2020-2022廣東省湛江市三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題

PAGE試卷第=1頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)P(yáng)AGE1廣東省湛江市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2022春·廣東湛江·高二統(tǒng)考期末）完成下列化學(xué)用語(yǔ)。(1)Mn原子的電子排布式：___________。(2)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。(3)Co的價(jià)電子排布圖為_(kāi)__________。(4)系統(tǒng)命名：___________。(5)4，4-二甲基-2-戊醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(6)分子中最多有___________個(gè)原子在同一平面內(nèi)。（2020春·廣東湛江·高二統(tǒng)考期末）己二酸二甲酯又稱(chēng)己二酸雙甲酯、肥酸二甲酯，為一種無(wú)色透明液體，工業(yè)上主要用于合成中間體、醫(yī)藥、香料等。實(shí)驗(yàn)室以已二酸和甲醇為原料制備己二酸二甲酯的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置（加熱裝置及夾持儀器省略）如下：+2CH3OH+2H2O相關(guān)性質(zhì)己二酸甲醇己二酸二甲酯熔點(diǎn)/℃152-978相對(duì)密度/(g?cm-3)1.360.791.06相對(duì)分子質(zhì)量14632174實(shí)驗(yàn)過(guò)程Ⅰ.將5.84g己二酸加入到圓底燒瓶中，加入32mL甲醇（過(guò)量），緩緩加入4mL濃H2SO4，1~2粒沸石，裝上回流裝置，回流裝置上端裝一干燥管，加熱回流2h；Ⅱ.稍冷，蒸出大部分的甲醇（約20mL），加入10g碎冰，用20mL乙醚三次萃取；Ⅲ.將乙醚溶液合并，用20mL飽和Na2CO3溶液洗滌，再用10mL飽和NaCl溶液多次洗滌，無(wú)水MgSO4干燥0.5h；Ⅳ.過(guò)濾，蒸出乙醚，再減壓蒸出少量殘留的甲醇，得無(wú)色液體5.6g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）上圖儀器X的名稱(chēng)為_(kāi)___，自來(lái)水應(yīng)先從___（填“a”或“b”）口通入。（2）步驟Ⅰ中，加入過(guò)量甲醇的目的是___；若甲醇分子中的氧原子為18O，則反應(yīng)后18O存在于____（填“己二酸二甲酯”或“水”）中。（3）步驟Ⅱ中，萃取所用到的主要儀器是___。（4）步驟Ⅲ中，用飽和Na2CO3溶液洗滌的目的是____。（5）寫(xiě)出步驟Ⅲ中己二酸與Na2CO3（按物質(zhì)的量之比為1：1）反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。（2021春·廣東湛江·高二統(tǒng)考期末）溴苯是重要的有機(jī)合成中間體，下圖為溴苯的制備實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ._____。Ⅱ.關(guān)閉止水夾，打開(kāi)、和分液漏斗活塞，將苯和溴的混合物緩慢滴加到三頸燒瓶中，液體微沸。Ⅲ.關(guān)閉，打開(kāi)，A中液體倒吸入B中。Ⅳ.拆除裝置，將B中液體倒入盛有冷水的大燒杯中，分液，分別用a溶液和水洗滌有機(jī)物，再加入固體，過(guò)濾，最后將所得有機(jī)物進(jìn)行分離。(1)把實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ補(bǔ)充完整：___________。(2)連接處不能使用了乳膠管，原因是___________。(3)裝置B中苯和溴的反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。(4)步驟Ⅱ中，C裝置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。(5)步驟Ⅳ中a是___________。(6)步驟Ⅳ中，固體的作用是___________，對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分離的操作名稱(chēng)是___________。（2022春·廣東湛江·高二統(tǒng)考期末）乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)水楊酸進(jìn)行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在50mL兩口燒瓶中加入6.9g水楊酸、10mL醋酸酐，充分溶解。通過(guò)a緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持燒瓶?jī)?nèi)溫度在70℃左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作。①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過(guò)濾。②所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過(guò)濾。③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過(guò)濾得固體。④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g。已知：水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點(diǎn)/℃157~159135~138密度/()1.441.101.35相對(duì)分子質(zhì)量138102180回答下列問(wèn)題：(1)儀器b的名稱(chēng)為_(kāi)__________，作用是___________。(2)該合成反應(yīng)中宜采用___________(填標(biāo)號(hào))加熱。A．水浴 B．酒精燈 C．煤氣燈 D．電爐(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩口燒瓶中除加入水楊酸、醋酸酐和濃硫酸外還需加入___________，作用是___________。(4)①中需使用冷水，目的是___________。(5)②中飽和碳酸氫鈉的作用是___________，以便過(guò)濾除去難溶雜質(zhì)。(6)④采用的純化方法為_(kāi)__________。(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是___________%。（2020春·廣東湛江·高二統(tǒng)考期末）Cu2O是重要的化工原料，主要用于制造船底防污漆、殺蟲(chóng)劑等。回答下列問(wèn)題：（1）氧化亞銅制備①用CuO與Cu在900℃高溫?zé)Y(jié)可得Cu2O。已知：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H1=-314kJ?mol-12Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H2=-292kJ?mol-1則反應(yīng)CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的△H3=___kJ?mol-1。②肼還原制備Cu2O。方法如下：將3～5mL濃度為20%N2H4（肼）水溶液倒入50mL高濃度醋酸銅水溶液中，使Cu2+被還原，并產(chǎn)生氮?dú)?。將生成的Cu2O沉淀用水、乙醇和乙醚洗滌。生成Cu2O的離子方程式為_(kāi)____；肼不宜過(guò)量，可能的原因是___。③電解法制備Cu2O流程如圖：電解時(shí)陽(yáng)極生成Cu2Cl2的電極反應(yīng)式為_(kāi)___，Cu2Cl2在溶液中生成Cu2O的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（2）Cu2O與ZnO組成的催化劑可用于催化合成甲醇〖CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)〗。將H2和CO按=2的投料比充入1L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：①隨著溫度的升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)____（填“增大”“減小”或“不變”）；圖中壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)開(kāi)___。②提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率除溫度和壓強(qiáng)外，還可采取的措施是___。（2021春·廣東湛江·高二統(tǒng)考期末）甲烷和二氧化碳在催化劑作用下可以轉(zhuǎn)化為合成氣(主要包含、和少量的混合氣體)。主反應(yīng)為：Ⅰ

主要副反應(yīng)有：Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

(1)寫(xiě)出甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成和氫氣的熱化學(xué)方程式___________。(2)下列說(shuō)法正確的是___________。A．其它條件一定，減小壓強(qiáng)，有利于主反應(yīng)平衡Ⅰ向逆方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小B．其它條件一定時(shí)，不斷增大的值，不僅可以提高的轉(zhuǎn)化率，和百分含量也會(huì)更高C．使用催化劑不能提高主反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率D．由主反應(yīng)知，及時(shí)分離出產(chǎn)物，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率提高(3)在壓強(qiáng)為，投料比為1∶1的條件下，圖a是原料的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的變化曲線(xiàn)；圖b是不同溫度下，反應(yīng)平衡時(shí)氣體產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的變化曲線(xiàn)。②當(dāng)溫度低于1250K時(shí)，原料的平衡轉(zhuǎn)化率小于，原因可能是___________。②圖b中A和B分別代表產(chǎn)物___________和___________，當(dāng)溫度高于1050K，的含量隨溫度升高而下降的主要原因是___________。③溫度為1200K時(shí)，反應(yīng)Ⅳ的平衡常數(shù)___________(用分壓計(jì)算，分壓=總壓×物體積分?jǐn)?shù)，保留兩位小數(shù)。)(4)在、和壓強(qiáng)下，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，則___________(填“>”或“＜”或“=”)，判斷的依據(jù)是___________。（2020春·廣東湛江·高二統(tǒng)考期末）四氧化三錳既是磁性材料錳鋅鐵氧體（ZnaMnbFecO4，F(xiàn)e元素為+3價(jià)，Zn、Mn元素化合價(jià)相同）的重要生產(chǎn)原料，也常被用作氮氧化物分解的催化劑。近年來(lái)對(duì)制備高品質(zhì)四氧化三錳的研究越來(lái)越受到重視。以硫酸錳為原料制備四氧化三錳的工藝流程如圖：回答下列問(wèn)題：（1）“溶解”時(shí)需用玻璃棒，其作用為_(kāi)___。（2）“堿化”時(shí)反應(yīng)離子方程式為_(kāi)___。（3）濾液X中含有的溶質(zhì)為_(kāi)___（填化學(xué)式）。（4）簡(jiǎn)述“堿化”得到的沉淀是否洗滌干凈的方法：_____。（5）“氧化”時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___。（6）研究實(shí)驗(yàn)條件發(fā)現(xiàn)：在其他條件不變的情況下，加快和H2O2的滴加速度，氧化速率并未明顯加快，其原因是____（用化學(xué)方程式表示）。（7）取30.2gMnSO4經(jīng)上述工藝過(guò)程后，生成____gMn3O4（假設(shè)Mn元素不損失）。（2021春·廣東湛江·高二統(tǒng)考期末）鎢錳鐵礦也叫黑鎢礦，主要成分是和同時(shí)還含有少量的化合物，以下是濕法煉鎢并回收廢渣中錳的工藝流程：已知：①鎢酸鈉

②常溫下，鎢酸是難溶于水的弱酸③相關(guān)離子沉降范圍如表：金屬離子開(kāi)始沉淀完全沉淀791.93.28.1x(1)為了加快氫氧化鈉溶液和黑鎢礦的“浸出”速率，可采取哪些措施：___________(寫(xiě)出一種)。(2)“濾渣1”主要有兩個(gè)成分，其中一個(gè)成分在空氣中由白色變成灰綠色到紅褐色，請(qǐng)寫(xiě)出黑鎢礦中和氫氧化鈉“浸出”化學(xué)方程式：___________。(3)焦炭和氫氣都可以將三氧化鎢還原成鎢單質(zhì)，但工業(yè)上常用氫氣作還原劑，不用焦炭的原因是______。(4)溶液2調(diào)主要目的是除去，則調(diào)的范圍為_(kāi)__________。(5)已知溶度積，表中x值為_(kāi)__________(已知，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。(6)從本題流程可以得出，同濃度的硅酸根離子比鎢酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力___________(填“強(qiáng)”或“弱”)。(7)下面是電解硫酸錳制備二氧化錳的簡(jiǎn)易示意圖：總反應(yīng)：請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式：___________。（2020春·廣東湛江·高二統(tǒng)考期末）高分子化合物的合成路線(xiàn)如圖：已知：Ⅰ.Ⅱ.回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)___。（2）由F生成G的反應(yīng)類(lèi)型是____。（3）B→C反應(yīng)所需試劑，條件分別為_(kāi)___、____。（4）H的分子式為_(kāi)___。（5）Ⅰ中官能團(tuán)的名稱(chēng)是___。（6）寫(xiě)出一種與F互為同分異構(gòu)體的酯類(lèi)芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1：2：2：3）：____。（7）分別寫(xiě)出A→B，C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：___、____。（2021春·廣東湛江·高二統(tǒng)考期末）一種治療新型冠狀病毒感染患者的藥物的中間體K合成路線(xiàn)如下(其中A為苯酚)：已知：回答下列問(wèn)題：(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。(2)有機(jī)物的名稱(chēng)為_(kāi)__________；該有機(jī)物完全燃燒需___________。(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________；G到H的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。(4)由Ⅰ生成J的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。(5)X是C的同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有___________種。①苯環(huán)上含有硝基；②能發(fā)生水解反應(yīng)；寫(xiě)出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有二種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。(6)設(shè)計(jì)由苯甲醛為原料制備化合物的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選)，示例如題干中間體K合成路線(xiàn)圖。___________。（2022春·廣東湛江·高二統(tǒng)考期末）新澤茉莉醛是一種名貴的香料，其合成路線(xiàn)如下：已知：①RCHO+R′CH2CHO+H2O②RCHO++H2O(1)已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為30，甲的名稱(chēng)為_(kāi)__________。(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________。(3)D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________。(4)寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。(5)芳香族化合物G與E互為同分異構(gòu)體，1molG能與足量溶液反應(yīng)產(chǎn)生1mol氣體，且G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則G的結(jié)構(gòu)有___________種。其中一種結(jié)構(gòu)苯環(huán)上的一氯代物有兩種，且被氧化后能與乙二醇反應(yīng)生成高分子化合物，寫(xiě)出該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。(6)結(jié)合已知①，設(shè)計(jì)以乙醇和苯甲醛()為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)制備的合成路線(xiàn)(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：___________。（2022春·廣東湛江·高二統(tǒng)考期末）第ⅢA族元素有著廣泛的應(yīng)用，B可用作特種玻璃，Al可用作火箭和飛機(jī)外殼，Ga可用作半導(dǎo)體材料，In可用于電子儀器中，Tl可用于紅外技術(shù)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Ga原子有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，分子中B原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)__________。(2)、熔點(diǎn)分別為1290℃和192℃，熔點(diǎn)呈現(xiàn)如此變化的原因是___________。(3)正硼酸()是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的分子通過(guò)氫鍵相連(如圖所示)。1mol的晶體中有___________mol氫鍵。(4)銅與氧元素形成的晶胞如下圖所示。回答下列問(wèn)題。①晶胞中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為、，則d的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)__________。②已知該晶體的密度為，是阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為_(kāi)__________cm(列出計(jì)算式即可)。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：(1)1s22s22p63s23p63d54s2(2)(3)(4)4-甲基-1-戊炔(5)(6)19〖解析〗(1)Mn的原子序數(shù)為25，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s2。(2)Cu的原子序數(shù)為29，核外電子分四層排布，從里往外依次為2,8,18,1，Cu2+是Cu原子失去4s上的一個(gè)電子和3d上的一個(gè)電子形成的，結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)Co的原子序數(shù)為27，價(jià)電子排布式為3d74s2，則價(jià)電子排布圖為。(4)根據(jù)炔烴的系統(tǒng)命名法，該炔烴主鏈上有5個(gè)碳原子，編號(hào)從離碳碳三鍵的一端開(kāi)始，即從左到右編號(hào)，第4號(hào)碳原子上連有甲基，官能團(tuán)在第1和2號(hào)碳原子上，則其系統(tǒng)名稱(chēng)為4-甲基-1-戊炔。(5)根據(jù)醇的系統(tǒng)命名法，4，4-二甲基-2-戊醇主鏈上有5個(gè)碳原子，第2號(hào)碳原子上連有羥基，第4號(hào)碳原子上連有兩個(gè)甲基，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(6)苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵也是平面結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵是直線(xiàn)結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該有機(jī)物分子中最多有19個(gè)原子在同一平面上。

球形冷凝管

b

作為溶劑，提高己二酸的轉(zhuǎn)化率

己二酸二甲酯

分液漏斗

除去殘留的己二酸等酸性物質(zhì)，減少己二酸二甲酯的溶解損失

HOOC(CH2)4COOH+Na2CO3→NaOOC(CH2)4COONa+H2O+CO2↑〖詳析〗(1)由題給裝置可知，儀器X為球形冷凝管，為增強(qiáng)冷凝回流的效果，應(yīng)從球形冷凝管的下口b處通入自來(lái)水，故〖答案〗為：球形冷凝管；b；(2)步驟Ⅰ中，加入過(guò)量甲醇一是可以溶解己二酸，使反應(yīng)物己二酸和甲醇充分接觸，二是增大反應(yīng)物的濃度，使酯化反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于提高己二酸的轉(zhuǎn)化率；酯化反應(yīng)的機(jī)理是羧酸脫掉羥基，醇脫掉氫原子，則反應(yīng)后18O存在于己二酸二甲酯中，故〖答案〗為：作為溶劑，提高己二酸的轉(zhuǎn)化率；己二酸二甲酯；(3)步驟Ⅱ中，萃取所用到的主要儀器是分液漏斗，故〖答案〗為：分液漏斗；(4)步驟Ⅲ中，用飽和Na2CO3溶液洗滌可以除去己二酸二甲酯中殘留的己二酸等酸性物質(zhì)，同時(shí)也可以降低己二酸二甲酯的溶解度，減少溶解造成的損失，故〖答案〗為：除去殘留的己二酸等酸性物質(zhì)，減少己二酸二甲酯的溶解損失；(5)羧酸的酸性強(qiáng)于碳酸，物質(zhì)的量比為1:1的己二酸與碳酸鈉反應(yīng)生成己二酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOOC(CH2)4COOH+Na2CO3→NaOOC(CH2)4COONa+H2O+CO2↑，故〖答案〗為：HOOC(CH2)4COOH+Na2CO3→NaOOC(CH2)4COONa+H2O+CO2↑。

檢查氣密性

揮發(fā)出來(lái)的會(huì)腐蝕橡膠管

+Br2+HBr

C裝置小試管中無(wú)色液體逐漸變?yōu)槌燃t色，瓶?jī)?nèi)液面上方出現(xiàn)白霧，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀

除去有機(jī)物中的少量水(或干燥)

蒸餾〖祥解〗B中苯與液溴在鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，C中可檢測(cè)有溴化氫生成，并在四氯化碳中溶解揮發(fā)出的溴，D中除去溴化氫，據(jù)此分析解題?！荚斘觥?1)實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ為檢查氣密性，以防裝置漏氣。(2)連接處不能使用了乳膠管，因?yàn)榛旌弦后w需要微沸原，揮發(fā)出來(lái)的會(huì)腐蝕橡膠管。(3)裝置B中苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+Br2+HBr。(4)步驟Ⅱ中，C裝置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C裝置小試管中無(wú)色液體逐漸變?yōu)槌燃t色，為溴的四氯化碳溶液，溴化氫易溶于水,氣體溴化氫會(huì)吸附空氣中的水蒸氣，形成溶液小液滴，所以形成了白霧，瓶?jī)?nèi)液面上方出現(xiàn)白霧，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀黃色沉淀為溴化銀。(5)步驟Ⅳ中a是氫氧化鈉除去溴化氫。(6)步驟Ⅳ中，固體的作用是除去有機(jī)物中的少量水(或干燥)，對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分離的操作名稱(chēng)是蒸餾。(1)

球形冷凝管

冷凝回流(2)A(3)

沸石或者碎瓷片

防止暴沸(4)充分析出乙酰水楊酸固體(5)生成可溶于水的乙酰水楊酸鈉(6)重結(jié)晶(7)60〖解析〗(1)由裝置圖可知儀器b的名稱(chēng)應(yīng)為球形冷凝管，作用是冷凝回流；(2)燒瓶?jī)?nèi)溫度需維持在70℃左右，所以應(yīng)采用水浴加熱，故選A；(3)液體在加熱時(shí)，需加入沸石或者碎瓷片，以防止暴沸；(4)在冷水中可降低乙酰水楊酸的溶解度，使其充分從溶液中析出；(5)乙酰水楊酸可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于過(guò)濾除去難溶性雜質(zhì)；(6)部分有機(jī)物在低溫下溶解度大幅降低，利用重結(jié)晶可提純有機(jī)物，所以純化方法為重結(jié)晶；(7)6.9克水楊酸的物質(zhì)的量為0.05mol，10毫升醋酸干物質(zhì)的量約為0.11mol，所以反應(yīng)中水楊酸的物質(zhì)的量是少量的，應(yīng)用水楊酸的物質(zhì)的量計(jì)算乙酰水楊酸的理論產(chǎn)量。由方程式可知，0.05mol乙酰水楊酸可生成0.05mol的乙酰水楊酸，即理論產(chǎn)量為：0.05mol×180g/mol=9.0g，所以產(chǎn)品的產(chǎn)率為：5.4g/9.0g×100%=60%。

-11

8CH3COO-+4Cu2++N2H4+2H2O=2Cu2O↓+N2↑+8CH3COOH

防止Cu2O進(jìn)一步被還原為Cu

2Cu+2Cl--2e-=Cu2Cl2

Cu2Cl2+2NaOH=Cu2O+H2O+2NaCl

減小

p1>p2>p3

增大〖詳析〗（1）①根據(jù)已知方程可知，目標(biāo)方程可由第一個(gè)反應(yīng)減第二個(gè)反應(yīng)整體除以2可得，則目標(biāo)反應(yīng)的焓變；②肼還原制備Cu2O的方法如下：將3～5mL濃度為20%N2H4（肼）水溶液倒入50mL高濃度醋酸銅水溶液中，使Cu2+被還原，并產(chǎn)生氮?dú)?，則肼為還原劑，根據(jù)得失電子總數(shù)相等配平反應(yīng)：8CH3COO-+4Cu2++N2H4+2H2O=2Cu2O↓+N2↑+8CH3COOH；該反應(yīng)可制備Cu2O，肼為還原劑，為防止Cu2O進(jìn)一步被還原為Cu，故肼不宜過(guò)量；故〖答案〗為：8CH3COO-+4Cu2++N2H4+2H2O=2Cu2O↓+N2↑+8CH3COOH；防止Cu2O進(jìn)一步被還原為Cu；③電解法制備Cu2O過(guò)程中，銅作電極，電解液為食鹽水，根據(jù)陽(yáng)極產(chǎn)物為Cu2Cl2，銅元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則陽(yáng)極生成Cu2Cl2的電極反應(yīng)式為：2Cu+2Cl--2e-=Cu2Cl2；陰極是氫離子放電，則溶液中的環(huán)境為堿性環(huán)境，則Cu2Cl2在溶液中生成Cu2O的化學(xué)方程式為：Cu2Cl2+2NaOH=Cu2O+H2O+2NaCl；（2）Cu2O與ZnO組成的催化劑可用于催化合成甲醇〖CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)〗：①根據(jù)圖示可知，隨著溫度的升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故升高溫度，反應(yīng)物的濃度增大，生成物的濃度減小，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小；圖中溫度一定，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越大，則平衡正向移動(dòng)，又增大壓強(qiáng)，平衡向化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的方向移動(dòng)；故壓強(qiáng)越大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越大，則壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)椋簆1>p2>p3；②可通過(guò)改變溫度、壓強(qiáng)，物質(zhì)的量濃度提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，則除溫度和壓強(qiáng)外，還可增大反應(yīng)物氫氣的量，則可采取的措施是增大。

C

溫度低于1250K時(shí)副反應(yīng)中主要發(fā)生，也消耗。

當(dāng)溫度高于1050K，升高溫度，更有利于反應(yīng)Ⅳ逆向進(jìn)行，的含量下降

＜

反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ都是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，氣體條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)由利于平衡逆向進(jìn)行，的的轉(zhuǎn)化率減小。所以〖詳析〗(1)Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

由蓋斯定律(Ⅰ+Ⅲ-Ⅱ-Ⅳ)÷2可得

。(2)A．其它條件一定，減小壓強(qiáng)，有利于主反應(yīng)平衡Ⅰ向逆方向進(jìn)行，平衡常數(shù)只受溫度影響，A錯(cuò)誤；B．其它條件一定時(shí)，不斷增大的值，不僅可以提高的轉(zhuǎn)化率，和百分含量也會(huì)降低，B錯(cuò)誤；C．使用催化劑不能提高主反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，只會(huì)加快反應(yīng)速度，C正確；D．由主反應(yīng)知，及時(shí)分離出產(chǎn)物，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率均降低，D錯(cuò)誤；故選C。(3)①當(dāng)溫度低于1250K時(shí)，原料的平衡轉(zhuǎn)化率小于，原因可能是溫度低于1250K時(shí)副反應(yīng)中主要發(fā)生，也消耗。②圖b中A和B分別代表產(chǎn)物CO和，當(dāng)溫度高于1050K，的含量隨溫度升高而下降的主要原因是：當(dāng)溫度高于1050K，升高溫度，更有利于反應(yīng)Ⅳ逆向進(jìn)行，的含量下降。③溫度為1200K時(shí)，反應(yīng)Ⅳ的平衡常數(shù)。(4)反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ都是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，氣體條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)由利于平衡逆向進(jìn)行，的的轉(zhuǎn)化率減小。所以。

攪拌，加快MnSO4溶解速率

Mn2++2NH3?H2O=Mn(OH)2↓+2NH

(NH4)2SO4

取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加幾滴鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成說(shuō)明沉淀洗滌干凈

3Mn(OH)2+H2O2=Mn3O4+4H2O

2H2O22H2O+O2↑

15.3〖祥解〗由題給流程可知，將硫酸錳固體溶于水配成溶液，向溶液中加入氨水，硫酸錳溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化錳沉淀和硫酸銨，過(guò)濾、洗滌得到氫氧化錳，向氫氧化錳中加入過(guò)氧化氫，氫氧化錳與過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成四氧化三錳，過(guò)濾、洗滌、干燥得到四氧化三錳產(chǎn)品?！荚斘觥剑?）硫酸錳固體溶解時(shí)，需用玻璃棒不停地?cái)嚢?，目的是加快硫酸錳溶解速率，故〖答案〗為：攪拌，加快MnSO4溶解速率；（2）加氨水堿化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為硫酸錳溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化錳沉淀和硫酸銨，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Mn2++2NH3?H2O=Mn(OH)2↓+2NH，故〖答案〗為：Mn2++2NH3?H2O=Mn(OH)2↓+2NH；（3）加氨水堿化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為硫酸錳溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化錳沉淀和硫酸銨，過(guò)濾得到氫氧化錳沉淀和硫酸銨溶液，則濾液X的溶質(zhì)為硫酸銨，故〖答案〗為：(NH4)2SO4；（4）氫氧化錳沉淀的表面附有可溶的硫酸銨，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈就是是在檢驗(yàn)洗滌液中是否存在硫酸根，檢驗(yàn)硫酸根的方法為取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加幾滴鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成說(shuō)明沉淀洗滌干凈，故〖答案〗為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加幾滴鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成說(shuō)明沉淀洗滌干凈；（5）氧化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化錳與過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成四氧化三錳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Mn(OH)2+H2O2=Mn3O4+4H2O，故〖答案〗為：3Mn(OH)2+H2O2=Mn3O4+4H2O；（6）在錳離子做催化劑的作用下，過(guò)氧化氫會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣和水，導(dǎo)致加快過(guò)氧化氫的滴加速度，但不能加快氧化速率，過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，故〖答案〗為：2H2O22H2O+O2↑；（7）由錳原子個(gè)數(shù)守恒可得關(guān)系式：3MnSO4—Mn3O4，則Mn元素不損失的條件下，30.2gMnSO4制得Mn3O4的質(zhì)量為×3×299g/mol=15.3g，故〖答案〗為：15.3。

磨細(xì)礦粉、適度加熱、攪拌、提高氫氧化鈉溶液濃度(任寫(xiě)一種)

焦炭是固體，和鎢難以分離提純；氫氣的還原產(chǎn)物是水，更環(huán)保

3.2~8.1(或)

10.2

強(qiáng)

〖詳析〗和與氫氧化鈉反應(yīng)生成，加鹽酸調(diào)pH除雜，可以除去硅元素，沉鎢，得到鎢酸，焙燒得WO3，還原得到鎢單質(zhì)?！盀V渣1”主要有兩個(gè)成分，其中一個(gè)成分在空氣中由白色變成灰綠色到紅褐色，可知“濾渣1”含有和，加入稀硫酸溶解，H2O2氧化，調(diào)pH可以除去鐵元素，得到較純凈的硫酸錳，沉錳得到碳酸錳。(1)增大固液接觸面積，增大浸出也濃度，適當(dāng)加熱，攪拌等都可以提高速率，為了加快氫氧化鈉溶液和黑鎢礦的“浸出”速率，可采取磨細(xì)礦粉、適度加熱、攪拌、提高氫氧化鈉溶液濃度，故〖答案〗為：磨細(xì)礦粉、適度加熱、攪拌、提高氫氧化鈉溶液濃度(任寫(xiě)一種)(2)根據(jù)分析可知“濾渣1”中含有和，其中一個(gè)成分在空氣中由白色變成灰綠色到紅褐色，請(qǐng)寫(xiě)出黑鎢礦中和氫氧化鈉，“浸出”化學(xué)方程式為：，故〖答案〗為：(3)焦炭和氫氣都可以將三氧化鎢還原成鎢單質(zhì)，焦炭是固體，和鎢難以分離提純；氫氣的還原產(chǎn)物是水，更環(huán)保，故〖答案〗為：焦炭是固體，和鎢難以分離提純；氫氣的還原產(chǎn)物是水，更環(huán)保(4)H2O2氧化，調(diào)pH可以除去，調(diào)的范圍為完全沉淀，不沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知pH控制在，故〖答案〗為：3.2~8.1(或)(5)完全沉淀的濃度小于10-5mol/L，已知溶度積，，，故〖答案〗為：10.2(6)從本題流程可以得出，和與氫氧化鈉反應(yīng)生成，加鹽酸調(diào)pH除雜，可以除去硅元素，同濃度的硅酸根離子比鎢酸根離子更容易結(jié)合質(zhì)子，故〖答案〗為：強(qiáng)(7)電解硫酸錳制備二氧化錳的總反應(yīng)為：可知陽(yáng)極電極反應(yīng)式：，陰極電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑，故〖答案〗為：

苯乙烯

取代反應(yīng)

NaOH水溶液

加熱

C15H14O

羥基、羧基

或或

+HBr

2+O22+2H2O〖祥解〗由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和有機(jī)物轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件可知，C為，則B為、A為；在加熱條件下與新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)生成，則E為；經(jīng)酸化生成，則F為；與三氯化磷發(fā)生取代反應(yīng)生成，則G為；在氯化鋁作用下，與甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生信息Ⅱ反應(yīng)生成，則I為；在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，則J為?！荚斘觥剑?）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱(chēng)為苯乙烯，故〖答案〗為：苯乙烯；（2）由F生成G的反應(yīng)為與三氯化磷發(fā)生取代反應(yīng)生成，故〖答案〗為：取代反應(yīng)；（3）B→C的反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，故〖答案〗為：NaOH水溶液；加熱；（4）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C15H14O，故〖答案〗為：C15H14O；（5）Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有的官能團(tuán)為羥基、羧基，故〖答案〗為：羥基、羧基；（6）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的同分異構(gòu)體為酯類(lèi)芳香族化合物，說(shuō)明分子中含有酯基，核磁共振氫譜為四組峰說(shuō)明分子中含有4類(lèi)氫原子，則符合峰面積比為1：2：2：3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、，故〖答案〗為：或或；（7）A→B的反應(yīng)為在過(guò)氧化物作用下，與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HBr；C→D的反應(yīng)為在銅做催化劑作用下，與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O，故〖答案〗為：2+O22+2H2O。

酯基，硝基

2-乙基-1-丁醇

9

加成反應(yīng)

++H2O

18

〖祥解〗由I可知H為OHCH2CN，則G為，Ⅰ與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成J：，由E到F可知A苯酚，B為對(duì)硝基苯酚，據(jù)此分析解題?！荚斘觥?1)C的結(jié)構(gòu)式為：，C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為酯基，硝基。(2)有機(jī)物的名稱(chēng)為2-乙基-1-丁醇；其分子式為：C6H14O，C6H14O+9O2→6CO2+7H2O，該有機(jī)物完全燃燒需9。(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由可知G到H的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)。(4)Ⅰ與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，化學(xué)反應(yīng)方程式為：++H2O。(5)X是C的同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有：除了C本身硝基位置有間，對(duì)2種、甲基位置有鄰，間2種、甲基有鄰，間，對(duì)4種、甲基有鄰，間，對(duì)4種、硝基有鄰，間，對(duì)3種、硝基有鄰，間，對(duì)3種，共18種。①苯環(huán)上含有硝基；②能發(fā)生水解反應(yīng)；寫(xiě)出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基，且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有二種說(shuō)明苯環(huán)上兩個(gè)基團(tuán)處于對(duì)位，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(6)設(shè)計(jì)由苯甲醛為原料制備化合物的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選)，。(1)甲醛(2)(3)羥基醛基(4)(5)

3

(6)〖祥解〗苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，A為溴苯，溴苯在高壓下和NaOH溶液反應(yīng)生成的B為苯酚，苯酚和H2O2反應(yīng)生成C，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C為鄰苯二酚，C和CH3Cl在NaOH溶液中反應(yīng)生成D，D和甲在酸性溶液中反應(yīng)生成E，根據(jù)新澤茉莉醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即甲的相對(duì)分子質(zhì)量為30可知，甲為甲醛，和D發(fā)生已知中的反應(yīng)②生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E和丙醛發(fā)生已知的反應(yīng)①生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)和氫氣加成生成新澤茉莉醛。(1)由以上分析可知，甲為甲醛。(2)反應(yīng)①是苯和溴的取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為：。(3)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基和醛基。(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)芳香族化合物G與E互為同分異構(gòu)體，1molG能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生1mol氣體，則G中有1個(gè)羧基，G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則G中含有醛基，則G苯環(huán)上連有一個(gè)羧基和一個(gè)醛基，有鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu)。其中一種結(jié)構(gòu)苯環(huán)上的一氯代物有兩種，則醛基和羧基處于對(duì)位，被氧化后生成對(duì)苯二甲酸，能與乙二醇反應(yīng)生成高分子化合物。(6)可以用酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，酸可以由醛氧化得到，醛可以根據(jù)已知中的反應(yīng)①由苯甲醛和乙醛生成，則合成路線(xiàn)為：。(1)

31

sp2(2)F和Al電負(fù)性差別很大，AlF3為離子晶體，Cl和Al電負(fù)性差別小，AlCl3為分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體的熔點(diǎn)(3)3(4)

(，，)

〖解析〗(1)Ga是31號(hào)元素，核外電子數(shù)為31，每個(gè)電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，則基態(tài)Ga原子有31種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，BF3中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，雜化類(lèi)型為sp2；(2)AlF3、AlCl3熔點(diǎn)分別為1290℃和192℃，熔點(diǎn)呈現(xiàn)如此變化的原因是F和Al電負(fù)性差別很大，AlF3為離子晶體，Cl和Al電負(fù)性差別小，AlCl3為分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體的熔點(diǎn)；(3)分析圖可知，1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵；(4)①b與周?chē)?個(gè)d原子形成正四面體，b、d連線(xiàn)處于晶胞體對(duì)角線(xiàn)上，二者距離等于晶胞體對(duì)角線(xiàn)長(zhǎng)度的，則d到左側(cè)平面、前平面距離等于晶胞棱長(zhǎng)的，d到下底面距離等于晶胞棱長(zhǎng)的，故d的坐標(biāo)參數(shù)為(，，)；②晶胞中Cu原子數(shù)目=4、O原子數(shù)目=1+8×=2，晶胞相當(dāng)于有2個(gè)“Cu2O”，晶胞質(zhì)量=2×g，晶胞體積=2×g÷ρg/cm3=cm3，故晶胞參數(shù)=cm。PAGE試卷第=1頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)P(yáng)AGE1廣東省湛江市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2022春·廣東湛江·高二統(tǒng)考期末）完成下列化學(xué)用語(yǔ)。(1)Mn原子的電子排布式：___________。(2)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。(3)Co的價(jià)電子排布圖為_(kāi)__________。(4)系統(tǒng)命名：___________。(5)4，4-二甲基-2-戊醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(6)分子中最多有___________個(gè)原子在同一平面內(nèi)。（2020春·廣東湛江·高二統(tǒng)考期末）己二酸二甲酯又稱(chēng)己二酸雙甲酯、肥酸二甲酯，為一種無(wú)色透明液體，工業(yè)上主要用于合成中間體、醫(yī)藥、香料等。實(shí)驗(yàn)室以已二酸和甲醇為原料制備己二酸二甲酯的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置（加熱裝置及夾持儀器省略）如下：+2CH3OH+2H2O相關(guān)性質(zhì)己二酸甲醇己二酸二甲酯熔點(diǎn)/℃152-978相對(duì)密度/(g?cm-3)1.360.791.06相對(duì)分子質(zhì)量14632174實(shí)驗(yàn)過(guò)程Ⅰ.將5.84g己二酸加入到圓底燒瓶中，加入32mL甲醇（過(guò)量），緩緩加入4mL濃H2SO4，1~2粒沸石，裝上回流裝置，回流裝置上端裝一干燥管，加熱回流2h；Ⅱ.稍冷，蒸出大部分的甲醇（約20mL），加入10g碎冰，用20mL乙醚三次萃?。虎?將乙醚溶液合并，用20mL飽和Na2CO3溶液洗滌，再用10mL飽和NaCl溶液多次洗滌，無(wú)水MgSO4干燥0.5h；Ⅳ.過(guò)濾，蒸出乙醚，再減壓蒸出少量殘留的甲醇，得無(wú)色液體5.6g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）上圖儀器X的名稱(chēng)為_(kāi)___，自來(lái)水應(yīng)先從___（填“a”或“b”）口通入。（2）步驟Ⅰ中，加入過(guò)量甲醇的目的是___；若甲醇分子中的氧原子為18O，則反應(yīng)后18O存在于____（填“己二酸二甲酯”或“水”）中。（3）步驟Ⅱ中，萃取所用到的主要儀器是___。（4）步驟Ⅲ中，用飽和Na2CO3溶液洗滌的目的是____。（5）寫(xiě)出步驟Ⅲ中己二酸與Na2CO3（按物質(zhì)的量之比為1：1）反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。（2021春·廣東湛江·高二統(tǒng)考期末）溴苯是重要的有機(jī)合成中間體，下圖為溴苯的制備實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ._____。Ⅱ.關(guān)閉止水夾，打開(kāi)、和分液漏斗活塞，將苯和溴的混合物緩慢滴加到三頸燒瓶中，液體微沸。Ⅲ.關(guān)閉，打開(kāi)，A中液體倒吸入B中。Ⅳ.拆除裝置，將B中液體倒入盛有冷水的大燒杯中，分液，分別用a溶液和水洗滌有機(jī)物，再加入固體，過(guò)濾，最后將所得有機(jī)物進(jìn)行分離。(1)把實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ補(bǔ)充完整：___________。(2)連接處不能使用了乳膠管，原因是___________。(3)裝置B中苯和溴的反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。(4)步驟Ⅱ中，C裝置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。(5)步驟Ⅳ中a是___________。(6)步驟Ⅳ中，固體的作用是___________，對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分離的操作名稱(chēng)是___________。（2022春·廣東湛江·高二統(tǒng)考期末）乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)水楊酸進(jìn)行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在50mL兩口燒瓶中加入6.9g水楊酸、10mL醋酸酐，充分溶解。通過(guò)a緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持燒瓶?jī)?nèi)溫度在70℃左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作。①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過(guò)濾。②所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過(guò)濾。③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過(guò)濾得固體。④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g。已知：水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點(diǎn)/℃157~159135~138密度/()1.441.101.35相對(duì)分子質(zhì)量138102180回答下列問(wèn)題：(1)儀器b的名稱(chēng)為_(kāi)__________，作用是___________。(2)該合成反應(yīng)中宜采用___________(填標(biāo)號(hào))加熱。A．水浴 B．酒精燈 C．煤氣燈 D．電爐(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩口燒瓶中除加入水楊酸、醋酸酐和濃硫酸外還需加入___________，作用是___________。(4)①中需使用冷水，目的是___________。(5)②中飽和碳酸氫鈉的作用是___________，以便過(guò)濾除去難溶雜質(zhì)。(6)④采用的純化方法為_(kāi)__________。(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是___________%。（2020春·廣東湛江·高二統(tǒng)考期末）Cu2O是重要的化工原料，主要用于制造船底防污漆、殺蟲(chóng)劑等?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氧化亞銅制備①用CuO與Cu在900℃高溫?zé)Y(jié)可得Cu2O。已知：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H1=-314kJ?mol-12Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H2=-292kJ?mol-1則反應(yīng)CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的△H3=___kJ?mol-1。②肼還原制備Cu2O。方法如下：將3～5mL濃度為20%N2H4（肼）水溶液倒入50mL高濃度醋酸銅水溶液中，使Cu2+被還原，并產(chǎn)生氮?dú)?。將生成的Cu2O沉淀用水、乙醇和乙醚洗滌。生成Cu2O的離子方程式為_(kāi)____；肼不宜過(guò)量，可能的原因是___。③電解法制備Cu2O流程如圖：電解時(shí)陽(yáng)極生成Cu2Cl2的電極反應(yīng)式為_(kāi)___，Cu2Cl2在溶液中生成Cu2O的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（2）Cu2O與ZnO組成的催化劑可用于催化合成甲醇〖CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)〗。將H2和CO按=2的投料比充入1L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：①隨著溫度的升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)____（填“增大”“減小”或“不變”）；圖中壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)開(kāi)___。②提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率除溫度和壓強(qiáng)外，還可采取的措施是___。（2021春·廣東湛江·高二統(tǒng)考期末）甲烷和二氧化碳在催化劑作用下可以轉(zhuǎn)化為合成氣(主要包含、和少量的混合氣體)。主反應(yīng)為：Ⅰ

主要副反應(yīng)有：Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

(1)寫(xiě)出甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成和氫氣的熱化學(xué)方程式___________。(2)下列說(shuō)法正確的是___________。A．其它條件一定，減小壓強(qiáng)，有利于主反應(yīng)平衡Ⅰ向逆方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小B．其它條件一定時(shí)，不斷增大的值，不僅可以提高的轉(zhuǎn)化率，和百分含量也會(huì)更高C．使用催化劑不能提高主反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率D．由主反應(yīng)知，及時(shí)分離出產(chǎn)物，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率提高(3)在壓強(qiáng)為，投料比為1∶1的條件下，圖a是原料的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的變化曲線(xiàn)；圖b是不同溫度下，反應(yīng)平衡時(shí)氣體產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的變化曲線(xiàn)。②當(dāng)溫度低于1250K時(shí)，原料的平衡轉(zhuǎn)化率小于，原因可能是___________。②圖b中A和B分別代表產(chǎn)物___________和___________，當(dāng)溫度高于1050K，的含量隨溫度升高而下降的主要原因是___________。③溫度為1200K時(shí)，反應(yīng)Ⅳ的平衡常數(shù)___________(用分壓計(jì)算，分壓=總壓×物體積分?jǐn)?shù)，保留兩位小數(shù)。)(4)在、和壓強(qiáng)下，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，則___________(填“>”或“＜”或“=”)，判斷的依據(jù)是___________。（2020春·廣東湛江·高二統(tǒng)考期末）四氧化三錳既是磁性材料錳鋅鐵氧體（ZnaMnbFecO4，F(xiàn)e元素為+3價(jià)，Zn、Mn元素化合價(jià)相同）的重要生產(chǎn)原料，也常被用作氮氧化物分解的催化劑。近年來(lái)對(duì)制備高品質(zhì)四氧化三錳的研究越來(lái)越受到重視。以硫酸錳為原料制備四氧化三錳的工藝流程如圖：回答下列問(wèn)題：（1）“溶解”時(shí)需用玻璃棒，其作用為_(kāi)___。（2）“堿化”時(shí)反應(yīng)離子方程式為_(kāi)___。（3）濾液X中含有的溶質(zhì)為_(kāi)___（填化學(xué)式）。（4）簡(jiǎn)述“堿化”得到的沉淀是否洗滌干凈的方法：_____。（5）“氧化”時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___。（6）研究實(shí)驗(yàn)條件發(fā)現(xiàn)：在其他條件不變的情況下，加快和H2O2的滴加速度，氧化速率并未明顯加快，其原因是____（用化學(xué)方程式表示）。（7）取30.2gMnSO4經(jīng)上述工藝過(guò)程后，生成____gMn3O4（假設(shè)Mn元素不損失）。（2021春·廣東湛江·高二統(tǒng)考期末）鎢錳鐵礦也叫黑鎢礦，主要成分是和同時(shí)還含有少量的化合物，以下是濕法煉鎢并回收廢渣中錳的工藝流程：已知：①鎢酸鈉

②常溫下，鎢酸是難溶于水的弱酸③相關(guān)離子沉降范圍如表：金屬離子開(kāi)始沉淀完全沉淀791.93.28.1x(1)為了加快氫氧化鈉溶液和黑鎢礦的“浸出”速率，可采取哪些措施：___________(寫(xiě)出一種)。(2)“濾渣1”主要有兩個(gè)成分，其中一個(gè)成分在空氣中由白色變成灰綠色到紅褐色，請(qǐng)寫(xiě)出黑鎢礦中和氫氧化鈉“浸出”化學(xué)方程式：___________。(3)焦炭和氫氣都可以將三氧化鎢還原成鎢單質(zhì)，但工業(yè)上常用氫氣作還原劑，不用焦炭的原因是______。(4)溶液2調(diào)主要目的是除去，則調(diào)的范圍為_(kāi)__________。(5)已知溶度積，表中x值為_(kāi)__________(已知，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。(6)從本題流程可以得出，同濃度的硅酸根離子比鎢酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力___________(填“強(qiáng)”或“弱”)。(7)下面是電解硫酸錳制備二氧化錳的簡(jiǎn)易示意圖：總反應(yīng)：請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式：___________。（2020春·廣東湛江·高二統(tǒng)考期末）高分子化合物的合成路線(xiàn)如圖：已知：Ⅰ.Ⅱ.回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)___。（2）由F生成G的反應(yīng)類(lèi)型是____。（3）B→C反應(yīng)所需試劑，條件分別為_(kāi)___、____。（4）H的分子式為_(kāi)___。（5）Ⅰ中官能團(tuán)的名稱(chēng)是___。（6）寫(xiě)出一種與F互為同分異構(gòu)體的酯類(lèi)芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1：2：2：3）：____。（7）分別寫(xiě)出A→B，C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：___、____。（2021春·廣東湛江·高二統(tǒng)考期末）一種治療新型冠狀病毒感染患者的藥物的中間體K合成路線(xiàn)如下(其中A為苯酚)：已知：回答下列問(wèn)題：(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。(2)有機(jī)物的名稱(chēng)為_(kāi)__________；該有機(jī)物完全燃燒需___________。(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________；G到H的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。(4)由Ⅰ生成J的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。(5)X是C的同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有___________種。①苯環(huán)上含有硝基；②能發(fā)生水解反應(yīng)；寫(xiě)出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有二種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。(6)設(shè)計(jì)由苯甲醛為原料制備化合物的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選)，示例如題干中間體K合成路線(xiàn)圖。___________。（2022春·廣東湛江·高二統(tǒng)考期末）新澤茉莉醛是一種名貴的香料，其合成路線(xiàn)如下：已知：①RCHO+R′CH2CHO+H2O②RCHO++H2O(1)已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為30，甲的名稱(chēng)為_(kāi)__________。(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________。(3)D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________。(4)寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。(5)芳香族化合物G與E互為同分異構(gòu)體，1molG能與足量溶液反應(yīng)產(chǎn)生1mol氣體，且G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則G的結(jié)構(gòu)有___________種。其中一種結(jié)構(gòu)苯環(huán)上的一氯代物有兩種，且被氧化后能與乙二醇反應(yīng)生成高分子化合物，寫(xiě)出該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。(6)結(jié)合已知①，設(shè)計(jì)以乙醇和苯甲醛()為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)制備的合成路線(xiàn)(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：___________。（2022春·廣東湛江·高二統(tǒng)考期末）第ⅢA族元素有著廣泛的應(yīng)用，B可用作特種玻璃，Al可用作火箭和飛機(jī)外殼，Ga可用作半導(dǎo)體材料，In可用于電子儀器中，Tl可用于紅外技術(shù)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Ga原子有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，分子中B原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)__________。(2)、熔點(diǎn)分別為1290℃和192℃，熔點(diǎn)呈現(xiàn)如此變化的原因是___________。(3)正硼酸()是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的分子通過(guò)氫鍵相連(如圖所示)。1mol的晶體中有___________mol氫鍵。(4)銅與氧元素形成的晶胞如下圖所示。回答下列問(wèn)題。①晶胞中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為、，則d的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)__________。②已知該晶體的密度為，是阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為_(kāi)__________cm(列出計(jì)算式即可)。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：(1)1s22s22p63s23p63d54s2(2)(3)(4)4-甲基-1-戊炔(5)(6)19〖解析〗(1)Mn的原子序數(shù)為25，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s2。(2)Cu的原子序數(shù)為29，核外電子分四層排布，從里往外依次為2,8,18,1，Cu2+是Cu原子失去4s上的一個(gè)電子和3d上的一個(gè)電子形成的，結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)Co的原子序數(shù)為27，價(jià)電子排布式為3d74s2，則價(jià)電子排布圖為。(4)根據(jù)炔烴的系統(tǒng)命名法，該炔烴主鏈上有5個(gè)碳原子，編號(hào)從離碳碳三鍵的一端開(kāi)始，即從左到右編號(hào)，第4號(hào)碳原子上連有甲基，官能團(tuán)在第1和2號(hào)碳原子上，則其系統(tǒng)名稱(chēng)為4-甲基-1-戊炔。(5)根據(jù)醇的系統(tǒng)命名法，4，4-二甲基-2-戊醇主鏈上有5個(gè)碳原子，第2號(hào)碳原子上連有羥基，第4號(hào)碳原子上連有兩個(gè)甲基，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(6)苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵也是平面結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵是直線(xiàn)結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該有機(jī)物分子中最多有19個(gè)原子在同一平面上。

球形冷凝管

b

作為溶劑，提高己二酸的轉(zhuǎn)化率

己二酸二甲酯

分液漏斗

除去殘留的己二酸等酸性物質(zhì)，減少己二酸二甲酯的溶解損失

HOOC(CH2)4COOH+Na2CO3→NaOOC(CH2)4COONa+H2O+CO2↑〖詳析〗(1)由題給裝置可知，儀器X為球形冷凝管，為增強(qiáng)冷凝回流的效果，應(yīng)從球形冷凝管的下口b處通入自來(lái)水，故〖答案〗為：球形冷凝管；b；(2)步驟Ⅰ中，加入過(guò)量甲醇一是可以溶解己二酸，使反應(yīng)物己二酸和甲醇充分接觸，二是增大反應(yīng)物的濃度，使酯化反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于提高己二酸的轉(zhuǎn)化率；酯化反應(yīng)的機(jī)理是羧酸脫掉羥基，醇脫掉氫原子，則反應(yīng)后18O存在于己二酸二甲酯中，故〖答案〗為：作為溶劑，提高己二酸的轉(zhuǎn)化率；己二酸二甲酯；(3)步驟Ⅱ中，萃取所用到的主要儀器是分液漏斗，故〖答案〗為：分液漏斗；(4)步驟Ⅲ中，用飽和Na2CO3溶液洗滌可以除去己二酸二甲酯中殘留的己二酸等酸性物質(zhì)，同時(shí)也可以降低己二酸二甲酯的溶解度，減少溶解造成的損失，故〖答案〗為：除去殘留的己二酸等酸性物質(zhì)，減少己二酸二甲酯的溶解損失；(5)羧酸的酸性強(qiáng)于碳酸，物質(zhì)的量比為1:1的己二酸與碳酸鈉反應(yīng)生成己二酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOOC(CH2)4COOH+Na2CO3→NaOOC(CH2)4COONa+H2O+CO2↑，故〖答案〗為：HOOC(CH2)4COOH+Na2CO3→NaOOC(CH2)4COONa+H2O+CO2↑。

檢查氣密性

揮發(fā)出來(lái)的會(huì)腐蝕橡膠管

+Br2+HBr

C裝置小試管中無(wú)色液體逐漸變?yōu)槌燃t色，瓶?jī)?nèi)液面上方出現(xiàn)白霧，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀

除去有機(jī)物中的少量水(或干燥)

蒸餾〖祥解〗B中苯與液溴在鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，C中可檢測(cè)有溴化氫生成，并在四氯化碳中溶解揮發(fā)出的溴，D中除去溴化氫，據(jù)此分析解題?！荚斘觥?1)實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ為檢查氣密性，以防裝置漏氣。(2)連接處不能使用了乳膠管，因?yàn)榛旌弦后w需要微沸原，揮發(fā)出來(lái)的會(huì)腐蝕橡膠管。(3)裝置B中苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+Br2+HBr。(4)步驟Ⅱ中，C裝置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C裝置小試管中無(wú)色液體逐漸變?yōu)槌燃t色，為溴的四氯化碳溶液，溴化氫易溶于水,氣體溴化氫會(huì)吸附空氣中的水蒸氣，形成溶液小液滴，所以形成了白霧，瓶?jī)?nèi)液面上方出現(xiàn)白霧，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀黃色沉淀為溴化銀。(5)步驟Ⅳ中a是氫氧化鈉除去溴化氫。(6)步驟Ⅳ中，固體的作用是除去有機(jī)物中的少量水(或干燥)，對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分離的操作名稱(chēng)是蒸餾。(1)

球形冷凝管

冷凝回流(2)A(3)

沸石或者碎瓷片

防止暴沸(4)充分析出乙酰水楊酸固體(5)生成可溶于水的乙酰水楊酸鈉(6)重結(jié)晶(7)60〖解析〗(1)由裝置圖可知儀器b的名稱(chēng)應(yīng)為球形冷凝管，作用是冷凝回流；(2)燒瓶?jī)?nèi)溫度需維持在70℃左右，所以應(yīng)采用水浴加熱，故選A；(3)液體在加熱時(shí)，需加入沸石或者碎瓷片，以防止暴沸；(4)在冷水中可降低乙酰水楊酸的溶解度，使其充分從溶液中析出；(5)乙酰水楊酸可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于過(guò)濾除去難溶性雜質(zhì)；(6)部分有機(jī)物在低溫下溶解度大幅降低，利用重結(jié)晶可提純有機(jī)物，所以純化方法為重結(jié)晶；(7)6.9克水楊酸的物質(zhì)的量為0.05mol，10毫升醋酸干物質(zhì)的量約為0.11mol，所以反應(yīng)中水楊酸的物質(zhì)的量是少量的，應(yīng)用水楊酸的物質(zhì)的量計(jì)算乙酰水楊酸的理論產(chǎn)量。由方程式可知，0.05mol乙酰水楊酸可生成0.05mol的乙酰水楊酸，即理論產(chǎn)量為：0.05mol×180g/mol=9.0g，所以產(chǎn)品的產(chǎn)率為：5.4g/9.0g×100%=60%。

-11

8CH3COO-+4Cu2++N2H4+2H2O=2Cu2O↓+N2↑+8CH3COOH

防止Cu2O進(jìn)一步被還原為Cu

2Cu+2Cl--2e-=Cu2Cl2

Cu2Cl2+2NaOH=Cu2O+H2O+2NaCl

減小

p1>p2>p3

增大〖詳析〗（1）①根據(jù)已知方程可知，目標(biāo)方程可由第一個(gè)反應(yīng)減第二個(gè)反應(yīng)整體除以2可得，則目標(biāo)反應(yīng)的焓變；②肼還原制備Cu2O的方法如下：將3～5mL濃度為20%N2H4（肼）水溶液倒入50mL高濃度醋酸銅水溶液中，使Cu2+被還原，并產(chǎn)生氮?dú)?，則肼為還原劑，根據(jù)得失電子總數(shù)相等配平反應(yīng)：8CH3COO-+4Cu2++N2H4+2H2O=2Cu2O↓+N2↑+8CH3COOH；該反應(yīng)可制備Cu2O，肼為還原劑，為防止Cu2O進(jìn)一步被還原為Cu，故肼不宜過(guò)量；故〖答案〗為：8CH3COO-+4Cu2++N2H4+2H2O=2Cu2O↓+N2↑+8CH3COOH；防止Cu2O進(jìn)一步被還原為Cu；③電解法制備Cu2O過(guò)程中，銅作電極，電解液為食鹽水，根據(jù)陽(yáng)極產(chǎn)物為Cu2Cl2，銅元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則陽(yáng)極生成Cu2Cl2的電極反應(yīng)式為：2Cu+2Cl--2e-=Cu2Cl2；陰極是氫離子放電，則溶液中的環(huán)境為堿性環(huán)境，則Cu2Cl2在溶液中生成Cu2O的化學(xué)方程式為：Cu2Cl2+2NaOH=Cu2O+H2O+2NaCl；（2）Cu2O與ZnO組成的催化劑可用于催化合成甲醇〖CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)〗：①根據(jù)圖示可知，隨著溫度的升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故升高溫度，反應(yīng)物的濃度增大，生成物的濃度減小，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減??；圖中溫度一定，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越大，則平衡正向移動(dòng)，又增大壓強(qiáng)，平衡向化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的方向移動(dòng)；故壓強(qiáng)越大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越大，則壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)椋簆1>p2>p3；②可通過(guò)改變溫度、壓強(qiáng)，物質(zhì)的量濃度提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，則除溫度和壓強(qiáng)外，還可增大反應(yīng)物氫氣的量，則可采取的措施是增大。

C

溫度低于1250K時(shí)副反應(yīng)中主要發(fā)生，也消耗。

當(dāng)溫度高于1050K，升高溫度，更有利于反應(yīng)Ⅳ逆向進(jìn)行，的含量下降

＜

反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ都是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，氣體條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)由利于平衡逆向進(jìn)行，的的轉(zhuǎn)化率減小。所以〖詳析〗(1)Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

由蓋斯定律(Ⅰ+Ⅲ-Ⅱ-Ⅳ)÷2可得

。(2)A．其它條件一定，減小壓強(qiáng)，有利于主反應(yīng)平衡Ⅰ向逆方向進(jìn)行，平衡常數(shù)只受溫度影響，A錯(cuò)誤；B．其它條件一定時(shí)，不斷增大的值，不僅可以提高的轉(zhuǎn)化率，和百分含量也會(huì)降低，B錯(cuò)誤；C．使用催化劑不能提高主反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，只會(huì)加快反應(yīng)速度，C正確；D．由主反應(yīng)知，及時(shí)分離出產(chǎn)物，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率均降低，D錯(cuò)誤；故選C。(3)①當(dāng)溫度低于1250K時(shí)，原料的平衡轉(zhuǎn)化率小于，原因可能是溫度低于1250K時(shí)副反應(yīng)中主要發(fā)生，也消耗。②圖b中A和B分別代表產(chǎn)物CO和，當(dāng)溫度高于1050K，的含量隨溫度升高而下降的主要原因是：當(dāng)溫度高于1050K，升高溫度，更有利于反應(yīng)Ⅳ逆向進(jìn)行，的含量下降。③溫度為1200K時(shí)，反應(yīng)Ⅳ的平衡常數(shù)。(4)反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ都是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，氣體條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)由利于平衡逆向進(jìn)行，的的轉(zhuǎn)化率減小。所以。

攪拌，加快MnSO4溶解速率

Mn2++2NH3?H2O=Mn(OH)2↓+2NH

(NH4)2SO4

取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加幾滴鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成說(shuō)明沉淀洗滌干凈

3Mn(OH)2+H2O2=Mn3O4+4H2O

2H2O22H2O+O2↑

15.3〖祥解〗由題給流程可知，將硫酸錳固體溶于水配成溶液，向溶液中加入氨水，硫酸錳溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化錳沉淀和硫酸銨，過(guò)濾、洗滌得到氫氧化錳，向氫氧化錳中加入過(guò)氧化氫，氫氧化錳與過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成四氧化三錳，過(guò)濾、洗滌、干燥得到四氧化三錳產(chǎn)品?！荚斘觥剑?）硫酸錳固體溶解時(shí)，需用玻璃棒不停地?cái)嚢?，目的是加快硫酸錳溶解速率，故〖答案〗為：攪拌，加快MnSO4溶解速率；（2）加氨水堿化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為硫酸錳溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化錳沉淀和硫酸銨，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Mn2++2NH3?H2O=Mn(OH)2↓+2NH，故〖答案〗為：Mn2++2NH3?H2O=Mn(OH)2↓+2NH；（3）加氨水堿化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為硫酸錳溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化錳沉淀和硫酸銨，過(guò)濾得到氫氧化錳沉淀和硫酸銨溶液，則濾液X的溶質(zhì)為硫酸銨，故〖答案〗為：(NH4)2SO4；（4）氫氧化錳沉淀的表面附有可溶的硫酸銨，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈就是是在檢驗(yàn)洗滌液中是否存在硫酸根，檢驗(yàn)硫酸根的方法為取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加幾滴鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成說(shuō)明沉淀洗滌干凈，故〖答案〗為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加幾滴鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成說(shuō)明沉淀洗滌干凈；（5）氧化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化錳與過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成四氧化三錳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Mn(OH)2+H2O2=Mn3O4+4H2O，故〖答案〗為：3Mn(OH)2+H2O2=Mn3O4+4H2O；（6）在錳離子做催化劑的作用下，過(guò)氧化氫會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣和水，導(dǎo)致加快過(guò)氧化氫的滴加速度，但不能加快氧化速率，過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，故〖答案〗為：2H2O22H2O+O2↑；（7）由錳原子個(gè)數(shù)守恒可得關(guān)系式：3MnSO4—Mn3O4，則Mn元素不損失的條件下，30.2gMnSO4制得Mn3O4的質(zhì)量為×3×299g/mol=15.3g，故〖答案〗為：15.3。

磨細(xì)礦粉、適度加熱、攪拌、提高氫氧化鈉溶液濃度(任寫(xiě)一種)

焦炭是固體，和鎢難以分離提純；氫氣的還原產(chǎn)物是水，更環(huán)保

3.2~8.1(或)

10.2

強(qiáng)

〖詳析〗和與氫氧化鈉反應(yīng)生成，加鹽酸調(diào)pH除雜，可以除去硅元素，沉鎢，得到鎢酸，焙燒得WO3，還原得到鎢單質(zhì)?！盀V渣1”主要有兩個(gè)成分，其中一個(gè)成分在空氣中由白色變成灰綠色到紅褐色，可知“濾渣1”含有和，加入稀硫酸溶解，H2O2氧化，調(diào)pH可以除去鐵元素，得到較純凈的硫酸錳，沉錳得到碳酸錳。(1)增大固液接觸面積，增大浸出也濃度，適當(dāng)加熱，攪拌等都可以提高速率，為了加快氫氧化鈉溶液和黑鎢礦的“浸出”速率，可采取磨細(xì)礦粉、適度加熱、攪拌、提高氫氧化鈉溶液濃度，故〖答案〗為：磨細(xì)礦粉、適度加熱、攪拌、提高氫氧化鈉溶液濃度(任寫(xiě)一種)(2)根據(jù)分析可知“濾渣1”中含有和，其中一個(gè)成分在