2023年屆上海市虹口區(qū)高考化學(xué)二模試卷(附答案詳解)

一、單項(xiàng)選擇題〔本大題共20小題，共40.0分〕1.關(guān)于煤、石油、自然氣等資源的說法正確的選項(xiàng)是()A.石油裂解得到的汽油是純潔物B.石油產(chǎn)品都可用于聚合反響D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料是B.2與4屬于同位素3.以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A.在飽和溶液中參與?溶液，到達(dá)平衡時(shí)，溶液中濃度降低B.常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH)=1×1010mol/L,該溶液確定呈酸性23A.②③④B.①③⑤C.②③⑤D5.關(guān)于化學(xué)鍵的各種表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A.在離子化合物里，只存在離子鍵C.共價(jià)化合物里，確定不存在離子鍵D.不同元素組成的多原子分子里，只存在極性鍵6.以下試驗(yàn)中，能到達(dá)相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.制備并收集乙酸乙酯A.制備并收集乙酸乙酯B.除去甲烷中的乙烯C.D.制備乙炔7.以下說法正確的選項(xiàng)是()的名稱為2一甲基-3,5-二乙基已烷3,苯、硝基苯四種物質(zhì)<溶液的性質(zhì)。以下說法正確的選項(xiàng)是()實(shí)驗(yàn)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH試紙測(cè)得0.1mol·L1H?S溶液的pH為42向10mL0.03mol·L1H?S溶液中參與10mL0.03mol·L1NaOH溶液，再滴加酚酞溶液，溶液顏色變紅34向3中所得溶液中連續(xù)參與30mL0.01mol·L1CuSO?溶液，消滅黑色沉淀編號(hào)試驗(yàn)操作量瓶中除去4中的少量參與足量鹽酸，充分反響后，過濾、洗滌、枯燥3量取鹽酸溶液用10量筒量取4.0/的鹽酸5.62檢驗(yàn)試管中產(chǎn)生的氨氣化B.聚丙烯和乙烯是同系物C.聚丙烯的單體中最多7個(gè)原子共平面D.聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色)314.微生物燃料電池可用于處理含)3C.電路中轉(zhuǎn)移4時(shí)，電極上會(huì)消耗22.42D.用該電池同時(shí)處理含4的廢水時(shí)，廢水應(yīng)通入?yún)^(qū)3液HIn(aq)=HIn(aq)319.以下說法正確的選項(xiàng)是()A.利用鍵長及鍵能的數(shù)據(jù)可推斷：穩(wěn)定性4<4C.反響后元素化合價(jià)上升D.失去電子殘留氯殘留氯濃度二具·L)(1)步驟I中煅燒原料混合物時(shí)，盛裝原料混合物的儀器名稱為;混合物煅燒后除生成CO?CaSiO?外還有一種產(chǎn)物(二元化合物),則浸取液中主要成分為(2)步驟Ⅱ的具體內(nèi)容是0(3)步驟Ⅲ中反響離子方程式(4)步驟Ⅲ中氟離子已沉淀完全的試驗(yàn)方法：0(5)寫出一種制取氟氣的方法：(6)試驗(yàn)探究：不同對(duì)氟離子的去除率的影響。取一樣體積的浸取液調(diào)整至不同后，再分別加入等體積、等濃度的硫酸鋁，得到溶液中殘留氟濃度和氟去除率隨溶液的變化關(guān)系如以下圖。當(dāng)增大時(shí)，氟去除率下降的緣由是007-城用凰濃度氟去除率三、簡(jiǎn)答題〔本大題共3小題，共44.0分〕22.二甲醚水蒸氣重整制氫(簡(jiǎn)稱)有望為燃料電池實(shí)時(shí)供氫。(2)關(guān)于過程的以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是。(填標(biāo)號(hào))A.增大水醚比有利于提高二甲醚平衡轉(zhuǎn)化率，但過量的水蒸氣易造成能量鋪張B.上升溫度有利于反響正向進(jìn)展，但也會(huì)促進(jìn)副反響正向進(jìn)展C.溫度過高易產(chǎn)生積碳導(dǎo)致催化劑失活D.相比二甲醚催化氧化制,DMESR的催化劑更易失活C0邊拆料入C0邊拆料入50附 23`2`23`等，用的堿性 (5)礦渣質(zhì)量為,假設(shè)鐵紅制備過程中，鐵元素?fù)p耗25%,最終得到鐵紅的質(zhì)量為△NaOHBEA④(2)生成的化學(xué)方程式為0 0示為2組峰，且峰面積比為2:1的是。(寫構(gòu)造簡(jiǎn)式)(6)假設(shè)由1,3-丁二烯為原料(其他無機(jī)試劑任選)通過三步制備化合物F,其合成路線為B.石油分餾得到的汽油，煤油等均為飽和烴的混合物，不能發(fā)生加聚反響，所以錯(cuò)；離子中電子數(shù)為7×5-1=34B、同位素爭(zhēng)論對(duì)象是原子，2與4是氧元素形成的構(gòu)造不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；D、2與3是由氫元素形成的構(gòu)造不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確。?(4)?,緣由是水解過程中水解生成的鹽酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)，故C錯(cuò)誤；考察，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為,留意酸的揮發(fā)性.應(yīng)選B.應(yīng)選：。解析：A.,該命名中選取的主鏈不是最長碳鏈，該有機(jī)物中最長碳鏈含有7個(gè),主鏈為庚烷，編號(hào)甲基-3-乙基，故A錯(cuò)誤；3系為：甲烷>乙烯>1,3-丁二烯，所以耗氧量依次減小，故C錯(cuò)誤；D.烷烴的原子數(shù)目越多，沸點(diǎn)越高，假設(shè)的數(shù)目一樣，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，所以沸點(diǎn)大小為：8.答案：錯(cuò)誤；B.試驗(yàn)2所得溶液為溶液，酚酞溶液變紅色，說明溶液呈堿性，的水解程度大于電離程(B.試驗(yàn)2所得溶液為溶液，溶液呈堿性，則的水解程度大于電離程度：C.試驗(yàn)3所得溶液，溶液，結(jié)合物料守恒關(guān)系分析推斷；數(shù)的計(jì)算等學(xué)問，為高頻考點(diǎn)，把握反響原理、反響后溶液組成、溶度積常數(shù)的應(yīng)用為解答關(guān)鍵，留意把握鹽的水解原理及電荷守恒、物料守恒關(guān)系式的應(yīng)用，題目難度中等。解析：解：.鋁合金密度小，硬度大，機(jī)械性能強(qiáng)，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的抱負(fù)材料，故A正確；B.過氧化鈉和水、二氧化碳反響生成氧氣，則可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故B正確；C.四氧化三鐵呈黑色，氧化鐵呈紅色，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的顏料，故C錯(cuò)誤；D.在合金中參與適量的稀土金屬，合金的硬度、機(jī)械性能增加，則在合金中參與適量稀土金屬，能大大改善合金的性能，故D正確；A.鋁合金密度小，硬度大，機(jī)械性能強(qiáng)；B.過氧化鈉和水、二氧化碳反響生成氧氣；C.四氧化三鐵呈黑色；D.在合金中參與適量的稀土金屬，合金的硬度、機(jī)械性能增加。此題綜合考察元素化合物學(xué)問，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考察學(xué)生的分析力氣和雙基的把握，有利于培育學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，主要把握物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，題目難度不大。解析：解：A.型冠狀病毒可能通過氣溶膠傳播，膠體分散質(zhì)微粒直徑為1-100nm,說明病毒的粒子直徑可能在納米級(jí)范圍內(nèi)，故A正確；B.乙醇能被次氯酸鈉氧化，醫(yī)用消毒酒精與84消毒液混合使用不能增加消毒效果，故B錯(cuò)誤；C.甲醛和戊二醛可殺滅多種病原體，有毒，不行用于空氣、餐具的消毒，故C錯(cuò)誤；D錯(cuò)誤；應(yīng)選：0A.膠體分散質(zhì)微粒直徑為1-100nm,型冠狀病毒可能通過氣溶膠傳播，說明病毒粒子直徑在納米級(jí)范圍；B.醫(yī)用消毒酒精與84消毒液混合會(huì)發(fā)生氧化復(fù)原反響；C.甲醛和戊二醛可殺滅多種病原體，有毒；D.過氧乙酸和金屬鋁發(fā)生反響。此題考察了化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用，留意學(xué)問的積存，把握根底是解題關(guān)鍵，題目難度不大。11.答案：C.Fe3和SCN-發(fā)生絡(luò)合反響，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.Cl0-、1-之間發(fā)生氧化復(fù)原反響，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；A.三種離子之間不反響，都不與反響;B.銨根離子與氫氧根離子反響；C.鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反響；D.次氯酸根離子能夠氧化碘離子。此題考察離子共存的推斷，為高考的高頻題，題目難度不大，留意明確離子不能大量共存的一般狀況：能發(fā)生復(fù)分解反響的離子之間；能發(fā)生氧化復(fù)原反響的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反響的離子之間(如3和)等：還應(yīng)當(dāng)留意題目所隱含的條件，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生根底學(xué)問的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培育學(xué)生的規(guī)律推理力氣，提高學(xué)生靈敏運(yùn)用根底學(xué)問解決實(shí)際問題的力氣。12.答案：解析：此題考察化學(xué)試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握溶液的配制、混合物分別提純、儀器的使用、試驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗(yàn)力氣的考察，留意試驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。A.濃硫酸溶于水后，冷卻至室溫，防止溫度對(duì)溶液體積的影響，不能馬上轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；;C.量筒的準(zhǔn)確度為0.1,可用10量筒量取4.0/的鹽酸5.6,故C錯(cuò)誤；D.氨氣可使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，試紙選擇不合理，故D錯(cuò)誤；13.答案：解析：解：.單糖、二糖及油脂的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下，不屬于高分子，而糖類中淀粉、纖維素及蛋白質(zhì)為自然有機(jī)高分子化合物，聚丙烯是合成有機(jī)高分子化合物，故A錯(cuò)誤：B.乙烯分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，其它化學(xué)鍵都是單鍵，聚丙烯為丙烯通過加聚反響生成的，聚丙烯的構(gòu)造簡(jiǎn)式為：兩者的構(gòu)造不相像，故不為同系物，故B錯(cuò)誤；C.聚丙烯的單體丙烯中與碳碳雙鍵相連的原子確定共平面，另外甲基上有一個(gè)氫原子也可能與碳碳雙鍵確定的平面共平面，單體中最多7個(gè)原子共平面，故C正確：D.聚內(nèi)烯不含碳碳雙鍵，與酸性高錳酸鉀不發(fā)生氧化復(fù)原反響，故D錯(cuò)誤；A.單糖、二糖及油脂的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下，聚丙烯是合成有機(jī)高分子化合物；C.碳碳雙鍵為平面構(gòu)造，甲基中與1個(gè)與雙鍵共面，則丙烯分子中最多有7個(gè)原子共平面;D.聚丙烯不含碳碳雙鍵。此題考察了同分異構(gòu)體、有機(jī)物構(gòu)造與性質(zhì)等學(xué)問，題目難度不大，留意把握常見有機(jī)物構(gòu)造與性質(zhì)，明確同分異構(gòu)體的概念及推斷方法，留意苯環(huán)構(gòu)造的理解應(yīng)用。14.答案：解析：解：.微生物在高溫環(huán)境中不能生存，則微生物燃料電池不能在高溫環(huán)境中使用，故A錯(cuò)誤；C.正極反響式為2+4++4=22,則電路中轉(zhuǎn)移4時(shí)，電極上會(huì)消耗D.該原電池中，電極為正極、電極為負(fù)極，4中的化合價(jià)為+7,可發(fā)生得電子的復(fù)原反響，所以處理含4的廢水時(shí)，廢水應(yīng)通入正極區(qū),故D正確；應(yīng)選：0=此題考察型原電池工作原理，側(cè)重考察分析力氣和學(xué)問綜合運(yùn)用力氣，明確電極的推斷方法、電極上發(fā)生的反響是解此題關(guān)鍵，留意把握電極反響式的書寫，題目難度不大。B.硫化亞鐵與稀硝酸發(fā)生氧化復(fù)原反響，正確的離子方程式為；+4++,=Fe3++NO1溶液混合，氫氧根優(yōu)先與酸性更強(qiáng)的氫離子反響，離3用23溶液吸取少量,符合電荷守恒，物料守恒，強(qiáng)制弱規(guī)律，故D正確：B.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒘螂x子、亞鐵離子氧化：C.不符合客觀事實(shí)，氫氧根優(yōu)先與氫離子反響；D.符合電荷守恒，物料守恒，強(qiáng)制弱規(guī)律。此題考察了化學(xué)反響原理，離子方程式的書寫，離子方程式的正誤推斷，重點(diǎn)考察反響發(fā)生的可能性，把握強(qiáng)制弱的原理，留意把握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤推斷常用方法：檢查反響物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保存化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等);選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，留意反響物用量對(duì)反響產(chǎn)物的影響，難度中等。利用二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)結(jié)合選項(xiàng)中物質(zhì)的性質(zhì)和反響現(xiàn)象進(jìn)展分析，檢驗(yàn)物質(zhì)要求現(xiàn)象明顯特征；此題考察了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，主要考察二氧化硫的復(fù)原性和發(fā)生反響現(xiàn)象的應(yīng)用解析：此題考察化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，留意依據(jù)顏色的變化推斷平衡移動(dòng)的移動(dòng)方向，結(jié)合外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析。能使指示劑顯藍(lán)色，應(yīng)使()<(),則參與物質(zhì)應(yīng)使平衡向正反響方向移動(dòng)，所以參與溶液應(yīng)呈堿性，為酸性溶液，可使平衡向逆反響方向移動(dòng)，而溶液呈堿性，可使平衡向正反響方向移動(dòng)，為中性溶液，平衡不移動(dòng)，B.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反響，在外表生成一層致密的氧化物膜，阻礙反響的連續(xù)進(jìn)展，而不是不反響，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，與氫氧化鈉發(fā)生中和反響，故C錯(cuò)誤；2+22=43,故D正確。應(yīng)選：。:B.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反響：C.二氧化硫可與水反響具有酸性的亞硫酸，與氫氧化鈉發(fā)生中和反響；此題考察常見物質(zhì)的性質(zhì)、變化和尾氣處理等，留意一些物質(zhì)的重要性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，需要學(xué)生嫻熟記住，并能在答題是靈敏運(yùn)用，難度不大.應(yīng)選：。元+4=224+3+5,中，元素的化合A.元素的化合價(jià)由+3價(jià)上升為+6價(jià)，23作復(fù)原劑，故A正確；合:應(yīng)生成沉淀，反響離子方程式3Na++Al3++6F=Na?AF?↓,故答案為：3Na++Al3++6F=Na?AlF?↓:與確定比例的硫酸鋁和硫酸鈉),無沉淀生成，則氟離子己沉淀完全，故答案為：步驟Ⅲ中溶液靜置，向上層清液滴加CaCl?以螢石(CaF?,難溶于水)、石英和純堿按確定混合后煅燒并釋放出二氧化碳，另外還有硅酸鈣和氟化鈉，將冷卻后的固體加水浸取，過濾后除去殘?jiān)玫降慕∫?，浸取液中含有氟化鈉，參與硫酸+4價(jià)，而為+3價(jià)，能結(jié)合的原子數(shù)比較少含量過高，導(dǎo)致氧空穴過多，能吸附的活性位點(diǎn)削減解析：解：(1)i.CH?OCH?(9)+H?O(g)=2CH?OH(g)△H?=+37.0i.CH?OH(g)+H?0(g)=3H?(g)+CO?(g)△H?=+49.0kJ·moli,由蓋斯定律I+2×Ⅱ可得CH?OCH?(g)+3H?O(g)=6H?(g)+2CO?(g)△H=+37.0kJ·mol1+2×(+49.0kJ·mol1)=B正確；故答案為：;故答案為：5;380℃;(4)①f步反響H?C00*生成HC00*,反響故答案為：催化劑中為+4價(jià)，而為+3價(jià)，能結(jié)合的原子數(shù)比較少；少，進(jìn)而影響2時(shí)空產(chǎn)率，(1)由反響的反響熱通過蓋斯定律求算未知反響的反響熱；(2)(3)結(jié)合圖象分析的負(fù)載量和溫度對(duì)氫氣產(chǎn)率和選擇性影響；4223231;大于；原子晶體熔點(diǎn)高于離子晶體，二氧化硅為原子晶體，氧化鐵為離子晶體；42化合價(jià)上升的、元素在反響中被氧化，故答案為：42的堿