高中化學人教版（2019）必修第一冊第三章第二節(jié)金屬材料-教案課件習題試卷知識點歸納-高中化學必修第一冊

高中化學人教版（2019）必修第一冊第三章第二節(jié)金屬材料

一、單選題

1.（2021?長春模擬）化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法錯誤的是（）

A.醫(yī)療廢棄物經(jīng)處理可加工成兒童玩具，實現(xiàn)資源綜合利用

B.海水淡化的方法有蒸儲法、電滲析法、離子交換法等

C.《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”描述了中藥的溶解與過濾

D.商代制作的工藝精湛的司母戊鼎主要成分是銅、錫、鉛

【答案】A

【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理，合金及其應用，蒸儲與分儲，分液和萃取

【解析】【解答】醫(yī)療廢棄物可回收利用，但不可以制成兒童玩具，A不符合題意；

B.海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程，蒸儲法是人類最早使用的淡化海水的方法；離

子交換法是用陽離子交換樹脂（HR）和水中的金屬離子進行交換的一種方法，通常通過陽離子交換樹脂可以

除去鈣離子和鎂離子得到軟水；電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，原理為通電后，

陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，分離鹽和水，B符合題意；

C."青蒿一握，以水二升漬，絞取汁"中"以水二升漬”描述了溶解，"絞取汁”描述的是過濾，C符合題意；

C.母戊鼎屬于青銅合金，主要由銅和錫、鉛組成的合金，D符合題意。

【分析】A.醫(yī)療廢棄物一般是已經(jīng)被污染的產(chǎn)品一般會帶有細菌或者病毒，可以回收集中處理，不能用于

制成兒童玩具

B.考查的是海水淡化的方法，主要是蒸僧法、電滲析法、離子交換法等等

C.主要描述的過濾操作實現(xiàn)固液分離的方法

D.使用最多的金屬材料都是合金

2.（2021?浦東模擬）“中國"一詞最早見于西周的青銅器（主要成分為銅、錫、鉛等）上。下列有關青銅的說

法中錯誤的是（）

A.冶銅技術(shù)早于煉鐵B.具有導電性C.熔點高于純銅D.硬度大于純鉛

【答案】C

【考點】合金及其應用

【解析】【解答】A.中國在夏代已經(jīng)冶煉青銅，而春秋戰(zhàn)國時才出現(xiàn)煉鐵技術(shù)，A項不符合題意；

B.青銅為金屬，具有導電性，B項不符合題意；

C.青銅是合金，合金的熔點低于其組分中的任意一種金屬，故熔點低于純銅，C項符合題意；

D.合金的硬度比其組分中任意一種金屬的硬度都大，故硬度大于純鉛，D項不符合題意；

故答案為：C。

【分析】青銅器是合金，冶煉技術(shù)早于冶鐵，金屬具有導電性，合金的熔點低于純金屬材料，硬度強于

純金屬元素

3.（2021?寶山模擬）下列關于鋁及其化合物的說法，錯誤的是（）

A.鋁可用作包裝材料和建筑材料B,利用鋁熱反應可冶煉高熔點金屬

C.氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物D.明帆可用作凈水劑和消毒劑

【答案】D

【考點】鋁的化學性質(zhì)，鎂、鋁的重要化合物

【解析】【解答】A.AI具有良好的延展性，AI被氧化生成的氧化鋁熔點高，可作耐火材料，則AI既可用

于食品包裝材料，也可用做建筑材料，A不符合題意；

B.AI具有較強的還原性，鋁熱反應能釋放大量的熱量，可以利用鋁熱反應可冶煉高熔點金屬，B不符合

題意；

C.氫氧化鋁的堿性較弱，可與胃酸中的鹽酸反應，氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物，C不符合題

意；

D.鋁離子水解生成膠體，具有吸附性，可用做凈水劑，不具有強氧化性，不能用作消毒劑，D符合題

思；

故答案為：D。

【分析】明研可以做凈水劑，但是不能做消毒劑，氫氧化鋁可以與胃酸作用減小胃酸，可以治療胃酸過

多，鋁熱反應放出大量的熱，可以冶煉高熔點金屬，鋁易形成氧化物，阻礙了鋁進一步氧化，可以做包

裝材料以及建筑材料

4.（2021?浙江）下列說法本定前的是（）

A.硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽B.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂

C.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣D.常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化

【答案】A

【考點】含硅礦物及材料的應用，鈉的化學性質(zhì)，鋁的化學性質(zhì)，鎂、鋁的重要化合物

【解析】【解答】A.硅酸鈉是可以溶于水的硅酸鹽，故A不符合題意

B.空氣中含有氮氣和氧氣，均可與鎂單質(zhì)作用，因此產(chǎn)物為氧化鎂和氮化鎂，故B不符合題意

C.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故C不符合題意

D.常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化，故D不符合題意

故答案為：A

【分析】硅酸鈉的水溶液叫水玻璃，因此硅酸鈉可以溶于水，其他選項均正確

5.（2021?湖南）一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：

無水MgCI2

下列說法錯誤的是（）

A.物質(zhì)X常選用生石灰

B.工業(yè)上常用電解熔融MgC12制備金屬鎂

高溫

c."氯化”過程中發(fā)生的反應為MgO+c+C12;MgCh+CO

D."煨燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgC12

【答案】D

【考點】海水資源及其綜合利用，鎂、鋁的重要化合物

【解析】【解答】A.物質(zhì)X的作用是使Mg?+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,工業(yè)上常采用CaO,發(fā)生

2+2+

CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+Mg=Mg(OH)2l+Ca,A不符合題意；

B.Mg是較活潑金屬，氧化鎂的熔點過高，需要消耗能量過多，工業(yè)上常用電解熔融MgC12制備金屬

鎂，B不符合題意；

C.由圖可知"氯化"過程反應物為Mg。、氯氣、C,其中生成物為MgCL和C。，，反應方程式為

高溫

MgO+C+Clz:MgCh+CO，C不符合題意；

D."夕段燒"后得到Mg。，MgO和鹽酸反應得到MgCL溶液，氯化鎂會發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧化鎂和氯化氫，而

氯化氫易揮發(fā)，因此最終的產(chǎn)物為氫氧化鎂不是氯化鎂，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.海水中有鎂離子將鎂離子變?yōu)槌恋硇枰尤雺A性物質(zhì)，氧化鈣易制取，且與水反應得到氫氧化

鈣可以沉降鎂離子

B.工業(yè)上對于比較活潑的金屬一般選擇的是電解熔融的離子化合物進行制取，而鎂是離子化合物，且熔

點不是很高符合電解制取氯化鎂的要求

C.根據(jù)反應物和產(chǎn)物以及質(zhì)量守恒即可判斷產(chǎn)物，據(jù)此寫出方程式

D.氯化鎂溶液得到氯化鎂固體，需要在蒸發(fā)時不斷的通入氯化氫氣體，抑制鎂離子的水解

6.(2021?河北)“灌鋼法"是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中

提到“鋼鐵是雜煉生臻作刀鐮者"。"灌鋼法"主要是將生鐵和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入

熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯誤的是()

A.鋼是以鐵為主的含碳合金

B.鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高

D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3

【答案】C

【考點】合金及其應用，鐵的氧化物和氫氧化物

【解析】【解答】A.鋼和鐵都是鐵的合金，鋼的含碳量是0.3%-2%,生鐵的含碳量是2%-4.3%,鋼是含碳

量低的鐵合金，故A不符合題意；

B.鋼的硬度和脆性與含碳量有關，硬度和脆性隨著含碳量的增大而增大，故不符合題意；

C.由題意可知，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼，說明生鐵的熔點低于熟鐵，故C符合題意；

D.赤鐵礦的主要成分是紅棕色的Fe?O3，可用于冶煉鐵，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】考查的是鐵合金，鐵的合金常用的是生鐵和鋼，生鐵和鋼的性質(zhì)下差異的原因是含碳量不同，

生鐵的含碳量高，鋼的含碳量低，鋼的含碳量越高，印度和脆性越大，常用冶鐵礦石的是赤鐵礦主要成

分是三氧化二鐵，合金的熔點比純金屬要低

7.(2021高一下?金華月考)鋁土礦主要成分為AI2O3，主要雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2，某實驗小組設計

了如下流程制備鋁：下列說法不正確的是()

樂舞-畫鬻藐畫畫鴛叵回屋才回

過濾--------過濾、洗深---------1③-------冰晶石

①②④

A.步驟①過濾得到的濾渣主要為SiO2

B.步驟②的沉淀劑可以選用NaOH、氨水或Ca(OH)2,考慮成本，Ca(OH)2最合適

C.步驟④加入冰晶石的目的是降低AI2O3熔融的溫度，降低能耗

D.該方案的缺陷在于未能很好的將Fe2O3雜質(zhì)除去

【答案】B

【考點】硅和二氧化硅，鎂、鋁的重要化合物，物質(zhì)的分離與提純

【解析】【解答】A.由分析可知，步驟①得到的濾渣主要成分為SiCh，A不符合題意；

B.步驟②所加沉淀劑應使A"形成AI(OH)3沉淀，而Fe3+不形成沉淀，故沉淀劑不能是NaOH、Ca(OH)2或

氨水，B符合題意；

C.步驟④為電解熔融ALO3制備AI,加入冰晶石可以降低ALO3的熔點，減少能耗，C不符合題意；

D.該實驗方案中缺少除去鐵元素的步驟，因此實驗方案存在一定的缺陷，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】鋁土礦中含有AI2O3、Fe2O3、SiO2,加入稀鹽酸后，形成A|3+、Fe3',SKh與稀鹽酸不反

應，過濾得到濾渣中含有SiCh；步驟②加入沉淀劑后形成AI(OH)3,需不考慮不形成Fe(OH)3沉淀；步

驟③對AI(OH)3灼燒，使其分解形成AbCh，電解熔融ALC)3可得到金屬Al。

8.(2021?浙江)下列說法褶鍥而是()

A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應可用于焊接鐵軌

B.鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火

C.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶

D.工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫

【答案】A

【考點】氨的性質(zhì)及用途，鎂、鋁的重要化合物，探究鋁熱反應

【解析】【解答】A.鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應時放出大量的熱，因此，生成的鐵是液態(tài)的，其可以將

兩段鐵軌焊接在一起，故其可用于焊接鐵軌，但是，鐵粉與氧化鋁不能發(fā)生鋁熱反應，A說法符合題意；

B.鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信號彈和焰火，B說法

不符合題意；

C.粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固轉(zhuǎn)化為堅固的塊狀生石膏，因此，其常用于制作模型和

醫(yī)療石膏繃帶，C說法不符合題意；

D.二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，其可以與堿反應生成鹽和水，而氨水屬于堿性的溶液，因此，工業(yè)上可用

氨水吸收燃煤煙氣中的二氧化硫從而削除污染，D說法不符合題意。

故答案為：A.

【分析】鋁熱反應是鋁單質(zhì)和氧化鐵反應制取鐵單質(zhì)來焊接鐵軌，其他選項均正確

9.（2021?楊浦模擬）某管道疏通劑主要成分是NaOH粉末和鋁粉，可用于疏通管道中因毛發(fā)、殘渣等造成

的堵塞，使用時會產(chǎn)生大量氣泡。對該疏通劑描述正確的是（）

A.加冷水可提高效果B.使用時應防明火以免發(fā)生爆炸

C.可敞口置于空氣中保存D.NaOH作氧化劑

【答案】B

【考點】氧化還原反應，鋁的化學性質(zhì)

【解析】【解答】A.溫度越高反應速率越快，則加熱水可提高效果，A描述不符合題意；

B.NaOH粉末、鋁粉和水反應生成氫氣，遇到明火發(fā)生爆炸，則使用時應防明火以免發(fā)生爆炸，B描述符

合題意；

C.NaOH粉末、鋁粉和水反應生成氫氣，應密封保存，C描述不符合題意；

D.鋁粉在NaOH的條件下與水反應生成氫氣，生成的氫氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，則水作

氧化劑，D描述不符合題意；

答案為Bo

【分析】根據(jù)題意知，氫氧化鈉與鋁反應產(chǎn)生大量的氣泡，此氣泡是氫氣，經(jīng)過分析，水做氧化劑，鋁

做還原劑，因此需要避免遇到明火以免發(fā)生爆炸，加入熱水可以提高反應速率，氫氧化鈉與吸水以及與

空氣中的二氧化碳反應發(fā)生變質(zhì)。

10.（2021?浦東模擬）溶液足量時，下列各組物質(zhì)發(fā)生反應，金屬一定有剩余的是（）

A.鋁與氯化鐵溶液B.鋅與濃鹽酸

C.銅與濃硫酸（加熱）D.鋁與濃硝酸（常溫）

【答案】D

【考點】鋁的化學性質(zhì)，銅及其化合物，常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用

【解析】【解答】A.鋁比鐵活潑，鋁和足量氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化鋁，鋁沒有剩余，故A

不符合題意；

B.鋅與濃鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，濃鹽酸足量，鋅沒有剩余，故B不符合題意；

C.銅與足量濃硫酸（加熱）生成硫酸銅、二氧化硫和水，銅沒有剩余，故C不符合題意；

D.鋁與濃硝酸（常溫）會鈍化，濃硝酸足量鋁也會剩余，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】溶液足量是金屬一定有剩余，說明此物質(zhì)不能完全被反應，鋁和過量的氯化鐵反應和鋅與過量

的濃鹽酸、以及銅與足量的濃硫酸（加熱）金屬均完全反應完全。鋁和濃硫酸，濃硫酸具有很強的氧化

性，在鋁表面形成致密的氧化物薄膜阻礙反應進一步反應，故金屬不會反應完

11.（2021?閔行模擬）下列實驗中，所加固體可以完全溶解的是（）

A.常溫下小塊鋁片投入足量濃硫酸中B.少量碘片投入足量濱化鈉中

C.小塊硫磺投入足量二硫化碳中D.小塊銅片投入熱乙醇溶液中

【答案】C

【考點】氯、澳、碘及其化合物的綜合應用，含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應用，鋁的化學性質(zhì)，銅及其化合物

【解析】【解答】A.常溫下小塊鋁片投入足量濃硫酸中發(fā)生鈍化，所加固體不可以完全溶解，故A不符

合題意；

B.碘的非金屬性比濱弱，少量碘加入澳化鈉溶液中不反應，所加固體不能溶解，故B不符合題意；

C.硫磺易溶于二硫化碳，小塊硫磺投入足量二硫化碳中完全溶解，故C符合題意；

D.小塊銅片投入熱乙醇溶液中，銅片作催化劑，所加固體不能溶解，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】利用幾個相似相溶原理，硫單質(zhì)可以溶于二硫化碳中，其他選項均不能溶解。

12.(2021?靜安模擬)某礦物含AWh、MgO,工業(yè)上先用過量燒堿溶液處理該礦物，然后過濾。再往所得

濾液中逐滴加入NaHCCh溶液，測得溶液pH和生成AI(OH)3的物質(zhì)的量與所加入NaHCCh溶液體積變化的

曲線見下圖。點e的坐標為(40,32)。

3

PHn[AI(OH)3](10-mol)

有關說法錯誤的是()

A.生成沉淀時的離子方程式:HCO-+AI0-+H0->AI(0H)3sk+C02-

322

B.NaHCCh溶液中：c(H2co3)+C(HCO-)+c(CO2-)=0.8mol/L

C.a點溶液存在：c(Na+)+c(H+)=c(AIO-)+c(OHj

D.水的電離程度：點a＜點b

【答案】B

【考點】水的電離，鹽類水解的應用,離子濃度大小的比較，鎂、鋁的重要化合物

【解析】【解答】A.碳酸氫根的酸性強于偏鋁酸，所以生成沉淀是因為HCO3和AI。2反應生成偏

鋁酸，即氫氧化鋁沉淀，離子方程式為HC。3+AI。2+出。=AI(OH)3J+C。2-,故A不符合題意；

B.加入40mLNaHCCh溶液時沉淀最多，沉淀為0.032mol,前8mLNaHCCh溶液和氫氧化鈉反應(0H+HC。

3=8+H2。)不生成沉淀，后32mLNaHCCh溶液與偏鋁酸鈉反應(HC。3+AI0)+H20

=AI(OH)3J+CO')生成沉淀，則原NaHCS溶液物質(zhì)的量濃度c(NaHCO3)=篙mol/L=1.0mol/L,原

NaHCCh溶液中的物料守恒為c(HC。3)+c(CO2-)+c(H2CO3)=1.0mol/L,故B符合題意；

C.a點為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉混合溶液，根據(jù)電荷守恒可以寫出：c(Na+)+c(H+)=c(AI。2)+c(OH),故C

不符合題意；

D.a點為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉的混合液，c點為偏鋁酸鈉與碳酸鈉的混合液，因為酸堿抑制水的電離，鹽

類水解促進水的電離，所以水的電離程度：a點小于c點，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】某礦物含AI2O3、MgO,工業(yè)上先用過量燒堿溶液處理該礦物，AWh和NaOH反應生成NaAKh,

所以過濾后的濾液中含有過量的NaOH和NaAQ，逐滴加入NaHCCh溶液，先和NaOH反應，再和

NaAICh反應。

二、多選題

13.（2021?山東）實驗室中利用固體KMnCU進行如圖實驗，下列說法錯誤的是（）

O.lmolKMnO,足量濃鹽酸

7固體f通］7氣體單質(zhì)H

氣體單質(zhì)G酸性溶液

A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實驗中KMnC>4只作氧化劑

C.Mn元素至少參與了3個氧化還原反應D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol

【答案】B,D

【考點】氧化還原反應，氧化性、還原性強弱的比較，物質(zhì)的量的相關計算

【解析】【解答】A.G是高鋸酸鉀分解得到的，是氧化產(chǎn)物，氯氣是濃鹽酸被氧化得到，故為氧化產(chǎn)物，

故A不符合題意

B.高鋅酸鉀加熱得到的是鎰酸鉀和二氧化錦以及氧氣，高鎰酸鉀既做氧化劑又做還原劑，故B符合題意

C.高鋅酸鉀分解以及鎰酸鉀和二氧化鐳與濃鹽反應，因此鋅元素至少參與3個氧化還原反應故C不符合題

意

D.lmol高鎬酸鉀生成lmol氧氣需要轉(zhuǎn)移4mol電子，生成lmol氯氣需要轉(zhuǎn)移2mol電子，O.lmol高鎰酸

鉀完全分解得到0.05mol氧氣，而O.lmol高鎰酸鉀與鹽酸反應，2KMng?5cL得到的氯氣的物質(zhì)的量最大

值為0.25mol,此時的氣體包括得到氧氣，因此氣體的物質(zhì)的量小于0.25mol,故D符合題意

正確答案是：BD

【分析】高鋅酸鉀加熱時的產(chǎn)物是缽酸鉀和二氧化鋅以及氧氣，因此氣體單質(zhì)G為氧氣，剩余的固體與

鹽酸反應得到的氯化鎬溶液得到的氣體單質(zhì)為氯氣。

14.（2020高一下?日照期末）已知：①2K2CQ1+H2so4=L（>2。7+K2so4+H2。

@Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+l2+H2SO4

（3）K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O

下列結(jié)論錯誤的是（）

A.LCrCU轉(zhuǎn)化為KzCrzCh屬于氧化還原反應

B.氧化性強弱順序是:K2Cr2O7>Fe2（SO4）3>l2.

C.反應②中，每有ImolL生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.反應③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3

【答案】A,D

【考點】氧化還原反應，氧化性、還原性強弱的比較，物質(zhì)的量的相關計算

【解析】【解答】A.反應①中，K2C24轉(zhuǎn)化為KzCrzCh不存在元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，

故A符合題意；

B.反應②中，F(xiàn)e2（Sd）3是氧化劑，12是氧化產(chǎn)物，氧化性：Fe2（SO4）3>L,反應③中K2SO7是氧化劑，

Fe2（SO4）3是氧化產(chǎn)物，氧化性：K2Cr2O7>Fe2（SO4）3，由此可知氧化性：K2Cr2O7>Fe2（SO4）3>l2,故B不

符合題意；

C.反應②中，b由川氧化得到，每有Imolb生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,故C不符合題意；

D.反應③中氧化產(chǎn)物為Fe2（SO4）3,還原產(chǎn)物為Cr2（SO4）3,兩者的物質(zhì)的量之比為3：1,故D符合題

思；

故答案為：AD。

【分析】A.標化合價看元素化合價是否發(fā)生改變

B.根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷

C.根據(jù)方程式紅元素電子轉(zhuǎn)移的量進行計算

D.根據(jù)氧化還原反應找出氧化劑和還原劑即可

三、實驗探究題

15.（2018高一上?湖北月考）如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：

破鼓?化學純iCPHSOOml）

品名，硫酸

化學式IH；$O4

相對分子質(zhì)量I98

密度11.84g,<nrJ

質(zhì)T分數(shù)1

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/Lo

（2）某化學小組進行硫酸酸性實驗探究時，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，則需要取上述的濃硫酸

________mLo

（3）在配制4.6mol/L稀硫酸的過程中，下列情況對所配制硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響？（填"偏高""偏

低"或"無影響"）

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中；

②定容時仰視刻度線;

③用量筒量取濃硫酸時俯視;

④移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面。

（4）實驗過程中出現(xiàn)下列情況應如何處理？

①向容量瓶中加入蒸儲水至距刻度線廣2cm時，應________；

②加蒸儲水時不慎超過了刻度，應________。

【答案】⑴18.4

（2）62.5

（3）偏高；偏低；偏低；偏低

（4）改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面的最低處和刻度線相切；重新配制

【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，物質(zhì)的量濃度，物質(zhì)的量的相關計算

【解析】【解答】該濃的物質(zhì)的量濃度=（）實驗室沒有

（1）H2SO4mo|/L=18.4mol/L；2240mL

容量瓶，應選擇250mL容量瓶，根據(jù)稀釋定律，需要濃硫酸的體積=25。吧：6九=625mL,稀釋濃硫酸

應將濃硫酸沿器壁緩慢注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌溶液；（3）①溶液具有熱脹冷縮性質(zhì)，未經(jīng)冷

卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容，冷卻后溶液的體積偏小，導致所配溶液濃度偏高；

②定容時仰視觀察液面，液面再刻度線上方，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；

③用量筒量取濃硫酸時俯視刻度，看到的讀數(shù)偏大，但量取的實際體積偏小，也就是說溶質(zhì)少了，所以

所配溶液的物質(zhì)的量濃度比實際偏低；

④移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；

（4）①定容的正確操作：向容量瓶中加入蒸儲水，液面離容量瓶頸刻度線下1?2cm時，應改用膠頭滴

管滴加蒸儲水至液面與刻度線相切；

②加蒸饋水時不慎超過了容量瓶頸刻度線，導致實驗失敗且無法補救，需要重新配制。

【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的關系可以計算出物質(zhì)的量濃度；

（2）兩種硫酸的物質(zhì)的量是相等的；

（3）①不冷卻就移液會使最終配制的溶液的體積偏小，這時濃度就會偏高；

②定容時仰視刻度線會使溶液的體積偏大，最終配制的濃度就會偏低；

③在量取弄硫酸時仰視會使取得的濃硫酸的物質(zhì)的量偏小，最終配制的溶液濃度就會偏西；

④移液時將溶液濺在外面，會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度就會偏?。?/p>

（4）①在定容快到達刻度線時，應該改用膠頭滴管進行滴加；

②加蒸儲水超過刻度線，這時濃度是超過計算好的溶液的濃度，需要重新配置。

16.（2020高一上?義烏期中）用如圖標簽所示濃鹽酸配制250mL0.4molL」的稀鹽酸，并進行有關實驗。請

回答:____________________

容量：500mL分析純

品名：濃鹽酸

化學式：HCI

外觀合格符合GB622-89

相對分子質(zhì)量：36.5

質(zhì)量分數(shù)：0.365

密度：1.18gcm-3

試劑生產(chǎn)許可證編號：XXX

上海xx化學試劑廠

（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為，配制時需要量取濃鹽酸mU

（2）配制時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有、o

（3）配制溶液時有以下操作：①溶解②搖勻③洗滌并轉(zhuǎn)移④冷卻⑤量?、揶D(zhuǎn)移溶液⑦定容⑧裝瓶貼

標簽，則正確的操作順序是（填序號）。定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線時，,

再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。

（4）若實驗遇到下列情況，所配溶液的濃度會（填"偏高""偏低"或"不變"）

A.定容時仰視刻度線；

B.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理；

C.溶解后沒有冷卻便進行定容..

【答案】（1）ll.Smol-L1；8.5

（2）膠頭滴管；250mL容量瓶

（3）⑤①④⑥③⑦②⑧；用膠頭滴管滴加蒸儲水至溶液的凹液面與刻度線相切

（4）偏低：不變；偏高

【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，物質(zhì)的量的相關計算

【解析】【解答】⑴該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=吸絲=1。。。黑廠365m0|/L=118m0|.L-i；設所需濃鹽

M36.5

酸體積為V,根據(jù)稀釋過程溶質(zhì)的量不變可知:250mLx0.4mol-L^ll.Smol-L<xV,解得V=8.5mL；（2）配制

過程中，需要量筒量取濃鹽酸，燒杯、玻璃棒稀釋，容量瓶進行配制，膠頭滴管進行定容，因此配制時

使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶；⑶由上述分析可

知，正確的操作順序是⑤①④⑥③⑦②⑧；定容操作為：當液面接近容量瓶刻度線時，用膠頭滴管

滴加蒸鏘水至溶液的凹液面與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻；（4）根據(jù)c=￡分析

配制過程中所影響的相關物理量判斷對配制溶液濃度的影響，

A.定容時仰視刻度線會使溶液體積偏大，導致溶液濃度偏低；

B.配制過程中還會向容量瓶中加入蒸播水，因此容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理不會影響實驗結(jié)果；

C.根據(jù)熱脹冷縮原理可知，溶解后沒有冷卻便進行定容，待溶液冷卻后，溶液體積將減小，導致溶液濃

度偏高。

【分析】利用c=當史計算出濃鹽酸中HCI濃度，配制250mL0所。電的稀鹽酸選用250mL容量瓶，根

據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的量不變，即C福1/用=小長1/*計算所需濃鹽酸體積，然后依次經(jīng)過量取濃鹽酸玲稀釋并冷

卻至室溫玲轉(zhuǎn)移至容量瓶玲洗滌并轉(zhuǎn)移至容量瓶玲定容玲搖勻好轉(zhuǎn)移至試劑瓶并貼標簽，依次進行解答。

17.（2018高二上?臺州月考）氮化鋁（AIN）是一種新型無機非金屬材料。某AIN樣品僅含有AbS雜質(zhì)，為測

定AIN的含量，設計如下三種實驗方案。（已知：AlN+NaOH+H2O=NaAIO2+NH3個）

（1）（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AIN的純度（夾持裝置已略去）。

N.OH儂溶演

圖中球形干燥管的作用是

（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是：關

閉Ki,打開心，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。然后打開L,通入

氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是..

（3）假設其他操作均正確，按照圖裝置將導致測定結(jié)果（填"偏高"、"偏低"或"無影響"）。

（4）（方案2）用圖裝置測定mg樣品中AIN的純度（部分夾持裝置已略去）。

為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體最好選擇

a.CCU

b.H2O

飽和溶液

c.NH4CI

d.濃硫酸

（5）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標準狀況）。則AIN的質(zhì)量分數(shù)是

（需化簡）。

（6）（方案3）按下列路徑測定樣品中AIN的純度：

樣品過貴NaOH溶區(qū)過或CO、生港、洗闿

（mA①一褶f③1—4灌液理攵固體

④Mg）

寫出步驟反應的離子方程式。

（7）該方案能否測出AIN的純度？（若能請用mi,m2列出計算純度的表達式）.

【答案】（1）防倒吸

（2）把裝置中殘留的氨氣全部排入C裝置中

（3）偏高

（4）a

（5）41V/22400m

（6）AIN+OH+H2OAIO2-+NH3個AI2O3+2OH-AIO2+H2O

（7）41（m2-mi）/10mi

【考點】離子方程式的書寫，物質(zhì)的量濃度，物質(zhì)的量的相關計算

【解析】【解答】（1）氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應的氣體，容易發(fā)生倒吸，圖c裝置中球形干燥管的作

用是防倒吸。（2）通入氮氣的目的是把裝置中殘留的反應生成的氨氣全部排入C裝置中被濃硫酸吸收，

準確測定裝置C的增重。（3）圖1中空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置C,使的定結(jié)果偏高。（4）a、

四氯化碳不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法收集氨氣并測定體積，正確；

B、氨氣極易溶于水，不能用排水法測定，錯誤；

C、氨氣極易溶于水，不能用氯化核溶液，錯誤；

D、氨氣能和濃硫酸反應，錯誤。所以選a。（5）根據(jù)氮原子守恒，氨氣的物質(zhì)的量就是氮化鋁的物質(zhì)的

量，則氮化鋁的物質(zhì)的量為V/22400mol,則氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)為皿Qx100%=上LX100%

22.%22400m

=41V/22400m（6）從流程分析，氮化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氨氣，離子方程式為：

人小+。葉+比。=人1。2-+1^3個；氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：

AI2O3+2OH-=AIO2-+H2O（7）根據(jù)反應分析，氮化鋁和氧化鋁最后都為氧化鋁，所以固體增重就為氮化鋁變

氧化鋁造成的，所以根據(jù)質(zhì)量差值計算

2AIN-AI2O3質(zhì)量改變20

41x2（m2-mi）

則氮化鋁的質(zhì)量為41（m2-mi）/10,則氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)為41（m2-mi）/10mi

【分析】（1）根據(jù)氨氣與濃硫酸發(fā)生反應分析；

（2）通入氮氣使裝置中的氨氣全部進入C中；

（3）水蒸氣與二氧化碳一起進入裝置，據(jù)此分析；

（4）氨氣極易溶于水，同時X液體不能與氨氣反應，據(jù)此分析；

（5）根據(jù)氮原子守恒分析解答；

（6）書寫離子方程式時注意電荷守恒、原子守恒、質(zhì)量守恒；

（7）根據(jù)鋁守恒分析即可得出答案。

四、綜合題

18.（2021?信陽模擬）大蘇打（Na2S2O3-5H2O）＞蘇打、小蘇打被稱為"蘇氏三兄弟"。它們在生活、生產(chǎn)

中有廣泛應用。

（1）工業(yè)上，將Na2c03和Na2s以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液。再通入s（）2可制取Na2s203,

同時放出C02，寫出該反應的化學方程。Na2s溶液在空氣中久置，會生成淺黃色物質(zhì)，經(jīng)測

定該物質(zhì)具有與過氧化鈉相似的結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)的電子式為。

（2）Na2s203標準溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，測定結(jié)果會偏高。用離子方程式表

示其原因________。

（3）下列關于蘇打和小蘇打的說法正確的是（選填字母序號）。

A.純堿是一種重要的化工原料.，在玻璃、肥皂、造紙等工業(yè)中都有重要的應用

B.蘇打和小蘇打的相互轉(zhuǎn)化屬于可逆反應

C.蘇打（含氯化鈉雜質(zhì)）可用滴定法測蘇打的質(zhì)量分數(shù)，使用石蕊溶液做指示劑更準確

D.牙膏中加入小蘇打可以讓小蘇打顆粒直接摩擦牙齒，幫助清潔牙垢

（4）向50mL的氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反應后再向溶液中逐滴滴入0」mol/L的

稀鹽酸，產(chǎn)生氣體體積（標況）如圖所示。

請回答下列問題

①通入二氧化碳后形成溶液的溶質(zhì)成分是（填寫化學式）

②滴入25mL稀鹽酸過程中，溶液導電性（填"增強"或"減弱，試解釋其原因________.，

③原50mL氫氧化鈉溶液的濃度為，

【答案】⑴Na2co3+?Na2s+4SO?=3g2s203+cO2；Na*[：S：S：]"Na

⑵s20T+2H+=SJ+S021+甲0

（3）A;D

（4）Na0H、Na2c03：減弱；發(fā)生中和反應，溶液中的離子總數(shù)不變，溶液體積增大，導致溶液的導電

性減弱；0.15mol/L

【考點】鈉的重要化合物，物質(zhì)的量的相關計算

【解析】【解答】⑴因為反應的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，Na2c03和Na2s的物質(zhì)的量之比

為1:2,所以方程式為Na2co3+2Na2s+4$02=2s203+C02，因為淺黃色物質(zhì)與過氧化鈉相似

的結(jié)構(gòu),該物質(zhì)的電子式為Na+[:s:s:]:Na*；

⑵酸性條件卜，Na2s2。3會發(fā)生歧化反應S20歹+2pj+=s'+S02T+心0；

⑶A.純堿是一種重要的化工原料，可以制備玻璃、肥皂，在造紙等工業(yè)中也有重要的應用，A正確；

B.蘇打和小蘇打的相互轉(zhuǎn)化是在不同條件下進行的，不是可逆反應B不正確；

C.石蕊不能用作滴定反應的指示劑，C不正確；D.牙膏中加入小蘇打可以讓小蘇打顆粒直接摩擦牙齒，

幫助清潔牙垢，D正確；

故答案為：AD。

⑷由圖像。到50為產(chǎn)生氣體，50到75產(chǎn)生氣體，可以知道溶質(zhì)為NaOH、Na2c03，。到25時主要

發(fā)生的反應為H++O，-=H2O-溶液中的離子總數(shù)不變，溶液體積增大，導致溶液的導電性減弱，

③當鹽酸加入75mL時，溶液恰好生成氯化鈉，所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于氯化氫的物質(zhì)的量，所以

n（NaOH）=0.1mol/Lx0.075L=0.0075mo/,所以物質(zhì)的量濃度為：JNaOH）=型胃=。黑『=

0.15mo//L。

【分析】⑴根據(jù)反應物和生成物的物質(zhì)的量比即可寫出方程式，氧和硫處于同一主族，性質(zhì)相似。

⑵酸性條件性自身發(fā)生氧化還原反應

(3)小蘇打是碳酸氫鈉，可以治療胃酸過多和做發(fā)酵粉的主要成分，固體可以通過加熱的方式變成碳酸

鈉，碳酸鈉俗稱蘇打和純堿，可以制造玻璃，可以向碳酸鈉溶液溶液中通入二氧化碳得到碳酸氫鈉，兩

者都呈堿性，溶液pH>7

(4)①二氧化碳和氫氧化鈉反應與二氧化碳的量有關系，

②導電性和離子的濃度有關，此時消耗了氫氧根離

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

子③根據(jù)鈉元素守恒即可計算出

五、推斷題

19.(2018高一上?海南月考)有A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì)，A的焰色為黃色；B為紅色固體，銹蝕

時變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱熔化但不滴落；D在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出對應化學式：A