2022-2023學年四川省樂山市沫若中學高二上學期第一次月考化學試題

沫若中學2021級高二上期第一次月考化學試題第I卷(選擇題共50分)一、選擇題(共20小題，每小題2.5分，滿分50分)1.下列多電子原子中不同能級能量高低描述中不正確的是（）A.E(1s)<E(2s)<E(3s) B.E(3s)<E(3p)<E(3d)C.E(4s)>E(3d)>E(3p) D.E(6s)>E(5p)>E(4d)【答案】C【解析】【詳解】A．同能級電子能層大的能量高，E(1s)<E(2s)<E(3s)，故A正確；B．相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以E(3s)<E(3p)<E(3d)，故B正確；C．不同能級的電子會出現(xiàn)能級交錯，E(3d)>E(4s)>E(3p)，故C錯誤；D．原子中不同能級電子能量從小到大順序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s，故D正確；選C。2.下列說法不正確的是（）A.ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強B.鍺和硅都可用作半導體材料C.同周期主族元素（除零族元素）的原子半徑從左到右逐漸減小D.1mol氣態(tài)氫化物斷鍵所需能量由大到?。篐F>HCl>HBr>HI【答案】A【解析】【詳解】A．不同周期ⅠA族元素的金屬性不一定比ⅡA族元素的金屬性強，比如金屬鋰的金屬性不如第二主族的鋇強，同周期ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強，故A錯誤；B．鍺、晶在金屬與非金屬的分界線附近，晶體鍺、晶體硅材料具有半導體性質(zhì)，鍺和硅都可用作半導體材料，故B正確；C．同周期主族元素的電子層數(shù)相同，從左到右質(zhì)子數(shù)增大，原子核對電子的吸引力增大，原子半徑從左到右逐漸減?。ǔ阕逶赝猓?，故C正確；D．原子半徑越小鍵能越大，1mol氣態(tài)氫化物斷鍵所需能量由大到小的順序是HF>HCl>HBr>HI，故D正確；選A。3.下列敘述正確的是A.基態(tài)鋁原子核外有三個單電子 B.銅原子的外圍電子排布式是：3d94s2C.[Ar]3d24s2是基態(tài)鈦原子的電子排布 D.鉻原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d5【答案】C【解析】【詳解】A．基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1，有1個單電子，故A錯誤；B．銅原子的價電子排布式是3d104s1，而不是3d94s2，故B錯誤；C．鈦為22號元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d24s2，故C正確；D．Cr為24號元素，原子核外有24個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，故D錯誤；故選C。4.下列說法正確的是A.化合物NH4Cl和Fe(CO)5都含有配位鍵B.最外層電子排布式為ns2的原子屬于第ⅡA族元素C.SO2、CS2、HBr都是直線形分子D.主族元素的原子形成單原子離子時的化合價數(shù)都和它的族序數(shù)相等【答案】A【解析】【詳解】A．氯化銨分子中氮原子含有孤電子對，氫離子提供空軌道，化合物NH4Cl可以形成配位鍵，F(xiàn)e(CO)5中Fe原子提供空軌道，CO提供孤對電子，可以形成配位鍵，A正確；B．某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，可能為Mg、Zn、He等，可能在IIA族、副族或零族，可能為金屬元素也可能為非金屬元素，B錯誤；C．SO2的中心原子S的價層電子對數(shù)=2+=3，含有一個孤電子對，空間構型為V型，CS2與CO2互為等電子體，結構為S=C=S，空間構型為直線型，HBr分子中H原子與Br原子間共用一對電子對，空間構型為直線型，C錯誤；D．主族元素的原子形成單原子陽離子時的化合價等于其族序數(shù)，但形成陰離子時的化合價不一定等于其族序數(shù)，如氧離子、氯離子，D錯誤；故答案為：A。5.下列化合物中含有手性碳原子的是（）A.1,2?二溴乙烷 B.甘油 C.CH3CH2Cl D.【答案】D【解析】【詳解】A．1,2?二溴乙烷(BrCH2CH2Br)中每個碳連了兩個氫原子，因此碳不是手性碳原子，連的原子相同，故A不符合題意；B．甘油(HOCH2CHCH2OH)中第一個碳原子和第三個碳原子都連了兩個氫原子，連的原子相同，第二個碳原子都連了兩個相同的—CH2OH，因此所有碳不是手性碳原子，故B不符合題意；C．CH3CH2Cl中第一個碳原子連了三個氫原子，第二個碳原子連了兩個氫原子，連的原子相同，因此不是手性碳原子，故C不符合題意；D．中第二個碳原子連了四個不相同的原子或原子團，是手性碳原子，故D符合題意。綜上所述，答案為D。6.下列說法正確的是A.N2、O2和Cl2分子中均既含有σ鍵，又含有π鍵B.Na的核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的變化需要吸收能量C.氫原子的電子云圖中小黑點表示電子的運動軌跡D.電離下列狀態(tài)的鋁的最外層一個電子：1s22s22p63s1比1s22s22p63s2所需能量更少【答案】B【解析】【詳解】A．N2的結構式為N≡N，既含有σ鍵，又含有π鍵，O2的結構式為O=O，既含有σ鍵，又含有π鍵，Cl2的結構式為Cl-Cl，只含σ鍵、不含π鍵，A錯誤；B．核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的變化，為鈉原子形成鈉離子，吸收能量，B正確；C．氫原子的電子云圖中，小黑點表示電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少，不表示電子的運動軌跡，C錯誤；D．1s22s22p63s2為鋁的+1價氣態(tài)離子，1s22s22p63s1為鋁的+2價氣體離子，則+2價鋁失去電子需要的能量多，D錯誤；故選B7.元素周期表中，第二周期第一電離能比較，介于硼和氮之間的元素有幾種（）A.1 B.2 C.3 D.4【答案】C【解析】【詳解】第一電離能一般變化規(guī)律：周期表往右往上第一電離能逐漸增大，出現(xiàn)反常的有：IIA、VA價電子屬于全滿、半滿穩(wěn)定結構，第一電離能比相鄰原子大，故B<Be(IIA)<C<O<N(VA)，所以介于B、N之間的有三種元素，故答案選C。8.下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是（）A.分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構B.雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C.雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變D.sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°【答案】B【解析】【詳解】A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子可能是正四面體結構，如CH4，也可能不是正四面體結構，如H2O是V型分子，NH3是三棱錐型，正確；B．雜化軌道只能用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對，不能用于形成π鍵，錯誤；C．原子軌道發(fā)生雜化時，軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變，正確；D．sp3雜化軌道夾角是109°28′；sp2雜化軌道夾角是120°；sp雜化軌道的夾角為180°，正確。9.現(xiàn)代無機化學對硫﹣氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。其中如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫—氮化合物的分子結構。下列說法正確的是（）A.該物質(zhì)的分子式為SNB.該物質(zhì)的分子中只含極性鍵C.該物質(zhì)的分子是極性分子D.該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體【答案】C【解析】【詳解】A．分子中原子完全屬于分子自己，不涉及共用問題，故該化合物分子式為：S4N4，A錯誤；B．分子中含S—N極性鍵，也含N—N非極性鍵，B錯誤；C．該分子正負電荷中心不重合，屬于極性分子，C正確；D．同素異形體指同種元素的不同單質(zhì)，描述對象是單質(zhì)，而不是化合物，D錯誤故答案選C。10.對Na、Mg、Al的有關性質(zhì)的敘述正確的是：A.堿性：NaOH<Mg（OH）2<Al（OH）3 B.第一電離能：Na<Mg<AlC.還原性：Na>Mg>Al D.電負性：Na>Mg>Al【答案】C【解析】【分析】同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應的最高價氧化物的水化物的堿性減弱；同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增強，第一電離能呈增大的趨勢，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量低，第一電離能較大，以此解答該題?！驹斀狻緼．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A錯誤；B．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量低，第一電離能較大，第一電離能：Mg＞Al＞Na，B錯誤；C．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應金屬單質(zhì)的還原性逐漸減弱，還原性：Na>Mg>Al，C正確；D．同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增強，則電負性：Na＜Mg＜Al，D錯誤；答案選C。11.下列說法正確的是A.H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，是由于H2O的分子間有氫鍵B.Na2O與水反應過程中，有共價鍵的斷裂和形成C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能導電，所以它們都屬于離子化合物D.將鹽酸加入Na2CO3溶液中，產(chǎn)生的氣體能使Na2SiO3溶液變渾濁，可證明非金屬性：Cl>C>Si【答案】B【解析】【詳解】A．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，是由于氧元素的非金屬比硫元素強，其形成的簡單氫化物就越穩(wěn)定，A項錯誤；B．Na2O與水反應過程中，水中H-O鍵斷裂，生成氫氧化鈉，B項正確；C．HCl屬于共價化合物，溶于水可以電離出離子，使得溶液具有導電性，C項錯誤；D．將鹽酸加入Na2CO3溶液中，產(chǎn)生的氣體主要是CO2，存在雜質(zhì)HCl，能使Na2SiO3溶液變渾濁可能是HCl，所以D項錯誤；故答案選B。12.下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是選項實驗事實理論解釋ASO2溶于水形成的溶液能導電SO2是電解質(zhì)B白磷為正四面體結構的分子白磷分子中P—P鍵間的鍵角是109.5°C1體積水可以溶解約700體積氨氣氨是極性分子且存在氫鍵的影響DHF的沸點高于HClH—F的鍵長比H—Cl的鍵長短A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．SO2溶于水形成的溶液能導電是由于SO2和水反應生成H2SO3，電離出陰陽離子，但SO2本身不電離出離子，故SO2為非電解質(zhì)，故A錯誤；B．白磷為為正四面體結構，兩個P?P間的鍵角是60°，與甲烷中碳氫鍵的鍵角不同，故B錯誤；C．氨氣和水分子中都含有氫鍵，二者都是極性分子，并且氨氣能和水分子之間形成氫鍵，則氨氣極易溶于水，故C正確；D．HF分子間含有氫鍵，所以其沸點較高，氫鍵屬于分子間作用力的一種，鍵長的長短影響物質(zhì)的穩(wěn)定性，與化學鍵無關，故D錯誤；答案選C。13.下列分子或離子的中心原子為sp3雜化，且雜化軌道容納1對孤電子對的是（）A.CH4、NH3、H2O B.CO2、BF3、SOC.C2H4、SO2、BeCl2 D.NH3、PCl3、N2H4【答案】D【解析】【詳解】A.CH4、NH3、H2O中心原子都為sp3雜化，CH4中沒有孤電子對，NH3中有一對孤電子對，H2O中有2對孤電子對，A不和符合題意。B.CO2中心原子為sp雜化沒有孤電子對，BF3中心原子為sp2雜化沒有孤電子對，SO中心原子為sp3雜化沒有孤電子對，B不合符題意。C.C2H4中心原子為sp2雜化沒有孤電子對，SO2中心原子為sp2雜化有一個孤電子對，BeCl2中心原子為sp雜化，沒有孤電子對，C不符合題意。D.NH3、PCl3、N2H4中心原子都為sp3雜化，且雜化軌道容納1對孤電子對，D符合題意。14.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的2p能級上的電子數(shù)與最外層電子數(shù)相等，下列說法中錯誤的是（）A.X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性B.Z的單質(zhì)與氫氣反應比Y單質(zhì)與氫氣反應容易C.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強D.XW3的空間構型為三角錐形【答案】B【解析】【分析】若Z原子的2p能級上的電子數(shù)與最外層電子數(shù)相等，則Z的最外層電子數(shù)為6，Z為硫(S)；由圖中元素的相對位置，可確定W為氯(Cl)，Y為氧(O)，X為氮(N)，據(jù)此分析解答。【詳解】A．X(N)的最常見氣態(tài)氫化物（NH3）的水溶液為氨水，顯堿性，A選項正確；B．非金屬性S<O，則Z(S)的單質(zhì)與氫氣反應沒有Y(O)單質(zhì)與氫氣反應容易，B選項錯誤；C．W（Cl）和Z（S）為同周期元素，W（Cl）在Z（S）的右邊，所以非金屬性W（Cl）>Z（S），從而得出最高價氧化物對應水化物的酸性W(Cl)比Z(S)強，C選項正確；D．XW3（NCl3）氮是第五主族的元素，最外層有5個電子，和氯形成3個鍵之外，還保留著一對電子（孤對電子），N為sp3雜化，有一對孤電子，所以NCl3的空間構型為三角錐形，D選項正確。答案選B。15.某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是A.X元素可能為+4價B.X的最高價氫氧化物一定為強堿C.X為第五周期元素D.X與氯氣反應生成化合物為XCl3【答案】D【解析】【分析】根據(jù)電離能圖知，第三電離能和第四電離能之間的差距最大，所以該原子最外層有3個電子，屬于第ⅢA族元素?！驹斀狻緼．X元素最外層有3個電子，可能為+3價，故A錯誤；B．X元素最外層有3個電子，屬于第ⅢA族元素，則X的最高價氫氧化物不可能是強堿，故B錯誤；C．周期數(shù)=核外電子層數(shù)，圖象中沒有顯示X原子有多少電子層，因此無法確定該元素位于第幾周期，故C錯誤；D．該主族元素最外層有3個電子，在反應中容易失去3個電子形成X3+，所以X與氯反應時可能生成XCl3，故D正確；故答案選D。16.據(jù)報道，某星球大氣中含有一種稱為硫化羰（COS）的化合物，其分子結構與二氧化碳類似，能在氧氣里燃燒。下列關于硫化羰的說法不正確的是（）A.二氧化碳是非極性分子，但硫化羰是極性分子B.二氧化碳與硫化羰均無還原性C.固體硫化羰是分子晶體D.硫化羰分子中的三個原子處于同一直線上【答案】B【解析】【詳解】A.二氧化碳直線形對稱結構，屬于非極性分子，結構為S=C=O，含極性鍵，但結構中正負電荷的中心不重合，為極性分子，故A正確；B.二氧化碳中C元素是最高價+4價，沒有還原性，COS中S是-2價，具有還原性，故B錯誤；C.硫化羰是由分子構成的，是分子晶體，故C正確；D.二氧化碳是直線形分子，硫化羰與CO2的結構相似，所以硫化羰分子中三個原子位于同一直線上，故D正確；故選B。17.已知4種離子A+、B2+、C-、D2-具有相同的電子層結構，它們分別用a、b、c、d表示?，F(xiàn)有以下排列順序：①b＞a＞c＞d②c＞d＞a＞b③b＞a＞d＞c④d＞c＞a＞b則4種離子的半徑、原子序數(shù)大小順序均正確的是A.②③ B.①④ C.③② D.④①【答案】D【解析】【詳解】4種離子A+、B2+、C-、D2-具有相同的電子層結構，假設核外電子為y，則原子序數(shù)分別為：y+1、y+2、y-1、y-2，因此原子序數(shù)的大小順序為：b＞a＞c＞d，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，微粒半徑越小，因此離子半徑的大小順序為：d＞c＞a＞b，答案選D。18.下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是①H2O的熔、沸點比VIA族其它元素氫化物的高②水分子高溫下也很穩(wěn)定③接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比用化學式H2O計算出來的相對分子質(zhì)量大一些④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低A.①②③④ B.①③④ C.①②③ D.①②④【答案】B【解析】【詳解】①水分子之間能形成氫鍵，所以常溫常壓下，H2O的熔、沸點比第VIA族其它元素氫化物的高，①正確；②水分子高溫下也很穩(wěn)定與氧元素的非金屬性強，氫氧鍵的鍵能大有關，與氫鍵無關，②錯誤；③接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比用化學式H2O計算出來的相對分子質(zhì)量大一些，其主要原因是接近水的沸點的水蒸氣中水分子間因氫鍵而形成了“締合分子”，③正確；④鄰羥基苯甲酸能形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲酸能形成分子間氫鍵，則鄰羥基苯甲酸的分子間作用力小于對羥基苯甲酸，熔、沸點低于羥基苯甲酸，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低與氫鍵有關，④正確；正確的是：①③④；故選B。19.已知：斷開或形成1mol共價鍵吸收或放出的能量數(shù)據(jù)如下表。共價鍵H-HC-HC≡C能量變化/kJ?mol-1436413.4812反應2CH4(g)→HC≡CH(g)+3H2(g)(單位：kJ·mol-1)中，2molCH4參與反應時，該反應A.放熱360.4kJ B.吸熱360.4kJ C.放熱720.8kJ D.吸熱720.8kJ【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)反應熱=反應物的總鍵能－生成物的總鍵能=413.4×8－812－413.4×2－436×3=+360.4kJ·mol－１；故選B。20.下列敘述正確的是A.配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對B.最外層電子排布式為ns1的原子一定屬于ⅠA族元素，也一定屬于S區(qū)C.(HO)2HPO為二元弱酸D.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的【答案】C【解析】【詳解】A．配位鍵在形成時，中心原子提供空軌道，配體提供孤對電子，所以共用電子對是由配體提供的，A錯誤；B．29號Cu的價電子排布式為:3dl104s1，位于周期表ds區(qū)，B錯誤；C．P的含氧酸中，磷酸是最強酸，但卻是弱酸，根據(jù)(HO)2HPO結構可知，其為二元弱酸，C正確；D．CH4分子中的sp3雜化軌道是由C原子的一個2s軌道與三個2p軌道雜化而成的，D錯誤；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題，共50分)二、解答題(共5小題，滿分50分)21.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：（1）上述八種元素中，電負性最強的元素符號是_______，最高價氧化物的水化物的堿性最強的化合物電子式是_______。（2）①和③形成的共價鍵，如果按照電子云重疊方式將其叫作_______鍵；按照共用電子對是否偏移，將其叫作_______共價鍵。（3）④的氣態(tài)基態(tài)原子2p能級電子排布如圖：，違反了_______。（4）⑦的基態(tài)原子核外電子有_______種運動狀態(tài)，其最高能量的能級輪廓圖形狀為_______，其電子云在空間有_______種伸展方向。（5）根據(jù)“對角線規(guī)則”，Be與⑥具有相似的化學性質(zhì)，請寫出Be(OH)2與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_______?！敬鸢浮浚?）①.O②.（2）①.σ②.極性（3）泡利原理（4）①.14②.啞鈴形③.4（5）Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，①-⑧分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，據(jù)此解答?！拘?詳解】元素的非金屬性越強，電負性越大，則上述八種元素中，電負性最強的元素符號是O，元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，最高價氧化物的水化物的堿性最強的化合物為NaOH，電子式是?！拘?詳解】①為H、③為N，電子云以“頭碰頭”方式重疊的為σ鍵，形成H-N共價鍵，如果按照電子云重疊方式將其叫作σ鍵，由于共用電子對偏向N，則按照共用電子對是否偏移，將其叫作極性共價鍵?！拘?詳解】根據(jù)每個原子軌道上最多只能容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子可知，違反了泡利原理?！拘?詳解】⑦為Si，核外有14個電子，每個電子運動狀態(tài)不同，則基態(tài)原子核外電子有14種運動狀態(tài)，Si元素基態(tài)原子中最高能級為2p，2p能級輪廓圖形狀為啞鈴形，其最高能量的能級輪廓圖形狀為啞鈴形，Si核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，基態(tài)原子中能量最高的電子處于3p能級，有2個電子，s軌道有1個伸展方向，p軌道有3個伸展方向，則其電子云在空間有4種伸展方向。【小問5詳解】氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，則Be(OH)2與⑤（Na）的最高價氧化物的水化物（NaOH）反應的離子方程式為Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O。22.根據(jù)信息回答下列問題：（1）如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關數(shù)據(jù)缺失)。①認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為___________＜Al＜___________(填元素符號)；②圖中Ge元素中未成對電子有___________個；③圖中的C和N可以形成分子(CN)2，該分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，其結構式為___________，1個分子中含有___________個π鍵。（2）已知元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出部分元素的電負性：元素AlBBeCClFLi電負性2.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負性1.23.00.93.52.12.51.8已知：兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵。①通過分析電負性值變化規(guī)律，確定Al元素電負性值的最小范圍____；②判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物：A．Li3NB．PCl3C．MgCl2D．SiCI.屬于離子化合物的是____；II．屬于共價化合物的是____；【答案】（1）①.Na②.Mg③.2④.N≡C-C≡N⑤.4（2）①.1.2～1.8②.AC③.BD【解析】【小問1詳解】①由圖可知，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，則鋁元素的第一電離能大于鈉、小于Mg，大小范圍為Na＜Al＜Mg。②Ge元素的原子序數(shù)為32，位于元素周期表第四周期第IVA族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，4s能級上2個電子為成對電子，4p軌道中2個電子分別處于不同的軌道內(nèi)，有2個未成對電子。③圖中的C和N可以形成分子(CN)2，該分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，為直線型分子，有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，則其結構式為N≡C-C≡N，單鍵為σ鍵，三鍵為1個σ鍵、2個π鍵，因此1個分子中含有4個π鍵。小問2詳解】①由表格數(shù)據(jù)可知，同周期元素，從左到右電負性依次增大，同主族元素，從上到下電負性依次減弱，則同周期元素中電負性Mg＜Al＜Si，同主族元素中電負性Ga＜Al＜B，Al的電負性值最小范圍為1.2～1.8。②A．Li3N中氮元素和鋰元素的電負性差值為2.0，大于1.7，兩成鍵元素間電負性差值大于1.7，形成離子鍵，可知Li3N為離子化合物；B．PCl3中氯元素和磷元素的電負性差值為0.9，小于1.7，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7，形成共價鍵，可知PCl3為共價化合物；C．MgCl2中氯元素和鎂元素的電負性差值為1.8，大于1.7，兩成鍵元素間電負性差值大于1.7，形成離子鍵，可知MgCl2為離子化合物；D．SiC中碳元素和硅元素的電負性差值為0.7，小于1.7，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7，形成共價鍵，可知SiC為共價化合物；綜上分析，屬于離子化合物的是AC，屬于共價化合物的是BD。23.將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍色。（1）Cu的價電子軌道表達式為_______；在周期表中，Cu元素屬于_______區(qū)。（2）將氨水逐滴加入硫酸銅溶液中，先生成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，寫出沉淀溶解的離子方程式：_______。（3）向深藍色溶液繼續(xù)加入_______，析出深藍色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，1mol[Cu(NH3)4]2＋含有σ鍵的數(shù)目為_______。（4）_______(填“H2O”或“NH3”)與Cu2+形成的配位鍵更穩(wěn)定。（5）SO的VSEPR模型名稱為_______，H3O+空間構型為_______。（6）硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其結構如下圖所示。該結構中Cu2+的配位數(shù)是_______?！敬鸢浮浚?）①.②.ds（2）Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O（3）①.乙醇②.16NA（4）NH3（5）①.(正)四面體②.三角錐形（6）4【解析】【小問1詳解】Cu的價電子排布式為3d104s1，其價電子軌道表達式為，在元素周期表中，Cu元素屬于ds區(qū)?！拘?詳解】氨水逐滴加入硫酸銅中，先生成氫氧化銅沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，生成四氨合銅離子，沉淀溶解的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O【小問3詳解】向深藍色溶液中繼續(xù)加入乙醇，乙醇和水互溶，導致溶劑的極性降低，析出深藍色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O，[Cu(NH3)4]2+中Cu與NH3之間形成配位鍵，4條配位鍵為σ鍵，NH3中N與H之間形成σ鍵，則1mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ鍵16mol?！拘?詳解】NH3中氮原子的電負性小于水分子中氧原子的電負性，故其更容易提供孤電子對形成配位鍵，因此NH3與Cu2+形成的配位鍵更穩(wěn)定。【小問5詳解】中心原子S的價層電子對數(shù)為4+=4，其VSEPR模型名稱為正四面體。H3O+中O原子的價層電子對數(shù)為3+=4，其空間構型為三角錐形?！拘?詳解】從圖中可知，Cu2+與2個O，2個NH2相連，其配位數(shù)為4。24.根據(jù)物質(zhì)結構有關性質(zhì)和特點，回答下列問題：（1）鈷位于元素周期表的_______位置。（2）基態(tài)鋁原子核外電子云輪廓圖的形狀有(填名稱)_______。（3）2020年新冠肺炎疫情席卷全球，酒精(CH3CH2OH)成為家庭必備品，乙醇分子中碳原子軌道的雜化類型是_______。（4）寫出與NH互為等電子體的一種分子的化學式_______。（5）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中，所含非金屬元素C的最高價氧化物的電子式為_______；Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定的原因_______。（6）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，結構分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位數(shù)為6，為確定鈷的配合物的結構，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為_______。（7）高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3＋?；鶓B(tài)時Cu3＋的電子排布式為_______。【答案】（1）第四周期第Ⅷ族（2）球形、啞鈴形（3）sp3（4）CH4（5）①.②.Fe2+的價電子排布式為3d6，而Fe3+的價電子排布式為3d5，半充滿，能量更低更穩(wěn)定（6）SO、NH3（7）[Ar]3d8或1s22s22p63s23p63d8【解析】【小問1詳解】鈷為27號元素，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族；【小問2詳解】基態(tài)Al原子核外電子排布為1s22s22p63s23p1，s軌道核外電子云輪廓圖的形狀為球形、p軌道核外電子云輪廓圖的形狀為啞鈴形；【小問3詳解】乙醇結構簡式為CH3CH2OH，分子中碳原子均形成4個鍵，軌道的雜化類型是sp3；【小問4詳解】與NH互為等電子體的一種分子