高中化學(xué)小知識2

高中化學(xué)小知識2

1.液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。

2.常見的混合物有煤，石油，漂白粉，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。

3.鑒別溶液和膠體的方法：丁達(dá)爾效應(yīng)

4.反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)時(shí)氧化還原反應(yīng)。一般而言，反應(yīng)物或生成物中有

單質(zhì)的一定是氧化還原反應(yīng)。

5.升失氧還原劑：化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，是還原劑

1.過濾用于分離固體和液體的混合物，主要儀器：漏斗。

2.蒸發(fā)的主要儀器：蒸發(fā)皿。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，停止加熱。

3.蒸儲(chǔ)用于分離液體混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝管中冷凝水"下進(jìn)上出"，溫度

計(jì)的水銀球在蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口。

4.萃取可用于提取碘水中的碘單質(zhì)。主要儀器：分液漏斗；萃取劑不能溶于水，常用四氯

化碳，不可使用酒精。

5.分液用于分離互不相溶的液體，如：乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液，植物油和水。主要

儀器：分液漏斗。使用時(shí)注意“上倒下放"。6.托盤天平精確到0.1g,量筒精確到0.1mL。

7.可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、生煙。

8.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

9.酒精等液體有機(jī)物著火時(shí)應(yīng)該用濕抹布蓋滅；活潑金屬（如鈉、鉀等）、白磷等失火宜用沙

土蓋滅。

10.玻璃棒的用途：

①攪拌；②引流；③引發(fā)反應(yīng):Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上，用在酒精燈上燒至紅熱的

玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng)；④轉(zhuǎn)移固體；⑤醯取溶液；⑥粘取試紙。

11.由于空氣中CO2生石灰、NaOH、Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、NaAIO2溶液、水玻璃、

堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；12.由于空氣中H2濃H2so4、P2O5、硅膠、

CaCI2、堿石灰等干燥劑、濃H3Po4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；13.

由于空氣中02鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、一2價(jià)硫（氫硫酸或硫化物水

溶液）、+4價(jià)硫（S02水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe（0H）2。14.由于揮發(fā)或自身分

解作用而變質(zhì)的：AgN03、濃HN03、液澳、濃氨水、濃HCI、Cu（OH）2o

15.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

16.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

17.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

18.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

19.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸儲(chǔ)水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

20.檢驗(yàn)NH3（用紅色石蕊試紙）、CI221.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽

溶液時(shí)；先把蒸儲(chǔ)水煮沸（趕走02,再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

22.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每做一次，伯絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次

實(shí)驗(yàn)。

23.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通

H2。

24.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸儲(chǔ)水至容量瓶刻度線25Px?50Px后，再改用膠

頭滴管加水至刻度線。

25.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

26.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最后再涂上3%—5%的NaHC03溶液。沾上其

他酸時(shí)，先水洗，后涂NaHC03溶液。

27.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

28.酸（或堿）流到桌子上，先加NaHC03溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

29.中學(xué)階段使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)：①溶解度的測定；②實(shí)驗(yàn)室制乙烯；③石油分儲(chǔ)。前二

者要浸入溶液內(nèi)。

30.中學(xué)階段使用水浴加熱的實(shí)驗(yàn):①溶解度的測定（要用溫度計(jì)）；②銀鏡反應(yīng).③酯的水解。

31.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡

對比,定出pHo

32.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大?。毁|(zhì)量相等的紙（腐蝕藥品NaOH放在燒杯等玻璃器

皿），再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

33.不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的味道。

34.塊狀藥品應(yīng)沿玻璃儀器的內(nèi)壁緩緩滑到儀器底部。

35.取用濃酸、濃堿等有腐蝕性的藥品時(shí)應(yīng)注意防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。

36.混和液體物時(shí),一般先加密度小的液體后加密度大的液體，以防止液體飛濺（如濃硫酸稀釋、

配制濃硫酸和濃硝酸的混和酸等）。

37.取用液體藥品時(shí),注意不要使試劑瓶的標(biāo)簽被腐蝕。應(yīng)將試劑瓶塞倒置于桌面上。

38.液澳滴在皮膚上，應(yīng)立即擦去，再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上，應(yīng)用酒精沖洗。

39.汞撒落在地面上，應(yīng)立即撒上硫粉,并打開室內(nèi)墻下的排氣扇。

40.誤食重金屬鹽中毒，應(yīng)立即服食大量的鮮牛奶、豆?jié){或蛋清。

41.實(shí)驗(yàn)中受傷時(shí),應(yīng)用雙氧水清洗傷口，然后敷藥包扎。

42.盛石灰水的試劑瓶3稀鹽酸；盛苯酚的試管好酒精或NaOH溶液；盛過FeCI3、FeCI2等的

試管好用稀鹽酸；做過KMnO4分解實(shí)驗(yàn)的試管玲濃鹽酸；做過碘升華實(shí)驗(yàn)的試管玲有機(jī)溶

劑；做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管玲稀硝酸；熔化過硫的試管玲CS2或熱的NaOH溶液；有油污

的試管玲用熱堿液洗滌。洗滌原則是將污染物反應(yīng)掉或溶解掉。

43.試劑瓶中藥品取出后,一定不允許放回原試劑瓶?不一定:用剩余的鉀?鈉等應(yīng)立即放回原

瓶？

44.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷燃中），（Li用石蠟密封保存）。用鑲子

取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

45.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鐐子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙

吸干水分。

46.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

47.12：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

48.濃HNO3,AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

49.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋

緊。

50.NH3.H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處，不能用金屬器皿盛放氨水。51.C6H6、C6H5—CH3、

CH3CH2OH,CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源及強(qiáng)氧化劑。

52.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時(shí)間放置。

53.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位

54.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

55.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

56.托盤天平的標(biāo)尺左端數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

57.NH3、HCI、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。58.82、CI2、S02與氫氧化

鈉溶液可做噴泉實(shí)驗(yàn)；

59.鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙的同時(shí)生成黑色物質(zhì)

60.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

61.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體

62.鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)

63.加熱試管中的碳酸氫氨，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成

64.在試管中用氫氣還原氧化銅，黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成

65.鈉在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，生成白色固體

66.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘?/p>

顆粒，石灰水變渾濁

67.一氧化碳在空氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量

68.加熱試管中的硫酸銅晶體，藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生?/p>

69.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色絮狀沉淀生成

70.點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上，發(fā)出淡藍(lán)色火焰

71.盛有生石灰的試管里加少量水，反應(yīng)劇烈，放出大量熱

72.將一潔凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中，鐵釘邊面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺

73.向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成

74.向含有CI-離子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成

75.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火眼，產(chǎn)生大量的熱

76.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水，有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液

77.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成

78.將氯氣通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生

79.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生

80.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體，迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸

81.紅磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成

82.氯氣遇到濕的有色布條，有色布條的顏色褪去

83.加熱濃鹽酸與二氧化鋅的混合物，有黃綠色的刺激氣體生成

84.在澳化鈉溶液中滴加硝酸銀容易后再加稀硝酸，有淺黃色沉淀生成

85.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸，有黃色沉淀生成

86.12遇淀粉生成藍(lán)色溶液

87.集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫，瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成

88.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱，紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來顏色

89.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待容易冷卻后加水，有刺激性氣味

的氣體生成，加水后溶液成天藍(lán)色

90.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有氣體生成，且氣體有刺激性氣味

91.鈉投入水中，反應(yīng)劇烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉熔成小球在水面上游動(dòng)，有"嗤

嗤"聲

92.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星的木條伸入試管口，木條復(fù)燃

93.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁

94.向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

95.氨氣與氯化氫相遇，有大量的白煙生成

96.加熱氯化鏤與氫氧化鈣的混合物，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

97.加熱盛有固體氯化鏤的試管，在試管口有白色晶體產(chǎn)生

98.銅片與濃硝酸反應(yīng)，試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色

99.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生

100.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液，膠體變渾濁

101.加熱氫氧化鐵膠體，膠體變渾濁

102.將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁

103.向硫酸鋁溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)

104.向含三價(jià)鐵離子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色

105.向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)又轉(zhuǎn)

變?yōu)榧t褐色沉淀

106.將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成棕黃色

的煙

107.將蘸有氯化鉀溶液的粕絲在酒精燈上灼燒并透過藍(lán)色鉆玻璃，火焰呈藍(lán)色

108.將碘晶體加熱，有紫色蒸汽產(chǎn)生

109.向澳水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為橙紅色；若為

汽油，上層為紅褐色

110.向碘水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為紫紅色；若為

氣油，上層為紫紅色

111.將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中，有刺激性氣體產(chǎn)生，同時(shí)這樣變黑且發(fā)泡

112.將金屬鈉加如到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，劇烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生，同時(shí)生成蘭色絮

狀沉淀

113.在盛有氯化銅溶液的U型管中用碳棒進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，陰極碳棒有一層紅色

物質(zhì)（銅），陽極碳棒有氣泡放出，該氣體能是濕潤的淀粉一KI試紙變藍(lán)色.

114.向盛有過氧化鈉的試管中滴加水，有大量氣體產(chǎn)生，將帶火星的木條伸入試管口，木條

復(fù)燃，向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酰試劑，溶液變紅色

115.向盛有酚酰的水的試管中加入過氧化鈉固體，有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色，紅色迅速褪

去

116.在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯，火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴生成

117.光照甲烷與氯氣的混合氣體，黃綠色逐漸變淺（時(shí)間較長，容器內(nèi)壁有液滴生成）

118.加熱170℃乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入濱水，通入酸性高銃酸鉀溶液，

有氣體產(chǎn)生，浪水褪色，紫色逐漸變淺

119.在空氣中點(diǎn)燃乙烯，火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量

120.在空氣中點(diǎn)燃乙煥，火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量

121.將少量甲苯倒入適量的高銃酸鉀溶液中振蕩，紫色褪色

122.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中，有氣體放出

123.乙醇在空氣中燃燒，火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色

124.在加熱至沸騰情況下的乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)，有紅色沉淀生成

125.在盛有少量苯酚的試管中滴入三氯化鐵溶液振蕩，溶液顯紫色，苯酚遇空氣呈粉紅色。

126.乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)，潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)

127.在盛有少量苯酚試管中滴加過量的濃澳水，有白色沉淀生成

128.在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)，有透明的帶有香味的油狀液體生成

129.檢驗(yàn)鹵化煌分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。130.

檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2so4,再加

銀氨溶液或Cu（OH）2懸濁液，加熱。

131.蛋白質(zhì)遇到濃鹽酸溶液，變成黃色，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味

132.向盛有苯酚鈉溶液的試管中通入二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生

133.盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中滴加葡萄糖溶液，給試管加熱有紅色沉淀產(chǎn)生

134.向盛有銀氨溶液的試管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，給試管水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡

135.鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(0H)2與NH4cl反應(yīng)是吸熱的136.在空氣中燃燒：S——微

弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰CO——藍(lán)色火焰CH4-----------明亮并呈藍(lán)色的火焰S

在02中燃燒一一明亮的藍(lán)紫色火焰。

137.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí)，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

138.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

139.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視眼睛注視錐形

瓶中指示劑顏色變化。

140.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過滲析的方法。

141.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；鹽析分離油脂皂化所得的混合液。

三、無機(jī)物

1.金屬鈉、鉀存放在煤油中

2.鈉是質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低

3.過氧化鈉為淡黃色固體，可作供氧劑。

4.氫氧化鈉溶液在存放時(shí)不能使用玻璃塞。

5.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較：

化學(xué)式Na2CO3NaHCO3

俗名蘇打、純堿小蘇打

色、態(tài)白色粉末白色晶體

水溶性相同條件下，溶解性Na2c03>NaHC03

同濃度時(shí)，水溶液堿性Na2c03>NaHC03

使酚酰變紅，溶液呈堿性。使酚猷變淺紅，溶液呈較弱的堿性.

與酸反應(yīng)反應(yīng)較慢Na2co3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2個(gè)反應(yīng)迅速NaHCO3+HCI=NaCI+CO2個(gè)+H20

CO32-+2H+=H2O+CO2個(gè)HCO3-+H+=CO2+H2O

與CaCI2溶液反應(yīng)Na2c03+CaCI2=CaCO3J+2NaCI有白色沉淀生成不反應(yīng)

與堿不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

與石灰水反應(yīng)：生成CaC03沉淀與石灰水反應(yīng)：生成CaC03沉淀

與CO2Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反應(yīng)

熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

穩(wěn)定，加熱不分解。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2個(gè)(加熱)

相互轉(zhuǎn)化Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3(溶液)2NaHCO3=Na2CO3+CO2個(gè)+H20(力口熱)

用途工業(yè)原料等(玻璃、造紙)制滅火劑、中和胃酸、制糕點(diǎn)等

6.除雜Na2c03(NaHC07.除雜NaHC03(Na2CO3)方法：通CO

8.氯水存放在棕色瓶中9.離子檢驗(yàn)

CL:稀HN03和AgN03產(chǎn)生白色沉淀：CL+Ag+=AgCIJ

SO42-:稀HCI和BaCI2;加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，滴入BaCI2溶液有白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4J

Fe3+:KSCN溶液，溶液呈紅色

Fe2+:先加KSCN溶液，再加氯水，先無明顯變化，后溶液呈紅色,2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-

NH4+:NaOH溶液，加熱，濕潤紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)NH4++0H-=NH3個(gè)+H20

Na+:焰色反應(yīng)，火焰呈黃色

K+:焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鉆玻璃，火焰呈紫色

AI3+AI3++3OH-=AI(OH)3J,AI(0H)3+0H-=AIO2-+2H2O

10.鋁在空氣中卻能穩(wěn)定存在是因?yàn)殇X表面覆蓋有致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕。

11.既能與HCI反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)有：

Al、AI2O3、AI(0H)3、NaHC03

12.常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。

13.AI(0H)3的制備：AICI3溶液中滴加氨水至過量

14.AI(0H)3不能溶于氨水中。

15.除雜Fe2O3(AI2O316.Fe2O3紅棕色固體Fe(0H)3紅褐色沉淀

17.Fe(0H)2為白色沉淀，在空氣中極易被氧化成紅褐色Fe(0H)3沉淀

18.除雜FeCI2(FeCI3)方法：加鐵粉

19.除雜FeCI3(FeCI2)方法：通氯氣或加氯水

20.單質(zhì)硅是半導(dǎo)體材料，可用于制硅芯片、太陽能電池板、大規(guī)模集成電路等21.氫氟

酸應(yīng)存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。

22.氯氣：黃綠色氣體，有刺激性氣味，密度大于空氣，有毒

23.Fe在CI2中燃燒只能生成FeCI3,不能生成FeCI2。Fe和鹽酸反應(yīng)只能生成FeCI2。

24.氯氣溶于水生成鹽酸HCI和次氯酸HCIO

25.氯氣具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒、殺菌、漂白。26.氯氣可使品紅溶液褪色，且紅色不

可恢復(fù)。

27.多余的氯氣用NaOH溶液吸收

28.漂白粉的有效成分：Ca(CIO)2

29.二氧化硫：無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒

30.S02可使品紅溶液褪色，但加熱后紅色可以恢復(fù)3L濃硫酸作干燥劑，不能干燥氨氣

(NH3)

32.濃硫酸與金屬反應(yīng)不能生產(chǎn)氫氣

33.NO為無色氣體，極易與02反應(yīng)生成紅棕色的N02

34.N02紅棕色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒，N02與水反應(yīng)生成硝酸和NO

35.NH3為無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水形成氨水

36.氨氣的檢驗(yàn)：①濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)②遇HCI氣體產(chǎn)生大量白煙

37.氨氣用向下排空氣法收集

38.硝酸不能與金屬生成氫氣

39.不能一步實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化有：AI2O3玲AI(OH)3、Fe2O3玲Fe(0H)3、Si02玲H2SiO3、S玲S03

40.不能與H+共存的離子有：OH-、832-、HCO3-41.不能與0H-共存的離子有：除K+、

Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有陽離子、HC03-

42.不能與CO32-共存的離子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有陽離子

43.CI-不能與Ag+共存

44.SO42-不能與Ba2+共存

45.有色離子有：Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫紅)

四、有機(jī)物

1.常見的有機(jī)物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)等。

2.與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)(1：3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與

氫氣加成。

3.能與NaOH反應(yīng)的：一COOH、-X。

4.能與NaHCO3反應(yīng)的：-COOH

5.能與Na反應(yīng)的：-COOH,-0H

6.能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)：烯燒、二烯燒、乙快、苯乙烯、烯燃和二烯烽的衍生物。

7.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：凡是分子中有醛基(-CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(1)所有的醛(R-CHO)；

(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

注：能和新制Cu（0H）2反應(yīng)的一一除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、

鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。

8.能與澳水反應(yīng)而使濱水褪色或變色的物質(zhì)

（1）無機(jī)

①一2價(jià)硫（H2s及硫化物）；②+4價(jià)硫（S02、H2SO3及亞硫酸鹽）；

③+2價(jià)鐵：

6FeSO4+3Br2=2Fe2（SO4）3+2FeBr36FeCI2+3Br2=4FeCI3+2FeBr3變色2Fel2+3Br2=

2FeBr3+2l2④Zn、Mg等單質(zhì)如Mg+Br=MgBr（此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反

應(yīng)）⑥NaOH等強(qiáng)堿：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O（7）AgNO3

（2）有機(jī)

①不飽和烽（烯燒、煥煌、二烯燒、苯乙烯等）；

②不飽和煌的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）

③石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

④苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c澳水取代而生成三澳酚類沉淀）

⑤含醛基的化合物

9.最簡式相同的有機(jī)物

①CH：C2H2和C6H6

②CH2：烯炫和環(huán)烷煌

③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

@CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元較酸或酯；舉一

例：乙醛（C2H40）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例

混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的C02、H20及耗02的量是不變的。恒等于

單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的C02、H2。和耗02量。

10.n+l個(gè)碳原子的一元醇與n個(gè)碳原子的一元酸相對分子量相同。

11.有機(jī)推斷題中常用的反應(yīng)條件：①光照，烷燒鹵代，產(chǎn)物可能有多種；②濃硝酸濃硫酸

加熱，芳煌硝化；③NaOH水溶液加熱，鹵代燃或酯水解；④NaOH醇溶液，鹵代燃消去成

烯；⑤NaHC03有氣體，一定含竣基；⑥新制Cu（0H）2或銀氨溶液，醛氧化成酸；⑦銅或

銀/02加熱，一定是醇氧化；⑧濃硫酸加熱，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應(yīng)；⑨稀硫

酸，