高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)(文科)

高中化學(xué)會(huì)考必備知識(shí)點(diǎn)

1、化合價(jià)

常見(jiàn)元素的化合價(jià)

堿金屬元素、Ag、H：+1Cu：+1,+2F：-1

Ca>Mg>Ba^Zn：+2Fe：+2,+3Cl：-1,+1,+5,+7

Al：+3O：-2

Mn：+2,+4,+6,+7S：-2,+4,+6

P：-3,+3,+5

N：-3,+2,+4,+5

2、氧化還原反應(yīng)

定義：有電子轉(zhuǎn)移（或者化合價(jià)升降）的反應(yīng)

本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和偏移）

特征：化合價(jià)的升降

氧化劑（具有氧化性）一一得電子一一化合價(jià)下降一一被還原-一一還原產(chǎn)物

還原劑（具有還原性）一一失電子一一化合價(jià)上升一一被氧化一一氧化產(chǎn)物

口訣：-氧化劑-得一降一（被）還原

-還原劑-失-升--（被）氧化

四種基本類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系

3、金屬活動(dòng)順序表

KCaNaMgAl7nF。SnPbHCuHgAgPtAu>

還原性逐漸減弱

4、離子反應(yīng)

定義：有離子參加的反應(yīng)

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物

離子方程式的書(shū)寫(xiě)

第一步：寫(xiě)。寫(xiě)出化學(xué)方程式

第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式。難溶（如CaC（h、BaCOs、BaSO,、AgCK

AgBr、Agl、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），難電離（H2CO3>

H2S、CH3COOH、HC1O、H2sO3、HsPOd等），氣體（CO2、SO2、NH3>HzS、Cl2>&、Hz等），氧化物

（Na20>MgO、Al203）等不拆。

第三步：冊(cè)上刪去前后都有的離子

第四步：查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷數(shù)是否守恒。

離子共存問(wèn)題判斷

1、是否產(chǎn)生沉淀(如:Ba"和50產(chǎn)，F(xiàn)e*和OH)

2、是否生成弱電解質(zhì)(如：NH&+和OH,H+和%00)

2

3、是否生成氣體(如：C03',H+和SO/)

4、是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如H*、N03-和Fe",Fe"和F)

5、電解質(zhì)

,雖HCI、HBr、HI、鄧。4、HNO3HCIO4

曲君

強(qiáng)電解強(qiáng)NaOH>KOH、Ca(OH)2>

(底加t；Ba(OH)2

電鹽NaCLNH4NO3、BaSO4>AgCI等

解

質(zhì)\

弱H2co3、H2so3、H3Po4、

H2S、HCIO,CH3coOH、苯酚

I弱電解《弱NH3-H2O、不可溶的堿如

礎(chǔ)Cu(OH)2、Fe(OH)3

l水

6、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。按照反應(yīng)前后能量的高低化學(xué)反應(yīng)可分了放熱反應(yīng)和吸熱反

應(yīng)。

放熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)。

常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和、活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)。

吸熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)。

常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：鹽類的水解、Ba(OH)2?8&0和NHQ1的反應(yīng)、灼熱的碳和二氧化碳的

反應(yīng)。

物質(zhì)的量

1、各個(gè)物理量的名稱符號(hào)單位

物理量符號(hào)單位

質(zhì)量mg

物質(zhì)的量nmol

摩爾質(zhì)量Mg/mol

氣體摩爾體積VmL/mol

物質(zhì)的量濃度cmol/L

質(zhì)量分?jǐn)?shù)3無(wú)

微粒數(shù)目N無(wú)

2、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論

(1)微粒數(shù)目和物質(zhì)的量

n=N/NAN=nNA

NA-阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定規(guī)定0.012kgi2c所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02X1023

個(gè)，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)

(2)物質(zhì)的量和質(zhì)量

n=m/Mm=nM

(3)對(duì)于氣體，有如下重要公式

a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量

n=V/VmV=nVm標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德羅定律

同溫同壓下

V(A)/V(B)=n(A)/n(B)=N(A)/N(B)

即氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比等于氣體分子數(shù)目之比

c、氣體密度公式

P=M/Vm

P1/P2=M1/M2對(duì)于氣體：密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

(4)物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系(對(duì)于溶液)

a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量

c=n/Vn=Cv

b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)

c=(1000P3)/M

3、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液

①計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積

②稱量：天平稱量固體或滴定管量取液體(準(zhǔn)確量取)

③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌

④移液：冷卻到室溫時(shí)，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中

⑤洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中

⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度線lcm-2cm處時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至溶液的

凹液面最低點(diǎn)正好與刻度線向切

⑦搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻

⑧裝瓶、貼簽

必須儀器：天平(稱固體質(zhì)量)或滴定管(量取液體質(zhì)量)，燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭

滴管。

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1＞原子組成

既子核［，子原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子

原子組成JI質(zhì)子帶負(fù)電荷所以質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

駭外電子相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

2、原子表示方法

A：質(zhì)量數(shù)

Z：質(zhì)子數(shù)

N：中子數(shù)A

A=Z+NzX

決定元素種類是質(zhì)子數(shù)，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素

3、同位素

質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素

如：16。和18。12c和14c35cl和37cl

4、電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系

不帶電微粒電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)

帶正電微粒電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)

帶負(fù)電微粒電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)（即在周期表中標(biāo)號(hào)）

5、1-18元素（請(qǐng)按下圖表示記憶）

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr

6、元素周期表結(jié)構(gòu)

短周期（1、2^3周期）

周期（7個(gè)橫行）長(zhǎng)周期（4、5、6周期）

元

素

不完全周期（7周期）

周

期

主族（7個(gè)）（IA-WA）

表

副族（7個(gè)）（1B-VDB）

族（18個(gè)縱行，16個(gè)族）

。族

VU族

7、元素在周期表中位置

周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)

8、元素周期律

從左到右一原子序數(shù)逐漸增加一原子半徑逐漸減小一得電子能力逐漸增強(qiáng)（失電子能力逐

漸減弱）--非金屬性逐漸增強(qiáng)（金屬性逐漸減弱）

從上到下一原子序數(shù)逐漸增加一原子半徑逐漸增大--失電子能力逐漸增強(qiáng)（得電子能力逐

漸減弱）-一金屬性逐漸增強(qiáng)（非金屬性逐漸減弱）

故非金屬性最強(qiáng)的是F金屬性最強(qiáng)的Fr

單質(zhì)與氫氣化合越容易如：F2>CI2>Br2>l2

非金屬性越強(qiáng)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)如穩(wěn)定性：HF>HCI>HBr>HI

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)如酸性：HCIO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

金屬性越強(qiáng)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，反應(yīng)越劇烈如劇烈程度Cs>Rb>K>Na>Li

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水滑化物堿性越強(qiáng)如堿性：NaOH>Mg（OH）2>AI（OH）3

9、化學(xué)鍵

定義：原子之間強(qiáng)烈的互相作用力

S極性鍵

共價(jià)鍵I非極性鍵

化學(xué)鍵1

離子鍵

共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)的形式形成的化學(xué)鍵

如何判斷共價(jià)鍵：非金屬元素和非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵

非極性鍵：相同的非金屬原子之間A-A型如H202N203中存在非極性鍵

極性鍵：不同的非金屬原子之間A-B型如NH3HCIH20C5中存在極性鍵

離子鍵：原子之間通過(guò)得失電子形成的化學(xué)鍵

如何判斷離子鍵：活潑金屬元素或錢(qián)根離子與非金屬元素之間形成離子鍵

如NaCIMgO等中存在離子鍵

NH4clNaOHNaNCh中既有離子鍵也有共價(jià)鍵

共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成的化合物。如HCI、出5。4、C02>CI2等

離子化合物：存在離子鍵的化合物。如NaCI、MgCb、KBr、NaOH、NH4cl等

幾種重要金屬

1、金屬的通性

導(dǎo)電、導(dǎo)熱性；具有金屬光澤；延展性

2、金屬冶煉的一般原理

(1)熱分解法

適用與不活潑金屬，如Au、Ag、Cu的冶煉

(2)熱還原法

適用與活動(dòng)性一般的金屬，如Fe、Pb的冶煉

(3)電解法

適用與活潑金屬的冶煉，如Na、K、Al的冶煉

3、鐵

鐵在地殼中含量?jī)H次與氧、硅、鋁排第四位

化學(xué)性質(zhì)

(1)與什金屬反應(yīng)

Fe+S=^FeS3Fe+2O2===fe3O42Fe+3a2===2^eCI3

(2)與水反應(yīng)

3Fe+4H2。(g)==條3。4+4出

(3)與酸反應(yīng)

與非氧化性酸

+2+

Fe+2H===Fe+H2

與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化為三價(jià)鐵

(4)與鹽反應(yīng)

與CuCL、CUSO4反應(yīng)

Fe+Cu2+===Fe2++Cu

煌

1、有機(jī)物

a、概念

含碳的化合物，除C。、C02、碳酸鹽等無(wú)機(jī)物外。

b、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

A、碳原子最外層有4個(gè)電子，可以和四個(gè)原子結(jié)合

B、碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈，碳原子還可以

和其他原子結(jié)合。

C、碳碳之間可以形成單鍵還可以形成雙鍵、三鍵，

D、碳碳可以形成鏈狀，還可以形成環(huán)狀

所以有機(jī)物種類繁多

2、煌——僅含C、H的化合物。

3、甲烷

a、分子結(jié)構(gòu)V

（1）分子式CH4H（21結(jié)構(gòu)式H—H（3）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH4

（4）電子式H：：H⑸空間居構(gòu)正四面體結(jié)構(gòu)

b、物理性質(zhì)H

無(wú)色、無(wú)味、難溶于水、密度小于空氣的氣體，是沼氣、天然氣、坑氣的主要成分

c、化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化反應(yīng)

不能使酸性高鋸酸鉀褪色

CH4+202-%-C02+2H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

（2）取代反應(yīng)

CH4+Cl2+HCI

取代反應(yīng)定義

有機(jī)物分子中一個(gè)原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)。

（3）羸熱分解

CH4------->C+2H2

（4）甲烷的用途

甲烷可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿（CH3CI）,四氯化碳、碳黑等。

4、烷爆

a、定義：碳碳之間以單鍵結(jié)合，其余的價(jià)鍵全部與氫結(jié)合的煌稱之為烷崎，由于碳的所有

的價(jià)鍵都已經(jīng)充分利用，所以又稱之為飽和燃。

b>通式：CnH2n+2

如：甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丁烷（C4H10）

c、物理性質(zhì)

隨著碳原子數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)再變?yōu)楣虘B(tài)。碳原子數(shù)小于等于4的烷燒是氣態(tài)

的。

d、化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化反應(yīng)

能夠燃燒，不能使酸性高鎰酸鉀褪色

CnH2n+2+（3n+l）/202nC02+（n+1）H20

（2）取代反應(yīng)

c,烷燒的命名

習(xí)慣命名法

碳原子數(shù)十個(gè)以內(nèi)的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸（gui,第三聲）命名，

大于十的，幾個(gè)碳就稱幾烷，如C11H24,稱十一烷。如果有同分異構(gòu)體，就用正、異、新來(lái)

區(qū)別

5、同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體

分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為

同分異構(gòu)體

如CdHio有兩種同分異構(gòu)體

CH3cH2cH2cH3正丁烷CH3cHeHs異丁烷

C5H12有三種同分異構(gòu)體

CHaCH,

I?

CH3cH2cH2cH2cH3正戊烷CH3cHeH2cH3異戊烷CH3CCH3新戊烷

I

CH,

6、乙烯、烯燒

a、乙烯

（1）物理性質(zhì)

無(wú)色、稍有氣味的氣體。難溶于水，密度略小于空氣。

（2）分子結(jié)構(gòu)HH

分子式C2H4結(jié)構(gòu)式H-C==C-H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2==CH2

空間結(jié)構(gòu)所有的碳?xì)湓佣荚谕黄矫嫔?/p>

（3）化學(xué)性質(zhì)

A、氧化反應(yīng)

a、乙烯能使酸性高錦酸鉀褪色。

b、燃燒

C2H4+3022CO2+2H2O

B、加成反應(yīng)

CH2=CH2+Br2------->CH2Br-CH2Br

倭化劑

CH2=CH2+HCI―g-K：H3-CH2CI

加成反應(yīng):有機(jī)物分子中的不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端的原子與其他原子直接結(jié)合的反應(yīng)。

C、聚合反應(yīng)

nc2m3^￡叫-CHa

聚合反應(yīng)：由相對(duì)分子質(zhì)量笑的化合物分子結(jié)合生成相對(duì)分子量大的高分子的反應(yīng)。通過(guò)加

成反應(yīng)聚合的反應(yīng)叫做加聚反應(yīng)。

（5）乙烯用途

a、水果催熟劑b、石化工業(yè)的重要原料，用于制造塑料，合成纖維，有機(jī)溶劑等。乙烯

產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志之一

b、烯煌

分子中含有碳碳雙鍵的鏈煌。是一種不飽和燒。

通式CnH2n

化學(xué)性質(zhì)

（1）能燃燒燃燒通式（自己寫(xiě)）

（2）使酸性高鋅酸鉀褪色。

（3）能發(fā)生加成反應(yīng)。使濱水褪色。

7、乙煥

（1）物理性質(zhì)

純的乙烘是無(wú)色、無(wú)味的氣體。但由電石和水制備的乙快因?yàn)榛煊蠵H3、H2s等氣體而有特

殊難聞的氣味

（2）分子結(jié)構(gòu)

分子式：C2H2結(jié)構(gòu)式：H—c=c—H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HOCH

空間結(jié)構(gòu)：碳?xì)湓谕恢本€上

（3）乙煥用途

A、做氧煥焰來(lái)切割金屬

B、制備聚氯乙烯。

8、苯、芳香垃

苯

a、物理性質(zhì)

無(wú)色、特殊香味的液體，有毒，不溶于水，密度小于水。

b、分子結(jié)構(gòu)

分子式C6H6結(jié)構(gòu)式:

空間結(jié)構(gòu)：苯分子中，碳碳之間的鍵是介于單鍵和雙鍵之間的鍵。苯分子中，所有的碳?xì)涠?/p>

在同一平面上。

C、化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化反應(yīng)

a、不能使酸性高鎰酸鉀褪色

b、燃燒

2c6H6+15O212co2+6H2O

（2）取代反應(yīng)

好。2成舞@一“%。

硝化反應(yīng)

（3）用途

a、做有機(jī)溶劑

b、做化工原料

9、石油

石油成分：主要成分是碳和氫。只要由各種烷燒、環(huán)烷煌和芳香煌組成的混合物。

石油分儲(chǔ)：是一種物理變化。根據(jù)石油中各組分的沸點(diǎn)不同，通過(guò)不斷地加熱汽化和冷凝液

化將它們分離出來(lái)。（是一個(gè)物理變化）

煌的衍生物

1、乙醇

a、物理性質(zhì)

無(wú)色有特殊氣味易揮發(fā)的液體。和水能以任意比互溶。良好的有機(jī)溶劑

b、分子結(jié)構(gòu)

1F

H-q_f-o-H

分子式c2H6。結(jié)構(gòu)式：HH

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3cH20H或C2H50H

官能團(tuán)：羥基一OH

c、化學(xué)性質(zhì)

（1）與鈉反應(yīng)

2cH3cH2（DH+2Na—?2cH3cHzONa+H2t

（2）氧化反應(yīng)

燃燒：C2H6。+3。2%2CO2+3H2O

催化氧化：2cH3cH20H+5二1"2cH3cH0+2或。

（3）酯化反應(yīng)

CH3COOH+HOCH2cH33coecH2cH3+H20

d、乙醇的用途△

燃料、消毒（75%）、有機(jī)溶劑、造酒

2、乙醛

a、分子結(jié)構(gòu)

分子式：C2H4。

結(jié)構(gòu)式：H

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3cH。

官能團(tuán)：醛基一CH。

b、化學(xué)性質(zhì)

氧化反應(yīng)

催化氧化2cH3（：附。第5CH3COOH

3、乙酸

a、分子結(jié)構(gòu)

LO-H

分子式：C2H4。2結(jié)構(gòu)式H—

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH

官能團(tuán)：較基一COOH

b、化學(xué)性質(zhì)

（1）酸性比碳酸酸性強(qiáng)

如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+H20+C02

CH3COOH+NaOH===CH3coONa+H20

（2）酯化反應(yīng)（用飽和Na2c。3來(lái)收集乙酸乙酯）

CH3coOH+HOCH2cH33coOCH2cH3+H20

5、酯

a、物理性質(zhì)

密度小于水，難溶于水。低級(jí)酯具有特殊的香味。

b、化學(xué)性質(zhì)

水解反應(yīng)

a、酸性條件下水解

CH3coOCH2cH3+H207^CH3COOH+HOCH2cH3

CH3COOCH2CH3+NaOH-^-^HjCOONa+HOCH2cH3

蛋白質(zhì)油脂糖類

?油脂的成份（a）

“油（液態(tài)）不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，如油酸甘油酯

油脂?

、脂肪（固態(tài)）飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，如硬脂酸甘油酯

是由多種高級(jí)脂肪酸乂如泡酸uCuH/09此…硬脂酸祖述.甘油所生成的甘辿酯。

其結(jié)構(gòu)式為

R.C00CH2

RzCOOCH

R3C00CH2

?油脂的化學(xué)性質(zhì)（c）

1、油脂的水解（即酯的水解）

（1）酸性條件水解

C17C35COOCH2

多硫酸+337H5co0H

。3

CI7H35C00CH+3H2

C17H35C00CH2

硬脂酸甘油酯（固態(tài)）甘油硬脂酸

（2）堿性條件水解---也稱皂化反應(yīng)

HOCH..

CnCasCOOCHz

C曲COO（JH+3NaOHHOCH+3cl7HssCOONa

扁上

G7H35C00M△

硬脂酸甘油酯（固態(tài)）甘油硬脂酸鈉

▲糖類

”葡萄糖C6H12。6含醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與新制氫氧化銅溶液

C單糖Y發(fā)生反應(yīng)。

糖I果糖C6Hl2。6

類

「蔗糖Cl2H22。10水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖所以，水解后能發(fā)生銀鏡反

J二糖應(yīng)

C><Y

H、-麥芽糖Cl2H22。10水解生成兩分子葡萄糖。水解后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

0

淀粉（C6H10O5）n水解生成葡萄糖。水解后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

'多糖一

纖維素（C6H10O5）n水解生成葡萄糖。水解后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

果糖和葡萄糖，蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體。淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體，因?yàn)閚值

不同

相關(guān)方程式

1、蔗糖水解

+II2O—?C6Hl（葡萄糖）+CH06（果糖）

C12H22O,O612

2、麥芽糖水解

C曲010+H20—?2c川12。6（葡萄糖）

2、淀粉水解

（C6Hle1O5）n+nH2O---MC6Hl2。6（葡萄糖）

4、纖維素水解

（C6Hl0O5）n+nH2O---MC6Hl2。6（葡葡糖）

5、釀酒原理

（C6Hl0O5）n+nH2O---MC6Hl2。6（葡萄糖）

CBH^OG—?2c2H50H+2C02

其他

淀粉的性質(zhì)：淀粉是一種白色，無(wú)味的粉狀物質(zhì)，不溶于途水，淀粉是一種韭還原性糖，在

催化劑作用下，能水解成最終產(chǎn)物前葡糖.

淀粉的用途有（1）淀粉是食物的重要成分，是人體的重要能源；

（2）可用于制葡萄糖和酒精等；

（3）淀粉在淀粉酶的作用下，先轉(zhuǎn)化為麥芽糖，再轉(zhuǎn)化為葡萄糖，在酒化酶

的作用下，轉(zhuǎn)化為乙醇

▲蛋白質(zhì)

1、蛋白質(zhì)的組成是由碳；氫；氧；氮；硫等元素組成，在酸或堿存在的條件下能發(fā)生水解，

水解的最終產(chǎn)物是氨基酸.

2、蛋白質(zhì)的性質(zhì)

（1）鹽析的定義是冷泄史加△某些法的無(wú)機(jī)鹽類而使溶解的物質(zhì)析出的過(guò)程*它是一個(gè)物

理的過(guò)程，利用這種性質(zhì)可以分離，…提純蛋白質(zhì)

（2）變性是蛋白質(zhì)在加熱，強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，鉛，銅，汞等重金屬鹽類，及甲醛等條件下凝結(jié)，

一變性后蛋白質(zhì)失去了生物活性，是一個(gè)不可逆過(guò)程

（3）顏色反應(yīng)是指蛋白質(zhì)溶液遇濃硝酸顏色變黃。

（4）利用蛋白質(zhì)灼燒時(shí)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味可區(qū)別羊毛與棉花。

（5）蛋白質(zhì)的用途：見(jiàn)書(shū)第140頁(yè)。

3.天然高分子化合物：淀粉，纖維素和蛋白質(zhì)。注意：油脂不是高分子

▲補(bǔ)充知識(shí)點(diǎn)

物質(zhì)的分類

’單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，如：。2、。3、H2>Ar、金剛石、石墨、

'純凈物

I化合物：由不同元素組成的純凈物，從不同角度分有多種類型，如離子化

合物和共價(jià)化合物；電解質(zhì)和非電解質(zhì)；無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物；酸、

I堿、鹽、氧化物。

I混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合組成的物質(zhì)。常見(jiàn)混合物：溶液；空氣；石

油；煤；漂白粉；堿石灰；王水；膠體；植物油；動(dòng)物油；高分子化合

物如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)因?yàn)閚可以不同。

常見(jiàn)俗名

俗名物質(zhì)俗名物質(zhì)

苛性鉀膽帆、藍(lán)磯

KOHCuSO4?5H2O

苛性鈉、燒堿NaOH明磯KAI(S04)2T2H2O

熟石灰、消石灰醋酸、冰醋酸

Ca(OH)2乙酸

生石灰CaO酒精乙醇

堿石灰CaO和NaOH福爾馬林甲醛溶液

純堿、蘇打

NaCO3

小蘇打

NaHCO3

漂白粉CaCL和Ca(CIO)2

石灰石CaCOs

石灰水Ca(OH)2溶液

常見(jiàn)物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法

物質(zhì)（離子）方法及現(xiàn)象

CI先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

2先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋼溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

SO4

加入硝酸鋼溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸（或鹽酸），并生成

CO32

無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體（C02）

AF+加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀消失

Fe3+(iAr)加入KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色

與NaOH溶液共熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的

+

NH4(*)

氣體（N電）

Na+焰色反應(yīng)呈黃色

K+焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃）

I2遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍(lán)

蛋白質(zhì)灼燒，有燒焦的羽毛氣味

甲烷乙烯苯

分

子C2H4C6H6

CH4

式

結(jié)H

HH

構(gòu)H-C-H11不作要求

式1H-C-C-H

H

結(jié)◎或。

構(gòu)

CHCH=CH

簡(jiǎn)422

式

電

HH

子H：C：H不作要求

H：C：：C：H

式

空

間

正四面體結(jié)構(gòu)平面型

結(jié)平面型

構(gòu)

物無(wú)色、無(wú)味、難溶于水、無(wú)色、稍有氣味的氣體，無(wú)色、有特殊香味的液體，

理密度比空氣小的氣體，