高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第2課時(shí)學(xué)案魯科版選修

第2課時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率

［學(xué)習(xí)目標(biāo)定位］1.知道平衡轉(zhuǎn)化率的含義。2.學(xué)會(huì)平衡濃度的求算。3.能根據(jù)化學(xué)平衡計(jì)

算的方法思路，進(jìn)行平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。

新知導(dǎo)學(xué)啟迪思維探究規(guī)律

一、平衡轉(zhuǎn)化率的概念及表達(dá)式

1.平衡轉(zhuǎn)化率的概念：平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量(物質(zhì)的量或濃度)與轉(zhuǎn)化前該反應(yīng)物

的量之比。平衡轉(zhuǎn)化率可描述化學(xué)反應(yīng)的限度。

對(duì)反應(yīng)aA(g)+&B(g)cC(g)+oD(g)

、①近圻任人如,“、A的初始濃度一A的平衡濃度

卜的平衡轉(zhuǎn)化率。⑷=------A的初始濃度-------*100%

【例1】在25℃時(shí):密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)ABC

初始濃度/mol-L-1230

平衡濃度/巾。1?L-11

則A的平衡轉(zhuǎn)化率為,B的平衡轉(zhuǎn)化率為

答案25%50%

2mol?L-1—0.5mol,L

解析X100%=25%,

2mol?L-1

3mol?L/'-1.5mol?

3mol,L1=50%。

考點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率

題點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算

特別提醒(D對(duì)某一個(gè)具體反應(yīng)，在溫度一定時(shí)，只有一個(gè)化學(xué)平衡常數(shù)；但不同反應(yīng)物的

平衡轉(zhuǎn)化率可能不同。故必須指明是哪一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率。

(2)平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率都能定量表示化學(xué)反應(yīng)的限度。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而平衡轉(zhuǎn)

化率的影響因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)等。

(3)溫度一定，平衡常數(shù)越大，平衡轉(zhuǎn)化率不一定越大。

【例2】實(shí)驗(yàn)室用4moISOz與2mol0,進(jìn)行下列反應(yīng)：2sOz(g)+()2(g)2s(Mg)

=-196.64kJ-mol-1,當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí)，SOz的轉(zhuǎn)化率為()

A.40%B.50%

C.80%D.90%

答案C

kJ的熱量可知參加反應(yīng)的S02的物質(zhì)的量為尋富胃曳產(chǎn)X2

解析根據(jù)放出314.624

196.64kJ?mol

=3.2mol,故SO?的轉(zhuǎn)化率為芋■粵X100%=80%。

4mol

考點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率

題點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算

二、平衡轉(zhuǎn)化率與化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算

1,計(jì)算模型(三段式法)

加A(g)+/?B(g)pC(g)+^D(g)

初始量ab00

變化量mxnxpxqx

平衡量a—mxb—nxpxqx

(1)對(duì)于反應(yīng)物：平衡量=初始量一變化量

(2)對(duì)于生成物：平衡量=初始量+變化量

(1)設(shè)未知數(shù)：具體題目要具體分析，靈活設(shè)立，一般設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為X。

(2)列出三個(gè)量：用含x的式子表示平衡體系中各物質(zhì)的初始量、變化量、平衡量。

(3)列式計(jì)算：根據(jù)平衡時(shí)含x的相應(yīng)關(guān)系列式求解。

【例3】化學(xué)反應(yīng)2s0?(g)+()2(g)2s03(g)是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)，若在一定溫度下,

將0.1mol的SOKg)和0.06mol()2(g)注入體積為2L的密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),

測得容器中有0.08molS03(g),試求在該溫度下：

(1)此反應(yīng)的平衡常數(shù)。

(2)S02(g)和02(g)的平衡轉(zhuǎn)化率。

答案(1)1600mol-1?L(2)80%66.7%

解析⑴2sCh(g)+02(g)2S03(g)

初始濃度(mol，!/')0

轉(zhuǎn)化濃度(mol?□)

平衡濃度(mol?「)

[SQF______(0.040mol?L)2__________

仁于麗=(0.010mol-L-1)2X0.010mol-L-1=1600mo1*Lo

....0.04mol,I/1

2aS0100%=80%

20.05mol,L

a(02)=錯(cuò)誤！X100%Q66.7%。

考點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率與化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算的綜合

題點(diǎn)已知初始濃度和平衡濃度計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)

【例4】反應(yīng)S02(g)+N0Mg)SONg)+NO(g),若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為

2mol的SOz(g)和NOz(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得容器中SOz(g)的

轉(zhuǎn)化率為50%,試求在該溫度下：

⑴此反應(yīng)的平衡常數(shù)。

(2)在上述溫度下,若SC)2(g)的初始濃度增大到3moi.NOz(g)的初始濃度仍為2moi,L

T,試求達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度。

_1_1-i

答案(1)1(2)[S03]=[N0]=1.2mol?L,[S02]=1.8mol?L,[N02]=0.8mol-L

解析(1)設(shè)平衡時(shí)SOz的濃度為xmol?I/1

S02(g)+N02(g)S03(g)+N0(g)

初始濃度(mol-L-1)2200

平衡濃度(mol,L')xx2—x2—x

2—x

由題意可知一廠X100%=50%,x=l,

[SO3][NO]1mol?「X1mol?L’

*[SO2][NO2]1mol,L-IX1mol,L'1

(2)設(shè)達(dá)平衡時(shí)NO的濃度為ymol?「

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)

初始濃度(mol?L-1)3200

平衡濃度(mol,L')3—y2~yyy

因?yàn)闇囟炔蛔?，平衡常?shù)不變，

y

貝vo1，

(3-y)(2-y)y

平衡濃度：[SOz]=3mol,L'_1.2mol,L'=1.8mol,L-'

l-1

[N02]=2mol,L—1.2mol,L'=0.8mol,L

-I

[S03]=[N0]=l.2mol?Lo

考點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率與化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算的綜合

題點(diǎn)已知條件I平衡轉(zhuǎn)化率計(jì)算條件II平衡相關(guān)量

方法總結(jié)(D已知初始濃度和平衡轉(zhuǎn)化率可以計(jì)算平衡常數(shù)，已知初始濃度和平衡常數(shù)可以

計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率。

(2)相同溫度下，可以從平衡I條件求出化學(xué)平衡常數(shù)，利用平衡常數(shù)求出平衡H條件下的有

關(guān)量。

達(dá)標(biāo)檢測檢測評(píng)價(jià)達(dá)標(biāo)過關(guān)

1.不同溫度時(shí)反應(yīng)2HI(g)L(g)+Hz(g)的平衡常數(shù)如下：350℃時(shí)為66.9,425℃時(shí)為

54.4,490℃時(shí)為45.9。HI的轉(zhuǎn)化率最高是在()

A.490℃B.425℃

C.350℃

答案C

解析對(duì)于可逆反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡，對(duì)應(yīng)一個(gè)化學(xué)平衡常數(shù)，溫度發(fā)生變化

時(shí)，化學(xué)平衡被破壞，達(dá)到新的平衡時(shí)，平衡常數(shù)也會(huì)隨之發(fā)生變化。平衡常數(shù)不受壓強(qiáng)和

濃度影響，只隨溫度的變化而變化，而且平衡常數(shù)越大，反應(yīng)越徹底。比較題中所給的三個(gè)

溫度的平衡常數(shù)可知，350℃時(shí)的平衡常數(shù)最大，故350℃時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率最高。

考點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率

題點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率與平衡常數(shù)變化分析

2.在恒容密閉容器中，CO與不發(fā)生反應(yīng)C0(g)+2H?(g)CH：iOH(g)△水0,達(dá)到平衡后，

若只改變某一條件，下列示意圖正確的是()

n(H2)

D

答案B

解析增大CO的用量，CO的轉(zhuǎn)化率減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，△K0的反應(yīng),

溫度升高，平衡常數(shù)減小，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增大lb的用量，CO的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

考點(diǎn)轉(zhuǎn)化率與平衡常數(shù)

題點(diǎn)轉(zhuǎn)化率與平衡常數(shù)變化分析

3.某溫度下，向容積為2L的密閉反應(yīng)器中充入0.10molSO..,當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再

變化時(shí)，測得S03的轉(zhuǎn)化率為20%,則該溫度下反應(yīng)2sOMg)+02(g)2S03(g)的平衡常數(shù)的

數(shù)值為()

X10：,B.1.6X103

C.8.0X10'D.4.OX1(/

答案A

解析2s02(g)+0z(g)2S0：,(g)

c(始)/mol?L100

c(變)/mol,L10.010.005

c(平)/mol,0.010.005

IMF

?=3.2X10：'mol

K=2Lo

[SO2]M

考點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率

題點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算

力℃時(shí)，反應(yīng)Fe0(s)+C0(g)Fe(s)+COz(g)的平衡常數(shù)4=0.25。

(l)t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)〃(C0)：〃(COz)=。

(2)若在1L密閉容器中加入0.02molFeO(s),并通入“molCO,t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此

時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則x=o

解析(l)〃(C0)："(CO?)。匚=4。

AU.Zo

(2)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+C02(g)

X00

轉(zhuǎn)化(mol)0.010.010.01

平衡(mol)0.01X—O.010.01

砂2)0.01mol1

?[co2]

K一[「八CO八]r-一/2(C0)-(x)mol-4

所以x=0.05。

考點(diǎn)轉(zhuǎn)化率與平衡常數(shù)

題點(diǎn)轉(zhuǎn)化率與平衡常數(shù)變化分析

5.(1)化學(xué)平衡常數(shù)4表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，/值越大，表示,

4值大小與溫度的關(guān)系：溫度升高，/值(填”一定增大”“一定減

小”或“可能增大也可能減小”)。

⑵在Hg生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3：2S02(g)+02(g)催吐劑2s(Mg)

某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(。)與體系總壓強(qiáng)(0)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題:

①將2.0molSO2和1.0mol0/置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa,

該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_______o

②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)MB)(填“大于”“小于”或“等于”)。

答案(1)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大可能增大也可能減小

(2)@800mol-1?L②等于

解析(1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知人值越大表示該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度越大;正反

應(yīng)方向的熱效應(yīng)不確定，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，/值增大，若正反應(yīng)為放熱反應(yīng),

溫度升高，/值減小。

(2)①由圖示可知：當(dāng)p=0.10MPa時(shí)，。=0.80。

2S02(g)+02(g)催電劑2S03(g)

起始濃度/mol?L-10.20.10

轉(zhuǎn)化濃度/mol?L-'0.160.08

平衡濃度/mol?L-'0.040.02

[SO3]2(0.16mol?L-1)2.

=2=21=800mo1Lo

^[S02]-[02](0.04mol?L')X0.02mol-L'

②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，溫度不變，HA)=4(B)。

考點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率與化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算的綜合

題點(diǎn)已知平衡轉(zhuǎn)化率計(jì)算平衡常數(shù)

4和IW(g)充入1L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H20(g)CO(g)+3H2(g)?

某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)仁27mol"此時(shí)測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol,

求CHi的平衡轉(zhuǎn)化率(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

答案91%

解析設(shè)CH」和HzCKg)的起始物質(zhì)的量均為xmol

CH4(g)+H20(g)CO(g)+3H2(g)

起始濃度(mol?L-1)xx00

轉(zhuǎn)化濃度(mol?L-1)0.100.100.10

平衡濃度(mol?L-1)x-0.10x-0.100.10

0.10mol?「X。30mol?L')'2_2

(x)mol?L1X(x)mol?L1m°^。

解之得x=0.11,

CH.的平衡轉(zhuǎn)化率為r警"X100%^91%?

0.11mol

考點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率與化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算的綜合

題點(diǎn)已知平衡常數(shù)計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率

課時(shí)對(duì)點(diǎn)練注重雙基強(qiáng)化落實(shí)

［對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練］

題組1平衡轉(zhuǎn)化率與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系

1.等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)

△/K0,下列敘述正確的是()

A.達(dá)到平衡時(shí)，X、Y的平衡轉(zhuǎn)化率不同

B.升高溫度，平衡常數(shù)”值增大

人值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

D.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率-止。)=2「逆(Z)

答案C

解析A項(xiàng)，X與Y起始時(shí)物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比=方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故平

衡時(shí)a(x)=q(Y),錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)△水0,即放熱反應(yīng)，升高溫度4值降低，錯(cuò)誤；C

項(xiàng)，/值越大，反應(yīng)進(jìn)行程度即X的轉(zhuǎn)化率越大，正確；D項(xiàng)，平衡時(shí)，rn；(X)=1ra(Z),

錯(cuò)誤。

考點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率

題點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率與化學(xué)平衡常數(shù)變化分析

2.某溫度下：2A(g)+B(g)3c(g)的平衡常數(shù)4=1.0,下列說法正確的是()

A.4隨溫度的改變而改變，/越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

B.A"越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

C.對(duì)于某一可逆反應(yīng)，在任何條件下”均為一定值

D."越大，化學(xué)反應(yīng)的速率越大

答案A

解析平衡常數(shù)4只與溫度有關(guān)，且平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故A正確；K

值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，轉(zhuǎn)化率越大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；/值與溫度有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；｛值大

小與反應(yīng)速率大小無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

考點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率

題點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率與化學(xué)平衡常數(shù)變化分析

題組2平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算

3.已知某溫度下可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)P(g)+Q(g),反應(yīng)物的初始濃度分別為c0(M)=

1mol?L_1,a(N)=2.4mol-L-1；達(dá)到平衡后，M的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,則此時(shí)平衡常數(shù)/

的數(shù)值為()

B.0.5C

答案B

解析M(g)+N(g)P(g)+Q(g)

初始濃度(mol。。)12.400

轉(zhuǎn)化濃度(mol?L-1)0.60.6

平衡濃度(mol?「)0.41.8

“[P][Q]0.6mol?L-1X0.6mol?L-1

[M][N]0.4mol,L1X1.8mol,I/'

考點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率與化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算的綜合

題點(diǎn)已知平衡轉(zhuǎn)化率計(jì)算平衡常數(shù)

4.在一定溫度時(shí)，4molA在2L密閉容器中分解：A(g)2B(g)+C(g),達(dá)到平衡時(shí)，測

得已有50%的A分解成B和C。此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為()

A.4mol2?「B.3mol2?L

C.2mol2?L-2D.1mol2?L

答案A

解析A(g)2B(g)+C(g)

初始濃度/mol?L-'200

轉(zhuǎn)化濃度/mol?L-1121

平衡濃度/mol?L-1121

[B]2[C](2mol?L-')2X1mol?L-1

1-12-I

考點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率與化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算的綜合

題點(diǎn)已知平衡轉(zhuǎn)化率計(jì)算平衡常數(shù)

5.X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ)molX和。molY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+

2Y(g)2Z(g)。達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：〃(X)+c(Y)=〃(Z),則Y的轉(zhuǎn)化率

為

)

a+b2(a+b)

A.^^XIOO%B.美尸義1。0%

□

2(a+A)b

C.7X100%D.X100%

0c~5a~

答案B

解析設(shè)平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為八則

X(g)+2Y(g)2Z(g)

初始物質(zhì)的量(mol)ab0

1

b4a

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol)2-

平衡物質(zhì)的量(mol)a-于67b-boba

所以a~~三ba+b—ba=ba

2(a+b)

q=\勺100%°

5b

考點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率

題點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算

6.在容積可變的密閉容器中，2molNz和9mol比在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí);H：

的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)接近于()

A.5%B.10%

C.16%D.20%

答案C

解析3H22NH3

初始物質(zhì)的量(mol)290

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol)x3x2x

平衡物質(zhì)的量(mol)2-x9—3x2x

x

-=25%,x

平衡時(shí)NH：,的體積分?jǐn)?shù)為“2*7—?><100%?16%?

11mol—2X以0".75mol

考點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率

題點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算

a的混合物加熱到800℃,有下列平衡：CO(g)+lLO(g)CO2(g)+lI2(g),且平衡常數(shù)/

=1。若在2L的密閉容器中充入1molCO和1mol40相互混合并加熱到800°C,則C0

的轉(zhuǎn)化率為()

A.40%B.50%C.60%D.83.3%

答案B

解析設(shè)CO的轉(zhuǎn)化率為x

CO(g)+H2O(g)C02(g)+H2(g)

〃(始)/mol1100

〃(變)/molXXXX

〃(平)/mol1—XXXX

XX

2X2

[COJ[HJ

由7r[co]Ho]知:——1

\—x1-X

2人2

解得：%=50%o

考點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率與化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算的綜合

題點(diǎn)已知平衡常數(shù)計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率

8.在一定溫度下，反應(yīng)會(huì)⑷+權(quán)④HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)

通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于()

A.5%B,17%C.25%D,33%

答案B

解析由題中的反應(yīng)和數(shù)據(jù)可知：HX(g)/2(g)+權(quán)(g)的平衡常數(shù)-0.1。設(shè)在該溫度

下HX(g)的分解反應(yīng)達(dá)平衡后其減小的濃度為xmol-L-'?

HX(g)$l2(g)+1x2(g)

起始濃度(mol?L-1)00

轉(zhuǎn)化濃度(mol?「1)XXX

平衡濃度(mol?L—)1.0—%%x

(O.5xmol-L1x(O.5miol-L1"

=0.1,解得40.17,故可知HX的分解率為

(1.0-x)molLr'

0.17mol?L

X100%=17%。

1.0mol,L

考點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率與化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算的綜合

題點(diǎn)已知平衡常數(shù)計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率

題組3化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率的綜合判斷

25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯(cuò)誤的是()

物質(zhì)XYZ

初始濃度/mol?L-10

平衡濃度/mol-L-1

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B.反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)2Z(g),其平衡常數(shù)為1600mol-2-L2

C.增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)增大

答案C

解析相同時(shí)間內(nèi)X、Y、Z的濃度變化之比為(0.1—0.05)：(0.2-0.05)：0.1=1：3：2,X

和Y為反應(yīng)物，Z為生成物，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)?平衡常數(shù)

22

K=――］「1=1600mor-L,故B項(xiàng)正確；平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為

(X)=51--x100%=50%,故A項(xiàng)正確；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)無關(guān)，

V0.i1m"o"li,7L

故C項(xiàng)不正確，D項(xiàng)正確。

考點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率與化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算的綜合

題點(diǎn)已知初始濃度和平衡濃度計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)

9

10.某溫度下，H2(g)+CO2(g)HzO(g)+CO(g)的平衡常數(shù)芯=『該溫度下，在甲、乙、丙

三個(gè)恒容密閉容器中投入H?(g)和C02(g),起始濃度如下表所示：

起始濃度甲乙丙

C(H2)/mol?L-1

-1

c(C02)/mol?L

下列判斷不正確的是()

A.平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B.平衡時(shí)，甲中和丙中比的轉(zhuǎn)化率均是60%

C平衡時(shí),丙中［C0］是甲中的2倍，是0.012mol?L-1

D.反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

答案C

解析甲和丙中反應(yīng)物的起始濃度。(的：c(C0j=1：1,乙中反應(yīng)物的起始濃度

c(H":c(C0z)=2：1,所以平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于甲中CO2的轉(zhuǎn)化率，甲和丙中山

的轉(zhuǎn)化率等于CO?的轉(zhuǎn)化率，設(shè)甲平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a,則

Hz(g)+CO2(g)H20(g)+CO(g)

起始濃度(mol-L1)0.01000

轉(zhuǎn)化濃度(mol-C)aaaa

平衡濃度(mol?L"1)aaaa

仁錯(cuò)誤！=錯(cuò)誤！

錯(cuò)誤！=錯(cuò)誤！

Q=60%

,--,-1

平衡時(shí)，R4[C02]=0.02mol-L'-0.02mol?LX60%=0.008mol-L,甲中皿=0.01

mol,

L-1-0.01mol,L'X60%=0.004mol,L丙中［CO］為甲中的2倍，但不是0.012mol?1/

,,故C項(xiàng)不正確；丙的反應(yīng)物濃度大于甲和乙反應(yīng)物的濃度，其他條件相同時(shí)，丙中的反應(yīng)

速率最快，甲中反應(yīng)速率最慢。

考點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率與化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算的綜合

題點(diǎn)已知平衡常數(shù)和初始濃度計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率

［綜合強(qiáng)化］

5L的密閉容器中充入2mol氣體A和1mol氣體B,一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+

5

B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的?則A

o0

的轉(zhuǎn)化率為()

A.67%B.50%

C.25%D.5%

答案B

解析同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，故反應(yīng)后混合氣體的物質(zhì)的量為

5

(2+l)molX-=2.5mol,再由“三段式”法可求得反應(yīng)中A的消耗量為1mol,所以A的轉(zhuǎn)

6

”1mol

化率為7^~~7X100%=50%。

2mol

考點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率

題點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算

J置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH1(s)NH3(g)+HI(g)；

②2Hl(g)Hz(g)+h(g)。達(dá)到平衡時(shí)，[H]=0.5mol?「'，[HI]=4mol?L，則此溫

度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)的數(shù)值為()

A.9

C.20

答案C

解析由Hz和HI的平衡濃度可推算出①反應(yīng)生成的III和NIfc的濃度均為0.5mol?L-1X2

+4mol?「'=5mol?「'，由于NFh沒有轉(zhuǎn)化，其平衡濃度仍為5mol?「，而HI的平衡

濃度由題意可知為4mol?「'，則①的平衡常數(shù)Ai=[NH3][HI]=5X4moT,L''=20mol",L

考點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)

題點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算

13.在某溫度下，將山和12各0.Imol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H?(g)

+L(g)2HI(g),連續(xù)測定c(h)的變化，5s時(shí)測定c(L)=0.0080mol并保持不

變。則:

(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是K=o

(2)此溫度下，平衡常數(shù)的值為。

(3)若在此溫度下，在10L的密閉容器中充入0.2molHI氣體，達(dá)到平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率

為。

答案⑴[黑.](2)0.25(3)80%

-1

解析⑵平衡時(shí)[12]=0.0080mol-L

[Hj=0.0080mol,I/1

[1II]=O.0040mol?L-1

(0.004。mol?ID

0.0080mol?L-1X0.0080mol?L-'-°

(3)設(shè)生成的山的濃度為xmol-L-1,

2111(g)H2(g)+I2(g)

起始(mol」-')0.0200

平衡(mol。！/')0.02—2xxx

K，_________(xmo]■匚]

(0.02mol,L2xmol,L/0.25

X

0.008mol?「X2

(HI)=X100%=80%.

a0.02mol,L'

考點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率與化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算的綜合

題點(diǎn)已知初始濃度和平衡濃度計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)

20(g)和C0分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：HzO(g)+CO(g)CO,(g)+

H2(g)A〃，得到如下數(shù)據(jù):

起始量/mol平衡量/mol

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

H2OCOCOH2

I65024

II90012

III90021ab

(1)由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的XH