2022-2023廣西欽州市學(xué)年高一上學(xué)期第2次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試卷

欽州市2022年秋季學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)高一化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分)1.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.0.1molCl2與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.12gMg在足量的CO2充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.0.2mol·L-1H2O2溶液中含共價(jià)鍵的數(shù)目為0.6NAD.10.6gNa2CO3固體中含有CO數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】【詳解】A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，0.1molCl2與足量的Fe充分反應(yīng)，氯氣不足，完全反應(yīng)生成0.2mol氯離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A正確；B．12gMg物質(zhì)的量為=0.5mol，在足量的CO2充分燃燒，依據(jù)方程式為：2Mg+CO2C+2MgO~4e-，可知轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為1mol，個(gè)數(shù)為NA，B正確；C．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算含有共價(jià)鍵數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．10.6gNa2CO3固體中含有CO數(shù)目×1×NAmol-1=0.1NA，D正確；故答案選C。2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南喾氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A除去某溶液中含有的雜質(zhì)向該溶液中通入足量的B驗(yàn)證某溶液已變質(zhì)取少量該溶液，向其中滴加溶液，溶液變紅C檢驗(yàn)?zāi)橙芤簽槿芤河脻崈舻牡你K絲蘸取少量的該溶液置于酒精燈上灼燒，火焰呈黃色D驗(yàn)證某溶液中含有取少量該溶液，向其中先加入稀鹽酸酸化，再加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．通入，可把亞鐵離子氧化為鐵離子，但引入氯離子雜質(zhì)，故A不符合題意；B．Fe2+變質(zhì)生成Fe3+，所以加入溶液，SCN-與Fe3+反應(yīng)生成絡(luò)合物Fe(SCN)3，溶液變紅，說(shuō)明有Fe3+，則說(shuō)明溶液已變質(zhì)，故B符合題意；C．用凈的的鉑絲蘸取少量的該溶液置于精燈上灼燒，火焰呈黃色，證明溶液中有鈉離子，但不能證明溶質(zhì)為氯化鈉，故C不符合題意；D．取少量該溶液，向其中先加入稀鹽酸酸化，引入了氯離子，干擾了氯離子檢驗(yàn)，故不能驗(yàn)證某溶液中含有，故D不符合題意；答案選B。3.分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．下列物質(zhì)或變化不能按照對(duì)應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)歸類的是選項(xiàng)物質(zhì)或變化分類標(biāo)準(zhǔn)ANa2O、Al2O3、Fe2O3堿性氧化物BLi、Br、Rb主族元素C鹽酸、氨水、漂白粉混合物D鋼鐵生銹、食物變質(zhì)、紙張燃燒化學(xué)變化A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)是混合物；有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；主族元素是周期表中s區(qū)、p區(qū)的元素，由此分析。【詳解】A．Na2O、Fe2O3能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，Al2O3能與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物，故A符合題意；B．Li、Rb位于s區(qū)，Br位于p區(qū)，都屬于主族元素，故B不符合題意；C．鹽酸是氯化氫溶于水形成的混合物，氨水是氨氣溶于水形成的混合物，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故C不符合題意；D．鋼鐵生銹是鐵轉(zhuǎn)化為鐵銹，食物變質(zhì)是食物的緩慢氧化，紙張燃燒是纖維素的燃燒生成水和二氧化碳，都生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D不符合題意；答案選A。4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.鋁片放入氫氧化鈉溶液中：B.新制的氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：C.向溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：D.溶液中滴入過(guò)量的氨水：【答案】D【解析】【詳解】A．鋁片放入氫氧化鈉溶液中：，故A錯(cuò)誤；B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：，故B錯(cuò)誤；C．溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：，故C錯(cuò)誤；D．溶液中滴入過(guò)量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；故選：D。5.“奮斗者”號(hào)載人潛水器完成萬(wàn)米深潛海試，標(biāo)志著我國(guó)在載人深潛領(lǐng)域達(dá)到世界領(lǐng)先水平。Na2O2可作載人潛水器供氧劑，下列關(guān)于Na2O2說(shuō)法正確的是A.只含有離子鍵 B.與H2O發(fā)生化合反應(yīng)C.與CO2反應(yīng)有O2生成 D.可在常溫下由Na與O2反應(yīng)制得【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根之間形成離子鍵，過(guò)氧根離子內(nèi)部為共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)如下：，該反應(yīng)不是化合反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)如下：，生成氧氣，C正確；D．Na與O2在常溫下生成氧化鈉，不是過(guò)氧化鈉，D錯(cuò)誤；答案為：C。6.下列與氯元素有關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子：ClB.氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物：HClO3C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.Cl2的電子式：Cl：：Cl【答案】C【解析】【詳解】A．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為：20+17=37，則表示為：Cl，A錯(cuò)誤；B．氯最高價(jià)氧化物為Cl2O7，對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4，B錯(cuò)誤；C．氯原子核外有17個(gè)電子，得到一個(gè)電子形成氯離子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，C正確；D．Cl2分子中Cl原子與Cl原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，D錯(cuò)誤；答案選C。7.在某無(wú)色酸性溶液中，下列各組離子可能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【分析】無(wú)色溶液中，有色離子不能存在；酸性溶液即存在H+?！驹斀狻緼．、、、均為無(wú)色，相互間不反應(yīng)，且與H+也不反應(yīng)，可以共存，故A正確；B．在溶液呈藍(lán)色；能與反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．能與反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．在溶液中呈棕黃色，故D錯(cuò)誤；故選A。8.實(shí)驗(yàn)室需用硫酸銅溶液，現(xiàn)選取容量瓶進(jìn)行配制，以下操作能配制成功的是A.稱取粉末，加入水B.稱取晶體，加水配成溶液C.稱取粉末，加入水D.稱取晶體，加水配成溶液【答案】D【解析】【詳解】的硫酸銅溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為，若使用CuSO4粉末配制溶液，則m(硫酸銅)=0.05mol×160g/mol=8.0g；若使用CuSO4·5H2O晶體配制溶液，則m(硫酸銅)=0.05mol×250g/mol=12.5g；然后將其配制成500mL溶液；故答案選D。9.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)，正確的是A.溶液與膠體：屬于不同分散系的本質(zhì)原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.離子化合物還是共價(jià)化合物：是否含有金屬元素C.氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化D.電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導(dǎo)電性【答案】C【解析】【詳解】A．分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，所以溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4NO3等銨鹽，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的得失或偏移，表現(xiàn)為有化合價(jià)的升降，故根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化可以判斷是否是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D．電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。根據(jù)定義可以看出，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷并不是看物質(zhì)本身是否導(dǎo)電，而是看在在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否能導(dǎo)電，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。10.某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)：第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液、藍(lán)色逐漸消失，并檢測(cè)到有硫酸鈉生成。下列敘述中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是A.氧化性：HClO＞I2＞SOB.若將足量Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色C.藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D.淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮-被HClO氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)【答案】C【解析】【分析】在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，說(shuō)明HClO將I-氧化成I2；在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液、藍(lán)色逐漸消失，并檢測(cè)到有硫酸鈉生成，說(shuō)明I2將SO氧化成SO?！驹斀狻緼．第一步實(shí)驗(yàn)中HClO為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，則氧化性HClO＞I2，第二步實(shí)驗(yàn)中I2為氧化劑，SO為氧化產(chǎn)物，所以氧化性I2＞SO，綜上所述氧化性HClO＞I2＞SO，A正確；B．Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，則氯水也可以將Na2SO3氧化，氯水褪色，B正確；C．藍(lán)色消失的原因是Na2SO3將I2還原，說(shuō)明Na2SO3具有還原性，而不是漂白性，C錯(cuò)誤；D．次氯酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成HClO，HClO將I-氧化成I2，淀粉遇碘變藍(lán)，D正確；綜上所述答案為C。11.向的溶液中加入的溶液，生成沉淀的質(zhì)量為，加入溶液的體積可能為A.或 B.或 C.或 D.或【答案】C【解析】【詳解】100mL2mol/L的AlCl3溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.1L2mol/L=0.2mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.2mol78g/mol=15.6g>7.8g，說(shuō)明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al(OH)3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成KAlO2。7.8gn[Al(OH)3)]==0.1mol。①若堿不足，由Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知，KOH的物質(zhì)的量為0.1mol3=0.3mol，加入KOH溶液的體積為=0.3L=300mL；②沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成KAlO2，則：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，沉淀0.2molAlCl3需要0.6molKOH，溶解的氫氧化鋁為0.2mol-0.1mol=0.1mol，則：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，溶解氫氧化鋁需要0.1molKOH，則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.6mol+0.1mol=0.7mol，加入KOH溶液的體積為=0.7L=700mL。故選C。12.如圖所示四種化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的名稱按①②③④順序排列分別為A.過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取(或分液或萃取分液)B.過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C.蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、萃取D.萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾【答案】A【解析】【詳解】過(guò)濾是分離不溶性固體與液體混合物，主要玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗；蒸發(fā)是利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)(晶體)的過(guò)程，主要儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈；蒸餾是利用混合物中各組分的沸點(diǎn)的不同，分離兩種互溶的液體，主要儀器有：蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈；萃取分液是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它的另一種溶劑中提取出來(lái)，萃取后兩種互不相溶的液體分離的操作叫分液，主要儀器：分液漏斗。故①②③④順序排列分別為過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液。故答案為A13.下列離子方程式書寫正確的是A.鈉和冷水反應(yīng)：B.鐵粉投入到硫酸銅溶液中：C.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：【答案】B【解析】【詳解】A．鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式H原子不守恒，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Fe和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe2+和Cu，符合離子方程式的書寫，選項(xiàng)B正確；C．鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣而不是生成氯化鐵，不符合事實(shí)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣生成氯化鐵，離子方程式電荷不守恒，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。14.水餃?zhǔn)侵腥A傳統(tǒng)美食。下列制作水餃的主要過(guò)程中，包含過(guò)濾操作的是A.和面、餳面 B.剁餡、拌餡C.搟皮、包餃子 D.煮熟、撈餃子【答案】D【解析】【詳解】A．和面、餳面過(guò)程主要包括攪拌和靜置，故A不符和題意；B．剁餡、拌餡的過(guò)程主要包括粉碎和攪拌，故B不符合題意；C．搟皮、包餃子過(guò)程主要包括碾壓和包餡，故C不符合題意；D．煮熟、撈餃子過(guò)程主要包括加熱水煮和過(guò)濾，故D符合題意；本題答案D。15.將一包和的混合物粉末溶于一定量稀硫酸中得到溶液，在溶液中滴加氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氨水體積的關(guān)系如圖所示已知：能溶于氨水，氨水主要成分是，它是一種弱堿。下列推斷正確的是A.中離子反應(yīng)順序?yàn)?、?B.段離子反應(yīng)為C.點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)主要是 D.根據(jù)圖像推知，也能溶于氨水【答案】C【解析】【分析】由圖可知，在M溶液中滴加氨水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)分為4個(gè)階段，則Fe2O3和CuO的混合物粉末溶于一定量稀硫酸中得到的溶液M中含有H2SO4、Fe2(SO4)3、CuSO4，滴加氨水時(shí)，Oa階段反應(yīng)為H2SO4+NH3·H2O→(NH4)2SO4+H2O，ab階段反應(yīng)為Fe2(SO4)3+NH3·H2O→(NH4)2SO4+Fe(OH)3↓，cd階段反應(yīng)為CuSO4+NH3·H2O→(NH4)2SO4+Cu(OH)2↓，第4階段為Cu(OH)2完全溶液氨水中，結(jié)合NH3·H2O是弱堿寫出有關(guān)方程式。【詳解】A．根據(jù)圖中反應(yīng)階段可知，Oa階段是氨水中和過(guò)量H2SO4，ab階段是沉淀Fe3+，cd階段沉淀Cu2+，即M中離子反應(yīng)順序?yàn)镠+、Fe3+、Cu2+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．cd階段沉淀Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．d點(diǎn)時(shí)H2SO4、Fe2(SO4)3、CuSO4恰好反應(yīng)完全，F(xiàn)e3+、Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，溶液中溶質(zhì)為(NH4)2SO4，選項(xiàng)C正確；D．由圖可知，Cu2+先轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉.淀，后溶于氨水中，但生成的Fe(OH)3在過(guò)量氨水中質(zhì)量保持不變，說(shuō)明Fe(OH)3難溶于氨水，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。16.2020年12月19日，鐘南山院士提出在部分地區(qū)出現(xiàn)新冠病毒“物傳人”現(xiàn)象，我國(guó)疫情防控面臨新的挑戰(zhàn)。目前，為了防止疫情反彈，各地防疫部門積極展開新一輪疫情防護(hù)狙擊戰(zhàn)。下列消毒措施或原理正確的是A.84消毒液的有效成分是NaClOB.酒精濃度越高，消毒效果越好C.明礬可作自來(lái)水的消毒劑D.雙氧水作消毒劑是因?yàn)殡p氧水具有還原性【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．84消毒液有效成分是NaClO，具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，故A正確；B．75%酒精透過(guò)性最好，消毒效果最好，并非濃度越大越好，故B錯(cuò)誤；C．明礬溶于水，可以形成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可作自來(lái)水的凈水劑，但不能消毒，故C錯(cuò)誤；D．雙氧水作消毒劑是因?yàn)殡p氧水具有強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤。故選A。17.已知某無(wú)色營(yíng)養(yǎng)液中含有、、，此營(yíng)養(yǎng)液中能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】【詳解】A．Cu2+顯藍(lán)色，選項(xiàng)A不符合題意；B．各個(gè)離子間不反應(yīng)，能大量共存，銨根和碳酸根雖然發(fā)生雙水解，但不強(qiáng)烈，故可以共存，選項(xiàng)B符合題意；C．含的溶液呈紫紅色，與無(wú)色營(yíng)養(yǎng)液不相符，選項(xiàng)C不符合題意；D．、與OH-不能大量共存，與不能大量共存，選項(xiàng)D不符合題意；答案選B。18.將一定量Cl2通過(guò)甲裝置后，再通過(guò)放有濕潤(rùn)紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。甲裝置中所盛試劑可能是①濃硫酸②NaOH溶液③純堿溶液④飽和食鹽水⑤FeCl2溶液A.①④⑤ B.①②③ C.②③④ D.②③⑤【答案】D【解析】【分析】干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，潮濕的氯氣（含有次氯酸）具有漂白性；一定量Cl2通過(guò)甲裝置后，再通過(guò)放有濕潤(rùn)紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，說(shuō)明沒(méi)有氯氣進(jìn)入到裝置乙內(nèi)，進(jìn)而說(shuō)明甲裝置內(nèi)的試劑能夠吸收氯氣或與氯氣發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻竣贊饬蛩崮軌蛭账魵?，干燥氯氣，不能吸收氯氣，氯氣能夠進(jìn)入到乙裝置中，因此裝置乙內(nèi)濕潤(rùn)紅色布條褪色，與題意不符，故不選；②氯氣能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，氯氣被吸收，所以裝置乙內(nèi)濕潤(rùn)紅色布條不褪色，符合題意，故可選；③純堿溶液顯堿性，氯氣能夠與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，氯氣被吸收，所以裝置乙內(nèi)濕潤(rùn)紅色布條不褪色，符合題意，故可選；④氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，氯氣能夠通過(guò)甲裝置進(jìn)入到乙裝置內(nèi)，濕潤(rùn)紅色布條褪色，與題意不符，故不選；⑤氯氣能夠與FeCl2發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣被吸收，所以裝置乙內(nèi)濕潤(rùn)紅色布條不褪色，符合題意，故可選；結(jié)合以上分析，符合題意的有②③⑤；故選D。19.下列儀器中，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)不需要的是A.燒杯 B.容量瓶 C.膠頭滴管 D.分液漏斗【答案】D【解析】【分析】根據(jù)配制溶液的過(guò)程分析回答?！驹斀狻抗腆w溶解或濃溶液稀釋要在燒杯中進(jìn)行；量取一定體積的濃溶液或定容時(shí)需用膠頭滴管；使溶液體積符合要求必須使用容量瓶。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)不需要分液漏斗。本題選D?！军c(diǎn)睛】錐形分液漏斗只用于分離不相溶的液體混合物。20.如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.聞氣體氣味 B.過(guò)濾C.稀釋濃硫酸 D.加熱液體【答案】A【解析】【詳解】A．為了防止氣體有毒，聞氣體的氣味應(yīng)該打開瓶口，用手輕輕煽動(dòng)僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔，故A正確；B．過(guò)濾應(yīng)該把液體沿玻璃棒倒入過(guò)濾器中，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱量，稀釋時(shí)應(yīng)該把濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，故C錯(cuò)誤；D．用試管加熱液體時(shí)液體的體積不能超過(guò)試管容積的，故D錯(cuò)誤；故答案為：A二、填空題(共54分)21.按要求回答下列問(wèn)題。（1）寫出漂白粉中有效成分的化學(xué)式_______。（2）考古學(xué)上常用中子數(shù)為8的碳原子來(lái)測(cè)定文物的年代，寫出該碳原子符號(hào)_______。（3）寫出氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)的離子方程式_______。（4）寫出白色氫氧化亞鐵被氧氣氧化成紅褐色氫氧化鐵的化學(xué)方程式_______?！敬鸢浮浚?）Ca(ClO)2（2）（3）Ba2++2OH?+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【小問(wèn)1詳解】漂白性主要含氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分為Ca(ClO)2；【小問(wèn)2詳解】中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為6+8=14，符號(hào)為；【小問(wèn)3詳解】氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2++2OH?+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)電子守恒、元素守恒可得白色氫氧化亞鐵被氧氣氧化成紅褐色氫氧化鐵的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。22.高鐵酸鹽是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上可用濕法制備高鐵酸鉀：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O（1）中鐵元素在周期表中的位置_______，化合價(jià)為_______，在該反應(yīng)中氧化劑是_______，還原劑是_______，氧化產(chǎn)物是_______。（2）請(qǐng)用雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：_______。（3）根據(jù)化合價(jià)，推測(cè)能和下列_______反應(yīng)(填序號(hào))。A.KMnO4 B.SO2 C.H2S D.O2（4）在下列中，水既不作氧化劑又不作還原劑是_______(填序號(hào))。A.Cl2+H2O-=HCl+HClO B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2【答案】（1）①.第四周期VIII族②.+6③.ClO-④.Fe(OH)3⑤.（2）（3）BC（4）AB【解析】【分析】濕法制備高鐵酸鉀的2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O，在該反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故Fe(OH)3為還原劑，具有還原性，為氧化產(chǎn)物；Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故ClO-為氧化劑，具有氧化性，Cl-還原產(chǎn)物。【小問(wèn)1詳解】中鐵元素在周期表中的位置為第四周期VIII族，根據(jù)分析可知，化合價(jià)為+6價(jià)，在該反應(yīng)中氧化劑是ClO-，還原劑是Fe(OH)3，氧化產(chǎn)物是，故答案為：第四周期VIII族，+6，ClO-，F(xiàn)e(OH)3，；【小問(wèn)2詳解】Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，有2個(gè)鐵原子變價(jià)，失去6個(gè)電子；Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，有3個(gè)鐵原子變價(jià)，得到6個(gè)電子，用雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：；【小問(wèn)3詳解】中Fe元素的化合價(jià)為+6價(jià)，是高價(jià)態(tài)，具有氧化性，能和還原性物質(zhì)反應(yīng)，故能和SO2，H2S反應(yīng)。故答案為：BC【小問(wèn)4詳解】A．Cl2+H2O-=HCl+HClO該反應(yīng)中氫和氧元素的化合價(jià)均不變，水既不作氧化劑又不作還原劑；B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑該反應(yīng)中只有過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此水既不作氧化劑又不作還原劑；C．CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑該反應(yīng)中CaH2中氫元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià)，為還原劑;H2O中部分氫元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低為0價(jià)，為氧化劑；D．3Fe+4H2OFe3O4+4H2在該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e為還原劑;氫元素的化合價(jià)降低，H2O為氧化劑；故選AB。23.以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備耐高溫陶瓷材料AlN和FeCl3·6H2O晶體的工藝流程如圖所示：（1）提高“酸溶”一步反應(yīng)速率的方法有___________(任意寫出一種即可)，濾渣I的主要成分是___________(填化學(xué)式)。（2）向?yàn)V液I中加入過(guò)量NaOH溶液；發(fā)生的離子反應(yīng)有H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓和___________。（3）在濾渣II中加入鹽酸，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、___________、___________、低溫干燥，獲得FeCl3·6H2O晶體。（4）已知X是一種有毒氣體，寫出高溫制備AlN的化學(xué)方程式：___________。當(dāng)制備AlN的反應(yīng)中產(chǎn)生3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體X時(shí)，制得AlN___________g。【答案】（1）①.增大鹽酸濃度(或者將鋁土礦粉碎，或者加熱等合理答案)②.SiO2（2）A13++4OH-=AlO+2H2O（3）①.冷卻結(jié)晶②.過(guò)濾(洗滌)（4）①.3C+N2+Al2O32AlN+3CO②.4.1【解析】【分析】向鋁土礦中加入過(guò)量鹽酸，Al2O3、Fe2O3反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3、FeCl3，而SiO2不能反應(yīng)進(jìn)入濾渣1中，在濾液1中含有AlCl3、FeCl3和過(guò)量HCl，向其中加入過(guò)量NaOH溶液，反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaAlO2及Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾得到的濾渣II中含F(xiàn)e(OH)3沉淀，將其洗滌、然后酸溶得到FeCl3溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、低溫干燥得到FeCl3·6H2O；向?yàn)V液中加入NaHCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)：++H2O=Al(OH)3↓+；灼燒Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3，Al2O3、C、N2反應(yīng)產(chǎn)生AlN、CO，據(jù)此分析解答?！拘?wèn)1詳解】提高“酸溶”一步反應(yīng)速率的方法可以通過(guò)增大鹽酸濃度(或者將鋁土礦粉碎，或者加熱等合理答案)；根據(jù)上述分析可知濾渣1的主要成分是SiO2；【小問(wèn)2詳解】濾液I中含有AlCl3、FeCl3和過(guò)量HCl，向其中加入過(guò)量NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)有：H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓和Al3++4OH-=+2H2O；【小問(wèn)3詳解】濾渣II中加入鹽酸，F(xiàn)e(OH)3與HCl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，將反應(yīng)后的溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(洗滌)、低溫干燥，

獲得FeCl3·6H2O晶體；【小問(wèn)4詳解】已知X是一種有毒氣體，則X是CO。C、N2與Al2O3在高溫下反應(yīng)制備AlN、CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3C+N2+Al2O32AlN+3CO；根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生3molCO，反應(yīng)產(chǎn)生2molAlN。現(xiàn)在反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO，其物質(zhì)的量n(CO)=，則制取AlN的物質(zhì)的量n(AlN)=，故反應(yīng)產(chǎn)生AlN的質(zhì)量m(AlN)=0.1mol×41g/mol=4.1g。24.氯化鈉是一種重要的化工原料，可用于制備如下圖所示的一系列物質(zhì)。（1）反應(yīng)①的離子方程式為___________，反應(yīng)中氧化劑為___________。（2）Na+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，NH3的電子式為___________。（3）漂白粉在空氣中久置易變質(zhì)的原因是___________(用文字表述)。（4）氨基鈉(NaNH2)是生產(chǎn)維生素A的原料。工業(yè)上將金屬鈉于97～10