高中化學(xué)物質(zhì)的量相關(guān)知識總結(jié)

今天小編要給大家推薦的是有關(guān)物質(zhì)的量的相關(guān)知識匯總，并且對有關(guān)計(jì)算題中用到的

一些推導(dǎo)公式給大家做了一些介紹，同學(xué)們可以收藏哦~~

一、有關(guān)概念1.物質(zhì)的量

(1)概念：表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量

⑵符號：n

(3)單位:mol

2.摩爾

(1)概念：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每Imol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)結(jié)構(gòu)微粒。

(2)符號：mol

(3)說明：

①當(dāng)描述物質(zhì)的物質(zhì)的量(使用摩爾)時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的名稱，不能是宏觀物質(zhì)名

稱

②常見的微觀粒子有：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或它們特定的組合

③當(dāng)有些物質(zhì)的微觀粒子只有一種時(shí)，可以省略其名稱

3.阿伏加德羅常數(shù)

(1)含義：實(shí)驗(yàn)測定12gl2C中碳原子的個(gè)數(shù)

(2)符號：NA

(3)單位：個(gè)/mol

⑷說明：

①NA的基準(zhǔn)是12g碳-12中的原子個(gè)數(shù)

②12c不僅是摩爾的基準(zhǔn)對象，而且還是相對原子質(zhì)量的基準(zhǔn)③NA是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，現(xiàn)階

段常取6.02X1023作計(jì)算

④要注意NA與6.02X1023的區(qū)別

4.摩爾質(zhì)量

(1)概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量

(2)符號：M

(3)單位：g,mol-1

⑷說明：①使用范圍：A.任何一種微觀粒子

B.無論是否純凈

C.無論物質(zhì)的狀態(tài)

②與式量的比較：

③與Imol物質(zhì)的質(zhì)量的比較：

5.氣體摩爾體積

(1)概念：單位物質(zhì)的量的氣體的體積

(2)符號：Vm

(3)單位：L,mol-1

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積

①標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃、latmBP1.01X105Pa

②理想氣體：A.不計(jì)大小但計(jì)質(zhì)量

B.不計(jì)分子間的相互作用

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：約22.4L?mol-1

(5)影響物質(zhì)體積大小的因素：

①構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小(物質(zhì)的本性)

②結(jié)構(gòu)微粒之間距離的大小(溫度與壓強(qiáng)來共同決定)

③結(jié)構(gòu)微粒的多少(物質(zhì)的量的大小)

6.物質(zhì)的量濃度

(1)概念：用單位體積的溶液中溶解溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少來表示溶液的濃度

⑵符號：c

⑶單位：mol,L-1

(4)說明：①物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度

②溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子

二、有關(guān)計(jì)算關(guān)系Lm、n、N之間的計(jì)算關(guān)系

(1)計(jì)算關(guān)系：

m_N

(2)使用范圍：只要物質(zhì)的組成不變，無論是何狀態(tài)都可以使用

2.V、n、N之間的計(jì)算關(guān)系

⑴計(jì)算關(guān)系：

V_N_V

⑵使用范圍：

①適用于所有的氣體，無論是純凈氣體還是混合氣體

②當(dāng)氣體摩爾體積用22.4L-mol-1時(shí)必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況

3.c、m、V、N之間的計(jì)算關(guān)系

(1)計(jì)算關(guān)系：

VA/F

(2)使用范圍：①以上計(jì)算關(guān)系必須是在溶液中使用

②微粒數(shù)目是指某種溶質(zhì)

③若溶液是由氣體溶解于水形成的，要特別注意以下幾點(diǎn):

A.必須根據(jù)定義表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算

B.氨水中的溶質(zhì)主要是NH3?H20,但要以NH3為準(zhǔn)計(jì)算

C.溶液的體積不能直接用氣體的體積或水的體積或氣體與水的體積之和，而必須是通過

計(jì)算得到

4.c、w%、P之間的計(jì)算關(guān)系

⑴計(jì)算關(guān)系:

lOOOpey%

(2)使用范圍：同一種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算

(3)推斷方法：①根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義表達(dá)式

②溶質(zhì)的物質(zhì)的量用

計(jì)算

③注意溶液體積的單位

5.混合氣體的平均分子量的有關(guān)計(jì)算

(1)計(jì)算依據(jù)：①Imol任何物質(zhì)的質(zhì)量(以g為單位)在數(shù)值上與其式量相等

②Imol任何氣體的體積(以L為單位)在數(shù)值上與氣體摩爾體積(以L?mol-1為單位)相

(2)基本計(jì)算關(guān)系:

(3)變換計(jì)算關(guān)系:

②百

⑷使用說明：①⑵的計(jì)算式適用于所有的混合物的計(jì)算

②(3)中的計(jì)算式只適用與混合氣體的有關(guān)計(jì)算

③(3)中的兩個(gè)計(jì)算式之間應(yīng)用了阿伏加德羅定律

6.密度與相對密度

(1)密度

①計(jì)算表達(dá)式：

m

p=—

V

②使用說明：A.適用于所有的物質(zhì)，不受物質(zhì)狀態(tài)的限制，也適用于所有的混合物

B.所有物質(zhì)：

M=Vnp

,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體

M=22Ap

(2)相對密度

①計(jì)算表達(dá)式：

人包=必

PA"2

②使用說明：

A.相對密度是在同溫同壓下兩種氣體的密度之比

B.既可以用于純凈氣體之間的計(jì)算，也可以用于混合氣體之間

有關(guān)規(guī)律阿伏加德羅定律及其推論

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積

①標(biāo)準(zhǔn)狀況是指：0℃和1.01X105Pa

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下Imol任何氣體的體積都約為22.4L

(2)氣體摩爾體積

①溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，Imol任何氣體的體積都約為一個(gè)定值

②說明了溫度和壓強(qiáng)以及氣體的物質(zhì)的量共同決定了氣體的體積，而氣體分子本身的大

小對氣體體積的影響很小

③氣體摩爾體積比標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的范圍廣

(3)阿伏加德羅定律

①阿伏加德羅定律：同溫同壓下相同體積的任何氣體都具有相同的分子數(shù)

②阿伏加德羅定律依然是忽略了氣體分子本身的大小

③阿伏加德羅定律比氣體摩爾體積的應(yīng)用更為廣泛：

A.主要是應(yīng)用于不同氣體之間的比較，也可以同一種氣體的比較

B.被比較的氣體既可以是純凈氣體又可以是混合氣體

(4)克拉珀瓏方程

①克拉珀瓏方程又稱為理想氣體的狀態(tài)方程，它同樣忽略了氣體分子本身的大小

②克拉珀瓏方程：

PV=nRT=—RT

M

③克拉珀瓏方程的變形：

p_NRT_mRT_pRT

~~VM~~1F

④克拉珀瓏方程比阿伏加得羅定律更準(zhǔn)確的描述了氣體的壓強(qiáng)、體積、物質(zhì)的量和溫度

之間的關(guān)系，其應(yīng)用范圍更廣：

A.可以做單一氣體的計(jì)算

B.可以做不同氣體的比較計(jì)算

C.計(jì)算以及比較計(jì)算的條件還可以不同

(5)阿伏加德羅定律的重要的四個(gè)推論

①壓強(qiáng)之比

A.算式推導(dǎo)：

旦=生=空

舄々N2

B.語言表達(dá)：同溫同體積時(shí)，任何氣體的壓強(qiáng)之比都等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分

子數(shù)之比

②體積之比

A.算式推導(dǎo)：

匕_%_跖

B.語言表達(dá)：同溫同壓時(shí)，任何氣體的體積之比都等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子

數(shù)之比

③質(zhì)量之比

A.算式推導(dǎo)：

M2

B.語言表達(dá)：同溫同壓同體積時(shí)，任何氣體的質(zhì)量之比都等于其摩爾質(zhì)量之比，也就是

其式量之比

④密度之比

A.算式推導(dǎo)：

P\_/_町

P\匕ni

②

P\_叫_峪

PAm2加2

B.語言表達(dá)：

①A.相同質(zhì)量的任何氣體的密度之比都等于其體積的反比

B.同溫同