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文檔簡介
商中化學(xué)關(guān)于化學(xué)平衡的練習(xí)題
導(dǎo)讀:我根據(jù)大家的需要整理了一份關(guān)于《高中化學(xué)關(guān)于化學(xué)平衡的練習(xí)
題》的內(nèi)容,具體內(nèi)容:在化學(xué)的學(xué)習(xí)中,學(xué)生會學(xué)習(xí)到很多關(guān)于平衡的
知識點,下面的我將為大家?guī)黻P(guān)于化學(xué)平衡的練習(xí)題的介紹,希望能夠
幫助到大家。和答案一、選擇題1.N2+3H22NH3反應(yīng)達到平衡時,下列說
法中正確的是()。
A.N2和H2不再化合
B.[N2]>[H2]、[NH3]相等
C.平衡建立前體系的總質(zhì)量在不斷變化,而平衡建立后體系的總質(zhì)量就
不再變了
D.[N2]、[H2]、[NH3]保持不變
答案:D
2.在可逆反應(yīng)中混合物各成分的濃度比一定等于各物質(zhì)分子系數(shù)比的
是()。
A.起始濃度B.轉(zhuǎn)化濃度C.平衡濃度D.都不等
3.在密閉容器中進行X2(氣)+3Y2(氣)學(xué)2Z(氣)的反應(yīng),其中X2、Y2、Z
的起始濃度分別為0.Imol/L、0.3mol/L.0.2mol/L,當反應(yīng)達到平衡時,
各物質(zhì)的濃度可能的是()。
A.Z=0.5mol/LB.Z=0.41noi/I。
C.Y2=0.5mol/L或X2=0.Imol/LD.X2=0.2mol/L或Y2=0.6mol/L
答案:B
第1頁/總頁數(shù)
4.在一定條件下,可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時,下面的說法中正確的是()。
A.單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)
D.反應(yīng)物濃度一定等于生成物濃度
C.混合物中各組分質(zhì)量分數(shù)是一定的
D.反應(yīng)物和生成物的濃度比一定等于化學(xué)方程式的系數(shù)比
答案:C
5.在一定條件下反應(yīng):A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達到平衡的標志是()。
A.單位時間內(nèi)生成nmolA2,同時生成nmolAB
B.容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化
C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB,同時生成nmolB2
D.單位時間內(nèi)生成nmolA2,同時生成nmolB2
答案:C
6.在2N02N204的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)屬平衡狀態(tài)的是()。
①正二逆0時的狀態(tài)②N02全部轉(zhuǎn)變成N204的狀態(tài)③[N02]=[N204]的
狀態(tài)④N204不再分解的狀態(tài)⑤混合物中,N02的百分含量不再改變的狀
態(tài)⑥N02的分子數(shù)與N204分子數(shù)的比值為2:1的狀態(tài)⑦體系的顏色不
再發(fā)生變化的狀態(tài)
A.①③④⑤⑥B.①⑤⑦C.②④⑤⑥D(zhuǎn).①④⑤⑦
答案:B
二、填空題
7.將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):
第2頁/總頁數(shù)
3A(氣)+B(氣)xC(氣)+2D(氣)。經(jīng)5min達到平衡時,測知D的濃度為
0.5mol/L,[A]:[B]=3:5,C的平均反應(yīng)速率是0.lmol/(Lmin)?A的平
衡濃度為;B的平均反應(yīng)速率為;x值是
答案:0.75mol/L;0.05mol/(Lmin);2
三、計算題
8.在常壓和500℃時,將02和SO2按1:2體積比混合,如果混合前02
的物質(zhì)的量為10moL平衡混合氣中S03占總體積的91%o
求:(1)平衡時轉(zhuǎn)化的02的物質(zhì)的量是多少?
(2)S02的轉(zhuǎn)化率是多少?
(3)混合氣中S02的體積分數(shù)是多少?
(4)若在相同條件下只通人20molS03,則平衡時02占混合氣的總體積的
百分數(shù)是多少?
答案:(1)9.38mol(2)93.8%(3)6%(4)3%
綜合練習(xí)
一、選擇題
1.在可逆反應(yīng)2A+3BxC+yD中,A、B、C、D均為氣態(tài)物質(zhì),已知起始濃
度A為5moi/L,B為3moi/L,C的反應(yīng)速率為0.5mol/(Lmin),反應(yīng)開始
達到平衡需2min,平衡時D的濃度為0.5mol/L。關(guān)于此反應(yīng)下列說法中
正確的是()。
A.A和B的平衡濃度之比為5:3B.A和B的平衡濃度之比為2:3
第3頁/總頁數(shù)
C.x=lD.x:y=2:1
答案:D
2.可逆反應(yīng)H2(氣)+12(氣)2Hl(氣)已達到平衡狀態(tài)的標志是()。
A.當溫度和壓強一定時,混合氣體平均式量不再改變
B.當溫度和壓強一定時,混合氣體總體積保持不變
C.當溫度和壓強一定時,反應(yīng)生成HI的速率和生成H2的速率相等
D.當溫度和壓強一定時,反應(yīng)生成HI的速率和HI分解的速率相等
答案:D
3.在密閉容器內(nèi),N2、H2起始的物質(zhì)的量分別為lOmol、30moL達到
平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為25%,若改從NH3開始,在相同條件下欲使平衡時各
成分的百分含量與前者相同,則應(yīng)加入NH3的物質(zhì)的量和NH3的轉(zhuǎn)化率為
A.15mol和25%B.20mol和50%C.20mol和75%D.40mol和80%
答案:C
4.下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是()。
A.1個NN鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵形成
B.1個NN鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂
C.1個NN鍵斷裂的同時,有6個N—H鍵斷裂
D.1個NN鍵斷裂的同時,有6個N—H鍵形成
答案:AC
5.在反應(yīng)2S02+022S03的平衡體系中,當放射性同位素180以02的形
第4頁/總頁數(shù)
式引入后,再達到平衡時,下列說法中正確的是()。
A.只有S02中有180B.只有02和S03中有180
C.只有S02、S03中有180D.三種物質(zhì)中均有180
答案:D
6.把6molA氣體和5molB氣體混合后放入4L容器中,在一定條件下發(fā)
生如下反應(yīng):生(氣)+B(氣)2C(氣)+xD(氣),經(jīng)5min達到平衡,此時生成
2moiC,測定D的平衡反應(yīng)速率為0.lmol/(Lmin),下列說法中錯誤的是()。
A.A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(Lrmin)B.恒溫平衡時容器內(nèi)壓強為
開始時的85%
C.B的轉(zhuǎn)化率為20%D.平衡時A的濃度為0.8mol/L
答案:BD
7.10L密閉容器中有l(wèi)molN204,在一定條件下反應(yīng),進行到4min達到
平衡。N2042N02,測得容器內(nèi)每100mL混合氣中含N020.368g,下列說法
中正確的是()。
A.N204的分解率為80%
B.若溫度不變,平衡體系的壓強為原來的1.4倍
C.前4minN02的平均速率為0.02mol/(Lmin)
D.平衡時N204和N02的物質(zhì)的量之比為1:2
答案:BC
二、填空題
8.298K時,合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
第5頁/總頁數(shù)
N2(氣)+3H2(氣)2NH3(氣)+92.4kj,在該溫度下,取lmolN2和3molH2放
入一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量總是小
于92.4kJ,其原因是______________________________
答案:熱化學(xué)方程式表示生成2molNH3放熱92.4kJ,由于合成氨為可逆
反應(yīng),lmolN2和3moiH2反應(yīng)生成的NH3小于2mol,因此放熱小于92.4kJ
9.在一固定體積的密閉容器中,放入3LX(氣)和2LY(氣)在一定條件下
發(fā)生下列反應(yīng):4X(氣)+3Y(氣)2Q(氣)+nR(氣),達到平衡后,容器內(nèi)溫度
不變,混合氣體的壓強比原來增加5隊X的濃度減小。則該反應(yīng)方程式
中的〃值是。
答案:6
三、計算題
10.在標準狀況下,有ImolA氣體發(fā)生如下反應(yīng):2A(氣)B(氣)+xC(氣),
在一定條件下反應(yīng)達到平衡,在平衡混合氣中,A的體積百分含量為58.6%,
混合氣的總質(zhì)量為46g,密度為1.772g/L。求:
(1)達到平衡后混合氣的平均相對分子質(zhì)量。
(2)達到平衡后的A的轉(zhuǎn)化率。
答案:(1)39.7(2)67.8%
拓展練習(xí)
1.在一個aL的密閉容器中放入2LA(氣)和1LB(氣),在一定條件下發(fā)生
第6頁/總頁數(shù)
下列反應(yīng):
3A(氣)+B(氣)nC(氣)+2D(氣)
達到平衡時,A的濃度減小,混合氣體的平均式量增大,則該反應(yīng)方
程式中n值是()。
A.1B.2C.3D.4
答案:A
2.ImolA氣體和nmolB氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):
A(氣)+nB(氣)mC(氣),反應(yīng)進行一段時間后,測得A的轉(zhuǎn)化率為50%,同
溫、同壓下還測得反應(yīng)后混合氣體的密度是反應(yīng)前混合氣體密度的,則n
和m的數(shù)據(jù)可能是()。
A.n=2>m=4B.n=3>m=3C.n=3>m=2D.n=l>m=l
答案:CD
3.將2.5molA和1.25molB通入容積為IL的真空密閉容器中,經(jīng)5s達
到平衡狀態(tài)。3A(氣)+B(氣)PC(氣)+2D(氣),生成0.5molD,又知C的平均
反應(yīng)速率是0.Imol(Ls),則下列說法中正確的是()。
①A的轉(zhuǎn)化率為20%②B的轉(zhuǎn)化率為25%③A的平均反應(yīng)速率為
0.Imol/(Ls)④方程式中P=2⑤B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(Ls)
A.①②B.②③C.③④D.①⑤
答案:D
4.在某溫度下,將2molA和3molB充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):
aA(氣)+B(氣)=C(氣)+D(氣)
第7頁/總頁數(shù)
5min后達到平衡,已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為[A]a[b]=[C][D],
若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍,其A的轉(zhuǎn)化率
不發(fā)生變化,則B的轉(zhuǎn)化率為()。
A.4%B.24%C.40%D.60%
答案:C
高中化學(xué)反應(yīng)速率的練習(xí)題和答案
一、選擇題
1.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()。
A.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)B.加入催化劑
C.溫度和壓強D.各反應(yīng)物和生成物的濃度
答案:A
2.一定能使反應(yīng)速率加快的因素是()。
①擴大容器的體積②使用催化劑③增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量④升高溫
度⑤縮小體積
A.②③B.②③④C.②③④⑤D.④
答案:D
3.在一定條件下,將A2和B2兩種氣體通入1L。密閉容器中,反應(yīng)按下
式進行:
xA2+yB22c(氣),2s后反應(yīng)速率如下:
A2=0.5mol/(Ls)=1.5mol/(Ls)c=lmol/(Ls)
貝IJx和y的值分別為()。
第8頁/總頁數(shù)
A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3
答案:D
4.在一密閉容器中充入一定量的N2和H2,經(jīng)測定反應(yīng)開始后3s末,
=0.3nol/(Ls),則3s末NH3的濃度為()。
A.0.45mol/LB.0.5mol/LC.0.6mool/LD.0.5mol/L
答案:C
5.反應(yīng)N2+3H22NH3在2L密閉容器內(nèi)反應(yīng),0.5min內(nèi)NH3的物質(zhì)的量增
加了0.6mol,有關(guān)反應(yīng)速率的說法中正確的是()。
A.N2=0.005mol/(Ls)B.NH2=0.02mol/(Ls)
C.H2=vN2/3D.N2=0.01mol/(Ls)
答案:A
6.x、y、z三種氣體進行下列反應(yīng):
3x+y2z
在三種不同情況下測得速率值為:
①x=lmol/(Imin)
②y=0.5mol/(Lmin)
③z=0.5mol/(Lmin)
這三種情況下能正確表達該反應(yīng)的速率的是()。
A.③凌>①B.②XD>③C.①涯>③D.③XD>②
答案:B
二、填空題
第9頁/總頁數(shù)
7.某反應(yīng)在催化劑的作用下按以下兩步進行:第一步為X+Y=Z;第二步為
Y+Z=M+N+XO此反應(yīng)的總的化學(xué)方程式是,反應(yīng)的催化
劑是。
答案:2Y=M+N;X
8.在2A+3B=2C反應(yīng)中(A、B、C都是氣體),開始時,A的濃度是2mol/L,
B的濃度是4mol/L,2min內(nèi),A的濃度減少0.8mol/L,則B=。
在2min末,C的濃度是,B的濃度是
答案:0.6mol/(Lmin);0.8mol/L;2.8mol/L
三、計算題
9.在4L容器中加入18g水蒸氣,28g一氧化碳,在t℃時(t>100)發(fā)生
如下反應(yīng):
C0+H20C02+H2
在最初5s內(nèi),一氧化碳的平均反應(yīng)速率是0.02moi/(Ls),求:
(1)5s末時,容器內(nèi)一氧化碳和水蒸氣的濃度。
(2)5s末時,容器內(nèi)二氧化碳的質(zhì)量。
答案:⑴C0的濃度-0.02X5=0.15(mol/L)
H20的濃度-0.02X5=0.15(mol/L)
(2)C02的質(zhì)量=0.02X5X4X44=17.6(g)
綜合練習(xí)
一、選擇題
第10頁/總頁數(shù)
1.在A(氣)+B(氣)C(氣)的反應(yīng)中,已知溫度升高10℃,速率應(yīng)為原速
率的3倍,當溫度升高50c時,反應(yīng)速率應(yīng)為原速率的()。
A.9倍B.27倍C.81倍D.243倍
答案:D
2.已知:4NH3+502=4N0+6H20,若反應(yīng)速率分別用表示,則正確的關(guān)系
是()。
A.B.C.D.
答案:D
3.在密閉容器中進行可逆反應(yīng),A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用,
A、B、C[mol/(Ls))表示,
且A、B、c之間有以下關(guān)系:
B=3AC=2A3C=2B
則此反應(yīng)可表示為()。
A.A+BCB.2A+2B3CC.3A+B2CD.A+3B2C
答案:D
4.在密閉容器內(nèi)放入5molH和5molN2,在某溫度下經(jīng)過反應(yīng)生成
2moiNH3,此時密閉容器內(nèi)壓強是反應(yīng)前壓強的()。
A.2倍B.1.5倍C.0.8倍D.0.5倍
答案:C
5.下列關(guān)于壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的說法中不正確的是()。
A.對于任何化學(xué)反應(yīng),增大壓強都可加快它們的反應(yīng)速率
第11頁/總頁數(shù)
B.對于氣體反應(yīng),增大壓強相當于增加反應(yīng)物濃度,所以反應(yīng)速率加快
C.增大壓強可以加快合成氨的反應(yīng)速率
D.對于固態(tài)或液態(tài)反應(yīng)物,由于壓強對它們的體積改變很小,可以認為
壓強與它們的反應(yīng)速率無關(guān)
答案:AB
6.100mL6moi/L的H2s04跟過量的鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩
反應(yīng)進行的速率,并不影響生成H2的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的()。
A.硫酸鈉固體B.水C.硫酸鈉溶液D.硝酸鉀溶液
答案:BC
7.下列說法中正確的是()。
A.升高溫度能夠增加活化分子的總數(shù)
B.增大反應(yīng)物濃度能夠增加活化分子的百分數(shù)
C.壓強只影響有氣體參加或生成的反應(yīng)的速率
D.加入催化劑可以使本來不能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
答案:AC
二、填空題
8.兩個極易導(dǎo)熱的密閉容器A和B,容器A體積恒定,容器H體積可變,
在溫度、壓強、體積相同的條件下,向A和B中分別充入等物質(zhì)的量的二
氧化氮,發(fā)生反應(yīng):2N02N204+Q,反應(yīng)起始時兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率,A和
B的關(guān)系為,反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率A
和B的關(guān)系為o
第12頁/總頁數(shù)
答案:A=B;A<B
9.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀間氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率和時間t的關(guān)系如圖
2-1所示。又知這個反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溶液中氫離子濃度的增加而加快。
(1)反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率逐漸加快的原因是
⑵反應(yīng)后期反應(yīng)速率逐漸下降的原因是
答案:(1)由于生成H2s04,c(H+)增大,則反應(yīng)速率加快(提示:開始
階段,發(fā)生如下反應(yīng):2KC103+6KHS03=3K2so4+2KC1+3H2s04)
(2)隨時間的延長,KC103不斷消耗,并有H+和HS0反應(yīng)生成H2s03,
則反應(yīng)速率減慢
10.可逆反應(yīng)aA(氣)十bB(氣)cC(氣)+dD(氣)。取amolA和bmolB置于
VL容器內(nèi),Imin后測得容器內(nèi)A的濃度為xmol/L。這時B的濃度為
,C的濃度為,這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速
率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示應(yīng)為:
答案:mol/L;()mol/L;(~x)mol/(Lmin)
拓展練習(xí)
1.在2L容器中,加入0.4molA和0.6molB,在一定溫度下,壓強為P,
加入催化劑(體積忽略)發(fā)生如下反應(yīng):
2A(g)+3B(g)xC(g)+2D(g)
第13頁/總頁數(shù)
在amin后,容器中[A]=0.Imol/L
(1)若此時溫度和壓強均未改變,則B和x的值是多少?
(2)若溫度不變,壓強變?yōu)?,則C和x的值是多少?
答案:(1)因溫度、壓強均未改變,所以反應(yīng)前后體積不變。
(2)x=2
2.下表數(shù)據(jù)是在某高溫下,金屬鎂和鎮(zhèn)分別在氧氣中進行氧化反應(yīng)時,
在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄:
反應(yīng)時間t/h1491625
MgO層厚y/nm0.05a0.2a0.45a0.8a1.25a
NiO層厚y/nmB2b3b4b5b
注:a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。
請?zhí)羁栈卮穑?/p>
(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示,其理
由是O
(2)金屬氧化膜的膜厚y跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是(填〃直線〃、〃拋物線〃、
〃對數(shù)〃或〃雙曲線〃等類型);崛0氧化膜膜厚y屬________型,NiO氧化膜
膜厚y屬_______________型。
⑶Mg與Ni比較,哪一種金屬具有更好的耐氧化腐蝕性?,
其理由是o
答案:(1)化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物的減少或生成物的增加
來表示,因此金屬腐蝕速率既可以用金屬的消耗速率也可以用其氧化膜的
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