高考化學與技術(shù)必考知識點

高考化學與技術(shù)強考知識點

導讀：我根據(jù)大家的需要整理了一份關(guān)于《高考化學與技術(shù)必考知識點》

的內(nèi)容，具體內(nèi)容：化學是一門中心的、實用的、創(chuàng)造性的實驗科學。下

面我給你分享，歡迎閱讀。1.了解化學在水處理中的應用。(1)天然水中

所含的雜質(zhì)及其處理方法。含有的雜質(zhì)主要...

化學是一門中心的、實用的、創(chuàng)造性的實驗科學。下面我給你分享，歡

迎閱讀。

1.了解化學在水處理中的應用。

(1)天然水中所含的雜質(zhì)及其處理方法。

含有的雜質(zhì)主要有懸浮物質(zhì)、膠體物質(zhì)和可溶物質(zhì)等。

飲用水(自來水)的處理工序：原水過濾吸附殺菌。

常見的混凝劑：鋁鹽和鐵鹽等，其凈水原理：鋁離子或鐵離子水解生成

膠體的凈水功能。用于自來水消毒殺菌的消毒劑有：漂白粉精、氯氣、

二氧化氯和臭氧等。常用吸附劑：活性炭(表面積大、吸附能力強，可除

去水中異味)。

(2)污水處理

①水污染的檢測項目

a、水的理化性質(zhì)一一色度、濁度、PH等

b、無機物一一溶解氧(DO)、某些金屬離子、氯離子、硫酸根離子、氮

和磷的化合物等c、有機物一一通常測定生化需氧量(BOD)①②處理污水

的主要方法是生物化學方法。通常使用含有大量需氧微生物的活性污泥，

在強力通入空氣的條件下，微生物以水中的有機廢物為養(yǎng)料生長繁殖，將

有機物分解為二氧化碳、水等無機物。

(3)硬水軟化

常見的硬水軟化方法：加熱煮沸法、離子交換法和藥劑軟化法。

①軟水與硬水的簡單鑒別：取少量兩種水，加入適量的肥皂水，產(chǎn)生

沉淀少者為硬水②硬水軟化的方法a.加熱煮沸法：只能消除暫時硬度,

永久硬度沒變化b.藥劑軟化法:常用的藥劑有石灰、純堿等。反應

過程中，鎂都是以氫氧化鎂的形式沉淀，而鈣都是以碳酸鈣形式沉淀,

加入的次序先后是先石灰后純堿。c.陰陽離子交換樹脂法：(1)先后次

序是先通過陽離子交換樹脂，后通過陰離子交換樹脂

(2)優(yōu)點質(zhì)量輕、設備簡單、占地面積小，操作方便。

2,了解海水的綜合利用，了解海水淡化的主要方法。

海水淡化的方法：蒸儲法、電滲析法、反滲透法、冷凍法和離子交換法。

a.減壓蒸儲法的原理：利用壓強降低，液體的沸點也降低。

優(yōu)點：設備相對簡單，技術(shù)成熟，缺點：能耗大

b.電滲析法原理：在外加直流電場作用下，處于中間海水槽里的陰離子、

陽離子分別透過陰離子交換膜、陽離子交換膜遷移到陽極區(qū)、陰極區(qū)，中

間水槽里的水含鹽量就降低了。

特點：消耗的電能大，但其成本只有蒸僧法的1/4o

c.反滲透法的原理：如果在含鹽濃度較大的溶液一側(cè)施加一定的壓

力，可以迫使水從濃溶液一側(cè)向稀溶液一側(cè)滲透，使?jié)馊芤簼舛仍?/p>

大，得到淡水。

特點：可以大量、快速地生產(chǎn)淡水，尋找更理想的滲透膜，是目前努

力的方向。d.冷凍法原理：把冷海水噴入真空室，部分海水蒸發(fā)吸熱使

其余海水冷卻形成冰晶。固體冰晶中的雜質(zhì)要比原溶液中少得多。將得到

的冰晶用適量的淡水淋洗、熔化就得到淡水。

特點：由于水的比熱、汽化熱大，這種海水淡化技術(shù)要消耗大量的能

源。

3.了解合成氨的主要原理、原料，重要設備、流程和意義，了解催化劑

的研制對促進化學工業(yè)發(fā)展的重大意義。

(1)氮的固定：把大氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物。

(2)合成氨原料氣的制備。N2：①燃燒C除氧氣②冷凝蒸發(fā)法得氮氣；

112：①由水蒸氣制得C與水蒸氣反應得氫氣②由天然氣制得

CH4+H20=C0+3H2。

(3)合成氨原理：氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑作用下生成氨氣，合

適條件：溫度450℃壓強20-50Mp催化劑鐵觸媒

(4)合成氨主體設備：合成塔

4.了解電解食鹽水的基本原理，了解氯堿工業(yè)產(chǎn)品的主要用途。了解食

鹽水電解工藝和主要設備一一離子交換膜電解槽。

(1)食鹽水電解原理：陽極：2cl-2e-=C12陰極:2H+-2e-=H2

(2)食鹽水電解工藝一一離子交換膜電解槽

離子交換膜的作用：阻止氣體通過，防止氯氣與陰極氫氣、氫氧化鈉接

觸反應。精制食鹽水的目的：防止隔膜堵塞，提高產(chǎn)品的純度。

(3)添加原料：陽極室：精制食鹽水；陰極室：添加純水(加一定量的

NaOH溶液)

(4)離子交換膜的作用：阻止陰極室產(chǎn)生的氣體氫氣、氫氧化鈉與在陽

極室氯氣混合反應

(5)精制食鹽水：粗鹽含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、S042-,所用試劑

只有過量才能除凈這些雜質(zhì)，試設計一個合理的順序逐一除雜。

過濾過量NaOH溶液過量BaC12溶液(前兩步可互換)純堿溶液過濾

5.了解從海水中提取鎂的過程和原理，了解從鋁土礦中提取鋁的過程和

原理及鋁制品在生活中的廣泛應用。

(1)海水中提取鎂的流程及涉及的化學方程式

①CaCO3=CaO+CO2

②CaO+H20===Ca(0H)2

@MgC12+Ca(0H)2===Mg(OH)2+CaC12

@Mg(OH)2+2HC1===MgC12+2H20

@MgC126H20===MgC12+6H20

⑥MgC12(熔融)二二二Mg+C12

高考化學與技術(shù)習題

[2020浙江卷]〃化學與技術(shù)〃模塊

木糖醇(C5Hl205)可用作甜味劑、營養(yǎng)劑，在化工、食品、醫(yī)藥等工業(yè)

中有廣泛應用。利用玉米芯中的多糖可以生產(chǎn)木糖醇，其工藝流程如下：

1一浸泡罐;2、3—反應罐;4一板式過濾機;5、10—濃縮罐；

6—脫色柱；12一離心機(固液分離裝置)

已知：木糖與木糖醇的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題：

(1)裝置2中硫酸的主要作用是

(2)裝置3中加入碳酸鈣的n的是

(3)為除去木糖漿中的雜質(zhì)離子，7、8裝置中的填充物依次是

(4)裝置9的作用是_______o

A.冷卻木糖漿

B.水解木糖

C.氧化木糖

D.還原木糖

(5)裝置11的作用是o

［答案］(1)催化

(2)中和剩余的硫酸，生成產(chǎn)物CaS04有利于分離

(3)陽離子交換樹脂、陰離子交換樹脂

(4)D(5)結(jié)晶

［解析］(1)玉米水解時需要催化劑，故硫酸用于催化玉米的水解反應。

(2)玉米水解完成后，水解液中含有硫酸，加入碳酸鈣可將H2S04轉(zhuǎn)化為

微溶的CaS04,這有利于產(chǎn)品的分離。(3)由流程圖知，離子的除去中沒有

添加其他試劑，故它是利用分離膜進行的分離(除雜)。14)進入裝置9中

的是木糖，目標產(chǎn)物是木糖醇，故裝置9是用H2還原木糖的裝置。(5)由

裝置12是用于固液分離而進入裝置11的是溶液知，裝置11是用于結(jié)晶

的。

32.［2020山東卷］［化學一化學與技術(shù)］工業(yè)上用重倍酸鈉(Na2Cr207)

給晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+生產(chǎn)重鋁酸鉀(K2Cr207)。工藝流程及相關(guān)

物質(zhì)溶解度曲線如圖所示：

(1)由Na2Cr207生產(chǎn)K2Cr2O7的化學方程式為

____________________________________________。通過冷卻結(jié)晶析出大

量K2Cr2O2的原因是

(2)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是

(3)固體A主要為(填化學式)。固體B主要為(填化學

式)。

(4)用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液(填〃

或〃山〃)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。

32.(l)Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl低溫下K2Cr2O7溶解度遠小

于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減小(合理即可)

(2)除去Fe3+

(3)NaClK2Cr207

(4)II

［解析］(1)利用流程圖知向母液I(溶質(zhì)為Na2Cr20用中加入KCl(s)固

體后得到K2Cr2O7,由此可知由Na2Cr2O7生成K2Cr2O7的反應的方程式

為Na2Cr207+2KCl===K2Cr207+2NaCl;再結(jié)合溶解度曲線圖可知該反應發(fā)

生的原因是K2Cr207的溶解度受溫度影響變化大，并且低溫時溶解度遠比

其他組分小，將反應后的熱溶液降溫可使K2Cr207結(jié)晶析出。(2)pH=4時,

Fe3+可完全轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3沉淀，通過過濾可進行固液分離，因此向

Na2Cr207母液中加堿調(diào)節(jié)pH=4的目的是除去Fe3+。(3)利用(1)中反應方

程式和溶解度曲線知，母液II中主要含有NaCl和少量K2Cr207,再結(jié)合

K2Cr207在高溫時溶解度大可知將母液II蒸發(fā)濃縮得到固體A應是析出

NaCl固體，母液HI為高溫下不飽和的K2Cr207溶液，再冷卻結(jié)晶得到固

體B應是K2Cr207。(4)洗滌固體A(NaCl)的洗滌液中含有K2Cr207,因此

將回收液轉(zhuǎn)移到母液II中可提高K2Cr207的產(chǎn)率，同時降低能耗。

36.［2020新課標全國卷I］［化學一一選修2：化學與技術(shù)］(15分)

磷礦石主要以磷酸鈣［Ca3(P04)2H20］和磷灰石［Ca5F(P04)3、

Ca5(0H)(P04)3］等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況,

其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖?是熱法磷酸生

產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。

(a)

(b)

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：

熔點/℃沸點/℃?zhèn)渥?/p>

白磷44280.55ykj

PH3-133.8-87.8難溶于水，有還原性

SiF4-90-86易水解

回答下列問題：

(1)世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的

________%o

(2)以磷灰石為原料濕法磷酸過程中Ca5F(P04)3反應的化學方程式為

現(xiàn)有1t折合含有P205約30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸

_to

(3)如圖⑹所示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將Si02、過量焦炭與磷

灰石混合，高溫反應生成白磷。爐渣的主要成分是(填化學式)，

冷凝塔1的主要沉積物是,冷凝塔2的主要沉積物是o

(4)尾氣中主要含有,還含有少量的PH3、H2s和

HF等。將尾氣先通入純堿溶液，可除去;再通入次氯酸鈉溶

液，可除去。(均填化學式)

(5)相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但優(yōu)點是

36.(1)69(2)Ca5F(P04)3+5H2S04==3H3P04+5CaS04+HF0.49

(3)CaSi03液態(tài)白磷固態(tài)白磷(4)SiF4、C0SiF4、HF、H2sPH3(5)

產(chǎn)品純度高(濃度大)

［解析］(1)設磷礦石的質(zhì)量為m,結(jié)合圖(a)可知轉(zhuǎn)化成磷肥的磷礦石的

質(zhì)量為96%mX85%X80%,轉(zhuǎn)化成礦粉肥的質(zhì)量為4%m,則用于生產(chǎn)含磷肥

料的磷礦石約占磷礦石使用量的69%。(2)濕法磷肥中Ca5F(P04)3與H2S04

的反應為Ca5F(P04)3+5H2s04==3H3Po4+5CaS04+HF。根據(jù)P205-2H3P04

和0.3tP205可求出制得85%的H3P04約為0.49to⑶圖(b)所示工藝

中，第一步所得爐渣主要成分為CaSi03,結(jié)合表格中數(shù)據(jù)信息可確定冷凝

塔1和冷凝塔2的主要沉積物分別為液態(tài)白磷和固態(tài)白磷。(4)尾氣中含

有SiF4、CO和PH3、H2S、HF等，將其通入純堿溶液中可除去氣體SiF4、

H2s和HF,再通入NaClO溶液可除去具有還原性的PH3氣體。(5)結(jié)合圖

(a)和圖⑹可知圖⑹具有產(chǎn)品純度高的優(yōu)點。

16.[2020江蘇卷](12分)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗

室用粉煤灰(主要含A1203、Si02等)制備堿式硫酸鋁[A12(S04)x(OH)6-2x]

溶液，并用于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時反應的化學方程式為；濾渣I的主要

成分為(填化學式)。

(2)加CaC03調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸，并使

A12(S04)3轉(zhuǎn)化為A12(S04)x(OH)6-2xo濾渣II的主要成分為_______(填

化學式)；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因

是(用離子方程式表示)。

(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的S02量總是小于吸收的S02量，其

主要原因是；與吸收S02前的溶液相比，熱分

解后循環(huán)利用的溶液的pH將(填〃增大〃〃減小〃或〃不變。

16.(1)A1203+3H2S04===A12(S04)3+3H20Si02

(2)CaS043CaC03+2A13++3S02-4+3H20===2Al(0H)3+3CaS04+3C02

(3)溶液中的部分S02-3被氧化成S02-4減小

［解析］(1)粉煤灰中的A12灰能與H2s04反應生成A12(S04)3,而Si02

不能與H2s04反應,因而濾渣I為Si02。(2)濾液為A12(S04)3,與CaC03

反應生成微溶物CaS04,因而濾渣H為CaS04。溶液中存在

A13++3H20Al(0H)3+3H+,CaC03+2H+===Ca2++H20+C02,溶液的pH偏高，

堿性增強，會促進A13+水解，鋁元素容易轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀而導致溶

液中鋁元素含量降低。(3)+4價S具有較強還原性，溶液中的S02-3容易

被氧化為S02-4。S02在水中溶解度較大且S02溶于水生成H2s03,且加熱

時部分H2S03會被氧化為酸性更強的H2S04,因而比吸收S02前酸性增強,

pH減小。

4.［2020江蘇卷］下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關(guān)系正確的是()

A.晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料

B.氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

D.氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料

4.B［解析］晶體硅用作半導體材料是因為其導電性介于導體和半導

體之間，與其熔點高、硬度大的性質(zhì)無關(guān)，A項錯誤；胃酸的主要成分是

鹽酸，能被氫氧化鋁中和，B項正確;漂白粉漂白紙張是利用了其漂白性，

而不是其不穩(wěn)定性，C項錯誤;氧化鐵用作紅色涂料是利用了其顏色呈紅棕

色，與其能與酸反應的性質(zhì)無關(guān)，D項錯誤。

32.［2020山東卷］［化學一化學與技術(shù)］工業(yè)上用重鋁酸鈉(Na2Cr207)

給晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+生產(chǎn)重銘酸鉀(K2C-207)。工藝流程及相關(guān)

物質(zhì)溶解度曲線如圖所示：

5ykj

(1)由Na2Cr207生產(chǎn)K2Cr207的化學方程式為

____________________________________________o通過冷卻結(jié)晶析出大

量K2Cr202的原因是

⑵向Na2Cr207母液中加堿液調(diào)pH的目的是

(3)固體A主要為_______(填化學式)。固體B主要為(填化學

式)。

(4)用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液(填〃I〃〃H〃或

〃IH〃)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。

32.(l)Na2Cr207+2KCl===K2Cr207+2NaCl低溫下K2Cr207溶解度遠小

于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr207溶解度明顯減小(合理即可)

(2)除去Fe3+

(3)NaClK2Cr207

(4)II

［解析］(D利用流程圖知向母液I(溶質(zhì)為Na2溶207)中加入KC1(s)固

體后得到K2Cr207,由此可知由Na2Cr207生成K2Cr207的反應的方程式為

Na2Cr207+2KCl===K2Cr207+2NaCl;再結(jié)合溶解度曲線圖可知該反應發(fā)生

的原因是K2Cr207的溶解度受溫度影響變化大,并且低溫時溶解度遠比

其他組分小，將反應后的熱溶液降溫可使K2Cr207結(jié)晶析出。(2)pH=4時,

Fe3+可完全轉(zhuǎn)化為Fc（0H）3沉淀，通過過濾可進行固液分離，因此向

Na2Cr207母液中加堿調(diào)節(jié)pH=4的目的是除去Fe3+。（3）利用（1）中反應方

程式和溶解度曲線知，母液H中主要含有NaCl和少量K2Cr207,再結(jié)合

K2Cr207在高溫時溶解度大可知將母液II蒸發(fā)濃縮得到固體A應是析出

NaCl固體，母液HI為高溫下不飽和的K2Cr207溶液，再冷卻結(jié)晶得到固體

B應是K2Cr207。（4）洗滌固體A（NaCl）的洗滌液中含有K2Cr207,因此將

回收液轉(zhuǎn)移到母液II中可提高K2Cr207的產(chǎn)率，同時降低能耗。

02海水的綜合利用

36.[2020新課標全國卷H][化學一一選修2：化學與技術(shù)]（15分）

將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。

一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程

提取其他產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是

_______（填序號）。

①用混凝法獲取淡水

②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種

④改進鉀、澳、鎂等的提取工藝

（2）采用〃空氣吹出法〃從濃海水吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收澳的主

要反應是Br2+Na2c03+H20NaBr+NaBr03+NaHC03,吸收1molBr2時，轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)為molo

(3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

離子Na+Mg2+Cl-S02-4

濃度/(gL-1)63.728.8144.646.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為

,產(chǎn)品2的化學式為,1L

濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為________go

(4)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方

程式為；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品

鎂的消耗，寫出有關(guān)反應的化學方程式：

36.(1)②③④(2)53(3)Ca2++S02-4===CaS04

Mg(OH)269.6

(4)MgC12===電解Mg+C12

Mg+2H20===高溫Mg(OH)2+H2

［解析］(1)用混凝法只能除去海水中的懸浮物，不能獲取淡水，故設想

和做法可行的是②③④。(2)利用化合價升降法配平方程式為

3Br2+6Na2C03+3H20===5NaBr+NaBr03+6NaHC03,根據(jù)溟的化合價變化確定

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。(3)分析流程可知，脫硫階段是用鈣離子除去海水中硫酸

根離子，產(chǎn)品2為Mg(0H)2,利用鎂元素守恒可計算出氫氧化鎂的質(zhì)量。

(4)電解熔融的氯化鎂得到鎂和氯氣;有少量水時，生成的鎂會與水反應而

導致產(chǎn)品鎂的消耗。

14.［2020海南卷］（9分）

漠及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料阻燃劑等，回答下列

問題：

(1)海水提澳過程中，向濃縮的海水中通入，將其中的BL氧化,

再用空氣吹出澳;然后用碳酸鈉溶液吸收溟，澳歧化為Br-和BrO-3,其離

子方程式為o

(2)溟與氯能以共價鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中，_______顯正電性。

BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為

(3)CuBr2分解的熱化學方程式為：

2CuBr2(s)===2CuBr(s)+Br2(g)

H=+105.4kj/mol

在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為

4.66X103Pao

①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p(Br2)將會_______(填〃

增大〃〃不變〃或〃減小

②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍

為。

14.(1)C123Br2+6C02-3+3H20===5Br-+Br0-3+6HC0-3

(2)BrBrCl+H20===HCl+HBr0

(3)①增大②2.33X103Pa<p(Br2)4.66X103Pa

［解析］(1)澳在碳酸鈉溶液中的歧化反應可理解為浸與水發(fā)生歧化，產(chǎn)

生H+的被碳酸鈉吸收。(2)正電性的原子或原子團結(jié)合一0H形成分子，則

生成HBrO。(3)①升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，因而可提高

p(Br2);②體積增大一倍時，p(Br2)降為原來的一半，即2.33X103Pa,

減壓使平衡向氣體體積數(shù)增大的方向移動，因而會大于2.33X103Pa;若

反應物足量，平衡可恢復到原有的p(Br2),故p(Br2)的變化范圍為

2.33X103Pa<p(Br2)4.66X103Pa。

03石油、煤和天然氣的綜合利用

1.［2020天津卷］化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是()

A.鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

1.B［解析］鋅的化學性質(zhì)活潑，鐵表面鍍鋅，鐵被保護，A項正確；

聚乳酸塑料易降解，而聚乙烯塑料難降解，是產(chǎn)生白色污染的主要污染物,

B項錯誤;化石燃料燃燒時生成大量的二氧化碳，同時生成一氧化碳、二氧

化硫等有害氣體，還能產(chǎn)生大量的粉塵等有害顆粒物，故大量燃燒化石

燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素，C項正確;含重金屬離子的電鍍廢液

隨意排放會造成水體污染，D項正確。

20.［選修2——化學與技術(shù)］(20分)

I［2020海南卷］(6分)下列敘述正確的是()

A.合成氨的〃造氣〃階段會產(chǎn)生廢氣

B.電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放

C.電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗

D.使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染

II.[2020海南卷](14分)

硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活

中有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一

種〃金屬〃。這種〃金屬〃可能是o

(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產(chǎn)普通玻璃的主

要原料有O