高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)的速率教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

《化學(xué)反應(yīng)原理》第2章第3節(jié)

化學(xué)反應(yīng)的速率（第1課時）教學(xué)設(shè)計

一、課標(biāo)分析：

1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其定量表示方法,知道用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率執(zhí)筆等于

化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。

2.知道化學(xué)反應(yīng)的速率與參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度存在一定的定量關(guān)系，這種定量關(guān)系需

要通過實驗測定。

3.知道反應(yīng)速率常數(shù)表示單位濃度下的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)速率越大。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.知識與技能目標(biāo):通過對化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的深入

探討，學(xué)會如何通過改變外界條件控制化學(xué)反應(yīng)速率。

2.過程與方法目標(biāo)：通過探究活動，體驗定量實驗（化學(xué)反應(yīng)速率的測定）在化學(xué)研究

中的應(yīng)用，培養(yǎng)進(jìn)行定量實驗探究的能力；通過對各種數(shù)據(jù)資料的分析和處理，培養(yǎng)獲取和

處理信息的能力以及分析推理能力。

3.情感態(tài)度與價值觀：通過對反應(yīng)條件的優(yōu)化選擇，認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)

中的重要作用，提升對化學(xué)反應(yīng)價值的認(rèn)識，從而贊賞化學(xué)對個人生活和社會發(fā)展的貢獻(xiàn)。

二、教材分析：

本節(jié)教材在前兩節(jié)從化學(xué)熱力學(xué)的角度研究某化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的可能性及進(jìn)行程度（化學(xué)

反應(yīng)的方向和限度）基礎(chǔ)上，乂從化學(xué)動力學(xué)的角度研究了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。使學(xué)生在

原有化學(xué)反應(yīng)有快慢之別，且濃度、溫度、催化劑等外界條件的改變將對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生

影響的基礎(chǔ)上，引領(lǐng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，并引導(dǎo)學(xué)生從定量的視角來探

討外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況。本節(jié)教材提出了“基元反應(yīng)”的概念，又以欄目形

式展開對“化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的”這一化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)研究的最基本問題，幫助學(xué)生從本

質(zhì)上理解為什么化學(xué)反應(yīng)的速率會千差萬別，為今后的學(xué)習(xí)的打下初步的理論基礎(chǔ)。''基元

反應(yīng)”概念的提出并不會給學(xué)生增加負(fù)擔(dān)，相反會對學(xué)生正確理解化學(xué)反應(yīng)速率的若干問題

起到提綱挈領(lǐng)的作用。

三、學(xué)情分析：

學(xué)生通過《化學(xué)2（必修）》的學(xué)習(xí)已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響，

但不知道為什么能產(chǎn)生這樣的影響、影響程度如何。本節(jié)將引領(lǐng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的定

量表示方法，并引導(dǎo)學(xué)生從定量的視角來探討外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況。

四、教學(xué)重點和難點分析：

本節(jié)的重點和難點是化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法和濃度、溫度等外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率

的影響。

五、教學(xué)過程

【設(shè)疑引入】同學(xué)們，大家知道氮肥在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，為了讓氮氣轉(zhuǎn)化為

氨，從第一次實驗室研制成功到工業(yè)化生產(chǎn)，經(jīng)歷了大約150年的時間。為什么一個常溫常

壓下反應(yīng)能自發(fā)、轉(zhuǎn)化率也很高的反應(yīng)，他的工業(yè)化道路卻走的如此的艱難呢？原因就是一

個：反應(yīng)慢。慢到了沒有工業(yè)生產(chǎn)的價值。這也說明，我們在研究化學(xué)反應(yīng)時，只關(guān)注反應(yīng)

的方向和限度夠不夠呢？對，不夠，還必須得考慮反應(yīng)的速率以及影響速率的因素。我們總

是希望工業(yè)生產(chǎn)速率越快越好，以便提高勞動生產(chǎn)率。那我們該怎樣定量地描述反應(yīng)的快慢,

又該如何合理調(diào)控反應(yīng)的快慢嗎？假如我們每個4人小組就是一個科研攻關(guān)小組，今天我們

的研究課題就是決定生產(chǎn)效益的化學(xué)反應(yīng)速率問題。

【板書】一、化學(xué)反應(yīng)速率

【講授】在物理學(xué)上，物體運動的速率是怎么界定的？（單位時間內(nèi)通過的路程），計

算公式是。。。那化學(xué)反應(yīng)速率可以表示為單位時間內(nèi)什么物理量的改變呢？

【交流研討1】

可以通過單位時間內(nèi)來

表示N2+3H2-2NH3進(jìn)行的快慢？、

【小組討論】討論，匯報：（濃度、質(zhì)量、n、Q等）

【講授】我們最常使用的是

△c(A)

MA)=

【板書】△/

【講授】表示單位時間內(nèi)某物質(zhì)濃度的改變量。A是指參與反應(yīng)的某具體物質(zhì)。代表單

一物質(zhì)濃度改變量表示的平均速率。

【板書】1.表達(dá)式(單一物質(zhì)):平均速率。單位：mol-U-S-1mo卜L±m(xù)i"等。

譬如

【遷移應(yīng)用1】(1)計算"(N%)=_0.4—,。(出)=0.6,〃(刈)=_0.2

【學(xué)生匯報】學(xué)生匯報計算結(jié)果。

【小組討論】你發(fā)現(xiàn)這三個數(shù)字間有什么關(guān)聯(lián)？

【學(xué)生匯報】用不同的物質(zhì)表示的同一反應(yīng)速率之比=系數(shù)之比

【講授】推廣到一般反應(yīng)，對于反應(yīng)Aa+bB=dD+eE,用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率F(A):

K(B):K(D):HE)-a:b:d\e?

【過渡】剛才有同學(xué)問了一個問題，“這明明是同一個反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示的速率

是不同的，那究竟該怎么根據(jù)速率數(shù)值比較反應(yīng)的快慢呢？"你有什么好辦法解決這個問題

嗎？譬如說像這樣一個問題：

【遷移應(yīng)用1】(2)在四種不同條件下發(fā)生該反應(yīng),測得相同時間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率如

下。反應(yīng)速率最快的是(D)

A.r(H2)=0.Imol,L-l,min-1B.r(N2)=0.Imol,L-l,min-1

C.F(N2)=0.2mol?L-l?min-1D.F(NH3)=0.Olmol?L_1?s'1

【學(xué)生討論'匯報】從數(shù)學(xué)角度分析結(jié)果

【板書】v(A)/a=v(B)/b=v(D)/d=v(E)/e],

【講授】經(jīng)過這樣的處理就找到了他們之間的關(guān)系，按照現(xiàn)行國際單位制的規(guī)定，這樣

就實現(xiàn)了一個化學(xué)反應(yīng)只有一個化學(xué)反應(yīng)速率。注意：因為大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)具有可逆性，所

以實際測得的v實際上是正逆反應(yīng)速率的差值。我們就把用這種比例算出的數(shù)據(jù)定義為化學(xué)

反應(yīng)速率。

【板書】2.定義：化學(xué)反應(yīng)速率V。

【講授】根據(jù)剛才的題目可以看出，條件不同，化學(xué)反應(yīng)速率也不同，同學(xué)們回憶一下，

在必修階段我們學(xué)習(xí)了v受哪些因素影響？影響規(guī)律是什么？

(C,T,催，接觸面積，表面性質(zhì)……;影響規(guī)律)今天，我們就先從濃度開始深入研

究對v的影響。

【板書】二、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【交流研討2】來看這樣一組實驗測得的數(shù)據(jù)，分析v與H2O2和H1濃度間有什么關(guān)系？

嘗試寫出相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式。

【小組討論'匯報】兩反應(yīng)物初始濃度分別與v成正比，即2者乘積與v成正比。［強(qiáng)

調(diào)控制變量的思想］經(jīng)過大量實驗驗證,就本反應(yīng)而言，水和12的濃度與v無關(guān)，所以我們

可以引入一個常數(shù)k來對式子進(jìn)行修正，得v=kcfH2O2)c(HD,通常稱為速率方程。k稱

為反應(yīng)速率常數(shù)，表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，與濃度無關(guān)。是用多個物質(zhì)的瞬時濃度

表示的正反應(yīng)的瞬時速率。濃度不變時，反應(yīng)速率常數(shù)越大反應(yīng)進(jìn)行的越快。每一個化學(xué)反

應(yīng)都對應(yīng)一個關(guān)系式，［注意］那是不是所有的反應(yīng)都象這個反應(yīng)一樣，速率與反應(yīng)物濃度

的乘積成正比呢？我們來看這樣幾個反應(yīng)的速率方程。

【交流研討3］分析以下三個反應(yīng)的速率方程和參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度有什么關(guān)系？

【補(bǔ)充說明】對第3個反應(yīng)CO+NO2=CO2+NO的錯誤速率方程稍作說明，經(jīng)過查

找大量文獻(xiàn)并得到本教材主編王磊教授的確認(rèn)，第3個反應(yīng)的速率方程廠(NO2)因印

刷失誤，漏掉了c(CO),請同學(xué)們修正為”=ac(CO)cNO2)后再分析。

【講授】但化學(xué)反應(yīng)速率與路徑密切相關(guān)，速率式中濃度的方次一般要由實驗確定，不

能直接按化學(xué)方程式的計量系數(shù)寫出。此關(guān)系式是實驗測定的結(jié)果，不是放之四海而皆準(zhǔn)

的。

為何不同物質(zhì)的濃度對v的影響程度不同？多數(shù)反應(yīng)的歷程較為復(fù)雜，反應(yīng)物分子要經(jīng)

過幾步，才能轉(zhuǎn)化為生成物，叫非基元反應(yīng)。為什么不同的反應(yīng)速率方程表達(dá)方式不同，為

什么反應(yīng)有快又慢？經(jīng)過大量，研究發(fā)現(xiàn)，化學(xué)反應(yīng)速率與路徑有關(guān)。有些反應(yīng)的歷程很簡

單，反應(yīng)物分子相互碰撞，一步就起反應(yīng)變成生成物，象第3個，這種反應(yīng)叫基元反應(yīng)。大

部分的反應(yīng)不是一步完成的，而是分步進(jìn)行的，第2個2步，第1個6步。各分步中又有快

有慢，如第2個反應(yīng)，如反應(yīng)：H2(g)+I2(g)===2HI(g)

實際上是由兩個基元反應(yīng)組成的復(fù)雜反應(yīng)：

L(g)===2I(g)(快反應(yīng))①

H2(g)+21(g)===2111(g)(慢反應(yīng))②

實驗證明，該反應(yīng)的第一步很快，而第二步進(jìn)行得較慢，該復(fù)雜反應(yīng)的速率由最慢的一

步?jīng)Q定。所以我們把在復(fù)雜反應(yīng)歷程中，反應(yīng)速率最慢的基元反應(yīng)稱為復(fù)雜反應(yīng)的定速步驟

(或控制步驟)。該復(fù)雜反應(yīng)的②就是定速步驟。

15

【遷移應(yīng)用2】合成氨反應(yīng)N2+3H2T_2NFL的速率方程為：u=kc(N2)c-(Hz)

C(NH3)O

(1)分析各物質(zhì)的濃度對反應(yīng)速率有哪些影響？

(2)可以采取哪些改變濃度的措施來提高反應(yīng)速率？

【小組討論】有人說：“壓縮密閉容器中氣體體積時，壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響本質(zhì)上

就是濃度對反應(yīng)速率的影響”你如何理解這句話？

T、催化劑等在速率方程中看不到，應(yīng)是通過影響k來影響v的。故k受物質(zhì)本身性質(zhì)

(如反應(yīng)物分子的質(zhì)量、大小)、溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。其中速率常

數(shù)是化學(xué)反應(yīng)在一定溫度的特征常數(shù)，即《由反應(yīng)的性質(zhì)和溫度決定，而與濃度無關(guān)。

【歸納整合】

:歸納整合］

」單一物

—質(zhì)表達(dá)

平均

式

速率、定義式

化

定量

反K=KA)/a=WB)/b=

正

學(xué)表示

瞬

應(yīng)

反

速

時正反應(yīng)速率方程

應(yīng)

率率

速

通常增大反應(yīng)勿快

率afl)

影響

因素

其他

【鞏固提升】

“碘鐘”實驗中，3丁+S2O82-=g+2SO42-的反應(yīng)速率可以用L-與加入的淀粉溶液顯

藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。為研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響，某探

究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：(S2O82-：過二硫酸根)

實驗編號G②③④⑤

c(r)/mol-L_,0.0400.0800.0800.1600.120

c(S2。/)/molL"0.0400.0400.0800.0200.040

t/s88.044.022.044.0t2

回答下列問題：

(1)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，可以得到反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有何關(guān)

系o

(2)顯色時間t2=o

【作業(yè)布置】1.查閱資料，工業(yè)生產(chǎn)中哪些反應(yīng)通過增大反應(yīng)物濃度來加快速率?

2.課后題：1、2

附：

化學(xué)反應(yīng)的速率(第1課時)課上導(dǎo)學(xué)案練習(xí)

化學(xué)反應(yīng)速率

［交流研討I］

可以通過單位時間內(nèi)哪些物理量的改變來表示NZ+3H2=2NH3進(jìn)行的快慢?

［遷移應(yīng)用1］

(1)在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N?+3上=2NH3.

某條件下，初始時沖為2mol,Hz為4moi，在2s時生成煙1.6mol。則在這2s內(nèi)：

u(NH3)=,u(H2)=,v(N2)=o

［規(guī)律］

(2)在四種不同條件下發(fā)生該反應(yīng),測得相同時間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率如下。則反應(yīng)最

快的是()

A.K(H2)=0.lmol,L1?min-1B.r(N2)=0.lmol,L1,min'1

C.y(Nz)=O.2mol,L-1?min-1D.y(NH3)=0.Olmol?L-1,s-1

化學(xué)反應(yīng)速率定義式：____________________________________

二、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

［交流研討2］

下表為298K時H202+2HI=2H20+L在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率。請分析化學(xué)反應(yīng)

速率v與c(H202)和c(HI)間有何關(guān)系？

實驗編號12345

c(HI)/mol?L'10.1000.2000.3000.1000.100

cdfeOz)/mol?L-10.1000.1000.1000.2000.300

u/mol?L-1?S-10.007600.01530.02270.01510.0228

［交流研討3］分析以下三個反應(yīng)的速率方程和參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度有什么關(guān)系？

序號化學(xué)反應(yīng)正反應(yīng)速率方程

AcfH)c5(Cl)

1H2+Cl2=2HC122

2Hz+I2=2111(氣體反應(yīng))U二kcm2)c(I2)

3CO+NO2=CO2+NOu=kc(C0)cfN02)

基元反應(yīng)：___________________________

15

［遷移應(yīng)用2］合成氨反應(yīng)注+3H；^----2N&的速率方程為：V-kc(N2)c'(H2)c

(NHs)o

(1)分析各物質(zhì)的濃度對反應(yīng)速率有哪些影響？

(2)可以采取哪些改變濃度的措施來提高反應(yīng)速率？

［思考］有人說：“壓縮密閉容器中氣體體積時，壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響本質(zhì)上就是濃度對

反應(yīng)速率的影響”你如何理解這句話？

［歸納整合］

［鞏固提升］

“碘鐘”實驗中，3「+S2O82-=L-+2SO42-的反應(yīng)速率可以用E-與加入的淀粉溶液顯

藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。為研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響，某探

究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：(S2O8?一：過二硫酸根)

實驗編號①②③④⑤

c(r)/mol-L-'0.0400.0800.0800.1600.120

c(S20s2)/molL-,0.0400.0400.0800.0200.040

t/s88.044.022.044.0t2

回答下列問題：

(1)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，可以得到反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有何關(guān)

系

（2）顯色時間（2=

《化學(xué)反應(yīng)原理》第2章第3節(jié)

化學(xué)反應(yīng)的速率（第1課時）學(xué)情分析

學(xué)生通過《化學(xué)2（必修）》的學(xué)習(xí)已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響，

但不知道為什么能產(chǎn)生這樣的影響、影響程度如何。本節(jié)將引領(lǐng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的定

量表示方法，并引導(dǎo)學(xué)生從定量的視角來探討外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況。

由于速率方程屬于新加入的定量表示化學(xué)反應(yīng)速率的方法,學(xué)生由定性到定量理解起來

相對較難，所以可以就此點進(jìn)行特別設(shè)計，降低難度，并給學(xué)生提供部分相關(guān)資源材料進(jìn)行

輔助。

《化學(xué)反應(yīng)原理》第2章第3節(jié)

化學(xué)反應(yīng)的速率（第1課時）效果分析

一、學(xué)生當(dāng)堂學(xué)習(xí)評測結(jié)果

題號正答率

194%

292%

392%

4100%

5100%

680%

790%

882%

二、評測結(jié)果分析

通過評測結(jié)果可以看出，總體結(jié)果相對滿意，第6題和第8題正答率相對偏低。其中

第6題出錯主要在于數(shù)學(xué)運算,將速率之比等于系數(shù)之比運算時會把兩者系數(shù)在分?jǐn)?shù)的分母

和分子上寫顛倒。這是需要再進(jìn)行強(qiáng)掉的一個點。第8題則主要問題在于選項答案中的速率

單位不統(tǒng)一(秒和分的區(qū)別)，容易遺漏此信息，這也是需要特別強(qiáng)化的一個點。

三、附：

【當(dāng)堂學(xué)習(xí)效果評測題】

1.在反應(yīng)3Hz+Nz=^2NH3中，經(jīng)過一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol/L,在此時間內(nèi)

用出濃度表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L?s),則反應(yīng)所經(jīng)歷的時間為

()

A.0.44sB.1sC.0.33sD.2s

2在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)=B(g)+0(g),若反應(yīng)物的濃度由2mol/L

降到1.2mol/L需要的時間為10s,那么反應(yīng)物濃度再由1.2mol/L降至"0.4mol/L

所需要的時間為()

A.10sB.大于10sC.小于10sD.無法判斷

3.反應(yīng)4NH3+50?6HzO在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，N0物質(zhì)的量增加了

0.3moI則此反應(yīng)的反應(yīng)速率為

()

A.u(02)=0.01mol/L?sB.u(N0)=0.008mol/L?s

C.u(H20)=0.003mol/L?sD.u(NH3)=O.002mol/L?s

4.在溶液中發(fā)生的反應(yīng)對反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響的因素是

()

A.溫度B.壓強(qiáng)C.濃度D

5.在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2+02=2N0,不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的因素是

()

縮小體積使壓強(qiáng)增大體積不變充入使壓強(qiáng)增大

A.B.N2

C.體積不變充入氫氣使壓強(qiáng)增大D.使體積增大到原來的2倍

在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)反應(yīng)速率可以分別用、、

6.4NH3+502^^4N0+6H2O,u(NH3)u(O2)

u(NO)、u(H2O)[mol,L,min']表示，則下列關(guān)系正確的是

()

A.4u(NH3)=5U(02)B.5u(02)=6u(H20)C.3u(NH2)=2u(H20)D.4u

(02)=5u(NO)

7.在溫度、體積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng)Brz+Hz==2HBr,若％的濃度由0.1moI/L降到0.06moI/L

需要20s,那么再由0.06mol/L降到0.036mol/L時，需要的反應(yīng)時間應(yīng)為

()

A.=10sB.=12sC.>12sD.<12s

.在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)秒后，物質(zhì)的量增加了

80.5L4NH3+502=4N0+6H,30NO0.3moI,

則此反應(yīng)的反應(yīng)速率為

()

A.u(02)=0.01mol/L?sB.u(NO)=0.008mol/L?s

C.u(H20)=1.8mol/L?minD.u(NH3)=0.002mol/L?s

(答案：1.D2.B3.CD4.B5.CD6.CD7.C8.C)

《化學(xué)反應(yīng)原理》第2章第3節(jié)

化學(xué)反應(yīng)的速率(第1課時)教材分析

一、課標(biāo)分析：

1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其定量表示方法,知道用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率執(zhí)筆等于

化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。

2.知道化學(xué)反應(yīng)的速率與參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度存在一定的定量關(guān)系，這種定量關(guān)系需

要通過實驗測定。

3.知道反應(yīng)速率常數(shù)表示單位濃度下的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)速率越大。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.知識與技能目標(biāo):通過對化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的深入

探討，學(xué)會如何通過改變外界條件控制化學(xué)反應(yīng)速率。

2.過程與方法目標(biāo)：通過探究活動，體驗定量實驗（化學(xué)反應(yīng)速率的測定）在化學(xué)研究

中的應(yīng)用，培養(yǎng)進(jìn)行定量實驗探究的能力；通過對各種數(shù)據(jù)資料的分析和處理，培養(yǎng)獲取和

處理信息的能力以及分析推理能力。

3.情感態(tài)度與價值觀：通過對反應(yīng)條件的優(yōu)化選擇，認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)

中的重要作用，提升對化學(xué)反應(yīng)價值的認(rèn)識，從而贊賞化學(xué)對個人生活和社會發(fā)展的貢獻(xiàn)。

三、教材分析：

本節(jié)教材在前兩節(jié)從化學(xué)熱力學(xué)的角度研究某化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的可能性及進(jìn)行程度（化學(xué)反應(yīng)

的方向和限度）基礎(chǔ)上，又從化學(xué)動力學(xué)的角度研究了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。使學(xué)生在原有

化學(xué)反應(yīng)有快慢之別，且濃度、溫度、催化劑等外界條件的改變將對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響

的基礎(chǔ)上，引領(lǐng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，并引導(dǎo)學(xué)生從定量的視角來探討外

界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況。本節(jié)教材提出了“基元反應(yīng)”的概念，又以欄目形式展

開對''化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的”這一化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)研究的最基本問題，幫助學(xué)生從本質(zhì)上

理解為什么化學(xué)反應(yīng)的速率會千差萬別，為今后的學(xué)習(xí)的打下初步的理論基礎(chǔ)?！盎磻?yīng)”

概念的提出并不會給學(xué)生增加負(fù)擔(dān)，相反會對學(xué)生正確理解化學(xué)反應(yīng)速率的若干問題起到提

綱挈領(lǐng)的作用。

特別要注意的是，教材58頁表2-3-2中第3個反應(yīng)CO+NO2=CO2+NO速率方程

給的是錯誤的，經(jīng)過查找大量文獻(xiàn)并得到本教材主編王磊教授的確認(rèn)，第3個反應(yīng)的速率

方程”=?c〈NO2）漏掉了c（CO）,需修正為〃=&c（CO）c@02）后再分析。

四、教學(xué)重點和難點分析：

本節(jié)的重點和難點是化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法和濃度、溫度等外界因素對化學(xué)反應(yīng)速

率的影響。

五、課時安排：

本節(jié)課共分為兩課時，均為探究課。

《化學(xué)反應(yīng)原理》第2章第3節(jié)

化學(xué)反應(yīng)的速率（第1課時）課上導(dǎo)學(xué)案練習(xí)

化學(xué)反應(yīng)速率

［交流研討I］

可以通過單位時間內(nèi)哪些物理量的改變來表示N2+3H2F=2NH3進(jìn)行的快慢？

［遷移應(yīng)用1］

(1)在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2n2限。

某條件下，初始時弗為2mol,上為4mol,在2s時生成限1.6mol?則在這2s內(nèi)：

u(NHs)=>u(H2)=,u(N2)=0

［規(guī)律］

(2)在四種不同條件下發(fā)生該反應(yīng),測得相同時間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率如下。則反應(yīng)最

快的是()

A.F(H2)=0.Imol?L1?min1B.r(N2)=0.Imol?L'1,min1

C.r(N2)=0.2mol,L_1,min-1D.F(NHS)=O.Olmol,L_1,s-1

化學(xué)反應(yīng)速率定義式：____________________________________

二'濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

［交流研討2］

下表為298K時H202+2HI=2H20+L在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率。請分析化學(xué)反應(yīng)

速率v與c(HzO2)和c(HI)間有何關(guān)系？

實驗編號12345

c(HI)/mol?L10.1000.2000.3000.1000.100

cGWz)/mol?L-10.1000.1000.1000.2000.300

u/mol?L"1?S10.007600.01530.02270.01510.0228

［交流研討3］分析以下三個反應(yīng)的速率方程和參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度有什么關(guān)系？

序號化學(xué)反應(yīng)正反應(yīng)速率方程

O=4C出2)C屋5(Cl)

1H2+C12=2HC12

2H2+h=2HI(氣體反應(yīng))u=kc(H2)c(L)

3CO+NO2=CO2+NOU=kc(C0)c302)

基元反應(yīng)：___________________________

15

［遷移應(yīng)用2］合成氨反應(yīng)22NL的速率方程為：v=kc(N2)C-(FT)CT

(NH3).

(1)分析各物質(zhì)的濃度對反應(yīng)速率有哪些影響？

(2)可以采取哪些改變濃度的措施來提高反應(yīng)速率？

［思考］有人說：“壓縮密閉容器中氣體體積時，壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響本質(zhì)上就是濃度對

反應(yīng)速率的影響”你如何理解這句話？

［歸納整合］

化

學(xué)

反

應(yīng)

速

率

［鞏固提升］

“碘鐘”實驗中，3「+S2()82-=l3-+2SO42-的反應(yīng)速率可以用13-與加入的淀粉溶液顯

藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。為研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響，某探

究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：(S2O8?一：過二硫酸根)

實驗編號①②③④⑤

c(r)/mobL-10.0400.0800.0800.1600.120

c(S2O/)/molL"0.0400.0400.0800.0200.040

t/s