2022-2023學年四川省遂寧市射洪中學高二上學期強基班第二次半月考化學試題

射洪中學高2021級高二上期強基班第二次半月考化學試題(時間：60分鐘滿分：100分)可能用到的相對原子質量：H：1O：16S：32C：12N：14B：11一、單選題(每題4分，合計40分)1.化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中錯誤的是A.自來水廠可用明礬進行殺菌消毒B.將CO2轉化為乙醇有利于減少碳排放C.太陽能電池感光板所用主要材料為晶體硅D.食品放入冰箱中變質速率減慢【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．明礬溶于水電離出的Al3+能發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，膠體具有吸附性，能凈水，但不能殺菌消毒，故A錯誤；B．將CO2轉化為乙醇有利于減少碳排放到空氣中，故B正確；C．硅的導電性介于導體和絕緣體之間，可以用于制作太陽能電池，故C正確；D．溫度降低，反應速率降低，所以將食品放入冰箱中變質速率減慢，故D正確；故選A。2.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.18g冰中含有的氫鍵數(shù)目為4B.標況下與完全反應時轉移的電子數(shù)目為2C.32g環(huán)狀()分子中含有的鍵數(shù)目為D.12g金剛石與石墨烯()的混合物中含有的碳原子數(shù)目為1.5【答案】C【解析】【詳解】A．水形成冰時，每個H2O分子能形成四個方向的氫鍵，每條氫鍵被兩個H2O分子共用，所以平均每個H2O分子相當于有2個氫鍵，18g冰中水分子是1mol，故含有2NA的氫鍵，描述錯誤，不符題意；B．標況下22.4L氯氣是1mol，其與H2O完全反應時發(fā)生自身氧化還原反應，只有0.5molCl2做氧化劑，轉移電子應為0.5mol×2×e-=1mole-，即轉移電子數(shù)應為NA，描述錯誤，不符題意；C．一個S8分子中共有8個S—S鍵，32gS8的物質的量是0.125mol，故其所含S—S鍵的數(shù)目應是0.125mol×8×NA=NA，描述正確，符合題意；D．金剛石與石墨烯的最基礎構成微粒均是C原子，所以12g混合物中C原子的總物質的量是1mol，所以其所含C原子的數(shù)目應是NA，描述錯誤，不符題意；綜上，本題選C。3.下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低為A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】【詳解】原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級越高，該原子能量越高，電子排布能量低的是1s、2s能級，能量高的是2s、2p能級，所以A、D能量低于B、C；A中1s能級有1個電子，2s能級有2個電子，D中1s能級有2個電子，2s能級有1個電子，所以能量最低的是D，答案選D。4.下列理論解釋不符合實驗事實的是選項實驗事實理論解釋A的熔點高于的相對分子質量更大B和都能溶于溶液和在元素周期表中是對角線關系，性質相似C酸性：中非羥基氧原子個數(shù)更多，中心原子的正電性更高D在苯中的溶解度比在水中大和苯都是非極性分子，而是極性分子A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．的熔點高于是因為二氧化硅是原子晶體，二氧化碳是分子晶體，一般來說，原子晶體熔沸點大于分子晶體，理論解釋不符合實驗事實，故A符合題意；B．和在元素周期表中是對角線關系，性質相似，因此和都能溶于溶液，理論解釋符合實驗事實，故B不符合題意；C．中非羥基氧原子個數(shù)更多，中心原子的正電性更高，越易吸引氧，則氧氫鍵易斷裂，因此酸性：，理論解釋符合實驗事實，故C不符合題意；D．和苯都是非極性分子，而是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，因此在苯中的溶解度比在水中大，理論解釋符合實驗事實，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是A.Y和Z可能形成空間構型為三角錐形的化合物B.若形成化合物，各原子均達到8電子穩(wěn)定結構的分子C.X、Y、Z的第一電離能大小順序為D.W、Y、Z最簡單氫化物的穩(wěn)定性一定是【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)小于8，所以W的最外層電子數(shù)為4，處于第IVA族；X的最外層電子數(shù)為3，處于第IIIA族，X的原子序數(shù)大于W，所以W為C元素，X為Al元素。Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，則Z為Cl元素；Y的原子序數(shù)比Al元素大，比Cl元素小，所以Y可能為Si、P或S元素。因此W、X、Z分別為C、Al、Cl元素，Y可能為Si、P或S元素?！驹斀狻緼．若Y為P元素，則可以和Cl元素形成空間構型為三角錐形的化合物PCl3，A正確；B．若形成的化合物是PCl5，則P原子不是8電子穩(wěn)定結構，B錯誤；C．X、Y、Z位于同一周期，同一周期元素第一電離能隨原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族第一電離能大于其相鄰元素，C錯誤；D．元素非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，若Y是Si元素，則非金屬性，氫化物穩(wěn)定性，D錯誤；答案選A6.下列相關比較中，不正確的是A.分解溫度：MgCO3＞CaCO3＞BaCO3 B.熔點：Na＜Mg＜AlC.沸點：N2＜CO D.熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se【答案】A【解析】【詳解】A．當陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越大，其結合氧離子能力就越弱，對應的碳酸鹽受熱分解溫度就越高，則碳酸鹽的分解溫度：MgCO3＜CaCO3＜BaCO3，選項A不正確；B．金屬晶體中離子半徑越小，離子的電荷越多，金屬的熔點越高，則熔點由高到低：Al＞Mg＞Na，選項B正確；C．N2、CO的相對分子質量相同，但是N2為非極性分子，CO為極性分子，極性分子間的范德華力較大，故N2的沸點比CO的低，選項C正確；D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，已知非金屬性比O＞S＞Se，故H2O＞H2S＞H2Se，選項D正確；答案選A。7.已知，正反應的活化能為，該反應歷程為：第一步：(快反應)第二步：(慢反應)下列有關該反應的說法正確的是A.NO比穩(wěn)定 B.該化學反應的速率主要由第一步決定C.為該反應的催化劑 D.該反應的逆反應的活化能大于【答案】D【解析】【詳解】A．由題干信息可知，NO轉化為N2O2是一個放熱反應，即NO具有的總能量高于N2O2具有的總能量，物質具有的能量越低越穩(wěn)定，故比NO穩(wěn)定，A錯誤；B．由題干信息可知，第一步反應為快反應，而第二步反應是慢反應，故該化學反應的速率主要由第二步決定，B錯誤；C．由題干信息可知，不是該反應的催化劑，而是該反應過程中的中間產物，C錯誤；D．由題干信息可知，第一步：，第二步：，則根據(jù)蓋斯定律可知，兩步反應分別相加可得，即正反應是一個放熱反應，且正反應的活化能為，故該反應的逆反應的活化能大于，D正確；故答案為：D。8.類推的思維方法在化學學習與研究中可能會產生錯誤的結論。因此類推出的結論需經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論正確的是A.H2O常溫下為液態(tài)，H2S常溫下也為液態(tài)B.C－C鍵的鍵長：C(金剛石)大于C60，所以C60的熔點高于金剛石C.MgCl2熔點較高，BeCl2熔點也較高D.NH、SO為正四面體結構，推測PH、PO也為正四面體結構【答案】D【解析】【詳解】A．水分子之間存在氫鍵，硫化氫分子之間不存在氫鍵，所以水的熔沸點大于硫化氫，H2S常溫下為氣態(tài)，選項A錯誤；B．金剛石是原子晶體，C60是分子晶體，原子晶體的熔點高于分子晶體，所以金剛石的沸點高于C60，選項B錯誤；C．MgCl2屬于離子晶體，熔點較高；BeCl2屬于分子晶體，熔點較低，選項C錯誤；D．PH、PO中P原子價層電子對個數(shù)都是4且不含孤電子對，所以空間構型為正四面體結構，選項D正確；答案選D。9.一種疊氮橋基配位化合物C在醫(yī)藥工業(yè)具有廣泛的用途，其合成方法如圖，下列敘述正確的是A.基態(tài)Br原子價電子排布式為3d104s24p5 B.物質C中氮原子雜化形式有sp2、sp3C.CH3OH是手性分子 D.NaN3中N立體構型為直線形【答案】D【解析】【詳解】A．Br價電子為7，為N層電子，Br價電子排布式為4s24p5，故A錯誤；

B．物質C中氮原子成鍵方式分別有N=C，形成3個σ鍵，N-N-形成2個σ鍵，有2個N原子形成4個σ鍵，則氮原子雜化形式為sp、sp2、sp3，故B錯誤；

C．手性分子應連接4個不同的原子或原子團，CH3OH的C連接3個基團都是H，則不是手性分子，故C錯誤；

D．與CO2為等電子體，電子數(shù)都為16，為直線形分子，故D正確；

故選：D。10.實驗探究濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響。下列實驗設計不恰當?shù)氖悄康膶嶒炘O計A探究濃度對反應速率的影響B(tài)探究溫度對反應速率的影響C探究溫度對反應速率的影響D探究催化劑對反應速率的影響A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．要探究濃度對反應速率的影響，應該向兩支盛有相同體積相同濃度的Na2S2O3溶液中分別滴加相同體積不同濃度的H2SO4溶液，而不是滴入相同濃度不同體積的H2SO4溶液，A錯誤；B．探究溫度對反應速率的影響，應該將兩組溶液分別放置在不同溫度的水中進行預熱，然后快速混合溶液，根據(jù)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的快慢判斷溫度對化學反應速率的影響，B正確；C．探究溫度對H2O2分解速率的影響，可以將相同濃度相同體積的H2O2溶液分別放置在冷水與熱水中，根據(jù)逸出氣泡的快慢分析判斷，C正確；D．要探究催化劑FeCl3對H2O2分解反應速率的影響，應該是向兩種盛有等濃度等體積的H2O2溶液中，一支試管中滴有FeCl3溶液，另一種試管中滴加相同體積的蒸餾水，根據(jù)產生氣泡的快慢分析判斷催化劑對化學反應速率的影響，D正確；故合理選項是A。二、填空題11.請根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）同溫同壓下，A2(g)+B2(g)=2AB(g)，在點燃和光照條件下的△H(化學計量數(shù)相同)分別為△H1、△H2，△H1____△H2(填“>”“<”“=”或“無法判斷”)。（2）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中△H的大小：△H1____△H2。①4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H1②4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H2（3）如圖，將X分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內滴有紅墨水的水面呈現(xiàn)如圖所示狀態(tài)。①若X為金屬氧化物，現(xiàn)象如圖一所示，X可能是____(任填一種化學式)。②若如圖二所示，以下選項中與其能量變化相同的是____。A.木炭還原CuO的反應B.鋁熱反應C.BaCO3的分解反應（4）已知拆開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別是akJ、bkJ、ckJ，則N2(g)與H2(g)反應生成NH3(g)的熱化學方程式為____。（5）工業(yè)上常以水煤氣為原料制備氫氣或甲醇，其主要反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H稱CO催化變換反應，請回答下列問題。已知在25℃時：2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)△H1=-222kJ?mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-484kJ?mol-1C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-394kJ?mol-1則25℃時，CO催化變換反應的△H=_____。【答案】（1）=（2）>

（3）①.CaO或Na2O②.C（4）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=(c+3a-6b)kJ?mol-1（5）-41kJ?mol-1【解析】【小問1詳解】反應熱與反應物的總能量和生成物的總能量，與反應條件無關，則光照和點燃條件的△H相同，故答案為:=；【小問2詳解】常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應放出熱量較多，因△H<0，則放出的能量越多反應熱越小，故答案為:＞；【小問3詳解】①由于U形管右側液面升高，說明錐形瓶內氣壓由于加入物質而增大，則加入的物質與水反應放熱或者生產氣體，若X為金屬氧化物，可加入CaO和Na2O等物質，故答案為:CaO或Na2O等；②圖二由于U形管右側液面降低，說明錐形瓶內氣壓由于加入物質而降低，則加入的物質與水反應吸熱，木炭還原CuO的反應、Al和Fe2O3的反應是放熱反應，CaCO3的分解反應都是吸熱反應，故答案為C；【小問4詳解】在反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)中，斷裂3molH-H鍵，1molNN鍵共吸收的能量為:3akJ+ckJ=(3a+c)kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為:6bkJ=6bkJ，吸收的熱量少，放出的熱量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為6b-c-3akJ，故答案為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=(c+3a-6b)kJ?mol-1；【小問5詳解】已知：①2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)△H1=-222kJ?mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-484kJ?mol-1③C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-394kJ?mol-1則25℃時，③-①-②，得到CO催化變換反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-394kJ/mol-(-111kJ/mol)-(-242kJ/mol)=-41kJ/mol。三、實驗題12.化學反應速率是化學反應原理的重要組成部分之一，研究化學反應速率對于科學研究和工農業(yè)生產具有重要的指導意義。Ⅰ．某實驗小組利用酸性溶液和(草酸)發(fā)生氧化還原反應來探究化學反應速率的影響因素。（1）用離子方程式表示該反應的原理：____________________________________________。實驗設計方案如下：序號A溶液B溶液①2mL0.2mol/L溶液3mL0.01mol/L溶液②2mL0.1mol/L溶液3mL0.01mol/L溶液③2mL0.1mol/L溶液3mL0.01mol/L溶液＋固體(少量)（2）該實驗探究的是_________________________________對化學反應速率的影響。（3）實驗①測得溶液的褪色時間為10min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率___________。Ⅱ．某同學按如圖裝置進行實驗，測定鋅粒與稀硫酸反應的速率。錐形瓶內盛有6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40mL2.5的硫酸，將產生的收集在一個注射器中。（4）實驗前檢查裝置氣密性的具體操作為______________________。（5）實驗過程中用時10s恰好收集到氣體的體積為50mL(折合成0℃、101kPa條件下的體積為44.8mL)，忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用的濃度變化表示該反應的速率為______________。（6）該同學在實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。實驗混合溶液ABCDEF4/mL30飽和溶液/mL00.52.5520/mL100請回答下列問題：①硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_________________________________。②請完成此實驗設計，___________。③實驗室中現(xiàn)有、、、等4種溶液，可與上述實驗中溶液起相似作用的是_________________________________。【答案】（1）（2）反應物的濃度和催化劑（3）0.0006（4）如圖連接裝置，關閉分液漏斗活塞，將注射器活塞向外拉(或往里推)，一段時間后，活塞回到原來的位置，則氣密性良好（5）0.01（6）①.與Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu－Zn微電池，加快了氫氣產生的速率②.10③.【解析】【小問1詳解】酸性高錳酸鉀與草酸反應，得到二價錳離子、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：；【小問2詳解】實驗①和實驗②其他條件都相同，只有H2C2O4濃度不同，故可探究濃度對化學反應速率的影響；而實驗②和實驗③其他條件都相同，只是實驗③加入了少量MnSO4，故可探究催化劑對化學反應速率的影響；【小問3詳解】實驗①中H2C2O4過量，KMnO4完全反應，【小問4詳解】具體操作為：如圖連接裝置，關閉分液漏斗活塞，將注射器活塞向外拉(或往里推)，一段時間后，活塞回到原來的位置，則氣密性良好。【小問5詳解】，由反應方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑，可求出參加反應的H+的物質的量為0.004mol，忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用H+表示的10s內該反應的速率為；【小問6詳解】①硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是：CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu-Zn微電池，加快了氫氣產生的速率；②若研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，則實驗中除CuSO4的量不同之外，其他均相同，每組硫酸的物質的量濃度要保持相同，則V1=V2=V3=V4=V5=30，六組溶液的總體積也應該相同，由實驗F可知，溶液的總體積均為50mL，則V6=10；③Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液中，能與鋅發(fā)生置換反應且能形成原電池反應的只有Ag2SO4。四、結構與性質13.回答下列問題：（1）常溫下是一種無色氣體，可與一定量的水形成，在一定條件下可發(fā)生如圖所示轉化：①H、O、B中電負性最強的元素是_______；基態(tài)B原子核外能量最高的電子，其電子云的輪廓圖形狀為_______。②中含有的化學鍵為_______；與形成，則鍵的鍵角將變小，原因是_______。（2）B可以與金屬形成、、等多種硼化物，金屬位于周期表中的位置為_______，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為_______。（3）三價B易形成、等配離子，的空間立體構型為_______，的一種陽離子等電子體為_______。（4）以天然硼砂為原料，經過一系列反應可以制得：請寫出由制得的化學方程式_______；有一種晶胞結構與金剛石的晶胞(如圖)相似，稱為立方，可用作耐磨材料的新型無機材料。若晶胞的邊長為，則晶胞的密度為_______(用含a、的計算式表示)。【答案】（1）①.O②.紡錘形③.共價鍵、配位鍵④.是平面三角形，而是四面體形（2）①.第四周期第IVB族②.3d24s2（3）①.四面體形②.（4）①.＋3CaF2＋3H2SO4＝2BF3＋3CaSO4＋3H2O②.【解析】【小問1詳解】①根據(jù)同周期電負性從左到右逐漸增大，因此H、O、B中電負性最強的元素是O；基態(tài)B原子核外能量最高的電子為2p上的電子，其電子云的輪廓圖形狀為紡錘形；故答案為：O；紡錘形。②根據(jù)的結構可以得出中含有的化學鍵為共價鍵、配位鍵；與形成，則鍵的鍵角將變小，原因是是平面三角形，而是四面體形，因此與形成，則鍵的鍵角將變??；故答案為：共價鍵、配位鍵；是平面三角形，而是四面體形。【小問2詳解】B可以與金屬形成、、等多種硼化物，金屬為22號元素，價電子為3d24s2，位于周期表中的位置為第四周期第IVB族，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2；故答案為：第四周期第IVB族；3d24s2?！拘?詳解】三價B易形成、等配離子，中B與四個—OH連接，因此其空間立體構型為四面體形，B－價電子等于N＋，因此的一種陽離子等電子體為；故答案為：四面體形；?！拘?詳解】與CaF2、H2SO4反應生成的化學方程式＋3CaF2＋3H2SO4＝2BF3＋3CaSO4＋3H2O；有一種晶胞結構與金剛石的晶胞(如圖)相似，稱為立方，該晶胞中有4個BN，若晶胞的邊長為，則晶胞的密度；故答案為：＋3CaF2＋3H2SO4＝2BF3＋3CaSO4＋3H2O；。五、工業(yè)流程題14.三氧化二鈷(Co2O3)是重要的化