖北十堰·高一統(tǒng)考期末）乙二醇是重要的工藝原料，可由乙烯或合成氣等為原料制備，部分合成方法如下：回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱為____________。(2)E中官能團(tuán)的名稱為____________。(3)C的分子式為____________。(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為____________。(5)W是C的同分異構(gòu)體，1molW與足量NaHCO3反應(yīng)可生成1molCO2，與足量金屬鈉反應(yīng)可生成1molH2，則W的同分異構(gòu)體有____________種(不考慮立體異構(gòu))。（2022春·湖北十堰·高一統(tǒng)考期末）煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的，直接排放含的煙氣至空氣中會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。(1)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的。在鈉堿循環(huán)法中，溶液作為吸收液，試寫出溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式：_______。(2)為減少的排放，常采用“鈣基固硫法”?！扳}基固硫法”即將生石灰和含硫的煤炭混合燃燒，將含硫煤炭產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化為，則生石灰將轉(zhuǎn)化為發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，以該反應(yīng)為原理處理1t含硫1.6%的煤炭時(shí)，理論上至少加入_______kg生石灰。(3)“鈣基固硫”時(shí)煤炭燃繞過(guò)程中產(chǎn)生的CO會(huì)與發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，降低脫硫效率，反應(yīng)I：

；反應(yīng)II：

①反應(yīng)I為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②已知：轉(zhuǎn)化為的能量關(guān)系如圖所示。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。以該反應(yīng)為原理，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，設(shè)計(jì)CO燃料電池，則CO由_______(填“正極”或“負(fù)極”)通入，通入的一極的電極反應(yīng)式為_______。③根據(jù)上述反應(yīng)。則

_______。（2022春·湖北十堰·高一統(tǒng)考期末）工業(yè)上，通過(guò)丁烷裂解可以獲得乙烯和丙烯等化工原料：①；②。(1)甲烷、乙烷、丁烷互為_______(填“同系物”或“同分異構(gòu)體”)；丙烯和乙烯均能與發(fā)生加成反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L由丙烯和乙烯組成的混合氣體與足量的溴水反應(yīng)，最多消耗_______mol；若將28g由丙烯和乙烯組成的混合氣體置于空氣中完全燃燒，則消耗_______mol。(2)向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol丁烷，在一定溫度和催化劑作用下發(fā)生上述2個(gè)反應(yīng)，測(cè)得丁烷、丙烯的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖所示。①下列情況表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．混合氣體密度不隨時(shí)間變化B．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化C．混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化D．混合氣體中碳原子總數(shù)不隨時(shí)間變化②內(nèi)，乙烷的平均反應(yīng)速率為_______。③在該條件下，丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。④平衡體系中，_______。（2021春·湖北十堰·高一統(tǒng)考期末）化學(xué)反應(yīng)速率與限度在生產(chǎn)生活中的運(yùn)用廣泛。(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)生成的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實(shí)驗(yàn)記錄如下表(累計(jì)值)：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL50120232290310在0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是___________，原因?yàn)開__________。(2)反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡后，增加Fe的量，其正反應(yīng)速率___________(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)，保持體積不變，充入Ar使體系壓強(qiáng)增大，其逆反應(yīng)速率___________。(3)一定溫度下，將3mol氣體A和1mol氣體B通入一體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。1min時(shí)，測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。①x=___________。②反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度___________(填“大于”、“小于”或“等于”)1mol/L。③達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為p，混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為p0。請(qǐng)用p0、p來(lái)表示達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率：___________。（2020春·湖北十堰·高一統(tǒng)考期末）某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置(圖中夾持裝置未畫出，“Δ”表示酒精燈熱源)來(lái)研究乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。已知：無(wú)水乙醇的沸點(diǎn)為78℃，新制氫氧化銅懸濁液可用于驗(yàn)證乙醇催化氧化反應(yīng)的氧化產(chǎn)物。(1)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，裝置A中反應(yīng)的還原劑是____________(填化學(xué)式，下同)，D中反應(yīng)的氧化劑是____________。(2)裝置B的作用是____________；裝置C中熱水的作用是____________。(3)裝置D中發(fā)生的氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(4)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，若撤掉裝置D中的酒精燈，則反應(yīng)____________(填“能”或“不能”)繼續(xù)進(jìn)行，原因是____________。（2021春·湖北十堰·高一統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)小組為探究氨氣與二氧化氮的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：(1)A裝置中生成氨氣的原因是___________，寫出用熟石灰與氯化銨固體共熱制得氨氣的反應(yīng)方程式：___________。(2)B和D裝置的作用都是干燥氣體，其中盛裝的干燥劑選擇合理的是___________(填標(biāo)號(hào))。a．甲、乙都是堿石灰b．甲、乙都是無(wú)水氯化鈣c．甲是堿石灰，乙是五氧化二磷d．甲是五氧化二磷，乙是堿石灰(3)若氨氣與二氧化氮反應(yīng)生成的產(chǎn)物為水和氮?dú)?，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(4)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在著一個(gè)很嚴(yán)重的缺陷是___________。(5)E裝置用于制備二氧化氮?dú)怏w，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。取12.8g銅于E裝置的錐形瓶中，再加入50mL一定濃度的濃硝酸，充分反應(yīng)后銅全部溶解，收集到NO2和NO的混合氣體4.48L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則它們的物質(zhì)的量之比n(NO)：n(NO2)為___________。（2022春·湖北十堰·高一統(tǒng)考期末）課本〖實(shí)驗(yàn)7—6〗描述了用乙酸制取乙酸乙酯的過(guò)程：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎瓷片，連接好裝置，用酒精燈小心加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和溶液的液面上，觀察現(xiàn)象，裝置如圖1、圖2為某化學(xué)興趣小組改進(jìn)圖。回答下列問(wèn)題：(1)圖2中儀器a的名稱為_______，碎瓷片的作用是_______。(2)圖2中飽和溶液有3個(gè)作用，分別是吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇、_____、_____。(3)若參與反應(yīng)的乙酸的化學(xué)式為，則制取乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)用20g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后計(jì)算得乙酸乙酯的產(chǎn)率為60%，則該實(shí)驗(yàn)制得_______g乙酸乙酯。(5)已知有機(jī)物M與乙酸互為同系物，與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體，則M的結(jié)構(gòu)有_____種。（2020春·湖北十堰·高一統(tǒng)考期末）海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下圖是海水資源綜合利用的部分流程圖。(1)由海水提取的粗鹽中常含有等，可以加入____________(填化學(xué)式)除去。(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式為____________。(3)步驟②中溴單質(zhì)被SO2還原為Br-，硫元素被氧化為，從該反應(yīng)原理中不能得出溴的非金屬性強(qiáng)于硫，其原因是____________。(4)步驟④為無(wú)水MgCl2電解制取金屬鎂的過(guò)程。若生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2，則消耗無(wú)水MgCl2的質(zhì)量為____________g。（2021春·湖北十堰·高一統(tǒng)考期末）海水是一種重要的自然資源，利用海水可得到一系列產(chǎn)品。根據(jù)下列流程回答問(wèn)題：熔點(diǎn)：MgO

2800℃；MgCl2712℃。(1)從海水中獲得淡水的主要方法有電滲析法、蒸餾法和________(填一種方法)。(2)工業(yè)上常用的一種“提溴”技術(shù)叫做“吹出法”，其過(guò)程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸餾等環(huán)節(jié)，“氧化”工序中發(fā)生的主要反應(yīng)是________(用離子方程式表示)。(3)“產(chǎn)品A”的主要成分是______(填化學(xué)式)。(4)“提鎂”工序獲取氫氧化鎂操作的名稱是_____；由氫氧化鎂進(jìn)一步加工獲得的MgCl2可用于電解法獲取鎂單質(zhì)。冶煉鎂時(shí)，電解熔融MgCl2而不電解熔融MgO的原因是______。將鋁和鎂作電極插入氫氧化鈉溶液中，作負(fù)極的是______(填化學(xué)式)；寫出正極的電極反應(yīng)式：______。(5)侯德榜是我國(guó)近代化學(xué)工業(yè)的奠基人，在經(jīng)過(guò)數(shù)百次的試驗(yàn)后，侯德榜終于確定了制備純堿的新工藝。該新工藝制備純堿的方法為將二氧化碳和氨氣通入飽和食鹽水中獲得碳酸氫鈉和氯化銨，為了提高產(chǎn)率，應(yīng)往飽和食鹽水中先通入______(填化學(xué)式，下同)，后通入______，寫出該方法中獲得碳酸氫鈉和氯化銨的化學(xué)方程式：______。（2022春·湖北十堰·高一統(tǒng)考期末）以黃銅礦(主要成分是，含少量)和軟錳礦(主要成分是，含少量)為原料制備納米材料MnO和的工藝如下：已知：MnO易被氧化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)“粉碎過(guò)篩”的目的是_______；“固體1”的主要成分除S外，還有_______(填化學(xué)式)。(2)“除雜”時(shí)除掉的離子為_______(填離子符號(hào))。(3)“沉錳”時(shí)生成的離子方程式為_______。(4)在實(shí)驗(yàn)室完成“操作A”時(shí)，Ar的作用是_______。(5)“蒸氨”時(shí)發(fā)生的是_______(填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)；“還原”時(shí)，每生成1mol，消耗_______mol(被氧化為)。(6)已知黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，雜質(zhì)中不含硫元素和銅元素。wkg這種黃銅礦經(jīng)上述轉(zhuǎn)化最終得到bg，則銅的提取率為_______%(填含a、b、w的表達(dá)式)。注：。（2020春·湖北十堰·高一統(tǒng)考期末）氨是化肥工業(yè)和基本有機(jī)化工的重要原料，合成氨反應(yīng)是化學(xué)上最重要的反應(yīng)之一(1)N2和H2在常溫常壓下反應(yīng)極慢，為提高合成氨反應(yīng)的速率，工業(yè)上除采取增大壓強(qiáng)以提高濃度外，還可采取的措施是____________(答一條即可)(2)已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)速率與時(shí)間的變化關(guān)系如圖a所示，濃度隨時(shí)間的變化如圖b所示①圖a中N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)間是圖b中的____________(填“t1”“t2”或“t3”)②圖b中，0~t1內(nèi)平均速率v正(N2)=mol?L-1?min-1，則t1~t2內(nèi)平均速率v正(N2)應(yīng)____________(填標(biāo)號(hào))mol?L-1?min-1A．大于uB．等于uC．小于u(3)往恒溫恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，測(cè)得壓強(qiáng)為起始時(shí)壓強(qiáng)的75%，N2的轉(zhuǎn)化率為____________。(4)某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置模擬工業(yè)上合成氨。①流經(jīng)橡膠管處的氣體成分為____________(填化學(xué)式)②能說(shuō)明有氨生成的現(xiàn)象是____________。（2021春·湖北十堰·高一統(tǒng)考期末）工業(yè)上一種利用石油化工產(chǎn)品合成F的路線如圖所示。已知：①+；②F中含有兩個(gè)環(huán)，分子式為。(1)E中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。(2)在銅的催化作用下，B可被氧氣氧化成乙二醛(OHCCHO)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，其中醛基的電子式為___________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，的反應(yīng)類型為___________。(4)寫出B與E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式：___________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

三

ⅣA

F

Ca

〖詳析〗(1)Ca為20號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的CaCa原子的質(zhì)量數(shù)為40，符號(hào)為，Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)硅是14號(hào)元素，位于第三周期，第ⅣA族；(3)

同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，香花石的主要成分的組成元素中，原子半徑最小的是F，最大的是Ca；(4)用電子式表示CaO2(過(guò)氧化鈣)的形成過(guò)程：。H2

O2+4e-+4H+=2H2O

0.2

11.2〖祥解〗原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，根據(jù)圖中H+移動(dòng)方向可知，通入B的一端為正極，通入A的一端為負(fù)極，該裝置為氫氧燃料電池，通入氫氣的一端為負(fù)極，通入氧氣的一端為正極，則A為氫氣，B為氧氣，負(fù)極的電極反應(yīng)為H2-2e-=2H+，正極電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O，據(jù)此分析解答?！荚斘觥?1)根據(jù)分析，通入的氣體A是H2；(2)根據(jù)分析，通入氣體B的電極為正極，正極電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O；(3)氫氧燃料電池的總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下總共消耗氣體3.36L，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗氧氣的體積為=1.12L，物質(zhì)的量為0.05mol，又因?yàn)橄?mol氧氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，則消耗0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則通過(guò)外電路的電子的物質(zhì)的量為0.2mol；(4)電解熔融氧化鋁的陰極反應(yīng)式為：Al3++3e-=Al，則制備9g的金屬鋁轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為=1mol，根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)為H2-2e-=2H+，轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗氫氣的體積為11.2L。

乙烯

羥基

C4H8O3

+H2O

加成反應(yīng)

5〖祥解〗根據(jù)流程圖，乙烯發(fā)生催化氧化生成B(環(huán)氧乙烷)，環(huán)氧乙烷與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E(乙二醇)；乙烯在160℃，2.8MPa下與乙酸和氧氣反應(yīng)生成C(CH3COOCH2CH2OH)和D(CH3COOCH2CH2OOCCH3)，C和D在酸性條件下都能水解生成乙二醇，據(jù)此分析解答?！荚斘觥?1)A為CH2=CH2，化學(xué)名稱為乙烯；(2)E為HOCH2CH2OH，含有的官能團(tuán)為羥基；(3)C為CH3COOCH2CH2OH，分子式為C4H8O3；(4)反應(yīng)②為環(huán)氧乙烷與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙二醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+H2O；(5)C為CH3COOCH2CH2OH，W是C的同分異構(gòu)體，1molW與足量NaHCO3反應(yīng)可生成1molCO2，與足量金屬鈉反應(yīng)可生成1molH2，說(shuō)明W的結(jié)構(gòu)中含有羧基和羥基，結(jié)合定一議二法，則W的同分異構(gòu)體有、(序號(hào)為羥基位置)，共有5種結(jié)構(gòu)。(1)(2)

或、

28(3)

放熱

負(fù)極

－956.4〖詳析〗（1）溶液吸收生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為。（2）生石灰氧化鈣在氧氣的作用下轉(zhuǎn)化為，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，以該反應(yīng)為原理處理1t含硫1.6%的煤炭時(shí)，理論上消耗氧化鈣的質(zhì)量是。（3）①反應(yīng)I的ΔH＜0，為放熱反應(yīng)。②根據(jù)圖象可知生成2mol二氧化碳放熱566kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，則CO燃料電池中CO由負(fù)極通入，電解質(zhì)是稀硫酸，通入的一極的電極反應(yīng)式為。③已知：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅲ：

根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)Ⅲ×2－：反應(yīng)I即得到

－956.4。(1)

同系物

1.5

3(2)

BC

0.15

60%

1:2〖詳析〗（1）甲烷、乙烷、丁烷均為鏈狀烷烴，三者互為同系物；丙烯和乙烯均含有1個(gè)碳碳雙鍵，均能與發(fā)生加成反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L由丙烯和乙烯組成的混合氣體的物質(zhì)的量是1.5mol，與足量的溴水反應(yīng)，最多消耗1.5mol；丙烯和乙烯的最簡(jiǎn)式相同，均是CH2，若將28g由丙烯和乙烯組成的混合氣體置于空氣中完全燃燒，其中“CH2”的物質(zhì)的量是2mol，則消耗＝3mol。（2）①A.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器容積不變，混合氣體的密度始終不變，則混合氣體密度不隨時(shí)間變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合；B.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量是變化的，混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是變化的，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合；C.正反應(yīng)體積增大，壓強(qiáng)是變量，則混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合；D.根據(jù)原子守恒可知混合氣體中碳原子總數(shù)始終不變，因此碳原子總數(shù)不隨時(shí)間變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合；〖答案〗選BC。②丁烷是反應(yīng)物，內(nèi)丁烷的物質(zhì)的量減少2mol－0.8mol＝1.2mol，則乙烷的平均反應(yīng)速率為＝0.15。③在該條件下，丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為＝60%。④根據(jù)圖象可知平衡體系中丙烯的物質(zhì)的量是0.8mol，消耗丁烷是1.2mol，則生成乙烯的丁烷是0.4mol，所以0.4：0.8＝1：2。

2~3min

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2~3min時(shí)溶液溫度較高

不變

不變

2

小于

〖詳析〗(1)在單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積越大，反應(yīng)速率越快。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在前5min內(nèi)每一分鐘，產(chǎn)生H2的體積為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，可見反應(yīng)速率最快的是第2~3min；該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快是由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2~3min時(shí)溶液溫度較高，濃度也較大，因此反應(yīng)速率最快；(2)Fe是固體，增加固體的量，物質(zhì)的濃度不變，因此化學(xué)反應(yīng)速率不變；保持體積不變，充入Ar使體系壓強(qiáng)增大，由于反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不變，因此其逆反應(yīng)速率不變；(3)①根據(jù)方程式可知：每有3molA反應(yīng)，會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生xmolC，現(xiàn)在反應(yīng)消耗A的物質(zhì)的量為△n(A)=(3-1.8)mol=1.2mol，反應(yīng)產(chǎn)生C的物質(zhì)的量為△n(C)=0.4mol×2L=0.8mol，△n(A)：△n(C)=1.2mol：0.8mol=3：2，所以x=2；②若3molA完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為生成物C，則會(huì)產(chǎn)生2molC，由于容器的容積是2L，則C的濃度是c(C)=?？赡娣磻?yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度小于1mol/L；③假設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)消耗B的物質(zhì)的量為ymol，則同時(shí)消耗A物質(zhì)的量為3ymol，反應(yīng)產(chǎn)生C物質(zhì)的量為2ymol。平衡時(shí)總物質(zhì)的量n平=(3-3y)mol+(1-y)mol+2ymol=(4-2y)mol。在恒容密閉容器中氣體的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量的比。在反應(yīng)開始時(shí)氣體的物質(zhì)的量為n始=4mol，氣體壓強(qiáng)為p0，在平衡時(shí)壓強(qiáng)為p，故，解得y=，故平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為。

H2O2

O2

干燥O2

使試管中的乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入裝置D中參加反應(yīng)，且水浴加熱使乙醇?xì)饬髁魉佥^平穩(wěn)

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

能

乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行〖祥解〗A中過(guò)氧化氫在二氧化錳催化條件下生成氧氣，B為干燥裝置，水浴加熱下，C提供乙醇，在D中催化條件下，氧氣和乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛和水，無(wú)水硫酸銅用于檢驗(yàn)水的生成，E可避免F中的水蒸氣進(jìn)入D而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，F(xiàn)中，加熱條件下乙醛與氫氧化銅濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成磚紅色沉淀，以此解答該題。〖詳析〗(1)A中H2O2在二氧化錳催化作用下生成氧氣，既是氧化劑也是還原劑，D中催化條件下，氧氣氧化乙醇生成乙醛，氧化劑為O2；(2)堿石灰可用于干燥氧氣，裝置C中熱水的作用是使試管中的乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入裝置D中參加反應(yīng)，且水浴加熱使乙醇?xì)饬髁魉佥^平穩(wěn)；(3)裝置D中，乙醇在催化條件下被氧化生成乙醛和水，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(4)因乙醇的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，則實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，若撤掉裝置D中的酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行。

生石灰與水反應(yīng)放熱加速氨氣的逸出

Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

c

8NH3+6NO2=7N2+12H2O

沒(méi)有尾氣吸收裝置

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

1：1〖祥解〗裝置A中產(chǎn)生的氨氣經(jīng)裝置B中堿石灰干燥作用后通入裝置C中，裝置E中制取的NO2氣體經(jīng)裝置D中五氧化二磷的干燥作用后通入裝置C中，NH3、NO2粘在室溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，產(chǎn)生對(duì)大氣無(wú)污染的N2?！荚斘觥?1)在A裝置中，生石灰與氨水中水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高會(huì)加速氨氣的逸出，故二者混合能夠生成氨氣；熟石灰與氯化銨固體共熱，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可制得氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)B裝置用于干燥NH3，NH3是堿性氣體，可以使用堿性固體干燥劑堿石灰進(jìn)行干燥；D裝置作用是干燥NO2氣體，NO2是酸性氣體，可以使用酸性固體干燥劑如五氧化二磷進(jìn)行干燥，否則氣體會(huì)被吸收，故合理選項(xiàng)是c；(3)在室溫下氨氣與二氧化氮反應(yīng)生成的產(chǎn)物為水和氮?dú)?，根?jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O；(4)NH3、NO2都是大氣污染物，根據(jù)裝置圖可知：該裝置缺少尾氣吸收裝置；(5)E中濃硝酸與Cu在室溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；隨著反應(yīng)進(jìn)行，硝酸濃度變稀，稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO、H2O。12.8gCu的物質(zhì)的量n(Cu)=，Cu與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生NO2氣體，與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2和NO的混合氣體4.48L，其物質(zhì)的量n=，假設(shè)其中NO的物質(zhì)的量為x，則NO2的物質(zhì)的量為(0.2-x)，根據(jù)電子守恒可得：0.2×2=3x+(0.2-x)×1，解得x=0.1mol，故NO物質(zhì)的量為0.1mol，NO2物質(zhì)的量也是0.1mol，因此它們的物質(zhì)的量之比n(NO)：n(NO2)=0.1mol：0.1mol=1：1。(1)

干燥管

防止暴沸(2)

與揮發(fā)出來(lái)的乙酸發(fā)生反應(yīng)

降低乙酸乙酯的溶解度(3)(4)17.6(5)2〖祥解〗在加熱的條件下乙酸和乙醇在試管中發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，生成的乙酸乙酯以及揮發(fā)出的乙酸和乙醇進(jìn)入盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中，據(jù)此解答。（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知圖2中儀器a的名稱為干燥管，由于反應(yīng)需要加熱，所以碎瓷片的作用是防止暴沸。（2）收集到的乙酸乙酯中混有揮發(fā)出來(lái)的乙醇、乙酸，需要用飽和碳酸鈉溶液除雜，因此圖2中飽和溶液有3個(gè)作用，分別是吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇、與揮發(fā)出來(lái)的乙酸發(fā)生反應(yīng)、降低乙酸乙酯的溶解度。（3）酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇通過(guò)氫原子，若參與反應(yīng)的乙酸的化學(xué)式為，則制取乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）20g乙酸（）與46g乙醇（1mol）反應(yīng)，因此反應(yīng)中乙醇過(guò)量，則理論上生成乙酸乙酯的質(zhì)量是×88g/mol，若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后計(jì)算得乙酸乙酯的產(chǎn)率為60%，則該實(shí)驗(yàn)制得×88g/mol×60%＝17.6g乙酸乙酯。（5）已知有機(jī)物M與乙酸互為同系物，與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體，即分子式為C4H8O2，相當(dāng)于是羧基取代丙烷分子中的1個(gè)氫原子，丙烷分子中含有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則M的結(jié)構(gòu)有2種。

BaCl2

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

該反應(yīng)不是單質(zhì)之間的相互反應(yīng)(或其他合理〖答案〗）

47.5〖祥解〗根據(jù)流程圖分析可知，由海水得到含有Ca2+、Mg2+、Br-的苦鹵，經(jīng)一系列操作后得到無(wú)水MgCl2，再電解熔融的MgCl2可得到Mg，同時(shí)向苦鹵中通入Cl2氧化可得到Br2，再SO2還原得到Br-，富集Br后，最后Cl2氧化得到Br2，據(jù)此分析解答。〖詳析〗(1)Ba2+與可生成BaSO4沉淀，因此可加入BaCl2除去含有的；(2)步驟①為Cl2氧化可得到Br2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(3)步驟②中溴單質(zhì)被SO2還原為Br-，硫元素被氧化為，由于該反應(yīng)不是單質(zhì)之間的相互反應(yīng)，因此從該反應(yīng)原理中不能得出溴的非金屬性強(qiáng)于硫；(4)步驟④為無(wú)水MgCl2電解制取金屬鎂的過(guò)程，反應(yīng)方程式為MgCl2(熔融)Cl2↑+Mg，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol，則消耗0.5mol無(wú)水MgCl2，質(zhì)量為0.5mol×95g/mol=47.5g。

離子交換法

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

CaSO4

過(guò)濾

MgO的熔點(diǎn)比MgCl2更高，電解時(shí)需要更多的能量，因此冶煉鎂時(shí)，選用電解熔融MgCl2

Al

2H2O+2e-=H2↑+2OH-

NH3

CO2

NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl〖祥解〗濃海水加入沸石吸附提鉀得到硝酸鉀或硫酸鉀，通入氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，加入石灰提鎂得到氫氧化鎂，將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為熔融氯化鎂后電解可以得到金屬鎂；濃縮提鈣得到的產(chǎn)品A為硫酸鈣；液體中主要含有氯化鈉溶液，可以曬鹽得到氯化鈉晶體，向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，可以制得純堿，據(jù)此分析解答?！荚斘觥?1)從海水中獲得淡水的主要方法有電滲析法、蒸餾法和離子交換法，故〖答案〗為：離子交換法；(2)工業(yè)上常用的一種“提溴”技術(shù)叫做“吹出法”，其過(guò)程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸餾等環(huán)節(jié)，其中“氧化”工序中是用氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，即Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故〖答案〗為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；(3)根據(jù)上述分析，產(chǎn)品A的主要成分為CaSO4，故〖答案〗為：CaSO4；(4)氫氧化鎂難溶于水，“提鎂”工序獲取氫氧化鎂的操作是過(guò)濾；氧化鎂熔點(diǎn)比氯化鎂熔點(diǎn)高，熔融離子晶體要消耗能源，從而增加成本，為減少成本，用熔融氯化鎂冶煉鎂；將鋁和鎂作電極插入氫氧化鈉溶液中，形成原電池反應(yīng)，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鎂不能，因此鋁做負(fù)極，鎂做正極，正極上溶液中的氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故〖答案〗為：過(guò)濾；MgO的熔點(diǎn)比MgCl2更高，電解時(shí)需要更多的能量，因此冶煉鎂時(shí)，選用電解熔融MgCl2；Al；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；(5)“侯氏制堿法”的基本做法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，氨氣極易溶于水，應(yīng)該先通氨氣，后通二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿，它的反應(yīng)原理為NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故〖答案〗為：NH3；CO2；NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。(1)

增大固液接觸面，加快酸浸速率

(2)(3)或(4)保護(hù)MnO不被氧化(5)

非氧化還原反應(yīng)

2(6)〖祥解〗黃銅礦(主要成分是，含少量)和軟錳礦(主要成分是，含少量)先進(jìn)行粉碎，增大酸溶時(shí)的接觸面積，再加入稀硫酸酸浸，其中SiO2不溶于酸，金屬氧化物溶于酸生成硫酸鐵，MnO2、CuFeS2與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)S和硫酸錳、硫酸銅、硫酸鐵，過(guò)濾除雜后加氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液pH除去溶液中的Fe3+，所得濾液中加入氨水、碳酸氫銨發(fā)生反應(yīng)Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，將錳轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，加入氨水將銅轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)4CO3，通入氬氣，使MnCO3在隔絕空氣條件下受熱分解成MnO，Cu(NH3)4CO3受熱分解成氧化銅、氨氣和二氧化碳；氧化銅再與羥胺反應(yīng)得到氧化亞銅，據(jù)此分析解答。（1）粉碎礦石可以增大酸浸時(shí)固液的接觸面積，加快溶解速率，提高酸浸效率，由以上分析可知，過(guò)濾后最終得到的固體中含有S和SiO2；（2）加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH值的目的是除去溶液中的Fe3+，但不能使Cu2+、Mn2+沉淀；（3）“沉錳”時(shí)硫酸錳與碳酸氫銨發(fā)生反應(yīng)生成碳酸錳沉淀，反應(yīng)的離子方程式為或與氨水反應(yīng)生成碳酸錳，即離子方程式為；（4）MnO易被氧氣氧化，因此在碳酸錳加熱分解時(shí)要通入Ar，排盡裝置中的空氣防止MnO被氧化；（5）Cu(NH3)4CO3受熱分解成氧化銅、氨氣和二氧化碳，反應(yīng)中元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)；還原過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：2CuO+2NH2OH=Cu2O+N2+3H2O，由反應(yīng)可知生成1mol氧化亞銅消耗2mol羥胺；（6）已知黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，雜質(zhì)中不含硫元素和銅元素，根據(jù)化學(xué)式可知銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為a%，wkg這種黃銅礦經(jīng)上述轉(zhuǎn)化最終得到bg，則銅的提取率為。

加合適的催化劑(或適當(dāng)升高溫度）

t2

C

50%

N2、H2、NH3

酚酞溶液變紅〖祥解〗根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素回答；①圖a中N點(diǎn)表示反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)；隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率降低；利用“三段式”計(jì)算N2的轉(zhuǎn)化率；根據(jù)可逆反應(yīng)的特征分析；氨氣是堿性氣體，據(jù)此分析解答?！荚斘觥?1)升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用合適的催化劑都能加快反應(yīng)速率，為提高合成氨反應(yīng)的速率，工業(yè)上除采取增大壓強(qiáng)以提高濃度外，還可采取的措施是加合適的催化劑(或適當(dāng)升高溫度)；(2)①圖a中N點(diǎn)表示反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)濃度不再改變，所以對(duì)應(yīng)的時(shí)間是圖b中的t2；②隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率降低，圖b中，0~t1內(nèi)平均速率v正(N2)=mol/(L·min)，則t1~t3內(nèi)平均速率v正(N2)＜umol/(L·min)，故選C；充分反應(yīng)后，測(cè)得壓強(qiáng)為起始時(shí)壓強(qiáng)的75%，則，x=0.5，N2的轉(zhuǎn)化率為；(4)①合成氨反應(yīng)可逆，所以流經(jīng)橡膠管處的氣體成分為N2、H2、NH3；②氨氣溶于水生成，是堿，能說(shuō)明有氨生成的現(xiàn)象是酚酞溶液變紅?！肌狐c(diǎn)石成金』〗本題考查影響反應(yīng)速率的因素、平衡狀態(tài)的建立及計(jì)算，明確溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑影響反應(yīng)速率，掌握可逆反應(yīng)的特征是反應(yīng)物、生成物共存。

碳碳雙鍵和羧基

HOOC-CH=CH-COOH

加成反應(yīng)

+2H2O+

酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))〖祥解〗乙烯與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生B是乙二醇：HO-CH2-CH2-OH；CH2=CH-CH=CH2與D發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E：，結(jié)合已知①，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—CH=CH—COOH，F(xiàn)中含有兩個(gè)環(huán)，分子式為C10H12O4，E分子中含有2個(gè)羧基，B分子中含有2個(gè)醇羥基，二者在濃硫酸作催化劑的條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生含有2個(gè)環(huán)的化合物F：和水。〖詳析〗(1)根據(jù)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：E中含有的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵和羧基；(2)B是乙二醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HO-CH2-CH2-OH，分子中含有羥基，在一定條件下被O2氧化產(chǎn)生醛基，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；在醛基中C原子與O原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，與H原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，故其電子式為：；(3)根據(jù)已知信息，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及D的分子式、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知C、D發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生E，則D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOOC-CH=CH-COOH，該反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；(4)B是乙二醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HO-CH2-CH2-OH，分子中含有醇羥基；E是，分子中含有-COOH，二者發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)狀酯和水，反應(yīng)方程式為：+2H2O+；該反應(yīng)的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也是一種取代反應(yīng)。PAGE試卷第=1頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)P(yáng)AGE1湖北省十堰市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·湖北十堰·高一統(tǒng)考期末）香花石是1958年中國(guó)地質(zhì)學(xué)家發(fā)現(xiàn)的第一種世界新礦物，其主要成分的化學(xué)式為Ca3Li2(BeSiO4)3F2。回答下列問(wèn)題：(1)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的Ca原子的符號(hào)為____________，Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(2)Si位于元素周期表第____________周期____________族。(3)香花石的主要成分的組成元素中，原子半徑最小的是____________(填元素符號(hào)，下同)，最大的是____________。(4)用電子式表示CaO2(過(guò)氧化鈣)的形成過(guò)程：____________。（2020春·湖北十堰·高一統(tǒng)考期末）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型燃料電池，其原理如圖所示。(1)通入的氣體A是____________(填化學(xué)式)。(2)通入氣體B的電極上的反應(yīng)式為____________。(3)若總共消耗氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則通過(guò)外電路的電子的物質(zhì)的量為____________mol。(4)若將此電池作為電源，電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，理論上制備9g的金屬鋁，需消耗氫氣的體積為____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。（2020春·湖北十堰·高一統(tǒng)考期末）乙二醇是重要的工藝原料，可由乙烯或合成氣等為原料制備，部分合成方法如下：回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱為____________。(2)E中官能團(tuán)的名稱為____________。(3)C的分子式為____________。(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為____________。(5)W是C的同分異構(gòu)體，1molW與足量NaHCO3反應(yīng)可生成1molCO2，與足量金屬鈉反應(yīng)可生成1molH2，則W的同分異構(gòu)體有____________種(不考慮立體異構(gòu))。（2022春·湖北十堰·高一統(tǒng)考期末）煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的，直接排放含的煙氣至空氣中會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。(1)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的。在鈉堿循環(huán)法中，溶液作為吸收液，試寫出溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式：_______。(2)為減少的排放，常采用“鈣基固硫法”。“鈣基固硫法”即將生石灰和含硫的煤炭混合燃燒，將含硫煤炭產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化為，則生石灰將轉(zhuǎn)化為發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，以該反應(yīng)為原理處理1t含硫1.6%的煤炭時(shí)，理論上至少加入_______kg生石灰。(3)“鈣基固硫”時(shí)煤炭燃繞過(guò)程中產(chǎn)生的CO會(huì)與發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，降低脫硫效率，反應(yīng)I：

；反應(yīng)II：

①反應(yīng)I為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②已知：轉(zhuǎn)化為的能量關(guān)系如圖所示。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。以該反應(yīng)為原理，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，設(shè)計(jì)CO燃料電池，則CO由_______(填“正極”或“負(fù)極”)通入，通入的一極的電極反應(yīng)式為_______。③根據(jù)上述反應(yīng)。則

_______。（2022春·湖北十堰·高一統(tǒng)考期末）工業(yè)上，通過(guò)丁烷裂解可以獲得乙烯和丙烯等化工原料：①；②。(1)甲烷、乙烷、丁烷互為_______(填“同系物”或“同分異構(gòu)體”)；丙烯和乙烯均能與發(fā)生加成反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L由丙烯和乙烯組成的混合氣體與足量的溴水反應(yīng)，最多消耗_______mol；若將28g由丙烯和乙烯組成的混合氣體置于空氣中完全燃燒，則消耗_______mol。(2)向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol丁烷，在一定溫度和催化劑作用下發(fā)生上述2個(gè)反應(yīng)，測(cè)得丁烷、丙烯的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖所示。①下列情況表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．混合氣體密度不隨時(shí)間變化B．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化C．混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化D．混合氣體中碳原子總數(shù)不隨時(shí)間變化②內(nèi)，乙烷的平均反應(yīng)速率為_______。③在該條件下，丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。④平衡體系中，_______。（2021春·湖北十堰·高一統(tǒng)考期末）化學(xué)反應(yīng)速率與限度在生產(chǎn)生活中的運(yùn)用廣泛。(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)生成的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實(shí)驗(yàn)記錄如下表(累計(jì)值)：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL50120232290310在0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是___________，原因?yàn)開__________。(2)反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡后，增加Fe的量，其正反應(yīng)速率___________(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)，保持體積不變，充入Ar使體系壓強(qiáng)增大，其逆反應(yīng)速率___________。(3)一定溫度下，將3mol氣體A和1mol氣體B通入一體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。1min時(shí)，測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。①x=___________。②反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度___________(填“大于”、“小于”或“等于”)1mol/L。③達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為p，混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為p0。請(qǐng)用p0、p來(lái)表示達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率：___________。（2020春·湖北十堰·高一統(tǒng)考期末）某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置(圖中夾持裝置未畫出，“Δ”表示酒精燈熱源)來(lái)研究乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。已知：無(wú)水乙醇的沸點(diǎn)為78℃，新制氫氧化銅懸濁液可用于驗(yàn)證乙醇催化氧化反應(yīng)的氧化產(chǎn)物。(1)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，裝置A中反應(yīng)的還原劑是____________(填化學(xué)式，下同)，D中反應(yīng)的氧化劑是____________。(2)裝置B的作用是____________；裝置C中熱水的作用是____________。(3)裝置D中發(fā)生的氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(4)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，若撤掉裝置D中的酒精燈，則反應(yīng)____________(填“能”或“不能”)繼續(xù)進(jìn)行，原因是____________。（2021春·湖北十堰·高一統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)小組為探究氨氣與二氧化氮的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：(1)A裝置中生成氨氣的原因是___________，寫出用熟石灰與氯化銨固體共熱制得氨氣的反應(yīng)方程式：___________。(2)B和D裝置的作用都是干燥氣體，其中盛裝的干燥劑選擇合理的是___________(填標(biāo)號(hào))。a．甲、乙都是堿石灰b．甲、乙都是無(wú)水氯化鈣c．甲是堿石灰，乙是五氧化二磷d．甲是五氧化二磷，乙是堿石灰(3)若氨氣與二氧化氮反應(yīng)生成的產(chǎn)物為水和氮?dú)猓瑒t該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(4)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在著一個(gè)很嚴(yán)重的缺陷是___________。(5)E裝置用于制備二氧化氮?dú)怏w，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。取12.8g銅于E裝置的錐形瓶中，再加入50mL一定濃度的濃硝酸，充分反應(yīng)后銅全部溶解，收集到NO2和NO的混合氣體4.48L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則它們的物質(zhì)的量之比n(NO)：n(NO2)為___________。（2022春·湖北十堰·高一統(tǒng)考期末）課本〖實(shí)驗(yàn)7—6〗描述了用乙酸制取乙酸乙酯的過(guò)程：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎瓷片，連接好裝置，用酒精燈小心加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和溶液的液面上，觀察現(xiàn)象，裝置如圖1、圖2為某化學(xué)興趣小組改進(jìn)圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)圖2中儀器a的名稱為_______，碎瓷片的作用是_______。(2)圖2中飽和溶液有3個(gè)作用，分別是吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇、_____、_____。(3)若參與反應(yīng)的乙酸的化學(xué)式為，則制取乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)用20g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后計(jì)算得乙酸乙酯的產(chǎn)率為60%，則該實(shí)驗(yàn)制得_______g乙酸乙酯。(5)已知有機(jī)物M與乙酸互為同系物，與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體，則M的結(jié)構(gòu)有_____種。（2020春·湖北十堰·高一統(tǒng)考期末）海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下圖是海水資源綜合利用的部分流程圖。(1)由海水提取的粗鹽中常含有等，可以加入____________(填化學(xué)式)除去。(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式為____________。(3)步驟②中溴單質(zhì)被SO2還原為Br-，硫元素被氧化為，從該反應(yīng)原理中不能得出溴的非金屬性強(qiáng)于硫，其原因是____________。(4)步驟④為無(wú)水MgCl2電解制取金屬鎂的過(guò)程。若生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2，則消耗無(wú)水MgCl2的質(zhì)量為____________g。（2021春·湖北十堰·高一統(tǒng)考期末）海水是一種重要的自然資源，利用海水可得到一系列產(chǎn)品。根據(jù)下列流程回答問(wèn)題：熔點(diǎn)：MgO

2800℃；MgCl2712℃。(1)從海水中獲得淡水的主要方法有電滲析法、蒸餾法和________(填一種方法)。(2)工業(yè)上常用的一種“提溴”技術(shù)叫做“吹出法”，其過(guò)程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸餾等環(huán)節(jié)，“氧化”工序中發(fā)生的主要反應(yīng)是________(用離子方程式表示)。(3)“產(chǎn)品A”的主要成分是______(填化學(xué)式)。(4)“提鎂”工序獲取氫氧化鎂操作的名稱是_____；由氫氧化鎂進(jìn)一步加工獲得的MgCl2可用于電解法獲取鎂單質(zhì)。冶煉鎂時(shí)，電解熔融MgCl2而不電解熔融MgO的原因是______。將鋁和鎂作電極插入氫氧化鈉溶液中，作負(fù)極的是______(填化學(xué)式)；寫出正極的電極反應(yīng)式：______。(5)侯德榜是我國(guó)近代化學(xué)工業(yè)的奠基人，在經(jīng)過(guò)數(shù)百次的試驗(yàn)后，侯德榜終于確定了制備純堿的新工藝。該新工藝制備純堿的方法為將二氧化碳和氨氣通入飽和食鹽水中獲得碳酸氫鈉和氯化銨，為了提高產(chǎn)率，應(yīng)往飽和食鹽水中先通入______(填化學(xué)式，下同)，后通入______，寫出該方法中獲得碳酸氫鈉和氯化銨的化學(xué)方程式：______。（2022春·湖北十堰·高一統(tǒng)考期末）以黃銅礦(主要成分是，含少量)和軟錳礦(主要成分是，含少量)為原料制備納米材料MnO和的工藝如下：已知：MnO易被氧化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)“粉碎過(guò)篩”的目的是_______；“固體1”的主要成分除S外，還有_______(填化學(xué)式)。(2)“除雜”時(shí)除掉的離子為_______(填離子符號(hào))。(3)“沉錳”時(shí)生成的離子方程式為_______。(4)在實(shí)驗(yàn)室完成“操作A”時(shí)，Ar的作用是_______。(5)“蒸氨”時(shí)發(fā)生的是_______(填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)；“還原”時(shí)，每生成1mol，消耗_______mol(被氧化為)。(6)已知黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，雜質(zhì)中不含硫元素和銅元素。wkg這種黃銅礦經(jīng)上述轉(zhuǎn)化最終得到bg，則銅的提取率為_______%(填含a、b、w的表達(dá)式)。注：。（2020春·湖北十堰·高一統(tǒng)考期末）氨是化肥工業(yè)和基本有機(jī)化工的重要原料，合成氨反應(yīng)是化學(xué)上最重要的反應(yīng)之一(1)N2和H2在常溫常壓下反應(yīng)極慢，為提高合成氨反應(yīng)的速率，工業(yè)上除采取增大壓強(qiáng)以提高濃度外，還可采取的措施是____________(答一條即可)(2)已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)速率與時(shí)間的變化關(guān)系如圖a所示，濃度隨時(shí)間的變化如圖b所示①圖a中N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)間是圖b中的____________(填“t1”“t2”或“t3”)②圖b中，0~t1內(nèi)平均速率v正(N2)=mol?L-1?min-1，則t1~t2內(nèi)平均速率v正(N2)應(yīng)____________(填標(biāo)號(hào))mol?L-1?min-1A．大于uB．等于uC．小于u(3)往恒溫恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，測(cè)得壓強(qiáng)為起始時(shí)壓強(qiáng)的75%，N2的轉(zhuǎn)化率為____________。(4)某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置模擬工業(yè)上合成氨。①流經(jīng)橡膠管處的氣體成分為____________(填化學(xué)式)②能說(shuō)明有氨生成的現(xiàn)象是____________。（2021春·湖北十堰·高一統(tǒng)考期末）工業(yè)上一種利用石油化工產(chǎn)品合成F的路線如圖所示。已知：①+；②F中含有兩個(gè)環(huán)，分子式為。(1)E中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。(2)在銅的催化作用下，B可被氧氣氧化成乙二醛(OHCCHO)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，其中醛基的電子式為___________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，的反應(yīng)類型為___________。(4)寫出B與E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式：___________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

三

ⅣA

F

Ca

〖詳析〗(1)Ca為20號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的CaCa原子的質(zhì)量數(shù)為40，符號(hào)為，Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)硅是14號(hào)元素，位于第三周期，第ⅣA族；(3)

同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，香花石的主要成分的組成元素中，原子半徑最小的是F，最大的是Ca；(4)用電子式表示CaO2(過(guò)氧化鈣)的形成過(guò)程：。H2

O2+4e-+4H+=2H2O

0.2

11.2〖祥解〗原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，根據(jù)圖中H+移動(dòng)方向可知，通入B的一端為正極，通入A的一端為負(fù)極，該裝置為氫氧燃料電池，通入氫氣的一端為負(fù)極，通入氧氣的一端為正極，則A為氫氣，B為氧氣，負(fù)極的電極反應(yīng)為H2-2e-=2H+，正極電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O，據(jù)此分析解答?！荚斘觥?1)根據(jù)分析，通入的氣體A是H2；(2)根據(jù)分析，通入氣體B的電極為正極，正極電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O；(3)氫氧燃料電池的總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下總共消耗氣體3.36L，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗氧氣的體積為=1.12L，物質(zhì)的量為0.05mol，又因?yàn)橄?mol氧氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，則消耗0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則通過(guò)外電路的電子的物質(zhì)的量為0.2mol；(4)電解熔融氧化鋁的陰極反應(yīng)式為：Al3++3e-=Al，則制備9g的金屬鋁轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為=1mol，根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)為H2-2e-=2H+，轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗氫氣的體積為11.2L。

乙烯

羥基

C4H8O3

+H2O

加成反應(yīng)

5〖祥解〗根據(jù)流程圖，乙烯發(fā)生催化氧化生成B(環(huán)氧乙烷)，環(huán)氧乙烷與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E(乙二醇)；乙烯在160℃，2.8MPa下與乙酸和氧氣反應(yīng)生成C(CH3COOCH2CH2OH)和D(CH3COOCH2CH2OOCCH3)，C和D在酸性條件下都能水解生成乙二醇，據(jù)此分析解答?！荚斘觥?1)A為CH2=CH2，化學(xué)名稱為乙烯；(2)E為HOCH2CH2OH，含有的官能團(tuán)為羥基；(3)C為CH3COOCH2CH2OH，分子式為C4H8O3；(4)反應(yīng)②為環(huán)氧乙烷與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙二醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+H2O；(5)C為CH3COOCH2CH2OH，W是C的同分異構(gòu)體，1molW與足量NaHCO3反應(yīng)可生成1molCO2，與足量金屬鈉反應(yīng)可生成1molH2，說(shuō)明W的結(jié)構(gòu)中含有羧基和羥基，結(jié)合定一議二法，則W的同分異構(gòu)體有、(序號(hào)為羥基位置)，共有5種結(jié)構(gòu)。(1)(2)

或、

28(3)

放熱

負(fù)極

－956.4〖詳析〗（1）溶液吸收生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為。（2）生石灰氧化鈣在氧氣的作用下轉(zhuǎn)化為，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，以該反應(yīng)為原理處理1t含硫1.6%的煤炭時(shí)，理論上消耗氧化鈣的質(zhì)量是。（3）①反應(yīng)I的ΔH＜0，為放熱反應(yīng)。②根據(jù)圖象可知生成2mol二氧化碳放熱566kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，則CO燃料電池中CO由負(fù)極通入，電解質(zhì)是稀硫酸，通入的一極的電極反應(yīng)式為。③已知：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅲ：

根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)Ⅲ×2－：反應(yīng)I即得到

－956.4。(1)

同系物

1.5

3(2)

BC

0.15

60%

1:2〖詳析〗（1）甲烷、乙烷、丁烷均為鏈狀烷烴，三者互為同系物；丙烯和乙烯均含有1個(gè)碳碳雙鍵，均能與發(fā)生加成反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L由丙烯和乙烯組成的混合氣體的物質(zhì)的量是1.5mol，與足量的溴水反應(yīng)，最多消耗1.5mol；丙烯和乙烯的最簡(jiǎn)式相同，均是CH2，若將28g由丙烯和乙烯組成的混合氣體置于空氣中完全燃燒，其中“CH2”的物質(zhì)的量是2mol，則消耗＝3mol。（2）①A.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器容積不變，混合氣體的密度始終不變，則混合氣體密度不隨時(shí)間變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合；B.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量是變化的，混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是變化的，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合；C.正反應(yīng)體積增大，壓強(qiáng)是變量，則混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合；D.根據(jù)原子守恒可知混合氣體中碳原子總數(shù)始終不變，因此碳原子總數(shù)不隨時(shí)間變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合；〖答案〗選BC。②丁烷是反應(yīng)物，內(nèi)丁烷的物質(zhì)的量減少2mol－0.8mol＝1.2mol，則乙烷的平均反應(yīng)速率為＝0.15。③在該條件下，丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為＝60%。④根據(jù)圖象可知平衡體系中丙烯的物質(zhì)的量是0.8mol，消耗丁烷是1.2mol，則生成乙烯的丁烷是0.4mol，所以0.4：0.8＝1：2。

2~3min

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2~3min時(shí)溶液溫度較高

不變

不變

2

小于

〖詳析〗(1)在單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積越大，反應(yīng)速率越快。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在前5min內(nèi)每一分鐘，產(chǎn)生H2的體積為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，可見反應(yīng)速率最快的是第2~3min；該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快是由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2~3min時(shí)溶液溫度較高，濃度也較大，因此反應(yīng)速率最快；(2)Fe是固體，增加固體的量，物質(zhì)的濃度不變，因此化學(xué)反應(yīng)速率不變；保持體積不變，充入Ar使體系壓強(qiáng)增大，由于反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不變，因此其逆反應(yīng)速率不變；(3)①根據(jù)方程式可知：每有3molA反應(yīng)，會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生xmolC，現(xiàn)在反應(yīng)消耗A的物質(zhì)的量為△n(A)=(3-1.8)mol=1.2mol，反應(yīng)產(chǎn)生C的物質(zhì)的量為△n(C)=0.4mol×2L=0.8mol，△n(A)：△n(C)=1.2mol：0.8mol=3：2，所以x=2；②若3molA完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為生成物C，則會(huì)產(chǎn)生2molC，由于容器的容積是2L，則C的濃度是c(C)=?？赡娣磻?yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度小于1mol/L；③假設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)消耗B的物質(zhì)的量為ymol，則同時(shí)消耗A物質(zhì)的量為3ymol，反應(yīng)產(chǎn)生C物質(zhì)的量為2ymol。平衡時(shí)總物質(zhì)的量n平=(3-3y)mol+(1-y)mol+2ymol=(4-2y)mol。在恒容密閉容器中氣體的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量的比。在反應(yīng)開始時(shí)氣體的物質(zhì)的量為n始=4mol，氣體壓強(qiáng)為p0，在平衡時(shí)壓強(qiáng)為p，故，解得y=，故平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為。

H2O2

O2

干燥O2

使試管中的乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入裝置D中參加反應(yīng)，且水浴加熱使乙醇?xì)饬髁魉佥^平穩(wěn)

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

能

乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行〖祥解〗A中過(guò)氧化氫在二氧化錳催化條件下生成氧氣，B為干燥裝置，水浴加熱下，C提供乙醇，在D中催化條件下，氧氣和乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛和水，無(wú)水硫酸銅用于檢驗(yàn)水的生成，E可避免F中的水蒸氣進(jìn)入D而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，F(xiàn)中，加熱條件下乙醛與氫氧化銅濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成磚紅色沉淀，以此解答該題?！荚斘觥?1)A中H2O2在二氧化錳催化作用下生成氧氣，既是氧化劑也是還原劑，D中催化條件下，氧氣氧化乙醇生成乙醛，氧化劑為O2；(2)堿石灰可用于干燥氧氣，裝置C中熱水的作用是使試管中的乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入裝置D中參加反應(yīng)，且水浴加熱使乙醇?xì)饬髁魉佥^平穩(wěn)；(3)裝置D中，乙醇在催化條件下被氧化生成乙醛和水，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(4)因乙醇的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，則實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，若撤掉裝置D中的酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行。

生石灰與水反應(yīng)放熱加速氨氣的逸出

Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

c

8NH3+6NO2=7N2+12H2O

沒(méi)有尾氣吸收裝置

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

1：1〖祥解〗裝置A中產(chǎn)生的氨氣經(jīng)裝置B中堿石灰干燥作用后通入裝置C中，裝置E中制取的NO2氣體經(jīng)裝置D中五氧化二磷的干燥作用后通入裝置C中，NH3、NO2粘在室溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，產(chǎn)生對(duì)大氣無(wú)污染的N2?！荚斘觥?1)在A裝置中，生石灰與氨水中水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高會(huì)加速氨氣的逸出，故二者混合能夠生成氨氣；熟石灰與氯化銨固體共熱，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可制得氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)B裝置用于干燥NH3，NH3是堿性氣體，可以使用堿性固體干燥劑堿石灰進(jìn)行干燥；D裝置作用是干燥NO2氣體，NO2是酸性氣體，可以使用酸性固體干燥劑如五氧化二磷進(jìn)行干燥，否則氣體會(huì)被吸收，故合理選項(xiàng)是c；(3)在室溫下氨氣與二氧化氮反應(yīng)生成的產(chǎn)物為水和氮?dú)?，根?jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O；(4)NH3、NO2都是大氣污染物，根據(jù)裝置圖可知：該裝置缺少尾氣吸收裝置；(5)E中濃硝酸與Cu在室溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；隨著反應(yīng)進(jìn)行，硝酸濃度變稀，稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO、H2O。12.8gCu的物質(zhì)的量n(Cu)=，Cu與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生NO2氣體，與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2和NO的混合氣體4.48L，其物質(zhì)的量n=，假設(shè)其中NO的物質(zhì)的量為x，則NO2的物質(zhì)的量為(0.2-x)，根據(jù)電子守恒可得：0.2×2=3x+(0.2-x)×1，解得x=0.1mol，故NO物質(zhì)的量為0.1mol，NO2物質(zhì)的量也是0.1mol，因此它們的物質(zhì)的量之比n(NO)：n(NO2)=0.1mol：0.1mol=1：1。(1)

干燥管

防止暴沸(2)

與揮發(fā)出來(lái)的乙酸發(fā)生反應(yīng)

降低乙酸乙酯的溶解度(3)(4)17.6(5)2〖祥解〗在加熱的條件下乙酸和乙醇在試管中發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，生成的乙酸乙酯以及揮發(fā)出的乙酸和乙醇進(jìn)入盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中，據(jù)此解答。（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知圖2中儀器a的名稱為干燥管，由于反應(yīng)需要加熱，所以碎瓷片的作用是防止暴沸。（2）收集到的乙酸乙酯中混有揮發(fā)出來(lái)的乙醇、乙酸，需要用飽和碳酸鈉溶液除雜，因此圖2中飽和溶液有3個(gè)作用，分別是吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇、與揮發(fā)出來(lái)的乙酸發(fā)生反應(yīng)、降低乙酸乙酯的溶解度。（3）酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇通過(guò)氫原子，若參與反應(yīng)的乙酸的化學(xué)式為，則制取乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）20g乙酸（）與46g乙醇（1mol）反應(yīng)，因此反應(yīng)中乙醇過(guò)量，則理論上生成乙酸乙酯的質(zhì)量是×88g/mol，若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后計(jì)算得乙酸乙酯的產(chǎn)率為60%，則該實(shí)驗(yàn)制得×88g/mol×60%＝17.6g乙酸乙酯。（5）已知有機(jī)物M與乙酸互為同系物，與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體，即分子式為C4H8O2，相當(dāng)于是羧基取代丙烷分子中的1個(gè)氫原子，丙烷分子中含有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則M的結(jié)構(gòu)有2種。

BaCl2

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

該反應(yīng)不是單質(zhì)之間的相互反應(yīng)(或其他合理〖答案〗）

47.5〖祥解〗根據(jù)流程圖分析可知，由海水得到含有Ca2+、Mg2+、Br-的苦鹵，經(jīng)一系列操作后得到無(wú)水MgCl2，再電解熔融的MgCl2可得到Mg，同時(shí)向苦鹵中通入Cl2氧化可得到Br2，再SO2還原得到Br-，富集Br后，最后Cl2氧化得到Br2，據(jù)此分析解答?！荚斘觥?1)Ba2+與可生成BaSO4沉淀，因此可加入BaCl2除去含有的；(2)步驟①為Cl2氧化可得到Br2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(3)步驟②中溴單質(zhì)被SO2還原為Br-，硫元素被氧化為，由于該反應(yīng)不是單質(zhì)之間的相互反應(yīng)，因此從該反應(yīng)原理中不能得出溴的非金屬性強(qiáng)于硫；(4)步驟④為無(wú)水MgCl2電解制取金屬鎂的過(guò)程，反應(yīng)方程式為MgCl2(熔融)Cl2↑+Mg，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol，則消耗0.5mol無(wú)水MgCl2，質(zhì)量為0.5mol×95g/mol=47.5g。

離子交換法

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

CaSO4

過(guò)濾

MgO的熔點(diǎn)比MgCl2更高，電解時(shí)需要更多的能量，因此冶煉鎂時(shí)，選用電解熔融MgCl2

Al

2H2O+2e-=H2↑+2OH-

NH3

CO2

NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl〖祥解〗濃海水加入