2023江蘇版化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)-專題十七 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) (一)

2023江蘇版化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)

專題十七化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

高頻考點(diǎn)

考點(diǎn)一常見(jiàn)儀器的使用實(shí)驗(yàn)安全與試劑保存

基礎(chǔ)常見(jiàn)儀器的使用。

重難實(shí)驗(yàn)安全與試劑保存。

限時(shí)5分鐘，正答率:/4。

基礎(chǔ)

1.（2021廣東,7,2分）測(cè)定濃硫酸試劑中1LS0,含量的主要操作包括:①量取一定量的濃硫酸,稀釋;②轉(zhuǎn)

移定容得待測(cè)液;③移取20.00mL待測(cè)液,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中,不需要用

到的儀器為（）

ABCD

答案B

2.（2021天津,6,3分）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作時(shí),選用儀器正確的是（）

量取一定體積的KMnO,

提取碘水中的碘

溶液

,=

T!

AB

熔化NaOH固體濃縮NaCl溶液

第1頁(yè)共61頁(yè)

1n1

CD

答案D

重難

3.（2020山東,1,2分）實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是（）

A.用冷水貯存白磷

B.用濃硫酸干燥二氧化硫

C.用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿

D.用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒

答案D

4.（2021常州調(diào)研,3）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要手段。下列實(shí)驗(yàn)室中的有關(guān)做法正確的是（）

A.做焰色試驗(yàn)時(shí),粕絲先用稀硫酸清洗并灼燒至火焰呈無(wú)色

B.滴定接近終點(diǎn)時(shí),用錐形瓶?jī)?nèi)壁觸碰滴定管的尖嘴

C.金屬鎂不慎著火時(shí),立即用二氧化碳滅火器撲滅

D.酯化反應(yīng)完成后,用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物

答案B

考點(diǎn)二化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。

重難物質(zhì)的分離與提純。

綜合物質(zhì)的檢驗(yàn)與推斷。

限時(shí)40分鐘，正答率:/14。

基礎(chǔ)

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1.（2020海南,2,2分）古籍《天工開(kāi)物》收錄了井鹽的生產(chǎn)過(guò)程。其中“汲水而上,入于釜中煎煉，頃刻

結(jié)鹽,色成至白”的描述,涉及的物質(zhì)分離操作為（）

A.趁熱過(guò)濾B.萃取分液

C.常壓蒸儲(chǔ)D.濃縮結(jié)晶

答案D

2.（2021河北,2,3分）高分子材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.蘆葦可用于制造黏膠纖維,其主要成分為纖維素

B.聚氯乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)制得,可用于制作不粘鍋的耐熱涂層

C.淀粉是相對(duì)分子質(zhì)量可達(dá)幾十萬(wàn)的天然高分子物質(zhì)

D.大豆蛋白纖維是一種可降解材料

答案B

3.（2022湖南,4,3分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是（）

鑫

A.堿式滴定管排氣泡B.溶液加熱

1

C.試劑存放D.溶液滴加

答案A

4.（2022南師附中、天一中學(xué)、海安中學(xué)、海門(mén)中學(xué)四校聯(lián)考,3）下列通過(guò)制取硫酸鋁、氫氧化鋁，獲得

氧化鋁的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

第3頁(yè)共61頁(yè)

硫酸鋁

溶液

B.制氫氧化鋁

C.過(guò)濾氫氧化鋁D.灼燒制氧化鋁

答案D

5.（2018江蘇單科,5,2分）下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用裝置甲灼燒碎海帶

B.用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液

C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的CL

D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的CL尾氣

答案B

6.（2021湖南,3,3分）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A檢驗(yàn)溶液中FeSOi是否被氧化取少量待測(cè)液,滴加KSCN溶液,觀察溶液顏色變化

B凈化實(shí)驗(yàn)室制備的Cl2氣體依次通過(guò)盛有飽和NaCl溶液、濃HfO,的洗氣瓶

第4頁(yè)共61頁(yè)

C測(cè)定NaOH溶液的pH將待測(cè)液滴在濕潤(rùn)的PH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

D工業(yè)酒精制備無(wú)水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰,蒸儲(chǔ)

答案C

重難

7.（2022廣東,4,2分）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí),需除去Ca2\Mg"和SO/,所用試劑包括BaCL以及（）

A.Na2c04NaOIkHC1

B.Na￡0gHC1、KOH

C.K2co：,、HNO3、NaOH

D.Na￡0gNaOH、HNO,

答案A

8.（2021江蘇,9,3分）通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)可從L的CCL溶液中回收L

含「和1<>；

|L的CQ溶液|?加濃溶液

11J,?

--------------------②分點(diǎn)的水溶液

CL加稀硫酸.a

②過(guò)施一版畫(huà)

下列說(shuō)法正確的是（）

A.NaOII溶液與L反應(yīng)的離子方程式:I2+20H—1+103+11,-0

B.通過(guò)過(guò)濾可將水溶液與CC1,分離

C.向加酸后的上層清液中滴加AgNQ；溶液生成Agl沉淀,1個(gè)Agl晶胞（如圖所示）中含14個(gè)I

<>Ag4

OI-

D.回收的粗碘可通過(guò)升華進(jìn)行純化

答案D

第5頁(yè)共61頁(yè)

9.（2022蘇錫常鎮(zhèn)四市調(diào)研一,8）灼燒海帶提取I耐,下列實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

（）

A.用裝置甲灼燒海帶

B.用裝置乙過(guò)濾得到浸出液

C.用裝置丙反應(yīng)生成L

D.用裝置丁萃取碘水中的L

答案1）

10.（2022全國(guó)乙,9,6分）某白色粉末樣品，可能含有Na?S0"Na2sN&S。和加給。取少量樣品進(jìn)行

如下實(shí)驗(yàn)：

①溶于水,得到無(wú)色透明溶液。

②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸,溶液變渾濁,有刺激性氣體逸出。離心分離。

③?、诘纳蠈忧逡?向其中滴加BaCh溶液有沉淀生成。

該樣品中確定存在的是（）

A.Na2SO.uNa2S2O3B.Na2SO3xNa2S203

C.NazSO*、Na2cOaD.Na2sO3、Na2cO3

答案A

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綜合

11.（2022廣東,11,4分）為檢驗(yàn)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法對(duì)鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放

入酸化的3%NaCl溶液中。一段時(shí)間后,取溶液分別實(shí)驗(yàn),能說(shuō)明鐵片沒(méi)有被腐蝕的是（）

A.加入AgN。,溶液產(chǎn)生沉淀

B.加入淀粉碘化鉀溶液無(wú)藍(lán)色出現(xiàn)

C.加入KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn)

D.加入（[Fe（CN）J溶液無(wú)藍(lán)色沉淀生成

答案D

12.（2020天津,6,3分）檢驗(yàn)下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是（）

待檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑

A.海水中的碘元素淀粉溶液

B.SO」氣體澄清石灰水

C.溶液中的Cu”氨水

D.溶液中的NH：NaOH溶液,濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙

答案C

13.（2021海南,6,2分）一次性鑒別等濃度的KNO%NHC1、Na￡0：,三種溶液,下列方法不可行的是（）

A.測(cè)定pH

B.焰色試驗(yàn)

C.滴加A1CL溶液

D.滴加飽和Ca（OH）2溶液，微熱

答案C

第7頁(yè)共61頁(yè)

14.（2022前黃高級(jí)中學(xué)、如東中學(xué)、姜堰中學(xué)階段性測(cè)試,8）某小組為了探究KI的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)

驗(yàn):

試劑X

操作現(xiàn)象

(0.Imol?L

I.AgNQ,溶液產(chǎn)生黃色沉淀

試劑X

n.Agci濁液產(chǎn)生黃色沉淀

in.FeCh溶液和淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色

7

2mL0.1mol,

IV.在III反應(yīng)后的溶液中加入NaS03溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色

L-'KI溶液

下列推斷正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)I中AgNO、的NOg空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

B.由實(shí)驗(yàn)II知,KSP（AgCl）<KSP（Agl）

C.由實(shí)驗(yàn)HI知,還原性L>Fe2+

D.由實(shí)驗(yàn)IV知,NazS。具有氧化性

答案C

考點(diǎn)三化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象以及結(jié)論的評(píng)價(jià)

重難物質(zhì)的制備以及性質(zhì)探究

綜合化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

限時(shí)120分鐘,正答率:/180

基礎(chǔ)

1.（2019江蘇單科,13,4分）室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

第8頁(yè)共61頁(yè)

向x溶液中滴加幾滴新制氯水,振蕩,再加入少量KSCN溶液，

AX溶液中一定含有Fe”

溶液變?yōu)榧t色

向濃度均為0.05mol?L'的Nai、NaCl混合溶液中滴加少量

K(AgI)>

Bsp

K(AgCl)

AgN。,溶液,有黃色沉淀生成sP

向3mLKI溶液中滴加幾滴浪水，振蕩,再滴加1mL淀粉溶液，

CBn的氧化性比L的強(qiáng)

溶液顯藍(lán)色

用PH試紙測(cè)得:CIhCOONa溶液的pH約為9,NaNO,溶液的pH約HNO電離出H的能力比CH：,C00II

D

為8的強(qiáng)

答案C

2.（2017江蘇單科,13,4分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A向苯酚溶液中滴加少量濃溪水、振蕩，無(wú)白色沉淀苯酚濃度小

向久置的NazS。,溶液中加入足量BaCk溶液，出現(xiàn)白色沉淀;再加入足量稀部分NazSOs被氧

B

鹽酸,部分沉淀溶解化

C向2096蔗糖溶液中加入少量稀HEO,,加熱;再加入銀氨溶液,未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解

D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍(lán)色溶液中含Bn

答案B

3.（2018江蘇單科,12,4分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中滴加Na￡03溶液,濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于的酸性

向碘水中加入等體積CC",振蕩后靜置，上層接近無(wú)L在CCL中的溶解度大于在水中的溶

B

色,下層顯紫紅色解度

第9頁(yè)共61頁(yè)

C向CuSO,溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出Fe*的氧化性強(qiáng)于Cu?的氧化性

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO,溶液，

DKap(AgCl)>Ksp(AgI)

有黃色沉淀生成

答案B

4.（2016江蘇單科,13,4分）（雙選）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)

室溫下,向濃度均為0.1mol?L'的Back和CaCL混合溶液中滴加

Ks(BaSO,)<

BP

K(CaSOt)

Na2sol溶液,出現(xiàn)白色沉淀SP

室溫下，向FeCL溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液，

CFe"的氧化性比L的強(qiáng)

溶液變藍(lán)色

室溫下,用pH試紙測(cè)得:0.1mol?L'NazSOs溶液的pH約為10;0.1HSO3結(jié)合H的能力比S0第

D

mol-L1NaHSO,溶液的pH約為5的強(qiáng)

答案AC

5.（2022蘇州八校聯(lián)盟一檢）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

室溫下，向溶液X中滴加少量雙氧水,再加入KSCN

A溶液X中一定含F(xiàn)e"

溶液,溶液變紅

B用潔凈粕絲蘸取溶液Y在火焰上灼燒,火焰呈黃色溶液Y中含Na,不含K,

室溫下，向0.1mol?L1NaCOi溶液中加入等體積

3

CKsP(CaC204)=2.5X10

0.1mol?LCaClz溶液,產(chǎn)生白色沉淀

第10頁(yè)共61頁(yè)

室溫下,測(cè)定濃度均為0.1mol?L'的CH3C00Na溶液

D電離出H的能力比CH：SCOOH強(qiáng)

和NaNO1溶液的pH,CH￡OONa溶液的pll大

答案1）

6.（2022全國(guó)乙,10,6分）由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（）

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水,再加入淀粉KI

A先變橙色,后變藍(lán)色氧化性:S>Bn>Iz

溶液

向蔗糖溶液中滴加稀也SO4,水浴加熱,加入

B無(wú)磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解

少量新制的氫氧化銅懸濁液

石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Bm/CCL

C溶液紅棕色變無(wú)色氣體中含有不飽和燒

溶液

試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊氯乙烯加聚是可逆反

D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片

試紙變紅應(yīng)

答案C

重難

7.（2022南通一調(diào),10）乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

步驟1：在一支試管中加入3mL乙醇,然后邊振蕩邊緩慢加入2ml,濃硫酸和2mL乙酸,再加入幾片碎瓷

片,加熱并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。

步驟2:向盛有乙酸乙酯粗品的試管中滴加廣2滴KMnO,溶液,振蕩,紫紅色褪去。

步驟3:向盛有Na2cOs溶液的試管中滴加乙酸乙酯粗品,振蕩,有氣泡產(chǎn)生。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.步驟1中使用過(guò)量的乙醇能提高乙酸的轉(zhuǎn)化率

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B.步驟1中使用碎瓷片的目的是作反應(yīng)的催化劑

C.步驟2中紫紅色褪去說(shuō)明乙酸乙酯粗品含有乙烯

D.步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C01-+2H-HQ+CO/t

答案A

8.（2022鎮(zhèn)江期中，10）下圖為探究Na。與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

飛②

酸性

產(chǎn)余泡稀H2so

4|KMnO4

：溶液分

?溶液

用兩等份*

9Na,O,BaC1將沉淀取上層

溶液.目灌出洗凈.

①一I溶液

產(chǎn)生③④⑤

氣泡產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生少量產(chǎn)生氣泡,

BaO,氣泡和白溶液褪色

色沉淀

已知:H.+HOa；H02==^，+0歹。下列分析正確的是（）

A.①④實(shí)驗(yàn)中均只發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.③和④實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Ksp（BaO2）＜Ksp（BaSO4）

C.⑤實(shí)驗(yàn)中說(shuō)明HQ具有氧化性

D.②⑤實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,說(shuō)明Na◎與水反應(yīng)有生成

答案D

9.（2022廣東,8,2分）實(shí)驗(yàn)室用MnO不口濃鹽酸反應(yīng)生成CL后,按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理

的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置（“一”表示氣流方向）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

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飽和濃硫酸

答案0

10.（2022湖南,13,4分）為探究FeCh的性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（FeCL和Na2s0,溶液濃度均為0.1

mol,L'）。

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象

①在5mL水中滴加2滴FeCk溶液,呈棕黃色;煮沸,溶液變紅褐色

在5mLFeCL溶液中滴加2滴NazS。,溶液，變紅褐色；

②

再滴加K,[Fe（CN）d溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

在5mLNazSQ；溶液中滴加2滴FeCL溶液，變紅褐色；

③將上述混合液分成兩份，一份滴加K/Fe（CN）61溶液,無(wú)藍(lán)色沉淀生成；

另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,結(jié)論不合理的是（）

A.實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明加熱促進(jìn)Fe“水解反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明Fe”既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明Fe'3發(fā)生了水解反應(yīng),但沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)

D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO歹對(duì)Fe，的水解反應(yīng)無(wú)影響,但對(duì)還原反應(yīng)有影響

答案D

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11.(2022湖南，15,12分)某實(shí)驗(yàn)小組以BaS溶液為原料制備BaCL-21L0,并用重量法測(cè)定產(chǎn)品中

BaCL-2H2的含量。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

可選用試劑:NaCl晶體、BaS溶液、濃HzSO、稀H2SO,、CuSO,溶液、蒸儲(chǔ)水

步驟1.BaCL?2H2的制備

按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到BaCk溶液,經(jīng)一系列步驟獲得BaCh?2H2產(chǎn)品。

nm

步驟2.產(chǎn)品中BaCk?2H4的含量測(cè)定

①稱取產(chǎn)品0.5000g,用100mL水溶解,酸化,加熱至近沸；

②在不斷攪拌下,向①所得溶液逐滴加入熱的0.100mol?U'MSO」溶液；

③沉淀完全后,600c水浴40分鐘，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體,質(zhì)量為0.4660go

回答下列問(wèn)題：

(1)1是制取氣體的裝置,在試劑a過(guò)量并微熱時(shí),發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

為；

(2)II中b儀器的作用是；in中的試劑應(yīng)選用；

(3)在沉淀過(guò)程中,某同學(xué)在加入一定量熱的HzSO,溶液后,認(rèn)為沉淀已經(jīng)完全,判斷沉淀已完全的方法

是；

(4)沉淀過(guò)程中需加入過(guò)量的H2sol溶液,原因是;

(5)在過(guò)濾操作中,下列儀器不需要用到的是(填名稱)；

YAIO

第14頁(yè)共61頁(yè)

⑹產(chǎn)品中BaCL-2H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留三位有效數(shù)字）。

答案（DHC1

八…、微熱

NaCl+H2sol（濃NaHS0,+HClt

（2）防倒吸CuSO”溶液

（3）將反應(yīng)后的溶液靜置一段時(shí)間，向靜置后上層清液中滴加幾滴熱的硫酸溶液,無(wú)沉淀生成（或取少量

的上層清液于試管中，向試管中滴加幾滴熱的硫酸溶液,無(wú)沉淀生成）

（4）把溶液中的Ba'全部轉(zhuǎn)化為BaSO,沉淀

（5）錐形瓶（6）97.6%

12.（2021湖北,18,14分）超酸是一類比純硫酸更強(qiáng)的酸，在石油重整中用作高效催化劑。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)

超酸HSbR的制備及性質(zhì)進(jìn)行了探究。由三氯化睇（SbCl3）制備HSbK的反應(yīng)如下：

80匕

1

SbCh+Cl2==sbe15

SbCl5+6HF^HSbF6+5HCl

制備SbCL的初始實(shí)驗(yàn)裝置如圖（毛細(xì)管連通大氣,減壓時(shí)可吸入極少量空氣,防止液體暴沸;夾持、加熱

及攪拌裝置略）：

接

尾

氣

處

理

系

統(tǒng)

，

真

空

泵

相關(guān)性質(zhì)如下表:

物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)

第15頁(yè)共61頁(yè)

SbCl373.4℃220.3℃極易水解

140℃分解

SbCl53.5℃極易水解

79C/2.9kPa

回答下列問(wèn)題：

⑴實(shí)驗(yàn)裝置中兩個(gè)冷凝管（填“能”或“不能”）交換使用。

⑵試劑X的作用為、

____________________________________________________________O

（3）反應(yīng)完成后，關(guān)閉活塞a、打開(kāi)活塞b,減壓轉(zhuǎn)移（填儀器名稱）中生成的SbCh至雙口燒瓶中。

用真空泵抽氣減壓蒸僧前，必須關(guān)閉的活塞是（填"a”或"b”）；用減壓蒸儲(chǔ)而不用常壓蒸儲(chǔ)

的主要原因是—

（4）實(shí)驗(yàn)小組在由SbCh制備HSbR時(shí),沒(méi)有選擇玻璃儀器,其原因

為。（寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式）

（5）為更好地理解超酸的強(qiáng)酸性，實(shí)驗(yàn)小組查閱相關(guān)資料了解到:弱酸在強(qiáng)酸性溶劑中表現(xiàn)出堿的性質(zhì)，

如冰醋酸與純硫酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH：!C00H+H2S0,—[CHsC（OH）2]-[HSO.]以此類推,H2soi與

HSbF“之間的化學(xué)反應(yīng)方程式為.

（6）實(shí)驗(yàn)小組在探究實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)蠟燭可以溶解于HSbFe中，同時(shí)放出氫氣。已知烷燒分子中碳?xì)滏I的活性

I

大小順序?yàn)榧谆ㄒ籆HJ（亞甲基（一CH2一）〈次甲基（一CH-）o寫(xiě)出2-甲基丙烷與HSbF“反應(yīng)的離子

方程式O

答案⑴不能

（2）吸收氯氣,防止污染空氣防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三口燒瓶使SbCh、SbCL水解

(3)三口燒瓶b防止SbCL分解

(4)SiO2+4HF-SiFtt+2乩0

第16頁(yè)共61頁(yè)

(5)H2SO,+HSbF6^[H3SOJ[SbFe]

CH3cHe國(guó)

I

(6)CH3+HSbFfi^(CH3)3C+SbF6+H2t

13.(2021遼寧,18,14分)Fe/Fe。磁性材料在很多領(lǐng)域具有應(yīng)用前景，其制備過(guò)程如下(各步均在M氛圍

中進(jìn)行)：

①稱取9.95gFeCL-4H20(M,=199),配成50mL溶液,轉(zhuǎn)移至恒壓滴液漏斗中。

②向三頸燒瓶中加入100mL14mol?L1KOH溶液。

③持續(xù)磁力攪拌，將FeCL溶液以2mL?mini的速度全部滴入三頸燒瓶中，100℃下回流3h.

④冷卻后過(guò)濾,依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀,在40C干燥。

⑤管式爐內(nèi)焙燒2h,得產(chǎn)品3.24g.

部分裝置如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱是；使用恒壓滴液漏斗的原因是.

(2)實(shí)驗(yàn)室制取N?有多種方法,請(qǐng)根據(jù)元素化合物知識(shí)和氧化還原反應(yīng)相關(guān)理論,結(jié)合下列供選試劑和

裝置,選出一種可行的方法，化學(xué)方程式為,對(duì)應(yīng)的裝置為(填標(biāo)號(hào))。

可供選擇的試劑:CuO(s)、NHs(g).Cl2(g)x02(g)、飽和NaNOz(aq)、飽和NH￡l(aq)

可供選擇的發(fā)生裝置(凈化裝置略去)：

第17頁(yè)共61頁(yè)

(3)三頸燒瓶中反應(yīng)生成了Fe和FeQ“離子方程式為.

(4)為保證產(chǎn)品性能,需使其粒徑適中、結(jié)晶度良好，可采取的措施有

A.采用適宜的滴液速度

B.用鹽酸代替KOH溶液,抑制Fe?水解

C.在空氣氛圍中制備

D.選擇適宜的焙燒溫度

(5)步驟④中判斷沉淀是否已經(jīng)用水洗滌干凈,應(yīng)選擇的試劑為;使用乙醇洗滌

的目的是O

⑹該實(shí)驗(yàn)所得磁性材料的產(chǎn)率為(保留3位有效數(shù)字)。

答案(1)(球形)冷凝管平衡氣壓，便于液體順利流下

(2)2NH：1+3CU0=^=3CU+N2+3H20(或NH,C1+NaN02—NaCl+2H20+N21)A(或B)

,loo℃

2

(3)4Fe'+80H------FeI+FeQj+4H20

(4)AD

(5)稀硝酸和硝酸銀溶液除去晶體表面水分,便于快速干燥

(6)90.0%

14.(2021北京,16,10分)某小組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“Ag,+Fj一Fe"+AgI”為可逆反應(yīng)并測(cè)定其平衡常數(shù)。

(1)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

實(shí)驗(yàn)I.將0.0100mol?L?Ag2soi溶液和0.0400mol-L1FeS(h溶液(pH=l)等體積混合,產(chǎn)生灰黑色

沉淀,溶液呈黃色。

實(shí)驗(yàn)H.向少量Ag粉中加入0.0100mol-L1Fez(S03溶液(pH=l),固體完全溶解。

第18頁(yè)共61頁(yè)

①取I中沉淀，加入濃硝酸,證實(shí)沉淀為Ag?，F(xiàn)象是

②II中溶液選用l'e2（S0,）3,不選用Fe（NO：,），的原因是_

綜合上述實(shí)驗(yàn)，證實(shí)"Ag'+Fe?=Fe?+AgI”為可逆反應(yīng)。

③小組同學(xué)采用電化學(xué)裝置從平衡移動(dòng)角度進(jìn)行驗(yàn)證。補(bǔ)全電化學(xué)裝置示意圖,寫(xiě)出操作及現(xiàn)

象O

⑵測(cè)定平衡常數(shù)

實(shí)驗(yàn)m.一定溫度下,待實(shí)驗(yàn)I中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),取vmL上層清液,用amol?LIKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液

滴定Ag；至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時(shí)消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液V,mL0

資料:Ag,+SCNAgSCNI（白色）

K=10,2

Fe'+SCNuiFeSCN/紅色）K=102;,

①滴定過(guò)程中Fe*的作用是。

②測(cè)得平衡常數(shù)K=。

（3）思考問(wèn)題

①取實(shí)驗(yàn)1的濁液測(cè)定c（Ag,），會(huì)使所測(cè)K值（填“偏高”“偏低”或“不受影響”）。

②不用實(shí)驗(yàn)H中清液測(cè)定K的原因是。

答案（1）①灰黑色固體溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體

②防止酸性條件下NO3氧化Fe",干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果

③如圖所示:

第19頁(yè)共61頁(yè)

鹽橋至7

a(鉗/石墨電極))rAg電極

h[R*SOJ溶液/FeS()」||]世L「(AgNO；溶液)

溶液/二者晶混合溶液|

若加入Fe2(SOJ3溶液，閉合開(kāi)關(guān)K,觀察到電流計(jì)偏轉(zhuǎn)后歸零,往左側(cè)燒杯中滴加較濃的FeSO,溶液,電流

計(jì)指針?lè)聪蚱D(zhuǎn),表明平衡發(fā)生了移動(dòng)

oOI—￡1K1

⑵①指示劑智E率

(3)①偏低②Ag完全反應(yīng),無(wú)法判斷體系是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

綜合

15.(2021江蘇,17,15分)以軟鎰礦粉(含麗02及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)為原料制備電池

級(jí)Mn02.

⑴浸取。將一定量軟鎰礦粉與Na2sCh、HAO,溶液中的一種配成懸濁液，加入到三頸瓶中(裝置如圖1),70℃

下通過(guò)滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液,充分反應(yīng),過(guò)濾。滴液漏斗中的溶液是；MnO。轉(zhuǎn)化為Mn"

的離子方程式為

|電麗^器|

圖1

(2)除雜。向已經(jīng)除去Fe、Al、Si的MnSO,溶液(pH約為5)中加入NHF溶液，溶液中的Ca'Mg"形成氟

化物沉淀。若沉淀后上層清液中c(F)=0.05mol?1」,則c(C/)/c(Mg2')=o

9

[KS|.(MgF2)=5X10",Ksp(CaF2)=5X10-]

(3)制備MnC(K在攪拌下向100mL1mol?L'MnSO,溶液中緩慢滴加1mol-L1NHJKXh溶液,過(guò)濾、

洗滌、干燥，得到MnC。；固體。需加入NH,HCa溶液的體積約為。

第20頁(yè)共61頁(yè)

（4）制備MnOz。MnCO,經(jīng)熱解、酸浸等步驟可制備MnO”MnCO,在空氣氣流中熱解得到三種價(jià)態(tài)鎰的氧化

某價(jià)態(tài)鎰的氧化物中鎰元素質(zhì)量

物，鎰元素所占比例（X100%）隨熱解溫度變化的曲線如圖2所示。已知:MnO與

錦元素總質(zhì)量

酸反應(yīng)生成Mrf閨加氧化性強(qiáng)于CL,在加熱條件下Mn。在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為MnO：和Mn二

30034038042046050()

熱解溫度/七

圖2

為獲得較高產(chǎn)率的\1現(xiàn),請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案:取一定量MnC。,置于熱解裝置中,通空氣氣

流,,固體干燥,

得到MnO?。（可選用的試劑：1mol?LHg溶液、2mol?I?HC1溶液、BaCL溶液、AgNO：,溶液）。

，2t

答案⑴HSO,溶液Mn02+SO^-+2H^Mn+SO^+H20

（2）100（3）200mL

（4）加熱至約450℃分解一段時(shí)間，將冷卻后的固體加入至適量1mol?LHS0,溶液中，加熱，攪拌反應(yīng)

一段時(shí)間,過(guò)濾,用水洗滌,取最后一次洗滌濾液，向其中滴加BaCk溶液,無(wú)白色沉淀生成

16.（2020江蘇單科,19,15分）實(shí)驗(yàn)室由煉鋼污泥（簡(jiǎn)稱鐵泥,主要成分為鐵的氧化物）制備軟磁性材料

a-Fe203o其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

鐵沛_.酸一還_.除__沉...._a-Fe0

（1）酸浸。用一定濃度的壓s（M容液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變,實(shí)驗(yàn)中采取下列措施能提高

鐵元素浸出率的有（填序號(hào)）O

A.適當(dāng)升高酸浸溫度

B.適當(dāng)加快攪拌速度

C.適當(dāng)縮短酸浸時(shí)間

第21頁(yè)共61頁(yè)

⑵還原。向“酸浸”后的濾液中加入過(guò)量鐵粉，使Fe?完全轉(zhuǎn)化為Fe二“還原”過(guò)程中除生成Fe?.外,

還會(huì)生成(填化學(xué)式)；檢驗(yàn)Fe‘是否還原完全的實(shí)驗(yàn)操作

是0

(3)除雜。向“還原”后的濾液中加入NHF溶液，使Ca?轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低，將會(huì)

導(dǎo)致Caa沉淀不完全,其原因是______________________________________

9

[Ksp(CaF2)=5.3X10,Ka(HF)=6.3X10打。

⑷沉鐵。將提純后的FeSOi溶液與氨水-NH+HCOs混合溶液反應(yīng),生成FeCO,沉淀。

①生成FeCO,沉淀的離子方程式為.

②設(shè)計(jì)以FeSOi溶液、氨水-NH,HCO,混合溶液為原料,制備FeCO：,的實(shí)驗(yàn)方案:

__________________________________________________________________________[FeC0：,沉淀需

"洗滌完全”,Fe(OH)2開(kāi)始沉淀的pH=6.5]0

答案(1)AB(2)H2取少量清液，向其中滴加幾滴KSCN溶液,觀察溶液顏色是否呈血紅色

(3)pH偏低形成HF,導(dǎo)致溶液中F濃度減小,Caa沉淀不完全

(4)①Fj+HCOg+NL?H20^FeC0；iI+NH^+H20pgI'e^+HCOg+NH：,—FeC0;!\+NH：

②在攪拌下向FeSO,溶液中緩慢加入氨水-NHJ1CO,混合溶液，控制溶液pH不大于6.5;靜置后過(guò)濾，所得

沉淀用蒸儲(chǔ)水洗滌2~3次;取最后一次洗滌后的濾液,滴加鹽酸酸化的BaCL溶液，不出現(xiàn)白色沉淀

17.(2019江蘇單科,19,15分)實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢渣(主要含CaSO,?2H。還含少量SiO?、Ah(kFe。)為原

料制取輕質(zhì)CaCO,和(NH.,)zSO,晶體,其實(shí)驗(yàn)流程如下：

(NHJCO，溶液

贏I過(guò)濾一濾渣....輕質(zhì)CM。

濾液…一*(NH)SO」晶體

⑴室溫下,反應(yīng)CaSO,(s)+C0打(aq)-CaCO:i(s)+S0『(aq)達(dá)到平衡,則溶液中嘿?=

c(CC)3)

9

[KSP(CaS0))=4.8X10；KSP(CaC03)=3X10]o

第22頁(yè)共61頁(yè)

(2)將氨水和NH出C。,溶液混合,可制得(NHDzOh溶液,其離子方程式

為；浸取廢渣時(shí)，向(NH，()2C03溶液中加入適量濃氨水的目的

是0

⑶廢渣浸取在如圖所示的裝置中進(jìn)行?？刂品磻?yīng)溫度在60~70c攪拌,反應(yīng)3小時(shí)。溫度過(guò)高將會(huì)導(dǎo)

致CaSO,的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是；保持溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的量

不變,實(shí)驗(yàn)中提高CaSO,轉(zhuǎn)化率的操作有.

⑷濾渣水洗后,經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaCO,所需的CaCh溶液。設(shè)計(jì)以水洗后的濾渣為原料，制取

CaCL溶液的實(shí)驗(yàn)方案：______________________________________________

［已知pH=5時(shí)Fe(OH)：,和Al(0嘰沉淀完全;pH=8.5時(shí)Al(0H),開(kāi)始溶解。實(shí)驗(yàn)

中必須使用的試劑:鹽酸和Ca(OH)Jo

答案(1)1.6X10」

(2)HC0g+N%?H20^NHt+COg+HQ

增加溶液中CO歹的濃度，促進(jìn)CaSO」的轉(zhuǎn)化

(3)溫度過(guò)高，(NHD2cOs分解加快攪拌速率

(4)在攪拌下向足量稀鹽酸中分批加入濾渣,待觀察不到氣泡產(chǎn)生后,過(guò)濾,向?yàn)V液中分批加入少量

Ca(0H)2,用pH試紙測(cè)量溶液pH,當(dāng)pH介于5~8.5時(shí),過(guò)濾

18.(2018江蘇單科,19,15分)以CLNaOH、(NH，CO(尿素)和S0,為原料可制備NH,?HQ(水合明)和無(wú)

水Na2s0%其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

第23頁(yè)共61頁(yè)

步

步

W驟

U川

水合腫溶液

已知:?CL+20H—CIO+C1+H2O是放熱反應(yīng)。

②N此?HQ沸點(diǎn)約118℃,具有強(qiáng)還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成甌

(1)步驟I制備NaClO溶液時(shí),若溫度超過(guò)40℃,Ch與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO：；和NaCl,其離子方程

式為；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施

是

(2)步驟H合成NN?HQ的裝置如圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間

后,再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是；使用冷凝管

的目的是

-冷凝管

溫度計(jì)滴液漏斗

攪拌器

圖1

⑶步驟IV用步驟III得到的副產(chǎn)品Na￡0,制備無(wú)水Na2s(%(水溶液中H2SO；UIISO3sSO歹隨pH的分布如圖

2所示,NafO"的溶解度曲線如圖3所示)?

圖2

第24頁(yè)共61頁(yè)

50

02040608010C

溫度/七

圖3

①邊攪拌邊向Na￡。,溶液中通入SO?制備NaHSO,溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO：的實(shí)驗(yàn)操作

為?

②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO：,溶液制備無(wú)水NazSO,的實(shí)驗(yàn)方

案:____________________________________________________________________________________

,用少量無(wú)水乙醇洗滌,干燥,密封包裝。

△

答案（l）3Ck+60H-56+C103+3H2。緩慢通入Ck

（2）NaC10堿性溶液減少水合月井的揮發(fā)

（3）①測(cè)量溶液的pH,若pH約為4,停止通S02

②邊攪拌邊向NaHSOa溶液中滴加NaOH溶液,測(cè)量溶液pH,pH約為10時(shí),停止滴加NaOll溶液，加熱濃縮

溶液至有大量晶體析出,在高于34C條件下趁熱過(guò)濾

易混易錯(cuò)

1.實(shí)驗(yàn)基本操作（2019江蘇單科,5,2分）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>