高考化學(xué)計(jì)算題型

高考化學(xué)計(jì)算題型匯總

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一、分類討論

1.某金屬氧化物的式量為m,對(duì)應(yīng)氯化物的式量為n.則該金屬

的化合價(jià)為（）

A.

2.某元素R的氧化物相對(duì)分子質(zhì)量為M,其硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)

量為N,則該元素的化合價(jià)可能是下列關(guān)系式中的（）

A.+B.+C.+D.+B.C.D.

二、極值討論

1.在FeO、Fe203和CaC03的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為56%,則CaC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（）

A.10%B.25%C.30%D.35%

2.密閉容器中盛有CH

4.N2和02的混合氣，點(diǎn)火使其充分反應(yīng)，CH4全部轉(zhuǎn)化為C0、

C02和H20,待容器恢復(fù)至室溫，測(cè)得容器內(nèi)的混合氣中碳元素的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%,則反應(yīng)前混合氣中N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為（）

A.28%B.42%C.54%D.64%

3.一定量的木炭在盛有氮?dú)夂脱鯕饣旌蠚怏w的密閉容器中燃燒后

生成CO和C02,且測(cè)得反應(yīng)后所得CO、CO

2.N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)24%,則其中氮?dú)獾馁|(zhì)量分

數(shù)可能為（）

A.20%B.40%C.60%D.80%

4.汽車安裝的排氣凈化器的技術(shù)核心是使用高效催化劑，使廢氣

中的C0和NOx在催化劑表面進(jìn)行氧化還原反應(yīng).

（1）寫出氮氧化物（用NOx表示）跟C0反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)的

化學(xué)方程式.

（2）若汽車尾氣中含有38gN0和N02的混合物，經(jīng)過充分轉(zhuǎn)化后

生成無毒物質(zhì)的質(zhì)量（m）范圍是（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）.

5.某密閉容器中含有氫氣和氧氣的混合氣體共10g,燃燒后充分

反應(yīng)，冷卻到室溫，氣體質(zhì)量減少了9g,則原混合氣體中氫氣和

氧氣的質(zhì)量為（）

A.1g和9gB.3g和7gC.2g和8gD.4g和6g

6..現(xiàn)有CO,02混合共10g,點(diǎn)燃后通過足量澄清石灰水，剩余氣體

1.2g,求混合物中各物質(zhì)質(zhì)量？判斷剩余氣體是什么？

7.金屬單質(zhì)

A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物

A2B,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2

A+B

A2B.某校一課外小組的甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生分別在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)做該

實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)時(shí)，所用

A和B的質(zhì)量a和b各不相同，但總質(zhì)量相等，都是

8.0g.有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下.試求丙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中a:b的值可

能是多少？

A的用量B的用量

A2B的質(zhì)量

7.0g

1.0g

5.0g甲名師精編歡迎下載

4.0g

4.0g

5.0g乙agbg

3.0g丙

三、巧解化學(xué)式計(jì)算

1.由Na2S0

4.Na2S0

3.Na2s三種物質(zhì)組成的混合物，測(cè)得硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32%,

則此混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.22%B.45%C.20%D.無法計(jì)算

2.在CuS、CuS04,CuS03三種物質(zhì)中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%,

則銅和硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為、

3.經(jīng)測(cè)定，由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH3CH0）和丙酮

（CH3C0CH3）組成的混合物中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X%,則該混

合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.6X%B.1-2X%C.1-7X%D.2X%

4.CH30H,C2H50H,C4H100組成的混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

y,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.

5.已知在NaHS、MgS04和NaHS03組成的混合物中含硫a%,則氧

元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.

6.在FeO、Fe203和Fe304三種物質(zhì)組成的混合物中，鐵元素和

氧元素的質(zhì)量比為21：8,則FeO、Fe203和Fe304三種物質(zhì)的質(zhì)

量比可能為（）

A.9：20：5B.5：20：9C.8：21：29D,9：20：137.由BaC03

和CaC03組成的混合物，經(jīng)測(cè)定其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,則

下列各項(xiàng)中：①領(lǐng)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)③氧元素

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)④CaC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑤BaC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑥BaC03和

CaC03的質(zhì)量比，其中能確定的是（）

A.都不能確定B.只有③能確定C.只有④⑤⑥能確定D.都能確

定

四、質(zhì)量守恒定律應(yīng)用

1.在

A+B=C+2D的反應(yīng)中，已知

2.9克

A與

4.9克B恰好完全反應(yīng)生成

6.0克C,又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18,則

A的相對(duì)分子質(zhì)量為（）

A.86B.58C.40D.292.在反應(yīng)2

A+3B=2c+4D中，

A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1:1,用一定質(zhì)量的

A與12克B恰好完全反應(yīng)，生產(chǎn)11克C,則下列說法中錯(cuò)誤的是

()

A.若

A的相對(duì)分子質(zhì)量是32,則C的相對(duì)分子質(zhì)量是88B.B與D的相

對(duì)分子質(zhì)量之比是16:9C.同時(shí)生成D的質(zhì)量是9克D.反應(yīng)中,

A與C的質(zhì)量之比是8:113.

A、B、C三種物質(zhì)各15g,它們化合時(shí)只能生成30g新物質(zhì)D;若

增加10g

A,則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只剩下C.下列說法正確的是()

A.

第一次反應(yīng)停止后，B剩余9gB.

第二次反應(yīng)后，C的質(zhì)量為10gC.反應(yīng)中

A和B的質(zhì)量比為3:2D.

第二次反應(yīng)消耗的C的質(zhì)量為4g

4.已知化學(xué)反應(yīng)2

A+B=C+D,7克的

A與20克B恰好完全反應(yīng)生成16克C,已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為

44,則下列說法正確的是（）

A.14克

A參加反應(yīng)可生成D22克名師精編歡迎下載B.

A的相對(duì)分子質(zhì)量是28c.B的相對(duì)分子質(zhì)量是40D.

A、B、C、D中C的相對(duì)分子質(zhì)量最大

5.在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)，通過電火花引燃后發(fā)生充分反應(yīng),

測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：甲乙丙丁410125反應(yīng)前的質(zhì)

量/g21109反應(yīng)后的質(zhì)量/g未測(cè)定已知丁的相對(duì)分子質(zhì)量為甲的2

倍，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比為（）

A.1:1B.1:2C.1:3D.2:

16.把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中,

在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下

表.下列說法不正確的是（）

物質(zhì)甲乙丙丁

4.0

2.0

3.0

2.0反應(yīng)前的質(zhì)量（g）

1.2X

2.

45.4反應(yīng)后的質(zhì)量（g）

A.X=

2.0,乙可能是催化劑B.甲和丙是反應(yīng)物C.參加反應(yīng)的甲、丙

質(zhì)量比是1:2D.丁一定是化合物

7.在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件反應(yīng)一段時(shí)間

后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：四種物質(zhì)甲乙丙丁

251525反應(yīng)前質(zhì)量/g14219反應(yīng)后質(zhì)量/g未測(cè)下列說法不正確的

是（）

A.未測(cè)值為3gB.丙可能是催化劑C.該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)

D.參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為11:

38.密閉容器內(nèi)有M、N、P、Q四種物質(zhì)，一定條件下反應(yīng)一段時(shí)

間后，測(cè)得密閉容器內(nèi)仍然是M、N、P、Q四種物質(zhì)，反應(yīng)前和反

應(yīng)一段時(shí)間后各自的物質(zhì)的質(zhì)量見下表：MNPQ物質(zhì)

15.8

8.4

31.6

1.6反應(yīng)前質(zhì)量（g）14

21.66一段時(shí)間后質(zhì)量（g）待測(cè)下列說法中，正確的是（）

A.一段時(shí)間后，M的質(zhì)量大于

15.8gB.物質(zhì)P一定是化合物C.反應(yīng)生成的N與Q的質(zhì)量比為

7:3D.M肯定為該反應(yīng)的催化劑

9.密閉容器內(nèi)有

A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各

物質(zhì)的質(zhì)量如下：

ABCD物質(zhì)名師精編歡迎下載

19.7

8.7

31.

60.4反應(yīng)前質(zhì)量/g

17.40

3.6反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)下列說法正確的是（）

A.物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)B.反應(yīng)后密閉容器

中

A的質(zhì)量為

19.7gC.反應(yīng)過程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87:

36D.若物質(zhì)

A與物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為197:158,則反應(yīng)中

A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1

五、有機(jī)物相關(guān)計(jì)算

1.喜樹中含有一種被稱為喜樹堿的生物堿，這種堿的相對(duì)分子質(zhì)

量在300?400之間，實(shí)驗(yàn)分析得知其元素組成為：C占6

9.0%、0占

18.4%,且0含量為H的4倍，其余為N,則一個(gè)喜樹堿分子中含

有的原子總數(shù)為（）

A.42B.43C.44D.452.由C、H兩種元素組成的化合物叫爆，

碳原子數(shù)在4及以下的燒在常溫常壓下通常為氣體.常溫常壓時(shí),

煌C2H4和另一種姓組成的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%,

則混入的燒可能是（）

A.CH4B.C2H2C.C2H6D.C8H83.在“綠色化學(xué)工藝”中，最好

是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為

100%.在用C3H4（丙快）合成C5H802（2-甲基丙烯酸甲酯）的

過程中，欲使原子的利用率達(dá)到最高，在催化劑作用下還需要其

他的反應(yīng)物是（）

A.C0和CH30HB.C02和H20c.H2和COD.CH30H和H

24.某有機(jī)物在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為

22:9,則該有機(jī)物可能是（）

A.C2H4B.C12H22011C.C6H1206D.C2H50H

5.常用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的組成.現(xiàn)取

1.6g某有機(jī)物在足量的02中完全燃燒，生成

2.2gC02和

1.8gH20.對(duì)該有機(jī)物組成有下列推斷：①一定含C、H元素；②

一定含有0元素；③一定不含0元素；④可能含有0元素；⑤分

子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1:3;⑥分子中C、H、。三元素的質(zhì)量比

為3：1：

4.其中正確的推斷是（）

A.①③⑤B.①②⑥C.①④⑤D.①④⑥

6.

3.0g某物質(zhì)完全燃燒后生成

4.4gC02和

1.8gH20,則對(duì)該物質(zhì)相關(guān)判斷正確的是()

A.該物質(zhì)只含碳、氫元素B.該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能

含有氧元素C.該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成D.無法判斷該

物質(zhì)的元素組成

7.液化石油氣的成分中含有丙烯(C3H6)和丁烯(C4H8),將二

者的混合氣體14g在足量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生二氧化碳44g,下

列判斷中不正確的是()

A.混合氣體中碳與氫的質(zhì)量之比一定是6:1B.消耗02的質(zhì)量一

定為48gC.混合氣體中丙烯(C3H6)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為50%D.混

合氣體燃燒生成H20的質(zhì)量一定為18g名師精編歡迎下載

8.下列四組以任意比組成的混合物，分別在空氣中充分燃燒，都

生成二氧化碳和水，其中生成物中水分子數(shù)目一定比二氧化碳分

子數(shù)目多的是()

A.C2H4和C3H6B.C2H2和C3H8c.C2H6和C2H50HD.C2H4和

C2H69.有機(jī)物

A在氧氣中充分燃燒后只生成二氧化碳和水.為確定

A的組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下探究.

【猜想】猜想I:

A中只含C、H兩種元素猜想II:

A中含C、H、。三種元素

【實(shí)驗(yàn)】如上圖片在頁面最后

【結(jié)論】

（1）猜想正確（選填“I”或“II"）.你的判斷依據(jù)是.

（2）在有機(jī)物

A中所含元素的質(zhì)量比為.

10.某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，將生成的水蒸氣、二氧化碳?xì)?/p>

體依次通過裝置甲和乙（假設(shè)每步吸收完全），稱量通入氣體前

后裝置的質(zhì)量，數(shù)據(jù)如下：裝置甲裝置乙通氣前質(zhì)量200gl80g通

氣后質(zhì)量20

3.6g18

4.4g分析上表的數(shù)據(jù)，該有機(jī)物的化學(xué)式可能是（）

A.CH4B.C2H4C.C2H50HD.CH30H

11.在密閉容器中，將少量乙醇（化學(xué)式C2H50H）置于一定量氧

氣中燃燒，生成二氧化碳、水蒸氣和一?種未知物質(zhì)W.現(xiàn)測(cè)得反應(yīng)

前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：W物質(zhì)乙醇氧氣二氧化水蒸氣碳4880000

反應(yīng)前質(zhì)量/g204454x反應(yīng)后質(zhì)量/g下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.W物質(zhì)一定含有氫元素B.該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)C.W物質(zhì)一定

含有氧元素D.x的值為2812.將一定量的乙醇和氧氣置于一個(gè)完

全封閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物

X.測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表.下列判斷正確的是（）

X物質(zhì)乙醇氧氣二氧化水碳

4.68000反應(yīng)前質(zhì)量/gOO

4.

45.4m反應(yīng)后質(zhì)量/g

A.表中m的值為

2.8名師精編歡迎下載B.X可能是該反應(yīng)的催化劑C.增加氧氣

的量可以減少X的生成D.物質(zhì)X一定含有碳元素，可能含有氫元

素

13.竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纖維的

化學(xué)式可表示為（C6H1005）n.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.竹炭可用于凈化室內(nèi)空氣B.竹炭纖維屬于有機(jī)化合物C.每

個(gè)（C6H1005）n分子中含有6rl個(gè)碳原子D.竹炭纖維中C、H、0

三種元素的質(zhì)量比為6:10:5

14.復(fù)方冬青油軟膏具有強(qiáng)力迅速鎮(zhèn)痛作用.其有效成分的分子

模型如圖片在頁面最后.下列說法中不正確的是（）

A.該有機(jī)物中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小B.該有機(jī)物分子中氫、

氧原子的個(gè)數(shù)比為8:3C.該有機(jī)物完全燃燒生成二氧化碳和水

D.該有機(jī)物的化學(xué)式為C8H803

六、差量法

1.某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,

將50g該混合物高溫燃燒至固體質(zhì)量不再改變，則生成二氧化碳

的質(zhì)量是（）

A.6gB.8gC.

13.2gD.20g

2.取一定質(zhì)量的CaC03高溫加熱一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固

體的質(zhì)量為

8.0g,剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

50.0%.下列判斷正確的是（）

A.生成

2.0gC02氣體B.原來CaC03的質(zhì)量為

14.3gC.生成了

5.6gCaOD.剩余CaC03的質(zhì)量為

3.Og

3.某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用氫氣還原16克氧化銅，反應(yīng)一段時(shí)間后,

停止加熱，冷卻后稱量剩余固體質(zhì)量為

14.4g,則下列結(jié)論正確的是（）

A.有

1.6g水生成B.有

1.4g銅生成C.實(shí)際用去氫氣的質(zhì)量大于0.2gD.有80%的氧化

銅參加反應(yīng)

4.實(shí)驗(yàn)室用8克高鎰酸鉀分解制氧氣，反應(yīng)后稱得固體質(zhì)量為

7.2g,則剩余固體物質(zhì)的成分是（）

A.K2MnO4和MnO2B.KMnO4和K2MnO4C.KMnO4D.KMnO

4.K2MnO4和MnO

25.將100g含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生

化學(xué)反應(yīng)也不含鈣），高溫灼燒一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體

中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%.則生成CaO的質(zhì)量約為（）

A.

28.OgB.

44.8gC.

56.OgD.7

8.Og名師精編歡迎下載

6.石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一。小江同學(xué)為了尋找純度超過85%

的石灰石，對(duì)某一石灰石樣品進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)通過分析

計(jì)算：①稱量③稱取石灰石樣品加入④待反應(yīng)完全后，稱實(shí)驗(yàn)②

將適量鹽酸加燒杯的燒杯中，使之與過量稀鹽量燒杯及剩余物的

步驟入燒杯中并稱重質(zhì)量酸反應(yīng)質(zhì)量燒杯質(zhì)實(shí)驗(yàn)燒杯和鹽酸的質(zhì)

石灰石樣品的質(zhì)量為燒杯及其剩余物的量為數(shù)據(jù)量為100.0g

12.0g質(zhì)量為10

7.6g

50.0g

(1)該實(shí)驗(yàn)中生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克？

(2)該石灰石樣品的純度是否符合要求？(樣品中的雜質(zhì)不與鹽

酸反應(yīng))

7.請(qǐng)根據(jù)下圖片在頁面最后所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算

(1)原固體混合物樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：

Na2C03+CaCI2=CaC031+2NaCI

8.某同學(xué)把

24.5g的KC103和

7.5g的Mn02混合物放在試管中，經(jīng)加熱完全反應(yīng)并冷卻后，稱

得試管中殘余物質(zhì)量為

22.4g.則下列數(shù)據(jù)及分析正確的（）

A.

22.4g殘余物是氯化鉀B.反應(yīng)中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為

9.6gC.反應(yīng)中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為

2.1gD.

22.4g的殘余物中含有

7.5gMnO

29.50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，

蒸發(fā)后得到218g固體（已換算成無水硫酸鹽）.則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

的質(zhì)量是（）

A.2gB.3gC.

3.5gD.

4.5g

10.鎂、鋅合金粉末

7.7g恰好與一定質(zhì)量20%的稀硫酸完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸

發(fā)，經(jīng)處理后得不含結(jié)晶水的固體

22.1g,則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)（）

A.0.1gB.0.2gC.0.3gD.0.4g

11.已知Si+2Na0H+H20—Na2si03+2H2T2

AI+2Na0H+2H20=2Na

AI02+3H2T,硅不與鹽酸反應(yīng).將含鐵鋁硅的合金樣品分為等質(zhì)

量的兩份，分別與足量的稀鹽酸和燒堿溶液充分反應(yīng)，測(cè)得放出

氫氣的質(zhì)量相同.則該合金樣品中鐵鋁硅的質(zhì)量比不可能是（）

A.112:81:28B.336:27:84C.324:135:36D.56:81:56

七、無數(shù)據(jù)計(jì)算名師精編歡迎下載

1.銅粉和碳酸鈣粉末的混合物在空氣中充分地?zé)?，所得固體產(chǎn)物

與原混合物的質(zhì)量相等，則原混合物中銅和碳酸鈣的質(zhì)量之比為

A.16:25B.44:25C.8:7D.4:1

12.木炭和碳酸鈣的混合物在空氣中受強(qiáng)熱后，碳酸鈣全部分解,

木炭完全氧化.如果生成的二氧化碳總質(zhì)量等于混合物的總質(zhì)量,

則混合物中木炭的質(zhì)量百分比含量為（）

A.8

2.6%B.

54.3%C.

21.5%D.

17.4%

3.銅粉和碳粉的混合物在空氣中充分灼燒后，得到的黑色物質(zhì)與

原混合物質(zhì)量相等，則原混合物中碳粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W為

4.在一氧化碳和二氧化碳的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

64%,將10克混合氣體通入足量的石灰水中，得到白色沉淀（）

A.

2.8克B.

4.4克C.5克D.10克

八、關(guān)系式一元素守恒法

1.

10.6g碳酸鈉和足量鹽酸反應(yīng)，把生成的C02通入足量的澄清石灰

水中，能生成沉淀克.

2.用含F(xiàn)eS260%的黃鐵礦（主要成分為FeS2）800t,通過下列反

應(yīng)制取硫酸：

4FeS2+1102=2Fe203+8S022S02+02=2S03S03+H20=H2S04若在整個(gè)制

取過程中損失硫元素7%,能制得98%的硫酸多少t?

九、表格型數(shù)據(jù)分析型計(jì)算題

1.某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

上增加了稱量操作，具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化

鎰放入氣體發(fā)生裝置，并對(duì)反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進(jìn)行稱量，記

錄如下：反應(yīng)過程反應(yīng)前反應(yīng)后

34.3g

32.7g質(zhì)量變化（不含容器質(zhì)量）若反應(yīng)后，雙氧水分解完全且

氧氣全部逸出，下列結(jié)論不正確的是（）

A.二氧化鎰的質(zhì)量為0.3gB.最多得到氧氣的質(zhì)量為

1.6gC.雙氧水中過氧化氫的質(zhì)量為

3.4gD.反應(yīng)后容器中水的質(zhì)量為

1.8g

2.某同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取

2.5克該樣品與0.5克二氧化鎰混合。加熱該混合物t1時(shí)間后

(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上

操作，依次稱得加熱t(yī)

2.t

3.t4時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：tit2t3t4加熱

時(shí)間

2.08

2.0

42.04剩余固體質(zhì)量(g)

2.12

(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)加熱t(yī)3時(shí)間后氯酸鉀是否已經(jīng)完全反應(yīng)？(填

是或否)。

(3)求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。

(4)求該樣品中氯酸鉀的純度。名師精編歡迎下載

3.現(xiàn)有某銅粉和鎂粉的混合物樣品。為了測(cè)定樣品中銅的百分含

量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用同一樣品分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：學(xué)生甲乙丙丁物質(zhì)質(zhì)量151010所取固體樣品的

質(zhì)量（g）20100100120加入硫酸溶液的質(zhì)量（g）100

12.6

7.6

7.6反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）

17.6分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）混合物中銅的質(zhì)量百分含量是多少？

（2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是多少？

（3）若將生成的溶液在t攝氏度時(shí)，配成飽和溶液，還需蒸發(fā)掉

多少克水？（t攝氏度MgS04的溶解度：S=20克/100克水）

4.有一種石灰石樣品，其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅（二氧化硅是

一種不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)，耐高溫的固體）。某學(xué)生想測(cè)定

該樣品的純度，他取用2克這種石灰石樣品，把20克稀鹽酸分4

次加入，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見表稀鹽酸的用量

第一次加入5g

第二次加入5g

第三次加入5g

第四次加入5g0.6

30.

30.3剩余固體的質(zhì)量

1.315

(1)石灰石樣品的純度是多少？

(2)20g稀鹽酸的質(zhì)量百分比濃度是多少？

(3)100kg這種純度的石灰石充分煨燒后，可得到固體多少kg?

5.為測(cè)定NaCI、Na2c03固體混合物的組成，某化學(xué)課外小組取

29g該混合物放入燒杯中，分五次連續(xù)加入稀鹽酸(每次

50g).實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一■次

第二次

第三次

第四次

第五次加入稀鹽酸的質(zhì)量50g50g50g50g50g燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的

總質(zhì)1

59.1g20

6.9g2

54.7g30

2.5g3

52.5g量請(qǐng)你計(jì)算：

(1)燒杯的質(zhì)量是多少克？

(2)原固體混合物中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

(3)實(shí)驗(yàn)完畢后，溶液中NaCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(以上計(jì)算結(jié)果均保

留一位小數(shù)).

十、圖片在頁面最后像型計(jì)算題名師精編歡迎下載

1.往200gFeCI3和CuCI2的混合溶液中加入鐵粉.己知反應(yīng)的先

后順序和化學(xué)方程式分別為：

2FeCI3+Fe=3FeC12CuCI2+Fe=FeC12+Cu.圖片在頁面最后為加入鐵

粉的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量關(guān)系.則下列說法不正確的是

()

A.B點(diǎn)后溶液的顏色為藍(lán)色B.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)為

6.4C.該200g溶液中的CuCI2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

6.75%D.取DE兩點(diǎn)間的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生

2.在一燒杯中盛有

22.3gNa2c03和NaCI組成的固體混合物，加足量水溶解，配成溶

液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總

質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖片在頁面最后所示。請(qǐng)

根據(jù)題意回答問題：

(1)當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的總質(zhì)量為g。

(2)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖片在頁面最后中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的

溶質(zhì)是(寫化學(xué)式)。

(3)當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)(即

A點(diǎn)時(shí))，燒杯中為不飽和溶液，試通過計(jì)算求出