2020-2022四川省綿陽(yáng)市三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGEPAGE1四川省綿陽(yáng)市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·四川綿陽(yáng)·高二統(tǒng)考期末）運(yùn)用鹽類水解知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)FeCl3溶液可用作凈水劑，原理為(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)______。(2)由FeCl3·6H2O晶體得到純的無(wú)水FeCl3的合理方法是______。實(shí)驗(yàn)室配制0.01mol·L-1FeCl3溶液時(shí)，為了抑制FeCl3水解使溶液中不產(chǎn)生沉淀，可加入少量鹽酸至溶液pH不大于______?！糉e(OH)3的〗(3)泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。(4)25℃時(shí)，pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中，由水電離出的c(OH?)的比值為_(kāi)_____。（2020春·四川綿陽(yáng)·高二統(tǒng)考期末）根據(jù)水溶液中的離子平衡回答下列問(wèn)題。(1)已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離常數(shù)相同。b.則CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”“堿”或“中”)，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是______(填化學(xué)式)。(2)25℃時(shí)，濃度均為0.10mo/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液pH=4.76。①CH3COONa水解的離子方程式是___________。②該混合溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。（2020春·四川綿陽(yáng)·高二統(tǒng)考期末）如圖表示幾種難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)向濃度均為0.1mol/L的Cu2+，Ni2+混合溶液中加入燒堿，優(yōu)先生成的沉淀是________(填化學(xué)式)。無(wú)法通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去Ni(NO3)2溶液中含有的少量Co2+雜質(zhì)，原因是_________。(2)向Cu(OH)2懸濁液中滴加飽和FeCl3溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，已知，，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。（2020春·四川綿陽(yáng)·高二統(tǒng)考期末）我國(guó)科研工作者近期提出肉桂硫胺I()可能對(duì)2019-nCoV有療效，有人設(shè)計(jì)肉桂硫胺的一種合成路線如圖：已知：回答下列問(wèn)題：(1)芳香烴A的名稱為_(kāi)_____，B→C的反應(yīng)條件是______。(2)C→D的化學(xué)方程式是________。(3)E中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____，F(xiàn)和H合成肉桂硫胺的反應(yīng)類型是______。(4)J為E的同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。①J是二取代的芳香族化合物②J可水解，水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色③核磁共振氫譜顯示J的苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫(5)G→H的化學(xué)方程式是______。（2021春·四川綿陽(yáng)·高二統(tǒng)考期末）有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)應(yīng)重視有機(jī)物結(jié)構(gòu)分析和官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，回答下列問(wèn)題：(1)某有機(jī)化合物A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為29，5.8gA完全燃燒，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體6.72L，則A的分子式為_(kāi)______。若A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)研究官能團(tuán)的引入有重要意義，引入羥基的四種方法是：烯烴與水加成、鹵代烴水解、_______、_______。(3)不飽和聚酯是生產(chǎn)復(fù)合材料“玻璃鋼”的基體樹(shù)脂材料，其單體包括對(duì)苯二甲酸和_______、_______(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(4)硅橡膠可制成人造心臟和人造血管，是由二甲基二氯硅烷(CH3)2SiCl2水解得到二甲基硅二醇，經(jīng)脫水縮聚成的聚硅氧烷再經(jīng)交聯(lián)制成的。二甲基硅二醇脫水線型縮聚的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2022春·四川綿陽(yáng)·高二統(tǒng)考期末）神舟十四號(hào)載人宇宙飛船勝利升空，并完成與天和核心艙的對(duì)接，中國(guó)空間站即將建成。合成材料在宇宙飛船和宇航服等方面得到廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：(1)合成材料品種很多，其中被稱為“三大合成材料”的是_______、_______和合成橡膠。(2)飛船上的柔性材料常用聚氯乙烯塑料。聚氯乙烯可利用乙烯和氯氣作原料制備，其流程是乙烯→_______→乙炔→_______→聚氯乙烯。(填有機(jī)物名稱)(3)制作宇航服的材料聚酯纖維(聚對(duì)苯二甲酸乙二酯纖維)商品名叫滌綸，其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)______和_______。(4)酚醛樹(shù)脂可做宇宙飛船外殼的燒蝕材料，其原料是苯酚和甲醛。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①苯酚稀溶液中逐滴加入飽和溴水產(chǎn)生白色沉淀_______；②甲醛與苯酚在催化劑作用下制備酚醛樹(shù)脂_______。（2020春·四川綿陽(yáng)·高二統(tǒng)考期末）茴香油是一種淡黃色液體，其主要成分是茴香腦(熔點(diǎn)22～23℃，沸點(diǎn)233～235℃，不溶于水，易溶于乙醚)，茴香油在水蒸氣作用下易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室提取茴香油的流程如圖所示。水蒸氣蒸餾裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)，向a處燒瓶中加入約占體積2/3的蒸餾水，加入1～2粒沸石。向c處燒瓶中加入茴香籽和熱水，安裝裝置。打開(kāi)T形管b處的螺旋夾，加熱a處燒瓶，當(dāng)有水蒸氣從T形管口沖出時(shí)，接通d處冷凝水并關(guān)閉b處的螺旋夾，水蒸氣進(jìn)入c處燒瓶中開(kāi)始蒸餾并收集餾分。回答下列問(wèn)題：(1)d處儀器名稱是______。蒸餾過(guò)程中裝置中發(fā)生堵塞的現(xiàn)象是______。(2)當(dāng)觀察到______時(shí)停止蒸餾。水蒸氣蒸餾結(jié)束時(shí)，應(yīng)先______，再停止加熱。(3)操作A需使用下列玻璃儀器中的______(填標(biāo)號(hào))。(4)操作A之前需加入NaCl使餾出液飽和，目的是_______，將粗品進(jìn)行蒸餾是為了除去______。（2021春·四川綿陽(yáng)·高二統(tǒng)考期末）環(huán)己烯可用作催化劑溶劑和石油萃取劑。其實(shí)驗(yàn)室制備流程如圖：表中是環(huán)己醇、環(huán)己烯與水形成的共沸物的組成及沸點(diǎn)物質(zhì)沸點(diǎn)/℃共沸物的組成/%沸點(diǎn)共沸物沸點(diǎn)環(huán)己醇161.597.820水100.080環(huán)己烯83.070.890水100.010回答下列問(wèn)題：(1)環(huán)己醇制備環(huán)己烯的化學(xué)方程式為_(kāi)______。該反應(yīng)可能生成的副產(chǎn)物為(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_______。(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。①儀器B的作用為_(kāi)______。②操作1蒸餾時(shí)主要以二元共沸物(組成如表所示)形式蒸出，裝置中溫度計(jì)的溫度應(yīng)控制在_______。(3)操作2用到的玻璃儀器有_______。進(jìn)行操作2前加入飽和氯化鈉的作用是_______。(4)采用邊反應(yīng)邊蒸餾收集產(chǎn)物的方式進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，其優(yōu)點(diǎn)是_______。（2020春·四川綿陽(yáng)·高二統(tǒng)考期末）電池在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用極其廣泛，根據(jù)電化學(xué)原理回答下列問(wèn)題。(1)微型紐扣電池總反應(yīng)為，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極材料為_(kāi)_____，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。(2)甲醇(CH3OH)燃料電池為綠色化學(xué)電源，以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，該電池工作時(shí)，外電路每流過(guò)1×103mole-，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2______m3。(3)ClO2是高效無(wú)毒的滅菌劑，目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝，簡(jiǎn)易裝置如圖所示：若用上述甲醇燃料電池進(jìn)行電解，則甲醇燃料電池的負(fù)極應(yīng)連接該裝置的______電極(填字母)，陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。（2021春·四川綿陽(yáng)·高二統(tǒng)考期末）電池的種類繁多，應(yīng)用廣泛。根據(jù)電化學(xué)原理回答下列問(wèn)題。(1)Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池總反應(yīng)為2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-，則負(fù)極材料為_(kāi)______，正極反應(yīng)式為_(kāi)______。(2)濃差電池中的電動(dòng)勢(shì)是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能。X極生成0.1molH2時(shí)，_______molLi+移向_______(填“X”或“Y”)極。(3)微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用如圖裝置處理有機(jī)廢水(以含CH3COO-的溶液為例)。隔膜1為_(kāi)______(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽_______

g。（2022春·四川綿陽(yáng)·高二統(tǒng)考期末）電化學(xué)知識(shí)給人類的生活和工業(yè)生產(chǎn)帶來(lái)極大的方便。回答下列問(wèn)題：(1)新型Na-CO2電池工作原理為：4Na+3CO22Na2CO3+C，原電池以熔融的Na2CO3為電解質(zhì)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。(2)一種檢測(cè)空氣中甲醛含量的電化學(xué)傳感器的工作原理如圖所示，工作電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______，工作時(shí)對(duì)電極附近電解質(zhì)溶液的pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)，當(dāng)進(jìn)入傳感器反應(yīng)的甲醛為9g時(shí)，有_______molH+移向_______(填“工作電極”或“對(duì)電極”)。(3)用如圖裝置電解硫酸鉀溶液，可獲得H2、O2、硫酸和氫氧化鉀溶液。X電極與電源的_______極相連，H2從_______口導(dǎo)出(填“B”或“C”)，M、N交換膜中屬于陽(yáng)離子交換膜的是_______。（2020春·四川綿陽(yáng)·高二統(tǒng)考期末）磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。廢舊磷酸亞鐵鋰電池的正極片除含LiFePO4外，還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑，采用濕法治金工藝回收其中的資源，部分流程如圖所示：020406080100LiOH12.712.813.013.815.317.5Li2CO31.541.331.171.010.850.75(1)LiFePO4中P的化合價(jià)為_(kāi)_____。堿溶時(shí)Al箔溶解的離子方程式是__________。(2)為提高酸浸的浸出率，除粉碎、攪拌外，還可采用的方法是______(填1種即可)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得濾液2中，加入等體積的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率達(dá)到99%，若，則濾液3中______mol·L-1。(3)流程中用“熱水洗滌”的原因是__________。(4)磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，充電時(shí)，Li+移向______(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，放電時(shí)正極反應(yīng)式為_(kāi)_____。（2021春·四川綿陽(yáng)·高二統(tǒng)考期末）軟錳礦是錳礦石的主要存在形式之一，其主要成分為MnO2，含有SiO2、Fe2O3、MgCO3、CaCO3等雜質(zhì)，可用于制取在電池領(lǐng)域、涂料工業(yè)和農(nóng)業(yè)上均有重要用途的MnSO4.某制備MnSO4的工藝流程如圖：已知：①Fe(OH)3、Mn(OH)2的Ksp分別為1×10-39、4×10-14②MnSO4的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示回答下列問(wèn)題：(1)“酸浸還原”發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)“酸浸還原”后鐵元素的存在形式為_(kāi)______，濾渣1的主要成分是_______。(3)根據(jù)綠色化學(xué)原則，“氧化”中可替代MnO2的物質(zhì)是_______。若“氧化”后溶液中Mn2+濃度為1mol/L，則“調(diào)pH”時(shí)為了確保Fe3+被沉淀完全(離子濃度不超過(guò)10-6mol/L)應(yīng)控制的pH范圍為_(kāi)______(已知lg2=0.3)。(4)“濾渣2”的主要成分是_______。(5)“沉錳”時(shí)加入的試劑為氨水-NH4HCO3混合溶液，寫出“沉錳”的離子方程式：_______。(6)采用“趁熱過(guò)濾”操作的目的是_______。將分離出硫酸錳晶體后的母液收集起來(lái)循環(huán)使用，其意義是_______。（2022春·四川綿陽(yáng)·高二統(tǒng)考期末）二苯甲烷()有定香能力，可作香葉油的代用品，用于配制香水。在一定溫度下，二苯甲烷可通過(guò)苯和氯化芐()在AlCl3催化下合成。已知：名稱相對(duì)分子質(zhì)量密度(g/cm3)溶解性沸點(diǎn)/℃苯780.87不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑80.1氯化芐126.51.10不溶于水，可溶于苯179二苯甲烷1681.34不溶于水，可溶于苯265按以下步驟制備二苯甲烷，回答相關(guān)問(wèn)題：(1)如圖所示，向三頸燒瓶中加入50mL苯、40mL氯化芐和適量AlCl3，開(kāi)啟攪拌器，控制溫度為80℃左右，反應(yīng)4小時(shí)。①儀器X的名稱為_(kāi)______，所起的主要作用是_______，其進(jìn)水口是_______(填“m”或“n”)。②該合成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。③反應(yīng)時(shí)所用苯過(guò)量的目的是_______。(2)反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱，冷卻三頸燒瓶至室溫，依次用水、稀堿液、水對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行洗滌、分液，再進(jìn)行干燥，最后采用操作a分離出二苯甲烷。①第一次水洗的目的是_______，操作a的名稱是_______。②若分離所得的二苯甲烷為50.4g，則其產(chǎn)率為_(kāi)______。（2022春·四川綿陽(yáng)·高二統(tǒng)考期末）氯化鎳是一種重要的化工原料，常用于鍍鎳、制隱顯墨水等。下面是以廢棄催化劑(含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)為原料，制備無(wú)水氯化鎳的工藝流程。已知：Ksp〖Fe(OH)3〗=6.4×10-38，Ksp〖Ni(OH)2〗=2×10-15，Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9回答下列問(wèn)題：(1)溶解之前通常將廢棄催化劑粉碎，其目的是_______。(2)濾渣1的主要成分是_______。用離子方程式解釋加入H2O2的目的_______，若lg2=0.3，濾液2中c(Ni2+)為0.2mol·L-1，為確保濾液2中c(Fe3+)≤1×10-6mol·L-1，則加入試劑X需調(diào)節(jié)pH的范圍是_______。(3)為保證氟化除雜步驟完全除去Ca2+和Mg2+(濃度小于1×10-5mol·L-1)，應(yīng)該使濾液3中c(F-)≥_______mol·L-1。(4)生產(chǎn)中涉及多次過(guò)濾，通常將濾渣的洗滌液與濾液合并使用，這樣操作的目的是_______，操作A為_(kāi)______、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌。(5)已知：SOCl2是一種無(wú)色液態(tài)化合物，遇水劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。操作B是將NiCl2·6H2O與SOCl2混合加熱得到無(wú)水NiCl2，寫出操作B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（2021春·四川綿陽(yáng)·高二統(tǒng)考期末）對(duì)甲氧基肉桂酸異辛酯是目前最常用的防曬劑之一，廣泛應(yīng)用于日用化工領(lǐng)域。其合成路線如圖：回答下列問(wèn)題：(1)A→B的化學(xué)方程式是_______。(2)C的化學(xué)名稱是_______，C→D的反應(yīng)類型為_(kāi)______。(3)E中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。G的分子式是_______。(4)X與E互為同分異構(gòu)體，滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體有_______種。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：2：2：3。其中能與NaHCO3溶液反應(yīng)的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（2022春·四川綿陽(yáng)·高二統(tǒng)考期末）甲苯是重要的化工原料，以下是利用甲苯合成兩種藥物中間體X和Y的路線：回答下列問(wèn)題：(1)B的名稱是_______，A→C反應(yīng)的條件是_______，X的官能團(tuán)的名稱是_______。(2)B→X的反應(yīng)類型為_(kāi)______，Y物質(zhì)的分子式是_______。(3)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)E物質(zhì)的同分異構(gòu)體中，能夠同時(shí)滿足下列條件的有_______種：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能使FeCl3溶液顯紫色。其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1︰2︰2︰2︰1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

Fe3+＋3H2O?Fe(OH)3(膠體)＋3H+，F(xiàn)e(OH)3膠體可以吸附水中懸浮物

在干燥的HCl氣流中加熱脫水

2

Al3+＋3=Al(OH)3↓＋3CO2↑

10-8〖詳析〗(1)FeCl3溶液中Fe3+能發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3+＋3H2O?Fe(OH)3(膠體)＋3H+，F(xiàn)e(OH)3膠體可以吸附水中懸浮物，因此FeCl3溶液可用作凈水劑；(2)由FeCl3·6H2O晶體在蒸干除水過(guò)程中Fe3+能發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3+＋3H2O?Fe(OH)3＋3H+，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)Fe3+的水解，導(dǎo)致無(wú)法得到純凈的無(wú)水FeCl3，要得到得到純的無(wú)水FeCl3需要在蒸發(fā)過(guò)程中抑制Fe3+的水解，合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水；0.01mol·L-1FeCl3溶液中，c(Fe3+)=0.01mol·L-1；Fe(OH)3的=c(Fe3+)?c3(OH?)，則溶液中的c(OH?)==1.0×10-12mol·L-1，則c(H+)==10-2mol·L-1，則pH=2，即實(shí)驗(yàn)室配制0.01mol·L-1FeCl3溶液時(shí)，為了抑制FeCl3水解使溶液中不產(chǎn)生沉淀，可加入少量鹽酸至溶液pH不大于2；(3)硫酸鋁和碳酸氫鈉能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為Al3+＋3=Al(OH)3↓＋3CO2↑；(4)堿能抑制水的電離，而在堿溶液中，氫氧根幾乎全部來(lái)自于堿的電離，而氫離子來(lái)自于水的電離，故在pH=11的KOH溶液中，c(H+)=10?11mol/L，全部來(lái)自于水，而由水電離出的氫離子和水電離出的氫氧根的濃度相同，故此溶液中水電離出的氫氧根的濃度c(OH?)=c(H+)=10?11mol/L；在能水解的正鹽溶液中，鹽類的水解對(duì)水的電離有促進(jìn)作用，且氫離子和氫氧根全部來(lái)自于水的電離，在pH=11的K2CO3溶液中，c(H+)=10?11mol/L，是CO結(jié)合后剩余的，而c(OH?)=10?3mol/L是水電離出的全部，故由水電離出來(lái)c(OH?)是10?3mol/L，則25℃時(shí)，pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中，由水電離出的c(OH?)的比值為=10-8。

中

CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－

c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)〖詳析〗(1)根據(jù)醋酸和一水合氨的電離平衡常數(shù)相同，則醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，所以醋酸銨溶液呈中性，根據(jù)反應(yīng)方程式知醋酸的酸性大于碳酸，醋酸銨呈中性，則碳酸氫銨呈堿性；碳酸氫銨溶液呈堿性，則氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子，所以銨根離子濃度最大；(2)①CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子水解，水解的離子方程式是CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－；②濃度均為0.10mo/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，則c(CH3COO－)＞c(Na+)；溶液的pH=4.76，則溶液顯酸性，則c(H+)＞c(OH－)，因此該混合溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。

Cu(OH)2

Ni2+和Co2+完全沉淀時(shí)pH相差不大

2Fe3+(aq)＋3Cu(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)＋3Cu2+(aq)

5.0×1015〖祥解〗根據(jù)題中圖示信息可判斷生成Cu(OH)2沉淀需要pH值小先沉淀，由題中圖示信息可判斷Ni(NO3)2溶液中含有的少量Co2+雜質(zhì)，不能用調(diào)pH的辦法除去；根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化，向生成更難溶的沉淀方向轉(zhuǎn)化，可寫出離子方程式，由平衡常數(shù)的表達(dá)式和Ksp的值計(jì)算；據(jù)此解答?！荚斘觥剑?）根據(jù)圖示可知在含有相同物質(zhì)的量濃度的Cu2+和Ni2+的溶液中加入燒堿，Cu(OH)2沉淀所需的pH較小，故其優(yōu)先沉淀，從圖示關(guān)系可看出，Co2+和Ni2+完全沉淀的pH范圍相差太小，無(wú)法控制溶液的pH，故不宜采用調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去；〖答案〗為Cu(OH)2，Ni2+和Co2+完全沉淀時(shí)pH相差不大。（2）Cu(OH)2懸濁液中滴加飽和FeCl3溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成更難溶的Fe(OH)3沉淀，離子方程式為2Fe3+(aq)＋3Cu(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)＋3Cu2+(aq)，則平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=，Cu(OH)2(s)Cu2++2OH-，Ksp〖Cu(OH)2〗=c(Cu2+)×c2(OH-)，c(Cu2+)=，F(xiàn)e(OH)3(s)Fe3++3OH-，Ksp〖Fe(OH)3〗=c(Fe3+)×c3(OH-)，c(Fe3+)=，所以K======5×1015；〖答案〗為2Fe3+(aq)＋3Cu(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)＋3Cu2+(aq)，5×1015。

甲苯

NaOH溶液、加熱

2+O22+2H2O

碳碳雙鍵、羧基

取代反應(yīng)

+→+HBr〖祥解〗A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)B分子式知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C發(fā)生催化氧化生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D和乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)然后酸性條件下消去反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E發(fā)生信息i的反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G發(fā)生取代反應(yīng)生成H，H和F發(fā)生取代反應(yīng)生成肉桂硫胺，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；據(jù)此解答。〖詳析〗（1）由上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱為甲苯，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B→C是鹵素原子被羥基取代，條件是NaOH溶液、加熱；〖答案〗為甲苯，NaOH溶液、加熱。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C→D的化學(xué)方程式是2+O22+2H2O；〖答案〗為2+O22+2H2O。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵、羧基二種官能團(tuán)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)與H合成肉桂硫胺，即，分析判斷可知F中Cl原子被H中氨基去氫后余下部分代替，發(fā)生了取代反應(yīng)生成的；〖答案〗為碳碳雙鍵、羧基，取代反應(yīng)。（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C9H8O2，J和E屬于同分異構(gòu)體，滿足①J是二取代的芳香族化合物，苯環(huán)上有二個(gè)取代基，②J可水解，水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色，屬于酯，且水解產(chǎn)物有酚羥基，③核磁共振氫譜顯示J的苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫，說(shuō)明二個(gè)取代基位于對(duì)位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；〖答案〗為。（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則G→H的化學(xué)方程式是++HBr；〖答案〗為++HBr。

C3H6O

CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

醛加氫還原

酯水解

HOCH2CH2OH

HOOCCH=CHCOOH

(n-1)H2O+〖詳析〗(1)有機(jī)化合物A對(duì)氫氣的相對(duì)密度29，相同條件下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以A的摩爾質(zhì)量為58g/mol，5.8gA為0.1mol，完全燃燒，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體6.72L，二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.3mol，則A中含有3個(gè)碳原子，結(jié)合A的摩爾質(zhì)量58g/mol，可知含有6個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，推知A的分子式為C3H6O；若A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A含有醛基，為丙醛，則A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，〖答案〗為：C3H6O；CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；(2)烯烴水化法可以得到羥基；鹵代烴在氫氧化鈉水溶液條件下可以水解可以得到羥基；酯類物質(zhì)水解生成酸和醇，可以得到羥基；醛基中的碳氧雙鍵和氫氣加成可以得到羥基，〖答案〗為：醛加氫還原；酯的水解；(3)根據(jù)不飽和聚酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：可推知其單體包括對(duì)苯二甲酸和乙二醇、丁烯二酸，〖答案〗為：HOCH2CH2OH；HOOCCH=CHCOOH；(4)二甲基二氯硅烷(CH3)2SiCl2中的氯原子發(fā)生水解得到二甲基硅二醇，二甲基硅二醇為：，羥基發(fā)生分子間脫水縮合得到線型縮聚產(chǎn)物的化學(xué)方程式為：(n-1)H2O+，〖答案〗為：(n-1)H2O+。(1)

塑料

合成纖維(2)

1，2-二氯乙烷

氯乙烯(3)

(4)

〖解析〗（1）被稱為“三大合成材料”的是塑料、合成纖維和合成橡膠?！即鸢浮綖椋核芰?；合成纖維；（2）由乙烯制聚氯乙烯時(shí)，應(yīng)先制得氯乙烯，若試圖用乙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制氯乙烯，則很難實(shí)現(xiàn)，所以應(yīng)使用乙炔與氯化氫加成制氯乙烯，乙烯與氯氣加成后再消去便可制得乙炔。從而得出流程是乙烯→1，2-二氯乙烷→乙炔→氯乙烯→聚氯乙烯?！即鸢浮綖椋?，2-二氯乙烷；氯乙烯；（3）先確定聚對(duì)苯二甲酸乙二酯()的鏈節(jié)()，連寫二段()，然后讓酯基水解，就可確定其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為和?！即鸢浮綖椋?；；（4）①苯酚稀溶液中逐滴加入飽和溴水，發(fā)生取代反應(yīng)，生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀和溴化氫，化學(xué)方程式為：；②甲醛與苯酚在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成酚醛樹(shù)脂和水，化學(xué)方程式為：。〖答案〗為：；?！肌狐c(diǎn)石成金』〗若苯酚分子中位于羥基鄰、對(duì)位上的氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代，則不能再被溴原子取代。

直形冷凝管

安全管內(nèi)水位上升

接液管內(nèi)無(wú)油狀液體流出

打開(kāi)b處螺旋夾

AD

降低產(chǎn)品溶解度，有利于液體分層

乙醚〖祥解〗根據(jù)題中圖示信息可知，a是產(chǎn)生水蒸氣裝置，c是產(chǎn)生茴香油蒸氣裝置，d是冷凝裝置，e是產(chǎn)品收集裝置，結(jié)合題中給出的相關(guān)信息解答。〖詳析〗（1）由題中圖示信息可知，該裝置為蒸餾裝置，由儀器的圖形和作用判斷，d儀器名稱為直形冷凝管，蒸餾過(guò)程中裝置中發(fā)生堵塞，會(huì)使裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，使a處的水壓向安全管，會(huì)發(fā)現(xiàn)安全管內(nèi)水位上升；〖答案〗為直形冷凝管，安全管內(nèi)水位上升。（2）茴香油是一種淡黃色液體，且茴香油不溶于水，當(dāng)觀察到接液管處餾出液無(wú)油狀液體，說(shuō)明茴香油蒸餾完全，可以停止蒸餾；水蒸氣蒸餾結(jié)束時(shí)，為了防止倒吸，應(yīng)先打開(kāi)b處螺旋夾，再停止加熱；〖答案〗為接液管處餾出液無(wú)油狀液體，打開(kāi)b處螺旋夾。（3）由茴香油的主要成分是茴香腦，不溶于水，易溶于乙醚，所以加入乙醚，發(fā)生了萃取，為了把有機(jī)層和水層分離，操作A是分液操作，需要分液漏斗，燒杯，選AD；〖答案〗為AD。（4）向餾出液中加入精鹽至飽和，可以降低產(chǎn)品溶解度，增加水層的密度，有利于液體分層，粗產(chǎn)品中混有乙醚，蒸餾是為了除去乙醚；〖答案〗為降低產(chǎn)品溶解度，有利于液體分層，乙醚。

冷凝回流環(huán)己醇

70.8℃

分液漏斗、燒杯

降低環(huán)己烯在水中的溶解度，有利于液體分層

減小生成物濃度，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高環(huán)己醇轉(zhuǎn)化率〖祥解〗實(shí)驗(yàn)?zāi)康模涵h(huán)己烯的制取與提純。實(shí)驗(yàn)原理：操作1獲得環(huán)己烯的粗產(chǎn)品，在對(duì)甲苯磺酸加熱條件下，環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，化學(xué)方程式為：。操作2分離有機(jī)相和水相：向環(huán)己烯粗產(chǎn)品中加入飽和食鹽水，除去產(chǎn)品中混有的環(huán)己醇等雜質(zhì)，同時(shí)降低環(huán)己烯的溶解度，分液后有機(jī)相中含大量環(huán)己烯。干燥、過(guò)濾、蒸餾，獲得環(huán)己烯純產(chǎn)品：干燥有機(jī)相，過(guò)濾除雜后，由題給表格信息可知，環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，則蒸餾收集83℃的餾分得到環(huán)己烯?！荚斘觥?1)由分析可知，在對(duì)甲苯磺酸加熱條件下，環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，則環(huán)己醇制備環(huán)己烯的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)環(huán)己醇分子間可能發(fā)生取代反應(yīng)生成副產(chǎn)物()，故〖答案〗為：、。(2)①儀器B的作用是冷凝回流環(huán)己醇，提高原料的利用率，故〖答案〗為：冷凝回流環(huán)己醇。②由表中環(huán)己醇、環(huán)己烯與水形成的共沸物的組成及沸點(diǎn)可知，裝置中溫度計(jì)的溫度應(yīng)控制在70.8℃，故〖答案〗為：70.8℃。(3)操作2是分離有機(jī)相和水相，故用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，進(jìn)行操作2前加入飽和氯化鈉的作用是降低環(huán)己烯在水中的溶解度，有利于液體分層，故〖答案〗為：分液漏斗、燒杯、降低環(huán)己烯在水中的溶解度，有利于液體分層。(4)采用邊反應(yīng)邊蒸餾收集產(chǎn)物的方式進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，其優(yōu)點(diǎn)是減小生成物濃度，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高環(huán)己醇轉(zhuǎn)化率，故〖答案〗為：減小生成物濃度，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高環(huán)己醇轉(zhuǎn)化率。

Zn

Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－

CH3OH＋8OH－－6e－=＋6H2O

5.6

b

Cl－-5e－＋2H2O=ClO2＋4H+〖祥解〗(1)根據(jù)微型紐扣電池總反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化分析；(2)燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，根據(jù)電極反應(yīng)計(jì)算；(3)電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，根據(jù)圖示中鈉離子的移動(dòng)方向判斷電解池陰陽(yáng)極，電解池的陰極與電源負(fù)極相連，電解池的陽(yáng)極與電源的正極相連；結(jié)合圖示，書寫電極反應(yīng)。〖詳析〗(1)根據(jù)微型紐扣電池總反應(yīng)，鋅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則鋅為負(fù)極，氧化銀為正極，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－；(2)甲醇燃料電池，通入甲醇的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，電解質(zhì)溶液呈堿性，負(fù)極上甲醇失電子生成碳酸根，則負(fù)極的電極方程式為CH3OH＋8OH－-6e－=＋6H2O；該電池中正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e?=4OH?，則外電路每流過(guò)1×103mole-，消耗氧氣為2.5×102mol，所以氧氣的體積為2.5×102mol×22.4L/mol=5600L=5.6m3；(3)電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，由裝置圖中鈉離子移動(dòng)方向可知，電解池的a電極為陽(yáng)極、b電極為陰極，陰極與外加電源的負(fù)極相接，即甲烷燃料電池的負(fù)極應(yīng)該接該裝置的b電極，氯離子在陽(yáng)極放電生成ClO2，根據(jù)電子守恒和電荷守恒寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Cl－-5e－＋2H2O=ClO2＋4H+。

Mg

AgCl+e-=Ag+Cl-

0.2

X

陰

CH3COO--8e-+2H2O=CO2↑+7H+

11.7〖詳析〗(1)Mg-AgCl電池總反應(yīng)為2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-，鎂為還原劑，則負(fù)極材料為Mg，氧化劑為氯化銀，參與正極電極反應(yīng)，則正極反應(yīng)式為：AgCl+e-=Ag+Cl-，〖答案〗為：Mg；AgCl+e-=Ag+Cl-；(2)氫氣與轉(zhuǎn)移電子和離子的關(guān)系為：，X電極生成了氯化鋰溶液，所以當(dāng)X極生成0.1molH2時(shí)，會(huì)有2molLi+移向X極，〖答案〗為：0.2；X；(3)a極為原電池的負(fù)極，醋酸跟變?yōu)槎趸己蜌潆x子，電極反應(yīng)式為：CH3COO--8e-+2H2O=CO2↑+7H+，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化，所以隔膜一為陰離子交換膜，海水中氯離子透過(guò)離子交換膜，實(shí)現(xiàn)海水淡化；轉(zhuǎn)移電子和離子的關(guān)系為：，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，理論上除鹽0.2mol，為11.7g，〖答案〗為：陰；CH3COO--8e-+2H2O=CO2↑+7H+，11.7。(1)3CO2＋4e-=2＋C(2)

HCHO-4e-＋H2O=CO2＋4H+

增大

1.2

對(duì)電極(3)

正

C

N〖解析〗（1）由電池反應(yīng)4Na+3CO22Na2CO3+C可知，原電池正極CO2得電子生成Na2CO3和C，電極反應(yīng)式為3CO2＋4e-=2＋C。〖答案〗為：3CO2＋4e-=2＋C；（2）在工作電極，HCHO轉(zhuǎn)化為CO2，C元素由0價(jià)升高到+4價(jià)，則工作電極為負(fù)極，對(duì)電極為正極。在工作電極，HCHO失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)，生成CO2等，電極反應(yīng)式為HCHO-4e-＋H2O=CO2＋4H+，H+透過(guò)質(zhì)子交換膜移向?qū)﹄姌O，工作時(shí)對(duì)電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O，使對(duì)電極附近溶液中c(H+)減小，電解質(zhì)溶液的pH增大，當(dāng)進(jìn)入傳感器反應(yīng)的甲醛為9g(物質(zhì)的量為=0.3mol)時(shí)，有0.3mol×4=1.2molH+移向?qū)﹄姌O?！即鸢浮綖椋篐CHO-4e-＋H2O=CO2＋4H+；增大；1.2；對(duì)電極；（3）X電極與電源的正極相連，則X電極為陽(yáng)極，2H2O-4e-=O2↑+4H+，透過(guò)M交換膜進(jìn)入X極區(qū)(M為陰離子交換摸)；Y電極為陰極，2H2O+2e-=2OH-+H2↑，則H2從C口導(dǎo)出，K+透過(guò)N交換膜進(jìn)入Y極區(qū)(N為陽(yáng)離子交換摸)，從而得出M、N交換膜中屬于陽(yáng)離子交換膜的是N?！即鸢浮綖椋赫籆；N。〖『點(diǎn)石成金』〗陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子透過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子和水分子透過(guò)。

+5

2Al＋2OH－＋2H2O=2＋3H2↑

升溫、適當(dāng)增大酸的濃度、延長(zhǎng)浸出時(shí)間等

4

Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的溶解

陰極

Li1－xFePO4＋xLi+＋xe－=LiFePO4〖祥解〗廢舊電池正極片(磷酸亞鐵鋰、炭黑和鋁箔等)放電拆解后加入氫氧化鈉溶液堿浸，過(guò)濾得到濾液中偏鋁酸鈉溶液，濾渣酸浸過(guò)濾得到炭黑和硫酸鋰、硫酸亞鐵的溶液，加入硫酸、硝酸氧化亞鐵濾渣生成鐵離子，調(diào)節(jié)溶液pH生成磷酸鐵沉淀，過(guò)濾后的濾液中加入碳酸鈉沉淀鋰離子生成碳酸鋰，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥等操作得到碳酸鋰，據(jù)此分析解答。〖詳析〗(1)根據(jù)化合價(jià)之和為0可得，LiFePO4中P的化合價(jià)為+5；堿溶時(shí)，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)離子方程式是2Al＋2OH－＋2H2O=2＋3H2↑；(2)為提高酸浸的浸出率，除粉碎、攪拌外，還可采用的方法是升溫、適當(dāng)增大酸的濃度、延長(zhǎng)浸出時(shí)間等；濾液2中，加入等體積的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率達(dá)到99%，混合后溶液中含有的c(Li+)=4mol/L×(1?99%)×0.5=0.02mol/L，已知：Ksp(Li2CO3)=c2(Li+)?c(CO)=1.6×10?3，則濾液3中c(CO)==4mol/L；(3)根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)可知，Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的溶解；(4)磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，充電時(shí)為電解池，電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，Li+移向陰極；放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：Li1－xFePO4＋xLi+＋xe－=LiFePO4?！肌狐c(diǎn)石成金』〗電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，電極反應(yīng)書寫時(shí)，根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷電極反應(yīng)。

MnO2+SO2=MnSO4

Fe2+

SiO2、CaSO4

O2或空氣

3≤pH<7.3

MgF2、CaF2

Mn2++HCO+NH3·H2O=MnCO3↓+NH+H2O

防止溫度降低時(shí)MnSO4溶解進(jìn)入溶液

提高M(jìn)nSO4的產(chǎn)率〖祥解〗軟錳礦主要成分為MnO2，含有SiO2、Fe2O3、MgCO3、CaCO3等雜質(zhì)，酸浸過(guò)程中除去二氧化硅和部分硫酸鈣，利用二氧化硫?qū)⒍趸i和Fe3+還原，再將Fe2+氧化，調(diào)節(jié)pH將鐵元素除去，利用氟化錳將鈣鎂離子除去，氨水-NH4HCO3混合溶液沉錳得到碳酸錳，稀硫酸將其溶解，最后蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾，得到硫酸錳晶體，據(jù)此分析答題?！荚斘觥?1)“酸浸還原”過(guò)程中二氧化硫?qū)⒍趸i還原，同時(shí)將三價(jià)鐵離子還原為亞鐵離子，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+SO2=MnSO4，〖答案〗為：MnO2+SO2=MnSO4；(2)“酸浸還原”后三價(jià)鐵被二氧化硫還原為二價(jià)鐵離子，所以鐵元素的存在形式為Fe2+；軟錳礦主要成分為MnO2，含有SiO2、Fe2O3、MgCO3、CaCO3等雜質(zhì)，酸浸過(guò)程中二氧化硅不溶，硫酸鈣微溶，所以濾渣1的主要成分是SiO2、CaSO4，〖答案〗為：Fe2+；SiO2、CaSO4；(3)根據(jù)綠色化學(xué)原則，要求產(chǎn)物無(wú)污染，原子利用率高，“氧化”中可用O2或空氣替代MnO2；若“氧化”后溶液中Mn2+濃度為1mol/L，“調(diào)pH”時(shí)為了確保Fe3+被沉淀完全(離子濃度不超過(guò)10-6mol/L)時(shí)，溶液中，pH=3，Mn2+濃度為1mol/L，其開(kāi)始沉淀時(shí)，pH=7.3，應(yīng)控制的pH范圍為3≤pH<7.3，〖答案〗為：O2或空氣；3≤pH<7.3；(4)根據(jù)Fe(OH)3、Mn(OH)2的Ksp分別為1×10-39、4×10-14+，可知?dú)溲趸F先于氫氧化錳沉淀，可以通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)三價(jià)鐵離子沉淀，加入氟化錳用于除去鈣鎂離子，所以“濾渣2”的主要成分是MgF2、CaF2，〖答案〗為：MgF2、CaF2；(5)“沉錳”時(shí)加入的試劑為氨水-NH4HCO3混合溶液，與錳離子反應(yīng)生成碳酸錳沉淀，“沉錳”的離子方程式：Mn2++HCO+NH3·H2O=MnCO3↓+NH+H2O，〖答案〗為：Mn2++HCO+NH3·H2O=MnCO3↓+NH+H2O；(6)根據(jù)MnSO4的溶解度隨溫度變化的曲線可知，隨著溫度的升高，硫酸錳的溶解度降低，采用“趁熱過(guò)濾”操作可以防止溫度降低時(shí)MnSO4溶解進(jìn)入溶液；分離出硫酸錳晶體后的母液中含有少量硫酸錳為結(jié)晶析出，收集起來(lái)循環(huán)使用，可以達(dá)到提高M(jìn)nSO4的產(chǎn)率的目的，〖答案〗為：防止溫度降低時(shí)MnSO4溶解進(jìn)入溶液；提高M(jìn)nSO4的產(chǎn)率。(1)

冷凝管(或球形冷凝管)

冷凝回流

m

提高氯化芐的轉(zhuǎn)化率(2)

除去AlCl3和HCl

蒸餾(或分餾)

86.25%(或86%、86.3%)〖解析〗（1）①根據(jù)圖示可知，儀器X的名稱為冷凝管(或球形冷凝管)。冷凝管的主要作用為冷凝回流。其進(jìn)水口為m，這樣能確保冷卻水能充滿冷凝管，達(dá)到較好的冷凝效果。②根據(jù)題干可知，二苯甲烷可通過(guò)苯和氯化芐在AlCl3催化下合成，其化學(xué)方程式為。③反應(yīng)時(shí)所用苯過(guò)量，可以使氯化芐充分反應(yīng)，提高氯化芐的轉(zhuǎn)化率。（2）苯和氯化芐在AlCl3的催化作用下生成二苯甲烷和HCl，第一次水洗的目的是除去AlCl3和HCl。生成的二苯甲烷溶解在苯中，且兩者的沸點(diǎn)差別較大，因此可用蒸餾的方式進(jìn)行分離，操作a為蒸餾。②加入的苯為50mL，其質(zhì)量為43.5g，加入氯化芐為40mL，其質(zhì)量為44g，苯過(guò)量，根據(jù)化學(xué)方程式理論上可生成二苯甲烷58.43g，實(shí)際得到二苯甲烷為50.4g，則其產(chǎn)率為50.4÷58.43=86.25%。(1)增大固體表面積，加快溶解速率(2)

CuS、S

2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O

3.6≤pH＜7(或3.6~7)(3)3×10-2(4)

洗出沉淀表面的鎳離子，提高鎳的轉(zhuǎn)化率

蒸發(fā)濃縮(5)6SOCl2＋NiCl2·6H2ONiCl2＋6SO2↑＋12HCl↑〖祥解〗廢棄催化劑(含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)加入鹽酸溶解，除去有機(jī)物雜質(zhì)，通入H2S生成CuS沉淀除去Cu2+，同時(shí)Fe3+被還原為Fe2+；濾液1中加入H2O2把Fe2+氧化為Fe3+，加入試劑X調(diào)節(jié)pH生成Fe(OH)3沉淀除去Fe3+；向?yàn)V液2中加入NH4F生成CaF2沉淀、MgF2沉淀除去Ca2+和Mg2+；向?yàn)V液3中加入Na2CO3溶液生成NiCO3沉淀，NiCO3沉淀中加鹽酸溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌得NiCl2?6H2O晶體，是將NiCl2·6H2O與SOCl2混合加熱得到無(wú)水NiCl2。（1）將固體粉碎可以增大固體接觸面積，加快溶解速率；（2）根據(jù)分析，向含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+離子的溶液中通入H2S，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，H2S被氧化為S單質(zhì)，即2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，Cu2+和H2S反應(yīng)生成CuS沉淀，即Cu2++H2S=CuS↓+2H+，所以濾渣1的成分主要是CuS、S；加H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O；Ksp〖Ni(OH)2〗=c(Ni2+)c2(OH-)=2×10-15，c(OH-)===10-7mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg=7，Ksp〖Fe(OH)3〗=c(Fe3+)c3(OH-)=6.4×10-38，c(OH-)===4×10-11mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg=3.6，為了使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，pH的范圍是3.6≤pH＜7；（3）Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9，CaF2比MgF2更難溶，氟化除雜時(shí)要保證完全除去Ca2+和Mg2+(離子濃度≤10-5mol/L)，濾液3中c(F-)不小于mol/L=3×10-2mol/L=0.03mol/L；（4）實(shí)際生產(chǎn)中，產(chǎn)生的濾渣均需進(jìn)行洗滌，并將洗滌液與濾液合并，此操作的目的是洗出沉淀表面的鎳離子，減少鎳離子損失，提高鎳元素利用率；NiCO3沉淀中加鹽酸溶解得NiCl2溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌得NiCl2?6H2O晶體；（5）將所得NiCl2·6H2O與SOCl2混合加熱可制備無(wú)水NiCl2并得到兩種酸性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6SOCl2＋NiCl2·6H2ONiCl2＋6SO2↑＋12HCl↑。

+Br2HBr+

對(duì)甲基苯酚或?qū)妆椒?/p>

取代反應(yīng)

醛基、醚鍵(或甲氧基)

C8H18O

4

〖祥解〗甲苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B水解生成C，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)F、對(duì)甲氧基肉桂酸異辛酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH?！荚斘觥?1)由分析可知A→B是甲苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則化學(xué)方程式是+Br2HBr+，故〖答案〗為：+Br2HBr+。(2)由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C的化學(xué)名稱是對(duì)甲基苯酚或?qū)妆椒樱煞治隹芍?，C→D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故〖答案〗為：對(duì)甲基苯酚或?qū)妆椒?、取代反?yīng)。(3)由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E中官能團(tuán)的名稱為醛基、醚鍵(或甲氧基)，由分析可知，G為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，則G的分子式是C8H18O，故〖答案〗為：醛基、醚鍵(或甲氧基)、C8H18O。(4)X與E互為同分異構(gòu)體，滿足下列條件①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：2：2：3，說(shuō)明有苯環(huán)且有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則滿足條件的X的同分異構(gòu)體有、、、，共4種、其中能與NaHCO3溶液反應(yīng)的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故〖答案〗為：4、。(1)

對(duì)甲基苯酚(或4-甲基苯酚)

光照

羥基、羰基(酮基)(2)

取代

C15H20O4(3)+2C2H5OH+2H2O(4)

13

〖祥解〗C為，由流程中的反應(yīng)物及條件分析，D為，E為，F(xiàn)為，G為，H為。（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則名稱是：對(duì)甲基苯酚(或4-甲基苯酚)，A()→C()，發(fā)生的是側(cè)鏈上的取代反應(yīng)，則反應(yīng)的條件是光照，X為，官能團(tuán)的名稱是羥基、羰基(酮基)?！即鸢浮綖椋簩?duì)甲基苯酚(或4-甲基苯酚)；光照；羥基、羰基(酮基)；（2）B()+CH3COCl→X()+HCl，反應(yīng)類型為取代，Y物質(zhì)為，分子式是C15H20O4?！即鸢浮綖椋喝〈?；C15H20O4；（3）G()與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H()和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2C2H5OH+2H2O?！即鸢浮綖椋?2C2H5OH+2H2O；（4）E為，能夠同時(shí)滿足下列條件：“①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能使FeCl3溶液顯紫色”的同分異構(gòu)體中，含有酚-OH、-CH2CHO(在鄰、間、對(duì)位置，共3種異構(gòu)體)，或酚-OH、-CHO、-CH3(有10種異構(gòu)體，它們是、、、、、、、、、)，共有13種異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1︰2︰2︰2︰1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！即鸢浮綖椋?3；?！肌狐c(diǎn)石成金』〗書寫同分異構(gòu)體時(shí)，先依據(jù)限制條件，確定可能含有的原子團(tuán)，再確定原子團(tuán)的相對(duì)位置。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGEPAGE1四川省綿陽(yáng)市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·四川綿陽(yáng)·高二統(tǒng)考期末）運(yùn)用鹽類水解知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)FeCl3溶液可用作凈水劑，原理為(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)______。(2)由FeCl3·6H2O晶體得到純的無(wú)水FeCl3的合理方法是______。實(shí)驗(yàn)室配制0.01mol·L-1FeCl3溶液時(shí)，為了抑制FeCl3水解使溶液中不產(chǎn)生沉淀，可加入少量鹽酸至溶液pH不大于______?！糉e(OH)3的〗(3)泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。(4)25℃時(shí)，pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中，由水電離出的c(OH?)的比值為_(kāi)_____。（2020春·四川綿陽(yáng)·高二統(tǒng)考期末）根據(jù)水溶液中的離子平衡回答下列問(wèn)題。(1)已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離常數(shù)相同。b.則CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”“堿”或“中”)，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是______(填化學(xué)式)。(2)25℃時(shí)，濃度均為0.10mo/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液pH=4.76。①CH3COONa水解的離子方程式是___________。②該混合溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。（2020春·四川綿陽(yáng)·高二統(tǒng)考期末）如圖表示幾種難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)向濃度均為0.1mol/L的Cu2+，Ni2+混合溶液中加入燒堿，優(yōu)先生成的沉淀是________(填化學(xué)式)。無(wú)法通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去Ni(NO3)2溶液中含有的少量Co2+雜質(zhì)，原因是_________。(2)向Cu(OH)2懸濁液中滴加飽和FeCl3溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，已知，，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。（2020春·四川綿陽(yáng)·高二統(tǒng)考期末）我國(guó)科研工作者近期提出肉桂硫胺I()可能對(duì)2019-nCoV有療效，有人設(shè)計(jì)肉桂硫胺的一種合成路線如圖：已知：回答下列問(wèn)題：(1)芳香烴A的名稱為_(kāi)_____，B→C的反應(yīng)條件是______。(2)C→D的化學(xué)方程式是________。(3)E中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____，F(xiàn)和H合成肉桂硫胺的反應(yīng)類型是______。(4)J為E的同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。①J是二取代的芳香族化合物②J可水解，水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色③核磁共振氫譜顯示J的苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫(5)G→H的化學(xué)方程式是______。（2021春·四川綿陽(yáng)·高二統(tǒng)考期末）有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)應(yīng)重視有機(jī)物結(jié)構(gòu)分析和官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，回答下列問(wèn)題：(1)某有機(jī)化合物A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為29，5.8gA完全燃燒，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體6.72L，則A的分子式為_(kāi)______。若A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)研究官能團(tuán)的引入有重要意義，引入羥基的四種方法是：烯烴與水加成、鹵代烴水解、_______、_______。(3)不飽和聚酯是生產(chǎn)復(fù)合材料“玻璃鋼”的基體樹(shù)脂材料，其單體包括對(duì)苯二甲酸和_______、_______(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(4)硅橡膠可制成人造心臟和人造血管，是由二甲基二氯硅烷(CH3)2SiCl2水解得到二甲基硅二醇，經(jīng)脫水縮聚成的聚硅氧烷再經(jīng)交聯(lián)制成的。二甲基硅二醇脫水線型縮聚的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2022春·四川綿陽(yáng)·高二統(tǒng)考期末）神舟十四號(hào)載人宇宙飛船勝利升空，并完成與天和核心艙的對(duì)接，中國(guó)空間站即將建成。合成材料在宇宙飛船和宇航服等方面得到廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：(1)合成材料品種很多，其中被稱為“三大合成材料”的是_______、_______和合成橡膠。(2)飛船上的柔性材料常用聚氯乙烯塑料。聚氯乙烯可利用乙烯和氯氣作原料制備，其流程是乙烯→_______→乙炔→_______→聚氯乙烯。(填有機(jī)物名稱)(3)制作宇航服的材料聚酯纖維(聚對(duì)苯二甲酸乙二酯纖維)商品名叫滌綸，其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)______和_______。(4)酚醛樹(shù)脂可做宇宙飛船外殼的燒蝕材料，其原料是苯酚和甲醛。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①苯酚稀溶液中逐滴加入飽和溴水產(chǎn)生白色沉淀_______；②甲醛與苯酚在催化劑作用下制備酚醛樹(shù)脂_______。（2020春·四川綿陽(yáng)·高二統(tǒng)考期末）茴香油是一種淡黃色液體，其主要成分是茴香腦(熔點(diǎn)22～23℃，沸點(diǎn)233～235℃，不溶于水，易溶于乙醚)，茴香油在水蒸氣作用下易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室提取茴香油的流程如圖所示。水蒸氣蒸餾裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)，向a處燒瓶中加入約占體積2/3的蒸餾水，加入1～2粒沸石。向c處燒瓶中加入茴香籽和熱水，安裝裝置。打開(kāi)T形管b處的螺旋夾，加熱a處燒瓶，當(dāng)有水蒸氣從T形管口沖出時(shí)，接通d處冷凝水并關(guān)閉b處的螺旋夾，水蒸氣進(jìn)入c處燒瓶中開(kāi)始蒸餾并收集餾分。回答下列問(wèn)題：(1)d處儀器名稱是______。蒸餾過(guò)程中裝置中發(fā)生堵塞的現(xiàn)象是______。(2)當(dāng)觀察到______時(shí)停止蒸餾。水蒸氣蒸餾結(jié)束時(shí)，應(yīng)先______，再停止加熱。(3)操作A需使用下列玻璃儀器中的______(填標(biāo)號(hào))。(4)操作A之前需加入NaCl使餾出液飽和，目的是_______，將粗品進(jìn)行蒸餾是為了除去______。（2021春·四川綿陽(yáng)·高二統(tǒng)考期末）環(huán)己烯可用作催化劑溶劑和石油萃取劑。其實(shí)驗(yàn)室制備流程如圖：表中是環(huán)己醇、環(huán)己烯與水形成的共沸物的組成及沸點(diǎn)物質(zhì)沸點(diǎn)/℃共沸物的組成/%沸點(diǎn)共沸物沸點(diǎn)環(huán)己醇161.597.820水100.080環(huán)己烯83.070.890水100.010回答下列問(wèn)題：(1)環(huán)己醇制備環(huán)己烯的化學(xué)方程式為_(kāi)______。該反應(yīng)可能生成的副產(chǎn)物為(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_______。(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。①儀器B的作用為_(kāi)______。②操作1蒸餾時(shí)主要以二元共沸物(組成如表所示)形式蒸出，裝置中溫度計(jì)的溫度應(yīng)控制在_______。(3)操作2用到的玻璃儀器有_______。進(jìn)行操作2前加入飽和氯化鈉的作用是_______。(4)采用邊反應(yīng)邊蒸餾收集產(chǎn)物的方式進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，其優(yōu)點(diǎn)是_______。（2020春·四川綿陽(yáng)·高二統(tǒng)考期末）電池在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用極其廣泛，根據(jù)電化學(xué)原理回答下列問(wèn)題。(1)微型紐扣電池總反應(yīng)為，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極材料為_(kāi)_____，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。(2)甲醇(CH3OH)燃料電池為綠色化學(xué)電源，以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，該電池工作時(shí)，外電路每流過(guò)1×103mole-，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2______m3。(3)ClO2是高效無(wú)毒的滅菌劑，目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝，簡(jiǎn)易裝置如圖所示：若用上述甲醇燃料電池進(jìn)行電解，則甲醇燃料電池的負(fù)極應(yīng)連接該裝置的______電極(填字母)，陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。（2021春·四川綿陽(yáng)·高二統(tǒng)考期末）電池的種類繁多，應(yīng)用廣泛。根據(jù)電化學(xué)原理回答下列問(wèn)題。(1)Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池總反應(yīng)為2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-，則負(fù)極材料為_(kāi)______，正極反應(yīng)式為_(kāi)______。(2)濃差電池中的電動(dòng)勢(shì)是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能。X極生成0.1molH2時(shí)，_______molLi+移向_______(填“X”或“Y”)極。(3)微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用如圖裝置處理有機(jī)廢水(以含CH3COO-的溶液為例)。隔膜1為_(kāi)______(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽_______

g。（2022春·四川綿陽(yáng)·高二統(tǒng)考期末）電化學(xué)知識(shí)給人類的生活和工業(yè)生產(chǎn)帶來(lái)極大的方便?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)新型Na-CO2電池工作原理為：4Na+3CO22Na2CO3+C，原電池以熔融的Na2CO3為電解質(zhì)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。(2)一種檢測(cè)空氣中甲醛含量的電化學(xué)傳感器的工作原理如圖所示，工作電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______，工作時(shí)對(duì)電極附近電解質(zhì)溶液的pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)，當(dāng)進(jìn)入傳感器反應(yīng)的甲醛為9g時(shí)，有_______molH+移向_______(填“工作電極”或“對(duì)電極”)。(3)用如圖裝置電解硫酸鉀溶液，可獲得H2、O2、硫酸和氫氧化鉀溶液。X電極與電源的_______極相連，H2從_______口導(dǎo)出(填“B”或“C”)，M、N交換膜中屬于陽(yáng)離子交換膜的是_______。（2020春·四川綿陽(yáng)·高二統(tǒng)考期末）磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。廢舊磷酸亞鐵鋰電池的正極片除含LiFePO4外，還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑，采用濕法治金工藝回收其中的資源，部分流程如圖所示：020406080100LiOH12.712.813.013.815.317.5Li2CO31.541.331.171.010.850.75(1)LiFePO4中P的化合價(jià)為_(kāi)_____。堿溶時(shí)Al箔溶解的離子方程式是__________。(2)為提高酸浸的浸出率，除粉碎、攪拌外，還可采用的方法是______(填1種即可)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得濾液2中，加入等體積的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率達(dá)到99%，若，則濾液3中______mol·L-1。(3)流程中用“熱水洗滌”的原因是__________。(4)磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，充電時(shí)，Li+移向______(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，放電時(shí)正極反應(yīng)式為_(kāi)_____。（2021春·四川綿陽(yáng)·高二統(tǒng)考期末）軟錳礦是錳礦石的主要存在形式之一，其主要成分為MnO2，含有SiO2、Fe2O3、MgCO3、CaCO3等雜質(zhì)，可用于制取在電池領(lǐng)域、涂料工業(yè)和農(nóng)業(yè)上均有重要用途的MnSO4.某制備MnSO4的工藝流程如圖：已知：①Fe(OH)3、Mn(OH)2的Ksp分別為1×10-39、4×10-14②MnSO4的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示回答下列問(wèn)題：(1)“酸浸還原”發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)“酸浸還原”后鐵元素的存在形式為_(kāi)______，濾渣1的主要成分是_______。(3)根據(jù)綠色化學(xué)原則，“氧化”中可替代MnO2的物質(zhì)是_______。若“氧化”后溶液中Mn2+濃度為1mol/L，則“調(diào)pH”時(shí)為了確保Fe3+被沉淀完全(離子濃度不超過(guò)10-6mol/L)應(yīng)控制的pH范圍為_(kāi)______(已知lg2=0.3)。(4)“濾渣2”的主要成分是_______。(5)“沉錳”時(shí)加入的試劑為氨水-NH4HCO3混合溶液，寫出“沉錳”的離子方程式：_______。(6)采用“趁熱過(guò)濾”操作的目的是_______。將分離出硫酸錳晶體后的母液收集起來(lái)循環(huán)使用，其意義是_______。（2022春·四川綿陽(yáng)·高二統(tǒng)考期末）二苯甲烷()有定香能力，可作香葉油的代用品，用于配制香水。在一定溫度下，二苯甲烷可通過(guò)苯和氯化芐()在AlCl3催化下合成。已知：名稱相對(duì)分子質(zhì)量密度(g/cm3)溶解性沸點(diǎn)/℃苯780.87不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑80.1氯化芐126.51.10不溶于水，可溶于苯179二苯甲烷1681.34不溶于水，可溶于苯265按以下步驟制備二苯甲烷，回答相關(guān)問(wèn)題：(1)如圖所示，向三頸燒瓶中加入50mL苯、40mL氯化芐和適量AlCl3，開(kāi)啟攪拌器，控制溫度為80℃左右，反應(yīng)4小時(shí)。①儀器X的名稱為_(kāi)______，所起的主要作用是_______，其進(jìn)水口是_______(填“m”或“n”)。②該合成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。③反應(yīng)時(shí)所用苯過(guò)量的目的是_______。(2)反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱，冷卻三頸燒瓶至室溫，依次用水、稀堿液、水對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行洗滌、分液，再進(jìn)行干燥，最后采用操作a分離出二苯甲烷。①第一次水洗的目的是_______，操作a的名稱是_______。②若分離所得的二苯甲烷為50.4g，則其產(chǎn)率為_(kāi)______。（2022春·四川綿陽(yáng)·高二統(tǒng)考期末）氯化鎳是一種重要的化工原料，常用于鍍鎳、制隱顯墨水等。下面是以廢棄催化劑(含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)為原料，制備無(wú)水氯化鎳的工藝流程。已知：Ksp〖Fe(OH)3〗=6.4×10-38，Ksp〖Ni(OH)2〗=2×10-15，Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9回答下列問(wèn)題：(1)溶解之前通常將廢棄催化劑粉碎，其目的是_______。(2)濾渣1的主要成分是_______。用離子方程式解釋加入H2O2的目的_______，若lg2=0.3，濾液2中c(Ni2+)為0.2mol·L-1，為確保濾液2中c(Fe3+)≤1×10-6mol·L-1，則加入試劑X需調(diào)節(jié)pH的范圍是_______。(3)為保證氟化除雜步驟完全除去Ca2+和Mg2+(濃度小于1×10-5mol·L-1)，應(yīng)該使濾液3中c(F-)≥_______mol·L-1。(4)生產(chǎn)中涉及多次過(guò)濾，通常將濾渣的洗滌液與濾液合并使用，這樣操作的目的是_______，操作A為_(kāi)______、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌。(5)已知：SOCl2是一種無(wú)色液態(tài)化合物，遇水劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。操作B是將NiCl2·6H2O與SOCl2混合加熱得到無(wú)水NiCl2，寫出操作B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（2021春·四川綿陽(yáng)·高二統(tǒng)考期末）對(duì)甲氧基肉桂酸異辛酯是目前最常用的防曬劑之一，廣泛應(yīng)用于日用化工領(lǐng)域。其合成路線如圖：回答下列問(wèn)題：(1)A→B的化學(xué)方程式是_______。(2)C的化學(xué)名稱是_______，C→D的反應(yīng)類型為_(kāi)______。(3)E中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。G的分子式是_______。(4)X與E互為同分異構(gòu)體，滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體有_______種。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：2：2：3。其中能與NaHCO3溶液反應(yīng)的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（2022春·四川綿陽(yáng)·高二統(tǒng)考期末）甲苯是重要的化工原料，以下是利用甲苯合成兩種藥物中間體X和Y的路線：回答下列問(wèn)題：(1)B的名稱是_______，A→C反應(yīng)的條件是_______，X的官能團(tuán)的名稱是_______。(2)B→X的反應(yīng)類型為_(kāi)______，Y物質(zhì)的分子式是_______。(3)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)E物質(zhì)的同分異構(gòu)體中，能夠同時(shí)滿足下列條件的有_______種：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能使FeCl3溶液顯紫色。其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1︰2︰2︰2︰1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

Fe3+＋3H2O?Fe(OH)3(膠體)＋3H+，F(xiàn)e(OH)3膠體可以吸附水中懸浮物

在干燥的HCl氣流中加熱脫水

2

Al3+＋3=Al(OH)3↓＋3CO2↑

10-8〖詳析〗(1)FeCl3溶液中Fe3+能發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3+＋3H2O?Fe(OH)3(膠體)＋3H+，F(xiàn)e(OH)3膠體可以吸附水中懸浮物，因此FeCl3溶液可用作凈水劑；(2)由FeCl3·6H2O晶體在蒸干除水過(guò)程中Fe3+能發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3+＋3H2O?Fe(OH)3＋3H+，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)Fe3+的水解，導(dǎo)致無(wú)法得到純凈的無(wú)水FeCl3，要得到得到純的無(wú)水FeCl3需要在蒸發(fā)過(guò)程中抑制Fe3+的水解，合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水；0.01mol·L-1FeCl3溶液中，c(Fe3+)=0.01mol·L-1；Fe(OH)3的=c(Fe3+)?c3(OH?)，則溶液中的c(OH?)==1.0×10-12mol·L-1，則c(H+)==10-2mol·L-1，則pH=2，即實(shí)驗(yàn)室配制0.01mol·L-1FeCl3溶液時(shí)，為了抑制FeCl3水解使溶液中不產(chǎn)生沉淀，可加入少量鹽酸至溶液pH不大于2；(3)硫酸鋁和碳酸氫鈉能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為Al3+＋3=Al(OH)3↓＋3CO2↑；(4)堿能抑制水的電離，而在堿溶液中，氫氧根幾乎全部來(lái)自于堿的電離，而氫離子來(lái)自于水的電離，故在pH=11的KOH溶液中，c(H+)=10?11mol/L，全部來(lái)自于水，而由水電離出的氫離子和水電離出的氫氧根的濃度相同，故此溶液中水電離出的氫氧根的濃度c(OH?)=c(H+)=10?11mol/L；在能水解的正鹽溶液中，鹽類的水解對(duì)水的電離有促進(jìn)作用，且氫離子和氫氧根全部來(lái)自于水的電離，在pH=11的K2CO3溶液中，c(H+)=10?11mol/L，是CO結(jié)合后剩余的，而c(OH?)=10?3mol/L是水電離出的全部，故由水電離出來(lái)c(OH?)是10?3mol/L，則25℃時(shí)，pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中，由水電離出的c(OH?)的比值為=10-8。

中

CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－

c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)〖詳析〗(1)根據(jù)醋酸和一水合氨的電離平衡常數(shù)相同，則醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，所以醋酸銨溶液呈中性，根據(jù)反應(yīng)方程式知醋酸的酸性大于碳酸，醋酸銨呈中性，則碳酸氫銨呈堿性；碳酸氫銨溶液呈堿性，則氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子，所以銨根離子濃度最大；(2)①CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子水解，水解的離子方程式是CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－；②濃度均為0.10mo/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，則c(CH3COO－)＞c(Na+)；溶液的pH=4.76，則溶液顯酸性，則c(H+)＞c(OH－)，因此該混合溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。

Cu(OH)2

Ni2+和Co2+完全沉淀時(shí)pH相差不大

2Fe3+(aq)＋3Cu(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)＋3Cu2+(aq)

5.0×1015〖祥解〗根據(jù)題中圖示信息可判斷生成Cu(OH)2沉淀需要pH值小先沉淀，由題中圖示信息可判斷Ni(NO3)2溶液中含有的少量Co2+雜質(zhì)，不能用調(diào)pH的辦法除去；根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化，向生成更難溶的沉淀方向轉(zhuǎn)化，可寫出離子方程式，由平衡常數(shù)的表達(dá)式和Ksp的值計(jì)算；據(jù)此解答?！荚斘觥剑?）根據(jù)圖示可知在含有相同物質(zhì)的量濃度的Cu2+和Ni2+的溶液中加入燒堿，Cu(OH)2沉淀所需的pH較小，故其優(yōu)先沉淀，從圖示關(guān)系可看出，Co2+和Ni2+完全沉淀的pH范圍相差太小，無(wú)法控制溶液的pH，故不宜采用調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去；〖答案〗為Cu(OH)2，Ni2+和Co2+完全沉淀時(shí)pH相差不大。（2）Cu(OH)2懸濁液中滴加飽和FeCl3溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成更難溶的Fe(OH)3沉淀，離子方程式為2Fe3+(aq)＋3Cu(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)＋3Cu2+(aq)，則平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=，Cu(OH)2(s)Cu2++2OH-，Ksp〖Cu(OH)2〗=c(Cu2+)×c2(OH-)，c(Cu2+)=，F(xiàn)e(OH)3(s)Fe3++3OH-，Ksp〖Fe(OH)3〗=c(Fe3+)×c3(OH-)，c(Fe3+)=，所以K======5×1015；〖答案〗為2Fe3+(aq)＋3Cu(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)＋3Cu2+(aq)，5×1015。

甲苯

NaOH溶液、加熱

2+O22+2H2O

碳碳雙鍵、羧基

取代反應(yīng)

+→+HBr〖祥解〗A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)B分子式知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C發(fā)生催化氧化生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D和乙酸酐發(fā)