高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)(附答案)

高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)一

1.鈉塊在空氣中變暗：____________________________________

2.鈉在空氣中燃燒：______________________________________

3.鈉與熔融四氯化鈦(TiCL)反應(yīng)：

4.鈉與水反應(yīng)：_______________________________________

離子方程式：_____________________________

5.鈉與硫酸反應(yīng)：__________________________

離子方程式：_______________________

6.鈉與硫酸銅溶液：______________________________________

7.氧化鈉與水反應(yīng)：_____________________________________

8.氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：__________________________

離子方程式：______________________

9.過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：________________________________

離子方程式：_______________________

10.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：____________________________

氧化劑：還原劑：

11.過氧化鈉與水反應(yīng)：___________________________________

離子方程式：________________________

12.過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)：_____________________________

13.電解熔融氯化鈉：______________________________________

14.NaOH溶液中通入少量C02：

離子方程式：__________

15.NaOH溶液中通入過量C02：

離子方程式：____________________

16.碳酸鈉與氫氧化鈣：_________________________

離子方程式：_______________________________________________

17.碳酸氫鈉與鹽酸：____________________________

離子方程式：_______________________________________________

18.碳酸氫鈉溶液與醋酸溶液混合：

離子方程式：____________________________________________

19.除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：

離子方程式：______________________________________________

20.除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：

21.除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：

離子方程式：_______________________________________________

22.用碳酸鈉溶液吸收過量S02：___________________________

離子方程式：_______________________________________

23.用碳酸鈉溶液吸收少量SOz：___________________________

離子方程式：____________________________________________

24.向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：

離子方程式：_______________________________________________

25.向碳酸鈉溶液滴入過量稀鹽酸：

離子方程式：_______________________________________________

26.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：_____________________________________

離子方程式：_______________________________________________

高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)二

1.鋁與氧氣的反應(yīng)：____________________________

2.鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：

氧化劑：還原劑：

3.鋁和稀鹽酸：_____________________________________

離子方程式：_

4.鋁和NaOH溶液：____________________________________

離子方程式：.

5.氧化鋁和稀硫酸：___________________________________

離子方程式：—

6.氧化鋁和NaOH溶液：_______

離子方程式：—

7.氫氧化鋁和鹽酸：____________________________

離子方程式：—

8.氫氧化鋁和NaOH溶液：_____________________________

離子方程式：—

9.氫氧化鋁受熱分解：____________________________

10.硫酸鋁與過量氨水反應(yīng)：____________________________

離子方程式：___________________________________

11.A1C13溶液中加入少量NaOH溶液：

離子方程式：__________________________________________

12.A1CL溶液中加入過量NaOH溶液：

離子方程式：____________________________________

13.偏鋁酸鈉溶液中加入少量HC1：

離子方程式：.

14.偏鋁酸鈉溶液中加入過量HC1：

離子方程式：__________________________________

15.往偏鋁酸鈉溶液中通入少量C02：

離子方程式：.

16.往偏鋁酸鈉溶液中通入過量C02：

離子方程式：___________________________________

17.電解熔融氧化鋁：_________________________________________

18.明磯凈水原因：___________________________________________

19.明磯溶液中加入少量氫氧化領(lǐng)溶液：

離子方程式：___________

20.明磯溶液中加入過量氫氧化鐵溶液：

離子方程式：.

21.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：

離子方程式：一

22.碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)：

離子方程式：一

23.鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：_____________________________

離子方程式：__________

24.電解熔融氯化鎂：_______________________________________

25.鎂與熱水反應(yīng)：_________________________________________

26.碳酸氫鈣溶液與醋酸反應(yīng)：________________________________

離子方程式：___________________________________

高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)三

1.鐵與氧氣反應(yīng)：___________________________________

2.鐵與硫反應(yīng)：_____________________________

氧化劑：還原劑：一

3.鐵在氯氣中燃燒：____________________________________

氧化劑：還原劑：

4.鐵與碘反應(yīng)：___________________________

5.鐵與鹽酸反應(yīng)：___________________________________

離子方程式：____________________________

6.鐵與氯化銅溶液：.

離子方程式：____________________________

7.鐵和水蒸氣：―

氧化劑：還原劑：

8.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：

離子方程式：__________________________________________

9.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：______________________________

離子方程式：_

]0.CO還原氧化鐵：_______________________________________

]1.磁鐵礦與一氧化碳反應(yīng)：_____

12.氯化鐵與氫氧化鈉溶液：

離子方程式：________________________________

12.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：—.

離子方程式：________________________________

14.氫氧化鐵加熱分解：

15.氫氧化亞鐵在空氣中被氧化：_

16.除去FeCk中的FeCl3：___________________

離子方程式：一

氧化劑：還原劑：

17.FeCl2和CL反應(yīng)：_______________________

離子方程式：__________

18.FeCL和Cu反應(yīng)：_______________________

離子方程式：_

氧化劑：一_____還原劑：—

19.氯化鐵與硫氧化鉀溶液反應(yīng)：_____________

20.氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：.

離子方程式：______________________________

21.氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：一

離子方程式：______________________________

22.氯化鐵溶液跟少量鋅粉反應(yīng)：一

離子方程式：______________________________

23.氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應(yīng)：一

離子方程式：______________________________

24.鎂在二氧化碳中燃燒：—

氧化劑：還原劑：

25.鎂與氮?dú)夥磻?yīng)：____

氧化劑：還原劑：

26.硫酸溶液跟氫氧化鋼溶液反應(yīng)：

離子方程式:

高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)四

1.用氯化鐵與沸水反應(yīng)制氫氧化鐵膠體：—

2.硫化氫氣體與氯化鐵溶液反應(yīng)：______________________________

離子方程式：______

3.硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：___________________________________

4.四氧化三鐵溶于濃鹽酸：_____________________________

離子方程式：__________________________________________

5.硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：

離子方程式：_

6.硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錦酸鉀溶液：

離子方程式：______________________________________________

7.氧化鐵溶于氫碘酸溶液：__________________________________

離子方程式：_____________________________________

8.氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：

離子方程式：_____________________________________

9.氯化鐵溶液中滴加過量硫化鈉溶液：

離子方程式：_____________________________________

10.硅與氧氣加熱：__________________________

11.硅與氟氣：_______________________

12.硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：__________________________

13.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：____________________________

14.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：_________________________________

15.二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：.

16.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

離子方程式：.

17.二氧化硅與碳反應(yīng)：____________________________

氧化劑：還原劑：

18.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：____________________________

離子方程式：.

19.往硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：

離子方程式：.

20.往硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：

離子方程式：.

21.二氧化硅與純堿反應(yīng)：__________________________

22.二氧化硅與石灰石反應(yīng)：________________________

23.加熱硅酸：____________________________

24.向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：

離子方程式：.

25.向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉:

離子方程式：_

26.碳酸氫鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液.

離子方程式:

高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)五

1.水煤氣的制取：.

2.用氫氣還原四氯化硅：______________________________

3.碳酸氫鎂溶液中加少量氫氧化鈣：

離子方程式：__________________________________

4.碳酸氫鎂溶液中加過量氫氧化鈣：

離子方程式：__________________________________

5.實(shí)驗(yàn)室制氯氣：______________________________________

離子方程式：__________________________________

氧化劑：還原劑：

6.高錦酸鉀固體加入濃鹽酸：_______________________________

離子方程式：一

7.鈉在氯氣中燃燒：____________________________________

8.銅在氯氣中燃燒：.

9.氫氣在氯氣中燃燒：__________________________

氧化劑：還原劑：

10.磷與少量氯氣反應(yīng)：_______

11.硅與氯氣在高溫下反應(yīng)：—

12.氯氣和水反應(yīng)：_____________________________

離子方程式：一

氧化劑：還原劑：

13.次氯酸光照分解：_________________________________

14.氯水中通入二氧化硫：______________________________

離子方程式：_____________________________________

氧化劑：還原劑：—

15.氯氣與冷氫氧化鈉溶液：.

離子方程式：___________

16.氯氣與熱的氫氧化鈉溶液：__________________

離子方程式：.

17.工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：__________________________

18.向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：_____

離子方程式：_________________________________

19.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：.

離子方程式：_________________________________

20.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：一

離子方程式：_________________________________

21.次氯酸鈣溶液中通入SO?：______

離子方程式：_________________________________

22.氯氣通入碳酸氫鈉溶液：____________________

離子方程式：__________

23.氯氣通入澳化鉀溶液：.

離子方程式：_________________________________

24.氯氣通入碘化鉀溶液：.

離子方程式：_________________________________

25.濱水和碘化鉀溶液反應(yīng)：____________________

離子方程式：_________________________________

26.一氧化碳和一氧化氮反應(yīng):

高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)六

1.氯化鈉和硝酸銀溶液：____________________________

離子方程式：_____________________________

2.漠化鈉和硝酸銀溶液：.

離子方程式：_____________________________

3.碘化鈉和硝酸銀溶液：________________________

離子方程式：_____________________________

4.氟氣與水反應(yīng)：________________________________

5.氟氣與氫氣反應(yīng)：________________________________

6.F2與NaOH溶液反應(yīng)：________________________________

離子方程式：_____________________________

7.澳化銀分解：______________________________________

8.氯酸鉀與濃鹽酸：______________________________________

離子方程式：__________

氧化劑：還原劑：

9.澳化亞鐵溶液通入足量氯氣：

離子方程式：_____________________________

10.澳化亞鐵溶液通入少量氯氣：

離子方程式：_____________________________

n.等物質(zhì)的量的澳化亞鐵溶液與氯氣：.

離子方程式：_____________________________

12.碘化亞鐵溶液通入足量氯氣：

離子方程式：_____________________________________

13.碘化亞鐵溶液通入少量氯氣：

離子方程式：.

14.硫在空氣中燃燒：_________

氧化劑：還原劑:

15.硫與氫氣加熱：___________

氧化劑：還原劑:

16.硫與銅反應(yīng)：_

17.二氧化硫與水：___________

18.二氧化硫與氧化鈣：.

19.少量SO?與氫氧化鈉：.

離子方程式：________________

20.過量SO?與氫氧化鈉：______

離子方程式：__________

21.澄清石灰水通入少量SO?：—

22.澄清石灰水通入過量S02：.

23.二氧化硫與硫化氫：_______

氧化劑：還原劑:

24.SO2的催化氧化：__________

氧化劑：還原劑:

25.Na2s。3與氧氣反應(yīng)：_

26.硫酸銅與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：一

離子方程式:

高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)七

1.亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)：_____________________________________

2.三氧化硫和水反應(yīng)：____________________________________

3.三氧化硫與氧化鈣：.

4.三氧化硫與氫氧化鈣：__________________________

5.銅與濃硫酸反應(yīng)：一

氧化劑：還原劑：

6,碳與濃硫酸反應(yīng)：_________________________________________

氧化劑：還原劑：

7.硫與濃硫酸反應(yīng)：_

8.硫化氫與濃硫酸反應(yīng)：______________________________________

氧化劑：還原劑：

9.硫酸銅溶液中通入硫化氫：_______________________________

離子方程式：—

10.鋅與稀硫酸：_________________________________

離子方程式：—

11.鋅與濃硫酸：__________________________________

12.亞硫酸溶液中加入氯水：.

離子方程式：_____

13.亞硫酸溶液中加入氯化鐵：—

離子方程式：_________________________________

14.亞硫酸溶液中加入雙氧水：—

離子方程式：_________________________________

15.亞硫酸鈉溶液中加入澳水：_________________________________

離子方程式：.

16.亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水：—

離子方程式：.

17.硫溶于熱的氫氧化鈉溶液：.

離子方程式：.

18.銅屑與稀硫酸和過氧化氫三者反應(yīng)：

離子方程式：.

19.黃鐵礦(FeS2)與氧氣反應(yīng)：_________________________________

20.用氨水吸收少量二氧化硫：—

離子方程式：_________________________________

21.用氨水吸收過量二氧化硫：.

離子方程式：_________________________________

22.向飽和碳酸氫鈣溶液中加飽和氫氧化鈣溶液：.

離子方程式：.

23.等物質(zhì)的量氫氧化鋼溶液與碳酸氫錢溶液混合：

離子方程式：_________________________________

24.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋼反應(yīng)至中性：

離子方程式：_________________________________

25.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋼反應(yīng)至硫酸根完全沉淀：.

離子方程式：_________________________________

高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)八

1.氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)：.

2.工業(yè)合成氨：_____________________________-______

氧化劑：還原劑：

3.一氧化氮與氧氣反應(yīng)：_____________________--

4.N02溶于水：___________________________________

氧化劑：還原劑：

5.氨氣和氯化氫：―

6.氨的催化氧化：______________________________________

氧化劑：還原劑：

7.氯化鏤受熱分解：___________________________________

8.碳酸氫鏤受熱分解：

9.硝酸鏤和NaOH：_________________________________

離子方程式：__________

10.實(shí)驗(yàn)室制氨氣：______________________________________

]1.濃硝酸與銅反應(yīng)：

離子方程式：__________________________________

12.稀硝酸與銅反應(yīng)：一

離子方程式：_______________________________—

13.碳與濃硝酸反應(yīng)：____________________________________

氧化劑：還原劑：

14.濃硝酸見光分解：__________________________________

15.N0,、混合氣通入水中無剩余氣體：

16.NO、O2同時(shí)通入水中無剩余氣體：

17.少量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中(NO)：

離子方程式：____________________________________________

18.過量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中(NO)：

離子方程式：一

19.Fe(NO3)3溶液中加入過量HI溶液：一

離子方程式：.

20.Fe304與稀HNOs反應(yīng)：

離子方程式：一

21.FeS放入稀硝酸溶液中：_______________________________

離子方程式：一

22.S0?通入BaCk和HNOs混合溶液中的反應(yīng)：

離子方程式：____________________________________________

23.將N0和N02的混合氣體通入燒堿溶液中：

24.N02通入氫氧化鈉溶液：_

離子方程式：______

25.澄清石灰水通入少量CO?：_______

離子方程式：____________________________________________

26.澄清石灰水通入過量C02：_____________________________

離子方程式：___________________________________________

高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)一

1.鈉塊在空氣中變暗：4Na+02=2Na：0

2.鈉在空氣中燃燒：2Na+64NaQ

3.鈉與熔融四氯化鈦(TiCL)反應(yīng)：4Na+TiCLATi+4NaCl

4.鈉與水反應(yīng)：2岫+2比0=+比t

離子方程式：2Na+2H20=2Na++20IT+H2t

5.鈉與硫酸反應(yīng)：2Na+H2S04=Na2S04+H3

離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2t

6.鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H20+CuS04=Na2sO4+H2t+Cu(OH”3

7.氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H3O=2NaOH

8.氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：NazO+ZHdNaCl+HzO

離子方程式：Na2+2H+=2Na++H2

9.過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na20-4HCl=4NaCl+2壓0+。2t

離子方程式：2Na」02+4H+=4Na++2H20+()2t

10.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：ZNazOz+ZCONNazCOs+Oz

氧化劑：NazOz還原劑：NazOz

11.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2()2+2H2O=4NaOH+O2t

離子方程式：2Na2O2+2HzO=4Na++401r+。2t

12.過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)：NazOz+SO尸Na2s0&

13.電解熔融氯化鈉：2NaCl(絡(luò)融)電星一2Na+CLt

14.NaOH溶液中通入少量C02：ZNaOH+COQazCOs+H?。

離子方程式:20H-+C02=C0/-+H20_

15.NaOH溶液中通入過量CO?：NaOH+CC)2=NaHCO3

離子方程式：+C02=HCQ「

16.碳酸鈉與氫氧化鈣：NazCOs+Ca(OH)2=CaCOsI+2NaOH

離子方程式：C(V+Ca2+=CaCC)3J

17.碳酸氫鈉與鹽酸：NaHC03+HCl=NaCl+H20+C()2t

離子方程式：HC(V+H+=H2O+CO2t

18.碳酸氫鈉溶液與醋酸溶液混合：NaHCO：,+CHEOOH=CHEOONa+HQ

+CO2t

離子方程式：HaV+CHsCOOHnCMCOO+lW+COzt

19.除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：NaHC03+Na0H=NM+H2

離子方程式：HCCK+OHfO+CO/

20.除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2NaHC()34NaEOs+LO+COzt

21.除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：Na2cO3+HQ+CO2=2NaHCO3

離子方程式：0)y+壓0+0)2=2HC(￥

22.用碳酸鈉溶液吸收過量S02：Na2cO3+&0+2SO2=2NaHS03+CO?

離子方程式：C(V-+壓0+2S02=2HS(V+CO：

23.用碳酸鈉溶液吸收少量SO2：NaEOs+SOz=Na2sO3+CO2

離子方程式：CO廣+SO2=S0產(chǎn)+C02-

24.向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：Na2cOs+HCUNaHCOs+NaCl

離子方程式：c(V+H+=HCC)3

25.向碳酸鈉溶液滴入過量稀鹽酸：Na2co3+2HCl=2NaCl+Hz0+C02t

離子方程式：/「+2口+=上0+段t

26.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaC03+2CH￡00H=(CLCOOMa+HQ+COzt

離子方程式：CaCOs+方LCOOH=2cH3C00「+Ca、+上0+CO/

高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)二

1.鋁與氧氣的反應(yīng)：4A1+30?2Al2O3

~cT

2.鋁與氧化鐵反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))：2Al+Fe?032Fe+Al，()3

氧化劑：FezOs還原劑：

3.鋁和稀鹽酸：2A1+6HC1=2A1CL+3H2"

離子方程式：2A1+6H+=2A1"+3Mt

4.鋁和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3比t

離子方程式：2A1+20IT+2H2O=2A1(V+3H?t

5.氧化鋁和稀硫酸：A1203+3HZS04=A12(S()4)3+3H20_

離子方程式：八1203+6『=2人產(chǎn)+3上0

6.氧化鋁和NaOH溶液：_A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2?！?/p>

離子方程式：A]203+20H-=2A]0廠+時(shí)

7.氫氧化鋁和鹽酸：A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2

離子方程式：Al(OH)3+3H+=Al,"+3H2。_

8.氫氧化鋁和NaOH溶液：Al(OH)s+NaO—NaAlOz+ZM

離子方程式：A1(OH)3+OH-=A1(V+2&0

9.氫氧化鋁受熱分解：2A1(OH)34ALO3+3H2Q-

10.硫酸鋁與過量氨水反應(yīng)：AL(S03+6NH3?H?O=2A1(OH)31+

3(NH02SO4

離子方程式：A1"+3NH3?HZO=A1(OH)33+3NHJ

11.A1CL溶液中加入少量NaOH溶液：AlC13+3NaOH=Al(OH)3I+3NaCl

離子方程式：A13++3OH=A1(OH)33

12.A1CL溶液中加入過量NaOH溶液：AlC13+4Na0H=NaA102+3NaCl+

2H2Q

離子方程式：A產(chǎn)+40H=A102+2壓0_

13.偏鋁酸鈉溶液中加入少量HC1：NaA102+HCl+H2Q=Al(0H)3I+

NaCl

離子方程式：AI()2-+H++H、O=AI(OH)3I

14.偏鋁酸鈉溶液中加入過量HC1：NaA102+4HCl=AlC13+NaCl+2H2O

離子方程式：A1O2-+4H+=A1"+2H2O_

15.往偏鋁酸鈉溶液中通入少量C02：2NaA10z+3H2()+C02=2Al(0H)3(

+Na2cO3

離子方程式：2A1(V+3H)O+CO2=2A1(OH)3]+C(V-

16.往偏鋁酸鈉溶液中通入過量C02：NaA10z+2H20+C()2=Al(0H)3I+

NaHCOs

離子方程式：A10Z-+2H2O+CO2=A1(OH)3)+HCO3-

17.電解熔融氧化鋁：2Al2。3(熔融)^^lAl+302t_

18.明研凈水原因：A1"+3HQ^^A1(OH)3(膠體)+3仁

19.明磯溶液中加入少量氫氧化鋼溶液：2KAi(S0j+3Ba(0H)2=

2Al(OH)3(+3BaS0&I+K2s04

離子方程式：2A13++3S0r+3Ba2++60H「=2Al(0H)3(+3BaSO”(

20.明磯溶液中加入過量氫氧化領(lǐng)溶液：KAl(SO,)2+2Ba(OH)2=KAl()2

+2BaSO4I+2上0

離子方程式：A13++2SO472Ba2++4OH「=Al(V+2BaSO「I+2氏0

21.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO33+

Na2co3+2H2O

離子方程式：2Hg)3-+Ca2++20IT=CaC03I+€:0：1+2壓0

22.碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)NaHC03+Ca(0H)2=CaC03I+NaOH

+上0

離子方程式：HC0J+Ca、++0H=CaC03J+H?0

23.鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：Na￡03+CaS=CaC03J+2NaCl

離子方程式：C0r+Ca2+=CaC03I

24.電解熔融氯化鎂：MgCl?(慢刪且也Ig+Clzt

25.鎂與熱水反應(yīng)：Mg+2H2O=A=Mg(OH)z+H?t

26.碳酸氫鈣溶液與醋酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2cH3COOH=(CKCOO)￡a+

2H2O+2CO2t

離子方程式：HC(V+CH3C00H=CH3C00+H2+C02t

高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)三

1.鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+20z

2.鐵與硫反應(yīng)：Fe+S4FeS

氧化劑：—L-還原劑：Fe

3.鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3cL=^=2FeS—

氧化劑：Ch還原劑：Fe

4.鐵與碘反應(yīng)：Fe+此=A=FeF

5.鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCk+H2t

離子方程式：Fe+2H+=Fe?++H2t

6.鐵與氯化銅溶液：Fe+CuCL=FeC12+Cu_

離子方程式：Fe+C/=Fe"+Cu

高溫

7.鐵和水蒸氣：3Fe+4H2。(g)“''Fe304+4H3

氧化劑：還原劑：Fe

8.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO+2HCl=FeCk+H2O

離子方程式：FeO+2H+=Fe?++H2()一

9.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe203+6HCl=2FeCL+3H20

離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe"+3H2。

10.CO還原氧化鐵：Fe2()3+3C0―^=2Fe+3c。2.

高滬

11.磁鐵礦與一氧化碳反應(yīng)：Fe304+4C0=33Fe+4C0j

12.氯化鐵與氫氧化鈉溶液：FeC13+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaCl

離子方程式：Fe"+30lT=Fe(0H)3I

12.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2I+Na2s0“

離子方程式：Fe2++20lT=Fe(0H)2I

14.氫氧化鐵加熱分解：2Fe(0H)3=A=Fe203+3H2?！?/p>

15.氫氧化亞鐵在空氣中被氧化：4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3

16.除去FeCL中的FeCL：2FeCl3+Fe=3FeClz

離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe?+

氧化劑：FeCL還原劑：Fe

17.FeCk和CL反應(yīng)：2FeC12+Cli=2FeCL

離子方程式：2Fe2++C12=2Fe"+2C廣

18.FeCL和Cu反應(yīng)：2FeC13+Cu=2FeCk+CuCl」

離子方程式：2Fe3++Cu=2Fei+Cu2+

氧化劑：FeCL還原劑：.Cu

19.氯化鐵與硫氧化鉀溶液反應(yīng)：Fe"+3SCN-=Fe(SCN)3

20.氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2FeC13+2KI=2FeCL+2KCL

+I2

離子方程式：2Fe"+2「=2Fe2++l2

21.氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：FeC13+3NH3?H20=Fe(0H)3I+

3NH4cl

離子方程式：Fe^+BNK?Hz0=Fe(0H)3I+3NHJ

22.氯化鐵溶液跟少量鋅粉反應(yīng)：2FeC13+Zn=2FeC12+ZnCL

離子方程式：2Fe3++Zn=2Fe2++Zr)2+

23.氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應(yīng)：2FeC13+3Zn=2Fe+3ZnCL

離子方程式：2Fe"+3Zn=2Fe+3Zf

24.鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO，^=2Mg0+C

氧化劑：CO2還原劑：Mg

25.鎂與氮?dú)夥磻?yīng)：3Mg+Nz=^=MgsNz

氧化劑：Nz還原劑：Mg

26.硫酸溶液跟氫氧化領(lǐng)溶液反應(yīng)：Ba(0H)2+H￡04=BaS0N+2上0

離子方程式：Ba2++20H+2H++S0；-=BaS04I+2IW

高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)四

1.用氯化鐵與沸水反應(yīng)制氫氧化鐵膠體：FeCh+3H20A水(0H”(膠

體)+3HC1

2.硫化氫氣體與氯化鐵溶液反應(yīng)：2FeCL+H2s=2FeCL+SJ+2HC1

離子方程式：2F/++程S=2Fe'++S(+2H+

3.硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeS+2HCl=FeCb+H2st

4.四氧化三鐵溶于濃鹽酸：Fe30"+8HCl=2FeC13+FeC12+4H2。

離子方程式：FesOa+8H+=2Fe"+Fe"+4H

5.硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：

ZFeSOa+HzOz+HzSOanFez(SO。3+2H2O

離子方程式：2Fe2++H202+2H+=2Fe3++2H2

6.硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高鋸酸鉀溶液：

1OFeSO”+2KMnO”+8H2so.1=5Fe?(SO)3+2MnS04+K2sol+8H2O

離子方程式：5Fe"+MnOJ+8H+=5Fe"+Mi?++4H?0

7.氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe203+6HI=2FeL+l2+3H20

離子方程式：FezO3+2F+6H+=2Fe2++L+3H2。

8.氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2FeCL+Na2s=2FeCb+SI+

2NaCl

離子方程式：2Fe"+S"=S3+2Fe?+

9.氯化鐵溶液中滴加過量硫化鈉溶液：2FeC13+3Na￡=2FeS3+SJ+

6NaCl

離子方程式：2Fe"+3S2=2FeS3+SI

10.硅與氧氣加熱：Si+0z4si()2

]1.硅與氟氣：Si+2F尸SiF”

12.硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF&t+2H?t

13.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2NaOH+HzO=Na2SiO3+2出t

14.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：4HF+SiQ2=SiF4f+2H2Q

高溫

15.二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiOz+CaO：CaSiOs

16.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiOz+ZNaO—NazSiOs+HzO—

離子方程式：SiO2+2OH-=SiO3~+H2O

17.二氧化硅與碳反應(yīng)：SiO2+2C=g=Si+2cot

氧化劑：_Si0?_還原劑：_工—

18.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3J+2NaCl

離子方程式：Si(V-+2H+=H2SiO3(

19.往硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：NazSiCh+COz+HzOnHzSiOs3+

Na2col

離子方程式：SiOl+COz+HzOfSiOs3+COE

20.往硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：NazSiCh+ZCOz+ZHQfSiO：,

3+2NaHC03

離子方程式：SiOl+2CO2+2H2O=H2SiO33+2HC(V

21.二氧化硅與純堿反應(yīng)：Si。2+Na2cNa2siO3+CO?」

高溫

22.二氧化硅與石灰石反應(yīng)：SiOa+CaCOs^^CaSiOs+COzJ

23.加熱硅酸：氏$噂=2=一02+叢0

24.向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：

Ca(HCC)3)2+2NaOH=CaCC)31+240土嶼4。3

離子方程式：2HC0-+Ca2++20H-=CaC03I+2H20+CCV一

25.向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：

Ca(HCO3)2+NaOH=CaCC)3(+H2O土嶼長(zhǎng)。3

離子方程式：Can+HCO?+0H=CaCC)3(+H2O

26.碳酸氫鏤溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4HCO3+2恒OH=NH3t+

Na2co3+2H2O

+--2

離子方程式：NH4+HC03+20H^NH3t+C03-+2H2Q

高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)五

1.水煤氣的制?。篊+H2o=^=co+H2

2.用氫氣還原四氯化硅：2Hz+SiCLdSi+4HC1

3.碳酸氫鎂溶液中加少量氫氧化鈣：Mg(HCO3)2+Ca(OH)」=CaCO3I+

MgCOsI+2&0

離子方程式：Mg2++2HC(V+Ca2++20H-=CaC03I+MgCO：I+2H?0

4.碳酸氫鎂溶液中加過量氫氧化鈣：Mg(HCO)2+2Ca(OH)2=2CaC()33+

Mg(OH)21+2比0

離子方程式:Mg2++2HC(V+2Ca2++40H-=2CaC03I+Mg(OH)iI+2H?0

5.實(shí)驗(yàn)室制氯氣：Mn0z+4HCl(濃)且=_MnCk+CLt+2H，

離子方程式：Mn0z+4H++2Cl>A=Mf+Ckt+2HzO

氧化劑：MnOz還原劑：HC1

6.高銃酸鉀固體加入濃鹽酸：2KMIA+16HC1(濃)=2KC1+2MnCk+

5c1t+8&0

離子方程式：2Mn0J+16H++10Cl-=2M+5C12t+8H2O

7.鈉在氯氣中燃燒：2Na+CL=^=2NaCl

8.銅在氯氣中燃燒：Cu+Ck望=CuCC

9.氫氣在氯氣中燃燒：出+Cb普=2HC1

氧化劑：CL還原劑：上

10.磷與少量氯氣反應(yīng)：2P+3C1?叁絲2PCL

11.硅與氯氣在高溫下反應(yīng)：Si+2CL=^=SiCL

]2.氯氣和水反應(yīng)：CL+Hz0=HCl+HC10

離子方程式：CL+H2O=H++C1-+HC10

氧化劑：C12還原劑：Clz

13.次氯酸光照分解：2HC10=A=2HC1+(M

14.氯水中通入二氧化硫：Clz+S()2+2H20=H2so.,+2HCl

離子方程式：C12+S0/+2H20=4H++S0j+2C1

氧化劑：C12還原劑：S02

15.氯氣與冷氫氧化鈉溶液：C12+2Na0H=NaCl+NaC10+H2

離子方程式：CL+2OH-=C「+C1(T+H2O一

16.氯氣與熱的氫氧化鈉溶液：3cl2+6Na0H45NaCl+NaC103+3H20

離子方程式：3cl2+60『456-+003-+3比0

17.工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：2Ca(0H)2+2C12=Ca(C10)2+CaC12+2H2。

18.向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：Ca(C10)2+2HCl=CaC12+2HC10

離子方程式：CI(T+H+=HCIO

19.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca(C10)2+C02+H20=CaC(U

+2HC10

離子方程式：Ca2++2C1(F+C02+H20=CaC03I+2HC10

20.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca(C10)z+2C02+2H20=

Ca(HC03)z+2HC10

離子方程式：C10-+C02+H20=HC(V+HC10

21.次氯酸鈣溶液通入SOz：Ca(C10)2+S02+H20=CaS03+HC1+HC10

離子方程式：Ca2++2C10+S02+H20=CaS0N+C1+H++HC10

22.氯氣通入碳酸氫鈉溶液：C12+NaHC03=NaCl+C02+HC10

離子方程式：Ck+HCOs=Cl+COz+HClO

23.氯氣通入漠化鉀溶液：CL+2KBr=Bn+2KCl

離子方程式：Ck+2Br=Br?+2Cl

24.氯氣通入碘化鉀溶液：CL+2KI=A+2KC1

離子方程式：Clz+21=L+2C1

25.濱水和碘化鉀溶液反應(yīng)：Br?+2水=l+2KBr

離子方程式：Brr+2I-=L+2Br-

26.一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)：2c0+2N0獸髭=Nz+2c反

高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)六

1.氯化鈉和硝酸銀溶液：AgN03+NaCl=AgClI+NaN()3

離子方程式：Ag++C1=AgClI

2,澳化鈉和硝酸銀溶液：AgNC)3+NaBr=AgBr(+NaNC)3

離子方程式：Ag++Br~—=AgBrI

3.碘化鈉和硝酸銀溶液：AgNC)3+NaI=AgI3+NaNC)3

離子方程式：Ag++「=AgII

4.氟氣與水反應(yīng)：2FZ+2H20=4HF+02_

5.氟氣與氫氣反應(yīng)：F?+與=2HF

6.F2與NaOH溶液反應(yīng)：2Fz+4NaOH=4NaF+0?+2H，0

離子方程式：2Fz+40H=4F+O2+2H2O

7.漠化銀分解：2AgBr=A=2Ag+Brz

8.氯酸鉀與濃鹽酸：KC1O3+6HC1=KC1+3cI?)+3HzO

離子方程式：C1O：「+5C「+6H+=3C12t+3比0

氧化劑：KCIOB還原劑：HC1

9.漠化亞鐵溶液通入足量氯氣：2FeBn+3C12=2FeC13+2Bn

離子方程式：2Fe"+4Br-+3cl2=2Fe"+2Bn+6C「

10.澳化亞鐵溶液通入少量氯氣：6FeBr2+3C12=2FeCL+4FeBr3

離子方程式：2Fe2++Clz=2Fe"+2C「

11.等物質(zhì)的量的澳化亞鐵溶液與氯氣：

6FeBr2+6Cl,2=4FeC13+2FeBr3+3Br2

離子方程式：2Fe?++2Br-+2cl2=2Fe"+Bm+4C「

12.碘化亞鐵溶液通入足量氯氣：2Fel2+3Cl」=2L+2FeC13

離子方程式：2Fe2++4「+3CL=2Fe"+2L+6Cr

13.碘化亞鐵溶液通入少量氯氣：Fel-h+FeCL

離子方程式：2「+C12=I：+2C「

14.硫在空氣中燃燒：S+0?=^駕SO?

氧化劑：。2還原劑：S

15.硫與氫氣加熱：S+HZAHZS

氧化劑：_____匚還原劑：H?

16.硫與銅反應(yīng)：2Cu+S=^Cu2s

17.二氧化硫與水：SOz+WO^——2s。3

18.二氧化硫與氧化鈣：S0z+Ca0=CaS()3

19.少量SO?與氫氧化鈉：2NaOH+SO?=Na2SO3+H2O

離子方程式：20H-+S02=S0l+「0

20.過量SO?與氫氧化鈉：NaOH+SO2=NaHSO3

離子方程式：0『+S0產(chǎn)HS03—

21.澄清石灰水通入少量S02：Ca(OH)2+SO2=CaSO3(十壓0

22.澄清石灰水通入過量S02：Ca(0H)2+2S02=Ca(HS03)2

23.二氧化硫與硫化氫：S0z+2H￡=3S3+2氏0一

氧化劑：S02還原劑：H2什

催化劑、

24.S02的催化氧化：2so2+O2、力口熱’2s。3—_

氧化劑：。2還原劑：S02

25.Na2s。3與氧氣反應(yīng)：2Na2so3+。2=2Na2sCh

26.硫酸銅與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba(0H)2+CuS04=BaS04]+Cu(0H”

離子方程式：Ba2++20H+Cu2++S042-=BaS04I+Cu(0H)2l

高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)七

1,亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)：Na2s。3±H2s04=Na2s04+SO?上+H?0

2,三氧化硫和水反應(yīng)：SO3+H2O5SO4

3.三氧化硫與氧化鈣：S03+Ca0=CaS04

4.三氧化硫與氫氧化鈣：Ca（OH）2+SO3=CaSC）4I+H2O

5.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2Hg（濃）金CuSO4+2H2O+SO2t

氧化劑：壓S0&還原劑：.Cu

6.碳與濃硫酸反應(yīng)：__C+2H2sO,（濃）星=2H2O+CO2t+2S0?t

氧化劑：HzSO,還原劑：_C

7.硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2s（X（濃）屋=2H2O+3SO2L

8.硫化氫與濃硫酸反應(yīng)：H2S+H2SOK濃）=2H20+S0Zt+S）

氧化劑：H2s還原劑：HzS

9.硫酸銅溶液中通入硫化氫：H2S+CUS04=CUSI+H2sO4

離子方程式：HzS+Cu-CuS3+2『

10.鋅與稀硫酸：Zn+HzSOHnSO”+壓1

離子方程式：Zn+2H+=Zn2++壓t

]1.鋅與濃硫酸：Zn+2H2s（濃）=ZnS04+2H2O+SO2t

12.亞硫酸溶液中加入氯水：H2s03+C1Z+H20=2HC1+H2s0」

離子方程式：H2s03+CL+H2=4H++2Cr+S0廣

13.亞硫酸溶液中加入氯化鐵：H2s。3+2FeCL+H「0=2FeCk+2HC1+

H2s0”

離子方程式：H2SO3+2Fe"+H2=+2Fe"+SO產(chǎn)

14.亞硫酸溶液中加入雙氧水：H2sO3+H2（）2=H2sO4+H2O

離子方