高中化學蘇教版必修2：《專題1》檢測題

《專題1》檢測題

（時間90分鐘滿分100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量HlC12016

第I卷（選擇題，共48分）

一、選擇題（本題共16道小題，每小題3分，共48分。每小題

只有一個選項符合題意）

1.下列敘述不正確的是（）

A.原子核外每層最多容納的電子數(shù)為21個（〃為電子層）

B.同一原子核外的M層上的電子數(shù)一定比L層上的電子數(shù)多

C.如果原子只有一個電子層，該原子的質(zhì)子數(shù)不超過2個

D.1?18號元素，每層電子數(shù)都滿足2川個電子的元素只有2

種

解析當M為最外層時可能的電子數(shù)為1?8,而此時的L層電

子數(shù)為8個，B項不正確。

答案B

2.下列各項中表達正確的是（）

A.F一的結構示意圖：一）

B.分子的球棍模型：o~O~o

??

C.NaCl的電子式:N的Cl:

X??

D.C2H2的結構式:H—C二C-H

+

解析H2O分子的空間構型為折線形；NaCl的電子式為Na

[:C1:]~;C2H2的結構式為HCCH。

答案A

3.A元素原子L層比B元素的原子L層少3個電子，B元素原

子核外電子數(shù)比A元素原子電子總數(shù)多5個，則A、B可形成（）

A.ABB.A2B

C.B3A2D.B2A3

解析根據(jù)題意可知，A為氮元素，B為鎂元素，二者形成

Mg3N2o

答案C

4.X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽

離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Y與Z兩元素的原子核外電子

層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z元

素原子序數(shù)的關系是（）

A.X>Y>ZB.Y>X>Z

C.Z>X>YD.Z>Y>X

解析分析題意可知，X、Y、Z在同一周期，從左至右的位置

為X、Y、Zo

答案D

5.X、Y是元素周期表VDA族中的兩種元素。下列敘述中能說

明X的非金屬性比Y強的是（）

A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B.X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低

C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

解析元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強。

答案C

6.已知33AS、35Br位于同一周期。下列關系正確的是（）

A.原子半徑：As>Cl>P

B.熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr

C.還原性：As3>s2->cr

D.酸性：H3ASO4>H2SO4>H3PO4

解析原子半徑：As>P>Cl,A項錯誤；熱穩(wěn)定性：

HCl>HBr>AsH3,B項錯誤；單質(zhì)氧化性：Cl2>S>As,故陰離子的還

32

原性：As>s>cr,C項正確；酸性：H2SO4>H3PO4>H3ASO4,D

項錯誤。

答案c

7.下列敘述正確的是（）

A.同周期元素中VDA族元素的相對原子質(zhì)量最大

B.VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C.同周期中IA族元素的金屬性比HA族元素的金屬性強

D.所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族

序數(shù)相等

解析同周期中0族元素的相對原子質(zhì)量最大；原子的半徑越

大，越容易失去電子；非金屬陰離子的化合價和其族序數(shù)不相等。

答案c

8.下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是（）

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3②VDA族元素是

同周期中非金屬性最強的元素③第二周期IVA族元素的原子核電

荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的

第三周期IIA族

A.①②B.①③

C.②④D.③④

解析①原子序數(shù)為15的元素P位于VA族，最高化合價為十

5,故①不正確；②VDA族元素是同周期中非金屬性最強的元素，故

②正確；③第二周期IVA族元素為C,其質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)有6、7、

8,可形成"C、13（2、14c三種同位素，故③不正確；④原子序數(shù)為

12的元素是Mg,故④正確。

答案C

9.短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2,下列有關敘述正確的

是（）

A.X與Y可能形成共價化合物XY

B.X與Y一定位于同一周期

C.X與Y不可能位于同一主族

D.X與Y不可能形成離子化合物XY

解析C與O可形成共價化合物CO,F（第2周期元素）與Na（第

3周期元素）可形成離子化合物NaF,H與Li位于同一主族，故A項

正確，B、C、D項不正確。

答案A

10.如圖為元素周期表短周期中的一部分，有關元素X、Y、Z、

M的說法錯誤的是（）

A.Y、Z可形成ZY6分子

B.X晶體屬于原子晶體

C.原子半徑：Z>M>Y

D.Z離子的結構示意圖可表示為

解析根據(jù)題意可知對應元素

F、S可形成SF6分子，A項正確；X為He,其晶體屬于分子晶

體，B項錯誤；原子半徑：S>C1>F,C項正確；S?一的核電荷數(shù)為16,

具有18個電子，D項正確。

答案B

11.下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子結構的化合物是

()

A.H2sB.P4

C.CF4D.CH2===CH2

解析判斷共價分子原子滿足最外層8電子結構的方法為：最外

層電子數(shù)+成價鍵數(shù)=8,故A、D項錯誤，C項正確；P4為單質(zhì)，

故B項錯誤。

答案C

12.下列各組物質(zhì)，既不是同位素，又不是同素異形體，也不是

同分異構體的是()

A.白磷與紅磷B.12c與14c

C.正丁烷和異丁烷D.乙烷和乙煥

解析A項是同素異形體；B項是同位素；C項是同分異構體。

答案D

13.固體A的化學式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相

應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是

()

A.NH5中既有離子鍵又有共價鍵

B.NH5的熔沸點高于N&

C.1molNH5中含有5moiN—H鍵

D.NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體

H

[H：N：H]+[H：]-

解析由題意可知NH5的電子式為H,NH5是

離子化合物，熔沸點高于NH3,投入水中可產(chǎn)生NH3和H2,NH5中

既有離子鍵又有共價鍵。

答案C

14.下列物質(zhì)中，化學式能準確表示物質(zhì)的分子組成的是()

A.氯化鈉晶體(NaCl)B.干冰(CO2)

C.水晶(SiC>2)D.氨氣(AR)

解析A項是離子晶體，C項是原子晶體，這兩種晶體的化學式

只表示物質(zhì)的最簡式；氟氣是單原子分子。

答案B

15.下列說法不正確的是()

A.原子晶體中原子間以共價鍵相結合

B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

C.干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂

D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物

解析干冰升華時，破壞了分子間作用力，分子內(nèi)共價鍵沒有被

破壞。金屬和非金屬形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCb是

共價化合物。

答案C

16.關于晶體的下列說法正確的是（）

A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高

D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

解析在金屬晶體中只有金屬陽離子和自由電子，沒有陰離子；

原子晶體硅比金屬晶體鴇的燃點低；分子晶體硫比金屬晶體鈉的熔點

高。

答案A

第n卷（非選擇題，共52分）

二、非選擇題（本題包括6道題，共52分）

17.（8分）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖

所示。

AC

B

A、C兩元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

（1）寫出A、B、C三種元素的符號：

A,B,Co

(2)B位于元素周期表中第_______周期，第族。

(3)A的原子結構示意圖為。

(4)比較B、C的簡單離子的半徑_______,寫出A的氣態(tài)氫化

物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式

___________________________________________________________________O

解析設A原子的質(zhì)子數(shù)為x,則x+x+2=x+l+8,得x=7,

A為N,則C為F,B為S;B、C的簡單離子分別為S2->F,其

半徑：S2->F-O

答案(1)NSF

(2)3VIA

⑶J”

2-

(4)S>F2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4或

NH3+H2SO4===NH4HSO4

18.(7分)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的同周期的

主族元素，已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種

元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D

元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,E元素原子次外層電

子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。請回答下列問題：

(1)寫出下列元素的符號：B、D、Eo

(2)寫出B、F形成的化合物的電子式

(3)A、C兩種元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式:

解析先確定D為Si,E為P,再根據(jù)給出的A、C、F的已知

條件，確定A為Na,C為Al,F為Cl,則B為Mgo

答案(l)MgSiP

(2)[:C1:]-Mg2+[:Cl:]-

(3)OH+A1(OH)3===A1O；+2H2O

19.(9分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表：

元素編號元素性質(zhì)或原子結構

TM層上電子數(shù)是K層上的電子數(shù)的3倍

X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z元素最高正價是+7價

(1)X的原子結構示意圖為

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH；,寫出該微粒的電子式

(用元素符號表示)。

(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是_____(用元素符號

表示)，下列表述中能證明這一事實的是。

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z

四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種

的是(寫出該種元素的最高價氧化物的水化物的化學式),理

由是o

解析根據(jù)題目中，T、X的電子層上的電子數(shù)或電子數(shù)與電子

層數(shù)的關系可確定T為S,X為C;常溫下Y的氫化物水溶液呈堿

性，則Y為N;Z元素最高正價為+7價(短周期中)，故Z為CL

(1)X原子的K、L層分別為2和4個電子。

(2)YH：為NH：。

(3)常溫下Ch和S的單質(zhì)狀態(tài)不同，屬于物理性質(zhì)，不能用于比

較其非金屬性的強弱；HC1比H2s穩(wěn)定，說明C1的非金屬性比S的

強；CL和S都能與NaOH溶液反應，說明Cb和S均既有氧化性又

有還原性，不能說明C1的非金屬性比S強。

(4)H2SO4>HNO3、HCIO4均為強酸，而H2c。3為弱酸。

(+6)24

答案⑴))

H

(2)[H：N；H]+

H

(3)C1b

(4)H2CO3H2cO3屬于弱酸，其他三種元素的最高價氧化物的

水化物均為強酸(或其他合理答案)

20.(12分)U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常

見元素，Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z的單質(zhì)

在W2中燃燒的產(chǎn)物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成

UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在uw2中劇烈

燃燒生成黑、白兩種固體。

請回答下列問題：

(DV的單質(zhì)分子的結構式為；XW的電子式為

;U元素在周期表中的位置是。

(2)U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號，下

同),Z單質(zhì)的晶體類型是_______。

①原子晶體②離子晶體③分子晶體④金屬晶體

(3)U、V、W形成的10電子氫化物中，U、W的氫化物沸點較

低的是(寫化學式),比較V、W的氫化物的穩(wěn)定性(寫化學

式)O

(4)YW2氣體通入過量的NaOH溶液反應的離子方程式為

解析U、V、W、X、Y、Z依次是C、N、O、Mg、S、Fe;C

元素的同素異形體金剛石是原子晶體，C60是分子晶體；Fe是金屬晶

體；U、V、W形成的10電子氫化物分別是CH4、NH3>H2O,因為

常溫下CH4為氣態(tài)，是液態(tài)，故沸點：CH4<H2O;。比N的非

金屬性強，故穩(wěn)定性：H2O>NH3O

答案⑴NNMg2+［：O：］2"

第2周期WA族

⑵①③④

(3)CH4H2O>NH3

(4)SO2+2OH===SOf+H2O

21.(10分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①?⑧在表

中的位置，用化學用語回答下列問題：

(1)@、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為

⑵②、③、⑦三種元素的非金屬性由強到弱的順序是

(3)①、④、⑤、⑧中的三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵

的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：o

(4)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反

應：

的單質(zhì)

X-IH20LZ—"N—>⑥

Y-LM(僅含非金屬元素的鹽)

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為

_____________________________,N-⑥的單質(zhì)的化學方程式為

解析由各元素在周期表中的位置可確定各元素，進而對(1)(2)