2022-2023學年安徽省阜陽市阜南縣高二上學期期末考試+化學試題

高中期末考試/復習精品試卷PAGEPAGE12022-2023學年度第一學期高二期末聯(lián)考高二化學試題本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分滿分100分，考試時間75分鐘。相對原子質量H1C12N14O16S32Fe56Cu64第I卷(選擇題共45分)一、選擇題：(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。)1．化學與生活生產(chǎn)密切相關。下列說法中不正確的是()A．施肥時，銨態(tài)氮肥不能與草木灰(含K2CO3)混合使用B．在海輪外殼鑲嵌鋅塊能減緩輪船的腐蝕C．施用適量石膏(CaSO4?2H2O)可降低鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)的堿性D．將海水直接電解可獲得Mg及Cl2等單質2．某一反應在一定條件下的平衡轉化率為25%，當使用了催化劑時，其轉化率為()A．大于25% B．小于25% C．等于25% D．約等于25%3．氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的反應如下，總反應為：2H2+O2═2H2O。某極反應：2H2+4OH--4e-═4H2O。下列說法不正確的是()A．氫氣通入負極，氧氣通入正極B．氫氧燃料電池將氫氣和氧氣燃燒產(chǎn)生的熱能全部轉化為電能C．供電時的正極反應為O2+2H2O+4e-═4OH-D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池4．如圖所示，有關化學反應和能量變化的說法正確的是()A．圖a表示的是吸熱反應的能量變化B．圖b中生成物比反應物穩(wěn)定C．圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應的能量變化D．圖a不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b一定需要加熱才能發(fā)生5．下列各組離子能大量共存的是()A．在pH=0的溶液中：NH4+、Al3+、OH-、SO42-B．在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-C．在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-D．加入Al片能產(chǎn)生H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-6．測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：()①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為A． B． C． D．7．反應C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，若其它條件不變，只改變下列條件，對其反應速率幾乎無影響的是()①增加C的量②保持體積不變，充入N2使體系壓強增大③升高溫度④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大A．只有① B．①② C．①④ D．②④8．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學方程中正確的是()A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)

ΔH=-534kJ?mol-1B．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)

ΔH=-133.5kJ?mol-1C．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)

ΔH=+534kJ?mol-1D．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)

ΔH=-534kJ?mol-19.向體積為2L的恒容密閉容器中通入CH4(g)和H2O(g)各1.5mol，發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)。在不同溫度下測得n(CO)隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.該反應是放熱反應B.a、b兩點平衡常數(shù)：K(a)<K(b)C.T2時，CH4的平衡轉化率是40%D.化學反應速率：v逆(b)>v正(c)10．下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是()A．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2B．鼓入過量空氣有利于SO2轉化為SO3C．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D．煅燒硫鐵礦時先將礦石粉碎11．已知三種酸HA、HB、HC的電離常數(shù)分別為a、b、c，且a>b>c，則對相同濃度的酸溶液敘述正確的()A．HC的電離度最大 B．HA溶液酸性最強C．HB溶液的pH最小 D．和同種金屬反應，開始時速率相同12．某溫度下，純凈水中的c(H+)=1×10-6mol?L-1，則該溫度下0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH為()A．2 B．6 C．10 D．1213．0.1mol?L-1的HF溶液中存在電離平衡HF?H++F-，對該平衡，下列敘述正確的是()A.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動B．加水，平衡向逆反應方向移動C．滴加少量0.1mol?L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減少D．加入少量NaF固體，平衡向正反應方向移動14．四支試管中分別有少量無色溶液，欲檢驗其中的離子，下列操作、現(xiàn)象、結論均正確的是()A．向試管1中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中有SO42-B．向試管2中加足量氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，說明原溶液中有NH4+C．用銅絲蘸取試管3中的待測液，置于酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+D．向試管4中逐滴加入稀鹽酸，一開始無氣體產(chǎn)生，繼續(xù)加入鹽酸后產(chǎn)生大量氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁，說明原溶液中有HCO3-15．電化學裝置能夠實現(xiàn)化學能與電能的相互轉化。利用下列裝置(電極均為惰性電極)，實現(xiàn)電解飽和食鹽水，下列說法正確的是()A．導線中電子的流動方向：M→Q，N→PB．N電極的電極反應：O2+4e-+2H2O=4OH-C．氣體a能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D．溶液A為飽和食鹽水，溶液C為稀食鹽水第II卷(非選擇題共55分)非選擇題：(本題共5小題，共55分。)16．（10分）在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol?L-1NH4Cl

②0.1mol?L-1CH3COONH4③0.1mol?L-1NH4HSO4④0.1mol?L-1NH3?H2O和0.1mol?L-1NH4Cl混合液⑤pH=a的CH3COOH請根據(jù)要求填寫下列空白：(1)溶液①呈酸性的原因是(用離子方程式表示)。(2)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關系是②③(填“＞”“＜”或“=”)。(3)在溶液④中，NH3?H2O和物質的量濃度之和為0.2mol?L-1(填微粒符號)。(4)室溫，溶液②的pH=7，CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是c(CH3COO-)c(NH4+)(填“＞”“＜”或“=”)。(5)溶液⑤稀釋100倍后所得溶液pHa+2(填“＞”或“＜”或“=”)。17．（11分）原電池揭示了氧化還原反應的本質是電子轉移，實現(xiàn)了化學能轉化成電能，使氧化還原反應在現(xiàn)代生活中獲得重大應用，從而改變了人們的生活方式。某興趣小組為探究原電池工作原理，利用金屬Zn與稀H2SO4反應，通過如圖所示裝置A、B進行實驗，實驗過程中裝置A內溶液的溫度升高，裝置B的電流計指針發(fā)生偏轉。根據(jù)所學知識，完成下列各題：(1)裝置B為原電池，則Cu作_______(填“正”或“負”)極，Zn電極上的電極反應式為。(2)一般把金屬導線稱為“電子導體”，把電解質溶液稱為“離子導體”。裝置B中電池工作時“電子導體”中電子的流動方向可描述為_______。(3)從能量轉化的角度來看，裝置A中反應物的總能量_______(填“高于”、“低于”或“=”)生成物的總能量；從反應速率的角度上看，可以觀察到A中反應比B中_______(填“快”或“慢”)。(4)該小組同學由此得出的結論錯誤的是_______。(多選)A．任何自發(fā)進行的氧化還原反應均可以設計成原電池B．裝置B中Cu電極不可用碳棒代替C．原電池的負極發(fā)生還原反應D．原電池裝置中化學能全部轉化為電能18．（14分）氮及其化合物是科學家們一直在探究的問題，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}。I．NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol﹣12SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol﹣1SO2通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO3。(1)寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為。(2)隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)變化趨勢是(填增大、不變、減小)。II．(1)已知4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1800kJ?mol-1，將2molNH3、3molNO的混合氣體分別置于a、b、c三個10L恒容密閉容器中，使反應在不同條件下進行，反應過程中c(N2)隨時間的變化如圖所示。①與容器a中的反應相比，容器b中的反應改變的實驗條件可能是。②一定溫度下，下列能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是A．H2O(g)與NO(g)的生成速率相等B．混合氣體的密度保持不變C．ΔH保持不變D．容器的總壓強保持不變（2）用NH3和Cl2反應可以制備具有強氧化性的三氯胺(三氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生強烈水解，生成具有強殺菌作用的物質)，方程式為3Cl2(g)+NH3(g)?NCl3(l)+3HCl(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫(反應溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2molCl2和2molNH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示：t/min04080120160n(Cl2)(甲容器)/mol2.001.501.100.800.80n(Cl2)(乙容器)/mol2.001.451.001.001.00①T℃__________400℃(填“＞”或“＜”)。②該反應的ΔH__________0(填“＞”或“＜”)。③該反應自發(fā)進行的條件是__________(填高溫、低溫、任何溫度)。19．（10分）高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素。從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對環(huán)境的危害。下圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程。已知：①20℃時，0.1mol?L-1的金屬離子沉淀時的pHpHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+開始沉淀1.96.08.14.7沉淀完全3.78.010.16.7沉淀溶解不溶解10.5不溶解②過二硫酸銨是一種強氧化劑。③ZnSO4+4NH3=〖Zn(NH3)4〗SO4，〖Zn(NH3)4〗SO4易溶于水?；卮鹣铝袉栴}：(1)為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？(舉出1種)_________________________________。(2)加入MnO2的目的是__________________________________。(3)寫出還原過程發(fā)生的主要反應的離子方程式____________________________。(4)除錳時,MnO2是________________（氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物）。(5)若pH=5.0時，溶液中的Cu2+尚未開始沉淀，求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值。20．（10分）氧化還原滴定實驗的原理與中和滴定相同(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)有0.001mol?L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液，有關反應的離子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O。請回答下列問題：（1）不用堿式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是。（2）(填“需要”或“不需要”)選用指示劑，其理由是。（3）滴定前平視酸性KMnO4溶液液面，刻度為amL，滴定后俯視液面，刻度為bmL，則(b-a)mL比實際消耗酸性KMnO4溶液的體積_______(填“大”或“小”，下同)；根據(jù)(b-a)mL計算得到的待測液濃度比實際濃度_______。2022-2023學年度第一學期高二期末聯(lián)考高二化學試題〖答案〗1-5DDBCB6-10BBDCD11-15BCABC16.(10分,每空2分）(1)NH4++H2O?NH3?H2O+H+(2)＜(3)NH4+(4)=(5)＜17.(11分,每空2分）正(1分）

Zn-2e=Zn2+

(2)電子從負極(Zn)流出經(jīng)外電路流向正極(Cu)

(3)高于

慢(4)BCD18.(14分,每空2分）Ⅰ.(1)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ?mol﹣1(2)減小Ⅱ.(1)①升高溫度②AD（2）①＞②＜③低溫19.(10分,每空2分)(1)加熱，攪拌等(2)將Fe2+氧化成Fe3+(3)Zn+Cu2+=Zn2++Cu(4)氧化產(chǎn)物(5)10-1.6mol?L-120.(10分,每空2分)（1）酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠管（2）不需要MnO4-被還原為Mn2+時紫紅色褪去（3）小小高中期末考試/復習精品試卷PAGEPAGE12022-2023學年度第一學期高二期末聯(lián)考高二化學試題本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分滿分100分，考試時間75分鐘。相對原子質量H1C12N14O16S32Fe56Cu64第I卷(選擇題共45分)一、選擇題：(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。)1．化學與生活生產(chǎn)密切相關。下列說法中不正確的是()A．施肥時，銨態(tài)氮肥不能與草木灰(含K2CO3)混合使用B．在海輪外殼鑲嵌鋅塊能減緩輪船的腐蝕C．施用適量石膏(CaSO4?2H2O)可降低鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)的堿性D．將海水直接電解可獲得Mg及Cl2等單質2．某一反應在一定條件下的平衡轉化率為25%，當使用了催化劑時，其轉化率為()A．大于25% B．小于25% C．等于25% D．約等于25%3．氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的反應如下，總反應為：2H2+O2═2H2O。某極反應：2H2+4OH--4e-═4H2O。下列說法不正確的是()A．氫氣通入負極，氧氣通入正極B．氫氧燃料電池將氫氣和氧氣燃燒產(chǎn)生的熱能全部轉化為電能C．供電時的正極反應為O2+2H2O+4e-═4OH-D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池4．如圖所示，有關化學反應和能量變化的說法正確的是()A．圖a表示的是吸熱反應的能量變化B．圖b中生成物比反應物穩(wěn)定C．圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應的能量變化D．圖a不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b一定需要加熱才能發(fā)生5．下列各組離子能大量共存的是()A．在pH=0的溶液中：NH4+、Al3+、OH-、SO42-B．在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-C．在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-D．加入Al片能產(chǎn)生H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-6．測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：()①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為A． B． C． D．7．反應C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，若其它條件不變，只改變下列條件，對其反應速率幾乎無影響的是()①增加C的量②保持體積不變，充入N2使體系壓強增大③升高溫度④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大A．只有① B．①② C．①④ D．②④8．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學方程中正確的是()A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)

ΔH=-534kJ?mol-1B．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)

ΔH=-133.5kJ?mol-1C．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)

ΔH=+534kJ?mol-1D．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)

ΔH=-534kJ?mol-19.向體積為2L的恒容密閉容器中通入CH4(g)和H2O(g)各1.5mol，發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)。在不同溫度下測得n(CO)隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.該反應是放熱反應B.a、b兩點平衡常數(shù)：K(a)<K(b)C.T2時，CH4的平衡轉化率是40%D.化學反應速率：v逆(b)>v正(c)10．下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是()A．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2B．鼓入過量空氣有利于SO2轉化為SO3C．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D．煅燒硫鐵礦時先將礦石粉碎11．已知三種酸HA、HB、HC的電離常數(shù)分別為a、b、c，且a>b>c，則對相同濃度的酸溶液敘述正確的()A．HC的電離度最大 B．HA溶液酸性最強C．HB溶液的pH最小 D．和同種金屬反應，開始時速率相同12．某溫度下，純凈水中的c(H+)=1×10-6mol?L-1，則該溫度下0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH為()A．2 B．6 C．10 D．1213．0.1mol?L-1的HF溶液中存在電離平衡HF?H++F-，對該平衡，下列敘述正確的是()A.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動B．加水，平衡向逆反應方向移動C．滴加少量0.1mol?L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減少D．加入少量NaF固體，平衡向正反應方向移動14．四支試管中分別有少量無色溶液，欲檢驗其中的離子，下列操作、現(xiàn)象、結論均正確的是()A．向試管1中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中有SO42-B．向試管2中加足量氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，說明原溶液中有NH4+C．用銅絲蘸取試管3中的待測液，置于酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+D．向試管4中逐滴加入稀鹽酸，一開始無氣體產(chǎn)生，繼續(xù)加入鹽酸后產(chǎn)生大量氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁，說明原溶液中有HCO3-15．電化學裝置能夠實現(xiàn)化學能與電能的相互轉化。利用下列裝置(電極均為惰性電極)，實現(xiàn)電解飽和食鹽水，下列說法正確的是()A．導線中電子的流動方向：M→Q，N→PB．N電極的電極反應：O2+4e-+2H2O=4OH-C．氣體a能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D．溶液A為飽和食鹽水，溶液C為稀食鹽水第II卷(非選擇題共55分)非選擇題：(本題共5小題，共55分。)16．（10分）在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol?L-1NH4Cl

②0.1mol?L-1CH3COONH4③0.1mol?L-1NH4HSO4④0.1mol?L-1NH3?H2O和0.1mol?L-1NH4Cl混合液⑤pH=a的CH3COOH請根據(jù)要求填寫下列空白：(1)溶液①呈酸性的原因是(用離子方程式表示)。(2)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關系是②③(填“＞”“＜”或“=”)。(3)在溶液④中，NH3?H2O和物質的量濃度之和為0.2mol?L-1(填微粒符號)。(4)室溫，溶液②的pH=7，CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是c(CH3COO-)c(NH4+)(填“＞”“＜”或“=”)。(5)溶液⑤稀釋100倍后所得溶液pHa+2(填“＞”或“＜”或“=”)。17．（11分）原電池揭示了氧化還原反應的本質是電子轉移，實現(xiàn)了化學能轉化成電能，使氧化還原反應在現(xiàn)代生活中獲得重大應用，從而改變了人們的生活方式。某興趣小組為探究原電池工作原理，利用金屬Zn與稀H2SO4反應，通過如圖所示裝置A、B進行實驗，實驗過程中裝置A內溶液的溫度升高，裝置B的電流計指針發(fā)生偏轉。根據(jù)所學知識，完成下列各題：(1)裝置B為原電池，則Cu作_______(填“正”或“負”)極，Zn電極上的電極反應式為。(2)一般把金屬導線稱為“電子導體”，把電解質溶液稱為“離子導體”。裝置B中電池工作時“電子導體”中電子的流動方向可描述為_______。(3)從能量轉化的角度來看，裝置A中反應物的總能量_______(填“高于”、“低于”或“=”)生成物的總能量；從反應速率的角度上看，可以觀察到A中反應比B中_______(填“快”或“慢”)。(4)該小組同學由此得出的結論錯誤的是_______。(多選)A．任何自發(fā)進行的氧化還原反應均可以設計成原電池B．裝置B中Cu電極不可用碳棒代替C．原電池的負極發(fā)生還原反應D．原電池裝置中化學能全部轉化為電能18．（14分）氮及其化合物是科學家們一直在探究的問題，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用。回答下列問題。I．NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol﹣12SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol﹣1SO2通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO3。(1)寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為。(2)隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)變化趨勢是(填增大、不變、減小)。II．(1)已知4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1800kJ?mol-1，將2molNH3、3molNO的混合氣體分別置于a、b、c三個10L恒容密閉容器中，使反應在不同條件下進行，反應過程中c(N2)隨時間的變化如圖所示。①與容器a中的反應相比，容器b中的反應改變的實驗條件可能是。②一定溫度下，下列能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是A．H2O(g)與NO(g)的生成速率相等B．混合氣體的密度保持不變C．ΔH保持不變D．容器的總壓強保持不變（2）用NH3和Cl2反應可以制備具有強氧化性的三氯胺(三氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生強烈水解，生成具有強殺菌作用的物質)，方程式為3Cl2(g)+NH3(g)?NCl3(l)+3HCl(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫(反應溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2molCl2和2molNH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示：t/min04080120160n(Cl2)(甲容器)/mol2.001.501.100.800.80n(Cl2)(乙容器)/mol2.001.451.001.001.00①T℃__________400℃(填“＞”或“＜”)。②該反應的ΔH__________0(填“＞”或“＜”)。③該反應自發(fā)進行的條件是__________(填高溫、低溫、任何溫度)。19．（10分）高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素。從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對環(huán)境的危害。下圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程。已知：①20℃時，0.1mol?L-1的金屬離子沉淀時的pHpHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+開始沉淀1.96.08.14.7沉淀完全3.78.010.16.7沉淀溶解不溶解10.5不溶解②過二硫酸銨是一種強氧化劑。③ZnSO4+4NH3=〖Zn(NH3)4〗SO4，〖Zn(NH3)4〗SO4易溶于水?；卮鹣铝袉栴}：(1)為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？(舉出1種)_________________________________。(2)加入Mn