高中化學必修一重要知識點總結(jié)

第一章從實驗學化學

一、化學計量

①物質(zhì)的量

定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號n單位摩爾符號mol

阿伏加德羅常數(shù)：中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為

微粒與物質(zhì)的量

N

n=-

公式：TNTAT

②摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該

物質(zhì)的分子量

質(zhì)量與物質(zhì)的量

m

n=

公式：TM7

③物質(zhì)的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大?、畚⒘ｉg的距離

微粒的數(shù)目一定固體液體主要決定②微粒的大小

氣體主要決定③微粒間的距離

體積與物質(zhì)的量

V

公式：

n=—V—m

標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為

④阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)

⑤物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB單位：mol/l

公式：C=n/Vn0XVV=n/C

BBB=BBB

溶液稀釋規(guī)律c（濃）XV（濃）=C（?。V（?。?/p>

⑥溶液的配置

（I）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液

計算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時，要算出液體的體

積。

稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡量取所需液體、水的體積。

溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水，用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）

錯誤床找到引用源。

計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。

稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。

溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸儲水（約為所配溶液體積的1/6）,用

玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。

洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸播水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使

溶液混合均勻。

定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2—3mm處，改用膠頭滴管加水，使

溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。

5、過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過濾時應注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸鐳水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

②二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。

③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾

紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。

第二章化學物質(zhì)及其變化

一、物質(zhì)的分類J金屬：Na、Mg、Al

/單質(zhì)I

非金屬：S、0、N

「酸性氧化物：S0、S0、P0等

3225

<

氧化物堿性氧化物：Na0、CaO、Fe0

223

氧化物：Al0等

23

純鹽氧化物：CO、N0等

含氧酸：HNO、HSO等

（凈324

物'按酸根分?

無氧酸：HCI

<,

強酸：HNO、HSOVHCI

324

酸按強弱分-

弱酸：H2cO3、HCIOvCH3COOH

「一元酸：HCI、HNO3

按電離出的H+數(shù)分J元酸：H2sO,、HS03

物多元酸：HP0

強堿：NaOH、Ba(OH)

物(按強弱分I

質(zhì)弱堿：NH?HO、Fe(OH)

323

堿<

"一元堿：NaOHv

《

按電離出的HO-數(shù)分J元堿：Ba(OH)

2

多元堿：Fe(OH)

3

"正鹽：NaCO

23

鹽酸式鹽：NaHCO

13

堿式鹽：Cu(OH)CO

223

f溶液：NaCI溶液、稀HSO等

24

混’懸濁液：泥水混合物等

合乳濁液：油水混合物

物膠體：Fe(OH)膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

3

二、分散系相關概念

1.分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，

統(tǒng)稱為分散系。

2.分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。

3.分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。

4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可

以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm一

100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。

f溶液

分散質(zhì)1(粒子膠體：分子膠體

分散系f膠體f《

分散劑」f壕麟；液溶膠；固溶膠

T濁液一心

〔乳濁液

下面比較幾種分散系的不同:

分散系溶液膠體濁液

V1nm(粒子直徑小于1nm—100nm(粒子直徑>100nm(粒子直徑

分散質(zhì)的直徑

10-9m)在10-9~10-7m)大于10-7m)

許多小分子集合體或巨大數(shù)目的分子集

分散質(zhì)粒子單個小分子或離子

高分子合體

淀粉膠體、氫氧化鐵膠

實例溶液酒精、氯化鈉等石灰乳、油水等

體等

外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明

性

穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定

能否透過濾紙能能不能

質(zhì)

能否透過半透膜能不能不能

鑒別無丁達爾效應有丁達爾效應靜置分層

四、離子反應

1、電離(ionization)

電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。

酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、

堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導電，于是我們依據(jù)這個性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下

能導電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。

2、電離方程式

HSO=2H++SO2HCI=H++Cl-HNO=H++NO

24433

硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一

個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子

的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個新的認識。那堿還有鹽

又應怎么來定義呢

電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

電離時生成的金屬陽離子（或NH+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

4

書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCLNaSO、AgNO、BaCI、NaHSO、NaHCO

24324

KCI==K++CI-NaSO==2Na++S02-

244

AgNO==Ag++NO-BaCI==Ba2++2CI-

332

NaHSO==Na++H++S02-NaHCO==Na++HCO-

44

這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出

鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還

有硫酸根離子。

［小結(jié)］注意:

1、HCO?-、OH-、SO廣等原子團不能拆開

2、HSO)在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。

4

3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

①電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽等。

②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

小結(jié)

I、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。

2、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。

3、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。

4、溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字

5、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應；

6、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：

「混合物

物質(zhì)「單質(zhì)

強醯、修《E、大多數(shù)痣、致有的離子化合物

I純凈物一廣電解質(zhì)，

弱酸、弱騏、少數(shù)箴、水

I化合物（非電解質(zhì)：CO2、S02、HH3、CH3CH2OH

既不是電解質(zhì)也不是非電解廉：NO、CO

電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導電都是指本身，

而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質(zhì)。

注意事項：

①電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應是

化合物（屬于純凈物）。而Cu則是單質(zhì)（能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬），

KSO與NaCI溶液都是混合物。

24

②電解質(zhì)應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液

中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如co能導

2

電是因co與HO反應生成了HCO,HCO能夠電離而非CO本身電離。所以CO不是電解質(zhì)，

22232322

是非電解質(zhì)（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。HCOHSONH.HO是電解質(zhì)

③酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

④BaSOAgCI難溶于水，導電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶

4

液的導電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)

⑤化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù),

能否導電則是實驗依據(jù)。能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導電,

如NaCI晶體。

⑥電解質(zhì)包括離子化合物和共價化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導電，

如鹽和強堿。共價化合物是只有在水溶液中能導電的物質(zhì)，如HCI。

｛補充：①溶液導電能力強弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關；②在溶

液的體積、濃度以及溶液中陰（或陽）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導電能力強的溶

液里能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。③

HCI、NaOHxNaCI在水溶液里的電離程度比CHCOOH、NH,H0在水溶液中的電離程度大。據(jù)

332

此可得出結(jié)論：電解質(zhì)應有強弱之分。

5、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

6、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

強、弱電解質(zhì)對比

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物

電離程度完全部分

溶液時微粒水合離子分子、水合離子

導電性強弱

物質(zhì)類別實例大多數(shù)鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水

7、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點

①電解質(zhì)的強弱與其在水溶液中的電離程度有關，與其溶解度的大小無關。例如：難溶的

BaSO、CaSO等和微溶的Ca（OH）等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質(zhì)。而易

432

溶于水的CHCOOH、HPO等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。

334

②電解質(zhì)溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關，而與福星

質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能匕修交稀的強H費容液強。

③強電解質(zhì)包括:強酸（如HOLHNO、HSO）、強堿位口NaOH、KOH、Ba（OH））和大多數(shù)鹽（如

3242

NaCI、MgCI、KSO、NHC1）及所有的離子化合物和少數(shù)的共價化合物。

2244

④弱電解質(zhì)包括：弱酸（如CHCOOH）、弱堿（如NH-H0）V中強酸（如HP0）,注意：水也

33234

是弱電解質(zhì)。

⑤共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離

舉例：KHSO在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。｝

4

8、離子方程式的書寫

?第一步：寫（基礎）

?寫出正確的化學方程式

例如：CuSO+BaCI=BaSO1+CuCI

4242

第二步：拆（關鍵）

把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示）Cu2++S02-+Ba+

42+

2CI-=BaS0I+CU2++2CI-

4

第三步：刪（途徑）

刪去兩邊不參加反應的離子

Ba?++SO2-—BaSO1

44

第四步：查（保證）

檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）

Ba?++SO2-—BaSO1

44

質(zhì)量守恒：左——Ba,S40右——Ba,S40

電荷守恒：左2+（—2）=0右0

※離子方程式的書寫注意事項：

1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學式或

分式。

?HAC+OH-=A-+H0

C2

?2.固體間的反應，即使是電解質(zhì)，也寫成化學式或分子式。

?2NHCI（固）+Ca（0H）（固）=CaCI+2H0+2NHT

42223

?3.氧化物在反應物中、生成物中均寫成化學式或分子式。

?SO+Ba2++20H-=BaS0i+H0

342

?CUO+2H+=CU2+4-H0

2

4.濃HS04作為反應物和固體反應時，濃HSO寫成化學式。

224

中強酸，在寫離子方程式時按弱酸處理，寫成化學式。

6.金屬、非金屬單質(zhì)，無論在反應物、生成物中均寫成化學式。如：Zn+2H=Zw+HT

2

7.微溶物作為反應物時，處于澄清溶液中

時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學式。微溶物作為生成物的一律寫化學式

如條件是澄清石灰水，則應拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學式。另加:

鹽酸硫酸硝酸為強酸醋酸碳酸為弱酸氫氧化鈉氫氧化鈣是強堿

酸--------在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言，

酸溶于水能發(fā)生完全電離的,屬于強酸。如HCI、HSO、HNOvHBr、HI、

243

酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、HS、HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。

2

堿--------在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強堿、弱堿是相對而

堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強堿。如KOH、NaOH、Ba（OH）

2

堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如一水和氨、氫氧化鈣（中強堿）、氫氧化鋁、

氫氧化鋅等。

9、離子共存問題

凡是能發(fā)生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存（注意不是

完全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)律是：

1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；

2、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：

氧族有：OH-、S2-、HS-、SO2、HSOa-

3

鹵族有：FVCIO

碳族有:CHCOO-vCO2-vHCO2-xSi02-

3333

3、與0H-不能大量共存的離子有：

NH2+和HS、HSO-、HCO-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如：Cw+、A@、

433

Fes*、Fez*、Mg?+等等）

4、能相互發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存：

常見還原性較強的離子有:Fe3+、1-、SO2-o

3

氧化性較強的離子有:Fe3+、CIO-、MnO-vCr0*、NO

427

10、氧化還原反應

①、氧化反應：元素化合價升高的反應

還原反應：元素化合價降低的反應

氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應就是

②、氧化還原反應的判斷依據(jù)一一有元素化合價變化

失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價降低總數(shù)。

③、氧化還原反應的實質(zhì)——電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對的偏移

④氧化劑和還原劑（反應物）

氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物

還原產(chǎn)物：還原后的生成物。

⑤常見的氧化劑與還原劑

a、常見的氧化劑

（1）活潑的非金屬單質(zhì)：Cl?Br2

（2）含高價金屬陽離子的化合物：FeCI3

（3）含某些較高化合價元素的化合物：濃4SO,、HNO3、KMnO,、MnO?

b、常見的還原劑：

(1)活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn(按金屬活動性順序，還原性遞減)

(2)含低價金屬陽離子的化合物：F.+

(3)某些非金屬單質(zhì)：C、H

2

(4)含有較低化合價元素的化合物：HCI、HS、HI、KI

2

第三章金屬及其化合物

一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體(汞常溫下為液體)，具有良好的導電性、導熱性、延展性。

二、金屬的化學性質(zhì)：

多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。

物質(zhì)NaAlFe

保存煤油(或石蠟油)中直接在試劑瓶中即可直接在試劑瓶中

化性常溫下氧化成Na0：常溫下生成致密氧化膜：潮濕空氣中易受腐蝕：

4Na+0=2Na04AI+30=2AI0鐵銹：主要成分FeO

2222323

點燃生成Na0致密氧化膜使鋁耐腐蝕。純氧中點燃生成：

與0點嬤2點燃

22Na+0==Na0純氧中可燃，生成氧化鋁：3Fe+20=Fe0

222234

4AI+30點燃==2AI0

223

與CI2Na+CI麟二2NaCI2AI+3cl點燃2AICI2Fe+3CI?FeCI

222323

常溫下即可反應：加熱時才能反應：加熱只能生成亞鐵鹽：

與S

2Na+S=NaS2AI+3S==AAISFe+S=-A5s

去膜后與熱水反應：常溫下純鐵不與水反應。

常溫與冷水劇烈反應：

與水2AI+6H0==2蜘(OH)J+3HT加熱時才與水蒸氣反應：

2Na+2H0=2Na0H+HT232

223Fe+4H0(g)==F6Ao4H

與酸

2Na+2HCI=2NaCI+HT2AI+6HCI=2AICI+3HTFe+2HCI=FeCI+HT

凌滿_________23222

與堿

2AI+2NaOH+2H0=2NaAI0+3HT—

溶液_222

與硫酸銅溶液：

2Na+2H0+CuS0=Cu(OH)

242

與鹽I+NaSO+HT

242置換出較不活潑的金屬單質(zhì)置換出較不活潑的金屬單質(zhì)

溶液與氯化鐵溶液：

6Na+6H0+2FeCI=2Fe(OH

23

)J.+6NaCI+3HT

與氧鎂條引燃時鋁熱反應：

—

化物2AI+Fe,0,5整+2Fe

____________金屬活潑性逐漸減弱__________________k

三、金屬化合物的性質(zhì):

1'氧化物

Na0NaOAl0FeO

2222323

性質(zhì)堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物

顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體

2Na0+2H0=4Na0H

與水反應Na0+H0=2Na0H222——

22+0,T

Na0+2HCI=2NaCI2Na0+4HCI=4NaCI+2H0+Fe0+6HCI=2FeCI+3H0

與酸溶液2222Al0+6HCI=2AICI+3H02332

+H0(溶液無色)0T2332(溶液黃色)

■??7

Al0+2Na0H=

與堿溶液——23—

2NaAI0+H0

——

其他NaO9+CO9=Na9CO2Na909+2C09=2Na9CO+09

2、氫氧化物

化性NaOHAl(OH)Fe(OH)Fe(0H)

3

屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物

Al(OH)+3HCI;Fe(OH)+3HCI=

與酸溶液NaOH+HCI=NaCI+H03Fe(OH)+2HCI=FeCI+2H03

2AICI+3H0222FeCI+3H0

與堿溶液—Al(OH)+NaOH=NaAIO+2H0—

322

穩(wěn)定性穩(wěn)定2AI(OH)生AI0+3H04Fe(OH)+0+2H0=4Fe(OH)2Fe(0畬==Fe0+3H0

3?3232R、

2Na0H+C0=NaCO+H0

其他2232———

NaOH+CO(過量)=NaHCO

亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶鐵鹽溶液滴加氫氧化

制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過量濃氨水

液（液面下）鈉溶液

3、鹽

呵嗎NaHCOq

溶解度較大較小

溶液堿性使酚酥變紅，溶液呈堿性。使酚酉太變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。

與酸反應迅速NaCO+2HCI=2NaCI+2H0+C0T反應更迅速NaHCO+HCI=NaCI+H0+C0T

2322322

與堿—NaHCO+NaOH=NaCO+H0

3232

穩(wěn)定性固體NaHCO

穩(wěn)定，加熱不分解。3

：2NaHC0母NaCO+HO+COT

Q9-599

相互轉(zhuǎn)化NaCO溶液中通入大量CO固體NaHCO:

2323

NaCO+H0+C0=2NaHC02NaHC0△=NaCO+HO+COT

2227aa?r??0

其他溶液中：NaCO+Ca(OH)=2Na0H+CaC0i溶液中：NaHCO+Ca(OH)=NaOH+CaCOi+H0

9a2

用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點等

金屬離子檢驗：焰色反應呈黃色

FeCI.FeCI

顏色淺綠色黃色

與堿溶液FeCI+2NaOH=Fe(OH)4+2NaCIFeCI+3NaOH=Fe(OH)4+3NaCI

相互轉(zhuǎn)化2FeCI+CI=2FeCI

2232FeCI+Fe=3FeCI2FeBr+Fe=3FeBr

2FeBr+Br=2FeBr3232

223表現(xiàn)：_________性(氧化性)

主要表現(xiàn)：________性(還原性)

檢驗遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇KSCN顯血紅色

用途凈水劑等印刷線路板等

四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化

1、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關系，寫出相應的化學反應方程式。⑩NaAIO+HCI+HO=AI(OH)X+NaCI

223

②

I?④⑥"

AlAl(0H)3主士AlCl3

|-⑤+_@Ifa⑨

2、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關系，寫出相應的化學反應方程式。

②

Fe-^FeCh隹之Fe(OH)2-^Fe(OH)3^*rFeCL3

fl⑤⑨@

3、鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，寫出相應的化學反應方程式。

1T『⑧

①吟、

NaNaOHNac0,不±NaHCOa

3A"@

2、碳酸鈉、碳酸氫鈉：Na2cO,又叫純堿，俗稱蘇打。無水碳酸鈉是白色粉末。俗稱小蘇打，也叫酸式碳酸鈉。

它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈微堿性，固體碳酸氫鈉受熱即分解。NaHCO是發(fā)酵粉的主

3

要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。將碳酸鈉溶液或結(jié)晶碳酸鈉吸

收co可制得碳酸氫鈉。

2

3、氧化鋁、氫氧化鋁

(1)AI0俗名砒土，是一種難熔又不溶于水的白色粉末。它的熔點、沸點都高于2000度。

23

(2)氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，它既能溶于強酸生成鋁鹽溶液，又能溶于強堿生成偏鋁酸鹽溶液。氫氧化

鋁可用來制備鋁鹽，作吸附劑等的原料。氫氧化鋁凝膠有中和胃酸和保護潰瘍面的作用，可用于治療胃和十二指腸

潰瘍、胃酸過多等。

10%合金：

第非金屬及其化合物

一、本章知識結(jié)構(gòu)框架

房化性：與金屬及其他非金屬反應

與水.做反應：消毒劑、漂白劑(漢白液與漂白粉)

單質(zhì)卜—巨|—可燃性：生成SO?

-E—稔定性:空氣的主要成分

作

金親軾性：以Sio吸硅釀鹽的形式存在

屬工^上匚半導體性：信息技術(shù)與光電技術(shù)材料

及

其

A化—與水反應：酸雨

易SO?、N5

[_與環(huán)境的關系：大氣污染與防治

較化物

?—與強8t反應：制NmSiO,

I—硅酸鹽材料的基礎

化合物

含氨酸

含氧酸鹽

二、本章知識結(jié)構(gòu)梳理

(-)硅及其化合物

1、二氧化硅和二氧化碳比較

二氧化硅二氧化碳

類別酸性氧化物一酸性氧化物

晶體結(jié)構(gòu)原子晶體分子晶體

熔沸點高低

與水反應方程式不反應CO+H0HCO

2223

與酸反應方程式SiO+4HF==SiFT+2H0不反應

242

少:2NaOH+CO==NaCO+H0

2232

與燒堿反應方程式SiO+2NaOH==NaSiO+HO

2232

過：NaOH+CO==NaHCO

23

與CaO反應方程式SiO+CaO叁遢=CaSiOCaO+CO==CaCO

2323

存在狀態(tài)水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子人和動物排放

2、硅以及硅的化合物的用途

物質(zhì)用途

硅單質(zhì)半導體材料、光電池(計算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器)

SiO飾物、儀器、光導纖維、玻璃

2

硅酸鈉礦物膠

SiC砂紙、砂輪的磨料

(-)氯

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較

液氯新制氯水久置氯水

分類純凈物混合物混合物

顏色黃綠色黃綠色無色

H+、Cl-vH0、

2

Cl、H0、HCIOvH+、CI-V

22

成分CI極少量的0H-

2

CIO-、極少量的為0H-

稀鹽酸

性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性

2、氯氣的性質(zhì)

與金屬鈉反應方程式2Na+CI點燃2NaCI

2

與金屬鐵反應方程式2Fe+3CI點燃2FeCI

23

與金屬銅反應方程式Cu+CI點燃CuCI

22

占燃光昭

與氫氣反應方程式H+