高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊第三章第二節(jié)金屬材料-教案課件習(xí)題試卷知識點(diǎn)歸納-高中化學(xué)必修第一冊

高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊第三章第二節(jié)金屬材料

一、單選題

1.（2021?長春模擬）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.醫(yī)療廢棄物經(jīng)處理可加工成兒童玩具，實(shí)現(xiàn)資源綜合利用

B.海水淡化的方法有蒸儲法、電滲析法、離子交換法等

C.《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”描述了中藥的溶解與過濾

D.商代制作的工藝精湛的司母戊鼎主要成分是銅、錫、鉛

【答案】A

【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理，合金及其應(yīng)用，蒸儲與分儲，分液和萃取

【解析】【解答】醫(yī)療廢棄物可回收利用，但不可以制成兒童玩具，A不符合題意；

B.海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程，蒸儲法是人類最早使用的淡化海水的方法；離

子交換法是用陽離子交換樹脂（HR）和水中的金屬離子進(jìn)行交換的一種方法，通常通過陽離子交換樹脂可以

除去鈣離子和鎂離子得到軟水；電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，原理為通電后，

陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，分離鹽和水，B符合題意；

C."青蒿一握，以水二升漬，絞取汁"中"以水二升漬”描述了溶解，"絞取汁”描述的是過濾，C符合題意；

C.母戊鼎屬于青銅合金，主要由銅和錫、鉛組成的合金，D符合題意。

【分析】A.醫(yī)療廢棄物一般是已經(jīng)被污染的產(chǎn)品一般會(huì)帶有細(xì)菌或者病毒，可以回收集中處理，不能用于

制成兒童玩具

B.考查的是海水淡化的方法，主要是蒸僧法、電滲析法、離子交換法等等

C.主要描述的過濾操作實(shí)現(xiàn)固液分離的方法

D.使用最多的金屬材料都是合金

2.（2021?浦東模擬）“中國"一詞最早見于西周的青銅器（主要成分為銅、錫、鉛等）上。下列有關(guān)青銅的說

法中錯(cuò)誤的是（）

A.冶銅技術(shù)早于煉鐵B.具有導(dǎo)電性C.熔點(diǎn)高于純銅D.硬度大于純鉛

【答案】C

【考點(diǎn)】合金及其應(yīng)用

【解析】【解答】A.中國在夏代已經(jīng)冶煉青銅，而春秋戰(zhàn)國時(shí)才出現(xiàn)煉鐵技術(shù)，A項(xiàng)不符合題意；

B.青銅為金屬，具有導(dǎo)電性，B項(xiàng)不符合題意；

C.青銅是合金，合金的熔點(diǎn)低于其組分中的任意一種金屬，故熔點(diǎn)低于純銅，C項(xiàng)符合題意；

D.合金的硬度比其組分中任意一種金屬的硬度都大，故硬度大于純鉛，D項(xiàng)不符合題意；

故答案為：C。

【分析】青銅器是合金，冶煉技術(shù)早于冶鐵，金屬具有導(dǎo)電性，合金的熔點(diǎn)低于純金屬材料，硬度強(qiáng)于

純金屬元素

3.（2021?寶山模擬）下列關(guān)于鋁及其化合物的說法，錯(cuò)誤的是（）

A.鋁可用作包裝材料和建筑材料B,利用鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點(diǎn)金屬

C.氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物D.明帆可用作凈水劑和消毒劑

【答案】D

【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)，鎂、鋁的重要化合物

【解析】【解答】A.AI具有良好的延展性，AI被氧化生成的氧化鋁熔點(diǎn)高，可作耐火材料，則AI既可用

于食品包裝材料，也可用做建筑材料，A不符合題意；

B.AI具有較強(qiáng)的還原性，鋁熱反應(yīng)能釋放大量的熱量，可以利用鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點(diǎn)金屬，B不符合

題意；

C.氫氧化鋁的堿性較弱，可與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物，C不符合題

意；

D.鋁離子水解生成膠體，具有吸附性，可用做凈水劑，不具有強(qiáng)氧化性，不能用作消毒劑，D符合題

思；

故答案為：D。

【分析】明研可以做凈水劑，但是不能做消毒劑，氫氧化鋁可以與胃酸作用減小胃酸，可以治療胃酸過

多，鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，可以冶煉高熔點(diǎn)金屬，鋁易形成氧化物，阻礙了鋁進(jìn)一步氧化，可以做包

裝材料以及建筑材料

4.（2021?浙江）下列說法本定前的是（）

A.硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽B.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂

C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣D.常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時(shí)會(huì)發(fā)生鈍化

【答案】A

【考點(diǎn)】含硅礦物及材料的應(yīng)用，鈉的化學(xué)性質(zhì)，鋁的化學(xué)性質(zhì)，鎂、鋁的重要化合物

【解析】【解答】A.硅酸鈉是可以溶于水的硅酸鹽，故A不符合題意

B.空氣中含有氮?dú)夂脱鯕?，均可與鎂單質(zhì)作用，因此產(chǎn)物為氧化鎂和氮化鎂，故B不符合題意

C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C不符合題意

D.常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時(shí)會(huì)發(fā)生鈍化，故D不符合題意

故答案為：A

【分析】硅酸鈉的水溶液叫水玻璃，因此硅酸鈉可以溶于水，其他選項(xiàng)均正確

5.（2021?湖南）一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：

無水MgCI2

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.物質(zhì)X常選用生石灰

B.工業(yè)上常用電解熔融MgC12制備金屬鎂

高溫

c."氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO+c+C12;MgCh+CO

D."煨燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgC12

【答案】D

【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用，鎂、鋁的重要化合物

【解析】【解答】A.物質(zhì)X的作用是使Mg?+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,工業(yè)上常采用CaO,發(fā)生

2+2+

CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+Mg=Mg(OH)2l+Ca,A不符合題意；

B.Mg是較活潑金屬，氧化鎂的熔點(diǎn)過高，需要消耗能量過多，工業(yè)上常用電解熔融MgC12制備金屬

鎂，B不符合題意；

C.由圖可知"氯化"過程反應(yīng)物為Mg。、氯氣、C,其中生成物為MgCL和C。，，反應(yīng)方程式為

高溫

MgO+C+Clz:MgCh+CO，C不符合題意；

D."夕段燒"后得到Mg。，MgO和鹽酸反應(yīng)得到MgCL溶液，氯化鎂會(huì)發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧化鎂和氯化氫，而

氯化氫易揮發(fā)，因此最終的產(chǎn)物為氫氧化鎂不是氯化鎂，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.海水中有鎂離子將鎂離子變?yōu)槌恋硇枰尤雺A性物質(zhì)，氧化鈣易制取，且與水反應(yīng)得到氫氧化

鈣可以沉降鎂離子

B.工業(yè)上對于比較活潑的金屬一般選擇的是電解熔融的離子化合物進(jìn)行制取，而鎂是離子化合物，且熔

點(diǎn)不是很高符合電解制取氯化鎂的要求

C.根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物以及質(zhì)量守恒即可判斷產(chǎn)物，據(jù)此寫出方程式

D.氯化鎂溶液得到氯化鎂固體，需要在蒸發(fā)時(shí)不斷的通入氯化氫氣體，抑制鎂離子的水解

6.(2021?河北)“灌鋼法"是我國古代勞動(dòng)人民對鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中

提到“鋼鐵是雜煉生臻作刀鐮者"。"灌鋼法"主要是將生鐵和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入

熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.鋼是以鐵為主的含碳合金

B.鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比熟鐵高

D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3

【答案】C

【考點(diǎn)】合金及其應(yīng)用，鐵的氧化物和氫氧化物

【解析】【解答】A.鋼和鐵都是鐵的合金，鋼的含碳量是0.3%-2%,生鐵的含碳量是2%-4.3%,鋼是含碳

量低的鐵合金，故A不符合題意；

B.鋼的硬度和脆性與含碳量有關(guān)，硬度和脆性隨著含碳量的增大而增大，故不符合題意；

C.由題意可知，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼，說明生鐵的熔點(diǎn)低于熟鐵，故C符合題意；

D.赤鐵礦的主要成分是紅棕色的Fe?O3，可用于冶煉鐵，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】考查的是鐵合金，鐵的合金常用的是生鐵和鋼，生鐵和鋼的性質(zhì)下差異的原因是含碳量不同，

生鐵的含碳量高，鋼的含碳量低，鋼的含碳量越高，印度和脆性越大，常用冶鐵礦石的是赤鐵礦主要成

分是三氧化二鐵，合金的熔點(diǎn)比純金屬要低

7.(2021高一下?金華月考)鋁土礦主要成分為AI2O3，主要雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)

了如下流程制備鋁：下列說法不正確的是()

樂舞-畫鬻藐畫畫鴛叵回屋才回

過濾--------過濾、洗深---------1③-------冰晶石

①②④

A.步驟①過濾得到的濾渣主要為SiO2

B.步驟②的沉淀劑可以選用NaOH、氨水或Ca(OH)2,考慮成本，Ca(OH)2最合適

C.步驟④加入冰晶石的目的是降低AI2O3熔融的溫度，降低能耗

D.該方案的缺陷在于未能很好的將Fe2O3雜質(zhì)除去

【答案】B

【考點(diǎn)】硅和二氧化硅，鎂、鋁的重要化合物，物質(zhì)的分離與提純

【解析】【解答】A.由分析可知，步驟①得到的濾渣主要成分為SiCh，A不符合題意；

B.步驟②所加沉淀劑應(yīng)使A"形成AI(OH)3沉淀，而Fe3+不形成沉淀，故沉淀劑不能是NaOH、Ca(OH)2或

氨水，B符合題意；

C.步驟④為電解熔融ALO3制備AI,加入冰晶石可以降低ALO3的熔點(diǎn)，減少能耗，C不符合題意；

D.該實(shí)驗(yàn)方案中缺少除去鐵元素的步驟，因此實(shí)驗(yàn)方案存在一定的缺陷，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】鋁土礦中含有AI2O3、Fe2O3、SiO2,加入稀鹽酸后，形成A|3+、Fe3',SKh與稀鹽酸不反

應(yīng)，過濾得到濾渣中含有SiCh；步驟②加入沉淀劑后形成AI(OH)3,需不考慮不形成Fe(OH)3沉淀；步

驟③對AI(OH)3灼燒，使其分解形成AbCh，電解熔融ALC)3可得到金屬Al。

8.(2021?浙江)下列說法褶鍥而是()

A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌

B.鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火

C.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶

D.工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫

【答案】A

【考點(diǎn)】氨的性質(zhì)及用途，鎂、鋁的重要化合物，探究鋁熱反應(yīng)

【解析】【解答】A.鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，因此，生成的鐵是液態(tài)的，其可以將

兩段鐵軌焊接在一起，故其可用于焊接鐵軌，但是，鐵粉與氧化鋁不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，A說法符合題意；

B.鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信號彈和焰火，B說法

不符合題意；

C.粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固轉(zhuǎn)化為堅(jiān)固的塊狀生石膏，因此，其常用于制作模型和

醫(yī)療石膏繃帶，C說法不符合題意；

D.二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，其可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，而氨水屬于堿性的溶液，因此，工業(yè)上可用

氨水吸收燃煤煙氣中的二氧化硫從而削除污染，D說法不符合題意。

故答案為：A.

【分析】鋁熱反應(yīng)是鋁單質(zhì)和氧化鐵反應(yīng)制取鐵單質(zhì)來焊接鐵軌，其他選項(xiàng)均正確

9.（2021?楊浦模擬）某管道疏通劑主要成分是NaOH粉末和鋁粉，可用于疏通管道中因毛發(fā)、殘?jiān)仍斐?/p>

的堵塞，使用時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量氣泡。對該疏通劑描述正確的是（）

A.加冷水可提高效果B.使用時(shí)應(yīng)防明火以免發(fā)生爆炸

C.可敞口置于空氣中保存D.NaOH作氧化劑

【答案】B

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)，鋁的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】A.溫度越高反應(yīng)速率越快，則加熱水可提高效果，A描述不符合題意；

B.NaOH粉末、鋁粉和水反應(yīng)生成氫氣，遇到明火發(fā)生爆炸，則使用時(shí)應(yīng)防明火以免發(fā)生爆炸，B描述符

合題意；

C.NaOH粉末、鋁粉和水反應(yīng)生成氫氣，應(yīng)密封保存，C描述不符合題意；

D.鋁粉在NaOH的條件下與水反應(yīng)生成氫氣，生成的氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，則水作

氧化劑，D描述不符合題意；

答案為Bo

【分析】根據(jù)題意知，氫氧化鈉與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣泡，此氣泡是氫氣，經(jīng)過分析，水做氧化劑，鋁

做還原劑，因此需要避免遇到明火以免發(fā)生爆炸，加入熱水可以提高反應(yīng)速率，氫氧化鈉與吸水以及與

空氣中的二氧化碳反應(yīng)發(fā)生變質(zhì)。

10.（2021?浦東模擬）溶液足量時(shí)，下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，金屬一定有剩余的是（）

A.鋁與氯化鐵溶液B.鋅與濃鹽酸

C.銅與濃硫酸（加熱）D.鋁與濃硝酸（常溫）

【答案】D

【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)，銅及其化合物，常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A.鋁比鐵活潑，鋁和足量氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鋁，鋁沒有剩余，故A

不符合題意；

B.鋅與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，濃鹽酸足量，鋅沒有剩余，故B不符合題意；

C.銅與足量濃硫酸（加熱）生成硫酸銅、二氧化硫和水，銅沒有剩余，故C不符合題意；

D.鋁與濃硝酸（常溫）會(huì)鈍化，濃硝酸足量鋁也會(huì)剩余，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】溶液足量是金屬一定有剩余，說明此物質(zhì)不能完全被反應(yīng)，鋁和過量的氯化鐵反應(yīng)和鋅與過量

的濃鹽酸、以及銅與足量的濃硫酸（加熱）金屬均完全反應(yīng)完全。鋁和濃硫酸，濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化

性，在鋁表面形成致密的氧化物薄膜阻礙反應(yīng)進(jìn)一步反應(yīng)，故金屬不會(huì)反應(yīng)完

11.（2021?閔行模擬）下列實(shí)驗(yàn)中，所加固體可以完全溶解的是（）

A.常溫下小塊鋁片投入足量濃硫酸中B.少量碘片投入足量濱化鈉中

C.小塊硫磺投入足量二硫化碳中D.小塊銅片投入熱乙醇溶液中

【答案】C

【考點(diǎn)】氯、澳、碘及其化合物的綜合應(yīng)用，含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用，鋁的化學(xué)性質(zhì)，銅及其化合物

【解析】【解答】A.常溫下小塊鋁片投入足量濃硫酸中發(fā)生鈍化，所加固體不可以完全溶解，故A不符

合題意；

B.碘的非金屬性比濱弱，少量碘加入澳化鈉溶液中不反應(yīng)，所加固體不能溶解，故B不符合題意；

C.硫磺易溶于二硫化碳，小塊硫磺投入足量二硫化碳中完全溶解，故C符合題意；

D.小塊銅片投入熱乙醇溶液中，銅片作催化劑，所加固體不能溶解，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】利用幾個(gè)相似相溶原理，硫單質(zhì)可以溶于二硫化碳中，其他選項(xiàng)均不能溶解。

12.(2021?靜安模擬)某礦物含AWh、MgO,工業(yè)上先用過量燒堿溶液處理該礦物，然后過濾。再往所得

濾液中逐滴加入NaHCCh溶液，測得溶液pH和生成AI(OH)3的物質(zhì)的量與所加入NaHCCh溶液體積變化的

曲線見下圖。點(diǎn)e的坐標(biāo)為(40,32)。

3

PHn[AI(OH)3](10-mol)

有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()

A.生成沉淀時(shí)的離子方程式:HCO-+AI0-+H0->AI(0H)3sk+C02-

322

B.NaHCCh溶液中：c(H2co3)+C(HCO-)+c(CO2-)=0.8mol/L

C.a點(diǎn)溶液存在：c(Na+)+c(H+)=c(AIO-)+c(OHj

D.水的電離程度：點(diǎn)a＜點(diǎn)b

【答案】B

【考點(diǎn)】水的電離，鹽類水解的應(yīng)用,離子濃度大小的比較，鎂、鋁的重要化合物

【解析】【解答】A.碳酸氫根的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，所以生成沉淀是因?yàn)镠CO3和AI。2反應(yīng)生成偏

鋁酸，即氫氧化鋁沉淀，離子方程式為HC。3+AI。2+出。=AI(OH)3J+C。2-,故A不符合題意；

B.加入40mLNaHCCh溶液時(shí)沉淀最多，沉淀為0.032mol,前8mLNaHCCh溶液和氫氧化鈉反應(yīng)(0H+HC。

3=8+H2。)不生成沉淀，后32mLNaHCCh溶液與偏鋁酸鈉反應(yīng)(HC。3+AI0)+H20

=AI(OH)3J+CO')生成沉淀，則原NaHCS溶液物質(zhì)的量濃度c(NaHCO3)=篙mol/L=1.0mol/L,原

NaHCCh溶液中的物料守恒為c(HC。3)+c(CO2-)+c(H2CO3)=1.0mol/L,故B符合題意；

C.a點(diǎn)為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉混合溶液，根據(jù)電荷守恒可以寫出：c(Na+)+c(H+)=c(AI。2)+c(OH),故C

不符合題意；

D.a點(diǎn)為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉的混合液，c點(diǎn)為偏鋁酸鈉與碳酸鈉的混合液，因?yàn)樗釅A抑制水的電離，鹽

類水解促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】某礦物含AI2O3、MgO,工業(yè)上先用過量燒堿溶液處理該礦物，AWh和NaOH反應(yīng)生成NaAKh,

所以過濾后的濾液中含有過量的NaOH和NaAQ，逐滴加入NaHCCh溶液，先和NaOH反應(yīng)，再和

NaAICh反應(yīng)。

二、多選題

13.（2021?山東）實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnCU進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

O.lmolKMnO,足量濃鹽酸

7固體f通］7氣體單質(zhì)H

氣體單質(zhì)G酸性溶液

A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實(shí)驗(yàn)中KMnC>4只作氧化劑

C.Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol

【答案】B,D

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)，氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】A.G是高鋸酸鉀分解得到的，是氧化產(chǎn)物，氯氣是濃鹽酸被氧化得到，故為氧化產(chǎn)物，

故A不符合題意

B.高鋅酸鉀加熱得到的是鎰酸鉀和二氧化錦以及氧氣，高鎰酸鉀既做氧化劑又做還原劑，故B符合題意

C.高鋅酸鉀分解以及鎰酸鉀和二氧化鐳與濃鹽反應(yīng)，因此鋅元素至少參與3個(gè)氧化還原反應(yīng)故C不符合題

意

D.lmol高鎬酸鉀生成lmol氧氣需要轉(zhuǎn)移4mol電子，生成lmol氯氣需要轉(zhuǎn)移2mol電子，O.lmol高鎰酸

鉀完全分解得到0.05mol氧氣，而O.lmol高鎰酸鉀與鹽酸反應(yīng)，2KMng?5cL得到的氯氣的物質(zhì)的量最大

值為0.25mol,此時(shí)的氣體包括得到氧氣，因此氣體的物質(zhì)的量小于0.25mol,故D符合題意

正確答案是：BD

【分析】高鋅酸鉀加熱時(shí)的產(chǎn)物是缽酸鉀和二氧化鋅以及氧氣，因此氣體單質(zhì)G為氧氣，剩余的固體與

鹽酸反應(yīng)得到的氯化鎬溶液得到的氣體單質(zhì)為氯氣。

14.（2020高一下?日照期末）已知：①2K2CQ1+H2so4=L（>2。7+K2so4+H2。

@Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+l2+H2SO4

（3）K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O

下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A.LCrCU轉(zhuǎn)化為KzCrzCh屬于氧化還原反應(yīng)

B.氧化性強(qiáng)弱順序是:K2Cr2O7>Fe2（SO4）3>l2.

C.反應(yīng)②中，每有ImolL生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3

【答案】A,D

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)，氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】A.反應(yīng)①中，K2C24轉(zhuǎn)化為KzCrzCh不存在元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，

故A符合題意；

B.反應(yīng)②中，F(xiàn)e2（Sd）3是氧化劑，12是氧化產(chǎn)物，氧化性：Fe2（SO4）3>L,反應(yīng)③中K2SO7是氧化劑，

Fe2（SO4）3是氧化產(chǎn)物，氧化性：K2Cr2O7>Fe2（SO4）3，由此可知氧化性：K2Cr2O7>Fe2（SO4）3>l2,故B不

符合題意；

C.反應(yīng)②中，b由川氧化得到，每有Imolb生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,故C不符合題意；

D.反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物為Fe2（SO4）3,還原產(chǎn)物為Cr2（SO4）3,兩者的物質(zhì)的量之比為3：1,故D符合題

思；

故答案為：AD。

【分析】A.標(biāo)化合價(jià)看元素化合價(jià)是否發(fā)生改變

B.根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷

C.根據(jù)方程式紅元素電子轉(zhuǎn)移的量進(jìn)行計(jì)算

D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)找出氧化劑和還原劑即可

三、實(shí)驗(yàn)探究題

15.（2018高一上?湖北月考）如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

破鼓?化學(xué)純iCPHSOOml）

品名，硫酸

化學(xué)式IH；$O4

相對分子質(zhì)量I98

密度11.84g,<nrJ

質(zhì)T分?jǐn)?shù)1

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/Lo

（2）某化學(xué)小組進(jìn)行硫酸酸性實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，則需要取上述的濃硫酸

________mLo

（3）在配制4.6mol/L稀硫酸的過程中，下列情況對所配制硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響？（填"偏高""偏

低"或"無影響"）

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中；

②定容時(shí)仰視刻度線;

③用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視;

④移液時(shí)不慎將少量溶液滴在容量瓶外面。

（4）實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)下列情況應(yīng)如何處理？

①向容量瓶中加入蒸儲水至距刻度線廣2cm時(shí)，應(yīng)________；

②加蒸儲水時(shí)不慎超過了刻度，應(yīng)________。

【答案】⑴18.4

（2）62.5

（3）偏高；偏低；偏低；偏低

（4）改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面的最低處和刻度線相切；重新配制

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，物質(zhì)的量濃度，物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】該濃的物質(zhì)的量濃度=（）實(shí)驗(yàn)室沒有

（1）H2SO4mo|/L=18.4mol/L；2240mL

容量瓶，應(yīng)選擇250mL容量瓶，根據(jù)稀釋定律，需要濃硫酸的體積=25。吧：6九=625mL,稀釋濃硫酸

應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩慢注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌溶液；（3）①溶液具有熱脹冷縮性質(zhì)，未經(jīng)冷

卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容，冷卻后溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高；

②定容時(shí)仰視觀察液面，液面再刻度線上方，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；

③用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度，看到的讀數(shù)偏大，但量取的實(shí)際體積偏小，也就是說溶質(zhì)少了，所以

所配溶液的物質(zhì)的量濃度比實(shí)際偏低；

④移液時(shí)不慎將少量溶液滴在容量瓶外面，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；

（4）①定容的正確操作：向容量瓶中加入蒸儲水，液面離容量瓶頸刻度線下1?2cm時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴

管滴加蒸儲水至液面與刻度線相切；

②加蒸饋水時(shí)不慎超過了容量瓶頸刻度線，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗且無法補(bǔ)救，需要重新配制。

【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系可以計(jì)算出物質(zhì)的量濃度；

（2）兩種硫酸的物質(zhì)的量是相等的；

（3）①不冷卻就移液會(huì)使最終配制的溶液的體積偏小，這時(shí)濃度就會(huì)偏高；

②定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使溶液的體積偏大，最終配制的濃度就會(huì)偏低；

③在量取弄硫酸時(shí)仰視會(huì)使取得的濃硫酸的物質(zhì)的量偏小，最終配制的溶液濃度就會(huì)偏西；

④移液時(shí)將溶液濺在外面，會(huì)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度就會(huì)偏??；

（4）①在定容快到達(dá)刻度線時(shí)，應(yīng)該改用膠頭滴管進(jìn)行滴加；

②加蒸儲水超過刻度線，這時(shí)濃度是超過計(jì)算好的溶液的濃度，需要重新配置。

16.（2020高一上?義烏期中）用如圖標(biāo)簽所示濃鹽酸配制250mL0.4molL」的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請

回答:____________________

容量：500mL分析純

品名：濃鹽酸

化學(xué)式：HCI

外觀合格符合GB622-89

相對分子質(zhì)量：36.5

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：0.365

密度：1.18gcm-3

試劑生產(chǎn)許可證編號：XXX

上海xx化學(xué)試劑廠

（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為，配制時(shí)需要量取濃鹽酸mU

（2）配制時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有、o

（3）配制溶液時(shí)有以下操作：①溶解②搖勻③洗滌并轉(zhuǎn)移④冷卻⑤量?、揶D(zhuǎn)移溶液⑦定容⑧裝瓶貼

標(biāo)簽，則正確的操作順序是（填序號）。定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，,

再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

（4）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，所配溶液的濃度會(huì)（填"偏高""偏低"或"不變"）

A.定容時(shí)仰視刻度線；

B.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理；

C.溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容..

【答案】（1）ll.Smol-L1；8.5

（2）膠頭滴管；250mL容量瓶

（3）⑤①④⑥③⑦②⑧；用膠頭滴管滴加蒸儲水至溶液的凹液面與刻度線相切

（4）偏低：不變；偏高

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】⑴該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=吸絲=1。。。黑廠365m0|/L=118m0|.L-i；設(shè)所需濃鹽

M36.5

酸體積為V,根據(jù)稀釋過程溶質(zhì)的量不變可知:250mLx0.4mol-L^ll.Smol-L<xV,解得V=8.5mL；（2）配制

過程中，需要量筒量取濃鹽酸，燒杯、玻璃棒稀釋，容量瓶進(jìn)行配制，膠頭滴管進(jìn)行定容，因此配制時(shí)

使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶；⑶由上述分析可

知，正確的操作順序是⑤①④⑥③⑦②⑧；定容操作為：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，用膠頭滴管

滴加蒸鏘水至溶液的凹液面與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻；（4）根據(jù)c=￡分析

配制過程中所影響的相關(guān)物理量判斷對配制溶液濃度的影響，

A.定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使溶液體積偏大，導(dǎo)致溶液濃度偏低；

B.配制過程中還會(huì)向容量瓶中加入蒸播水，因此容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；

C.根據(jù)熱脹冷縮原理可知，溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容，待溶液冷卻后，溶液體積將減小，導(dǎo)致溶液濃

度偏高。

【分析】利用c=當(dāng)史計(jì)算出濃鹽酸中HCI濃度，配制250mL0所。電的稀鹽酸選用250mL容量瓶，根

據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的量不變，即C福1/用=小長1/*計(jì)算所需濃鹽酸體積，然后依次經(jīng)過量取濃鹽酸玲稀釋并冷

卻至室溫玲轉(zhuǎn)移至容量瓶玲洗滌并轉(zhuǎn)移至容量瓶玲定容玲搖勻好轉(zhuǎn)移至試劑瓶并貼標(biāo)簽，依次進(jìn)行解答。

17.（2018高二上?臺州月考）氮化鋁（AIN）是一種新型無機(jī)非金屬材料。某AIN樣品僅含有AbS雜質(zhì)，為測

定AIN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。（已知：AlN+NaOH+H2O=NaAIO2+NH3個(gè)）

（1）（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AIN的純度（夾持裝置已略去）。

N.OH儂溶演

圖中球形干燥管的作用是

（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來的實(shí)驗(yàn)操作是：關(guān)

閉Ki,打開心，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。然后打開L,通入

氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?.

（3）假設(shè)其他操作均正確，按照圖裝置將導(dǎo)致測定結(jié)果（填"偏高"、"偏低"或"無影響"）。

（4）（方案2）用圖裝置測定mg樣品中AIN的純度（部分夾持裝置已略去）。

為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體最好選擇

a.CCU

b.H2O

飽和溶液

c.NH4CI

d.濃硫酸

（5）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

（需化簡）。

（6）（方案3）按下列路徑測定樣品中AIN的純度：

樣品過貴NaOH溶區(qū)過或CO、生港、洗闿

（mA①一褶f③1—4灌液理攵固體

④Mg）

寫出步驟反應(yīng)的離子方程式。

（7）該方案能否測出AIN的純度？（若能請用mi,m2列出計(jì)算純度的表達(dá)式）.

【答案】（1）防倒吸

（2）把裝置中殘留的氨氣全部排入C裝置中

（3）偏高

（4）a

（5）41V/22400m

（6）AIN+OH+H2OAIO2-+NH3個(gè)AI2O3+2OH-AIO2+H2O

（7）41（m2-mi）/10mi

【考點(diǎn)】離子方程式的書寫，物質(zhì)的量濃度，物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】（1）氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體，容易發(fā)生倒吸，圖c裝置中球形干燥管的作

用是防倒吸。（2）通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的反應(yīng)生成的氨氣全部排入C裝置中被濃硫酸吸收，

準(zhǔn)確測定裝置C的增重。（3）圖1中空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置C,使的定結(jié)果偏高。（4）a、

四氯化碳不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法收集氨氣并測定體積，正確；

B、氨氣極易溶于水，不能用排水法測定，錯(cuò)誤；

C、氨氣極易溶于水，不能用氯化核溶液，錯(cuò)誤；

D、氨氣能和濃硫酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。所以選a。（5）根據(jù)氮原子守恒，氨氣的物質(zhì)的量就是氮化鋁的物質(zhì)的

量，則氮化鋁的物質(zhì)的量為V/22400mol,則氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為皿Qx100%=上LX100%

22.%22400m

=41V/22400m（6）從流程分析，氮化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，離子方程式為：

人小+。葉+比。=人1。2-+1^3個(gè)；氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：

AI2O3+2OH-=AIO2-+H2O（7）根據(jù)反應(yīng)分析，氮化鋁和氧化鋁最后都為氧化鋁，所以固體增重就為氮化鋁變

氧化鋁造成的，所以根據(jù)質(zhì)量差值計(jì)算

2AIN-AI2O3質(zhì)量改變20

41x2（m2-mi）

則氮化鋁的質(zhì)量為41（m2-mi）/10,則氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41（m2-mi）/10mi

【分析】（1）根據(jù)氨氣與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)分析；

（2）通入氮?dú)馐寡b置中的氨氣全部進(jìn)入C中；

（3）水蒸氣與二氧化碳一起進(jìn)入裝置，據(jù)此分析；

（4）氨氣極易溶于水，同時(shí)X液體不能與氨氣反應(yīng)，據(jù)此分析；

（5）根據(jù)氮原子守恒分析解答；

（6）書寫離子方程式時(shí)注意電荷守恒、原子守恒、質(zhì)量守恒；

（7）根據(jù)鋁守恒分析即可得出答案。

四、綜合題

18.（2021?信陽模擬）大蘇打（Na2S2O3-5H2O）＞蘇打、小蘇打被稱為"蘇氏三兄弟"。它們在生活、生產(chǎn)

中有廣泛應(yīng)用。

（1）工業(yè)上，將Na2c03和Na2s以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液。再通入s（）2可制取Na2s203,

同時(shí)放出C02，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程。Na2s溶液在空氣中久置，會(huì)生成淺黃色物質(zhì)，經(jīng)測

定該物質(zhì)具有與過氧化鈉相似的結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)的電子式為。

（2）Na2s203標(biāo)準(zhǔn)溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，測定結(jié)果會(huì)偏高。用離子方程式表

示其原因________。

（3）下列關(guān)于蘇打和小蘇打的說法正確的是（選填字母序號）。

A.純堿是一種重要的化工原料.，在玻璃、肥皂、造紙等工業(yè)中都有重要的應(yīng)用

B.蘇打和小蘇打的相互轉(zhuǎn)化屬于可逆反應(yīng)

C.蘇打（含氯化鈉雜質(zhì)）可用滴定法測蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，使用石蕊溶液做指示劑更準(zhǔn)確

D.牙膏中加入小蘇打可以讓小蘇打顆粒直接摩擦牙齒，幫助清潔牙垢

（4）向50mL的氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反應(yīng)后再向溶液中逐滴滴入0」mol/L的

稀鹽酸，產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)況）如圖所示。

請回答下列問題

①通入二氧化碳后形成溶液的溶質(zhì)成分是（填寫化學(xué)式）

②滴入25mL稀鹽酸過程中，溶液導(dǎo)電性（填"增強(qiáng)"或"減弱，試解釋其原因________.，

③原50mL氫氧化鈉溶液的濃度為，

【答案】⑴Na2co3+?Na2s+4SO?=3g2s203+cO2；Na*[：S：S：]"Na

⑵s20T+2H+=SJ+S021+甲0

（3）A;D

（4）Na0H、Na2c03：減弱；發(fā)生中和反應(yīng)，溶液中的離子總數(shù)不變，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液的導(dǎo)電

性減弱；0.15mol/L

【考點(diǎn)】鈉的重要化合物，物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】⑴因?yàn)榉磻?yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，Na2c03和Na2s的物質(zhì)的量之比

為1:2,所以方程式為Na2co3+2Na2s+4$02=2s203+C02，因?yàn)闇\黃色物質(zhì)與過氧化鈉相似

的結(jié)構(gòu),該物質(zhì)的電子式為Na+[:s:s:]:Na*；

⑵酸性條件卜，Na2s2。3會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)S20歹+2pj+=s'+S02T+心0；

⑶A.純堿是一種重要的化工原料，可以制備玻璃、肥皂，在造紙等工業(yè)中也有重要的應(yīng)用，A正確；

B.蘇打和小蘇打的相互轉(zhuǎn)化是在不同條件下進(jìn)行的，不是可逆反應(yīng)B不正確；

C.石蕊不能用作滴定反應(yīng)的指示劑，C不正確；D.牙膏中加入小蘇打可以讓小蘇打顆粒直接摩擦牙齒，

幫助清潔牙垢，D正確；

故答案為：AD。

⑷由圖像。到50為產(chǎn)生氣體，50到75產(chǎn)生氣體，可以知道溶質(zhì)為NaOH、Na2c03，。到25時(shí)主要

發(fā)生的反應(yīng)為H++O，-=H2O-溶液中的離子總數(shù)不變，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液的導(dǎo)電性減弱，

③當(dāng)鹽酸加入75mL時(shí)，溶液恰好生成氯化鈉，所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于氯化氫的物質(zhì)的量，所以

n（NaOH）=0.1mol/Lx0.075L=0.0075mo/,所以物質(zhì)的量濃度為：JNaOH）=型胃=。黑『=

0.15mo//L。

【分析】⑴根據(jù)反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量比即可寫出方程式，氧和硫處于同一主族，性質(zhì)相似。

⑵酸性條件性自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)

(3)小蘇打是碳酸氫鈉，可以治療胃酸過多和做發(fā)酵粉的主要成分，固體可以通過加熱的方式變成碳酸

鈉，碳酸鈉俗稱蘇打和純堿，可以制造玻璃，可以向碳酸鈉溶液溶液中通入二氧化碳得到碳酸氫鈉，兩

者都呈堿性，溶液pH>7

(4)①二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)與二氧化碳的量有關(guān)系，

②導(dǎo)電性和離子的濃度有關(guān)，此時(shí)消耗了氫氧根離

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

子③根據(jù)鈉元素守恒即可計(jì)算出

五、推斷題

19.(2018高一上?海南月考)有A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì)，A的焰色為黃色；B為紅色固體，銹蝕

時(shí)變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱熔化但不滴落；D在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出對應(yīng)化學(xué)式：A