高中化學實驗歸納總結(jié)

高中化學實驗歸納總結(jié)

1.測定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待測液到pH試紙上，再和標準比色卡對照，讀出對應的

pH。

2.有機實驗中長導管的作用：導氣、冷凝回流，提高反應物的利用率。

3.氫氧化鐵膠體的制備：往煮沸的蒸溜水中逐滴滴加飽和的FeCb溶液，當溶液變紅褐色時，立即停

止加熱。

4.焰色反應的操作：先將伯絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復兒次，直到與酒精燈火焰顏色接

近為止，然后用伯絲沾取少量待測液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說明溶液中

含Na+；若透過藍色鉆玻璃呈紫色，則說明溶液中含K+。

5.萃取分液操作：關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下

面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下；上層液體從上口倒出。

6.裝置氣密性檢查：（1）簡易裝置。將導氣管一端放入水中（液封氣體），用手加熱試管，觀察導

管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好。（2）有分液漏斗的裝置。

用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不會

再滴下，則裝置氣密性良好。（3）啟普發(fā)生器型裝置。關(guān)閉導氣管出口，往球形漏斗（長頸漏斗）中加

水，加適量水后，若球形漏斗（長頸漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差不會變化，說明裝置氣密

性良好。（4）有注射器的，采用推拉法，將注射器的活塞向外拉（向內(nèi)推）一段距離，觀察它能否恢復

原位，若能恢復原位，則氣密性好。

7.容量瓶檢漏操作：往容量瓶內(nèi)加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指掘住瓶塞，另一只手托住瓶底，

把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶

倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

8.氣體驗滿和檢驗操作：（1）氧氣驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明收集的氧氣

已滿。（2）可燃性氣體（如氫氣）的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指掘住管口移近

火焰，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。（3）二氧化碳驗

滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。（4）氨氣驗滿：①用濕潤的紅色石蕊試

紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。②用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在集氣瓶口，若產(chǎn)生白煙說明

氣體已滿。（5）氯氣驗滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。

9.濃H2s04稀釋操作：將濃H2sCh沿燒杯壁緩緩注入水中（乙醇硝酸乙酸）中，并不斷攪拌。

10.如何檢驗沉淀是否完全？

靜置，取上層清液，再加入沉淀劑，若沒有沉淀生成，說明沉淀完全.

11.過濾后常要洗滌沉淀，如何操作？

向有濾渣的漏斗中注入蒸錨水至水面浸沒濾渣，待水自然濾完后，重復2?3次。

（濾渣易溶于水，常用無水乙醇進行洗滌。既可減少沉淀損失，無水乙醇又易揮發(fā)，不引入雜質(zhì)。）

12.如何檢驗沉淀是否洗滌干凈？

取最后一次的洗滌液，滴加適當?shù)脑噭膳c雜質(zhì)的某些離子發(fā)生沉淀反應或某些特征反應），如果

沒有沉淀生成，說明沉淀洗滌干凈。如雜質(zhì)離子為氯離子，則用硝酸銀溶液檢驗，若雜質(zhì)離子為Fe3+，

則用KSCN溶液。

13.定量實驗中，若要稱量沉淀質(zhì)量，①若沉淀是相對難分解的（如：CaCO3.BaSO4.等受熱分解溫度達

800攝氏度左右），則操作為：過濾、洗滌、干燥、冷卻、稱量，②若沉淀是難溶性的氫氧化物（如：

Fe（OH）3.Al（OH）3.Mg（OH）2.Cu（OH）2,分解溫度300攝氏度以下），則操作為：過濾、洗滌、灼燒、冷

去［］、稱量。且如何確保完全分解的操作：重復灼燒冷卻稱量，直至連續(xù)再次稱量質(zhì)量差小于0.1克。

14.酸堿中和滴定

步驟：滴定管驗漏一一水洗滌一一標準液潤洗一一加溶液一一趕氣泡一一調(diào)節(jié)液面。

滴定操作方法：左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化，滴定至終點時，

記錄標準液的體積。

終點判斷：如強酸滴定強堿，用酚醐用指示劑，當最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且

半分鐘內(nèi)不恢復原色即為終點。

15.如何進行結(jié)晶蒸發(fā)操作？

將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱，并用玻璃棒攪拌，待有大量晶體出現(xiàn)時停止加熱，利用余熱蒸干剩余水

分。

16.晶體的獲取和提純：

（1）獲得單一穩(wěn)定的溶質(zhì)（如從NaCl溶液中獲得NaCl）：

蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)至大部分晶體析出即停止加熱）

（2）獲得易氧化、易分解、含結(jié)晶水的溶質(zhì)：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干。

（3）多種溶質(zhì)中獲得溶解度變化小的（如NaCl）：蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌烘干。

（4）多種溶質(zhì)中獲得溶解度變化大的（如KNCh）：蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，烘干。

17、晶體的干燥和防止冷卻吸水：放在干燥器中。

18、氣體的干燥：“酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原”。

濃硫酸：干燥酸性氣體、中性氣體（如SO?、Ch、H?、等）

注意：1、不可以干燥堿性氣體和還原性氣體（如NH3、H2s等）

2、用洗氣瓶裝，長進短出。

堿石灰：干燥堿性氣體、中性氣體（如NE、H2、O2等）

注意：1、不可以干燥酸性氣體和還原性氣體（如CL、HC1等）

2、用球形干燥管或U形管裝，大口進小口出。

CaCl2：酸性堿性中性都可以。

注意：不可以干燥NH3。（氨氣能與氯化鈣發(fā)生反應生成絡(luò)合物CaCb?NH3）

19、尾氣處理

（1）尾氣處理原則。

選擇合適的方法把有毒、有害的氣體，變成無毒、無害、無污染的物質(zhì)。

（2）常見裝置。

①吸收溶解度較小的尾氣（如C12、S02等）用圖A裝置。

②吸收溶解度較大的尾氣（如HC1、NH3等）用圖B、C裝置。

③CO等氣體可用點燃或收集于塑料袋（氣球）中的方法除去，如圖D、E。

20、常見物質(zhì)的溶解性表

-

NH\K*、Na'、N03\HCOJ（全部溶于水）;SO?（不溶鋼和鉛、銀和鈣微溶）

2

C1（不溶銀）；、co工、P0廣、S03->Si0>（溶水只有鉀、鈉、鐵）

0H-（溶水鉀、根、鈣、鈉、錢）

三大強酸：鹽酸、硫酸、硝酸、HBr.HI四大強堿:NaOHKOHBa（OH）2Ca（0H）2

21、常見分離的物理方法及所使用主要儀器

1、過濾：固液分離，用普通漏斗、燒杯、玻璃棒

2、分液：互不相混的液液分離，用分液漏斗、燒杯

3、蒸儲：混溶且沸點相差較大，（至少其一的沸點較低），用蒸儲燒瓶、溫度計（放在蒸鐲燒瓶支管口略

下文的位置）、冷凝管、牛角管、錐形瓶

4、蒸發(fā)：蒸發(fā)溶液得到晶體，（分離混溶的溶解度受溫度影響不同的無機物），用蒸發(fā)皿，玻璃棒

5、高溫灼燒固體，使其脫去結(jié)晶水或受熱分解，用坤煙、生堀鉗、泥三角、三角架

6、滲析：分離提純膠體和溶液，用半透膜。

21、常見離子的檢驗

常見離子檢驗試劑操作及現(xiàn)象

KSCN溶液溶液呈紅色

Fe3+

KSCN溶液、氯水開始無變化，滴氯水呈紅色

Fe2+

NaOH溶液先出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加入白色沉淀消失。

Al3+

+NaOH溶液加熱、產(chǎn)生刺激性氣味、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。

NH4

鹽酸、稀硝酸加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸。

Ag+

鹽酸、稀硫酸加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，加入稀硫酸后出現(xiàn)白色沉淀。

Ba2+

NaOH溶液出現(xiàn)藍色沉淀

Cu2+

氯化鋼溶液、稀鹽酸加入氯化饃溶液后產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生無色無

co2-

3味氣體。

氯化鋼溶液、稀鹽酸加入氯化鋼無明顯變化，加鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體。

HCO3-

稀鹽酸和品紅加入稀鹽酸產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，氣體能使品紅褪色。

2

SO3~

氯化鋼溶液、稀鹽酸、加入氯化鋼無明顯變化，加鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，氣體能

HSO"

3品紅溶液使品紅褪色。

稀鹽酸和氯化鋼溶加鹽酸無明顯變化，加氯化鋼產(chǎn)生白色沉淀。

so2-

4液。

2-稀硝酸加入稀硝酸生成白色沉淀。

Si03

硝酸銀溶液和稀硝酸加入稀硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。

cr

硝酸銀溶液和稀硝酸加入稀硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生淡黃色沉淀。

Br-氯水、四氯化碳加入氯水，再滴入CC14,振蕩，分層，下層為橙紅色。

硝酸銀溶液和