高考總復(fù)習(xí)課標(biāo)版化學(xué)專題十七電化學(xué)基礎(chǔ)(試題練)教學(xué)講練

專題十七電化學(xué)基礎(chǔ)

探考情悟真題

【考情探究】

5年考情

考點內(nèi)容解讀預(yù)測熱度

考題示例難度關(guān)聯(lián)考點

L理解原電池的構(gòu)成、工2019課標(biāo)I,12,6

中

作原理及應(yīng)用，能書寫電分

極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式

2.了解金屬發(fā)生電化學(xué)

原電池原理

腐蝕的原因、金屬腐蝕的g,★★★

及其應(yīng)用2018課標(biāo)12,6

危害以及防止金屬腐蝕中電解池的工作原理

分

的措施

3.了解常見化學(xué)電源的

種類及其工作原理

理解電解池的構(gòu)成、工作

電解原理及2018課標(biāo)I,13,6電解池中電極電勢

原理及應(yīng)用,能書寫電極中★★★

其應(yīng)用分高低

反應(yīng)和總反應(yīng)方程式

分析解讀電化學(xué)是氯化還原反應(yīng)知識的應(yīng)用和延伸,是歷年高考的熱點內(nèi)容。通常會以新型二次電池為

載體考查原電池原理與電解原理。備考時要側(cè)重原電池與電解池工作原理中基礎(chǔ)考點的復(fù)習(xí)和電極反應(yīng)式

書寫技巧的掌握。試題難度中等,預(yù)計在今后的高考中對本專題知識的考查會保持穩(wěn)定。

【真題探秘】

（2019課標(biāo)I,12,6分）利用生物燃料電池原理研究塔溫卜氣的合成,電

池工作時MV”/MV?在整與篇之間傳逋電f.示意圖如下所示下列說法嫌

誤的是............................................."（-""）

電生5?燃H?ti?的工H.

氣化倘

交換?

A.相比現(xiàn)有r業(yè)合成稅.該方法條件溫和.同時還可提供電能

H陰&區(qū).件京花麗而訐尸及壬反應(yīng)瓦:痛/：二茄；公正~—“it史工Mil

（：.正板區(qū).固M酶為催化劑.N或生讀原反應(yīng)生成NH,

D.電池工作時質(zhì)子通過交換臏他負極伏向正極乂移動

?核心考點?思路點撥礴；BU!.閉（正）極區(qū).在固氨情催化

＜原電池的T作厚理及應(yīng)用，根累電極反應(yīng)類型確定電陂名稱左電極:

作用下發(fā)生反應(yīng)MNHMMV?一2NII,*

：。發(fā)生化反應(yīng)，故為負糙.則

?命題特點MV?MVM

▼占電極力正極6MV--.鋒識；C項.由,分析可刻正極

串圖以牛物E料電池為載體與音學(xué)士接殳、

費收、整合化學(xué)信息的能力，借助不同形?選項分析KN：被還原為NH,.正確；1兩.瞅電池工

大的境址轉(zhuǎn)化過代.體現(xiàn)了宏觀辨識與讀A項.現(xiàn)tn?.業(yè)合成氨的反應(yīng)條件是高SL作時.質(zhì)入"?）通過史換嗔由負械區(qū)向正

觀探析的學(xué)科核心索推和美注社會發(fā)展、再壓.傕化劑.就俎述方法合成氨條件更

極K移動.正確

?科技透步、生產(chǎn)生活的價值觀念為溫和.同時可帶化學(xué)使轉(zhuǎn)化為電能.正

破考點練考向

【考點集訓(xùn)】

考點一原電池原理及其應(yīng)用

1.（2020屆四川成都摸底,⑸研究海水中金屬橋墩的腐蝕及防護是橋梁建設(shè)的重要課題。下列有關(guān)說法錯

誤的是（）

A.橋墩的腐蝕主要是析氫腐蝕

B.鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快

C.圖1輔助電極的材料可以為石墨

D.圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應(yīng)是0.+2H,0+4e-40H

答案A

2.（2020屆江西南昌摸底,10）如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物（如淀粉）和廢氣\0的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)

化為電能,下列說法中一定正確的是（）

{^}

陽離子交換膜

A.M電極為正極

B.電子流動方向為、fY-X-M

C.X電極反應(yīng)式:2NO+4e+4H-N2+2HzO

【）.質(zhì)子透過陽離子交換膜由右向左移動

答案C

3.（2020屆西南地區(qū)名師聯(lián)盟入學(xué)調(diào)研、15）發(fā)展新能源汽車是國家戰(zhàn)略，經(jīng)過近1D年的發(fā)展,目前我國新能

源汽車產(chǎn)銷量均達到80萬輛,LiFeP0,電池是新能源汽車關(guān)鍵部件之一,其工作原理如圖所示。下列說法錯

誤的是（）

A.充電時,電極a與電源的負極連接,電極b與電源正極連接

B.電池驅(qū)動汽車前進時，正極的電極反應(yīng)為Li.-,FeP0,+xLi+xc-LiFePO.

C.電池驅(qū)動汽車后退時，負極材料減重.4g,轉(zhuǎn)移0.4mol電子

D.電池進水將會大大降低其使用壽命

答案C

4.（2019四川成都頂級名校零診,12）金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度。

它無電時無需充電,只需更換其中的某些材料即可,其工作示意圖如下。下列說法正確的是（）

A.放電時,通入空氣的一極為負極

B.放電時,電池反應(yīng)為：4Li+0：-2Li2O

C.有機電解液可以是乙醇等無水有機物

D,在更換鋰電極的同時,要更換水性電解液

答案D

5.（2018黑龍江哈師大附中期中,12）“碳呼吸電池”是一種新型化學(xué)電源，其工作原理如圖所示。下列說法

正確的是（）

A.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.正極的電極反應(yīng)為GOJ-2C_2C（Xt

C.每得到1mol草酸鋁,電路中轉(zhuǎn)移3nol電子

D.利用該技術(shù)可捕捉大氣中的ca

答案D

6.（2018河南安陽一模,11）為了減少鋼管因銹蝕造成的損失，某城市擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼

管。下列有關(guān)說法中錯誤的是（）

A.在潮濕的酸性土壤中鋼管主要發(fā)生析氫腐蝕

B.在潮濕的酸性土壤中電子由金屬棒M通過導(dǎo)線流向鋼管

C.在潮濕的酸性土壤中H向金屬棒M移動，抑制H與鐵的反應(yīng)

D.金屬棒M與鋼管用導(dǎo)線連接后可使鋼管表面的腐蝕電流接近于零

答案C

7.（2018安徽A10聯(lián)盟聯(lián)考,13）用氟硼酸（HBF,,屬于強酸）溶液代替硫酸溶液作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使

%

鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良反應(yīng)方程式為Pb+Pb（h+4HBF；充電2Pb（BFk+2H。Pb（BR）;為可溶于

水的強電解質(zhì)。下列說法中正確的是（）

A.放電時,負極反應(yīng)為Pb（V4HBF「2e-Pb（BF4）2+2BF；+2H20

B.充電時,當(dāng)正極質(zhì)量減少23.9g時轉(zhuǎn)移0.2mol電子

C.放電時,Pb（L電極附近溶液的pH增大

D.充電時,Pb電極的電極反應(yīng)式為PbO「4H+2e-Pb2'+2HzO

答案C

考點二電解原理及其應(yīng)用

1.（2020屆吉林一中一調(diào),25）探索二僦化碳在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域.研究

表明,溶于海水的二氧化碳主要以無機碳形式存在,其中HCOg占950科學(xué)家利用下圖所示裝置從海水中提

取CO,有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量。下列說法不正確的是（）

pH<6的海水

陽離子酸

海水（只允許陽離子通過）

pH=8

A.a室中OH在電極板上被氧化

B.b室發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:l「+HCOg-CO"+IW）

C.電路中每有0.2mol電子通過時，就芍0.2mol陽離子從c室移至b室

D.若用氫氧燃料電池供電,則電池負極可能發(fā)生的反應(yīng)為:從+20H-2e-2H9

答案C

2.（2020屆陜西合陽中學(xué)開學(xué)調(diào)研,12）如圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置H為電解池。離子交換膜只

陰

允許Na通過.充放電的化學(xué)方程式為2NaS+NaBr,充電NaS+3NaBr.閉合開關(guān)K時.b極附沂先變紅色.下

列說法正確的是（）

電極A寓子交換段

N”C1溶液及

濕的愴取試紙

A.負極反應(yīng)為4Na-4c---4Na

B.當(dāng)有0.01molNa通過離子交換膜時,b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1121nL

C.閉合K后,b電極附近的pH變小

D.閉合K后,a電極上有氣體產(chǎn)生

答案B

3.（2019安徽合肥調(diào)研,12）圖甲為一種新型污水處理裝置,該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學(xué)能直

接轉(zhuǎn)化為電能，圖乙是一種用惰性電極電解飽和食鹽水的消毒液發(fā)生器.下列說法不正確的是（）

微生物交換膜嘀

A.圖甲的X點要與圖乙中的a極連接

B.圖乙中b極的電極反應(yīng)式為:2Cl-2e-C1"

（：.當(dāng)\極消耗1mol氣體時，有2molH,通過離子交換膜

D.若有機廢水中主要含有淀粉,則圖甲0M極反應(yīng)為：（Qlin0s）,,+7nH；0-24ne-6nC0^t+24nl「

答案C

4.（2018吉林長春普通高中一模,9）鋁表面在空氣中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蝕性不夠強?？刂埔欢?/p>

的條件，用如圖所示的電化學(xué)氧化法,可在鋁表面生成堅硬致密、耐腐蝕的氧化膜,下列有關(guān)敘述正確的是

（）

破酸溶灌

A.陰極上有金屬鋁生成

B.電極A為石墨,電極B為金屬鋁

C.Oil在電極A上放電,有氧氣生成

D.陽極的電極反應(yīng)式為2Al-6e+3110—AlA+SH,

答案D

5.（2018河南、河北重點高中一聯(lián),10）其工廠用電解法處理含有SO：的尾氣，其裝置如圖所示（電極材料均為

惰性電極）。下列說法不正確的是（）

電極”立流電源卜.極卜

校濃H—4妄修步Sg

硫HSOSO崖二二幸組HS0.

肉子交換黑

A.電極a連接的是電源的正極

艮若電路中轉(zhuǎn)移0.03mole,則離子交換膜左側(cè)溶液中增加0.03mol離子

C.圖中的離子交換膜是陽離子交換膜

D.陰極的電極反應(yīng)式為2HSO&+2e+2H.-SQ彳+2氏0

答案B

6.（2018河南天一大聯(lián)考階段檢測五,1：）普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質(zhì)，利用下面的雙膜

（陽離子交換膜和過濾膜）電解裝置可制備高純度的Cuo下列有關(guān)敘述中正確的是（）

Cu（NO工敏微液

-----[—化裝置]―

A.電極a為粗銅,電極b為精銅

B.甲膜為過濾膜，可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進入陰極區(qū)

C.乙膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽離子進入陰極區(qū)

D.當(dāng)電路中通過1mol電子時,可生成32K精銅

答案D

煉技法提能力

【方法集訓(xùn)】

方法原電池正、負極的判斷及電極反應(yīng)式的書寫方法

1.（2018陜西西安長安一中四檢,13）下列是4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極反應(yīng)的產(chǎn)物為水的是

（）

AM1體氧化物燃料電池B.胃性氯乳燃料電池

C.質(zhì)子交換裝燃料電池D.熔融拉燃料電池

答案c

2.（2020屆江西名師聯(lián)盟入學(xué)調(diào)研,15）氨硼烷-BHJ電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼

烷之前,兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NII.?BH..+3HA-NH.B02HIIA已知足量,下列說法正確的是

（）

質(zhì)子交換膜

A.正極的電極反應(yīng)式為2H'+2e-

B.電池工作時,H通過質(zhì)子交換膜向負極移動

C.電池工作時，正、負極分別放出乩和Mh

D.工作足夠長時間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

答案D

3.（2020屆江西贛州中學(xué)第一次月考，⑵四甲基氫氧化鏈［（CH3N0H］常用作電子工業(yè)清洗劑,以四甲基氯化

鍍［（CH3NC1J為原料，采用電滲析法合成（CH3N0H,其工作原理如下圖所示（a、b為石墨電極,c、d、e為離

子交換膜）。下列說法不正確的是（）

A.M為負極

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,制備0.75mol(CH,)NOH,a、b兩極共產(chǎn)生16.8L氣體

C.c、e均為陽離子交換膜

D.b極電極反應(yīng)式:lOHTe-0"+2ll：0

答案B

【五年高考】

A組統(tǒng)一命題?課標(biāo)卷題組

考點一原電池原理及其應(yīng)用

1.(2019課標(biāo)1H,13,6分)為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D-Zn)可以高

效沉積ZnO的特點,設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3D-Zn-NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為

Zn(s)+2Ni00H(s)+H20(l)充電ZnO(s)+2Ni(OH)z(s】.

尼龍保護乂

導(dǎo)電線圈

-H-NiOOH

隔嵌

3D-Zn

下列說法錯誤的是()

A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高

B.充電時陽極反應(yīng)為Xi(OH)2(s)+OH(aq)-e-NiOOH(s)+40(1)

C.放電時負極反應(yīng)為Zn(s)+20H(aq)-2e-ZnO(s)+H2O(l)

D.放電過程中Oil通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

答案D

2.(2018課標(biāo)H,12,6分)我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO,二次電池。將NaClO,溶于有機

溶劑作為電解液,鈉和負載碳納米管的銀網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:33a+4Na^2Na2COs+CQ下

列說法錯誤的是()

A.放電時,CIO1向負極移動

B.充電時釋放ca,放電時吸收co,

C.放電時,正極反應(yīng)為:3coz+4e-2C01+C

D.充電時,正極反應(yīng)為:Na+e—Na

答案D

3.（2018課標(biāo)HI,11,6分）一種可充電鋰一空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時,0：?與Li.在多孔碳材料電極處

生成Li。*（x=0或1）.下列說法正確的是（）

條孔破材料

甘水巾胡欣/高廢物隔羔

A.放電時，多孔碳材料電極為負極

B.放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C.充電時,電解質(zhì)溶液中Li晌多孔碳木才料區(qū)遷移

D.充電時,電池總反應(yīng)為Li2Q..—2Li+（1-^）0.f

答案D

4.（2017課標(biāo)山，11,6分）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有

石墨烯的，材料,電池反應(yīng)為：16Li+x，^-8Li2sx（2<x<8）.下列說法錯誤的是（）

|用電器卜

金

A.電池工作時,正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li&+2Li+2c—3Li2s,

B.電池工作時,外電路中流過0.02mol電子,負極材料減重0.14g

C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D.電池充電時間越長,電池中LizS：的量越多

答案D

5.（2016課標(biāo)H,11,6分）Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是（）

A.負極反應(yīng)式為Mg-2e---Mg2'

B.正極反應(yīng)式為Ag+e---Ag

C.電池放電時C1由正極向負極遷移

D.負極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2HQ-MgCOH）^t

答案B

6.（2016課標(biāo)IH,11,6分）鋅一空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,反應(yīng)為

2Zn+O2+4OH+2ILO—2Zn（OH）式下列說法正確的是（）

A.充電時,電解質(zhì)溶液中K.向陽極移動

B.充電時,電解質(zhì)溶液中c（0H）逐漸減＜\

C.放電時,負極反應(yīng)為:Zn+40H-2e—Zn（OH方

D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氨氣22.4標(biāo)準(zhǔn)狀況）

答案C

7.（2015課標(biāo)I,11,6分）微生物電池曷旨在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖

所示.下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是（）

A.正極反應(yīng)中有C6生成

B.微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C.質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D.電池總反應(yīng)為CJGa+66-6aM6H力

答案A

8.（2015課標(biāo)H,26,14分）酸性鋅鎰干電池是一種一次性電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒，其周圍是由碳粉、

MnO,、ZnCL和\HC1等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生YnOOH.回收處理該廢電池可得到多種化工

原料.有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

溶解度（g/100g水）

溫度C

020406080100

化合物

NHiCl29.337.245.855.365.677.3

ZnCL343395452488541614

化合物Zn(OH)zFe(0H)2Fe(OH),

Q近似值10,T101710”

回答下列問題：

（1）該電池的正極反應(yīng)式為,電池反應(yīng)的離子方程式為

⑵維持電流強度為0.5A,電池工作5分鐘,理論上消耗鋅g?（已知F=95500C-mol'）

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾濾液中主要有ZnCL和NH.C1,二者可通過分

離回收；濾渣的主要成分是MrA、和,欲從中得到較純的MnO,最簡便的方法

為.其原理是。

（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO1-7Hq的過程中,需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵,其方法是:加稀HB0：和溶

解,鐵變?yōu)?，加堿調(diào)節(jié)至PH為時,鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于1X10"mol?L時,即可

認為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿至pH為時,鋅開始沉淀（假定Zn；濃度為0.1mol?L'）o若上述過

程不加乩01后果是,原因是?

答案（14分）⑴MnOc+H+e---MnOOH

2MnO2+Zn+2H'---2MnOOH+Zn”（每空1分，共2分）

［注:式中Zn；'可寫為Zn（NH$）：+、Zn（NHj2cl等,H可寫為NH：］

（2）0.05（2分）

（3）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶碳粉MnOOH空氣中加熱

碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O?,MnOOH氧化為MnOK每空1分，共5分）

（4）Fe“2.76Zn：和Fe?分離不開Fc（0H）「和Zn（0H）?的K”相近（每空1分共5分）

考點二電解原理及其應(yīng)用

9.（2018課標(biāo)I,13,6分）最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種C6+HS協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置,實現(xiàn)對天然氣中CO：和H2s的高

效去除。示意圖如下圖所示,其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯.石墨烯電極區(qū)發(fā)生

反應(yīng)為:

①EDTA-Fe'e---EDTA-Fo1,

②2EDTA-Fe"+4S----2H+S+2EDTA-Fe2*

多的電魚

zn@o

S石

烯

天然氣UO天然氣

（CH,、CO/）（CH.、CO,、113等）

質(zhì)子交換麒

該裝置工作時,下列敘述錯誤的是（）

A.陰極的電極反應(yīng):CO2+2H+2。-C0+H.0

B.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng):⑩+減一CO+H：6s

C.石墨烯上的電勢比ZnO0石墨烯上的低

D.若采用Fe^/Fe”取代EDTA-Fe'/EDTA-Fe",溶液需為酸性

答案C

10.（2017課標(biāo)II,11,6分）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為

HROLHCO混合溶液。下列敘述錯誤的是（）

A.待加工鋁質(zhì)工件為陽極

B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極

C.陰極的電極反應(yīng)式為:Al"+3e—A1

【）.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動

答案C

11.（2017課標(biāo)I,11,6分）支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如

圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是（）

n傀電at

例管械;47

A.通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電㈱近于零

B.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵充向鋼管樁

C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D.通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整

答案C

12.（2016課標(biāo)I,11,6分）三室式電滲析法處理含32soi廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab.cd均為離

子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的電.和SO亍可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進

入中間隔室。

:負極區(qū)二三三二二三■三二三■三三lEfiK：-

b1d

濃N、SO,溶液

下列敘述正確的是（）

A.通電后中間隔室的SO：?離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B.該法在處理含Na￡0,廢水時可以得到\aOII和H2sol產(chǎn)品

C.負極反應(yīng)為2H2O-4e-Oz+4H：負極區(qū)溶液pH降低

D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的6生成

答案B

13.（2018課標(biāo)1,27,14分）焦亞硫酸鈉（NazSA）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問

題：

（D生產(chǎn)'ESQ,通常是由\aHS（X過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得.寫出該過程的化學(xué)方程

式.

⑵利用煙道氣中的S0.：生產(chǎn)Na2s的工藝為：

M0號.體?

IT~~jj一㈠■

pH-4.1pH-7-8pH-4.1

①pH=4.1時，I中為溶液:寫化學(xué)式）。

②工藝中加入Na2c0,固體、并再次充入SO?的目的是.

（3）制備跖用。也可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示,其中S0,堿吸收液中含有NaHSO,和N&SO,.陽極的

電極反應(yīng)式為.電解后,室的NaHSO,濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫

水,可得到水S可。

陽離子交換膜

⑷可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中NaSO殘留量時,取50.00磯葡萄酒樣品,用0.01000

mol-1「的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,消耗10.00ml..滴定反應(yīng)的離子方程式

為,該樣品中NaS@的殘留量為g?L'(以S'計).

答案(l)2NaHSOs---NaSOs+HzO

⑵①NaHSO,②得到\aHSO,過飽和溶液

(3)2H20-4C----02f+41Ta

(4)S2Oi-+2I2+3H20----2so彳+41+6H'0.128

B組自主命題?省（區(qū)、市）卷題組

考點一原電池原理及其應(yīng)用

1.（2019天津堂宗,6,6分）我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘浸液流電池,其工作原理示意圖如

下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不巴碾的是（

液液

器器

泵泵

A.放電時，a電賑應(yīng)為LBr+2e-2I+Br

B.放電時,溶液中離子的數(shù)目增大

C.充電時,b電極每增重0.65g,溶液中有0.02molI被氧化

D,充電時,a電極接外電源負極

答案D

2.（2019江蘇單科,10,2分）將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后,置于如圖所示裝置中，進行鐵的電

化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說;去正確的是（）

A.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe-3e一

B,鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D.以水代替NaCl溶液,鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

答案c

3.（2018北京理綜，12,6分）驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）.

①②③

!履時何后■人E|

7**W7.簸卜2曲久卜”3

13J

Bc*j一由舊近的■■一he*近的..

在Fe表面生成藍色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍色沉淀

下列說法不無碉的是（）

A.對比②③,可以判定Zn保護了Fe

B.對比①②,KjFe（CN）J可能將Fe氧化

C.驗證Zn保護Fe時不能用①的方法

D.將Zn換成Cu,用①的方法可判斷必比Cu活潑

答案D

4.（2O1G四川理綜,5,6分）某電動汽車配載種可充放電的鋰離了電池,放電時電池總反應(yīng)

為:LhQA+LiC^—LiCo02+C6（x<l）o下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（?

A.放電時,Li在電解質(zhì)中由負極向正極遷移

B.放電時,負極的電極反應(yīng)式為LiC-xe-xLi+G

C.充電時，若轉(zhuǎn)移1mol石墨（CJ電極將增重7xg

D.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO--xe-Li.^+xLi'

答案C

5.（2016浙江理綜,11,6分）金屬（M）空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽

車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+n（V2nHQ—4M（0Hj?

已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是

（）

A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

B.比較Mg、AkZn三種金屬-空氣電池,Al-空氣電池的理論比能量最高

n

C.M-空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式:4M+nO..+2nH2O+4ne-4M（0H）.

D.在Mg-空氣電池中,為防止負極區(qū)沂陰Mg（OH）?,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

答案C

6.（2015江蘇單科,10,2分）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

電極A電極B

催化劑

A.反應(yīng)CH/ILO--3H?+C0,每消耗1molCIL轉(zhuǎn)移12mol電子

B.電極A上1L參與的電極反應(yīng)為:H.+2OH-2e—2H。

C.電池工作時,CO/向電極B移動

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:Oz+2C(V4c—2C01-

答案D

7.(2015天津理綜「1,6分)鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列

有關(guān)敘述正確的是()

A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作一段時間后，甲池的c60箱減小

C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D.陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動,保持溶液中電荷平衡

答案C

8.(2015重慶理綜,11,14分)我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值.但出土的青銅器大

多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復(fù)和防護具有重要意義.

(1)原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第周期。

(2)某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g,則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl.關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述

正確的是?

A.解氐了反應(yīng)的活化能B.增大了反應(yīng)的速率

C.倒氐了反應(yīng)的焙變D.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)

(4)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g：O涂在被腐蝕部位,AgQ與有害組分

CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),該化學(xué)方程式為.

(5)如圖所示為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。

②環(huán)境中的ci擴散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孑序狀誘Cw（OH）：。，其離子方程

式為；

③若生成4.29gCu,（OH）?,則理論上耗氧體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）.

答案（14分）⑴四⑵10：1⑶A、B

（4）Ag2O+2CuCl---2AgCl+Cu2O

（5）①c②2Cif+30H+C1---CU2（OH）3C1I③0.448

考點二電解原理及其應(yīng)用

9.（2015福建理綜,11,6分）某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如下圖所示，該裝置能將兒0和CO轉(zhuǎn)化為

0和燃料（CJW）。下列說法正確的是（）

曲化學(xué)催化招m1交換股光催化制

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B.該裝置工作時,1「從1＞極區(qū)向a極區(qū)遷移

C.每生成1mol0,有44gCO被還原

D.a電極的網(wǎng)為:3Ca+]8HT8e-CJW+5H力

答案B

10.（2015四川理綜,4,6分）

用如圖所示裝置除去含CN\Cl廢水中的CN時,控制溶液pH為9~10,陽極產(chǎn)生的C10將CX氧化為兩種無污

染的氣體。下列說法不正確的是（）

A.用石墨作陽極，鐵作陰極

B.陽極的電極反應(yīng)式:Cl+20H-2e—CIO+H.0

C.陰極的電極反應(yīng)式：2Hq+2e"-H"+20H

D.除去C\的■：2CN+5C10+2H-N2t+2C0"+5C1+HQ

答案D

11.（2015浙江理綜,11,6分）在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解HXbCO,混合氣體制備H.和C0是一種

新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說法不氐確的是（）

A.X是電源的負極

B.陽極的電極反應(yīng)式是:IG0+2e一心0」

C0z+2e---C0+02

通電

C.總反應(yīng)可表示為:IkO+CCh-ll+CO也

D.陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1

答案D

12.(2019北京理綜,27,14分)氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點.

(1)甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的萬法之一。

①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為1L和小,其物質(zhì)的量之比為4：1,甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式

_________________________________________?

②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：

i.CH,(g)+H2O(g)—CO(g)+3H2(g)3H>

ii.CO(g)+壓0(g)—C0?(g)+H2(g)AH?

iii.CH<(g)—C(s)+2HKg)AH,

iii為積炭反應(yīng),利用AHi和AH計算AH時,還需要利用反應(yīng)的

AH.

③反應(yīng)物投料比采用n(HQ：n(CH.)=4：1,大于初始反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比,目的是(選填字母序

號兀

也促進CH，轉(zhuǎn)化

b.{??CO轉(zhuǎn)化為CO.

c.減少積炭生成

④用CaO可以去除CO?.1L體積分數(shù)和CaO消耗率隨時間變化關(guān)系如下圖所示。

1

0)60

/樂91)50

期8|)40

會7|)30

送

W6|)20

X

叫)<,10020030(P

f/min

從L時開始，乩體積分數(shù)顯著降低，單位時間CaO消耗率填“升高”“降低”或“不變”).此時

CaO消耗率約為35%,但已失效，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因:

(2)可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫,工作示意圖如下.通過控制開關(guān)連接K或K、可交替得到H,和

①制H耐,連接,產(chǎn)生出的電極反應(yīng)式是.

②改變開關(guān)連接方式，可得O2.

③結(jié)合①和②中電極3的電極反應(yīng)式,說明電極3的作

用:.

催化劑

答案⑴(DCH-2H力4H2+C0：

②C(s)?21120(g)-----CQ-(g)⑵1(g)或C(s)iCO.(g)------2C0(g)

③abc

④降低CaO+CO,—CaCO；bCaCO,覆蓋在CaO表面,減少了CO.與CaO的接觸面積

(2)①凡2H2O+2e-----H>?+20H

③制IL時,電極3發(fā)生反應(yīng):Ni(OHb+OH-e-NiOOH+HQ.制0面,上述電極反應(yīng)逆向進行,使電極3得以

循環(huán)使用

13.(2015山東理綜,29,15分)利用Li011和鉆氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鉆

氧化物可通過處理粘渣獲得。

⑴利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為溶液

(填化學(xué)式)，陽極電極反應(yīng)式為,電解過程中Li向電極遷移(填“A”或

“B”)。

⑵利用鉆渣［含Co(Oil)uFe(Oil)、等］制備鉆氧化物的工藝流程如下:

鐵渣

Co(0H):溶解還原反應(yīng)的離子方程式為0鐵渣中鐵元素的化合價

為?在空氣中燃燒CoC。生成鉆氧化物和C0.測得充分搬燒后固體質(zhì)量為2.41g,他做為1.344

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鉆氧化物的化學(xué)式為?

答案(DLiOH2Cl-2e~CL-1B

(2)2Co(OH),+SO1-+4H'-2Co"+SO?+5H2。[或Co(OH)S+3H'-Co"+3HA2Co*+SO料HQ---2Co"+SO?+2H]

+3C03O1

14.(2016天津理綜,10,14分)氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)。

回答下列問題：

(D與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點是(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒

的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式

(2)氫氣可用于制備HQ.已知：

H2(g)+A(l)-B(l)AIL

O2(g)+B(l)-ACD+HoQ-d)AH2

其中A、B為有機物,兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，貝H?(g)+0：(g)-H2O2(1)的AH0(填“>”“<”或

“=”).

⑶在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng):MlL(s)+ylh(g)―比小⑸AH<0達到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘

述正確的是?

a.容器內(nèi)氣體壓強保持不變

b.吸收ymol乩只需1molMH,

c.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則丫(放氫)X(吸氧)

⑷利用太陽能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑其能量轉(zhuǎn)化形式為_。

電解

(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的NaFcO.，同時獲得氨氣:Fe+2H2+20H—

FeO%—+3H",工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeO$-,鎮(zhèn)電極有氣泡產(chǎn)生.若氫氧

化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:NaFe(X只在強堿性條件下穩(wěn)定,易被比還原。

①電解一段時間后,c(OH)降低的區(qū)域仕(填“陰極室”或“陽極室”).

②電解過程中，須將陽極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因為

③c(NaiFeO.)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點中的一點,分析c(NaFe))低于最高值的原因:

.

答案(共14分)(1)污染小可再生來源廣資源豐富燃燒熱值高(任寫其中2個)

H.+20H-2e---2H，0

(2)<(3)ac

⑷光能轉(zhuǎn)化為償能

⑸①陽極室

②防止NaFeCh與壓反應(yīng)使產(chǎn)率降低

③M點:c(0H)低,Na^FeO.穩(wěn)定性差,且反應(yīng)慢

N點:c（OH）過高,鐵電極上有I'c（OH）3（或FcO）生成使Na?FeO產(chǎn)率降低

C組教師專用題組

考點一原電池原理及其應(yīng)用

1.（2015江蘇單科，11,4分）下列說法正確的是（）

A.若H。分解產(chǎn)生1molOz,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1X6.02X1023

B.室溫下,pH=3的ClhCOOH溶液與PH=11的NaOll溶液等體積混合，溶液pll>7

C鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕

I）.一定條件下反應(yīng)*+3乩=2NH達I呼衡時,3v正（HD=2v逆（NHJ

答案C

2.（2014課標(biāo)II,12,6分）2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤

的是（）

A.a為電池的正極

B.電池充