高中化學(xué)【元素周期表的應(yīng)用】第一課時學(xué)案

元素周期表的應(yīng)用(第1課時)預(yù)習(xí)學(xué)案NO.5

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、以第三周期元素為例，掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運用原子結(jié)構(gòu)的理論初

步解釋這些規(guī)律。

2、了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在同周期表中的位置三者之間的關(guān)系，并初步學(xué)會

運用元素周期表。

【重點難點】同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系

【課前預(yù)習(xí)】

【預(yù)習(xí)要求】①請同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本20-22頁，勾劃重點知識，確定自己的疑點難點，記

熟基礎(chǔ)知識。

一、認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：

1.通過自學(xué)，你知道判斷元素的原子失去或得到電子能力的強弱依據(jù)有哪些嗎？

(1)元素原子失電子能力的判斷依據(jù)有：

①比較元素的單質(zhì)與反應(yīng)置換出的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，失

電子能力越O

②比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱。一般說來，堿性越強，失電子能力越―O

(2)元素原子得電子能力的判斷依據(jù)有：

①比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易。反應(yīng)越容易發(fā)生，得電子能力越。

②比較氫化物的穩(wěn)定性。氫化物越穩(wěn)定，得電子能力越O

③比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱。一般說來，酸性越強，得電子能力

越______

2.

族IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA

元素符號NaMgAlSiPSCl

最高正價

最高價氧化物對應(yīng)

水化物的化學(xué)式

最低負(fù)價

氣態(tài)氫化物化學(xué)式

3.第三周期的元素，從左到右，失電子能力逐漸，失電子能力逐漸

【預(yù)習(xí)檢測】

1.下列各元素中，原子得電子能力最強的是（）

A.SiB.SC.PD.C1

2.按Si、P、S、Cl的順序，下列遞變規(guī)律正確的是（）

A.原子半徑逐漸增大B.元素原子的得電子能力逐漸減弱

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D.最高化合價逐漸降低

3.下列事實一般不能用于判斷金屬性強弱的是（）

A.金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)

B.lmol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少

C.金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱

D.金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度

第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用（第1課時）探究學(xué)案NO.5

【課堂探究】

【探究一】原子失電子能力、得電子能力強弱的判斷依據(jù)

【例1】下列有關(guān)敘述，能說明M比N的非金屬性強的是（）

①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)No

②M的陰離子比N的陰離子容易失電子。

③單質(zhì)M跟比反應(yīng)比N跟比反應(yīng)容易得多。

④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnNo

⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy。⑥熔點M>N。

【交流與研討】（1）第3周期元素原子的核外電子排布、原子半徑是如何遞變的？

（2）嘗試用元素原子的核外電子排布規(guī)律預(yù)測第3周期元素原子失電子或得電子能力的

相對強弱O__________________________________________________________________

【探究二】鈉、鎂、鋁原子失電子能力的相對強弱

問題1、根據(jù)原子失電子能力的判斷依據(jù)，請利用P21“活動?探究”所提供的試劑和儀器，試

設(shè)計實驗探究鈉、鎂、鋁原子失電子能力的相對強弱。

元素鈉鎂鋁

與水反應(yīng)的

劇烈程度

與同濃度的酸反應(yīng)的

劇烈程度

最高價氧化物化學(xué)式

對應(yīng)的水化物堿性

結(jié)論失電子能力：____>_____>_____

歸納：同周期元素，從左到右，單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越來越,最高價氧化物對應(yīng)水

化物的堿性越來越,失電子能力越來越0

【探究三】硅、磷、硫、氯原子得電子能力的相對強弱

問題2:閱讀P21-22材料，試完成下表，驗證你對硅、磷、硫、氯元素原子得電子能力的相

對強弱的預(yù)測：

元素硅磷硫氯

單質(zhì)與氫氣反應(yīng)情況

化學(xué)式

氣態(tài)氫化物

穩(wěn)定性

最高價氧化物化學(xué)式

對應(yīng)的水化物酸性

結(jié)論得電子能力：_____>_____>_____>_____

歸納：同周期元素，從左到右，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越來越,單質(zhì)與氫

氣反應(yīng)越來越，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越，得電子能力越來

越O

問題3：同周期元素原子得失電子能力遞變的原因是什么呢？

【本節(jié)知識歸納】同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律:

項目同周期（從左到右）

最外層電子數(shù)依次_________

原子半徑依次__________（惰性氣體除外）

失電子逐漸_______單質(zhì)的還原性逐漸_________

得失電子能力

得電子逐漸______單質(zhì)的氧化性逐漸_________

最高價氧化物對應(yīng)水化物

堿性逐漸_______酸性逐漸___________

的酸堿性

非金屬的氣態(tài)氫化物生成由______到______，穩(wěn)定性由______到_______

【隨堂檢測】

1.下述事實能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（）

A.硫酸比鹽酸穩(wěn)定B.氯化氫比硫化氫穩(wěn)定

C.鹽酸酸性比氫硫酸（H2s溶液）強D.濃硫酸具有脫水性，高氯酸無

2.下列各組元素，按原子半徑逐漸增大，元素最高正化合價逐漸降低的順序排列的是（）

A.FClBrB.NSClC.AlMgNaD.SiSP

3.電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱順序

為：HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判斷錯誤的是（)

A.原子半徑X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>Y>Z

C.元素原子得電子能力X>Y>ZD.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難度X>Y>Z

4.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是()

A.若R(OH)n為強堿，則W(OH)n+l也為強堿

B.若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素

C.若Y的最低化合價為-2,貝比的最高正化合價為+6

D.若X的最高正化合價為+5,則五種元素都是非金屬元素

5.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，己知X最外層電子數(shù)為2,則

下列敘述中正確的是

A.Z一定是活潑的金屬元素

，B.Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸

C.ImolX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2moi

D.Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性

第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用（第1課時）拓展學(xué)案NO.5

A組【基礎(chǔ)鞏固】

1.下列各組中，判斷正確的是（

A.堿性：Mg（OH）2>NaOHB.酸性：H2SO4>HC104

C.失電子能力：Al>NaD.得電子能力：O>N

2.下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是()

A.PH3B.HC1C.SiH4D.H2S

3.下列元素的單質(zhì)中，最易跟氫氣反應(yīng)生成氫化物的是（）

A硼B(yǎng).氮C.氟D.碳

4.某主族元素X最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為

A、HXB、H2XC、XH3D、XH4

5.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均

呈堿性，且堿性B>A,C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性O(shè)D；E是這五種元素中原子半徑

最小的元素，則原子序數(shù)由小到大的順序為（）

A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、A

C.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E

6.已知元素的離子aA'+、、cC『、如（"+1廠均為由同周期主族元素形成的簡單離

子。下列說法正確的是（）

A.單質(zhì)的還原性B>A>ODB.原子半徑C>D>A>B

C.離子半徑D>C>B>AD.原子序數(shù)C>D>B>A

7.下列關(guān)于元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)比較不正確的是（）

A.元素單質(zhì)的還原性強弱順序是：Na>Mg>Al

B.元素單質(zhì)的氧化性強弱順序是：C1>S>P

C.對應(yīng)酸的酸性從強到弱的順序是：HC1O4>H3PO4>H2SO4

D.物質(zhì)的穩(wěn)定性大小順序是：HF>H2O>NH3

8.甲、乙兩種非金屬元素，能說明甲比乙的得電子能力強的是（）

①甲比乙容易與氫氣化合②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)③甲的最高價氧化

物對應(yīng)的水化物的酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強④與某金屬反應(yīng)時，

甲原子得電子數(shù)目比乙的多⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低

A.只有④B.只有⑤C.①②③D.①②③④⑤

9.下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是（）

A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C.ImolA從酸中置換H+生成的H2比ImolB從酸中置換H+生成的H2多

D.常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能

10.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表

所示，下面判斷正確的是（）丁__J________

丙丁戊

A.原子半徑：丙〈丁<戊B.金屬性：丁>丙

C.氫氧化物堿性：丙>丁>戊D.最外層電子數(shù)：甲〉乙

ILA、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4,D能

分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是（）

A.X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱B.A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)

C.A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大

D.自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物

B組【拓展提高】

12.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是（）

A.單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W<X<Y<ZB.原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<Z

C.單質(zhì)的氧化能力：W<X<Y<ZD.元素的最高化合價：W<X<Y<Z

13.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、

Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子

數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）

A.X的氫化物溶于水顯酸性B.Y與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈

C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

D.X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸

14.下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

周口IAIIAIIIAIVAVAVIAVDAO

2①②③④

3⑤⑥?⑧⑨⑩??

（1）寫出①、②、⑧、⑨兩種元素的名稱

（2）最活潑的金屬元素；是最活潑的非金屬元素。

（3）這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)的水化物中酸性最強；能形成兩性氫氧化

物的元素是o

（5）從⑤到?的元素中，原子半徑最小。

（6）比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì)，較活潑，試用實驗證明（簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：

22、有A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的

原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3,C

元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，C的陰離子與D的陽離子具有相同的核外電

子排布，兩元素可形成化合物D2C。

(1)B元素的名稱—B在周期表中所處的位置_______