2020-2022四川南充市三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1四川南充市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2022春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。為研究溶液的性質(zhì)，某小組同學(xué)進行了如下探究實驗。Ⅰ.溶液的配制：(1)配制溶液時，先將溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。濃鹽酸的作用是_______。Ⅱ.探究溶液與堿性物質(zhì)的反應(yīng)(2)溶液與懸濁液的反應(yīng)：向2mL懸濁液中加入2mL1mol/L溶液，得到紅褐色懸濁液。反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)溶液與溶液的反應(yīng)向2mL1mol/L的溶液中加入2mL1mol/L溶液，生成紅褐色沉淀和無色體。反應(yīng)的離子方程式為_______。Ⅲ.探究溶液與足量鋅粉的反應(yīng)操作現(xiàn)象向反應(yīng)瓶中加入足量鋅粉，然后加入30mL1.0mol/L的溶液，攪拌，充分反應(yīng)溶液溫度迅速上升，出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時出現(xiàn)少量氣泡；反應(yīng)一段時間后靜置，上層溶液變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)瓶底部有黑色固體收集并檢驗反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應(yīng)：(4)結(jié)合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因_______。(5)用離子方程式表示溶液為淺綠色的原因_______。(6)分離出黑色固體，經(jīng)下列實驗證實了其中含有的主要物質(zhì)。i.黑色固體可以被磁鐵吸引；ii.向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；iii.將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸并加熱，產(chǎn)生大量氣泡；黑色固體中一定含有的物質(zhì)是_______。（2020春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）回答下列問題。I.研究CO2與CH4轉(zhuǎn)化為CO與H2,對緩解燃料危機，減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566kJ?mol-1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）

ΔH＝-484kJ?mol-1③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-802kJ?mol-1（1）則反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）的ΔH=_______kJ?mol-1II.中和熱的測定實驗裝置如圖所示：（2）儀器A的名稱是_______。（3）碎泡沫塑料的作用是_______。III.鉛蓄電池是最常見的二次電池，其構(gòu)造如圖所示：（4）鉛蓄電池放電時負極的電極反應(yīng)式為：_______。（5）鉛蓄電池充電時，其正極應(yīng)連接外加直流電源的_______（填“正”或“負”）極，充電時該電極的電極反應(yīng)式為：_______。（6）實驗室用鉛蓄電池做電源，用石墨電極電解400mL飽和食鹽水，產(chǎn)生0.02molCl2，電解后所得溶液pH為_______（假設(shè)溶液體積不變），此時鉛蓄電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少為_______mol。（2020春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）Ⅰ.T℃時，在2L剛性密閉容器中，X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）,反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。請回答下列問題：（1）容器中發(fā)生反應(yīng)的方程式為_______。（2）正反應(yīng)為_______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（3）圖1中，從反應(yīng)開始到平衡用時3min,則0~3min內(nèi)，v（X）=_______（4）T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______（保留小數(shù)點后兩位）。（5）若只改變一個反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件為_______。Ⅱ.常溫下，用0.1000ml?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000ml?L-1CH3COOH溶液，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）實驗過程中不需要的儀器或用品是_______（填序號）。A100mL容量瓶

B錐形瓶

C滴定管夾

D玻璃棒

E.滴定管（2）如圖點①所示溶液中離子濃度由大到小的順序是_______。（3）如圖點①②③所示溶液中，水的電離程度最大的是_______（填序號），c（Na+）=c（CH3COO-）的是_______（填序號）。（4）已知Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，當(dāng)?shù)味ㄟ^程中c（CH3COOH）:c（CH3COO-）=5:9時，溶液pH=_______。（2020春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。誚回答下列問題：（1）基態(tài)X原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是_______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_______。（2）元素W與X處于同一周期，其基態(tài)原子中未成對電子數(shù)是核外電子總數(shù)的,W基態(tài)原子的價電子排布式為_______。（3）在第三周期中，第一電離能比Y大的主族元素有_______（填元素符號）．（4）YZ3分子中，Y原子的雜化軌道類型是_______，其分子的立體構(gòu)型為_______。（5）Z的氫化物（H2Z）的沸點高于Y的氫化物（H2Y）,其原因是_______。（6）H2Z在特定條件下得到一個H+形成H3Z+，從結(jié)構(gòu)角度對上述過程分析錯誤的是_______A中心原子的雜化軌道類型發(fā)生了改變B中心原子的價層電子對數(shù)發(fā)生了改變C微粒的立體結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變D微粒中鍵角發(fā)生了改變（7）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。①X離子的配位數(shù)為_______。②若該晶體密度為ρg?cm-3,晶胞參數(shù)為apm,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA=_______。（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題，為了減少空氣中的溫室氣體，并且充分利用二氧化碳資源，科學(xué)家們設(shè)想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。Ⅰ.在不同催化劑作用下加氫轉(zhuǎn)化為CO。(1)已知：CO和的燃燒熱分別為和，，則反應(yīng)___________kJ/mol。(2)該反應(yīng)在使用不同催化劑時反應(yīng)歷程與能量變化如圖。有關(guān)說法正確的是___________(填選項)。A．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量B．催化劑能降低反應(yīng)活化能C．催化劑能改變反應(yīng)的焓變D．途徑Ⅱ的反應(yīng)速率比途徑Ⅰ大Ⅱ．利用可制取甲醇，其反應(yīng)為：。(3)在恒溫恒容的密閉容器中充入和進行該反應(yīng)，下列說法正確的是___________(填選項)。A．容器內(nèi)的總壓強保持不變時，反應(yīng)達到平衡B．混合氣體的密度保持不變時，反應(yīng)達到平衡C．將初始投料增加1倍，可以提高的轉(zhuǎn)化率D．充入一定量的He氣，可以提高的轉(zhuǎn)化率(4)在體積為2L的恒容密閉容器中按下列所示三種方式投料，即〖〗分別為：、、，反應(yīng)溫度對平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線如圖。①___________0(填“＞”或“＜”)。②投入、時，對應(yīng)的曲線是___________。③℃時時，曲線a對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是___________(保留小數(shù)點后1位)。（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）Ⅰ.(1)已知t℃時，，將的NaOH溶液aL與的溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的，則___________。(2)已知，向溶液中加入相同體積的鹽酸，充分反應(yīng)后，溶液中___________mol/L(忽略混合后溶液體積變化)。(3)常溫下，用NaOH溶液分別滴定HCl溶液和溶液，滴定曲線如圖所示：①滴定HCl溶液的曲線是___________(填“圖甲”或“圖乙”)。②的點是___________。③E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為___________。Ⅱ．我國科學(xué)家研發(fā)出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術(shù)，提取原理如圖所示：(4)金屬鋰在電極___________(填“A”或“B”)上生成。(5)陽極能產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，電極反應(yīng)是和___________。(6)某種鋰離子二次電池的總反應(yīng)為，裝置如圖所示(a極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)，下列說法錯誤的有___________。A．圖中及移動方向說明該電池處于放電狀態(tài)B．該電池可選擇含的水溶液作離子導(dǎo)體C．充電時，a極連接外接電源的正極D．充電時，b極電板反應(yīng)為（2022春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）為實現(xiàn)我國承諾的“碳達峰、碳中和”目標，中國科學(xué)院提出了“液態(tài)陽光”方案，即將工業(yè)生產(chǎn)過程中排放的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，其中反應(yīng)之一是：

，圖1是在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。(1)_______0(填“>”、“<”或“=”)。(2)和溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是_______(填“>”“<”或“=”)。(3)溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO和2mol，測得CO和的濃度隨時間變化如圖2所示。①0~3min內(nèi)，平均反應(yīng)速率_______。②溫度下，平衡常數(shù)K=_______。③下列情況能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。A．不變

B．混合氣體的總壓強不變C．

D．CO與的物質(zhì)的量之比保持不變（2022春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）Ⅰ.回答下列問題(1)用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液，4次滴定所消耗NaOH溶液的體積如下：實驗次數(shù)1234所消耗NaOH溶液的體積/mL20.0520.0018.4019.95①醋酸溶液中的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。②滴定過程中以酚酞做指示劑，下列說法正確的是_______(填序號)。a.滴定前，需用醋酸溶液潤洗錐形瓶b.滴定終點時，溶液由粉紅色恰好變?yōu)闊o色c.滴定時，溶液中〖〗始終保持不變③設(shè)計實驗方案證明醋酸的大于碳酸的，將實驗操作及現(xiàn)象補充完整：向盛有2mL1mol/L醋酸溶液的試管中滴加_______。(2)25℃時，將pH=13的溶液與pH=2的HCl溶液混合，所得混合溶液pH=7，則溶液與HCl溶液的體積比為_______。(3)25℃時，pH均為a的和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的之比為_______。(4)向飽和溶液中滴加飽和溶液，可觀察到有白色沉淀和無色氣泡產(chǎn)生。結(jié)合化學(xué)用語，從平衡移動角度解釋其原因_______。(5)某工廠廢水中含的，為使廢水能達標排放，作如下處理：、、。若處理后的廢水中殘留的，則殘留的_______mol/L。(已知：，)Ⅱ.用甲醇()燃料電池(裝置甲)作為電源，以Ni、Fe作電極，電解濃KOH溶液制備(裝置乙)，示意圖如下：(6)裝置甲中，b是_______(填“甲醇”或“氧氣”)，負極的電極反應(yīng)式為_______。(7)裝置乙中，Ni電極作_______極(填“陰”或“陽”)，F(xiàn)e電極上的電極反應(yīng)式為_______。（2020春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）氯化銅晶體（CuCl2·H2O）中往往含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空：氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHCu2+4.76.7Fe2+7.09.0Fe3+1.94（1）加入試劑X的目的是

_______。（2）適合本實驗的X物質(zhì)可以是_______（填字母）。AKMnO4BH2O2CNaClODCl2（3）加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,試劑Y的化學(xué)式為_______，根據(jù)題給信息，溶液的pH范圍應(yīng)為_______。（4）當(dāng)c（Fe3+）=1.0×10-5mol?L-1時，可以認為沉淀完全，則Fe（OH）3的Ksp=_______

。（5）實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_______（填物質(zhì)名稱），理由是_______（用化學(xué)用語和必要的文字回答）。（6）操作III是_______。（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）氯化銅晶體()中含有雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體并測定其純度，首先將其溶解在稀鹽酸中，制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pH4.76.77.09.01.93.2(1)操作Ⅰ加入試劑X的目的是___________。(2)下列物質(zhì)都可以作為試劑X，適合本實驗的X物質(zhì)可以是(填選項)___________。A．

B．

C．NaClO

D．(3)操作Ⅱ加入過量試劑Y目的是調(diào)節(jié)溶液pH，試劑Y是___________(填化學(xué)式)，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是___________。(4)為了制得較純凈的氯化銅晶體，操作Ⅲ是：___________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。(5)學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定晶體的的純度(雜質(zhì)不與反應(yīng))，過程如下：取0.400g樣品溶于水，加入過量KI固體充分反應(yīng)，生成白色沉淀()。加入淀粉溶液作為指示劑，用標準溶液滴定()，當(dāng)溶液___________，即為終點，消耗標準溶液23.00mL，則樣品純度為___________%(保留1位小數(shù)，已知：)。（2020春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了研究烯烴復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家，以表彰他們作出的卓越貢獻。烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3現(xiàn)以烯烴C5H10為原料，合成有機物M和N,合成路線如下：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_______。B的系統(tǒng)命名是_______。（2）C→D的反應(yīng)類型是_______。（3）寫出D→M的化學(xué)方程式_______。（4）已知X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（5）滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有_______種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式_______。①遇FeCl3溶液顯紫色

②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種（6）寫出E→F合成路線_______（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）醇A是一種有機合成中間體，用于制增塑劑、除草劑、溶劑等，下面是醇A的相關(guān)轉(zhuǎn)化過程：請回答下列問題：(1)醇A可在濃硫酸加熱條件下得到B、C兩種異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))，C中含有兩個甲基。A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，B的系統(tǒng)命名是___________。(2)E中官能團名稱為___________，由E生成F的反應(yīng)類型為___________，F(xiàn)轉(zhuǎn)變?yōu)轸人酖，G的核磁共振氫譜共有___________組峰。(3)羧酸G與醇A反應(yīng)生成甜味物質(zhì)H的化學(xué)方程式___________。(4)E在堿性條件下的水解得到A，A可催化氧化為物質(zhì)Z。A催化氧化為Z的方程式為___________。(5)X是E的一種同分異構(gòu)體，已知X的三個甲基化學(xué)環(huán)境相同，X在熱的NaOH/醇溶液條件下只得到一種烯烴Y，Y與B、C互為同分異構(gòu)體。Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________，其中處于同一平面上的原子最多有___________個。(6)化合物G的同分異構(gòu)體中能同時符合下列條件的有___________種，其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能催化氧化成醛

③含有手性C原子（2022春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）Ⅰ.完成下列問題(1)下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是_____A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物X，加熱煮沸，未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X結(jié)構(gòu)中不含有醛基。B．將乙醇和濃硫酸共熱至170℃后，將生成的氣體通入酸性溶液中，溶液褪色，說明乙烯能使溶液褪色。C．鹵乙烷與NaOH溶液加熱至不再分層，冷卻后加稀硝酸至酸性，再滴加溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明鹵素原子為溴原子。D．向苯酚濃溶液中滴入溴水，振蕩，無白色沉淀產(chǎn)生，說明苯酚與溴水不反應(yīng)Ⅱ.丙烯()結(jié)構(gòu)簡式可表示為或。苦艾精油由天然艾葉萃取精煉而成，該中藥常用作溫經(jīng)通絡(luò)，益氣活血，祛寒止痛等。從苦艾精油中檢測出多種有機物，其中三種的結(jié)構(gòu)如：請回答下列問題：(2)水芹烯的分子式是_______。(3)松油烯_______(填“是”或“不是”)苯的同系物，理由是_______。(4)香芹醇在一定條件下跟乙酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，該反應(yīng)類型是_______。Ⅲ.藥物“肉桂硫胺”的部分合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)：已知：(5)A屬于芳香烴，其名稱是_______，有機物E中所含的官能團的名稱是_______。(6)下列關(guān)于A的說法不正確的是_______(填序號)。a.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色b.分子中所有原子位于同一平面c.一氯代物有4種(7)B→D的化學(xué)方程式是_______。(8)D→E的化學(xué)方程式是_______。(9)試劑a是_______(填結(jié)構(gòu)簡式)。(10)有機物F為反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是_______。寫出同時符合下列要求的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______(不考慮立體異構(gòu))。①苯環(huán)上有2個取代基，核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②能與飽和溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）Ⅰ.過渡金屬元素鉻(Cr)是不銹鋼的重要成分，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有著廣泛應(yīng)用。回答下列問題：(1)基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為___________，其M層有___________種不同運動狀態(tài)的電子。(2)已知氯化鉻酰()的熔點為℃，沸點為117℃，能與等互溶，則固態(tài)屬于___________晶體。(3)已知，根據(jù)下圖所示，和的結(jié)構(gòu)判斷，上述反應(yīng)___________(填“是”或“否”)氧化還原反應(yīng)。Ⅱ．氮(N)形成的單質(zhì)及它形成的化合物有重要的研究和應(yīng)用價值，回答下列問題：(4)已知與互為等電子體，的結(jié)構(gòu)式為___________，中心原子N的雜化方式為___________。(5)(四氟硼酸銨)可用作鋁或銅的焊接助熔劑，能腐蝕玻璃，有重要的化工用途。下列說法正確的是___________。A．核素的中子數(shù)為7B．F元素位于元素周期表p區(qū)C．的空間構(gòu)型為正四面體形D．中存在離子鍵、共價鍵、氫鍵和范德華力(6)向硫酸銅溶液中通入過量氨氣，得到深藍色溶液，生成配合物，其中1mol陽離子中含有鍵數(shù)目為___________。向該深藍色溶液中加入乙醇，得到深藍色晶體，該深藍色晶體為___________(填化學(xué)式)。(7)請從結(jié)構(gòu)角度解釋的酸性比強的原因___________。(8)N和Al可組成一種新型半導(dǎo)體材料AlN，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Al原子的配位數(shù)為___________，已知晶胞邊長為apm，為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則AlN的密度為___________g/cm3。（2022春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）Ⅰ.下圖為①冰②金剛石③銅④氯化鈣⑤干冰五種晶體或晶體的晶胞結(jié)構(gòu)：①冰晶體②金剛石晶體③銅晶胞④氯化鈣晶胞⑤干冰晶胞(1)上述晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是_______。(用序號填空，下同)(2)②金剛石④⑤干冰3種晶體熔點由高到低的順序為_______。(3)冰的熔點遠高于干冰，除是極性分子、是非極性分子外，還有個重要的原因是_______。(4)每個Cu晶胞中實際占有_______個Cu原子，晶體中的配位數(shù)為_______。Ⅱ.氮化硅()陶瓷可代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件。工業(yè)上用氣相沉淀法制備氮化硅：。請回答：(5)基態(tài)N原子的價電子排布圖為_______。(6)Si原子與H原子結(jié)合時，Si呈正化合價，則電負性：Si_______H(選填“>”或“<”)。(7)元素第一電離能：Si_______N(選填“>”或“<")。(8)基態(tài)Cl原子核外有_______種能量不同的電子，其中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道呈_______形。(9)與具有相同的電子構(gòu)型，大于，原因是_______。Ⅲ.鋰電池正極材料NCA()，極大地改善了鋰電池的性能。請回答下列問題：(10)基態(tài)Co原子的價電子排布式為_______，電子占據(jù)的最高能層的符號為_______。(11)氧化鋰()的熔點為1567℃，氧化鎂(MgO)的熔點為2853℃。、的離子半徑依次為0.076nm、0.072nm。它們的熔點差異除離子半徑因素外，還有_______。(12)是有機合成的常用還原劑。陰離子的立體構(gòu)型名稱為_______，其等電子體的化學(xué)式為_______(填一種即可)(13)NiO晶胞與NaCl晶胞相似，如圖所示：①連接面心上6個構(gòu)成_______(填序號)。A．正四面體

B．正八面體

C．立方體

D．正四邊形②已知NiO晶胞參數(shù)為apm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。則NiO晶體的密度為_______(列出計算式)。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：(1)，加入鹽酸增加H+平衡逆向，抑制水解(2)3Mg(OH)2+2Fe3+=Mg2++2Fe(OH)3(3)(4)，溶液溫度升高促使水解平衡正向產(chǎn)生了Fe(OH)3(5)2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+(6)Fe和Zn〖解析〗（1）FeCl3溶液中Fe3+會發(fā)生水解，加入鹽酸增加H+平衡逆向，抑制水解；（2）該反應(yīng)為沉淀的轉(zhuǎn)化，3Mg(OH)2+2Fe3+=Mg2++2Fe(OH)3；（3）Fe3+與發(fā)生雙水解；（4）FeCl3溶液中存在平衡，溶液溫度升高促使水解平衡正向產(chǎn)生了Fe(OH)3；（5）淺綠色為Fe3+變?yōu)镕e2+發(fā)生了還原反應(yīng)，則反應(yīng)為2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+；（6）黑色固體可以被磁鐵吸引說明有Fe，同時又能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體說明含有Zn。

+248

環(huán)形玻璃攪拌棒

保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量損失

Pb－2e－＋SO=PbSO4

正

PbSO4-2e－＋2H2O=PbO2＋SO＋4H＋

13

0.04〖詳析〗(1)根據(jù)目標反應(yīng)方程式，③－①－②，△H=〖(－802)－(－566)－(484)〗kJ·mol－1=＋248kJ·mol－1；(2)儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；(3)測定中和熱實驗，關(guān)鍵是減少熱量的損失，因此碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量損失；(4)鉛蓄電池總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，根據(jù)原電池工作原理，負極上失去電子，化合價升高，即負極電極反應(yīng)式為Pb－2e－＋=PbSO4；(5)鉛蓄電池充電時，電池正極接電源的正極，電池負極接電源的負極；充電時鉛蓄電池正極反應(yīng)式為PbSO4－2e－=PbO2＋2H＋＋；(6)電解飽和食鹽水的總反應(yīng)式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，產(chǎn)生0.02molCl2時，生成NaOH的物質(zhì)的量為2×0.02mol=0.04mol，c(NaOH)==0.1mol·L－1，根據(jù)水的離子積，溶液中c(H＋)==10－13mol·L－1，即pH=13；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量相同，存在Cl2～2e－～Pb～2H2SO4，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為2×0.02mol=0.04mol。〖『點石成金』〗充電電池充電時，電池的正極接電源的正極，電池的負極接電源的負極，充電時各電極反應(yīng)式應(yīng)是放電時各電極電極反應(yīng)式的逆過程，需要熟記。

3X（g）＋Y（g）

2Z（g）

吸熱

0.1mol?L－1?min－1

0.67

使用催化劑

A、D

c（CH3COO-）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

③

②

5〖祥解〗I.利用化學(xué)計量數(shù)之比等于變化物質(zhì)的量的之比、影響化學(xué)平衡移動的因素、化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達式等角度進行分析；II.從弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等角度進行分析；〖詳析〗I.(1)根據(jù)圖1，X和Y的物質(zhì)的量減小，X和Y為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大，即Z為生成物，X、Y、Z變化的物質(zhì)的量為(2.0－1.4)：(1.6－1.4)：(0.8－0.4)=3：1：2所以反應(yīng)方程式為3X(g)＋Y(g)2Z(g)；(2)根據(jù)圖2，反應(yīng)速率越快，T2先達到平衡，根據(jù)溫度越高，因此T2>T1，根據(jù)圖像，溫度越高，Y的體積百分含量減小，平衡向正反應(yīng)方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)；(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達式，v(X)=0.1mol/(L·min)；(4)，達到平衡時，X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度分別是0.7mol·L－1、0.7mol·L－1、0.4mol·L－1，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，得出K==0.67；(5)對比圖1和圖2，達到平衡時各自的物質(zhì)的量保持不變，圖2達到平衡所用時間比圖1短，改變的條件，只加快反應(yīng)速率，對平衡無影響，即改變的條件是使用催化劑；II.(1)滴定時使用的儀器為錐形瓶、滴定管夾、酸式滴定管、堿式滴定管，因此不需要使用的儀器是100mL容量瓶和玻璃棒，〖答案〗為AD；(2)①點消耗NaOH的體積為10mL，即①點溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且兩者物質(zhì)的量相等，①點溶液顯酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－水解程度，因此離子濃度大小順序是c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；(3)①點溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，該溶液顯酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，抑制水的電離，②點溶液顯中性，對水的電離無影響，③點溶質(zhì)為CH3COONa，CH3COO－水解，促進水的電離，水的電離程度由大到小的順序是③②①；根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，c(Na＋)=c(CH3COO－)，因此有c(H＋)=c(OH－)，溶液顯中性，pH=7，即點②符合；(4)根據(jù)電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度大小無關(guān)，因此有Ka=，解得c(H＋)=1×10－5mol·L－1，即pH=5。

N

球形

3d54s1

P、Cl

sp2

平面正三角形（或平面三角形）

水分子之間形成了氫鍵

A、B

4

〖祥解〗X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層全部排滿電子，且最外層有2個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，即X為Zn，元素Y基態(tài)原子的3p上有4個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p4，即Y為S，元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，即Z為O，據(jù)此分析；〖詳析〗根據(jù)上述分析，X為Zn，Y為S，Z為O，(1)Zn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，離核越遠，能量越高，Zn核外電子占據(jù)最高能層的符號是N；該電子填充在s能級上，電子云輪廓圖為球形；(2)按照信息，符合條件是元素是Cr，其價電子排布式為3d54s1；(3)同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此第三周期中第一電離能比S大的是P、Cl、Ar，Ar為0族，不屬于主族元素，符合條件的是P、Cl；(4)YZ3為SO3，中心原子S含有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為=0，價層電子對數(shù)等于3，價層電子對數(shù)等于雜化軌道數(shù)，即中心原子S的雜化類型為sp2；立體構(gòu)型為平面三角形；(5)H2Z為H2O，H2Y為H2S，都屬于分子晶體，前者含有分子間氫鍵，后者不含分子間氫鍵，因此H2O的沸點高于H2S；(6)A.H2O中中心原子O有2個σ鍵，孤電子對數(shù)為=2，價層電子對數(shù)為4，雜化類型為sp3，H3O＋中心原子O有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為=1，價層電子對數(shù)為4，雜化類型都是sp3，故A說法錯誤；B.根據(jù)選項A的分析，價層電子對數(shù)沒有發(fā)生變化，故B說法錯誤；C.根據(jù)選項A的分析，H2O的空間構(gòu)型為V形，H3O＋的空間構(gòu)型為三角錐形，故C說法正確；D.根據(jù)C選項分析，H2O中鍵角為105°，H3O＋的鍵角是109°28′，故D說法正確；〖答案〗為AB；(7)①根據(jù)晶胞圖，Zn的配位數(shù)為4；②X位于頂點和面心，個數(shù)為=4，Y位于體心，有4個，即化學(xué)式為ZnS，晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為（a×10－10）3cm3，根據(jù)密度的定義，=ρ，解得NA=。

+41.2

BD

AC

＜

c

2.1〖詳析〗Ⅰ.(1)已知：CO和的燃燒熱分別為和，則①CO(g)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－283kJ/mol②H2(g)+O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol③則根據(jù)蓋斯定律可知②－①－③即得到反應(yīng)+41.2kJ/mol。(2)A．正反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，A錯誤；B．催化劑能降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，B正確；C．催化劑能活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，C錯誤；D．途徑Ⅱ的相對能量低，反應(yīng)速率比途徑Ⅰ大，D正確；〖答案〗選BD。Ⅱ．利用可制取甲醇，其反應(yīng)為：。(3)A．正反應(yīng)體積減小，因此容器內(nèi)的總壓強保持不變時，反應(yīng)達到平衡，A正確；B．反應(yīng)前后容器容積和氣體質(zhì)量均不變，氣體的密度始終不變，因此混合氣體的密度保持不變時，不能說明反應(yīng)達到平衡，B錯誤；C．將初始投料增加1倍，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向進行，可以提高的轉(zhuǎn)化率，C正確；D．充入一定量的He氣，濃度不變，平衡不移動，不能提高的轉(zhuǎn)化率，D錯誤；〖答案〗選AC。(4)①投料比不變時，隨著溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率逐漸減小，說明平衡逆向進行，則正反應(yīng)放熱，即＜0。②增大氫氣濃度，提高平衡轉(zhuǎn)化率，因此投入、時，對應(yīng)的曲線是c。③℃時時，曲線a對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率是0.6，投料是、，則根據(jù)三段式可知所以化學(xué)平衡常數(shù)是≈2.1。

9：2

圖甲

D

A

BC〖詳析〗(1)，的NaOH溶液aL與的溶液bL混合，所得混合溶液的，溶液呈酸性，此時溶液中氫離子濃度為：，解得：9：2，〖答案〗為：9：2；(2)，向溶液中加入相同體積的鹽酸，可知氯離子過量，剩余氯離子的濃度為：，此時溶液中銀離子濃度為：，〖答案〗為：；(3)①用NaOH溶液分別滴定HCl溶液和溶液，當(dāng)強酸和強堿相互滴定時，滴定終點時溶液呈中性，滴定突躍大，據(jù)此分析可知滴定HCl溶液的曲線是圖甲，〖答案〗為：圖甲；②氫氧化鈉滴定醋酸的溶液中存在下列電荷守恒：，因為，推知溶液呈中性，所以的點是：D，〖答案〗為：D；③觀察圖甲可知，滴入amL氫氧化鈉溶液時，溶液恰好呈中性，推至a=20mL，圖乙E點恰好生成醋酸鈉，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，離子濃度大小關(guān)系為：，〖答案〗為：；(4)生成鋰的電解反應(yīng)為：，金屬鋰應(yīng)該在陰極生成，電極A為陰極，〖答案〗為：A；(5)氯離子和水均能在陽極放電，陽極能產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，水放電的反應(yīng)方程式為：，〖答案〗為：；(6)A．金屬鋰失電子，電子從負極流向正極，溶液中陽離子移向正極，說明該電池處于放電狀態(tài)，A正確；B．金屬鋰和水發(fā)生置換反應(yīng)，不能選擇含的水溶液作離子導(dǎo)體，B錯誤；C．a(chǎn)極為負極，充電時，a極應(yīng)該連接外接電源的負極，C錯誤；D．b極為正極，充電時，b極電板連接外接電源的正極，反應(yīng)為，D正確；〖答案〗為：BC。(1)＜(2)＞(3)

0.5

12

BC〖解析〗（1）由T2溫度下反應(yīng)速率斜率更大，反應(yīng)速率更快，得出T2＞T1，由圖可知一氧化碳轉(zhuǎn)化率隨溫度升高減小，說明溫度升高，平衡逆向進行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故〖答案〗為：＜；（2）T2＞T1，溫度升高，平衡逆向進行，說明平衡常數(shù)K1＞K2，故〖答案〗為：＞；（3）T1時，往體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和2molH2，經(jīng)測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖分析可知，甲醇濃度為0.75mol/L，一氧化碳濃度為0.25mol/L，列三段式：，①0~3min內(nèi)，平均反應(yīng)速率；②溫度下，平衡常數(shù)；

③A．焓變只與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，所以反應(yīng)的始終保持不變，即反應(yīng)的保持不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A不選；

B．該反應(yīng)正向是氣體體積增大的反應(yīng)，各物質(zhì)均為氣體，則混合氣體的總壓強不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B選；C．表示正反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C選；

D．CO與的起始物質(zhì)的量之比為1:2，兩者系數(shù)比也是1:2，則CO與的物質(zhì)的量之比始終保持不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D不選；故〖答案〗為：BC。(1)

0.1000

c

溶液，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則表明醋酸的大于碳酸的；(2)1：10(3)(4)飽和溶液促使飽和溶液中的電離平衡正向移動，產(chǎn)生的白色沉淀，增加的繼續(xù)與作用產(chǎn)生氣體(5)(6)

氧氣

(7)

陰

〖解析〗（1）①中和滴定的原理是酸堿恰好完全反應(yīng)，所以，用的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液，4次滴定所消耗NaOH溶液的體積中，第3次滴定消耗的NaOH溶液的體積誤差較大，應(yīng)舍去，所以消耗NaOH溶液的體積的平均值為，故醋酸溶液中的物質(zhì)的量濃度為；②滴定前，錐形瓶不能用待測液潤洗，否則計算得到的的物質(zhì)的量濃度偏大，a錯誤；該實驗為NaOH溶液滴定醋酸溶液，且以酚酞做指示劑，滴定終點時，溶液由無色恰好變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色，b錯誤；依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，滴定時，溶液中〖〗始終保持不變，c正確；③要設(shè)計實驗方案證明醋酸的大于碳酸的，需要利用強酸制弱酸的原理，即需要證明醋酸與碳酸鹽可發(fā)生反應(yīng)生成碳酸，而確定碳酸的生成一般利用碳酸容易分解成，所以補充實驗操作及現(xiàn)象為向盛有醋酸溶液的試管中滴加溶液，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則表明醋酸的大于碳酸的；故〖答案〗為0.1000；c；溶液，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則表明醋酸的大于碳酸的；（2）25℃時，將pH=13的溶液與pH=2的HCl溶液混合，所得混合溶液pH=7，即，用表示溶液的體積、表示HCl溶液的體積，則，所以；故〖答案〗為1：10；（3）25℃時，pH均為a的溶液中，水電離產(chǎn)生的，而pH均為a的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的，所以兩者水電離產(chǎn)生的之比為；故〖答案〗為；（4）飽和溶液中，存在電離平衡，滴加飽和溶液，與結(jié)合成白色沉淀，促進該電離平衡正向移動，增加的繼續(xù)與作用產(chǎn)生氣體；故〖答案〗為飽和溶液促使飽和溶液中的電離平衡正向移動，產(chǎn)生的白色沉淀，增加的繼續(xù)與作用產(chǎn)生氣體；（5）處理后的廢水中殘留的，結(jié)合，則此時溶液中的，結(jié)合可知，殘留的；故〖答案〗為；（6）由裝置甲圖示的電子和的移動方向，表明通入b的電極為正極，所以b為氧氣；負極的電極反應(yīng)式；故〖答案〗為氧氣；；（7）依據(jù)裝置乙圖示中的和的移動方向可知，Ni為陰極，F(xiàn)e為陽極，則Fe為活潑電極，F(xiàn)e電極上的電極反應(yīng)式為.

將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于除去

B、D

CuO〖或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3〗

4≤pH＜4.7

1.0×10?35

鹽酸

Cu2＋水解Cu2＋＋2H2OCu（OH）2＋2H＋，加入鹽酸抑制其水解，防止溶液變渾濁

在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥〖祥解〗氯化銅

（CuCl2?2H2O）中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，由流程可知，首先將其制成水溶液，加氧化劑X使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，從環(huán)保和不引進雜質(zhì)角度考慮，X可以為氯氣（氯水或過氧化氫等）；然后加入試劑Y，過濾后得到Fe（OH）3沉淀和CuCl2溶液，則加入Y的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，從不能引進雜質(zhì)方面分析，Y可以為CuO或Cu（OH）2，操作Ⅱ為過濾；最后對CuCl2溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2?2H2O；〖詳析〗（1）分析流程和實驗流程可知，操作Ⅰ加入的X為雙氧水，目的使Fe2+氧化成Fe3+，故〖答案〗為：將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于除去；（2）加入X的目的是氧化亞鐵離子，加入的是氧化劑，能將Fe2+氧化為Fe3+，且易除去，除雜時，不能引入新的雜質(zhì)，所以選項中：A．KMnO4

氧化劑加入會增加雜質(zhì)離子，故A不選：B．H2O2做氧化劑沒有增加新雜，故B選；C．NaClO是氧化劑，但引入雜質(zhì)鈉離子，故C不選；D．Cl2是氧化劑，反應(yīng)過程中不引入新的雜質(zhì)，故D選；故〖答案〗為：BD；（3）操作II中加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，從不能引進雜質(zhì)方面分析，Y可以為CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3；分析圖表數(shù)據(jù)可知，鐵離子完全沉淀的pH為4，銅離子開始沉淀的pH為4.7，要調(diào)節(jié)pH使Fe3+全部沉淀，而不能沉淀Cu2+，需要調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為：4≤pH＜4.7；故〖答案〗為：CuO〖或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3〗；4≤pH＜4.7；（4）由表中數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e(OH)3完全沉淀時pH=4，則，則則Fe（OH）3的，故〖答案〗為：1.0×10?35；（5）由于Cu2+水解發(fā)生水解：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，所以實驗室在配制CuCl2溶液時，需加入少許鹽酸，以便抑制銅離子水解，故〖答案〗為：鹽酸；Cu2＋水解Cu2＋＋2H2OCu（OH）2＋2H＋，加入鹽酸抑制其水解，防止溶液變渾濁；（6）操作III若要得無水CuCl2，需要在HCl氣流中蒸發(fā)，從而防止銅離子水解，故〖答案〗為：在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥。

加入氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+

BD

CuO

3.2pH<4.7

蒸發(fā)濃縮

溶液藍色褪去，且半分鐘不恢復(fù)原色

98.3〖祥解〗由于Cu2+沉淀為Cu(OH)2的pH比Fe2+沉淀為Fe(OH)2的pH小，而比Fe3+沉淀為Fe(OH)3的pH大，且相差較大，所以可以通過先將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵以Fe(OH)3沉淀形式而被除去。為了使加入的氧化劑不帶入新的雜質(zhì)，可選用H2O2或Cl2，出于同樣的考慮，加入Y調(diào)節(jié)溶液pH時，應(yīng)選用能與H+反應(yīng)，而溶解度較小的CuO，稍多不會帶入新雜質(zhì)也不會使pH升高太多而使Cu2+沉淀?！荚斘觥?1)根據(jù)操作Ⅰ后離子的變化可知，操作的目的是加入氧化劑，將亞鐵離子氧化為鐵離子，故〖答案〗為：加入氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+；(2)由于實驗中不能引入新的雜質(zhì)，所以選項AC不正確；雙氧水的還原產(chǎn)物是水，氯氣的還原產(chǎn)物是氯離子，不會引入雜質(zhì)，〖答案〗選BD；(3)加入過量試劑Y目的是沉淀鐵離子，所以加入的試劑應(yīng)該是氧化銅。鐵離子完全沉淀的pH是3.2，銅離子開始沉淀時的pH是4.7，所以調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)該在3.2pH<4.7，故〖答案〗為：CuO；3.2pH<4.7；(4)氯化銅晶體為結(jié)晶水合物，且為強酸弱堿鹽，加熱促進水解，故不能蒸干，故操作Ⅲ是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故〖答案〗為：蒸發(fā)濃縮；(5)加入淀粉溶液作為指示劑，淀粉與碘變藍色，加入的標準溶液與I2反應(yīng)，當(dāng)消耗完后，溶液藍色褪去，且半分鐘不恢復(fù)原色，即為滴定終點。由反應(yīng)，，得關(guān)系式：樣品純度為：100%=98.3%，故〖答案〗為：98.3。

CH2＝C（CH3）CH2CH3

3，4—二甲基—3—己烯

取代反應(yīng)

+HOOC-COOH＋2H2O

3

（任意寫一種）

CH3CH2CBr（CH3）CH2BrCH3CH2COH（CH3）CH2OHCH3CH2COH（CH3）CHO〖祥解〗A與溴的四氯化碳反應(yīng)生成E，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，則A為烯烴，E經(jīng)過多步反應(yīng)得到F，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式，發(fā)生反應(yīng)分別為鹵代烴的水解、醇的連續(xù)氧化反應(yīng)，可以推出A的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為,F的分子式為C5H10O3，對比F和G的分子式，G比F少了一個H2O，則F→G發(fā)生消去反應(yīng)，G只有一個甲基，即G的結(jié)構(gòu)簡式為,G在濃硫酸條件下與X發(fā)生酯化反應(yīng)，根據(jù)N的分子式，N中只有一個酯基，因此根據(jù)酯化反應(yīng)實質(zhì)和原子守恒，推出X的分子式為C8H10O，C2H2O4為乙二酸，即結(jié)構(gòu)簡式為HOOC－COOH，D與HOOC－COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，根據(jù)原子守恒，D的分子式為C8H18O2，根據(jù)烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理，推出B的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析；〖詳析〗(1)根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為；B的結(jié)構(gòu)簡式為，選擇含有碳碳雙鍵最長的碳鏈為主鏈，離官能團最近的一端進行編號，B的名稱為3，4－二甲基－3－己烯；(2)B與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)，即C的結(jié)構(gòu)簡式為C生成D的條件是NaOH的水溶液，即C→D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；(3)根據(jù)(2)的分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為,D→M發(fā)生酯化反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為+HOOC-COOH＋2H2O；(4)X的分子式為C8H10O，X中含有苯環(huán)，只有一個取代基，且取代基中無甲基，因此X的結(jié)構(gòu)簡式為,G→N發(fā)生酯化反應(yīng)，即N的結(jié)構(gòu)簡式為;(5)根據(jù)(4)的分析，X結(jié)構(gòu)簡式為，遇FeCl3溶液額顯紫色，該結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明是對稱結(jié)構(gòu)，因此、、，共有3種；(6)根據(jù)上述分析，，E經(jīng)過多步反應(yīng)得到F，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式，發(fā)生反應(yīng)分別為鹵代烴的水解、醇的連續(xù)氧化反應(yīng)，因此有CH3CH2COH（CH3）CHO。〖『點石成金』〗有機推斷題中，根據(jù)反應(yīng)條件，推測反應(yīng)類型，確認所含官能團，一般有機反應(yīng)中，碳的連接方式不變，可以得出有機物的結(jié)構(gòu)簡式。

CH3CH2CH(OH)CH3

1-丁烯

氯原子

取代反應(yīng)

5

2CH3CH(OH)CH2CH3+O22CH3COCH2CH3+2H2O

(CH3)3C=CH2

8

3

CH3CH2CH(CHO)CH2OH或CH3CH(CH2CHO)CH2OH或CH3CH(CHO)CH2CH2OH，〖詳析〗醇A與NaCl、硫酸反應(yīng)生成E，根據(jù)E的分子式知醇A為C4H9OH；醇A可在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到B、C兩種異構(gòu)體，C中含有兩個甲基，可得A為2-丁醇CH3CH2CH(OH)CH3，C為CH3CH=CHCH3，則B為CH3CH2CH=CH2，A發(fā)生取代反應(yīng)生成的E為CH3CHClCH2CH3，E發(fā)生取代反應(yīng)生成的F為CH3CH(CN)CH2CH3，F(xiàn)酸化后生成的G為CH3CH(COOH)CH2CH3，A與G在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成的H為C2H5CH(CH3)COOCH(CH3)C2H5。(1)由分析可知，A為2-丁醇CH3CH2CH(OH)CH3，B為CH3CH2CH=CH2，B的系統(tǒng)名稱為：1-丁烯，故〖答案〗為：CH3CH2CH(OH)CH3、1-丁烯；(2)E為CH3CHClCH2CH3，官能團名稱為氯原子，E發(fā)生取代反應(yīng)生成的F為CH3CH(CN)CH2CH3，F(xiàn)酸化后生成羧酸G，G為CH3CH(COOH)CH2CH3，G的核磁共振氫譜共有5組峰，故〖答案〗為：氯原子、取代反應(yīng)、5；(3)A為2-丁醇CH3CH2CH(OH)CH3，G為CH3CH(COOH)CH2CH3，酯化反應(yīng)生成H，H為C2H5CH(CH3)COOCH(CH3)C2H5。反應(yīng)方程式為：；(4)E為CH3CHClCH2CH3，在堿性條件下的水解得到A，A為2-丁醇CH3CH2CH(OH)CH3，A可催化氧化為物質(zhì)Z，Z為酮，A催化氧化為Z的方程式為2CH3CH(OH)CH2CH3+O22CH3COCH2CH3+2H2O；(5)X是E的一種同分異構(gòu)體，則分子式為C4H9Cl，X中有三個甲基且化學(xué)環(huán)境相同，X可在熱的氫氧化鈉/醇溶液條件下發(fā)生消去反應(yīng)只得到一種烯烴Y，Y與B、C互為同分異構(gòu)體，所以X的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCl，Y的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3C=CH2。Y中最多有8個原子共平面，故〖答案〗為：(CH3)3C=CH2、8；(6)G為CH3CH(COOH)CH2CH3，化合物G的同分異構(gòu)體可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，可催化氧化成醛，說明含有-CH2OH，同時含有手性碳原子，則可能為CH3CH2CH(CHO)CH2OH、CH3CH(CH2CHO)CH2OH、CH3CH(CHO)CH2CH2OH，共3種，故〖答案〗為：3、CH3CH2CH(CHO)CH2OH或CH3CH(CH2CHO)CH2OH或CH3CH(CHO)CH2CH2OH。(1)C(2)C10H16(3)

不是

二者結(jié)構(gòu)不相似(4)

+CH3COOH+H2O

酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)(5)

甲苯

醛基(6)ac(7)+NaOH+NaCl(8)2+O22+2H2O(9)(10)

、〖祥解〗III．A屬于芳香烴，結(jié)合A的分子式知，A為，光照條件下A甲基上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成D為，D發(fā)生催化氧化生成E為，E發(fā)生反應(yīng)生成F，F(xiàn)為反式結(jié)構(gòu)，根據(jù)F的分子式知F為，F(xiàn)發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G為，G和a發(fā)生信息中的反應(yīng)生成肉桂硫胺，根據(jù)肉桂硫胺及G的結(jié)構(gòu)簡式知，a為。（1）A．NaOH不足，檢驗醛基在堿性溶液中，應(yīng)控制NaOH過量，故A錯誤；B．揮發(fā)的乙醇、生成的乙烯及二氧化硫均使酸性高錳酸鉀溶液褪色，溶液褪色，不能證明乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C．水解后在酸性溶液中檢驗鹵素離子，由實驗及現(xiàn)象可知，鹵素原子為溴原子，故C正確；D．生成少量三溴苯酚易溶于苯酚，則無白色沉淀產(chǎn)生，故D錯誤；故選：C。（2）水芹烯中C、H原子個數(shù)依次是10、16，分子式為C10H16，故〖答案〗為：C10H16；（3）松油烯含碳碳雙鍵官能團，而苯不含有，松油烯和苯的結(jié)構(gòu)不相似，所以不互為同系物，故〖答案〗為：不是；二者結(jié)構(gòu)不相似；（4）香芹醇中醇羥基能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+CH3COOH+H2O，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（5）A屬于芳香烴，A為，其名稱是甲苯；有機物E為，所含的官能團的名稱是醛基；（6）A為，a．甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故a正確；b．甲苯中甲基具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，則分子中所有原子一定不能共平面，故b錯誤；c．甲苯中含有4種氫原子，則一氯代物有4種，故c正確；故〖答案〗為：ac；（7）B為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成D為，，B→D的化學(xué)方程式是+NaOH+NaCl；（8）D為，D發(fā)生催化氧化生成E為，D→E的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O；（9）G為，G和a發(fā)生信息中的反應(yīng)生成肉桂硫胺，根據(jù)肉桂硫胺及G的結(jié)構(gòu)簡式知，試劑a為；（10）有機物F為反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)的同分異構(gòu)體符合下列條件，①苯環(huán)上有2個取代基，核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能與飽和溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，說明含有酚羥基；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，結(jié)合①知，兩個取代基位于對位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為、。

3d54s1

13

分子

否

〖O=N=O〗+

sp雜化

BC

16NA

HNO3分子中的非羥基氧原子個數(shù)多于HNO2分子

4

×1030〖詳析〗(1)鉻元素的原子序數(shù)為24，基態(tài)鉻原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，價層電子排布式為3d54s1，M層有13個電子，核外沒有運動狀態(tài)完全相同的電子，則M層有13種不同運動狀態(tài)的電子，故〖答案〗為：3d54s1；13；(2)由氯化鉻酰的熔沸點低，能與非極性溶劑二硫化碳互溶可知，固態(tài)氯化鉻酰屬于分子晶體，故〖答案〗為：分子；(3)由重鉻酸根離子和五氧化鉻的結(jié)構(gòu)式可知，鉻元素的化合價均為+6價，則重鉻酸根離子與過氧化氫反應(yīng)生成五氧化鉻的反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故〖答案〗為：否；(4)等電子體具有相同的原子個數(shù)和價電子數(shù)，二氧化碳分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2，孤對電子對數(shù)為0，碳原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間構(gòu)型為直線形，由NO離子與二氧化碳為等電子體可知，NO離子中氮原子的雜化方式為sp雜化，離子的空間構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)式為〖O=N=O〗+，故〖答案〗為：〖O=N=O〗+；sp雜化；(5)A．核素的質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為(15—7)=8，故錯誤；B．F原子的價電子排布式為2s22p5，位于元素周期表p區(qū)，故正確；C．離子中硼原子的的價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為0，空間構(gòu)型為正四面體形，故正確；D．是由離子和離子形成的離子化合物，化合物中含有離子鍵、共價鍵，不含有氫鍵和范德華力，故錯誤；BC正確，故選BC；(6)陽離子中銅離子與氨分子形成的配位鍵屬于σ鍵，氨分子中含有3個氮氫鍵屬于σ，則1mol陽離子中含有σ鍵數(shù)目為1mol×(4+3×4)×NAmol—1=16NA個；向該深藍色溶液中加入乙醇，配合物的溶解度減小，會析出深藍色晶體，則深藍色晶體為，故〖答案〗為：16NA；；(7)硝酸和亞硝酸的羥基氧原子的數(shù)目都為1，而硝酸的非羥基氧原子的個數(shù)為2，亞硝酸的酚羥基氧原子數(shù)目為1，非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，則硝酸的酸性強于亞硝酸，故〖答案〗為：HNO3分子中的非羥基氧原子個數(shù)多于HNO2分子；(8)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個鋁原子周圍有4個氮原子形成四面體結(jié)構(gòu)，則鋁原子的配位數(shù)為4；晶胞中位于頂點和面心的氮原子個數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的鋁原子個數(shù)為4，設(shè)晶胞的密度為dg/cm3，由晶胞質(zhì)量公式可得×41=(a×10—10)3d，解得d=×1030，故〖答案〗為：4；×1030。(1)②(2)②>④>⑤(3)冰中分子間氫鍵而CO2沒有(4)

4

8(5)(6)<(7)<(8)

5

啞鈴型(9)兩者電子結(jié)構(gòu)相同而Si4-核電荷數(shù)少半徑大(10)

3d74s2

N(11)MgO中Mg2+相比Li+電荷數(shù)更多，所以離子鍵更強晶格能更大熔沸點高(12)

正四面體

CH4、SiH4、等（任寫一個）(13)

B

〖解析〗（1）共價鍵晶體中粒子以共價鍵連接，由金剛石，〖答案〗為②；（2）幾種晶體熔沸點高低：原子晶體>離子晶體>分子晶體，干冰為分子晶體而金剛石為原子晶體，CaCl2為離子晶體，所以熔點高低排序為②>④>⑤；（3）分子晶體中除了范德華力之外，分子間氫鍵影響熔沸點高低，冰中分子間氫鍵而CO2沒有；（4）銅晶體為面心晶胞，原子分別位于頂點和面心，原子總數(shù)為。CaCl2中Ca2+的配位數(shù)即是離它最近的Cl-的個數(shù)為共由4+4=8；（5）N的最外層電子排布為2s22p3，價電子排布圖為；（6）電負性大的元素顯負價，電負性Si<H；（7）Si與P為同周期第一電離能ⅣA<ⅤA。而N、P同族，至上而下第一電離能增大，即第一電離能Si<P<N，所以Si<N；（8）Cl的電子排布為1s22s22p63s23p5，該原子電子占據(jù)了5個能級，所以有5種不同能量的電子。電子由低能量依次排入高能量，最高能量的電子為3p電子，軌道為啞鈴型；（9）粒子半徑取決于電子層及核電荷數(shù)，兩者電子結(jié)構(gòu)相同而Si4-核電荷數(shù)少半徑大；（10）Co為27號元素，電子排布式為〖Ar〗3d74s2。則其價電子排布式為最外層電子和d電子為3d74s2。最高能層為4層符號為N；（11）離子晶體的熔沸點取決于離子半徑和離子所帶電荷數(shù)，MgO中Mg2+相比Li+電荷數(shù)更多，所以離子鍵更強晶格能更大熔沸點高；（12）中心原子Al的價層電子對數(shù)為，無孤電子對，則該粒子的立體構(gòu)型為正四面體。其等電子體有CH4、SiH4、等；（13）六個離子形成的八面體結(jié)構(gòu)或者四角雙錐，〖答案〗為B。O2-位于面心和頂點共4個，則晶體密度為。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1四川南充市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2022春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。為研究溶液的性質(zhì)，某小組同學(xué)進行了如下探究實驗。Ⅰ.溶液的配制：(1)配制溶液時，先將溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。濃鹽酸的作用是_______。Ⅱ.探究溶液與堿性物質(zhì)的反應(yīng)(2)溶液與懸濁液的反應(yīng)：向2mL懸濁液中加入2mL1mol/L溶液，得到紅褐色懸濁液。反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)溶液與溶液的反應(yīng)向2mL1mol/L的溶液中加入2mL1mol/L溶液，生成紅褐色沉淀和無色體。反應(yīng)的離子方程式為_______。Ⅲ.探究溶液與足量鋅粉的反應(yīng)操作現(xiàn)象向反應(yīng)瓶中加入足量鋅粉，然后加入30mL1.0mol/L的溶液，攪拌，充分反應(yīng)溶液溫度迅速上升，出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時出現(xiàn)少量氣泡；反應(yīng)一段時間后靜置，上層溶液變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)瓶底部有黑色固體收集并檢驗反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應(yīng)：(4)結(jié)合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因_______。(5)用離子方程式表示溶液為淺綠色的原因_______。(6)分離出黑色固體，經(jīng)下列實驗證實了其中含有的主要物質(zhì)。i.黑色固體可以被磁鐵吸引；ii.向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；iii.將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸并加熱，產(chǎn)生大量氣泡；黑色固體中一定含有的物質(zhì)是_______。（2020春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）回答下列問題。I.研究CO2與CH4轉(zhuǎn)化為CO與H2,對緩解燃料危機，減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566kJ?mol-1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）

ΔH＝-484kJ?mol-1③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-802kJ?mol-1（1）則反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）的ΔH=_______kJ?mol-1II.中和熱的測定實驗裝置如圖所示：（2）儀器A的名稱是_______。（3）碎泡沫塑料的作用是_______。III.鉛蓄電池是最常見的二次電池，其構(gòu)造如圖所示：（4）鉛蓄電池放電時負極的電極反應(yīng)式為：_______。（5）鉛蓄電池充電時，其正極應(yīng)連接外加直流電源的_______（填“正”或“負”）極，充電時該電極的電極反應(yīng)式為：_______。（6）實驗室用鉛蓄電池做電源，用石墨電極電解400mL飽和食鹽水，產(chǎn)生0.02molCl2，電解后所得溶液pH為_______（假設(shè)溶液體積不變），此時鉛蓄電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少為_______mol。（2020春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）Ⅰ.T℃時，在2L剛性密閉容器中，X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）,反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。請回答下列問題：（1）容器中發(fā)生反應(yīng)的方程式為_______。（2）正反應(yīng)為_______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（3）圖1中，從反應(yīng)開始到平衡用時3min,則0~3min內(nèi)，v（X）=_______（4）T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______（保留小數(shù)點后兩位）。（5）若只改變一個反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件為_______。Ⅱ.常溫下，用0.1000ml?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000ml?L-1CH3COOH溶液，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）實驗過程中不需要的儀器或用品是_______（填序號）。A100mL容量瓶

B錐形瓶

C滴定管夾

D玻璃棒

E.滴定管（2）如圖點①所示溶液中離子濃度由大到小的順序是_______。（3）如圖點①②③所示溶液中，水的電離程度最大的是_______（填序號），c（Na+）=c（CH3COO-）的是_______（填序號）。（4）已知Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，當(dāng)?shù)味ㄟ^程中c（CH3COOH）:c（CH3COO-）=5:9時，溶液pH=_______。（2020春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。誚回答下列問題：（1）基態(tài)X原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是_______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_______。（2）元素W與X處于同一周期，其基態(tài)原子中未成對電子數(shù)是核外電子總數(shù)的,W基態(tài)原子的價電子排布式為_______。（3）在第三周期中，第一電離能比Y大的主族元素有_______（填元素符號）．（4）YZ3分子中，Y原子的雜化軌道類型是_______，其分子的立體構(gòu)型為_______。（5）Z的氫化物（H2Z）的沸點高于Y的氫化物（H2Y）,其原因是_______。（6）H2Z在特定條件下得到一個H+形成H3Z+，從結(jié)構(gòu)角度對上述過程分析錯誤的是_______A中心原子的雜化軌道類型發(fā)生了改變B中心原子的價層電子對數(shù)發(fā)生了改變C微粒的立體結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變D微粒中鍵角發(fā)生了改變（7）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。①X離子的配位數(shù)為_______。②若該晶體密度為ρg?cm-3,晶胞參數(shù)為apm,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA=_______。（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題，為了減少空氣中的溫室氣體，并且充分利用二氧化碳資源，科學(xué)家們設(shè)想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。Ⅰ.在不同催化劑作用下加氫轉(zhuǎn)化為CO。(1)已知：CO和的燃燒熱分別為和，，則反應(yīng)___________kJ/mol。(2)該反應(yīng)在使用不同催化劑時反應(yīng)歷程與能量變化如圖。有關(guān)說法正確的是___________(填選項)。A．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量B．催化劑能降低反應(yīng)活化能C．催化劑能改變反應(yīng)的焓變D．途徑Ⅱ的反應(yīng)速率比途徑Ⅰ大Ⅱ．利用可制取甲醇，其反應(yīng)為：。(3)在恒溫恒容的密閉容器中充入和進行該反應(yīng)，下列說法正確的是___________(填選項)。A．容器內(nèi)的總壓強保持不變時，反應(yīng)達到平衡B．混合氣體的密度保持不變時，反應(yīng)達到平衡C．將初始投料增加1倍，可以提高的轉(zhuǎn)化率D．充入一定量的He氣，可以提高的轉(zhuǎn)化率(4)在體積為2L的恒容密閉容器中按下列所示三種方式投料，即〖〗分別為：、、，反應(yīng)溫度對平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線如圖。①___________0(填“＞”或“＜”)。②投入、時，對應(yīng)的曲線是___________。③℃時時，曲線a對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是___________(保留小數(shù)點后1位)。（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）Ⅰ.(1)已知t℃時，，將的NaOH溶液aL與的溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的，則___________。(2)已知，向溶液中加入相同體積的鹽酸，充分反應(yīng)后，溶液中___________mol/L(忽略混合后溶液體積變化)。(3)常溫下，用NaOH溶液分別滴定HCl溶液和溶液，滴定曲線如圖所示：①滴定HCl溶液的曲線是___________(填“圖甲”或“圖乙”)。②的點是___________。③E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為___________。Ⅱ．我國科學(xué)家研發(fā)出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術(shù)，提取原理如圖所示：(4)金屬鋰在電極___________(填“A”或“B”)上生成。(5)陽極能產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，電極反應(yīng)是和___________。(6)某種鋰離子二次電池的總反應(yīng)為，裝置如圖所示(a極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)，下列說法錯誤的有___________。A．圖中及移動方向說明該電池處于放電狀態(tài)B．該電池可選擇含的水溶液作離子導(dǎo)體C．充電時，a極連接外接電源的正極D．充電時，b極電板反應(yīng)為（2022春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）為實現(xiàn)我國承諾的“碳達峰、碳中和”目標，中國科學(xué)院提出了“液態(tài)陽光”方案，即將工業(yè)生產(chǎn)過程中排放的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，其中反應(yīng)之一是：

，圖1是在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。(1)_______0(填“>”、“<”或“=”)。(2)和溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是_______(填“>”“<”或“=”)。(3)溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO和2mol，測得CO和的濃度隨時間變化如圖2所示。①0~3min內(nèi)，平均反應(yīng)速率_______。②溫度下，平衡常數(shù)K=_______。③下列情況能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。A．不變

B．混合氣體的總壓強不變C．

D．CO與的物質(zhì)的量之比保持不變（2022春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）Ⅰ.回答下列問題(1)用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液，4次滴定所消耗NaOH溶液的體積如下：實驗次數(shù)1234所消耗NaOH溶液的體積/mL20.0520.0018.4019.95①醋酸溶液中的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。②滴定過程中以酚酞做指示劑，下列說法正確的是_______(填序號)。a.滴定前，需用醋酸溶液潤洗錐形瓶b.滴定終點時，溶液由粉紅色恰好變?yōu)闊o色c.滴定時，溶液中〖〗始終保持不變③設(shè)計實驗方案證明醋酸的大于碳酸的，將實驗操作及現(xiàn)象補充完整：向盛有2mL1mol/L醋酸溶液的試管中滴加_______。(2)25℃時，將pH=13的溶液與pH=2的HCl溶液混合，所得混合溶液pH=7，則溶液與HCl溶液的體積比為_______。(3)25℃時，pH均為a的和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的之比為_______。(4)向飽和溶液中滴加飽和溶液，可觀察到有白色沉淀和無色氣泡產(chǎn)生。結(jié)合化學(xué)用語，從平衡移動角度解釋其原因_______。(5)某工廠廢水中含的，為使廢水能達標排放，作如下處理：、、。若處理后的廢水中殘留的，則殘留的_______mol/L。(已知：，)Ⅱ.用甲醇()燃料電池(裝置甲)作為電源，以Ni、Fe作電極，電解濃KOH溶液制備(裝置乙)，示意圖如下：(6)裝置甲中，b是_______(填“甲醇”或“氧氣”)，負極的電極反應(yīng)式為_______。(7)裝置乙中，Ni電極作_______極(填“陰”或“陽”)，F(xiàn)e電極上的電極反應(yīng)式為_______。（2020春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）氯化銅晶體（CuCl2·H2O）中往往含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空：氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHCu2+4.76.7Fe2+7.09.0Fe3+1.94（1）加入試劑X的目的是

_______。（2）適合本實驗的X物質(zhì)可以是_______（填字母）。AKMnO4BH2O2CNaClODCl2（3）加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,試劑Y的化學(xué)式為_______，根據(jù)題給信息，溶液的pH范圍應(yīng)為_______。（4）當(dāng)c（Fe3+）=1.0×10-5mol?L-1時，可以認為沉淀完全，則Fe（OH）3的Ksp=_______

。（5）實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_______（填物質(zhì)名稱），理由是_______（用化學(xué)用語和必要的文字回答）。（6）操作III是_______。（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）氯化銅晶體()中含有雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體并測定其純度，首先將其溶解在稀鹽酸中，制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pH4.76.77.09.01.93.2(1)操作Ⅰ加入試劑X的目的是___________。(2)下列物質(zhì)都可以作為試劑X，適合本實驗的X物質(zhì)可以是(填選項)___________。A．

B．

C．NaClO

D．(3)操作Ⅱ加入過量試劑Y目的是調(diào)節(jié)溶液pH，試劑Y是___________(填化學(xué)式)，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是___________。(4)為了制得較純凈的氯化銅晶體，操作Ⅲ是：___________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。(5)學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定晶體的的純度(雜質(zhì)不與反應(yīng))，過程