高中化學(xué)會考知識點(文科)

高中化學(xué)會考必備知識點

1、化合價

常見元素的化合價

堿金屬元素、Ag、H：+1Cu：+1,+2F：-1

Ca>Mg>Ba^Zn：+2Fe：+2,+3Cl：-1,+1,+5,+7

Al：+3O：-2

Mn：+2,+4,+6,+7S：-2,+4,+6

P：-3,+3,+5

N：-3,+2,+4,+5

2、氧化還原反應(yīng)

定義：有電子轉(zhuǎn)移（或者化合價升降）的反應(yīng)

本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和偏移）

特征：化合價的升降

氧化劑（具有氧化性）一一得電子一一化合價下降一一被還原-一一還原產(chǎn)物

還原劑（具有還原性）一一失電子一一化合價上升一一被氧化一一氧化產(chǎn)物

口訣：-氧化劑-得一降一（被）還原

-還原劑-失-升--（被）氧化

四種基本類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系

3、金屬活動順序表

KCaNaMgAl7nF。SnPbHCuHgAgPtAu>

還原性逐漸減弱

4、離子反應(yīng)

定義：有離子參加的反應(yīng)

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物

離子方程式的書寫

第一步：寫。寫出化學(xué)方程式

第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式。難溶（如CaC（h、BaCOs、BaSO,、AgCK

AgBr、Agl、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），難電離（H2CO3>

H2S、CH3COOH、HC1O、H2sO3、HsPOd等），氣體（CO2、SO2、NH3>HzS、Cl2>&、Hz等），氧化物

（Na20>MgO、Al203）等不拆。

第三步：冊上刪去前后都有的離子

第四步：查。檢查前后原子個數(shù)，電荷數(shù)是否守恒。

離子共存問題判斷

1、是否產(chǎn)生沉淀(如:Ba"和50產(chǎn)，F(xiàn)e*和OH)

2、是否生成弱電解質(zhì)(如：NH&+和OH,H+和%00)

2

3、是否生成氣體(如：C03',H+和SO/)

4、是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如H*、N03-和Fe",Fe"和F)

5、電解質(zhì)

,雖HCI、HBr、HI、鄧。4、HNO3HCIO4

曲君

強電解強NaOH>KOH、Ca(OH)2>

(底加t；Ba(OH)2

電鹽NaCLNH4NO3、BaSO4>AgCI等

解

質(zhì)\

弱H2co3、H2so3、H3Po4、

H2S、HCIO,CH3coOH、苯酚

I弱電解《弱NH3-H2O、不可溶的堿如

礎(chǔ)Cu(OH)2、Fe(OH)3

l水

6、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。按照反應(yīng)前后能量的高低化學(xué)反應(yīng)可分了放熱反應(yīng)和吸熱反

應(yīng)。

放熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)。

常見的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和、活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)。

吸熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)。

常見的吸熱反應(yīng)：鹽類的水解、Ba(OH)2?8&0和NHQ1的反應(yīng)、灼熱的碳和二氧化碳的

反應(yīng)。

物質(zhì)的量

1、各個物理量的名稱符號單位

物理量符號單位

質(zhì)量mg

物質(zhì)的量nmol

摩爾質(zhì)量Mg/mol

氣體摩爾體積VmL/mol

物質(zhì)的量濃度cmol/L

質(zhì)量分數(shù)3無

微粒數(shù)目N無

2、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論

(1)微粒數(shù)目和物質(zhì)的量

n=N/NAN=nNA

NA-阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定規(guī)定0.012kgi2c所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02X1023

個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)

(2)物質(zhì)的量和質(zhì)量

n=m/Mm=nM

(3)對于氣體，有如下重要公式

a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量

n=V/VmV=nVm標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德羅定律

同溫同壓下

V(A)/V(B)=n(A)/n(B)=N(A)/N(B)

即氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比等于氣體分子數(shù)目之比

c、氣體密度公式

P=M/Vm

P1/P2=M1/M2對于氣體：密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

(4)物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系(對于溶液)

a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量

c=n/Vn=Cv

b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)

c=(1000P3)/M

3、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液

①計算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積

②稱量：天平稱量固體或滴定管量取液體(準(zhǔn)確量取)

③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌

④移液：冷卻到室溫時，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中

⑤洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中

⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度線lcm-2cm處時，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至溶液的

凹液面最低點正好與刻度線向切

⑦搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻

⑧裝瓶、貼簽

必須儀器：天平(稱固體質(zhì)量)或滴定管(量取液體質(zhì)量)，燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭

滴管。

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1＞原子組成

既子核［，子原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子

原子組成JI質(zhì)子帶負電荷所以質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

駭外電子相對原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

2、原子表示方法

A：質(zhì)量數(shù)

Z：質(zhì)子數(shù)

N：中子數(shù)A

A=Z+NzX

決定元素種類是質(zhì)子數(shù)，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素

3、同位素

質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素

如：16。和18。12c和14c35cl和37cl

4、電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系

不帶電微粒電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)

帶正電微粒電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)

帶負電微粒電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)（即在周期表中標(biāo)號）

5、1-18元素（請按下圖表示記憶）

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr

6、元素周期表結(jié)構(gòu)

短周期（1、2^3周期）

周期（7個橫行）長周期（4、5、6周期）

元

素

不完全周期（7周期）

周

期

主族（7個）（IA-WA）

表

副族（7個）（1B-VDB）

族（18個縱行，16個族）

。族

VU族

7、元素在周期表中位置

周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價

8、元素周期律

從左到右一原子序數(shù)逐漸增加一原子半徑逐漸減小一得電子能力逐漸增強（失電子能力逐

漸減弱）--非金屬性逐漸增強（金屬性逐漸減弱）

從上到下一原子序數(shù)逐漸增加一原子半徑逐漸增大--失電子能力逐漸增強（得電子能力逐

漸減弱）-一金屬性逐漸增強（非金屬性逐漸減弱）

故非金屬性最強的是F金屬性最強的Fr

單質(zhì)與氫氣化合越容易如：F2>CI2>Br2>l2

非金屬性越強氫化物穩(wěn)定性越強如穩(wěn)定性：HF>HCI>HBr>HI

最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強如酸性：HCIO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

金屬性越強與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，反應(yīng)越劇烈如劇烈程度Cs>Rb>K>Na>Li

最高價氧化物對應(yīng)水滑化物堿性越強如堿性：NaOH>Mg（OH）2>AI（OH）3

9、化學(xué)鍵

定義：原子之間強烈的互相作用力

S極性鍵

共價鍵I非極性鍵

化學(xué)鍵1

離子鍵

共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學(xué)鍵

如何判斷共價鍵：非金屬元素和非金屬元素之間易形成共價鍵

非極性鍵：相同的非金屬原子之間A-A型如H202N203中存在非極性鍵

極性鍵：不同的非金屬原子之間A-B型如NH3HCIH20C5中存在極性鍵

離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵

如何判斷離子鍵：活潑金屬元素或錢根離子與非金屬元素之間形成離子鍵

如NaCIMgO等中存在離子鍵

NH4clNaOHNaNCh中既有離子鍵也有共價鍵

共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物。如HCI、出5。4、C02>CI2等

離子化合物：存在離子鍵的化合物。如NaCI、MgCb、KBr、NaOH、NH4cl等

幾種重要金屬

1、金屬的通性

導(dǎo)電、導(dǎo)熱性；具有金屬光澤；延展性

2、金屬冶煉的一般原理

(1)熱分解法

適用與不活潑金屬，如Au、Ag、Cu的冶煉

(2)熱還原法

適用與活動性一般的金屬，如Fe、Pb的冶煉

(3)電解法

適用與活潑金屬的冶煉，如Na、K、Al的冶煉

3、鐵

鐵在地殼中含量僅次與氧、硅、鋁排第四位

化學(xué)性質(zhì)

(1)與什金屬反應(yīng)

Fe+S=^FeS3Fe+2O2===fe3O42Fe+3a2===2^eCI3

(2)與水反應(yīng)

3Fe+4H2。(g)==條3。4+4出

(3)與酸反應(yīng)

與非氧化性酸

+2+

Fe+2H===Fe+H2

與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化為三價鐵

(4)與鹽反應(yīng)

與CuCL、CUSO4反應(yīng)

Fe+Cu2+===Fe2++Cu

煌

1、有機物

a、概念

含碳的化合物，除C。、C02、碳酸鹽等無機物外。

b、結(jié)構(gòu)特點

A、碳原子最外層有4個電子，可以和四個原子結(jié)合

B、碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈，碳原子還可以

和其他原子結(jié)合。

C、碳碳之間可以形成單鍵還可以形成雙鍵、三鍵，

D、碳碳可以形成鏈狀，還可以形成環(huán)狀

所以有機物種類繁多

2、煌——僅含C、H的化合物。

3、甲烷

a、分子結(jié)構(gòu)V

（1）分子式CH4H（21結(jié)構(gòu)式H—H（3）結(jié)構(gòu)簡式CH4

（4）電子式H：：H⑸空間居構(gòu)正四面體結(jié)構(gòu)

b、物理性質(zhì)H

無色、無味、難溶于水、密度小于空氣的氣體，是沼氣、天然氣、坑氣的主要成分

c、化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化反應(yīng)

不能使酸性高鋸酸鉀褪色

CH4+202-%-C02+2H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色火焰

（2）取代反應(yīng)

CH4+Cl2+HCI

取代反應(yīng)定義

有機物分子中一個原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應(yīng)。

（3）羸熱分解

CH4------->C+2H2

（4）甲烷的用途

甲烷可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿（CH3CI）,四氯化碳、碳黑等。

4、烷爆

a、定義：碳碳之間以單鍵結(jié)合，其余的價鍵全部與氫結(jié)合的煌稱之為烷崎，由于碳的所有

的價鍵都已經(jīng)充分利用，所以又稱之為飽和燃。

b>通式：CnH2n+2

如：甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丁烷（C4H10）

c、物理性質(zhì)

隨著碳原子數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)再變?yōu)楣虘B(tài)。碳原子數(shù)小于等于4的烷燒是氣態(tài)

的。

d、化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化反應(yīng)

能夠燃燒，不能使酸性高鎰酸鉀褪色

CnH2n+2+（3n+l）/202nC02+（n+1）H20

（2）取代反應(yīng)

c,烷燒的命名

習(xí)慣命名法

碳原子數(shù)十個以內(nèi)的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸（gui,第三聲）命名，

大于十的，幾個碳就稱幾烷，如C11H24,稱十一烷。如果有同分異構(gòu)體，就用正、異、新來

區(qū)別

5、同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體

分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為

同分異構(gòu)體

如CdHio有兩種同分異構(gòu)體

CH3cH2cH2cH3正丁烷CH3cHeHs異丁烷

C5H12有三種同分異構(gòu)體

CHaCH,

I?

CH3cH2cH2cH2cH3正戊烷CH3cHeH2cH3異戊烷CH3CCH3新戊烷

I

CH,

6、乙烯、烯燒

a、乙烯

（1）物理性質(zhì)

無色、稍有氣味的氣體。難溶于水，密度略小于空氣。

（2）分子結(jié)構(gòu)HH

分子式C2H4結(jié)構(gòu)式H-C==C-H結(jié)構(gòu)簡式CH2==CH2

空間結(jié)構(gòu)所有的碳氫原子都在同一平面上

（3）化學(xué)性質(zhì)

A、氧化反應(yīng)

a、乙烯能使酸性高錦酸鉀褪色。

b、燃燒

C2H4+3022CO2+2H2O

B、加成反應(yīng)

CH2=CH2+Br2------->CH2Br-CH2Br

倭化劑

CH2=CH2+HCI―g-K：H3-CH2CI

加成反應(yīng):有機物分子中的不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端的原子與其他原子直接結(jié)合的反應(yīng)。

C、聚合反應(yīng)

nc2m3^￡叫-CHa

聚合反應(yīng)：由相對分子質(zhì)量笑的化合物分子結(jié)合生成相對分子量大的高分子的反應(yīng)。通過加

成反應(yīng)聚合的反應(yīng)叫做加聚反應(yīng)。

（5）乙烯用途

a、水果催熟劑b、石化工業(yè)的重要原料，用于制造塑料，合成纖維，有機溶劑等。乙烯

產(chǎn)量是衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志之一

b、烯煌

分子中含有碳碳雙鍵的鏈煌。是一種不飽和燒。

通式CnH2n

化學(xué)性質(zhì)

（1）能燃燒燃燒通式（自己寫）

（2）使酸性高鋅酸鉀褪色。

（3）能發(fā)生加成反應(yīng)。使濱水褪色。

7、乙煥

（1）物理性質(zhì)

純的乙烘是無色、無味的氣體。但由電石和水制備的乙快因為混有PH3、H2s等氣體而有特

殊難聞的氣味

（2）分子結(jié)構(gòu)

分子式：C2H2結(jié)構(gòu)式：H—c=c—H結(jié)構(gòu)簡式：HOCH

空間結(jié)構(gòu)：碳氫在同一直線上

（3）乙煥用途

A、做氧煥焰來切割金屬

B、制備聚氯乙烯。

8、苯、芳香垃

苯

a、物理性質(zhì)

無色、特殊香味的液體，有毒，不溶于水，密度小于水。

b、分子結(jié)構(gòu)

分子式C6H6結(jié)構(gòu)式:

空間結(jié)構(gòu)：苯分子中，碳碳之間的鍵是介于單鍵和雙鍵之間的鍵。苯分子中，所有的碳氫都

在同一平面上。

C、化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化反應(yīng)

a、不能使酸性高鎰酸鉀褪色

b、燃燒

2c6H6+15O212co2+6H2O

（2）取代反應(yīng)

好。2成舞@一“%。

硝化反應(yīng)

（3）用途

a、做有機溶劑

b、做化工原料

9、石油

石油成分：主要成分是碳和氫。只要由各種烷燒、環(huán)烷煌和芳香煌組成的混合物。

石油分儲：是一種物理變化。根據(jù)石油中各組分的沸點不同，通過不斷地加熱汽化和冷凝液

化將它們分離出來。（是一個物理變化）

煌的衍生物

1、乙醇

a、物理性質(zhì)

無色有特殊氣味易揮發(fā)的液體。和水能以任意比互溶。良好的有機溶劑

b、分子結(jié)構(gòu)

1F

H-q_f-o-H

分子式c2H6。結(jié)構(gòu)式：HH

結(jié)構(gòu)簡式：CH3cH20H或C2H50H

官能團：羥基一OH

c、化學(xué)性質(zhì)

（1）與鈉反應(yīng)

2cH3cH2（DH+2Na—?2cH3cHzONa+H2t

（2）氧化反應(yīng)

燃燒：C2H6。+3。2%2CO2+3H2O

催化氧化：2cH3cH20H+5二1"2cH3cH0+2或。

（3）酯化反應(yīng)

CH3COOH+HOCH2cH33coecH2cH3+H20

d、乙醇的用途△

燃料、消毒（75%）、有機溶劑、造酒

2、乙醛

a、分子結(jié)構(gòu)

分子式：C2H4。

結(jié)構(gòu)式：H

結(jié)構(gòu)簡式：CH3cH。

官能團：醛基一CH。

b、化學(xué)性質(zhì)

氧化反應(yīng)

催化氧化2cH3（：附。第5CH3COOH

3、乙酸

a、分子結(jié)構(gòu)

LO-H

分子式：C2H4。2結(jié)構(gòu)式H—

結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH

官能團：較基一COOH

b、化學(xué)性質(zhì)

（1）酸性比碳酸酸性強

如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+H20+C02

CH3COOH+NaOH===CH3coONa+H20

（2）酯化反應(yīng)（用飽和Na2c。3來收集乙酸乙酯）

CH3coOH+HOCH2cH33coOCH2cH3+H20

5、酯

a、物理性質(zhì)

密度小于水，難溶于水。低級酯具有特殊的香味。

b、化學(xué)性質(zhì)

水解反應(yīng)

a、酸性條件下水解

CH3coOCH2cH3+H207^CH3COOH+HOCH2cH3

CH3COOCH2CH3+NaOH-^-^HjCOONa+HOCH2cH3

蛋白質(zhì)油脂糖類

?油脂的成份（a）

“油（液態(tài)）不飽和高級脂肪酸甘油酯，如油酸甘油酯

油脂?

、脂肪（固態(tài)）飽和高級脂肪酸甘油酯，如硬脂酸甘油酯

是由多種高級脂肪酸乂如泡酸uCuH/09此…硬脂酸祖述.甘油所生成的甘辿酯。

其結(jié)構(gòu)式為

R.C00CH2

RzCOOCH

R3C00CH2

?油脂的化學(xué)性質(zhì)（c）

1、油脂的水解（即酯的水解）

（1）酸性條件水解

C17C35COOCH2

多硫酸+337H5co0H

。3

CI7H35C00CH+3H2

C17H35C00CH2

硬脂酸甘油酯（固態(tài)）甘油硬脂酸

（2）堿性條件水解---也稱皂化反應(yīng)

HOCH..

CnCasCOOCHz

C曲COO（JH+3NaOHHOCH+3cl7HssCOONa

扁上

G7H35C00M△

硬脂酸甘油酯（固態(tài)）甘油硬脂酸鈉

▲糖類

”葡萄糖C6H12。6含醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與新制氫氧化銅溶液

C單糖Y發(fā)生反應(yīng)。

糖I果糖C6Hl2。6

類

「蔗糖Cl2H22。10水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖所以，水解后能發(fā)生銀鏡反

J二糖應(yīng)

C><Y

H、-麥芽糖Cl2H22。10水解生成兩分子葡萄糖。水解后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

0

淀粉（C6H10O5）n水解生成葡萄糖。水解后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

'多糖一

纖維素（C6H10O5）n水解生成葡萄糖。水解后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

果糖和葡萄糖，蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體。淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體，因為n值

不同

相關(guān)方程式

1、蔗糖水解

+II2O—?C6Hl（葡萄糖）+CH06（果糖）

C12H22O,O612

2、麥芽糖水解

C曲010+H20—?2c川12。6（葡萄糖）

2、淀粉水解

（C6Hle1O5）n+nH2O---MC6Hl2。6（葡萄糖）

4、纖維素水解

（C6Hl0O5）n+nH2O---MC6Hl2。6（葡葡糖）

5、釀酒原理

（C6Hl0O5）n+nH2O---MC6Hl2。6（葡萄糖）

CBH^OG—?2c2H50H+2C02

其他

淀粉的性質(zhì)：淀粉是一種白色，無味的粉狀物質(zhì)，不溶于途水，淀粉是一種韭還原性糖，在

催化劑作用下，能水解成最終產(chǎn)物前葡糖.

淀粉的用途有（1）淀粉是食物的重要成分，是人體的重要能源；

（2）可用于制葡萄糖和酒精等；

（3）淀粉在淀粉酶的作用下，先轉(zhuǎn)化為麥芽糖，再轉(zhuǎn)化為葡萄糖，在酒化酶

的作用下，轉(zhuǎn)化為乙醇

▲蛋白質(zhì)

1、蛋白質(zhì)的組成是由碳；氫；氧；氮；硫等元素組成，在酸或堿存在的條件下能發(fā)生水解，

水解的最終產(chǎn)物是氨基酸.

2、蛋白質(zhì)的性質(zhì)

（1）鹽析的定義是冷泄史加△某些法的無機鹽類而使溶解的物質(zhì)析出的過程*它是一個物

理的過程，利用這種性質(zhì)可以分離，…提純蛋白質(zhì)

（2）變性是蛋白質(zhì)在加熱，強酸，強堿，鉛，銅，汞等重金屬鹽類，及甲醛等條件下凝結(jié)，

一變性后蛋白質(zhì)失去了生物活性，是一個不可逆過程

（3）顏色反應(yīng)是指蛋白質(zhì)溶液遇濃硝酸顏色變黃。

（4）利用蛋白質(zhì)灼燒時產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味可區(qū)別羊毛與棉花。

（5）蛋白質(zhì)的用途：見書第140頁。

3.天然高分子化合物：淀粉，纖維素和蛋白質(zhì)。注意：油脂不是高分子

▲補充知識點

物質(zhì)的分類

’單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，如：。2、。3、H2>Ar、金剛石、石墨、

'純凈物

I化合物：由不同元素組成的純凈物，從不同角度分有多種類型，如離子化

合物和共價化合物；電解質(zhì)和非電解質(zhì)；無機化合物和有機化合物；酸、

I堿、鹽、氧化物。

I混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合組成的物質(zhì)。常見混合物：溶液；空氣；石

油；煤；漂白粉；堿石灰；王水；膠體；植物油；動物油；高分子化合

物如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)因為n可以不同。

常見俗名

俗名物質(zhì)俗名物質(zhì)

苛性鉀膽帆、藍磯

KOHCuSO4?5H2O

苛性鈉、燒堿NaOH明磯KAI(S04)2T2H2O

熟石灰、消石灰醋酸、冰醋酸

Ca(OH)2乙酸

生石灰CaO酒精乙醇

堿石灰CaO和NaOH福爾馬林甲醛溶液

純堿、蘇打

NaCO3

小蘇打

NaHCO3

漂白粉CaCL和Ca(CIO)2

石灰石CaCOs

石灰水Ca(OH)2溶液

常見物質(zhì)或離子的檢驗方法

物質(zhì)（離子）方法及現(xiàn)象

CI先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

2先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋼溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

SO4

加入硝酸鋼溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸（或鹽酸），并生成

CO32

無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體（C02）

AF+加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀消失

Fe3+(iAr)加入KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色

與NaOH溶液共熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的

+

NH4(*)

氣體（N電）

Na+焰色反應(yīng)呈黃色

K+焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過藍色鉆玻璃）

I2遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍

蛋白質(zhì)灼燒，有燒焦的羽毛氣味

甲烷乙烯苯

分

子C2H4C6H6

CH4

式

結(jié)H

HH

構(gòu)H-C-H11不作要求

式1H-C-C-H

H

結(jié)◎或。

構(gòu)

CHCH=CH

簡422

式

電

HH

子H：C：H不作要求

H：C：：C：H

式

空

間

正四面體結(jié)構(gòu)平面型

結(jié)平面型

構(gòu)

物無色、無味、難溶于水、無色、稍有氣味的氣體，無色、有特殊香味的液體，

理密度比空氣小的氣體，