2021-2022學(xué)年四川省巴中市平昌縣博雅學(xué)校高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題

四川省巴中市平昌縣博雅中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題全卷滿分100分時間90分鐘一、選擇題(每小題只有一個正確答案，共16小題，48分)1.下列各基態(tài)原子的核外電子排布表示正確的是()A.鈉原子：1s22s22p7 B.銅原子：1s22s22p63s23p63d94s2C.鐵原子：1s22s22p63s23p63d8 D.氪原子：1s22s22p63s23p63d104s24p6【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)泡利不相容原理可知，p軌道最多只能容納6個電子，鈉原子的電子排布式應(yīng)該是1s22s22p63s1，A錯誤；B．根據(jù)洪特規(guī)則可知，等價軌道在全空、半滿、全滿時是較穩(wěn)定狀態(tài)，故銅原子的電子排布式應(yīng)該是1s22s22p63s23p63d104s1，B錯誤；C．違背了能量最低原理，鐵原子電子排布式應(yīng)該是1s22s22p63s23p63d64s2，C錯誤；D．根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可知，氪原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p6，D正確。答案選D?！军c睛】在對核外電子排布時，能量最低原理、泡利原理(由此可導(dǎo)出每層最多容納的電子數(shù))和洪特規(guī)則要綜合考慮。2.已知某元素＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中屬于A.第ⅤB族 B.第ⅡB族 C.第Ⅷ族 D.第ⅡA族【答案】D【解析】【分析】【詳解】某元素的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2，最大能層數(shù)為4，因此處于第四周期，價電子數(shù)為2，因此處于第ⅡA族。故選D。3.下列有關(guān)推斷中，不符合實際的是①第n周期中有2n2種元素②第n周期第nA族元素一定是金屬元素(n＞1)③第n周期有(8-n)種非金屬元素(含稀有氣體)(n＞1)④最高價是+7價的元素一定是非金屬元素A.①④ B.②④ C.③④ D.①②【答案】A【解析】【詳解】①第三周期中含有8種元素；長周期中都不符合第n周期中有2n2種元素，①錯誤；②除第一周期外，由元素在周期表位置可知：第n周期第n主族的元素為金屬元素，②正確；③第二周期含有6種非金屬元素，第三周期含有5種非金屬元素，第四周期含有4種非金屬元素，第五周期含有3種非金屬元素，第六周期含有2種非金屬元素，第七周期含有1種非金屬元素，則第n周期有(8-n)種非金屬元素(包括稀有氣體元素)(n＞1)，③正確；④在KMnO4中，Mn元素為+7價，但Mn屬于金屬元素，因此最高價是+7價的元素不一定是非金屬元素，④錯誤；可見上述說法中不符合實際的是①④，故合理選項是A。4.某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是A.X元素可能為＋4價 B.X可能為非金屬C.X為第五周期元素 D.X與氯反應(yīng)時最可能生成的陽離子為X3＋【答案】D【解析】【分析】根據(jù)電離能圖知，第三電離能和第四電離能之間的差距最大，所以該原子最外層有3個電子，屬于第ⅢA族元素，據(jù)此分析解答。【詳解】A．X元素最外層有3個電子，所以在化合物中通常顯+3價，A錯誤；B．第ⅢA族元素非金屬元素只有B，而通常狀況下電子層數(shù)越少，第一電離能越大，從圖象可知該元素的第一電離能較低，說明不應(yīng)是非金屬元素B，同時B的第一電離能為800.6kJ·mol-1，故不是B元素，所以一定為金屬元素，B錯誤；C．該原子最外層有3個電子，屬于第ⅢA族元素，不能確定周期序數(shù)，C錯誤；D．該主族元素最外層有3個電子，在反應(yīng)中容易失去電子，所以與氯反應(yīng)時最可能生成的陽離子為X3+，D正確；綜上所述答案為D。5.根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特性。以下各組粒子結(jié)構(gòu)不相似的是A.CO和N2 B.O3和 C.CO2和N2O D.N2H4和C2H4【答案】D【解析】【詳解】原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相似。A.CO和N2互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，A錯誤；B.臭氧和亞硝酸根離子互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，B錯誤；C.CO2和N2O互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，C錯誤；D.N2H4和C2H4的原子數(shù)相等，但最外層電子數(shù)不同，前者是14，后者是12，不能互為等電子體，則結(jié)構(gòu)不同，D正確;答案選D。6.對SO2與CO2說法正確的是A.都是直線形結(jié)構(gòu)B.中心原子都采取sp雜化C.S原子和C原子上都沒有孤對電子D.SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】【詳解】SO2中心原子采用sp2雜化，有一對孤對電子，為V型結(jié)構(gòu)；后者CO2中心原子為sp雜化，沒有孤對電子，為直線型結(jié)構(gòu)，答案為D。7.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，則m＝2，n＝2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是()A.HClO4 B.H2SeO3 C.H3BO3 D.H3PO4【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)含氧酸的通式可知，ABCD分別可以看作ClO3(OH)、SeO(OH)2、B(OH)3、PO(OH)3，所以酸性最強的是高氯酸，答案選A。8.如圖所示，食鹽晶體由鈉離子和氯離子構(gòu)成。已知食鹽的M＝58.5g·mol－1，食鹽的密度是2.2g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為6.0×1023mol－1，在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下列哪個數(shù)據(jù)（）A.3.0×10－8cm B.3.5×10－8cm C.4.0×10－8cm D.5.0×10－8cm【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個晶胞中有鈉離子8×+6×=4個，氯離子1+12×=4個，根據(jù)ρ＝可計算出晶胞的體積為cm3=1.77×10-22cm3，所以晶胞的邊長為5.61×10-8cm，所以晶胞的碳對角線長為×5.61×10-8cm=8.0×10-8cm，在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為晶胞面對角線的一半，所以兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為4.0×10-8cm，故答案為C。9.下列有關(guān)冰和干冰的敘述不正確的是()A.干冰和冰都是由分子密堆積形成的晶體B.冰晶體中每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子C.干冰比冰的熔點低得多，常壓下易升華D.干冰中只存在范德華力不存在氫鍵，一個分子周圍有12個緊鄰的分子【答案】A【解析】【詳解】A.干冰是由分子密堆積形成的晶體，冰是四面體結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B.冰晶體中每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子形成四面體結(jié)構(gòu)，中間有空隙，故B正確；C.干冰比冰的熔點低得多，常壓下易升華，冰存在分子間氫鍵，熔點高，故C正確；D.干冰中只存在范德華力不存在氫鍵，是由分子密堆積形成的晶體，一個分子周圍有12個緊鄰的分子，故D正確。綜上所述，答案為A。10.下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯誤的是()A.金屬鍵沒有飽和性和方向性B.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電吸引作用C.金屬鍵中的自由電子屬于整塊金屬D.金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)【答案】B【解析】【詳解】A．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強烈相互作用，自由電子為整個金屬的所有陽離子所共有，所以金屬鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性，故A正確；B．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的強烈靜電作用，既包括吸引也包括排斥作用，故B錯誤；C．自由電子在金屬中自由運動，為整個金屬的所有陽離子所共有，故C正確；D．金屬晶體中的金屬鍵決定了金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成，故D正確；故選B。11.釔鋇銅氧化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式可能是A.YBa2Cu3O4 B.YBa2Cu2O5 C.YBa2Cu3O5 D.YBaCu4O4【答案】C【解析】【詳解】依據(jù)均攤法，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Y原子位于體心，數(shù)目為1；Ba原子位于體內(nèi)，數(shù)目為2；銅原子8個位于頂點、8個位于棱邊，數(shù)目為8+8=3；氧原子6個位于棱上、7個位于面上，數(shù)目為6+7=5；即化學(xué)式可寫為YBa2Cu3O5，答案選C。12.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A.Mg2+1s22s22p6 B.Br1s22s22p63s23p63d104s24p5C.O2－1s22s22p6 D.Cr1s22s22p63s23p63d44s2【答案】D【解析】【詳解】A、Mg2+電子排布式為1s22s22p6，符合能量最低原理，故A正確；B．Br電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，符合能量最低原理，故B正確；C．O2-電子排布式為1s22s22p6，符合能量最低原理，故C正確；D．Cr電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2，不符合能量最低原理，正確的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，故D錯誤；故選D。13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是A.W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體D.WY2分子中鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第ⅣA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第ⅢA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為Cl元素，Y的原子序數(shù)大于鋁元素，小于氯元素，故Y為Si或P或S元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.同主族自上而下電負性逐漸減弱，Y若為Si元素，則電負性C＞Si，A錯誤；B.同周期自左而右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Al＞Y＞Cl＞C，B錯誤；C.若Y、Z形成的分子為SiCl4，中心原子Si形成4個鍵，無孤電子對，為sp3雜化，正四面體構(gòu)型，C正確；D.WY2分子為CS2，分子結(jié)構(gòu)式為S=C=S，每個雙鍵中含有1個鍵、1個π鍵，故δ鍵與π鍵的數(shù)目之比1：1，D錯誤。答案選C?！军c睛】本題難點在于Y元素的不確定，Y可能為Al到Cl之間的任意一個元素，在解題時要充分考慮Al到Cl之間的元素及其化合物的性質(zhì)。14.正硼酸()是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)分子之間通過氫鍵相連(層狀結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中“虛線”表示氫鍵)。下列有關(guān)說法正確的是A.含的晶體中有6mol氫鍵B.分子中硼原子、氧原子最外層均為的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.正硼酸晶體屬于共價晶體D.分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)【答案】D【解析】【詳解】A．由題圖可看出，1個H3BO3分子周圍共有6個氫鍵，1個氫鍵為2個H3BO3分子所共有，因此1molH3BO3的晶體中只含有3mol氫鍵，選項A錯誤；B．硼原子有3個價電子，與相鄰的氧原子形成共價單鍵，硼原子的最外層只有6個電子，選項B錯誤；C．H3BO3是以分子形成晶體，為分子晶體，選項C錯誤；D．分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，選項D正確；答案選D。15.已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol-1。請根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷下列說法中錯誤的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常見化合價是+1價 B.元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XClC.元素Y是第IIIA族元素 D.若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)表格可知I1和I2之間差距較大，故X常見化合價為+1價，A正確；B．X常見化合價為+1價，元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl，B正確；C．根據(jù)表格，Y的I3和I4差距較大，故Y的常見化合價為+3價，是第IIIA族元素，C正確；D．若元素Y處于第三周期，則Y為Al，不可與冷水劇烈反應(yīng)，D錯誤；故選D。二、非選擇題(本題共4個小題，共52分)16.Ⅰ.完成下列選擇題（1）對于鈉鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)下列敘述正確的是________A.SiX4是離子晶體 B.SiX4是共價化合物C.NaX不溶于水 D.NaX的熔點一般高于SiX4Ⅱ.碳元素單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：回答下列問題：（2）金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_______。（3）金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為_______、_______。（4）C60屬于_______晶體，石墨屬于_______晶體。（5）石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長為142pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長為154pm，其原因是金剛石中只存在C-C間_______共價鍵(σ或π)，而石墨層內(nèi)的C-C間不僅存在_______共價鍵(σ或π)，還有_______鍵(σ或π)。（6）金剛石晶胞含有_______個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=_______a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率_______(不要求計算結(jié)果)。【答案】（1）BD（2）同素異形體（3）①.sp3②.sp2（4）①.分子②.混合（5）①.σ②.σ③.π（6）①.8②.③.【解析】【小問1詳解】A．硅的鹵化物(SiX4)是由非金屬元素原子間通過共用電子對形成的化合物，因此屬于共價化合物，在固態(tài)時屬于分子晶體，A錯誤；B．根據(jù)選項A分析可知SiX4是共價化合物，B正確；C．Na元素與鹵素形成的鹽都易溶于水，C錯誤；D．鈉的鹵化物(NaX)為離子化合物，固態(tài)時屬于離子晶體；硅的鹵化物(SiX4)為共價化合物屬于分子晶體，離子晶體的熔點大于分子晶體的熔點，即NaX的熔點一般高于SiX4，D正確；故合理選項是BD；【小問2詳解】金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為同素異形體；【小問3詳解】金剛石中每個C原子與相鄰4個C原子形成4個共價鍵，因此C原子采用sp3雜化；而石墨烯(指單層石墨)中碳原子與相鄰3個C原子形成3個共價鍵，其中還有一個電子在層內(nèi)自由移動，該C原子的雜化形式為sp2雜化；【小問4詳解】C60是由C60分子通過分子間作用力結(jié)合形成的晶體，屬于分子晶體；而石墨在層內(nèi)C原子之間以共價鍵結(jié)合呈網(wǎng)狀，而在層間以分子間作用力結(jié)合，故石墨屬于混合晶體；【小問5詳解】共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中含有σ鍵和π鍵。金剛石中碳原子之間只存在σ鍵，石墨中碳原子之間存在σ鍵和π鍵；【小問6詳解】1個金剛石晶胞中含有C原子數(shù)目是8×+6×=4=8個，則V球=8×πr3=πr3；金剛石晶胞內(nèi)部的4個C原子做四面體填隙，形成的是正四面體，正四面體的高h=，做四面體填隙的C原子處在四面體高的四等分點處，根據(jù)立體幾何知識可知有：，所以h==，所以r=；則V晶胞=a3；則空間占有率=。17.已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D的陽離子與B中陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的化合價為+1，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1，請用具體的元素回答下列問題：（1）E元素基態(tài)原子電子排布式為_______。（2）用電子排布圖表示F元素原子的價電子構(gòu)型_______。（3）F、G元素的最高價含氧酸中酸性較強的分子式為_______。（4）離子半徑：D+_______B3-，第一電離能：B_______C，電負性：C_______F(填“<”“>”或“=”)（5）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個數(shù)比為1∶1，X的電子式為_______，試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式_______。（6）寫出E與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p1（2）（3）HClO4（4）①.＜②.＞③.＞（5）①.②.Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（6）NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【解析】【分析】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B、C均可分別與A形成10電子分子，兩者可以形成許多種共價化合物，B、C屬同一周期，則它們都是第二周期元素，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則B為氮元素、C為氧元素；D的陽離子與B中陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的化合價為+1，則D為鈉元素；E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1，則E為鋁元素；C、F屬同一主族，則F為硫元素，G為氯元素。從而得出A、B、C、D、E、F、G分別為H、N、O、Na、Al、S、Cl?！拘?詳解】由分析可知，E為13號元素鋁，則E元素基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p1。答案為：1s22s22p63s23p1；【小問2詳解】F為16元素硫，其電子排布式為1s22s22p63s23p4，用電子排布圖表示F元素原子價電子構(gòu)型為。答案為：；【小問3詳解】F、G分別為S、Cl，S、Cl元素為同周期元素，非金屬性S比Cl弱，它們的最高價含氧酸中酸性較強為高氯酸，分子式為HClO4。答案為：HClO4；【小問4詳解】B、C、D、F分別為N、O、Na、S。Na+與N3-電子層結(jié)構(gòu)相同，但Na的核電荷數(shù)大于N，所以離子半徑：Na+＜N3-，N原子的2p軌道半充滿，所以第一電離能：N＞O；O、S為同主族元素，非金屬性O(shè)比S強，則電負性：O＞S。答案為：＜；＞；＞；【小問5詳解】X分子中A、C原子個數(shù)比為1∶1，則X為H2O2，X的電子式為；Cu、稀硫酸與H2O2反應(yīng)，生成硫酸銅等，離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。答案為：；Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；【小問6詳解】D、E分別為Na、Al，則Na、Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。答案為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O?！军c睛】N原子的2p軌道半充滿，原子的能量低，失電子所需消耗的能量高，第一電離能出現(xiàn)反常。18.下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線畫出。根據(jù)信息回答下列問題：（1）基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為_________________。（2）鐵元素位于元素周期表的________區(qū)；Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為__________。（3）已知：原子數(shù)目和價電子總數(shù)均相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO互為等電子體的分子和離子分別為_______和______(填化學(xué)式)。（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化分子有__________。（5）根據(jù)VSEPR模型預(yù)測的空間構(gòu)型為__________?！敬鸢浮浚?）4s24p1（2）①.d②.0（3）①.N2