無機及分析測試技術學習通超星期末考試答案章節(jié)答案2024年

無機及分析測試技術學習通超星期末考試章節(jié)答案2024年在30℃時，于一個10.0L的密閉容器中，氧氣、氮氣和CO2混合氣體總壓為93.3kPa。分析的氧氣分壓為26.7kPa，CO2質量為4.4g，求：（1）p（CO2）=（_）kPa；（2）氧氣的摩爾分數(shù)。（_）

答案:25.2;0.286實際氣體與理想氣體接近的條件是（）。A．高溫高壓B．低溫高壓C．高溫低壓D．低溫低壓

答案:C對于一個正向吸熱的反應，如果升高溫度，則正向反應速率增加，逆向反應速率減小

答案:錯下列措施肯定能使反應速率增大的是（）。A．增大反應物的量B．增大壓強C．適當升高溫度D．使用催化劑

答案:C當一個反應處于平衡態(tài)時，平衡混合物中各物質濃度都相等

答案:錯一個可逆反應達到平衡的標志是反應物反應速率為0

答案:錯在一定條件下，發(fā)生CO(g）+NO2（g）=CO2（g）+NO（g）的氣體反應，達到化學平衡后，升高溫度，混合物的顏色加深，下列說法正確的是（）。A．正反應為吸熱反應B．正反應為放熱反應C．降溫后各物質的濃度不變D．降溫后CO的濃度增大

答案:B反應2A(g）+2B（g）2C（g）+D（s），ΔH<0，為使A達到最大轉化率，應采取的措施是（）。A．高溫高壓B．低溫高壓C．高溫低壓D．低溫高壓

答案:B化學反應速率常數(shù)k單位由反應級數(shù)決定

答案:對分幾步完成的化學反應的總平衡常數(shù)是各步平衡常數(shù)之和

答案:錯反應Sn+Pb2+=Sn2++Pb在25℃達到平衡，該溫度下標準平衡常數(shù)為2.18。若反應開始時c(Pb2+)=c(Sn2+)=0.1mol·L-1，計算平衡時Pb2+的濃度（_）

mol·L-1和Sn2+的濃度（_）

mol·L-1。

答案:0.06;0.14催化劑能加快反應速率是因為改變了（_），降低了（_）。

答案:反應路徑;活化能溫度升高能加快化學反應速度，其原因是（）。A．活化能降低B．活化分子減少C．活化分子增加D．有效碰撞減少

答案:C在CO(g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）Q的平衡中，能同等程度地增加正、逆反應速度的是（）。A．加催化劑B．增加CO2的濃度C．減少CO的濃度D．升高溫度

答案:A下列敘述中正確的是（）。A．反應物的轉化率不隨起始濃度而變B．一種反應物的轉化率隨另一種反應物的起始濃度不同而異C．平衡常數(shù)隨起始濃度不同而變化D．平衡常數(shù)不隨溫度變化

答案:B合成氨反應中各物質的反應速率關系正確的是（）。A．v(H2)=v(N2)=v(NH3)B．v(N2)=3v(H2)C．v(NH3)=3v(H2)/2D．v(H2)=3v(N2)

答案:D實際氣體與理想氣體接近的條件是（）。A．高溫高壓B．低溫高壓C．高溫低壓D．低溫高壓

答案:C血液中鈣的測定，采用KMnO4法間接測定。取10.0mL血液試樣，先沉淀為草酸鈣，再以硫酸溶解后用0.00500mol/LKMnO4標準溶液滴定消耗其體積5.00mL，試計算每10mL血液試樣中含鈣多少毫克？（_）（已知MCa=40.08）

答案:2.505;2.50滴定分析中，對化學反應的主要要求是（）。A．反應必須定量完成B．反應必須有顏色變化C．滴定劑與被測物必須是1:1的計量關系D．滴定劑必須是基準物

答案:A0.2000mol/LNaOH溶液對H2SO4的滴定度為（）g?mL－1。A．0.00049B．0.0049C．0.00098D．0.0098

答案:D用硼砂（Na2B4O7?10H2O分子量381.4）標定0.1mol?L－1的HCl溶液，宜稱取此基準物的重量為（）。A．0.1~0.2克B．0.4~0.6克C．0.6~0.8克D．0.8~1.0克

答案:B稱取含鈣試樣0.2000g，溶解后定容于100ml容量瓶中，從中吸取25.00ml，用0.002000mol/LEDTA標準溶液滴定，耗去19.86ml，求試樣中CaO的百分含量為（_）%。已知MCaO=56.08。

答案:4.455用基準物質Na2CO3標定0.2mol/LHCl溶液，標定時考慮消耗HCl溶液為20～25mL。問Na2CO3稱量范圍是多少克（_）g～（_）g?已知M(Na2CO3)=105.99。結果保留兩位小數(shù)

答案:0.21;0.26兩組數(shù)據(jù)，（1）-0.04，+0.03，+0.02，-0.03，0.00，+0.04，-0.02，-0.02；（2）-0.01，+0.01，-0.01，+0.01，0.00，+0.01，-0.08，+0.07。計算說明哪組數(shù)據(jù)結果精密？A．（1）B．（2）

答案:A測定值減去真實值結果是（）。A．相對誤差B．相對偏差C．絕對誤差D．絕對偏差

答案:C用氧化還原法測得某試樣中鐵的百分含量為：20.01%、20.03%、20.04%、20.05%，分析結果的相對平均偏差為（）。A．0.01479%B.0.06%C.0.015%D.0.017%

答案:B測定硅酸鹽中SiO2的含量結果分別是37.40%、37.20%、37.30%、37.50%、37.30%，其平均偏差是（）。A．0.088%B．0.24%C．0.010%D．0.122%

答案:A指出下面數(shù)據(jù)的有效數(shù)字位數(shù)。（1）0.01028（_）（2）30.6%（_）（3）0.1（_）（4）pH=4.20（_）（5）1.8×10-8（_）

答案:4;3;1;2;2下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（）。A.［H+］=0.0003mol/LB．pH=10.42C．w（MgO）=19.96%D．40000

答案:C分析試樣保留存查的時間為()。A．3～6小時B．3～6天C．3～6個月D．3～6年

答案:C當水樣中含多量油類或其它有機物時，選擇()盛裝為宜。A．采樣瓶B．廣口瓶C．玻璃瓶D．塑料瓶

答案:C分析測定結果的偶然誤差可通過適當增加平行測定次數(shù)來減免。

答案:對測定的精密度好，但準確度不一定好，消除了系統(tǒng)誤差后，精密度好的，結果準確度就好。

答案:對將7.63350修約為四位有效數(shù)字的結果是7.634。

答案:對電子天平一定比普通電光天平的精度高。

答案:錯滴定終點與反應的化學計量點不吻合，是由指示劑選擇不當所造成的。

答案:錯分子量的法定計量單位有克、千克。

答案:錯在沒有系統(tǒng)誤差的前提條件下，總體平均值就是真實值。

答案:錯玻璃器皿不可盛放濃堿液，但可以盛酸性溶液。

答案:錯所謂終點誤差是由于操作者終點判斷失誤或操作不熟練而引起的。

答案:錯所謂化學計量點和滴定終點是一回事。

答案:錯滴定分析的相對誤差一般要求為小于0.1%，滴定時消耗的標準溶液體積應控制在10～15mL()。

答案:錯精密分析中移液管的使用不必考慮體積校正()。

答案:錯鉻酸洗液不可重復使用()。

答案:錯（_）是最常用的人工縮分法。

答案:四分法滴定分析用標準溶液的濃度常用物質的量濃度和（_）來表示。

答案:滴定度滴定分析法按反應類型可分為（_）法、（_）法、沉淀滴定法和配位滴定法。

答案:酸堿滴定；氧化還原滴定;氧化還原滴定；酸堿滴定測定值與真值之差稱為（_），個別測定結果與多次測定的平均值之差稱為（_）。

答案:絕對誤差;絕對偏差實驗中鉻酸洗液用（_）和（_）配制而成

答案:重鉻酸鉀；濃硫酸;濃硫酸；重鉻酸鉀對某溶液濃度測定6次的結果為：0.5050mol/L，0.5042mol/L，0.5086mol/L，0.5063mol/L，0.5051mol/L，0.5064mol/L。則測定結果的平均值為（_）mol/L，平均偏差為（_），相對平均偏差為（_）%。

答案:0.5059;0.0012;0.24分析實驗室的試劑藥品不應按（）分類存放。A.酸、堿、鹽等B.官能團C.基準物、指示劑等D.價格的高低

答案:D配制0.1mol/LNaOH標準溶液，下列配制錯誤的是（）。（M=40g/mol）A.將NaOH配制成飽和溶液，貯于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液5ml注入1升不含CO2的水中搖勻，貯于無色試劑瓶中B.將4.02克NaOH溶于1升水中，加熱攪拌，貯于磨口瓶中C.將4克NaOH溶于1升水中，加熱攪拌，貯于無色試劑瓶中D.將2克NaOH溶于500mL水中，加熱攪拌，貯于無色試劑瓶中

答案:B制備好的試樣應貯存于（）中，并貼上標簽。A.廣口瓶B.燒杯C.稱量瓶D.干燥器

答案:A稱量易揮發(fā)液體樣品用（）。A.稱量瓶B.安瓿球C.錐形瓶D.滴瓶

答案:B定量分析中，精密度與準確度之間的關系是（）。A．精密度高,準確度必然高B．準確度高,精密度也就高C．精密度是保證準確度的前提D．準確度是保證精密度的前提

答案:C用50ml滴定管進行滴定時，為使測量的相對誤差小于0.1%,則滴定劑的體積應大于（）。A．10mlB．20mlC．30mlD．100ml

答案:B以下基準試劑使用前干燥條件不正確的是（）。A．無水Na2CO3270-300℃B.ZnO800℃C．CaCO3800℃D.鄰苯二甲酸氯鉀105-110℃

答案:C下面有關移液管的洗滌使用正確的是（）。A．用自來水洗凈后即可移液B．用蒸餾水洗凈后即可移液C．用洗滌劑洗后即可移液D．用移取液潤洗干凈后即可移液

答案:D各種試劑按純度從高到低的代號順序是（）。A．GR>AR>CPB．GR>CP>ARC.AR>CP>GRD．CP>AR>GR

答案:A存有精密儀器的場所發(fā)生火災宜選用（）滅火。A．四氯化碳滅火器B．泡沫滅火器C.二氧化碳滅火器D.干粉滅火器

答案:A違背劇毒品管理的選項是（）。A．使用時應熟知其毒性以及中毒的急救方法B.未用完的劇毒品應倒入下水道，用水沖掉C．劇毒品必須由專人保管，領用必須領導批準D．不準用手直接去拿取毒物

答案:B下列中毒急救方法錯誤的是（）。A．呼吸系統(tǒng)急性中毒時，應使中毒者離開現(xiàn)場，使其呼吸新鮮空氣或做抗休克處理B．H2S中毒立即進行洗胃，使之嘔吐C．誤食了重金屬鹽溶液立即洗胃，使之嘔吐D．皮膚、眼、鼻受毒物侵害時立即用大量自來水沖洗

答案:B分析用水的質量要求中，不用進行檢驗的指標是()。A．陽離子B．密度C．電導率D．pH值

答案:B下列化合物（）應納入劇毒物品的管理。A．NaClB．Na2SO4C．HgCl2D．H2O2

答案:C電器設備火災宜用（）滅火。A．水B．泡沫滅火器C．干粉滅火器D．濕抹布

答案:C可用下列何種方法減免分析測試中的系統(tǒng)誤差（）。A．進行儀器校正B．增加測定次數(shù)C．認真細心操作D．測定時保證環(huán)境的濕度一致

答案:A下列論述中錯誤的是（）。A.方法誤差屬于系統(tǒng)誤差B.系統(tǒng)誤差又稱可測誤差C.系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布D．系統(tǒng)誤差具有單向性

答案:CH2CO3和CO2-3是共軛酸堿對

答案:錯H3PO4和PO3-4是共軛酸堿對

答案:錯根據(jù)質子理論，下列哪些物質是酸（_）？哪些物質是堿（_）（_）（_）？哪些是兩性物質?（_）（_）（_）（填數(shù)字，不用括號）（1）HS－，（2）HCO-3，（3）CO2-3，（4）HCl，（5）H2O，（6）CH3NH2，（7）ClO－

答案:4;3;6;7;1;2;5NH3的共軛酸是（）。A．NH2－B．NH2OH2－C．NH+4D．NH4OH

答案:C在氨水中加入下列物質，氨水的解離度有何變化。（填增大，減小，不變）（1）HCl（_）（2）H2O（_）（3）NaOH（_）（4）NH4Cl（_）

答案:增大;增大;減小;減小25℃時，實驗測得0.020mol/L氨水溶液的pH為10.78，求氨水的解離常數(shù)（_）×10－5和解離度（_）%。

答案:1.8;3已知氨水的濃度為0.20mol/L時，其解離度為0.95%。計算氨水濃度為0.05mol/L時，其解離度為多少？（_）%

答案:1.90.1000mol/LNaOH滴定20mL0.1000mol/LHCl溶液，當消耗堿19.98mL時溶液的pH為多少？（_）

答案:4.3；4.30把下列pH換算成[H+]濃度：（1）0.25；（_）（2）1.38；（_）（3）7.80；（_）×10－8（4）12.50。（_）×10－13

答案:0.56;0.042;1.6;3.2把下列[H+]濃度換算成pH：（1）5.8×10－5；（_）（2）4.2×10－12；（_）（3）8.9×10－8；（_）（4）1.8×10－4（_）。

答案:4.24;11.38;7.05;3.74pH=1.00的HCl溶液和pH=13.00的NaOH溶液等體積混合后pH是（）。A.14B.12C.7D.6

答案:C常用的酸堿指示劑，大多是弱酸或弱堿，所以滴加指示劑的多少及時間的早晚不會影響分析結果。

答案:錯甲基橙的變色范圍是（_）-（_），在pH＜3.1時為（_）色。

答案:3.1;4.4;紅選擇酸堿指示劑時，下列那種因素不需考慮（）。A．化學計量點的pHB．指示劑變色范圍C．滴定方向D．指