電解池高二化學(xué)同步講義（滬科版2020選擇性必修第一冊(cè) ）

4.3電解池

?學(xué)習(xí)聚焦

般:知識(shí)精講

知識(shí)點(diǎn)01電解池

1、電解池：一種將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置.

2、電解：電解是使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）而在陰、陽(yáng)兩極發(fā)生氧化還原

反應(yīng)過(guò)程。

3、電解池反應(yīng)原理：

陰極：與電源負(fù)極相連，本身不反應(yīng)，溶液中正離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

陽(yáng)極：與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，若是惰性中極，則是溶液中負(fù)離子失電子；若是

非惰性電極，則電極本身失電子

電子的流向：負(fù)極一陰極一陽(yáng)極一正極

電流的流向：正極一陽(yáng)極一陰極一負(fù)極

4、電解反應(yīng)中反應(yīng)物的判斷——放電順序

⑴陰極A.陰極材料（金屬或石墨）總是受到保護(hù)。

B.正離子得電子順序一金屬活動(dòng)順序表的反表：K+<Ca2+<Na'<Mg2+<Al3+<Zn2+<

Fe2+<Sn2+<Pb2+<（H+）<Cu2+<Hg2+<Ag+（正離子放電順序與濃度有關(guān)，并不絕

對(duì)）

（2）陽(yáng)極A.陽(yáng)極材料是惰性電極（C、Pt、Au、Ti等）時(shí)：負(fù)離子失電子：S2->I>Br>

cr>OH->NO3-等含氧酸根離子>F

B.陽(yáng)極是活潑電極時(shí)：電極本身被氧化，溶液中的離子不放電。

【即學(xué)即練1］有關(guān)利用某新型電化學(xué)裝置（如下圖所示）電催化合成偶氮化合物

N

U

N

）的研究，下列說(shuō)法中不正確的是

KOH溶液

A.CoP電極是陰極

B.Ni?P電極反應(yīng)式為RCH2NH2-4e+4OH-=RCN+4H2。

C.合成lmol偶氮化合物，要消耗4moiRCH2NH2

D.OIL向Ni2P極移動(dòng)

【答案】C

【解析】A.根據(jù)圖中物質(zhì)變化可知，Ni2P為陽(yáng)極，COP電極是陰極，故A正確;

B.Ni?P為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，且為堿性溶液，反應(yīng)式為

RCH2NH2-4e+4OH-=RCN+4H2O,故B正確;

C.陰極反應(yīng)方程式為2］，［“°2+8/+4H2。=

+80H，合成

lmol偶氮化合物轉(zhuǎn)移電子8mol；陽(yáng)極反應(yīng)方程式為

RCH2NH2-4e+40H=RCN+4H2O,故合成lmol偶氮化合物，要消耗2moi

RCH2NH2,C錯(cuò)誤；

D.左側(cè)消耗氫氧根，OH-向Ni2P極移動(dòng)，故D正確;

故選C

知識(shí)點(diǎn)02原電池和電解池的比較：

裝置原電池電解池

Zn（一Cu

實(shí)例u±

二1三三1二,稀硫酸目CuC12溶液

_____—J1

原電池的原理是氧化還原反應(yīng)中

的還原劑失去的電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線傳遞使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰，陽(yáng)兩極上

原理給氧化劑，使氧化還原反應(yīng)分別在引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程.

兩個(gè)電極上進(jìn)行

①電源；

①電極：兩種不同的導(dǎo)體相連；

形成條件②電極（惰性或豐惰性）；

②電解質(zhì)溶液：能與電極反應(yīng)。

③電解質(zhì)（水溶液或熔化態(tài)，

反應(yīng)類型自發(fā)的氧化還原反應(yīng)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

由電極本身性質(zhì)決定：由外電源決定：

電極名稱正極：材料性質(zhì)較不活潑的電極；陽(yáng)極：連電源的正極；

負(fù)極：材料性質(zhì)較活潑的電極。陰極：連電源的負(fù)極；

負(fù)極：Zn-2e=Zn2+（氧化反應(yīng)）陰極：Cu2++2e*=Cu（還原反應(yīng)）

電極反應(yīng)

正極：2H++2e=H2T（還原反應(yīng)）陽(yáng)極：2Cl--2e=C12t（氧化反應(yīng)）

負(fù)極（外電路）一正極陽(yáng)極一電源正極

電子流向

陰極一電源負(fù)極

正極（外電路）一負(fù)極陽(yáng)極一電源正極

電流方向

陰極f電源負(fù)極

能量轉(zhuǎn)化化學(xué)能一電能電能f化學(xué)能

①電解食鹽水（氯堿工業(yè)）；②電鍍（鍍

①抗金屬的電化腐蝕；

應(yīng)用銅）：③電冶（冶煉Na、Mg、Al）：④精

②實(shí)用電池。

煉（精銅）。

【即學(xué)即練2】鈉離子電池以其低成本、高安全性等成為鋰離子電池的首選“備胎〃，其工

作原理為：Na.^MnO^Na^C,,.?NaMnO2+C?q下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，Na,嵌入鋁箔電極上，Mn元素被氧化

B.放電時(shí)，外電路中每轉(zhuǎn)移0.2mole-,理論上碳基材料質(zhì)量增加4.6g

C.充電時(shí)，b極為陰極，其電極反應(yīng)為機(jī)Na++C“+機(jī)e-=Na,"C.

D.該電池在充放電過(guò)程中，依靠鈉離子在兩極反亞脫嵌和嵌入，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【答案】c

由題干信息可知，碳基材料為負(fù)極b,放電過(guò)程中發(fā)生的電極反應(yīng)為：NamCn-me-

+

=Cn+mNa,充電時(shí)，b與電源負(fù)極相連為陰極，電極反應(yīng)為：Cn+mNa++me=Namg則含鈉

+

過(guò)渡金屬氧化物為正極a,電極反應(yīng)為：Nai.mMnO2+me+mNa=NaMnO2，充電時(shí)，a與電

+

源正極相連作陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：NaMnO2-me=Nai.mMnO2+mNa,據(jù)此分析解題。

【解析】A.通過(guò)分析可知，放電時(shí)Na+嵌入鋁箔電極上，此時(shí)鐳元素化合價(jià)降低，被還

原，A錯(cuò)誤；

B.放時(shí)，鈉元素由碳基材料轉(zhuǎn)移到鋁箔電極上，此時(shí)碳基材料質(zhì)量減輕，B錯(cuò)誤：

C.由分析可知，充電時(shí)，b與電源負(fù)極相連為陰極，電極反應(yīng)為：Cn+mNa*+me-=NamCn,

C正確；

D.由分析可知，放電過(guò)程中，鈉元素和缽元素的化合價(jià)都在變，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D

錯(cuò)誤；

故選C。

知識(shí)點(diǎn)03電解原理的應(yīng)用

（1）、銅的電解精煉

陽(yáng)極（粗銅棒）：Cu-2e-=Cu2+

陰極（精銅棒）：Cu2++2e=Cu

電解質(zhì)溶液：含銅離子的可溶性電解質(zhì)

分析：因?yàn)榇帚~中含有金、銀、鋅、鐵、銀等雜質(zhì)，電解時(shí)，比銅活潑的鋅、鐵、鍥會(huì)

在陽(yáng)極放電形成正離子進(jìn)入溶液中，Zn—2b=Zn2+、Fe—2鼠=Fe2+,Ni-2e=Ni2+,Fe2\

Zi?+、Ni2+不會(huì)在陰極析出，最終留存溶液中，所以電解質(zhì)溶液的濃度、質(zhì)量、pH均會(huì)改變。

還原性比銅差的銀、金等不能失去電子，它們以單質(zhì)的形式沉積在電解槽溶液中，成為陽(yáng)極

泥。陽(yáng)極泥可再用于提煉金、銀等貴重金屬。

（2）、電鍍___________

2+，

陽(yáng)極（鍍層金屬）：Cn-2<=Cn琉*xFh

陰極（鍍件）：Cu2++2e-=Cu11I

電鍍液：含鍍層金屬的電解質(zhì)|豐三3

分析：因?yàn)橛傻檬щ娮訑?shù)目守恒可知，|的

陽(yáng)極放電形成的C/+離子和陰極Cu?+離子放電的量相等，所以電解質(zhì)溶液的濃度、質(zhì)

量、pH均不會(huì)改變。

注意:

A、電鍍是電解的應(yīng)用。電鍍是以鍍層金屬為陽(yáng)極，待鍍金屬制品為陰極，含鍍層金屬

離子為電鍍液。

B、電鍍過(guò)程的特點(diǎn)：犧牲陽(yáng)極；電鍍液的濃度（嚴(yán)格說(shuō)是鍍層金屬離子的濃度）保持

不變；在電鍍的條件下，水電離產(chǎn)生的H+、OH-一般不放電。

教學(xué)建議：電鍍知識(shí)在講解的過(guò)程中可以聯(lián)系電解池進(jìn)行分析幫助孩子理解，并且強(qiáng)調(diào)目前

我們只需要掌握電鍍不活潑的銅等金屬（從放電的先后順序分析），對(duì)程度較好的學(xué)生可以

詳細(xì)分析一下原理

（3）電解飽和食鹽水——氯堿工業(yè)

氯堿工業(yè)所得的NaOH、CI2.H2都是重要的化工生產(chǎn)原料，進(jìn)一步加工可得多種化

工產(chǎn)品，涉及多種化工行業(yè)，如：有機(jī)合成、醫(yī)藥、農(nóng)藥、造紙、紡織等，與人們的生活息

息相關(guān)。

陽(yáng)極：石墨或金屬鈦2CL-2e=C12f

陰極：鐵網(wǎng)2H++2e=H2T

電解質(zhì)溶液：飽和食鹽水

電解

總方程式：2NaCI+2H2O2NaOH+用1+Cl2T

分析：在飽和食鹽水中接通直流電源后，溶液中帶負(fù)電的0H-和CL向陽(yáng)極移動(dòng)，由

于CL比OH一容易失去電子，在陽(yáng)極被氧化成氯原子，氯原子結(jié)合成氯分子放出；溶液中

帶正電的Na+和H+向陰極移動(dòng)，由于H+比Na+容易失去電子，在陰極被還原成氫原子，氫

原子結(jié)合成氫分子放出；在陰極上得到NaOH。

教學(xué)建議：講解過(guò)程中可以以提問(wèn)的方式幫助孩子回顧食鹽水精制和隔膜的作用

（1）飽和食鹽水的精制：

原因：除去NaCl中的MgCb、Na2sO4等雜質(zhì)，防止生成氫氧化鎂沉淀影響

溶液的導(dǎo)電性，防止氯化鈉中混有硫酸鈉影響燒堿的質(zhì)量。試劑加入的順序：先加過(guò)量

的BaCb和過(guò)量的NaOH（順序可換），再加入過(guò)量的Na2c。3,過(guò)濾，加鹽酸調(diào)節(jié)pH為7。

（2）隔膜的作用：防止氫氣和氯氣混合發(fā)生爆炸；防止氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)影響燒堿

的質(zhì)量。

【即學(xué)即練3】21.金屬鋼在化工、航空航天、二次電池等領(lǐng)域有著重要的作用，其中全

機(jī)液流電池具有便于擴(kuò)容、操作安全、使用壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。兩性離子交換膜是銳電池的關(guān)

鍵組成部分，機(jī)電池的兩性離子交換膜中離子遷移示意圖如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的

是

v2+

?荷負(fù)電固定基團(tuán)

A.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為VO；+2H++e-=VO2，+HQ

B.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為丫以+修二丫?十

C.充電時(shí)，SO；/HSO；通過(guò)荷正電固定基團(tuán)向負(fù)極區(qū)移動(dòng)

D.兩性離子交換膜中荷正電固定基團(tuán)可有效提高阻銳性

【答案】C

由圖可知，正極電解液中含有V0?+和VO；,故正極的電極反應(yīng)為：

2

VO5+2H+e=VO+H2O；負(fù)極含有V??和V?+,故負(fù)極反應(yīng)為：V，-e-=V3+,以此解

題。

【解析】A.由分析可知，放電時(shí)，正極反應(yīng)式為VO；+2H，+e-=VO2++H2。，A正確；

B.原電池負(fù)極，在充電時(shí)作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，則充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為

3+2+

V+e-=V,B正確；

C.充電時(shí)作電解池，陰離子移向陽(yáng)極區(qū)，即向原電池的正極區(qū)移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D.荷正電固定基團(tuán)允許陰離了?通過(guò)，阻止陽(yáng)離子通過(guò)，故可阻止VO；/VCP+、V37V2*的

移動(dòng)，即有效地提高阻車凡性，D正確；

知識(shí)點(diǎn)04電解法冶煉活潑金屬

（1）電解熔融的氯化鈉制金屬鈉：

電解

2NaCl（熔融）2Na+Cht

（2）電解熔融的氯化鎂制金屬鎂：

電解

MgCh（熔融）Mg+ChT

（3）電解熔融的氧化鋁制金屬鋁：

電解

2Al2。3（熔融）4Al+3O2t

分析：在金屬活動(dòng)順序表中K、Ca、Na、Mg、Al等金屬的還原性很強(qiáng)，這些金屬都很

容易失電子，因此不能用一般的方法和還原劑使其從化合物中還原出來(lái)，只能用電解其化合

物熔融狀態(tài)方法來(lái)冶煉。

注意：電解熔融NaCl和飽和NaCl溶液的區(qū)別；不能用MgO替代MgCh的原因；不能用

AlCb替代AhO3的原因。

【即學(xué)即練4】有關(guān)電化學(xué)示意圖如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：

直流電源

含CN—廢水和

NaCl的混合溶液

圖1

⑴圖1是工業(yè)上用電解法在強(qiáng)堿性條件下除去廢水中的CN-的裝置，發(fā)生的反應(yīng)有

回.CN--2e-+2OH-=CNO+H,0

0.2Cr-2e~=Cl2T

0.3C12+2CNCT+8OH-=N2+6c「+2CO；~+4H2O

①石墨電極上發(fā)生______（填"氧化〃或"還原〃）反應(yīng)；陰極反應(yīng)式為O

②電解過(guò)程中有關(guān)微粒的定向移動(dòng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填字母）。

A.電子由電極b經(jīng)導(dǎo)線流向鐵電極

B.電流由鐵電極經(jīng)溶液流向石墨電極

C.CWCN-移向石墨電極

D.Na+移向鐵電極

③為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補(bǔ)充。

⑵圖2是一種高性能的堿性硼化機(jī)（VB?）一空氣電池，該電池工作時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)

4VB2+11O2+20OH~+6H,O=4VO,+8B（OH）；。

負(fù)載

KOH溶液離子選擇性膜

圖2

（DVB2電極為極（填"正"或"負(fù)”），電池工作時(shí)正極反應(yīng)式為。

②若離子選擇性膜只允許。氏通過(guò)，電池工作過(guò)程中，忽略溶液的體積變化，則正極室的

堿性（填“變大"、"變小"或"不變

③放電過(guò)程中，消耗36.5g硼化機(jī)（\32），電路中轉(zhuǎn)移mol電子。

【答案】⑴氧化2H,O+2e=H2?+2OHBNaOH

（2）負(fù)O?+4e+2H2（）=4OH-不變5.5

（1）根據(jù)題給信息，除去廢水中CN-分兩步進(jìn)行：第一步用電解法使CN-氧化成CNO-,

cr氧化成第二步用氧化CNO-,在強(qiáng)硬性條件下，CNO最終轉(zhuǎn)化成co；。第

一步氧化反應(yīng)失去電子，應(yīng)發(fā)生在電解池的陽(yáng)極，因此鐵電極不能作陽(yáng)極，只能作陰極，

石墨電極作陽(yáng)極，電源中a為正極，b為負(fù)極；

（2）根據(jù)電池反應(yīng)總方程式，空氣中的氧氣在復(fù)合碳電極上得到電子被還原，復(fù)合碳電極

為正極，那么VB?發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，根據(jù)離子選擇膜的性質(zhì)來(lái)確定溶液中離子移動(dòng)

的方向，題目據(jù)此解答。

【解析】（1）①根據(jù)分析，石墨電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極上CN-和C「失去電子氧化生成CNCF和

Cl2,陰極上氫離子得電子生成氫氣，在強(qiáng)堿性條件下，電極反應(yīng)式為

2H2O+2e~=H2T+2OH；

②A.電解池中鐵電極是陰極，石墨電極是陽(yáng)極，電源中a為正極，b為負(fù)極，電子由電

極b經(jīng)導(dǎo)線流向鐵電極，A正確；

B.電流由電源正極a經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，經(jīng)溶液流向鐵電極，再經(jīng)導(dǎo)線流向電源負(fù)極

b,B錯(cuò)誤；

C.電解池中陰離子移向陽(yáng)極，即C「、CN-移向石墨電極，C正確；

D.電解池中陽(yáng)離子移向陰極，即Na+移向鐵電極，D正確；

故選B；

③陽(yáng)極反應(yīng)為CN-2e+2OH=CNO+HQ、2C1-2e=C12T^

-

3C12+2CN0-+8OH=N2+6CP+2CO；+4H2O,陰極反應(yīng)為2H2（）+2e-=H2T+2OH-,理

論上處理2moicN-時(shí)消耗6moic「，此時(shí)陽(yáng)極共失去lOmo心,同時(shí)共消耗12moiNaOH,

陰極生成lOmolNaOH,總反應(yīng)需要消耗2molNaOH,所以要使電解池連續(xù)工作，需要不斷

補(bǔ)充NaOH；

（2）①由總反應(yīng)可知，VB2發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，作負(fù)極，氧氣在正極上得電子生成

OH,正極電極反應(yīng)式為。2+4日+2H2。=40山；

②若離了選擇性膜只允許ar通過(guò)，原電池工作時(shí)，ar由正極區(qū)通過(guò)離子交換膜移向

負(fù)極區(qū)。正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2040H-,若電路中轉(zhuǎn)移4moieJ正極生成

4molOH-,有4moiOH-通過(guò)離子選擇性膜移向負(fù)極，所以正極室的堿性保持不變；

③36.5g硼化鈕的物質(zhì)的最為費(fèi)器=（）.5mol,負(fù)極電極反應(yīng)式為

VB2+16OH--1le-=VOj-+2B（OH）；+4H2O,所以消耗36.5g硼化機(jī)（VB?）時(shí)電路中轉(zhuǎn)移

電子llx0.5moi=5.5mol

出常見(jiàn)考法______________________________________

篇常見(jiàn)考法一電解池的原理

【例1】18.鋅溟液流電池用濱化鋅溶液作電解液，并在電池間不斷循環(huán)。下列有關(guān)說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

m

溟

化

鋅

溶

容

液

液

陽(yáng)離子交換膜

A.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為Br2+2e=2Br

B.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2moi電子，負(fù)吸區(qū)溶液質(zhì)量保持不變

C.充電時(shí)n接電源的負(fù)極，ZM.通過(guò)正離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)

D.若將正離子交換膜換成負(fù)離子交換膜，放電時(shí)正、負(fù)極也隨之改變

【答案】D

放電時(shí)，該裝置是原電池，Zn易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e=ZM+,正極反應(yīng)式為

Br2+2e=2Br,所以與n相連的一極是負(fù)極，與m相連的一極是正極；充電時(shí)，原電池的

正、負(fù)極分別對(duì)應(yīng)電解池的陽(yáng)、陰極，n接電源負(fù)極，與n相連的一極是陰極，m接電源

正極，與m相連的一極是陽(yáng)極，正極正離子交換膜只能正離子通過(guò)，分子或負(fù)離子不能通

過(guò)，以此解答該題。

【解析】A.根據(jù)分析，放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為Br2+2e=2B「，A正確；

B.Zn易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2moi電子，反應(yīng)生成

lmolZn2+,同時(shí)有l(wèi)moIZM?由正離子交換膜移向正極區(qū)，因此負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量保持不變，B

正確；

C.根據(jù)分析，充電時(shí)n接電源的負(fù)極，與n相連的一極是陰極，與m相連的一極是陽(yáng)

極，ZM+移向陰極，即通過(guò)正離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)，C正確；

D.若將正離子交換膜換成負(fù)離子交換膜，放電時(shí)正、負(fù)極不發(fā)生改變，D錯(cuò)誤；

故選Do

:必殺技

【同步練習(xí)1】氮肥是保證糧食安全的重要物資，某種制備NH?的轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

電解

A.步驟團(tuán)中發(fā)生的反應(yīng)為4LiOH（熔融）=4Li+O2個(gè)+2出0

B.該轉(zhuǎn)化歷程沒(méi)有涉及置換反應(yīng)

C.該轉(zhuǎn)化歷程的總反應(yīng)為2N2+6H2O=4NH3+3O2

D.由該反應(yīng)歷程表明N2的氧化性強(qiáng)于02

【答案】D

該歷程經(jīng)歷了三步反應(yīng)，分別為：4LiOH（熔融）,4U+O2個(gè)+2出。：

6Li+N2^2Li3N；U3N+3H2O=3LiOH+NH3個(gè)；三步反應(yīng)加起來(lái)可得總反應(yīng)為

2N2+6H2O=4NH3+3O2：據(jù)此分析。

【解析】A.根據(jù)上述分析看可知，步驟團(tuán)中發(fā)生反應(yīng)為4LiOH（熔融）74Li+5個(gè)+2出0,

A正確；

B.步驟回中發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，步驟（3中發(fā)生的反應(yīng)為6U+N2管2U3N,屬于化合反

應(yīng)，步驟團(tuán)中發(fā)生的反應(yīng)為U3N+3H2O=3LiOH+NH3個(gè)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，該轉(zhuǎn)化歷程沒(méi)有涉

及置換反應(yīng)，B正確；

C.三步反應(yīng)加起來(lái)可得總反應(yīng)為2N2+6H2O=4NH3+3O2，C正確；

D.該歷程中沒(méi)有發(fā)生氮?dú)庾鳛檠趸瘎?，氧化某種物質(zhì)生成氧化產(chǎn)物為氧氣的反應(yīng)，則不

能說(shuō)明電的氧化性強(qiáng)于。2,D錯(cuò)誤；

故本題選Do

翻常見(jiàn)考法二原電池與電解池

【例2】如圖1所示,其中甲池的總反應(yīng)為2cH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2。，回答下問(wèn)

圖1

⑴甲池燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為。

⑵寫出乙池中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

⑶甲池中消耗224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。2,此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生g沉淀，此時(shí)乙

池中溶液的體積為400mL,該溶液的pH=o

⑷若乙池是鐵片鍍銅裝置.，則石墨電極和銀電極應(yīng)替換為和。

⑸若乙池是電解精煉銅裝置，隨著電解過(guò)程的進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的濃度將（填"變

大”、，，變小，，或“不變

⑹某同學(xué)利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)日解法制取漂白液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2,若用于制漂白液，則

a為電池的極，電解質(zhì)溶液用o隨著電解過(guò)程的進(jìn)行，溶液pH將

（填“變大"、"變小"或"不變”）。

圖2

【答案】⑴CH3OH-6e+8OH=CO；+6H2O

電解

⑵2CuSO4+2H2O^=2Cu+2H2so4+。2個(gè)

⑶1.161

(4)銅鐵

⑸變小

(6)負(fù)飽和食鹽水變大

由圖示可知甲為燃料電池，通甲醉的電極為負(fù)極，通氯氣的電極為正極，乙池和丙池為電

解池，乙池中石墨電極為陽(yáng)極，銀電極為陰極，丙池中左側(cè)pt電極為陽(yáng)極，右側(cè)pt電極

為陰極。

【解析】（1）甲池中通甲醉的電極為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為堿溶液，負(fù)極反應(yīng)式（：用0$6右

+80H=CO3+6H2O,答案：CH3OH-6e+8OH=CO3+6H2O；

（2）乙池中陽(yáng)極水放電生成O2和田，陰極Ci?+放電生成Cu,電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式

電解電解

2CUSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2t,答案：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2s。4+。2個(gè)：

0224L

（3）甲池中消耗5為一------=0.01mol,轉(zhuǎn)移電子0.01molx4=0.04mol,丙池中

22.4L/mol

電解

MgCl2+2H2O-^g（OH）2j+H2個(gè)人12個(gè)，根據(jù)得失電子守恒，理論上最多產(chǎn)生

電解

Mg(OH)20.02molx58g/mol=1.16g沉淀，乙池中2CuSO4+2H2O^=2Cu+2H2so4+O2個(gè)得到硫酸

0.02mol,c（H*）=°（）2n]01X2=0.1mol/L,該溶液的pH=l,答案：1.16；1；

,70.4L

（4）乙池中石墨電極為陽(yáng)極，銀電極為陰極，如果將乙池為鐵片鍍銅裝置，則鐵片做陰

極，銅做陽(yáng)極，所以需要石墨電極應(yīng)替換為銅，銀電極替換為鐵，答案：銅；鐵；

（5）乙池是電解精煉銅裝置，隨著電解過(guò)程的進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的濃度將變小，答案：變

?。?/p>

（6）用電解法制備漂白液，因?yàn)镃b和NaOH反應(yīng)能生成NaCIO,用惰性電極電解飽和食

鹽水，陰極生成Hz和OH,陽(yáng)極Q-放電生成Cl2,和陰極生成的OH-反應(yīng)生成Cl。、陰極產(chǎn)

生的也逸出，所以A端為電解池陰極，a為電池的負(fù)極，總方程式NaCI+WO

NaCIO+W個(gè)，隨著電解過(guò)程的進(jìn)行，溶液pH變大。答案：負(fù)；飽和食鹽水；變大。

k必殺技

【同步練習(xí)2】燃煤煙氣和汽車尾氣中常含有SO?、NO,、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ?。煙?/p>

脫硝是治理霧霾的方法之一、

⑴以氨氣為脫硝劑時(shí)，可將NO,還原為N?。

1

①己知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=4-180.5kJ?moE

1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)A//=-1269kJ-mol

則反應(yīng)4NH3(g)+4NO(g)+C)2(g)=4N2(g)+6H2O(g),AH0(填，、"<〃"=")

⑵研究發(fā)現(xiàn)N%還原NO的反應(yīng)歷程如圖lo下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。

圖I

A.Fe"能增大總反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率

B.總反應(yīng)為6NO+4NH3=5N2+6H2。

C.該反應(yīng)歷程中形成了非極性鍵和極性鍵

D.該反應(yīng)中的三個(gè)階段均為氧化還原反應(yīng)

⑶絡(luò)合吸收法脫硝技術(shù)有2種吸收NO的方法，涉及的反應(yīng)如下：

方法1.Fe2++NO=i(Fe(NO)]2

方法2.[FeYf-+NOIFeY(NO)]2-

己知：[FeYr是Fe2+與某有機(jī)化合物的陰離子(丫卜)形成的絡(luò)合物

①方法1，pH過(guò)高不利于Fe"與N。反應(yīng)，用離子方程式解釋原因。

②研究溫度對(duì)反應(yīng)[FeY/(叫)+NO(g)=[FeY(NO)『-(aq)A”<0的影響，在相同時(shí)間內(nèi),

測(cè)得不同溫度下，NO的去除率如圖2所示，解釋隨溫度變化NO去除率變化的原因

01530456075

溫度/°C

圖2

(4)堿液吸收法。將氫氧化鈉溶液脫硝得到的NaNO?、NaNC>3混合液和NaOH溶液分別加

到如圖3所示的電解槽中進(jìn)行電解，該裝置中，陰離子的移動(dòng)方向?yàn)?填“B室到A

室”或"A室到B室，寫出A室NO；發(fā)生的電極反應(yīng)式：o

陰離子交換膜

圖3

【答案]

(2)ACD

2+

(3)Fe+2OH=Fe(OH)2^溫度45a以下，升高溫度，有利于加快反應(yīng)速率，NO的脫除

率增大，溫度45囹以上，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，且NO的溶解度降低，NO的脫除率減

??；

(4)電極H2NO；+6e+4H2O=8OH+N2T

1

【解析】(1)設(shè)N2(g)+O2(g)=2NO(g)(aH^+lSO.SkJ-mol?,4NH3(g)+3O2(g)=2Nz(g)+

6H2O(g)團(tuán)也=?1269kJmoE②,4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2。6H3③,根據(jù)蓋斯定律，

有③=②-①x3,則圖H3=13H2-EIHIX3=[(-1269卜3xl80.5]kJ-mol』<0；

(2)A.根據(jù)圖1可知，F(xiàn)e"為反應(yīng)的催化劑，故能降低總反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速

率，A正確；

B.根據(jù)圖1可知，反應(yīng)物是氨氣、NO和氧氣，生成物是氮?dú)夂退?，則總反應(yīng)的化學(xué)方程

式為4NH3+4NO+O2=4N2+6H2。，B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)歷程中形成了N三N非極性鍵和H-O極性鍵，C正確；

D.由圖可知，反應(yīng)中的三個(gè)階段均有元素化合價(jià)變化，均為氧化還原反應(yīng)，D正確；

故選ACD：

(3)①方法I,pH過(guò)高不利于Fe2+與N0反應(yīng)，原因是Fe?+與溶液中的OH?會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)

2+

生Fe(OH)2沉淀，離子方程式為Fe+2OH-=Fe(OH)2sl/；

②分析圖像和物質(zhì)性質(zhì)可知：溫度變化NO去除率變化的原因是溫度45團(tuán)以下，升高溫

度，有利于加快反應(yīng)速率，NO的脫除率增大，溫度45團(tuán)以上，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移

動(dòng)，且NO的溶解度降低，NO的脫除率減小，故答案為：溫度45團(tuán)以下，升高溫度，有利

于加快反應(yīng)速率，NO的脫除率增大，溫度45。以上，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，且NO的

溶解度降低，N。的脫除率減??；

(4)該裝置為電解池，由圖可知電極I附近產(chǎn)生氮?dú)?，則該電極為優(yōu)極，則電極II為陽(yáng)

極，在電解池中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，即向電極II移動(dòng)；由圖可知，A室NO￡發(fā)生的電極反

應(yīng)式為2NO：+6e+4H8OH-+N2To

配常見(jiàn)考法三電解池的應(yīng)用

【例3】據(jù)報(bào)道，最近有科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種在常壓下運(yùn)行的集成BaZrO；基質(zhì)子陶瓷膜反應(yīng)

器(PCMR),將PCMR與質(zhì)子陶瓷燃料電池相結(jié)合進(jìn)行電化學(xué)法合成氨的原理如圖所示，下

列說(shuō)法不正確的是

光伏電池

coN,

〈二2

CHQH2O

INH,

二＞

+

A.陰極可能發(fā)生副反應(yīng)：2H+2e=H2T

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：CH4+2H2O+8e=CO2+8H,

C.質(zhì)子(H+)通過(guò)交換膜由陽(yáng)極區(qū)向陰極區(qū)移動(dòng)

D.理論上電路中通過(guò)3moi電子時(shí)，陰極最多產(chǎn)生ImolN%

【答案】B

【解析】A.陰極得電子，右邊為陰極，陰極主要是氮?dú)獾玫诫娮幼優(yōu)榘睔?，可能發(fā)生副反

應(yīng)2H++2e—=七個(gè)，故A正確；

B.根據(jù)圖中信息分析，CH,化合價(jià)升高變?yōu)镃02,因此左邊為陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

+

CH4+2H2O-8e-=C02+8H,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電解池“異性相吸”原理，質(zhì)子(H+)通過(guò)交換膜由陽(yáng)極區(qū)向陰極區(qū)移動(dòng)，故C正確:

+

D.陰極發(fā)生反應(yīng)：N2+6e+6H=2NH3,理論.卜.電路中通過(guò)3moi電子時(shí)，陰極最多產(chǎn)生

lmolNH3,故D正確；

故選:B。

電必殺技

【同步練習(xí)3】雙極膜是由一張帕膜和一張陰膜制成的復(fù)合膜，在直流電場(chǎng)作用下能將中

間層中的Hq解離成H+和。H-0利用雙極膜和維生素C的鈉鹽(C6H7()6Na)制備維生素

C(C6H8O6),裝置如圖所示。已知維生素C具有弱酸性和還原性，下列說(shuō)法正確的是

［直流電源卜

NaOH

溶液維生素C陽(yáng)離子

交換膜

Na^SOJ+I廣I|iNa^O.雙極膜

溶液稀、aOHCfcH,06Na癖液

溶液溶液皿

A.X離子是H+，II區(qū)出口處NaOH溶液的濃度減小

B.M極的電勢(shì)高于N極，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)附近溶液的pH變大

C.將I區(qū)的NazSO,溶液替換成CeHQKa溶液，可以提高維生素C的產(chǎn)率

D.當(dāng)M極生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。2時(shí)，IV區(qū)溶液的質(zhì)量增加8.8g

【答案】D

I區(qū)和IV區(qū)均通入Na2s。4溶液，M極上有02生成，N極上有心生成，則M極上失電子，

發(fā)生氧化反應(yīng)，M極為陽(yáng)極，N極為陰極；電解池中陰、陽(yáng)離子分別向陽(yáng)、陰極移動(dòng)，則I

區(qū)中Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向II區(qū)移動(dòng)，雙極膜中的X離子(0H)向II區(qū)移動(dòng)，雙極膜中的

Y離子(*)向III區(qū)移動(dòng)，III區(qū)中的Na，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向IV區(qū)移動(dòng)；據(jù)此分析解答。

【解析】A.根據(jù)分析，I區(qū)中Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向II區(qū)移動(dòng)，雙極膜中的X離子(OH)

向II區(qū)移動(dòng)，雙極膜中的Y離子(H+)向川區(qū)移動(dòng)，III區(qū)中的Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向IV區(qū)

移動(dòng)，II區(qū)出口處NaOH溶液的濃度增大，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析，M極為陽(yáng)極，N極為陰極。陽(yáng)極電勢(shì)高于陰極，即M極電勢(shì)高于N極，陽(yáng)

極反應(yīng)式為2H20-4—02個(gè)+4H+,陽(yáng)極區(qū)附近溶液的pH變小，B錯(cuò)誤；

C.維生素C具有還原性，在回區(qū)易被氧化，不能提高產(chǎn)率，C錯(cuò)誤；

D.M極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L(0.1mol)O2時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.4mol，進(jìn)入囹區(qū)的Na卡的質(zhì)

量是0.4molx23g/mol=9.2g,團(tuán)區(qū)生成H2的質(zhì)量是0.2molx2g/mol=0.4g,因此團(tuán)區(qū)溶液

增加的質(zhì)量是9.2g-0.4g=8.8g,D正確；

故選D。

故選c。

題組A基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練

1.在提倡節(jié)能減碳的今天，二氧化碳又有了新用途。中國(guó)科學(xué)院利用二氧化碳和甲酸的相

互轉(zhuǎn)化反應(yīng)設(shè)計(jì)了一種可逆的水系金屬二氧化碳電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.雙極膜、雙功能催化納米片等材料是保證電池功能的重要條件

B.放電時(shí)，4移向正極，正極區(qū)附近溶液pH不變

C.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為HCOOH+2e-=CO2T+2H'

D.若用該電池給鉛蓄電池充電，理論上消耗的C0?與鉛蓄電池中產(chǎn)生的H2s0?物質(zhì)的量

相等

【答案】A

【解析】A.雙極膜、雙功能催化納米片等新材料可以減小電阻，是保證電池功能的重要

條件，故A正確；

B.放電時(shí)，H+移向正極，正極區(qū)生成HCOOH,溶液的酸性改變，故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，陽(yáng)極甲酸轉(zhuǎn)化為二氧化碳，其電極反應(yīng)式為：HCOOH-2e=CO2個(gè)+2H+,故C錯(cuò)

誤；

D.理論上消耗ImolCOz轉(zhuǎn)移2moi電子，鉛蓄電池充電時(shí)總方程式為：2PbSO4+2H2O型里■

Pb+Pb5+2H2S04,Pb元素化合價(jià)由+2價(jià)上升到+4價(jià)，轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)消耗ImolPbSO%

同時(shí)生成2molH2so4,故D錯(cuò)誤；

故選A。

2.鎂鋰雙鹽電池是結(jié)合鎂離子電池和鋰離子電池而設(shè)計(jì)的新型二次離子電池。其工作原理

如圖所示，已知放電時(shí)，b極轉(zhuǎn)化關(guān)系為：VS2^LitVS2o下列說(shuō)法正確的是

、Mg:

?Li*

A.充電或放電時(shí)，a極電勢(shì)均高于b極

B.放電過(guò)程中正極質(zhì)量減少，負(fù)極質(zhì)量增加

C.充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixVS2-xe-=VS2+xLi+

D.該電池工作時(shí)，若通過(guò)電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol,則負(fù)極質(zhì)量變化2.4g

【答案】C

【解析】鎂鋰雙鹽電池的工作原理為：放電時(shí)，電池負(fù)極材料金屬鎂失去電子生成

Mg2+,電解液中的Li+得到電子嵌入正極材料，達(dá)到電荷平衡；充電時(shí)，電池正極材料中

“VS?失去電子，生成Li*,電解液中的Mg2+得到電子沉積到金屬鎂負(fù)極上去，再次達(dá)到電

荷平衡。放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e=Mg2+,正極反應(yīng)為VS2+xe-+xLi?=LixVS2，總反應(yīng)為

+2+

xMg+2VS2+2xLi=2LixVS2+xMg0

A.Mg為負(fù)極，VS2為正極，所以充電或放電時(shí)，b極電勢(shì)均高于a極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.放電過(guò)程中正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量減少，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixVS2?xe=VS2+xLi+,選項(xiàng)C正確；

D.該電池負(fù)極為Mg電極，通過(guò)電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為01molE寸，負(fù)極質(zhì)量變化為

0.05molx24g/mol=1.2g,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

3.以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.將含1molAlCh的溶液加熱蒸干，可得Aid,的分子數(shù)為川人

B.充有128gHi(g)的容器中，含有的HI分子數(shù)為"八

C.常溫下，lmohL-i的NaCI溶液中含有的負(fù)離子數(shù)大于汽八

D.鐵件上鍍銅時(shí)，陰極增重64g,電路中通過(guò)的電子數(shù)為2NA

【答案】D

【解析】A.由于AlCh+3H201Al(OH)3+3HC1,加熱HQ揮發(fā),促進(jìn)AlCb水解,故加熱

蒸干AICI3溶液，得不到AICI3固體,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.Hl(g)會(huì)分解2HI=H2+l2,含有的HI分子數(shù)少于NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

c.未指明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算負(fù)離子數(shù)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.鐵件上鍍銅時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為Cu2r2e-=Cu,陰極增重64g,電路中通過(guò)的電子數(shù)

為2NA，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

4.綠水青山就是金山銀山?，F(xiàn)利用如圖所示裝置對(duì)工業(yè)廢氣、垃圾滲透液進(jìn)行綜合治理并

實(shí)現(xiàn)發(fā)電。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

0

情

屈

悟

件

子

性

交

電

電

換

極

極

含的膜

aN%b

廢氣

垃圾灌透液（含NH；）

A.惰性電極a為負(fù)極

B.NO,在b極被還原

C.相同時(shí)間內(nèi)a、b兩極產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量之比為3回5

D.NH；在硝化細(xì)菌的作用下被氧化成NO；

【答案】C

【解析】根據(jù)物質(zhì)的化合價(jià)變化，可知惰性電極a為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為

2NH3-6e=N2+6H‘，惰性電極b為正極，其電極反應(yīng)式為2NC）3+10e+12日=2+6凡0：

A.根據(jù)分析可知，惰性電極a為負(fù)極.選項(xiàng)A正確：

B.惰性電極b為正極，其電極反應(yīng)式為2140產(chǎn)106+1211+=電+6氏0,選項(xiàng)B正確；

C.根據(jù)得失電子守恒可知，a、b兩極產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量之比為5配，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.NH：在硝化細(xì)菌的作用下，N元素由-3價(jià)升高為+5價(jià)，被氧化成NO；,選項(xiàng)D正確；

答案選C。

5.我國(guó)科學(xué)家用特殊電極材料發(fā)明了一種新型堿性電池，既能吸收CO?，又能實(shí)現(xiàn)丙三醇

的相關(guān)轉(zhuǎn)化，工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，A極為原電池的負(fù)極

CH2—OHCH2—OH

?I

B.放電時(shí)，B極反應(yīng)式為CH—OH-2e-=C=O+2H+

II

CH2—OHCH2—OH

C.放電時(shí)，若A極產(chǎn)生CO和H?各1mol,則B極消耗2moi丙三醇

D.離子交換膜為正離子交換膜

【答案】C

【解析】A.由題圖信息知A極CO,H20fH2,均發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故A

極為正極，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。

B.由題干信息知，該電池為堿性電池，電極反應(yīng)式中不能有H，故正確的電極反應(yīng)式為

CH2—OHCH2—OH

1?

CH—OH-2e+2OH=C=0+2凡0,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。

CH2—OHCH2-OH

C.A極反應(yīng)式為CC>2+2e-+H2O=CO+2OH-、2H2O+2e-=H,T+20H~,若A極產(chǎn)生CO

和H2各lmol,則電路中轉(zhuǎn)移4moi電子，B極消耗2moi丙三醇，故C項(xiàng)正確。

D.根據(jù)電極反應(yīng)式知，A極產(chǎn)生OH-,B極消耗OH-,離子從“產(chǎn)生區(qū)”移向"消耗區(qū)”，故

OH-從A極區(qū)移向B極區(qū)，離子交換膜為負(fù)離子交換膜，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選C。

6.KI。,也可采用“電解法〃制備，裝置如圖所示。

陽(yáng)離子交換膜

⑴寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：。

⑵電解過(guò)程中通過(guò)正離子交換膜的離子主要為,其遷移方向是

【答案】（l）2Hq+2e=2OH+H2T

⑵K+由電極a到電極b

如圖所示，裝置為電解池，惰性電極a為陽(yáng)極，惰性電極b為陰極，結(jié)合電解質(zhì)溶液為強(qiáng)

堿性溶液來(lái)書(shū)寫電極反應(yīng)式，正離子交換腴確定能夠在兩極區(qū)之間移動(dòng)的離子種類與方

向，題目據(jù)此解答。

【解析】（1）電解液是KOH溶液，陰極的電極反應(yīng)為水電離出的H+發(fā)生還原反應(yīng)，電極

反應(yīng)式為：2H,O+2e=2OH+H2?O

（2）隔膜是正離子交換膜，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電解過(guò)程中陽(yáng)極反應(yīng)式為

I2+12OH-10e=2IO；+6H2O,因此陽(yáng)極區(qū)的K，通過(guò)正離子交換膜由電極a遷移到電極

bo

題組B能力提升練

7.工業(yè)上利用電解NaGaCh溶液制備Ga的裝置如圖，已知NaGaCh性質(zhì)與NaAQ類似,

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

離子交換膜

/

Na2cO3溶液NaGaOz溶液

A.陰極的電極反應(yīng)為GaO“3e+4H+=Ga+2H2。

B.電解獲得lmolGa,則陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積至少為16.8L

C.中間的離子交換膜為正離子交換膜

D.電解結(jié)束后，兩極溶液混合后可以循環(huán)使用

【答案】A

【解析】由圖可知，與直流電源正極相連的左側(cè)電極為陽(yáng)極，碳酸根離子作用下水在陽(yáng)極

失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和碳酸氫根離子，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-+2CO；

=。2個(gè)+2HCO3,與直流電源負(fù)極相連的右側(cè)電極為陰極，水分子作用下偏鐵酸根離子在陰

極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成錢和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為Ga。-3e-

+2H2O=Ga+4OH-o

A.由分析可知，與直流電源負(fù)極相連的右側(cè)電極為陰極，水分子作月下偏做酸根離子在

陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成錢和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為GaO^+Se-

+2H2O=Ga+4OH-,故A錯(cuò)誤；

B.由得失電子數(shù)目守恒可知，電解獲得lmol錢，標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽(yáng)極生成氧氣的體積為

lmolx-x22.4mol/L=16.8L,故B正確：

4

C.由分析可知，電解時(shí)左側(cè)陽(yáng)極室中負(fù)離子電荷數(shù)減小，右側(cè)陰極室中負(fù)離子電荷數(shù)增

大，則鈉離子從陽(yáng)極室經(jīng)正離子交換膜進(jìn)入陰極室，故c正確；

D.由分析可知，電解結(jié)束后，左側(cè)陽(yáng)極室得到碳酸氫鈉溶液，右側(cè)陰極室得到氫氧化鈉

溶液，兩極溶液混合得到的碳酸鈉溶液可以循環(huán)使用，故D正確；

故選A。

8.現(xiàn)有正離子交換膜、負(fù)離子交換膜、石蕊電極和如圖所示電解槽，用離子交換技術(shù)原

理，可電解K2s溶液生產(chǎn)KOH刃H2sos溶液。下列說(shuō)法中正確的是

B(g)C(g)

陽(yáng)極-H：：-一陰極

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