高中化學(xué)全程復(fù)習(xí)方略階段滾動(dòng)檢測(cè)（五）

階段滾動(dòng)檢測(cè)（五）第5?10章

（90分鐘100分）

第I卷（選擇題共48分）

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）

1.（滾動(dòng)交匯考查）在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_(kāi)的世界氣候大會(huì)。倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的綠色

環(huán)保主題，中國(guó)宣布了2020年二氧化碳排放量下降40%?45%的減排目標(biāo)。下列不符合這一主題的是

)

A.自備購(gòu)物布袋，不用塑料方便袋

B.開(kāi)發(fā)新能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能等，減少對(duì)化石能源的依賴

C.推廣煤的氣化、液化技術(shù)，提供清潔燃料和化工原料

D.給汽車(chē)安裝尾氣處理器

2.（滾動(dòng)單獨(dú)考查）下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的比較順序正確的是（）

A.金屬性：Mg>Al>Na>Ca

B.非金屬性：F>0>S>P

C.堿性：K0H>Na0H>Al（OH）3>Ca（OH）2

D.氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>SiH4>PH3

3.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（）

A.配制150mL0.10mol?鹽酸

B.除去乙醇中的乙酸

C.制備Fe（0H）2

D.除去CO中的CO?

4.（?西安模擬）下列說(shuō)法正確的是（）

A.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，且它們均為混合物

B.煤、石油和天然氣都是化石燃料，且它們均不能再生

C.果糖、蔗糖和麥芽糖都能發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物均為葡萄糖

D.乙醛、乙酸和葡萄糖都能與新制的Cu（OH）2反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型均為氧化反應(yīng)

5.下列常見(jiàn)有機(jī)物中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)的是（）

A.甲烷B.苯C.乙醇D.乙酸

6.（?濰坊模擬）進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。

對(duì)下列實(shí)驗(yàn)操作和事實(shí)的解釋正確的是（）

A.某學(xué)生用pH試紙測(cè)新制氯水的pH,先變紅后退色，是因?yàn)镃lz有強(qiáng)氧化性

B.加熱碳酸氫鈉固體，質(zhì)量變輕，說(shuō)明碳酸氫鈉不穩(wěn)定

C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)濃度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥

D.將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

7.下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是（）

A.除去Nz中的少量Oz：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體

B.除去CO?中的少量HC1：通入NazCOs溶液，收集氣體

C.除去FeCL溶液中的少量FeCk：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾

D.除去KC1溶液中的少量MgCU加入適量NaOH溶液，過(guò)濾

8.（滾動(dòng)單獨(dú)考查）有一反應(yīng)：2A+B修92C,其中A、B、C均為氣體，如圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫

度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點(diǎn)，如圖所示，則下列描述正

確的是（）

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C.「溫度下a點(diǎn)表示若想達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法

口”點(diǎn)可表示丫（正）＜丫（逆）

9.（?深圳模擬）使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低

的是（）

①用天平（使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與祛碼的位置放顛倒了

②用滴定管量取液體時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸儲(chǔ)水洗滌

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸儲(chǔ)水

⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線

A.①③⑤⑥B.①②⑤⑥

C.②③④⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥

10.下列敘述的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

將含有HC1雜質(zhì)的C0,通入飽和

A除去CO?中的HC1

Na2c。3溶液中

向溶液中加入新制氯水，再滴加2+

B則證明溶液中一定含有Fe

KSCN溶液，溶液變紅色，

向A1CL溶液中滴加氨水，產(chǎn)生

C白色沉淀；再加入過(guò)量NaHSO」溶檢驗(yàn)氫氧化鋁能否溶于酸

液，沉淀消失

分別向兩支試管中加入相同體積

研究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影

D不同濃度的Na&Os溶液，再向其

響

中分別加入不同濃度的H2s溶液

11.用鐵制備較純凈的氧化鐵，下列實(shí)驗(yàn)方案最好的是（）

A.使鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化

B.鐵在氯氣中燃燒，加水溶解，加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、然后充分加熱分解

C.使鐵溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌，然后充分加熱分解

D.使鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，然后加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌，然后充分加熱分解

12.已知：NaHCOs在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，Na2c會(huì)吸收空氣中的水分：

Na￡03+nH20=Na￡03?nHzO（n為平均值，nW10）。取沒(méi)有妥善保管的NaHCOs樣品A溶于水配成溶液，慢

慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢?，加入鹽酸的體積與生成的C02的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如表。（不計(jì)溶于水的C0,氣

體）

鹽酸體8152050X120150

積(磯)

生成co2

0112224896224022402240

體積(mL)

下列說(shuō)法中不正確的是()

A.x的最小值為110

B.x的最小值為100

C.所加鹽酸物質(zhì)的量濃度為1.0mol-L^1

D.樣品A中NaHCOs和Na2CO3-nH20的物質(zhì)的量分別為0.09mol和0.01mol

13.由乙烯和乙醇蒸氣組成的混合氣體中，若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%,則氧元素的質(zhì)量百分含量為

()

A.15.6%B.26.7%

C.30%D.無(wú)法確定

14.(滾動(dòng)單獨(dú)考查)物質(zhì)的量濃度相等的氨水溶液與硫酸溶液等體積混合，則有關(guān)混合溶液中離子濃度關(guān)

系不正確的是()

A.c(SOf)>c(H+)>c(NHZ)>c(OT)

B,c(H+)>c(SOD>c(NHj)>C(0H-)

C.c(OH-)-c(NHf)=c(H+)-2c(SOD

+

D.c(0H-)+C(NH3?H20)=C(H)-C(SO匯)

15.(滾動(dòng)單獨(dú)考查)(?濟(jì)南模擬)化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確

的是()

溫度/七

①

S

(1O-

劉

導(dǎo)性LSO.

OFe(OH)3

EO51CU(0H)

)-2

O1——----------*flI????7?

新加入物質(zhì)的量1234567pH

難溶金屬氫氧化物的S-pH圖

③④

A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A?(g)+3B(g)脩9

22AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)簿?>3c(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)大

C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

D.根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO&溶液中的Fe時(shí)可向溶液中加入適量CuO,至pH在4左右

16.(?銀川模擬)下列實(shí)驗(yàn)裝置(固定裝置略去)和操作正確的是()

B.酸堿中和滴定

C.吸收HC1尾氣D.中和熱的測(cè)定

第II卷（非選擇題共52分）

二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）

17.（10分）（?鄭州模擬）（1）某化學(xué)探究小組對(duì)S0?的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行以下探究并寫(xiě)如下實(shí)驗(yàn)報(bào)告。請(qǐng)幫助他

們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（儀器：試管、膠頭滴管）

化學(xué)

物類(lèi)

性質(zhì)實(shí)質(zhì)（離子方程式表

質(zhì)別實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

預(yù)測(cè)示）

酸可以

將盛滿二氧化硫氣體的試管倒立在水中，SO2+H2O

性和水

并測(cè)定試管中溶液的pH嚕?>H2SO3

S02氧反應(yīng)

化與堿出現(xiàn)白

將SO?氣體通入澄清石灰水中

物反應(yīng)色沉淀

（2）另一化學(xué)探究小組根據(jù)S02中S元素的化合價(jià)，預(yù)測(cè)并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證了S02的其他性質(zhì)。探究過(guò)程

中選用的實(shí)驗(yàn)藥品有濃硫酸、NazSOs固體、Na￡溶液、酸性KMnO"溶液、品紅溶液等。探究過(guò)程實(shí)驗(yàn)裝置

圖如圖。請(qǐng)你回答有關(guān)問(wèn)題：

ABC

①請(qǐng)你完成下面表格

裝置藥品作用

B酸性KMnOi溶液驗(yàn)證S02的還原性

C

D

②B中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________

③D中的現(xiàn)象為?

18.（12分）（滾動(dòng)交匯考查）某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba?+、Al"、NHj、Fe"、Fe"、COt,SOt>S（T、C「

NO「中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下:

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

⑴上述離子中，溶液X中除酎外還肯定含有的離子是,不能確定是否含有的離子

是，若要確定該離子（若不止一種，可任選一種）是否存在，化學(xué)方法是

（2）沉淀G的化學(xué)式為o

（3）寫(xiě)出有關(guān)離子方程式：

①中生成A-

②。

19.（10分）（滾動(dòng)交匯考查）納米材料二氧化鈦（TiOl可做優(yōu)良的催化劑。

資料卡片

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃

SiCl4-7057.6

TiCl4-25136.5

I.工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：

①將干燥后的金紅石（主要成分為T(mén)i（k主要雜質(zhì)SiOj與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入CL反

應(yīng)，制得混有SiCL雜質(zhì)的TiCL

②將SiC14分離，得到純凈的TiCL

③在TiCT中加水、加熱，水解得到沉淀TiO??xH2

④TiO2-XH2O高溫分解得到TiO2

⑴根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCL與SiCL在常溫下的狀態(tài)是,分離二者所采取的操作名稱

是O

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

⑶若④在實(shí)驗(yàn)室完成，應(yīng)將TiO2-XH20放在___________________

(填儀器名稱)中加熱。

II.據(jù)報(bào)道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO?,TiOz受太陽(yáng)光照射后，產(chǎn)生的

電子被空氣或水中的氧獲得，生成員。2,其過(guò)程大致如下：

a.02-->20b.0+&0--?20H

c.OH+OH--?H2O2

(4)b中破壞的是(填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。

(5)玲。2能清除路面空氣中的QH，、C0等，主要是利用了HzO?的(填“氧化性”或“還原性”)。

20.(10分)照相用的廢定影液中含有Na+、[Ag(S203)2『-、Br」等離子。某研究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)

+3

程序，對(duì)某照相公司的廢定影液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)處理，回收其中的銀和澳。(已知：4H+2[Ag(S203)2]-=

Ag2s；+3SI+3SO2t+S0f+2H20)

鋅粉空氣中灼燒

固體AAg

③

500mL

6mol/L鹽酸

加熱煮沸操作T

邊加邊攪拌|

廢定影液①L

(1)操作m的名稱是；操作II需要的主要玻璃儀器有o

(2)加入鋅粉的目的是將少量澳化銀中的銀還原出來(lái)，該反應(yīng)的離子方程式為

(3)液體B中除含有Br-外，還有sot,檢驗(yàn)溶液中存在SOr的操作是

(4)步驟③實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，也常采用加入適量硝酸鉀加蓋后再灼燒的方法，推測(cè)加硝酸鉀的目的可能是

（5）上述回收銀的流程從綠色化學(xué)的要求看，存在的不足為。

21.（10分）（滾動(dòng)交匯考查）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅（主要雜質(zhì)為Fe）,通過(guò)下列化學(xué)反應(yīng)

制取膽磯。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

含鐵

稀硫酸

試劑A*

XCU(OH)

廢銅2

1

pH控制可參考下列數(shù)據(jù):

物質(zhì)開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH

氫氧化鐵2.73.7

氫氧化亞鐵7.69.6

氫氧化銅5.26.4

⑴試劑A可以選用（填字母）；

a.H202b.氯水c.酸性高鎰酸鉀

⑵Cu（0H）2的作用是,還可以用（填一種試劑）代替；

⑶操作2中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，依次為、和過(guò)濾；

⑷某興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)得到的膽研進(jìn)行結(jié)晶水實(shí)驗(yàn)的測(cè)定，小組成員經(jīng)過(guò)討論，采用以下方案：先對(duì)一定

質(zhì)量的膽磯灼燒失水，將加熱后的固體放在干燥器中冷卻，再測(cè)定出剩余固體的質(zhì)量，然后根據(jù)固體質(zhì)

量變化計(jì)算水的質(zhì)量，從而求算膽磯中的結(jié)晶水。

①加熱所用到的儀器除了酒精燈、三腳架之外還有o

②如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得的結(jié)晶水含量偏高，可能的原因有

（寫(xiě)出一種可能，忽略操作引起的誤差）。

答案解析

1?【解析】選D。塑料是難降解的物質(zhì)，A項(xiàng)“自備購(gòu)物布袋，不用塑料方便袋”符合這一綠色環(huán)保主

題；化石能源的燃燒會(huì)產(chǎn)生污染，開(kāi)發(fā)新能源是未來(lái)的方向，太陽(yáng)能、風(fēng)能等都是綠色能源，故B項(xiàng)正

確；C項(xiàng)“推廣煤的氣化、液化技術(shù)，提供清潔燃料和化工原料”符合“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的主

題；汽車(chē)尾氣是造成環(huán)境污染的重要原因之一，D項(xiàng)“給汽車(chē)安裝尾氣處理器”只能減少尾氣中NQ，的含

量，并沒(méi)有減少COz的排放量，不符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的綠色環(huán)保主題。

2.【解析】選B。元素金屬性和非金屬性的比較可以通過(guò)在周期表中的位置對(duì)其進(jìn)行判斷，同周期金屬性

由左至右漸弱，非金屬性漸強(qiáng)；同主族由上到下，金屬性漸強(qiáng)，非金屬性漸弱，故A錯(cuò)誤，B正確。水溶

液酸堿性可通過(guò)間接比較對(duì)應(yīng)非金屬或者金屬的非金屬性或金屬性，非金屬的氫化物穩(wěn)定性與其非金屬

性順序一致，選項(xiàng)C、D都錯(cuò)誤。

3.【解析】選C。A選項(xiàng)，選用的容量瓶規(guī)格小了，A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，乙醇與乙酸互溶，不可以用分液的

方法進(jìn)行分離，B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，用苯隔絕空氣，可以防止生成的Fe(OH)?被氧化，C正確。D選項(xiàng)，洗滌

氣體，導(dǎo)氣管要長(zhǎng)進(jìn)短出，D錯(cuò)誤。

4.【解析】選B。油脂的成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物，A錯(cuò)誤；果糖屬于單糖，與葡萄

糖互為同分異構(gòu)體，不能水解，C錯(cuò)誤；乙酸可溶解新制Cu(0H)z,屬于中和反應(yīng)，不是氧化反應(yīng)，D錯(cuò)

誤。

5.【解析】選B。甲烷只能發(fā)生取代反應(yīng)；苯在一定條件下，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)；乙

醇和乙酸只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)。

6.【解析】選B。pH試紙退色是氯水中的次氯酸具有強(qiáng)氧化性而漂白了紅色物質(zhì)，A錯(cuò)誤。加熱碳酸氫鈉

質(zhì)量變輕是因?yàn)镹aHC%受熱容易分解，B正確。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)容量瓶不需干燥，C錯(cuò)誤。

銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，與冷的濃硫酸不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

7.【解析】選C。A中N?、Oz都不與灼熱的CuO粉末反應(yīng)，收集的氣體仍是N?、的混合氣體，故錯(cuò)誤；B

中CO?、HC1都與Na2c溶液反應(yīng)，故錯(cuò)誤；Fe+2FeCl3=3FeCl2,過(guò)量鐵粉過(guò)濾除去，C項(xiàng)正確；D中加

入NaOH溶液，使Mg'*轉(zhuǎn)化為Mg(OH)?,同時(shí)帶入新的雜質(zhì)NaCl,故錯(cuò)誤。

8.【解析】選B。根據(jù)平衡曲線知溫度升高，平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率升高，即升溫正向移動(dòng)，正向吸熱，A

錯(cuò)。b點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，B正確。a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率比「溫度下平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率

高，所以要在「下達(dá)到平衡需要降低轉(zhuǎn)化率，而減壓平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，進(jìn)而可達(dá)到平衡，C

錯(cuò)。c點(diǎn)轉(zhuǎn)化率小于平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，表明未達(dá)到平衡，此時(shí)正在正向移動(dòng)，所以v(正)>v(逆)，D錯(cuò)。

9.【解析】選A。分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差時(shí)，抓住公式c=3此行分析即可。①用天平(使

用游碼)稱量時(shí)，被稱量物與祛碼的位置放顛倒了，溶質(zhì)質(zhì)量減少，物質(zhì)的量減少，所配溶液濃度偏低；

②用滴定管量取液體溶質(zhì)時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶質(zhì)體積增大，所配溶液濃度偏

高；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸儲(chǔ)水洗滌，溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低；④所配溶

液濃度不變；⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，溶劑增多，所配溶液濃度偏低；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液

面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，溶劑增多，所配溶液濃度偏低。綜上所述，選項(xiàng)A正確。

10.【解析】選C。A項(xiàng)，飽和Na2c03溶液也能吸收CO"不符合“不減”原則，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原溶液中可

+3

能含有Fe",錯(cuò)誤；C項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)依次為：A嚴(yán)+3限?HZO=A1(OH)3I+3NH。Al(OH)S+3H=A1

+

+3H20,正確；D項(xiàng)，作為對(duì)比實(shí)驗(yàn)Na&Os溶液的濃度必須相同，錯(cuò)誤。

11.【解析】選B。A選項(xiàng)，鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化生成鐵銹，A錯(cuò)誤。C選項(xiàng)制得的物質(zhì)中可能夾雜

有氧化亞鐵，C錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，鐵與足量稀硝酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氮氧化合物，污染空氣，D錯(cuò)誤。

12.【解析】選B。由表中數(shù)據(jù)，加入8mL鹽酸時(shí)沒(méi)有二氧化碳?xì)怏w生成，說(shuō)明樣品中含有

Na2C03-nHnOo發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Na2CO3-nH20+HCl=NaHC03+NaCl+nH20?,NaHCO3+HCl=CO2t+

NaCl+壓。②。當(dāng)加入15mL鹽酸時(shí)生成112mLCO?氣體，當(dāng)加入20mL鹽酸時(shí)生成224mLCO2氣體，可

得出當(dāng)Na2C03?nHz。與HC1完全反應(yīng)生成NaHCOs之后，每加入5mL鹽酸就生成112mLCO?氣體；由此可

得出當(dāng)樣品中開(kāi)始加入10mL鹽酸時(shí)只發(fā)生反應(yīng)①，當(dāng)生成2240mLCO2時(shí)，對(duì)應(yīng)100mL鹽酸，再加上

開(kāi)始時(shí)加入的10mL,可得當(dāng)生成2240mLCO?時(shí)，加入的鹽酸的總體積為HOmL,該體積即為生成2

240mLCO2時(shí)的最小值。標(biāo)準(zhǔn)狀況下2240mLCO2的物質(zhì)的量為0.1moL由反應(yīng)②可得消耗NaHCOs的

物質(zhì)的量為0.1mol,消耗HC1的物質(zhì)的量為0.1mol,該反應(yīng)中消耗HC1的體積為100mL,則鹽酸的物

質(zhì)的量濃度為1.0mol?反應(yīng)①中消耗HC1的體積為10mL,其物質(zhì)的量為0.01mol,所以

Na2c?nH20的物質(zhì)的量為0.01mol,同時(shí)生成0.01molNaHCOs,所以樣品中NaHCOs的物質(zhì)的量為0.1

mol—0.01mol=0.09mol。

13.【解析】選B。乙烯可以看成(CH?)?,乙醇可以看成(CHJ曲0,因此乙烯和乙醇的混合氣體可以看成

CH?和比0的混合物，碳元素的質(zhì)量百分含量為60%,則C上的質(zhì)量百分含量為70%,混合氣體中HzO的質(zhì)

量百分含量為30%,則氧元素的質(zhì)量百分含量為26.7%。

14.【解析】選A。兩溶液混合后生成NHFSOa,既要考慮電解質(zhì)NHJBOa的電離，還要考慮Niti■的水解。A

項(xiàng)離子濃度關(guān)系不正確，B項(xiàng)離子濃度關(guān)系正確；依據(jù)電荷守恒C項(xiàng)正確；NH4Hs溶液中存在：

++++-

NH4HS04=S04~+H+NH4,NH1+H2脩9NH3?H2O+H,HQ脩?H+OH,依據(jù)質(zhì)子守恒c(H+)=

-

c(SOt)+c(NH3-H20)+C(OH),D項(xiàng)正確。

15?【解析】選D。在圖①中找出v(正)和v(逆)的交點(diǎn)，此時(shí)v(正)=v(逆)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速

率均增大，但v(逆)〉v(正)，因此平衡逆向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；反應(yīng)2A(g)+

2B(g)脩93c(g)+D(s)為氣體系數(shù)減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的含量降低，B

錯(cuò)誤；在乙酸溶液中，通入氨氣，二者反應(yīng)可生成強(qiáng)電解質(zhì)CLCOONH,，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；根

據(jù)圖像可以看出pH=4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3可完全沉淀，而此時(shí)Cu?+不能沉淀，因此可向CuSO,溶液中加入CuO,

CuO可與溶液中的限反應(yīng)，使溶液的pH增大，可促進(jìn)Fe"水解生成Fe(OH)3沉淀，D正確。

16.【解析】選A。CCL和水互不相溶，可用分液方法分離，A正確。用NaOH溶液滴定鹽酸，則NaOH溶液

不能放入酸式滴定管，B錯(cuò)誤。吸收HC1氣體應(yīng)注意防止倒吸，C中倒置的小漏斗插入溶液部分太深，起

不到防止倒吸的作用，C錯(cuò)誤。中和熱測(cè)定中需要測(cè)出混合液的最高溫度，因此溫度計(jì)應(yīng)插入小燒杯中，

D錯(cuò)誤。

17.【解析】(DSOz易溶于水使試管中水面上升，且生成H2s使溶液呈酸性；SO?有類(lèi)似CO?的性質(zhì)，與

Ca(OH)?反應(yīng)生成白色沉淀。

(2)①SOz中S呈+4價(jià)，既具有氧化性又具有還原性，SOz通入Na2s溶液，與

S?一反應(yīng)呈現(xiàn)氧化性，SOz通入品紅溶液，品紅溶液退色，加熱后又恢復(fù)紅色，可驗(yàn)證SO,使品紅退色的可

逆性。

③S02的漂白性不穩(wěn)定，加熱又可恢復(fù)紅色。

答案：(1)試管中水面上升，測(cè)溶液pH〈7

2+-

S02+Ca+20H=CaS03I+H20

⑵①

裝置藥品作用

CNa2s溶液驗(yàn)證SO2的氧化性

D品紅溶液驗(yàn)證SO?使品紅退色的可逆性

2++

②5sOz+2MnO7+2H20=2Mn+5S0f+4H

③通入SO2氣體品紅溶液退色，加熱燒杯后溶液又恢復(fù)紅色

18.【解析】由溶液呈強(qiáng)酸性知溶液中無(wú)S0「、C07；由加入Ba(N03)2后得到沉淀知原溶液中有SOT(無(wú)

Ba2+)；由產(chǎn)生氣體A知，原溶液中有Fe"(無(wú)N0「)，A是NO；由加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體知原溶液中有

NHt、產(chǎn)生沉淀知G為Fe(OH)3,但因反應(yīng)①中生成Fe'+,因此無(wú)法確定