2020-2022內(nèi)蒙古赤峰市三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編4-非選擇題

PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁P(yáng)AGE1內(nèi)蒙古赤峰市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編4-非選擇題（2020春·內(nèi)蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）地球上的金屬礦物資源是有限的，應(yīng)合理開發(fā)利用。(1)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬離子被______(填“氧化”或“還原”)生成金屬單質(zhì)。(2)銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu2SCu2(OH)2CO3請回答下列問題：①上表所列銅化合物中，推斷銅的質(zhì)量百分含量最高的是______。②CuFeS2其中Cu為+1價(jià)、Fe為+3價(jià)，高溫焙燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，焙燒過程中被還原的元素有______。③工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅，火法煉銅的反應(yīng)為：Cu2S+O22Cu+SO2，該反應(yīng)中氧化劑是______。④Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為______。（2020春·內(nèi)蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）I.某可逆反應(yīng)在某體積為2L的密閉容器中進(jìn)行，在從0~3min各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）反應(yīng)開始至2min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為______。（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。A．c(A)=c(B)=c(C)

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C.v逆(A)=v正(C)

D．c(C)不再變化（4）由圖求得A的平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為______。Ⅱ．（5）已知：斷開1mol共價(jià)鍵吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如表共價(jià)鍵H—HN—HN≡N能量變化/kJ·mol－1abc則合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=______kJ·mol－1（2020春·內(nèi)蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）如圖所示是原電池的裝置圖。請回答：(1)若C為稀H2SO4，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將__(填“升高”“降低”或“基本不變”)。(2)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置，則A(負(fù)極)極材料為__，B(正極)極材料為___；溶液C為___。(3)若C為CuCl2溶液，Zn是__極，Cu極發(fā)生__反應(yīng)，電極反應(yīng)式為__反應(yīng)過程溶液中c(Cu2+)___(填“變大”“變小”或“不變”)。（2020春·內(nèi)蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類(均填序號(hào))A組：①H2O

與H2O2②金剛石與水晶

③CH3CH2OH與CH3OCH3④16O和18O

⑤紅磷與白磷(1)互為同位素的是_____，互為同素異形體的是_____，互為同分異構(gòu)體的是______。B組：①NaCl晶體

②鹽酸

③HCl

④熔融KCl

⑤蔗糖

⑥銅

⑦CO2

⑧稀硫酸⑨KOH溶液(2)屬于電解質(zhì)的是____，

屬于非電解質(zhì)的是_____，能導(dǎo)電的是_____。（2020春·內(nèi)蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒恚浆F(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系，下圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：________；(2)Sn的最高正價(jià)為_______，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為______；(3)根據(jù)元素周期律，推斷：①陰影部分元素形成的氫化物中熱穩(wěn)定性最高的是_____；(寫化學(xué)式)②H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱為：H3AsO4_______H2SeO4(填“＞”、“＜”、“=”或“無法比較”)；③氫化物的還原性：H2O_______H2S(填“＞”、“＜”、“=”或“無法比較”)；④原子半徑比較:N______Si(填“＞”、“＜”、“=”或“無法比較”)；(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找_______(填序號(hào))。A．優(yōu)良的催化劑

B．半導(dǎo)體材料

C．合金材料

D．農(nóng)藥（2021春·內(nèi)蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）從下列六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號(hào)填在橫線上。A．甲烷

B．苯

C．乙酸

D．乙酸乙酯

E．淀粉

F．蛋白質(zhì)(1)屬于酯類的是___________；(2)“可燃冰”的成分中含有___________；(3)水解能生成葡萄糖的是___________；(4)遇重金屬鹽能發(fā)生變性的是___________；(5)能與溶液反應(yīng)生成氣體的是___________；(6)家居裝修材料會(huì)散發(fā)出甲醛、___________等揮發(fā)性有害物質(zhì)。（2022春·內(nèi)蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）化學(xué)反應(yīng)中的能量和速率變化對(duì)生產(chǎn)生活有著重要意義。某研究小組同學(xué)進(jìn)行下列探究活動(dòng)。(1)甲同學(xué)探究反應(yīng)2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑中的能量變化。向裝有鋁片的試管中加入1mol·L-1的H2SO4，觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，觸摸試管外壁，溫度升高。①該反應(yīng)為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。②下列措施中，能加快氫氣生成速率的是___________(填字母標(biāo)號(hào))。a．加CuSO4溶液

b．將稀H2SO4改成濃硫酸c．加Na2SO4溶液

d．將鋁片換成鋁粉(2)乙同學(xué)對(duì)可逆反應(yīng)mX(g)+nY(g)pZ(g)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：T℃時(shí)，起始向10L恒容密閉容器中充入X、Y，測得反應(yīng)過程中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。①0～4min內(nèi)的反應(yīng)速率v(Z)=___________。②m：n：p=___________。③該反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率___________。④下列描述能表示該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___________(填字母標(biāo)號(hào))。A．容器中Y與Z的物質(zhì)的量相等B．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolY的同時(shí)生成pmolZD．X的體積分?jǐn)?shù)不再改變E．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化（2020春·內(nèi)蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）(1)

3.01×1023個(gè)OH-含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是____mol，含有電子的物質(zhì)的量是_____mol；(2)

200mL

2mol/L的Al2(SO4)3溶液中的物質(zhì)的量濃度為______mol/L；(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36g

H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L。求這種混合氣體中H2和O2的體積比_______，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______；(4)市售鹽酸試劑中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.18g/mL，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____mol/L。（2020春·內(nèi)蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）苯和溴取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A為由具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉.填寫下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng).寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式)：______________________________.（2）B中NaOH溶液的作用是______________________________.（3）試管C中苯的作用是_________________________________.（4）反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為______________，此現(xiàn)象可以驗(yàn)證苯和液溴的反應(yīng)為____________(填反應(yīng)類型).（2020春·內(nèi)蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）某無色溶液由①K+、②Cl－、③Al3+、④SO42－中的若干種離子組成。取部分該溶液，分裝在四支試管中，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（用化學(xué)用語回答）。（1）進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說明一定含有的離子是___。（2）滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加，白色沉淀逐漸消失，說明一定含有的離子是_________。（3）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明不含有的離子是_________。（4）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有的離子是_________。（2020春·內(nèi)蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出由黑變紅的有機(jī)反應(yīng)化學(xué)方程式：____，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明乙醇的催化氧化反應(yīng)是____反應(yīng)；(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是____，乙的作用是______。(3)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有____。（2021春·內(nèi)蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）利用下列裝置可進(jìn)行物質(zhì)或元素性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。I．驗(yàn)證氯、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱(1)已知圓底燒瓶B中裝有Na2CO3固體，試管C中裝有Na2SiO3溶液，裝置連接順序?yàn)锳→B→C，則A中所裝試劑的化學(xué)式是___________。(2)儀器A的名稱是___________。(3)C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。(4)通過以上實(shí)驗(yàn)說明氯、碳、硅的非金屬性依次減弱，其判斷依據(jù)是___________。II．通過置換反應(yīng)驗(yàn)證氯、硫的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)裝置連接順序?yàn)锳→B→C→D。(1)C試管中盛裝的溶液不能選擇___________(填正確〖答案〗標(biāo)號(hào))。a．硫化鈉溶液

b．亞硫酸鈉溶液

c．氫硫酸(2)圓底燒瓶B中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為___________。(3)證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。(4)D裝置的作用是___________。（2022春·內(nèi)蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們設(shè)計(jì)了如圖裝置，驗(yàn)證乙醇催化氧化的產(chǎn)物(加熱儀器、夾持裝置己略去)。已知：乙醇的沸點(diǎn)為78℃，易溶于水；乙醛的沸點(diǎn)為20.80℃，易溶于水。(1)乙醇催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)上述需要加熱的裝置中，應(yīng)該先加熱的是___________(填序號(hào))，為使A中的乙醇成為蒸氣，最簡單的加熱方法___________。(3)實(shí)驗(yàn)開始后，裝置B中能觀察到的現(xiàn)象是___________；通過觀察裝置C中藥品顏色的變化，得出的結(jié)論是___________。(4)裝置D中試劑的作用是。___________。（2020春·內(nèi)蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）如圖為相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、丙為生活中常見的金屬單質(zhì)，乙、丁為非金屬單質(zhì)且丁為氣態(tài)，E為白色沉淀，D為淺綠色溶液。請回答：（1）組成甲的元素在元素周期表中的位置為__，請列舉乙單質(zhì)的一種用途__；用電子式表示丁的形成過程___。（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至紅色消失，可得到一種膠體，該膠體的膠粒成分是__(化學(xué)式)；（3）反應(yīng)①的離子方程式為__；（4）將B的稀溶液加水稀釋，溶液的pH__(填能或不能)大于7；（5）若反應(yīng)②中鹽酸過量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的顏色發(fā)生了變化，該反應(yīng)的離子方程式為__。（2021春·內(nèi)蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。請根據(jù)要求用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：(1)畫出d元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______，其氣態(tài)氫化物溶于水，溶液顯_______性。(填“酸”或“堿”)(2)比較元素g和元素h形成的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱_______>_______。(3)表中j元素在元素周期表中的位置是_______。(4)表中所列元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是_______(填寫化合物的化學(xué)式，下同)、具有兩性的是_______。(5)寫出實(shí)驗(yàn)室制取元素1單質(zhì)的離子方程式：_______，其中氧化劑是_______，氧化產(chǎn)物是_______。(填化學(xué)式)(6)寫出c元素的最高價(jià)氧化物的電子式_______。寫出c元素最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式_______。用電子式表示h元素的氯化物的形成過程：_______。（2022春·內(nèi)蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成有機(jī)物的必備元素，C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D與水能劇烈反應(yīng)產(chǎn)生一種化合物X和H2，E的最高價(jià)氧化物的水化物是二元強(qiáng)酸。(1)B在元素周期表中的位置___________；(2)B、E兩元素形成的各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的結(jié)構(gòu)式為___________；(3)A和C兩元素形成一種具有強(qiáng)氧化性的化合物Y，其電子式___________；(4)元素的非金屬性：E____C。(填“強(qiáng)于”或“弱于”)，其實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_____(用化學(xué)方程式表示)；(5)A、B、C三種元素可形成多種化合物，其中Z、W是生活中常見的有機(jī)物，Z是食醋的成分，一定濃度的W的水溶液可用于消毒。Z、W和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；（2021春·內(nèi)蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化，探究各種能量變化是一永恒的主題。(1)下列變化屬于放熱反應(yīng)的是_______(填序號(hào))。a.生石灰溶于水b.濃硫酸稀釋c.氫氧化鈉固體溶于水d.銅溶于濃硝酸e.氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌f.過氧化鈉溶于水(2)分解時(shí)的能量變化關(guān)系如圖所示，①分解反應(yīng)為_______反應(yīng)(選填：吸熱、放熱)。②查閱資料得知：將作為催化劑的溶液加入溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是：和_______。(3)如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置：①當(dāng)電極a為鎂，電極b為鋁，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該電池的負(fù)極為_______(填名稱)。②質(zhì)量相同的銅棒和鐵棒用導(dǎo)線連接后插入溶液中，一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為12g，則導(dǎo)線中通過的電子的數(shù)目為_______。91．（2021春·內(nèi)蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）如圖，已知某反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示(已知A、B、C均為氣體)。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)反應(yīng)開始至兩分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_______。(3)下列能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A．B．容器內(nèi)氣體密度不變C．各組分的物質(zhì)的量相等D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變(4)已知：的鍵能為，的鍵能為，生成過程中放出的熱量。則的鍵能為_______。（2022春·內(nèi)蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）規(guī)范、科學(xué)處置廢舊鋰離子電池具有重要的環(huán)保意義和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。廢磷酸鐵鋰粉主要成分為LiFePO4，還含有雜質(zhì)鋁、銅、鎂?；厥誏iCl的工藝流程如下：(1)LiFePO4中Fe的化合價(jià)為___________。(2)“溶浸”可得到含氯化鋰的浸出液，材料中的雜質(zhì)鋁、銅、鎂等金屬雜質(zhì)也會(huì)溶入浸出液，生成氯化銅的離子方程式為___________。若用HNO3代替HCl和H2O2不足之處___________。(3)溶液A為___________。(4)工業(yè)通過處理廢舊鈷酸鋰電池正極材料(主要成分為LiCoO2，含少量金屬Cu等)回收Co和Li。①將預(yù)處理后的正極材料粉碎，加入3mol·L-1硫酸和30%H2O2的混合溶液。寫出酸浸時(shí)生成Li2SO4和CoSO4的化學(xué)方程式：___________。其他條件相同；浸泡1h，不同溫度下鈷或銅的浸出率如下圖所示。從75℃～85℃；銅浸出率增大的幅度明顯高于65℃～75℃增大的幅度，原因是___________。②Li可用于空氣中CO2的固定，其工作原理為：4Li+3CO22Li2CO3+C。該電池的正極反應(yīng)式為___________。反應(yīng)中當(dāng)有3mol氧化劑被還原，通過交換膜的Li+為___________mol。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

還原

Cu2S

O、Cu、Fe

Cu2S和O2

Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O〖祥解〗(1)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷；(2)①銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量=，據(jù)此計(jì)算；②根據(jù)化合物化合價(jià)之和為0，判斷S元素的化合價(jià)，再根據(jù)氧化還原規(guī)律分析判斷；③反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2中Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，結(jié)合元素化合價(jià)變化判斷；④Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水?！荚斘觥?1)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，金屬元素的化合價(jià)降低，得電子，被還原，則金屬離子被還原生成金屬單質(zhì)；(2)①銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量=，黃銅礦中銅的含量=×100%=35%；輝銅礦中銅的含量=×100%=80%；孔雀石中銅的含量=×100%=58%，所以銅的質(zhì)量百分含量最高的是Cu2S；②CuFeS2其中Cu為+1價(jià)、Fe為+3價(jià)，根據(jù)化合物化合價(jià)之和為0，可得S元素的化合價(jià)為-2價(jià)，則反應(yīng)CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu中，S元素由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，被氧化；O元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被還原；Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，被還原，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被還原，則焙燒過程中被還原的元素有O、Cu、Fe；③反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2中，Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，反應(yīng)中Cu2S和O2為氧化劑，Cu2S為還原劑；④Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子方程式為：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O。

2A+B2C

0.25mol·L－1·min－1

BCD

0.4（或40%）

3a+c-6b〖詳析〗從圖中可以看出A和B的物質(zhì)的量在減少，C的物質(zhì)的量在增多，所以A和B是反應(yīng)物，C是生成物。兩分鐘后A、B、C的物質(zhì)的量不再改變，所以該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。在兩分鐘內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了2mol，B的物質(zhì)的量減少了1mol，C的物質(zhì)的量增加了2mol，所以A、B、C的系數(shù)比為2:1:2。所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B2C；（2）反應(yīng)開始至兩分鐘，B的物質(zhì)的量變化了1mol，那么B的濃度變化了1mol/2L=0.5mol/L，用B表示的平均反應(yīng)速率為0.5mol/L÷2min=0.25mol/(L·min)；（3）A.各物質(zhì)的濃度不再變化，可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，而各物質(zhì)的濃度相等不能說明濃度不再變化，故A不選；B.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不等的反應(yīng)，在密閉容器中壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B選；C.用A表示的逆反應(yīng)速率和用C表示的正反應(yīng)速率相等，而A和C的系數(shù)相同，表明正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C選；D.C的濃度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D選。故選BCD。（4）在兩分鐘內(nèi)到平衡狀態(tài)時(shí)，轉(zhuǎn)化的A是2mol，起始時(shí)A是5mol，所以A的轉(zhuǎn)化率是2mol/5mol×100%=40%；（5）在合成氨反應(yīng)中，斷裂1molN≡N的同時(shí)會(huì)斷裂3molH—H，形成6molN—H。舊鍵斷裂吸收的能量為3a+c，新鍵形成放出的能量為6b，所以合成氨的H=(3a+c-6b)kJ·mol－1。

2H++2e-=H2↑

升高

Cu

石墨

FeCl3溶液

負(fù)

還原

Cu2++2e-=Cu

變小〖祥解〗根據(jù)原電池中發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，且負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)原理解題。〖詳析〗(1)鐵作負(fù)極，則該原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，所以正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；溶液中氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，溶液pH升高；(2)將Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置，根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化判斷，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，所以A材料是Cu，B極材料是比Cu不活潑的導(dǎo)電物質(zhì)如石墨、Ag等即可，溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液等；(3)Zn比較活潑，在原電池中做負(fù)極，Cu做正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+在正極得到電子變成Cu，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，Cu2+發(fā)生了反應(yīng)，則c(Cu2+)變小。〖『點(diǎn)石成金』〗本題難點(diǎn)是原電池正負(fù)極的判斷，通常判斷方法有：①一般金屬活潑性較強(qiáng)的為負(fù)極；②發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極；③電子流出的極為負(fù)極；④溶解的電極為負(fù)極；⑤有金屬析出或氣體生成的極為正極等。

④

⑤

③

①③④

⑤⑦

②④⑥⑧⑨?！荚斘觥?1)同種元素的不同核素互為同位素，所以16O和18O互為同位素，選④；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，紅磷與白磷為磷元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，所以選⑤；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，所以CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，選③；(2)氯化鈉晶體、HCl、熔化的KCl溶于水或熔融狀態(tài)下都能電離出陰陽離子，所以其水溶液或熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電，為電解質(zhì)，故選①③④；CO2的水溶液能導(dǎo)電，但電離出陰陽離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，蔗糖在水溶液里以分子存在，所以氨氣和酒精都是非電解質(zhì)，故選⑤⑦；鹽酸、熔化KCl、稀硫酸、KOH溶液中含有自由移動(dòng)的離子，銅中含有自由移動(dòng)的電子，所以銅、鹽酸、熔化KCl、稀硫酸、KOH溶液導(dǎo)電，故選②④⑥⑧⑨。

第四周期ⅢA族

+4

HClO4

HF

＜

＜

＜

B〖詳析〗(1)Ga和Al同主族，在Al的下一個(gè)周期，位于第四周期ⅢA族，故〖答案〗為：第四周期ⅢA族；(2)Sn和碳同主族，最高價(jià)是+4價(jià)；C1的最高價(jià)是+7價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4，故〖答案〗為：+4；HClO4；(3)①同主族元素從上到下，氫化物穩(wěn)定性減弱，同周期元素從右到左，氫化物穩(wěn)定性減弱，所以陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是HF，故〖答案〗為：HF；②As元素和Se元素位于同一周期，同周期元素從右到左，最高價(jià)含氧酸的酸性減弱，所以酸性強(qiáng)弱：H3AsO4<H2SO4，故〖答案〗為：<；③氧元素和硫元素位于同一主族，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)，則氫化物的還原性：H2O<H2S，故〖答案〗為：<；④氮和碳位于同一周期，同周期元素從左到右原子半徑減小，原子半徑N<C，C和Si同主族，同主族從上到下原子半徑增大，所以C<Si，所以N<Si，故〖答案〗為：<；(4)可在圖中分界線金屬和非金屬附近尋找半導(dǎo)體材料，故〖答案〗為：B?！肌狐c(diǎn)石成金』〗在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素，在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素。

D

A

E

F

C

B〖詳析〗(1)酯類的官能團(tuán)為酯基，故上述物質(zhì)中屬于酯類的是乙酸乙酯，故〖答案〗為：D；(2)可燃冰即天然氣水合物，化學(xué)式為CH4·nH2O，故“可燃冰”的成分中含有甲烷，故〖答案〗為：A；(3)甲烷、苯、乙酸不能發(fā)生水解反應(yīng)，乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，淀粉水解生成葡萄糖，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，故水解能生成葡萄糖的是淀粉，故〖答案〗為：E；(4)蛋白質(zhì)遇重金屬鹽能發(fā)生變性，故〖答案〗為：F；(5)乙酸有酸的通性，且酸性強(qiáng)于碳酸，能與溶液反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，故〖答案〗為：C；(6)甲烷、乙酸、乙酸乙酯、淀粉、蛋白質(zhì)均為無害的物質(zhì)，苯是一種有機(jī)溶劑，無色有特殊氣味的有毒液體，故家居裝修材料會(huì)散發(fā)出甲醛、苯等揮發(fā)性有害物質(zhì)，故〖答案〗為：B。(1)

放熱

ad(2)

0.0375mol·L-1·min-l

1：2：3

50%

CD〖解析〗（1）①向裝有鋁片的試管中加入1mol·L-1的H2SO4，觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，觸摸試管外壁，溫度升高，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。②a．加CuSO4溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率；b．將稀H2SO4改成濃硫酸，常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，不會(huì)產(chǎn)生氫氣；c．加Na2SO4溶液相當(dāng)于稀釋，反應(yīng)速率減??；d．將鋁片換成鋁粉，增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；〖答案〗選ad；（2）①0～4min內(nèi)Z增加了0.15mol/L，則反應(yīng)速率v(Z)=0.15mol/L÷4min＝0.0375mol·L-1·min-l。②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的濃度變化量分別是（mol/L）0.05、0.1、0.15，所以m：n：p=0.05：0.1：0.15＝1：2：3。③該反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為。④A．容器中Y與Z的物質(zhì)的量相等，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B．容器體積和混合氣體的質(zhì)量始終不變，容器內(nèi)氣體的密度始終不變，不能據(jù)此說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolY的同時(shí)生成pmolZ，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D．X的體積分?jǐn)?shù)不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；E．反應(yīng)前后體積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，，不能據(jù)此說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；〖答案〗選CD；

4.5

5

6

2：1

12g/mol

11.8〖詳析〗(1)3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量為=0.5mol，一個(gè)OH-含9個(gè)質(zhì)子，所以共有質(zhì)子4.5mol；一個(gè)OH-含10個(gè)電子，共5mol電子；(2)濃度與溶液體積無關(guān)，所以2mol/L的Al2(SO4)3溶液中的物質(zhì)的量濃度為2mol/L3=6mol/L；(3)標(biāo)況下67.2L氣體的物質(zhì)的量為=3mol，混合氣體中H2和O2的體積比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)H2的物質(zhì)的量為x，O2的物質(zhì)的量為y，則有x+y=3mol，2g/molx+32g/moly=36g，解得x=2mol，y=1mol，所以混合氣體中H2和O2的體積比2:1；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=12g/mol；(4)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.18g/mL，則其物質(zhì)的量濃度為mol/L=11.8L/mol。

除去溶于溴苯中的溴

除去HBr氣體中混有的溴蒸氣

D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅，并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生，然后E試管中出現(xiàn)淺黃色沉淀

取代反應(yīng)〖祥解〗裝置A中液溴和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，揮發(fā)出的溴利用苯吸收除去，產(chǎn)生的溴化氫通入到紫色石蕊試液中變紅色，通入硝酸銀溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，最后利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止環(huán)境污染，據(jù)此判斷?！荚斘觥剑?）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)，其中鐵和溴反應(yīng)生成溴化鐵作催化劑，在催化劑作用下苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，則A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）由于反應(yīng)生成的溴苯中含有未反應(yīng)的液溴，則B中NaOH溶液的作用是除去溶于溴苯中的溴；（3）由于液溴易揮發(fā)，會(huì)干擾溴化氫的檢驗(yàn)，則試管C中苯的作用是除去HBr氣體中混有的溴蒸氣；（4）溴化氫溶于水顯酸性，且能與硝酸銀溶液反應(yīng)，則反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象分別為D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅，并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生，然后E試管中出現(xiàn)淺黃色沉淀，此現(xiàn)象可以驗(yàn)證苯和液溴的反應(yīng)為取代反應(yīng)。

K+

Al3+

SO42－

Cl－〖詳析〗（1）鉀離子的焰色反應(yīng)的現(xiàn)象實(shí)：透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色，故〖答案〗為K+；（2）向含有Al3+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加，白色沉淀逐漸溶解，故〖答案〗為Al3+；（3）由于硫酸鋇不溶于硝酸，因此加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明一定不含SO42－；（4）由于硝酸銀不溶于硝酸，因此加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有Cl－。

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

放熱

加熱，使乙醇揮發(fā)與空氣混合

冷卻，

收集乙醛

乙酸〖祥解〗((1)乙醇的催化氧化反應(yīng)中，金屬銅作催化劑，真正和乙醇反應(yīng)起到氧化作用的是氧化銅，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(2)甲的作用是讓乙醇以蒸汽的形式出來，乙裝置是冷水浴，目的是將乙醛冷卻下來；(3)酸能使紫色石蕊試紙顯紅色，醋酸具有酸的通性?！荚斘觥?1)進(jìn)入大試管中的氣體為空氣和乙醇，加熱時(shí)，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，方程式為2Cu+O22CuO，氧化銅和乙醇在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成乙醛和銅，反應(yīng)的方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，該反應(yīng)引發(fā)后，不需加熱即可進(jìn)行，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)。故〖答案〗為：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；放熱；(2)乙醇受熱容易揮發(fā)，甲的作用是讓乙醇以蒸汽的形式出來，與空氣混合，一同進(jìn)入大試管中加熱進(jìn)行反應(yīng)；乙處作用為冷水浴，降低溫度，使生成物（乙醛）冷凝成為液體，便于收集；故〖答案〗為：加熱，使乙醇揮發(fā)與空氣混合；冷卻，收集乙醛；(3)酸能使紫色石蕊試紙顯紅色，說明收集的物質(zhì)中含有酸性物質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)過程分析，收集的物質(zhì)應(yīng)含有乙酸，故〖答案〗為乙酸。

HClO4

分液漏斗

或

元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

b

C中溶液變渾濁或有淡黃色沉淀產(chǎn)生

吸收多余的氯氣，防止空氣污染〖祥解〗由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，實(shí)驗(yàn)I運(yùn)用強(qiáng)酸制備弱酸的原理，通過比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證非金屬性強(qiáng)弱，裝置連接順序?yàn)锳→B→C，裝置A中高氯酸溶液與裝置B中碳酸鈉反應(yīng)用于比較高氯酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱，反應(yīng)生成的二氧化碳與C中硅酸鈉溶液反應(yīng)用于比較碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱；實(shí)驗(yàn)II通過置換反應(yīng)驗(yàn)證氯、硫的非金屬性強(qiáng)弱，裝置連接順序?yàn)锳→B→C→D，裝置A中濃鹽酸與裝置B中的高錳酸鉀固體反應(yīng)制備氯氣，裝置C中盛有的硫化鈉溶液或氫硫酸與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)生成硫，通過比較氯氣與硫的氧化性強(qiáng)弱驗(yàn)證氯、硫的非金屬性強(qiáng)弱，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)有毒的氯氣，防止污染空氣?！荚斘觥絀．(1)由分析可知，分液漏斗A中裝入的試劑為高氯酸溶液，故〖答案〗為：HClO4；(2)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A儀器為分液漏斗，故〖答案〗為：分液漏斗；(3)C裝置中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為或，故〖答案〗為：或；(4)由分析可知，實(shí)驗(yàn)I運(yùn)用強(qiáng)酸制備弱酸的原理，通過比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證非金屬性強(qiáng)弱，故〖答案〗為：元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；II．(1)由分析可知，裝置C中盛有硫化鈉溶液或氫硫酸與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)生成硫，通過比較氯氣與硫的氧化性強(qiáng)弱驗(yàn)證氯、硫的非金屬性強(qiáng)弱，亞硫酸鈉溶液不能與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)，則不能用亞硫酸鈉溶液與氯氣反應(yīng)驗(yàn)證氯、硫的非金屬性強(qiáng)弱，故〖答案〗為：b；(2)由分析可知，裝置A中濃鹽酸與裝置B中的高錳酸鉀固體反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：；(3)由分析可知，裝置C中盛有的硫化鈉溶液或氫硫酸與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)生成硫沉淀和氯化鈉，反應(yīng)時(shí)溶液會(huì)變渾濁，故〖答案〗為：C中溶液變渾濁或有淡黃色沉淀產(chǎn)生；(4)氯氣有毒，排放到空氣中會(huì)污染空氣，則裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液的作用是用于吸收未反應(yīng)有毒的氯氣，防止污染空氣，故〖答案〗為：吸收多余的氯氣，防止空氣污染。(1)2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O(2)

B

水浴加熱(3)

銅絲由紅變黑，再由黑變紅

乙醇催化氧化反應(yīng)的產(chǎn)物有水(4)防止外界的水蒸氣進(jìn)入C中使無水硫酸銅變藍(lán)〖祥解〗A處用水浴加熱產(chǎn)生乙醇蒸汽，先加熱B處，銅絲中氧氣與Cu反應(yīng)：2Cu+O22CuO，A中揮發(fā)出的乙醇與CuO反應(yīng)：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，可以觀察到黑色的銅網(wǎng)變紅，銅為催化劑，C中無水硫酸銅檢驗(yàn)生成的水，D為干燥裝置，防止E中水蒸氣進(jìn)入C，E中收集到乙醛，為刺激性氣體，據(jù)此分析作答。（1）乙醇的催化氧化的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O；故〖答案〗為：紅色的銅絲變黑，再變紅；無水硫酸銅粉末變藍(lán)色；反應(yīng)中有水生成；（2）反應(yīng)條件需要加熱，B處要加熱，A處需要加熱產(chǎn)生乙醇蒸汽，故需要加熱的有A、B；根據(jù)反應(yīng)原理，乙醇與CuO反應(yīng)，故先加熱B處獲得CuO；為使裝置A中的乙醇成為蒸氣，最簡單的加熱方法是水浴加熱，可以獲得平穩(wěn)的乙醇?xì)饬?；?）實(shí)驗(yàn)開始，Cu變?yōu)楹谏腃uO，CuO再與乙醇反應(yīng)生成Cu，所以B處可以觀察到紅色的銅絲變黑，再變紅，反應(yīng)中，有水蒸氣生成，C處的無水硫酸銅粉末變藍(lán)色，說明反應(yīng)中有水生成；（4）E中的水蒸氣會(huì)通過導(dǎo)管進(jìn)入C中，干擾對(duì)水的檢驗(yàn)，裝置D的藥品是堿石灰，防止外界的水蒸氣進(jìn)入C使無水硫酸銅變藍(lán)。

第三周期第ⅢA族

光電池或半導(dǎo)體材料

H2SiO3

A13++3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓

不能

ClO-+2Fe2++2H+=C1-+2Fe3++H2O〖祥解〗甲、丙為生活中常見的金屬單質(zhì)，甲既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則甲為Al，可知丁為H2，A為NaAlO2，B為AlCl3，A與B反應(yīng)生成白色沉淀E為Al(OH)3；丙與鹽酸反應(yīng)生成的D為淺綠色溶液，則丙為Fe，D為FeCl2；非金屬單質(zhì)乙與氫氧化鈉溶液反應(yīng)也有氫氣生成，則乙為Si，C為Na2SiO3?！荚斘觥郊住⒈麨樯钪谐Ｒ姷慕饘賳钨|(zhì)，甲既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則甲為Al，可知丁為H2，A為NaAlO2，B為AlCl3，A與B反應(yīng)生成白色沉淀E為Al(OH)3，丙與鹽酸反應(yīng)生成的D為淺綠色溶液，則丙為Fe，D為FeCl2；非金屬單質(zhì)乙與氫氧化鈉溶液反應(yīng)也有氫氣生成，則乙為Si，C為Na2SiO3；(1)組成甲的元素為Al，在元素周期表中的位置為：第三周期第ⅢA族；乙為硅單質(zhì)，可以用作光電池或半導(dǎo)體材料等；用電子式表示丁(H2)的形成過程：；(2)在Na2SiO3溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至紅色消失，可得到一種膠體，該膠體的膠粒成分是H2SiO3；(3)反應(yīng)①為A為NaAlO2溶液和AlCl3溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3+6H2O=4Al(OH)3↓；(4)B為AlCl3，因Al3+的水解，溶液呈弱酸性，溶液中加水稀釋，促進(jìn)Al3+水解，導(dǎo)致溶液pH增大，但溶液始終呈弱酸性，故pH不可能大于7；(5)若反應(yīng)②中鹽酸過量，向D(FeCl2)溶液中滴加84消毒液，溶液的顏色發(fā)生了變化，說明Fe2+被氧化為Fe3+，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+2Fe2++2H+═Cl-+2Fe3++H2O?！肌狐c(diǎn)石成金』〗考查無機(jī)物的推斷，“金屬甲既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、D溶液顏色”等是推斷突破口，熟練掌握元素化合物知識(shí)，特別注意反應(yīng)①發(fā)生的是雙水解反應(yīng)。(1)

堿(2)

NaOH

Mg(OH)2(3)第三周期ⅣA族(4)

KOH

Al(OH)3(5)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

MnO2

Cl2(6)

〖祥解〗根據(jù)元素在周期表中的位置分析，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l、m、n、o分別為H、B、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ge，根據(jù)元素周期律及元素性質(zhì)分析解答。(1)d為N元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；N的簡單氫化物為氨氣，氨氣溶于水形成氨水，溶液呈堿性，故〖答案〗為：；堿；(2)金屬性：Na＞Mg，則g和元素h形成的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱NaOH＞Mg(OH)2，故〖答案〗為：NaOH；Mg(OH)2(3)j為Si，原子序數(shù)為14，位于元素周期表中第三周期ⅣA族，故〖答案〗為：第三周期ⅣA族；(4)表中所列元素中，金屬性最強(qiáng)的為K，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性的是Al(OH)3，故〖答案〗為：KOH；Al(OH)3；(5)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制備氯氣，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，其中氧化劑是MnO2，氧化產(chǎn)物是Cl2，故〖答案〗為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；MnO2；Cl2；(6)c元素的最高價(jià)氧化物為CO2，電子式為；c元素最簡單氫化物為CH4，結(jié)構(gòu)式為；氯化鎂在形成過程中，氯原子得電子形成氯離子，鎂原子失去電子形成鎂離子，陰陽離子通過離子鍵結(jié)合，用電子式表示為：；故〖答案〗為：；；。(1)第二周期第IVA族(2)S=C=S(3)(4)

弱于

2H2S+O2=2H2O+2S↓(5)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O〖祥解〗A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B是形成有機(jī)物的必備元素，則B為碳元素；C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過8，故原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為氧元素；D與水能劇烈反應(yīng)產(chǎn)生一種化合物X和H2，則D為鈉元素；E的最高價(jià)氧化物的水化物是二元強(qiáng)酸，可知E為硫元素，據(jù)此解答。（1）由分析可知，A為氫元素、B為碳元素、C為氧元素、D為鈉元素、E為硫元素；B為碳元素，在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族，故〖答案〗為：第二周期第ⅣA族；（2）碳、硫兩元素形成的各原子均達(dá)8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物為CS2，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S，故〖答案〗為：S=C=S；（3）氫和氧兩元素形成的一種化合物Y具有強(qiáng)氧化性，則Y為H2O2，用電子式表示其形成過程為，故〖答案〗為：；（4）同主族自上而下非金屬性減弱，S元素的非金屬性弱于O元素的非金屬性，其實(shí)驗(yàn)依據(jù)用化學(xué)方程式表示為2H2S+O2=2H2O+2S↓，故〖答案〗為：弱于；2H2S+O2=2H2O+2S↓；（5）氫、碳、氧三種元素可形成多種化合物，其中Z、W是生活中常見的有機(jī)物，Z是食醋的成分，Z為乙酸，一定濃度的W的水溶液可用于消毒，W為乙醇，乙酸與乙醇在加熱和濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故〖答案〗為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。(1)adf(2)

放熱

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(3)

鋁

1.204×1023〖詳析〗（1）a．生石灰溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，該反應(yīng)發(fā)生放出熱量，為放熱反應(yīng)，a符合題意；b．濃硫酸稀釋會(huì)放出熱量，但該變化沒有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，b不符合題意；c．碳酸氫鈉固體溶于鹽酸，反應(yīng)發(fā)生吸收熱量，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，c不符合題意；d．銅溶于濃硝酸，發(fā)生反應(yīng)放出熱量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，d符合題意；e．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌，發(fā)生反應(yīng)吸收熱量，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，e不符合題意；f．過氧化鈉溶于水，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，發(fā)生反應(yīng)放出熱量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，f符合題意；故合理選項(xiàng)是adf；（2）①由圖象可知，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，為放熱反應(yīng)；②將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，第一個(gè)是2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，第二個(gè)是H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，H2O2被還原產(chǎn)生H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）①當(dāng)電極a為鎂，電極b為鋁，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，由于Al能夠與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，而Mg不能發(fā)生反應(yīng)，故該電池的負(fù)極材料為鋁，正極材料為鎂；②銅棒和鐵棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液，形成原電池,Fe作負(fù)極，失去電子變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液，所以負(fù)極質(zhì)量減?。籆u作正極，Cu2+在正極得電子生成Cu單質(zhì)，正極質(zhì)量增大，總反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移2mol電子，兩極質(zhì)量相差(56+64)g=120g，當(dāng)兩極相差12g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為n(e-)==0.2mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目N(e-)=0.2mol×6.02×1023/mol=1.204×1023。(1)(2)(3)D(4)946〖祥解〗（1）該反應(yīng)中A、B為反應(yīng)物，C為生成物，A、B、C的物質(zhì)的量變化之比等于2:1:2，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于速率之比等于物質(zhì)的量變化之比，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）B的速率為;（3）A.反應(yīng)的正逆反應(yīng)方向未知，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B.恒容容器，質(zhì)量不變，則密度為恒量，密度不變不一定達(dá)到了平衡，錯(cuò)誤；C.各組分的物質(zhì)的量相等不一定達(dá)到了平衡，錯(cuò)誤；D.質(zhì)量不變，物質(zhì)的量變化，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變則達(dá)到了平衡，正確；故選D。（4）合成氨反應(yīng)為，反應(yīng)放出的能量=成鍵釋放的能量-斷鍵吸收的能量，設(shè)N≡N的鍵能為xkJ/mol，則2×46=(391×6)-(x+436×3)，x=946kJ/mol，則N≡N的鍵能為946kJ/mol。(1)+2(2)

Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O

產(chǎn)生有毒的氮氧化物，污染環(huán)境(3)鹽酸(4)

2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O

溫度升高，反應(yīng)速率加快，Cu2+浸出率大幅度提高

3CO2+4e-=C+2

12〖祥解〗由題給流程可知，向LiFePO4中加入鹽酸和過氧化氫溶液溶浸時(shí)，鋁、銅、鎂等金屬雜質(zhì)與鹽酸和過氧化氫溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為可溶性金屬氯化物，LiFePO4與鹽酸和過氧化氫溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鋰和FePO4?2H2O，過濾得到FePO4?2H2O和含有金屬氯化物的濾液；向?yàn)V液中加入氫氧化鋰溶液調(diào)節(jié)溶液pH為1.1，將溶液中的鐵元素和磷元素轉(zhuǎn)化為FePO4?2H2O沉淀，過濾得到FePO4?2H2O和濾液；向?yàn)V液中加入氫氧化鋰溶液調(diào)節(jié)溶液pH為7～8，將溶液中的銅離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銅和氫氧化鋁沉淀，過濾得到濾渣1和濾液；向?yàn)V液中加入氫氧化鋰溶液調(diào)節(jié)溶液pH為11.5，將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，過濾得到濾渣2和濾液；向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH為7，將過量的氫氧化鋰轉(zhuǎn)化為氯化鋰得到氯化鋰溶液，據(jù)此解答。（1）由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，LiFePO4中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)；（2）根據(jù)以上分析可知生成氯化銅的離子方程式為Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O。若用HNO3代替HCl和H2O2，其還原產(chǎn)物是氮氧化物，因此不足之處為產(chǎn)生有毒的氮氧化物，污染環(huán)境。（3）由于最終生成LiCl，所以溶液A為鹽酸；（4）①酸浸時(shí)LiCoO2生成Li2SO4和CoSO4，Co鹽酸化合價(jià)降低，則雙氧水作還原劑，被氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O。由于溫度升高，反應(yīng)速率加快，Cu2+浸出率大幅度提高，因此從75℃～85℃銅浸出率增大的幅度明顯高于65℃～75℃增大的幅度；②正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知該電池的正極反應(yīng)式為3CO2+4e-=C+2。反應(yīng)中當(dāng)有3mol氧化劑被還原時(shí)生成3mol還原產(chǎn)物C，轉(zhuǎn)移12mol電子，所以通過交換膜的Li+為12mol。PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁P(yáng)AGE1內(nèi)蒙古赤峰市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編4-非選擇題（2020春·內(nèi)蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）地球上的金屬礦物資源是有限的，應(yīng)合理開發(fā)利用。(1)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬離子被______(填“氧化”或“還原”)生成金屬單質(zhì)。(2)銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu2SCu2(OH)2CO3請回答下列問題：①上表所列銅化合物中，推斷銅的質(zhì)量百分含量最高的是______。②CuFeS2其中Cu為+1價(jià)、Fe為+3價(jià)，高溫焙燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，焙燒過程中被還原的元素有______。③工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅，火法煉銅的反應(yīng)為：Cu2S+O22Cu+SO2，該反應(yīng)中氧化劑是______。④Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為______。（2020春·內(nèi)蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）I.某可逆反應(yīng)在某體積為2L的密閉容器中進(jìn)行，在從0~3min各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）反應(yīng)開始至2min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為______。（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。A．c(A)=c(B)=c(C)

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C.v逆(A)=v正(C)

D．c(C)不再變化（4）由圖求得A的平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為______。Ⅱ．（5）已知：斷開1mol共價(jià)鍵吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如表共價(jià)鍵H—HN—HN≡N能量變化/kJ·mol－1abc則合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=______kJ·mol－1（2020春·內(nèi)蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）如圖所示是原電池的裝置圖。請回答：(1)若C為稀H2SO4，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將__(填“升高”“降低”或“基本不變”)。(2)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置，則A(負(fù)極)極材料為__，B(正極)極材料為___；溶液C為___。(3)若C為CuCl2溶液，Zn是__極，Cu極發(fā)生__反應(yīng)，電極反應(yīng)式為__反應(yīng)過程溶液中c(Cu2+)___(填“變大”“變小”或“不變”)。（2020春·內(nèi)蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類(均填序號(hào))A組：①H2O

與H2O2②金剛石與水晶

③CH3CH2OH與CH3OCH3④16O和18O

⑤紅磷與白磷(1)互為同位素的是_____，互為同素異形體的是_____，互為同分異構(gòu)體的是______。B組：①NaCl晶體

②鹽酸

③HCl

④熔融KCl

⑤蔗糖

⑥銅

⑦CO2

⑧稀硫酸⑨KOH溶液(2)屬于電解質(zhì)的是____，

屬于非電解質(zhì)的是_____，能導(dǎo)電的是_____。（2020春·內(nèi)蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒?，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系，下圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：________；(2)Sn的最高正價(jià)為_______，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為______；(3)根據(jù)元素周期律，推斷：①陰影部分元素形成的氫化物中熱穩(wěn)定性最高的是_____；(寫化學(xué)式)②H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱為：H3AsO4_______H2SeO4(填“＞”、“＜”、“=”或“無法比較”)；③氫化物的還原性：H2O_______H2S(填“＞”、“＜”、“=”或“無法比較”)；④原子半徑比較:N______Si(填“＞”、“＜”、“=”或“無法比較”)；(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找_______(填序號(hào))。A．優(yōu)良的催化劑

B．半導(dǎo)體材料

C．合金材料

D．農(nóng)藥（2021春·內(nèi)蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）從下列六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號(hào)填在橫線上。A．甲烷

B．苯

C．乙酸

D．乙酸乙酯

E．淀粉

F．蛋白質(zhì)(1)屬于酯類的是___________；(2)“可燃冰”的成分中含有___________；(3)水解能生成葡萄糖的是___________；(4)遇重金屬鹽能發(fā)生變性的是___________；(5)能與溶液反應(yīng)生成氣體的是___________；(6)家居裝修材料會(huì)散發(fā)出甲醛、___________等揮發(fā)性有害物質(zhì)。（2022春·內(nèi)蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）化學(xué)反應(yīng)中的能量和速率變化對(duì)生產(chǎn)生活有著重要意義。某研究小組同學(xué)進(jìn)行下列探究活動(dòng)。(1)甲同學(xué)探究反應(yīng)2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑中的能量變化。向裝有鋁片的試管中加入1mol·L-1的H2SO4，觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，觸摸試管外壁，溫度升高。①該反應(yīng)為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。②下列措施中，能加快氫氣生成速率的是___________(填字母標(biāo)號(hào))。a．加CuSO4溶液

b．將稀H2SO4改成濃硫酸c．加Na2SO4溶液

d．將鋁片換成鋁粉(2)乙同學(xué)對(duì)可逆反應(yīng)mX(g)+nY(g)pZ(g)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：T℃時(shí)，起始向10L恒容密閉容器中充入X、Y，測得反應(yīng)過程中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。①0～4min內(nèi)的反應(yīng)速率v(Z)=___________。②m：n：p=___________。③該反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率___________。④下列描述能表示該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___________(填字母標(biāo)號(hào))。A．容器中Y與Z的物質(zhì)的量相等B．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolY的同時(shí)生成pmolZD．X的體積分?jǐn)?shù)不再改變E．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化（2020春·內(nèi)蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）(1)

3.01×1023個(gè)OH-含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是____mol，含有電子的物質(zhì)的量是_____mol；(2)

200mL

2mol/L的Al2(SO4)3溶液中的物質(zhì)的量濃度為______mol/L；(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36g

H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L。求這種混合氣體中H2和O2的體積比_______，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______；(4)市售鹽酸試劑中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.18g/mL，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____mol/L。（2020春·內(nèi)蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）苯和溴取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A為由具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉.填寫下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng).寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式)：______________________________.（2）B中NaOH溶液的作用是______________________________.（3）試管C中苯的作用是_________________________________.（4）反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為______________，此現(xiàn)象可以驗(yàn)證苯和液溴的反應(yīng)為____________(填反應(yīng)類型).（2020春·內(nèi)蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）某無色溶液由①K+、②Cl－、③Al3+、④SO42－中的若干種離子組成。取部分該溶液，分裝在四支試管中，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（用化學(xué)用語回答）。（1）進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說明一定含有的離子是___。（2）滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加，白色沉淀逐漸消失，說明一定含有的離子是_________。（3）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明不含有的離子是_________。（4）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有的離子是_________。（2020春·內(nèi)蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出由黑變紅的有機(jī)反應(yīng)化學(xué)方程式：____，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明乙醇的催化氧化反應(yīng)是____反應(yīng)；(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是____，乙的作用是______。(3)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有____。（2021春·內(nèi)蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）利用下列裝置可進(jìn)行物質(zhì)或元素性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。I．驗(yàn)證氯、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱(1)已知圓底燒瓶B中裝有Na2CO3固體，試管C中裝有Na2SiO3溶液，裝置連接順序?yàn)锳→B→C，則A中所裝試劑的化學(xué)式是___________。(2)儀器A的名稱是___________。(3)C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。(4)通過以上實(shí)驗(yàn)說明氯、碳、硅的非金屬性依次減弱，其判斷依據(jù)是___________。II．通過置換反應(yīng)驗(yàn)證氯、硫的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)裝置連接順序?yàn)锳→B→C→D。(1)C試管中盛裝的溶液不能選擇___________(填正確〖答案〗標(biāo)號(hào))。a．硫化鈉溶液

b．亞硫酸鈉溶液

c．氫硫酸(2)圓底燒瓶B中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為___________。(3)證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。(4)D裝置的作用是___________。（2022春·內(nèi)蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們設(shè)計(jì)了如圖裝置，驗(yàn)證乙醇催化氧化的產(chǎn)物(加熱儀器、夾持裝置己略去)。已知：乙醇的沸點(diǎn)為78℃，易溶于水；乙醛的沸點(diǎn)為20.80℃，易溶于水。(1)乙醇催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)上述需要加熱的裝置中，應(yīng)該先加熱的是___________(填序號(hào))，為使A中的乙醇成為蒸氣，最簡單的加熱方法___________。(3)實(shí)驗(yàn)開始后，裝置B中能觀察到的現(xiàn)象是___________；通過觀察裝置C中藥品顏色的變化，得出的結(jié)論是___________。(4)裝置D中試劑的作用是。___________。（2020春·內(nèi)蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）如圖為相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、丙為生活中常見的金屬單質(zhì)，乙、丁為非金屬單質(zhì)且丁為氣態(tài)，E為白色沉淀，D為淺綠色溶液。請回答：（1）組成甲的元素在元素周期表中的位置為__，請列舉乙單質(zhì)的一種用途__；用電子式表示丁的形成過程___。（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至紅色消失，可得到一種膠體，該膠體的膠粒成分是__(化學(xué)式)；（3）反應(yīng)①的離子方程式為__；（4）將B的稀溶液加水稀釋，溶液的pH__(填能或不能)大于7；（5）若反應(yīng)②中鹽酸過量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的顏色發(fā)生了變化，該反應(yīng)的離子方程式為__。（2021春·內(nèi)蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。請根據(jù)要求用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：(1)畫出d元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______，其氣態(tài)氫化物溶于水，溶液顯_______性。(填“酸”或“堿”)(2)比較元素g和元素h形成的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱_______>_______。(3)表中j元素在元素周期表中的位置是_______。(4)表中所列元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是_______(填寫化合物的化學(xué)式，下同)、具有兩性的是_______。(5)寫出實(shí)驗(yàn)室制取元素1單質(zhì)的離子方程式：_______，其中氧化劑是_______，氧化產(chǎn)物是_______。(填化學(xué)式)(6)寫出c元素的最高價(jià)氧化物的電子式_______。寫出c元素最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式_______。用電子式表示h元素的氯化物的形成過程：_______。（2022春·內(nèi)蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成有機(jī)物的必備元素，C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D與水能劇烈反應(yīng)產(chǎn)生一種化合物X和H2，E的最高價(jià)氧化物的水化物是二元強(qiáng)酸。(1)B在元素周期表中的位置___________；(2)B、E兩元素形成的各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的結(jié)構(gòu)式為___________；(3)A和C兩元素形成一種具有強(qiáng)氧化性的化合物Y，其電子式___________；(4)元素的非金屬性：E____C。(填“強(qiáng)于”或“弱于”)，其實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_____(用化學(xué)方程式表示)；(5)A、B、C三種元素可形成多種化合物，其中Z、W是生活中常見的有機(jī)物，Z是食醋的成分，一定濃度的W的水溶液可用于消毒。Z、W和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；（2021春·內(nèi)蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化，探究各種能量變化是一永恒的主題。(1)下列變化屬于放熱反應(yīng)的是_______(填序號(hào))。a.生石灰溶于水b.濃硫酸稀釋c.氫氧化鈉固體溶于水d.銅溶于濃硝酸e.氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌f.過氧化鈉溶于水(2)分解時(shí)的能量變化關(guān)系如圖所示，①分解反應(yīng)為_______反應(yīng)(選填：吸熱、放熱)。②查閱資料得知：將作為催化劑的溶液加入溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是：和_______。(3)如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置：①當(dāng)電極a為鎂，電極b為鋁，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該電池的負(fù)極為_______(填名稱)。②質(zhì)量相同的銅棒和鐵棒用導(dǎo)線連接后插入溶液中，一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為12g，則導(dǎo)線中通過的電子的數(shù)目為_______。91．（2021春·內(nèi)蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）如圖，已知某反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示(已知A、B、C均為氣體)。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)反應(yīng)開始至兩分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_______。(3)下列能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A．B．容器內(nèi)氣體密度不變C．各組分的物質(zhì)的量相等D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變(4)已知：的鍵能為，的鍵能為，生成過程中放出的熱量。則的鍵能為_______。（2022春·內(nèi)蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）規(guī)范、科學(xué)處置廢舊鋰離子電池具有重要的環(huán)保意義和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。廢磷酸鐵鋰粉主要成分為LiFePO4，還含有雜質(zhì)鋁、銅、鎂?；厥誏iCl的工藝流程如下：(1)LiFePO4中Fe的化合價(jià)為___________。(2)“溶浸”可得到含氯化鋰的浸出液，材料中的雜質(zhì)鋁、銅、鎂等金屬雜質(zhì)也會(huì)溶入浸出液，生成氯化銅的離子方程式為___________。若用HNO3代替HCl和H2O2不足之處___________。(3)溶液A為___________。(4)工業(yè)通過處理廢舊鈷酸鋰電池正極材料(主要成分為LiCoO2，含少量金屬Cu等)回收Co和Li。①將預(yù)處理后的正極材料粉碎，加入3mol·L-1硫酸和30%H2O2的混合溶液。寫出酸浸時(shí)生成Li2SO4和CoSO4的化學(xué)方程式：___________。其他條件相同；浸泡1h，不同溫度下鈷或銅的浸出率如下圖所示。從75℃～85℃；銅浸出率增大的幅度明顯高于65℃～75℃增大的幅度，原因是___________。②Li可用于空氣中CO2的固定，其工作原理為：4Li+3CO22Li2CO3+C。該電池的正極反應(yīng)式為___________。反應(yīng)中當(dāng)有3mol氧化劑被還原，通過交換膜的Li+為___________mol。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

還原

Cu2S

O、Cu、Fe

Cu2S和O2

Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O〖祥解〗(1)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷；(2)①銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量=，據(jù)此計(jì)算；②根據(jù)化合物化合價(jià)之和為0，判斷S元素的化合價(jià)，再根據(jù)氧化還原規(guī)律分析判斷；③反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2中Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，結(jié)合元素化合價(jià)變化判斷；④Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水。〖詳析〗(1)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，金屬元素的化合價(jià)降低，得電子，被還原，則金屬離子被還原生成金屬單質(zhì)；(2)①銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量=，黃銅礦中銅的含量=×100%=35%；輝銅礦中銅的含量=×100%=80%；孔雀石中銅的含量=×100%=58%，所以銅的質(zhì)量百分含量最高的是Cu2S；②CuFeS2其中Cu為+1價(jià)、Fe為+3價(jià)，根據(jù)化合物化合價(jià)之和為0，可得S元素的化合價(jià)為-2價(jià)，則反應(yīng)CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu中，S元素由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，被氧化；O元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被還原；Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，被還原，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被還原，則焙燒過程中被還原的元素有O、Cu、Fe；③反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2中，Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，反應(yīng)中Cu2S和O2為氧化劑，Cu2S為還原劑；④Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子方程式為：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O。

2A+B2C

0.25mol·L－1·min－1

BCD

0.4（或40%）

3a+c-6b〖詳析〗從圖中可以看出A和B的物質(zhì)的量在減少，C的物質(zhì)的量在增多，所以A和B是反應(yīng)物，C是生成物。兩分鐘后A、B、C的物質(zhì)的量不再改變，所以該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。在兩分鐘內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了2mol，B的物質(zhì)的量減少了1mol，C的物質(zhì)的量增加了2mol，所以A、B、C的系數(shù)比為2:1:2。所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B2C；（2）反應(yīng)開始至兩分鐘，B的物質(zhì)的量變化了1mol，那么B的濃度變化了1mol/2L=0.5mol/L，用B表示的平均反應(yīng)速率為0.5mol/L÷2min=0.25mol/(L·min)；（3）A.各物質(zhì)的濃度不再變化，可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，而各物質(zhì)的濃度相等不能說明濃度不再變化，故A不選；B.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不等的反應(yīng)，在密閉容器中壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B選；C.用A表示的逆反應(yīng)速率和用C表示的正反應(yīng)速率相等，而A和C的系數(shù)相同，表明正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C選；D.C的濃度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D選。故選BCD。（4）在兩分鐘內(nèi)到平衡狀態(tài)時(shí)，轉(zhuǎn)化的A是2mol，起始時(shí)A是5mol，所以A的轉(zhuǎn)化率是2mol/5mol×100%=40%；（5）在合成氨反應(yīng)中，斷裂1molN≡N的同時(shí)會(huì)斷裂3molH—H，形成6molN—H。舊鍵斷裂吸收的能量為3a+c，新鍵形成放出的能